高中化学 1.1.3核素课件 新人教版必修2
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高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
14——代表质量数； 6——代表质子数；
问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数 分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？
中子数 —— 8
核外电子数 —— 6
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
问题4：所有的原子中都有质子、中子、核 外电子吗？
所有的原子中都有质子、核外电子;
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
但并非所有的原子都有中子， 11H无中子。
小结1
原子的表示方法：
X A
Z
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
【小试牛刀1】填表：
粒子符号 ①O ②Al ③ Cl
质子数 （Z）
8
13
17
中子数 （N）
质量数（A） X表示为
10
18
188O
14
27
27 13
Al
18
35
1375Cl
思考
X 在 a +d c+ 中X、a、b、c、d、e各代表什么？ be
_________1_2_a_/w_________________。
(2)元素X的相对原子质量为 __1_2_a_/_w__×_n__%_＋__1_2_b__/w__×__m_%__。
问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数 分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？
中子数 —— 8
核外电子数 —— 6
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
问题4：所有的原子中都有质子、中子、核 外电子吗？
所有的原子中都有质子、核外电子;
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
但并非所有的原子都有中子， 11H无中子。
小结1
原子的表示方法：
X A
Z
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
【小试牛刀1】填表：
粒子符号 ①O ②Al ③ Cl
质子数 （Z）
8
13
17
中子数 （N）
质量数（A） X表示为
10
18
188O
14
27
27 13
Al
18
35
1375Cl
思考
X 在 a +d c+ 中X、a、b、c、d、e各代表什么？ be
_________1_2_a_/w_________________。
(2)元素X的相对原子质量为 __1_2_a_/_w__×_n__%_＋__1_2_b__/w__×__m_%__。
高中化学人教版必修二课件：1.1.3 核素
答案： (1)√ (2)× (3)√ (4)×
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
知识点二 核素 同位素
1．核素
(1)定义
具有一定数目的__质__子__和一定数目的__中__子__的一种原子，可表示为：ZAX。
(2)氢的三种核素
原子符号(AZX)
课堂落实·评价
(1)质量数：原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近似整数值后相加所得
的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系。 ①质量数(A)＝_质__子__数__＋_中__子__数__。 ②质子数＝核外电子数＝_核__电__荷__数___＝原子序数。
3．原子的表示方法 质量数
AZX 进而可知该原子含有的中子数为_8__。 质子数
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，23948Pu 与23928U 的质子数不同，不互为同位素，故 A 项错误；同种元素形成的不同单质互 为同素异形体，23948Pu 与29349Pu 均为原子，不是同素异形体，故 B 项错误；23948Pu 与 23928U 的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故 C 项错误；23948Pu 与23949 Pu 具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故 D 项正确。
A．14C 原子与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B．14C 原子与 14N 原子所含中子数相同 C．是 C60 的同素异形体 D．与 12C、13C 是碳元素的三种同位素
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第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
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课堂落实·评价
知识点二 核素 同位素
1．核素
(1)定义
具有一定数目的__质__子__和一定数目的__中__子__的一种原子，可表示为：ZAX。
(2)氢的三种核素
原子符号(AZX)
课堂落实·评价
(1)质量数：原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近似整数值后相加所得
的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系。 ①质量数(A)＝_质__子__数__＋_中__子__数__。 ②质子数＝核外电子数＝_核__电__荷__数___＝原子序数。
3．原子的表示方法 质量数
AZX 进而可知该原子含有的中子数为_8__。 质子数
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，23948Pu 与23928U 的质子数不同，不互为同位素，故 A 项错误；同种元素形成的不同单质互 为同素异形体，23948Pu 与29349Pu 均为原子，不是同素异形体，故 B 项错误；23948Pu 与 23928U 的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故 C 项错误；23948Pu 与23949 Pu 具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故 D 项正确。
A．14C 原子与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B．14C 原子与 14N 原子所含中子数相同 C．是 C60 的同素异形体 D．与 12C、13C 是碳元素的三种同位素
高中化学 第一章 第一节 第三课时 核素课件 新人教版必修2
原子(AZX)原子核质 中子 子AZ－个Z 个 核外电子Z 个
第九页，共26页。
[师生(shī shēnɡ)互动·解 (1)原子的质量主疑要难集] 中在原子核上，每个质子和中子的相对
质量都近似为1，而电子的质量可以忽略不计。 (2)并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如：H
中不含中子。 (3)原子中每个质子和电子都带一个单位电荷，但二者电性相
第十七页，共26页。
第十八页，共26页。
[例 1] (2011·海南高考改编)15331I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来监测核电站是否发 生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的叙述中错误的是 ( )
A.15331I 的原子核内中子数为 78 B.15313I 的原子序数为 53 C.15331的原子核外电子数为 78 D.15313的原子核内中子数多于质子数 [解析] 15331I 的原子序数为 53，核外电子数为 53，中子 数为 151－53＝78，故15331I 的原子核内中子数多于质子数。 [答案] C
第六页，共26页。
第七页，共26页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
1．概念
忽略 电子的(di质àn量zǐ，) 将核内所有(su质ǒy子ǒu) 中子和
的
相对质量取近似整数值相加所得的数值。
2．数值关系 质量数(A)＝ 质子数(Z)＋ 中子数(N)。
第八页，共26页。
3. AZX的含义 表示(biǎoshì)一个质量数为A，质子数为Z的X原子。
[答案] B
第二十三页，共26页。
判断核素、同位素的方法(fāngfǎ)(原子用X表示) (1)只Z相同而A不相同，则二者互为同位素。
第九页，共26页。
[师生(shī shēnɡ)互动·解 (1)原子的质量主疑要难集] 中在原子核上，每个质子和中子的相对
质量都近似为1，而电子的质量可以忽略不计。 (2)并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如：H
中不含中子。 (3)原子中每个质子和电子都带一个单位电荷，但二者电性相
第十七页，共26页。
第十八页，共26页。
[例 1] (2011·海南高考改编)15331I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来监测核电站是否发 生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的叙述中错误的是 ( )
A.15331I 的原子核内中子数为 78 B.15313I 的原子序数为 53 C.15331的原子核外电子数为 78 D.15313的原子核内中子数多于质子数 [解析] 15331I 的原子序数为 53，核外电子数为 53，中子 数为 151－53＝78，故15331I 的原子核内中子数多于质子数。 [答案] C
第六页，共26页。
第七页，共26页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
1．概念
忽略 电子的(di质àn量zǐ，) 将核内所有(su质ǒy子ǒu) 中子和
的
相对质量取近似整数值相加所得的数值。
2．数值关系 质量数(A)＝ 质子数(Z)＋ 中子数(N)。
第八页，共26页。
3. AZX的含义 表示(biǎoshì)一个质量数为A，质子数为Z的X原子。
[答案] B
第二十三页，共26页。
判断核素、同位素的方法(fāngfǎ)(原子用X表示) (1)只Z相同而A不相同，则二者互为同位素。
2020年高中化学人教版必修2课件：1.1.3 核素
解析:(1)不一定,如
1 1
H
无中子。
(2)氯原子质子数为 17,若中子数为 18,则其质量数为 35。原子
核外电子数与其质子数相等。
(3)11H、12H、13H 属于氢元素,是三种不同核素。
(4)11H2
与
2 1
H2
是单质,而同位素则是同种元素的几
种不同原子
。
(5)同种元素的核素质子数相同,中子数一定不同,若两核素中子
提示:不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在周期 表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系和锕系元素, 因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
-19-
第3课时 核素
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
-10-
第3课时 核素
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
2.一个原子的质量为 m g,一个碳原子(126C)的质量为 n g,则该原
子的相对原子质量是多少?
提示:11���2���������
=
12������ 。
17。
()
(3)11H、12H、13H 属于三种氢元素。
(4)11H2
与
2 1
H2
互为同位素。
(5)两核素若中子数相同,则一定不是同种元素。
() () ()
-8-
第3课时 核素
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2019-2020人教版化学必修2 第1章 第1节 课时3 核素 同位素课件PPT
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二、核素与同位素 1．核素 (1)定义 具有一定数目_质__子__和一定数目_中__子__的一种原子。
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(2)实例——氢的三种核素
原子符号 (AZX) 11H
21H 或 D 31H 或 T
原子名称
_氕__ _氘__ _氚__
氢元素的原子核
质子数(Z) 中子数(N)
_1 _
_0 _
_1 _
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自主预习 探新知
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一、原子的构成与质量数 1．原子的构成 子原原 _核__子外__核电__子___质中____带子子____1个相相单对对位质质负_量量_电_近近_荷_似似_为为11，，带不1带个电单位正电荷
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2．质量数 (1)定义：质子和中子的相对质量都近似为 1，忽略_电__子__的质量， 将核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)数值关系：质量数(A)＝__质__子__数__(Z_)_＋__中__子__数__(_N_)___。 3．原子构成的表示方法
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16O 与11H、21H 可形成哪几种水分子？请写出。 [答案] 11H126O，21H126O，11H21H16O。
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1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”) (1)原子核中质子带正电、中子不带电，核外电子带负电，故原子 不带电( ) (2)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的( ) (3)某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核外电子数是 17( ) (4)11H、21H、31H 属于三种氢元素( ) [提示] (1)√ (2)× (3)√ (4)×
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 课时3 核素 同位素
二、核素与同位素 1．核素 (1)定义 具有一定数目_质__子__和一定数目_中__子__的一种原子。
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(2)实例——氢的三种核素
原子符号 (AZX) 11H
21H 或 D 31H 或 T
原子名称
_氕__ _氘__ _氚__
氢元素的原子核
质子数(Z) 中子数(N)
_1 _
_0 _
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一、原子的构成与质量数 1．原子的构成 子原原 _核__子外__核电__子___质中____带子子____1个相相单对对位质质负_量量_电_近近_荷_似似_为为11，，带不1带个电单位正电荷
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2．质量数 (1)定义：质子和中子的相对质量都近似为 1，忽略_电__子__的质量， 将核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)数值关系：质量数(A)＝__质__子__数__(Z_)_＋__中__子__数__(_N_)___。 3．原子构成的表示方法
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16O 与11H、21H 可形成哪几种水分子？请写出。 [答案] 11H126O，21H126O，11H21H16O。
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1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”) (1)原子核中质子带正电、中子不带电，核外电子带负电，故原子 不带电( ) (2)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的( ) (3)某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核外电子数是 17( ) (4)11H、21H、31H 属于三种氢元素( ) [提示] (1)√ (2)× (3)√ (4)×
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 课时3 核素 同位素
高中化学 1.1.3 核素课件 新人教版必修2
原子AZX原子核质 中子 子ZA个－Z个决 定决元定素核种素类种类 核外电子Z个 影响元素的化学性质
温馨提示：①ZAX 表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的 X 原子。比如168O 表示一个质量数为 16，质子数为 8 的氧原子。 ②原子核电荷数越大的元素，其相对原子质量不一定越大。如 钴和镍其核电荷数分别为 27 和 28，但其相对原子质量分别为 58.93 和 58.69。
___肿__瘤_____等。
●自主探究 1．现代原子结构理论是如何认识原子结构的？ 提示：除了肯定原子是由居于原子中心的带正电的密度极 大的原子核和围绕原子核做高速运转的电子构成以外，还明确 知道原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成，还进一步 研究出了质子和中子是由更小的基本粒子——夸克构成。更重 要的是用“量子理论”来解释了原子的结构和状态。而中学化 学只是简单地用“电子层”的概念来很粗浅地说明了一点简单 道理而已，要想了解更多更深的内容，得需要很多高等理论知 识，这里只是知道还有我们暂时了解不到的内容。
2．同位素 (1)__质__子__数____相同而__中__子__数____不同的同一元素的不同原 子互称同位素，即同一元素的不同__核__素______互称为同位素。 (2)天然存在的同位素，相互间保持一定的___比__率_____。
(3)用途： ①考古中用_1_46_C__测定文物的年代。 ②_21_H__和__31H___用于制造氢弹。 ③放射性同位素释放的射线可用于_育__种__、_治__疗__癌__症___和
“25000 年 ” 是 通 过 测 定 遗 迹 里 的 一 种 碳 原 子 —— 碳 － 14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳－14原子和作为相对原 子质量标准的碳－12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与 我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？
温馨提示：①ZAX 表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的 X 原子。比如168O 表示一个质量数为 16，质子数为 8 的氧原子。 ②原子核电荷数越大的元素，其相对原子质量不一定越大。如 钴和镍其核电荷数分别为 27 和 28，但其相对原子质量分别为 58.93 和 58.69。
___肿__瘤_____等。
●自主探究 1．现代原子结构理论是如何认识原子结构的？ 提示：除了肯定原子是由居于原子中心的带正电的密度极 大的原子核和围绕原子核做高速运转的电子构成以外，还明确 知道原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成，还进一步 研究出了质子和中子是由更小的基本粒子——夸克构成。更重 要的是用“量子理论”来解释了原子的结构和状态。而中学化 学只是简单地用“电子层”的概念来很粗浅地说明了一点简单 道理而已，要想了解更多更深的内容，得需要很多高等理论知 识，这里只是知道还有我们暂时了解不到的内容。
2．同位素 (1)__质__子__数____相同而__中__子__数____不同的同一元素的不同原 子互称同位素，即同一元素的不同__核__素______互称为同位素。 (2)天然存在的同位素，相互间保持一定的___比__率_____。
(3)用途： ①考古中用_1_46_C__测定文物的年代。 ②_21_H__和__31H___用于制造氢弹。 ③放射性同位素释放的射线可用于_育__种__、_治__疗__癌__症___和
“25000 年 ” 是 通 过 测 定 遗 迹 里 的 一 种 碳 原 子 —— 碳 － 14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳－14原子和作为相对原 子质量标准的碳－12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与 我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2
下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎 完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，
11H、12
H、
3 1
的量为：
ag A＋m g·mol－1
×[m＋(A－N)]＝
a A＋m
(A－N＋m)
mol。
已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n)n mol
C.Wm(m－x＋n) mol
m－x＋n D. mW mol
X原子的质量约为a
g，含有原子的个数约为
6.02×1023，所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子 数，E.电子层数，填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定； (2)元素种类由_____A______决定； (3)元素有同位素由____B_______决定； (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定； (5)元素的原子半径由___A__E______决定； (6)元素的化合价主要由____D_______决定； (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定； (8)价电子数通常是指____D_______； (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的
高中化学113同位素与核素课件新人教必修2.ppt
荷
荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。 请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
二、核素
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22＋
e-
质子
{ 1、原子
原子核
{ 电子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一 1个质子带一
电性和电量 个单位负电 个单位正电
学了这部分内容后常见到这样的符号
X a c+
bd
a b c d各 代表什么?
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
课堂练习
• ３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，
课件_人教版化学必修二《元素周期表-核素》PPT课件_优秀版
构成原子的 电子 原子核 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样”在1911年大胆提出了有核原子模型——行星模型。
【交流】由下表你能得到哪些信息？
粒子 质子 中子 与宏观物体有一定的运动轨道不同，电子没有固定的轨道，而且运动也没有规律可言，它们只是在这些区域出现的概率较多。
化【学19必13修——二量第子一化章轨第道一模节型第】3课学时 说”宣传者，其观点是：
氧元原素子 的的种质类量与数核为素的16种，“类质是子一否数相为切同8，事？中物子数的为多始少元？ 是原子和虚空，其 物质由不可再分割的微余粒一即原切子构都成只，原是子在幻一想切化；学反世应界中均有保持无它数的不东可再西分，割性，既不会再造也不会消失
叫做质量数。用A表示
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核素
17
化学必修二第一章第一节第3课时
【思考】
结合你对原子的认识，分析原子的相对原子质
1
量是否就是质量数呢？
原子的质量数并不是相对原子质量，但数值上约等于其 相对原子质量。
2氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数为多少？
氧原子的中子数为8
化元学素必 的修种二类第由一什章么第决一定节？第3课时在原子结构模型的演变过程中，学到了什么？
伟大哲学家德谟克利是最早的“原子学说”宣传者，其观点是： 有几种原子,又如何判断？ 化学必修二第一章第一节第3课时 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 有几种原子,又如何判断？ 有三种原子，因为质子数虽然相同，但中子数和质量数不同，属于不同原子。
核素
4
化学必修二第一章第一节第3课时
通过大量实验和深思熟虑，受“大宇宙和小宇宙相似”的思想启发，认为“原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部
【人教版】高中化学必修二：1.1.3《原子结构 核素》pptx课件
10．36 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是________，分 子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________， 它们分别与 Na 反应时，所放出气体体积之比 (同条件)是 ________，质量之比是________。
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二合一
(3)在核素中，质量数(A)＝_______＋_______。 (4)不能把质量数作为判断核素种类的标准。例如4200Ca、4109K 是两种不同的核素。
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3．C 由 R2＋的电荷数可知 R 原子的电子数为(a＋2)；原 子的电子数等于质子数。再由“质子数＋中子数＝质量数”可 得质量数为(a＋b＋2)。
4．A 三种微粒为三种不同的氢原子：氕(11H)、氘(12H)、 氚(31H)。
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二合一
(4)碳元素有126C、136C、146C 等几种同位素，而126C 就是 我们将它的质量当作相对原子质量标准的那种碳原子，146C 在 考古中有重要应用。
(5)利用放射性同位素可以给金属制品探伤、抑制马铃薯和 洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某些核 素放射出的射线治疗癌瘤等。
三、质子数 质量数 化合价 阴、阳离子所带的电荷数 构成分子或离子的原子数目
2018-2019学年高中化学人教版必修2课件：1.1.3 核素
数值后相加所得的数值。 2．构成原子的微粒间的两个关系
质子数(Z )__＋_________ 中子数(N) (1)质量数(A)＝_________ _ ___； 核电荷数 ＝原子序数。 (2)质子数＝核外电子数＝_________
质量数 为 A，_______ 质子数 为 Z 的 X 原子。 3.A Z X 的含义：表示一个_______
或D 或T
2.同位素 (1)含义——两同两不同
元素 相同，_______ 质子数 相同； ①两同：_____ 中子数 不同，原子 ②两不同：_______ _____不同。
(2)同一_____ 相同 。 ②同位素的化学性质几乎_____
③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
5．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子， 它与氢原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的 量是( ) a B． (A－N) mol A a D． (A－N＋m) mol A a A. (A－N＋m) mol A＋m a C. (A－N) mol A＋m
质子Z个 原子核 A 原子(Z X) 中子（A－Z）个 核外电子Z个
核素 同位素 1．核素
质子 和一定数目中子 (1)概念：具有一定数目_____ _____的一种原子。
(2)氢元素的三种核素 原子名称 氕 氘 氚 原子符号(A Z X)
1 1H 2 1H 3 1H
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，则 HmX 的质子数为 a m＋A－N，所以 a g HmX 中质子的物质的量为 (A－N＋ A＋m m) mol，A 正确。
6．已知 R2－的核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 M，则 m g R2－离子里含有电子的物质的量为( m（M－n） A. mol M m（M－n－2） C. mol M )
质子数(Z )__＋_________ 中子数(N) (1)质量数(A)＝_________ _ ___； 核电荷数 ＝原子序数。 (2)质子数＝核外电子数＝_________
质量数 为 A，_______ 质子数 为 Z 的 X 原子。 3.A Z X 的含义：表示一个_______
或D 或T
2.同位素 (1)含义——两同两不同
元素 相同，_______ 质子数 相同； ①两同：_____ 中子数 不同，原子 ②两不同：_______ _____不同。
(2)同一_____ 相同 。 ②同位素的化学性质几乎_____
③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
5．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子， 它与氢原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的 量是( ) a B． (A－N) mol A a D． (A－N＋m) mol A a A. (A－N＋m) mol A＋m a C. (A－N) mol A＋m
质子Z个 原子核 A 原子(Z X) 中子（A－Z）个 核外电子Z个
核素 同位素 1．核素
质子 和一定数目中子 (1)概念：具有一定数目_____ _____的一种原子。
(2)氢元素的三种核素 原子名称 氕 氘 氚 原子符号(A Z X)
1 1H 2 1H 3 1H
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，则 HmX 的质子数为 a m＋A－N，所以 a g HmX 中质子的物质的量为 (A－N＋ A＋m m) mol，A 正确。
6．已知 R2－的核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 M，则 m g R2－离子里含有电子的物质的量为( m（M－n） A. mol M m（M－n－2） C. mol M )
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3.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同 一位置的元素一定为同位素吗? 提示：不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在 周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系 和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
4.同位素与同素异形体有什么区别? 提示：(1)意义不同,同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。(2)所指对象不同,同位素指的是原子,而 同素异形体指的是单质。
【探究提升】 【知识点睛】元素、核素、同位素、同素异形体的区别
【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质。即 质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的 就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位 素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字 只要
原子核 中子：不带电
原子
a.核电核荷外数电=质子子：数一=个核电外子电带子一数个单位负电荷
b.质量数=质子数+中子数。
②原子(或离子)的表示方法
质子：Z个
原子核 中子：(A-Z)个
原子( A
Z
X
)
核外电子：Z个
元素、核素、同位素的区别与联系
构成原子的微粒有质子、中子和电子,其中原子核中的质子 数和中子数决定了元素、同位素和核素的种类：
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量相同吗? 提示：不同。核素(或原子)的相对原子质量是以一个12C原 子质量的1/12作为标准,核素(或原子)的质量与它相比所得 的数值;而元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子 数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
1.试举例分析元素、核素、同位素三者间的包含关系。 提示：核素即原子,由质子数和中子数共同决定。元素是质 子数相同的同一类原子的总称,而同一元素的不同核素之间 互称为同位素。三者之间的关系可用图示表示如下：
例如：11H、12H、13H。
2.一种元素可以有多种核素,决定核素的微粒是什么?如何判 断不同核素是否属于同位素? 提示：核电荷数(质子数)决定了元素,只有确定了质子数和中 子数才能确定核素;同位素属于同种元素,其质子数一定相同, 故不同核素中,质子数相同的核素属于同位素。
电子 相对质量
质子数(Z)+中子数(N)
3.原子的表示方法②： 质量数
如作质为子相数对原子质量标准的 表示质子数为__,质量数为___
的碳原子。
1
2 6
C
6
12
二、核素
一定数目质子和一定数目中子
1 1
H
3 1
H
或
T
三、同位素 质子数相同而中子数不同
位置
几乎相同
比
率
1
4 6
C
2 1
H
3 1
H
放射性同位素
Z相同,就是同种元素;Z和A均相同,是同种核素;Z相同AZ ,XA, 不相
同的互称同位素;Z不相同的无论A是否相同,均不是同种元素, 更不能称为同位素。
【误区警示】 (1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周 期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同 种原子。例如， 是三种不同的原子，但都是氢元素。
2.互为同位素的不同核素化学性质几乎完全相同的原因是什 么? 提示：结构决定性质,元素的化学性质主要是由核外电子排布 决定的,同种元素的不同核素原子核内质子数相同,核外电子数 相同,它们具有完全相同的核外电子排布,因此化学性质几乎完 全相同。
3.(判一判)质量数相同的原子一定属于同种元素。( × ) 提示：质子数相同的原子属于同一种元素,而质量数相同的原
一定不相同,故同位素质量数一定不同。 6.(判一判)16O2与18O2互为同位素。( ) 提示：同位素指的是同一元素的不同×原子,这两种微粒是由氧
元素的两种核素分别构成的单质,是分子,不能互称同位素。
【释义链接】
①原子的结构
构成原子的微粒是质子、中子和电子(只有 没有中子)。
1 1
H
质子：一个质子带一个单位正电荷
(2)同种元素可以11H有、12H多、13种H不同的同位素原子，所以元素的种
类数远小于原子的种类数。
(3)不能简单根据微粒所含质子数判断元素或核素种类。
质子数相同的微粒不一定是同种元素，也不一定是同种核
素。若两种微粒所含的质子数与核外电子数分别相同，则可
能有以下四种情况：
①两种核素,如16O和18O;
【解析】选B。70Ge、72Ge等是同种元素的不同核素,互称 为同位素,不是同素异形体,A错,B正确;这些锗的核素其质子 数、核外电子数相等,故核外电子排布相同,而核内中子数不 同,质量数不相等,C、D错。
【变式训练】钍(Th，原子序数为90)取代铀(U)进行核能发 电更安全、成本更便宜。钍232可以转化成铀233。下列说法 正确的是( ) A.钍232转化成铀233是化学变化 B.钍232、铀233分别表示钍、铀的一种核素 C.钍232可表示为
②两种分子,如H2O和NH3; ③两种阳离子,如 和Na+;
④两种阴离子,如OH-和F-。
N
H
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 4
(2013·漳州高一检测)在自然界中锗有5种稳定的核素： 70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法中正确的是( ) A.70Ge、72Ge等互称同素异形体 B.70Ge、72Ge等互称同位素 C.70Ge、72Ge等的核外电子排布不同 D.70Ge、72Ge等的质子数、质量数、核外电子数相等
子不一定属于同种元素,如
4.(判一判)自然界中元素的42种00C类a与一1490K定。少于原子的种类。( )
提示：大多数元素具有同位素,即同种元素可以有多种不同√的
核素,因此元素的种类一定少于原子的种类。
5.(判一判)同位素的质量数一定不同,但中子数一定相同。
() ×
提示：同位素属于同一种元素,其质子数一定相同,而中子数
第3课时 核 素
1.知道元素、核素、同位素的含义。 2.了解质量数的含义及原子的表示方法。 学习目标 3.了解放射性元素、放射性同位素在能源、农 业、医疗、考古等方面的应用。
学习重点 元素、核素、同位素的概念及其区别与联系。
【自主预习】 一、元素、质量数 1.元素： 含义：_________________________的同一类原子①的总称。 2.质量数具：有相同核电荷数(质子数)