原子中的电子
九年级化学原子中的电子
原子核 原子
1 个质子带一 质子 个单位正电荷
中子 不带电 核外电子 一个电子带一个单
位负电荷
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
一、原子中的电子 【思考】电子在核外的空间里怎么运动的呢?
1、核外电子的分层排布 排布特点；
电子在核外是按照能 量由低→高，由里→ 外分层排布的
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图 原子核 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 质子数
2.电子对原子性质的影响
自学课本45页倒数第一自然段及1—18号原子的结构 示意图，完成下列表格 项目 类型 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 结论：原子的化学性质决定于原子的 最外层电子数
原子化学性质
（得失电子）
原子的种类 金属原子
S
+8 2 8
N a
+10 2 8
Cl+11 2 8
O2-
Ne
Na+
交流共享：
构成物质的基本粒子分子、原子、离子有何 异同？它们之间有什么关系？
原子 离子 分子 不同点 在化学变化 在化学变 中不可再分 带电微 化中可在 分不带电 、不带电 粒 相同点 都是构成物质的一种基本粒子都 很小、不停运动、微粒间有间隔 分成 相互关 离子 得失电子 原子 分子 系 失得电子 构成
3，原子、离子的核电荷数、质子数与核外 电子数的关系是什么？
1.离子是构成物质的一种基本粒子， 构成物质的粒子还有分子、原子
+11 2 8 1 钠原子（Na） +17 2 8 7 氯原子（Cl ）
失去1个电子
+11 2 8
原子结构中的电子排布规律与原子能级图
原子结构中的电子排布规律与原子能级图一、引言原子是构成物质的基本单位，其结构包含了质子、中子和电子。
电子排布规律和原子能级图是描述原子结构和性质的重要工具。
本文将探讨原子结构中的电子排布规律以及如何利用原子能级图进行描述和分析。
二、电子排布规律1. 电子填充顺序根据电子排布规律，电子在填充原子的轨道时遵循一定的顺序。
这个顺序是由能量最低的轨道开始，逐渐填充能量较高的轨道。
具体来说，按照能级从低到高的顺序填充，即按顺序填充1s、2s、2p、3s、3p等轨道。
这被称为“奥本豪斯原理”。
2. 电子数量限制每个轨道最多可以容纳的电子数量有一定的限制。
根据“洪特规则”，每个轨道的能级为2n^2，其中n代表主量子数。
例如，1s轨道最多容纳2个电子，2s轨道最多容纳2个电子，2p轨道最多容纳6个电子。
每个轨道按照能量的顺序填充电子，直到达到其最大容纳限制。
3. 配对电子和自旋规则在填充各个轨道时，电子会尽量保持单配对。
这是由“洪特规则”的一部分，也被称为“洪特规则的第二条”。
配对的电子在同一个轨道中，一个电子的自旋向上，另一个电子的自旋向下。
这是为了使电子自旋状态相对稳定，并满足能量最低的排布要求。
三、原子能级图原子能级图是以能量为纵轴，电子排布和能级情况为横轴的图表。
通过原子能级图可以清晰地描述原子中的电子排布和能级分布情况。
下面是一个简单的示例：876能级（能量） 54321在能级图中，每个能级上都有一定的能量值，代表了原子中电子的能量状态。
通过在相应的能级上填充电子，可以描述原子中的电子结构和排布情况。
四、案例分析：氢原子的电子排布和能级图以氢原子为例，我们可以利用电子排布规律和原子能级图来描述其电子结构。
氢原子只有一个质子和一个电子，其电子排布和能级图如下：电子排布：1s1能级图：1s在能级图中，电子位于1s能级上，表示氢原子中只有一个1s轨道上的一个电子。
五、结论通过以上的讨论，我们了解了原子结构中的电子排布规律和原子能级图的应用。
原子中的电子
可见光范围
Hα Hγ Hβ Hδ 6562.8Å 4861.3Å 4340.5Å 4101.7Å 2）1885年巴尔末找到了一个经验公式： ） 年巴尔末找到了一个经验公式： 年巴尔末找到了一个经验公式
1 1 7 −1 υ = R( 2 − 2 ), n = 3,4,L R = 1.096776×10 m 2 n ~ 1 υ= − 波数
~
1 me En = − 2 2 2 L(8) n 8ε0 h
4
n=2、3、4… 、 、
1
与里德伯公式对照： 与里德伯公式对照：
里德伯常数
计算值： 计算值： 实验值： 实验值：
me R= 2 3 8ε0 h C
4
R = 1.097373×10 m
7
−1
R = 1.096776×10 m
7
−1
注意：原子的基态电离能就是从基态跃进到 注意：原子的基态电离能就是从基态跃进到n= ∞ （En=0）状态时所需能量： ）状态时所需能量：
结论：电子轨道是量子化的。 结论：电子轨道是量子化的。
二）玻尔氢原子理论 1)电子轨道半径的量子化 电子轨道半径的量子化
2 2
h ε0 rn = n L(3) 2 πme n=2、3、4…... 、 、
M r + n m M>>m
结论：电子轨道是量子化的。 结论：电子轨道是量子化的。 注意： 的轨道r1称为玻尔半径 注意： n=1的轨道 称为玻尔半径。 的轨道 称为玻尔半径。
(6.63×10 ) ×8.85×10 −11 r =1 1 −31 −19 2 = 5.29×10 (m) 3.14×9.1×10 (1.6×10 )
2
−34 2
−12
《原子中的电子》课件
自旋量子数
描述电子自旋状态的物理 量，只有两个可能的值， ±1/2。
泡利原理
在任何一个原子中，不可 能存在四个量子数完全相 同的电子，这是由泡利不 相容原理决定的。
03
原子中的电子运动规律
薛定谔方程
薛定谔方程是描述微观粒子（如电子）运动规律的数学 方程，它使用波动方程来描述波函数的行为。
合物的结构等。
激光技术
利用受激辐射放大原理，通过泵 浦源激发原子，使原子在特定能 级间发生跃迁，产生相干光束，
从而实现激光输出。
光学通信
利用光子作为信息载体，通过光 纤传输信号，实现高速、大容量
的通信。
06
原子中的电子与化学键
共价键的形成与电子
共价键的形成
当两个原子相互靠近时，它们各自的外层电子会 相互作用，形成共价键。
向相同。
02
电子在原子中的状态
电子的波粒二象性
03
波粒二象性
德布罗意波长
物质波
电子同时具有波和粒子的特性，即其运动 既遵循波动规律，又遵循粒子运动规律。
电子的波长是电子动量与普朗克常数的比 值，是电子波粒二象性的体现。
电子的波动性可以解释其在原子中的行为 ，如绕核运动和衍射现象。
电子的轨道和能级
自发跃迁
原子中的电子在高能级不稳定时 ，会自发地跃迁到低能级，同时
释放出光子。
受激跃迁
当原子受到外界光子的激励时，电 子会吸收光子的能量并跃迁到高能 级。
诱导跃迁
当原子与其他粒子相互作用时，其 他粒子的作用力会导致电子发生跃 迁。
电子跃迁的应用
原子光谱分析
通过分析原子光谱，可以确定原 子的能级结构、元素组成以及化
原子中的电子
电子的自白：
一.如果我们8个好朋友聚集在 原子的最外层，原子就会非常 稳定，我们也会非常安逸。
第一层为2个
二、如果最外层我们的数量不 够8个，这是一种不稳定的状态， 原子就会积极的在化学变化中 去寻找几个或者把多余的赶走， 从而达到8个电子稳定结构，这 样才会越来越安逸
Na → Na+
阳离子
NaCl
Cl → Cl阴离子
氯化钠的形成： NaCl
氯化钠是由离子构成的。
活动四：认识离子
（1）定义：
离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
阳离子：带__正__电__荷__的离子。如： Na+、 Mg2+ 阴离子：带_负___电__荷__的离子。如： Cl－、 O2－
（2）认识离子符号： 电荷数标注在元素符号的右__上__角_（先写数字后
我们能量高的，离小老头就会很远喽
原子中的电子
电子层：
通常把电子在离核远近不同的区 域运动称为电子的分层排布。将 电子运动区域称为电子层
电子层数：第一层……到第七层
电子的能量：依次升高 离核的距离：由近到远
原子中的电子
原子结构示意图
原子结构示意图
A弧线表示电子层 ， B弧线中间数字为该层电子数 。 C圈内数字为__核_内__质__子__数_ D圆圈表示原子核 ，
1、 +16 2 8 6
2、 +11 2 8 1 3、+17 2 8 8
原子
4、
+8 2 8
阴离子
原子
5、 +10 2 8
原子
阴离子
6、
+11 2 8
阳离子
原子中的电子
离子
原子
分子
在化学变化 在化学变 不同点 带电微粒 中不可再分, 化中可再 分,不带电 不带电
都是构成物质的一种基本粒子，都 相同点 很小，不停运动，微粒间有间隔。
相互 关系
离子
得失电子
原子
分成 构成
分子
得失电子
元素周期表
原子序数：元素的编号，等于该元素原子的核内质子数。
7个横行，18个纵行。每1个横行叫做一个周期，每一个纵 行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。）
金属元素
非金属元素
易发生化 学反应 (活泼)
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
稀有气体元 素
由于金属元素、非金属元素的原子 核最外层没有达到相对稳定结构， 在化学反应中容易得失电子，从而 达到相对稳定结构，那么，得失电 子的结果怎样呢？
离子
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
请你回忆：你学习了哪些知识？
1.核外电子是分层排布的，依据是核外电子 运动的能量不同。 2.核外电子的分层排布可以用原子结构示意 图表示。 3.原子的化学性质主要是由最外层电子决定的。 4.离子也是构成物质的一种微粒，是由原子 得失电子形成的。 5.原子的核外电子排布和原子的性质具有一 定的规律，形成了元素周期表。
原子结构 示意图
电子层
S
核内质子数
+16
2
8
6
电子层上 的电子数
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 一般少于4个
原子的化学性质
易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子的组成和结构
原子的组成和结构一、什么是原子原子是物质的基本单位，是构成化学元素的最小粒子。
它由一个带正电的中心核和围绕核运动的带负电的电子组成。
核由质子和中子组成，而电子则是带负电的基本粒子。
二、原子的组成原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
1. 质子质子是原子核中的一种粒子，具有正电荷。
它的质量约为 1.6726 × 10^-27 千克。
2. 中子中子是原子核中的一种粒子，它不带电。
它的质量约为1.6749 × 10^-27 千克。
3. 电子电子是带负电荷的基本粒子，其质量远小于质子和中子。
它的质量约为9.109 × 10^-31 千克。
三、原子的结构原子的结构是由核和电子组成的。
核位于原子的中心，其中质子和中子构成了核的质量，电子则围绕核运动。
1. 核核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
质子带正电，中子不带电。
由于正负电荷相吸引，使得核能够稳定存在。
2. 壳层原子外部的电子围绕在几个不同的能量水平上，这些能级被称为壳层。
第一层最接近核，电子数最多为2；第二层能容纳的电子数最多为8；以此类推，每个壳层的电子数有一定的限制。
3. 原子序数原子序数是一个元素特有的标识符，它代表了一个元素中所包含的质子数，也就是核的正电荷数。
原子序数决定了元素的化学性质和元素周期表中元素的排列顺序。
4. 电子云电子云是指原子中电子所占据的空间区域。
由于电子具有粒子和波动的性质，无法准确描述其精确位置，而是以一种分布的概率来描述。
因此，我们常将电子云比喻为一个模糊的“云”。
四、原子的稳定性原子的稳定性取决于核内质子和中子的数量。
稳定的原子核需要满足核内质子和中子的比例。
1. 核力核力是一种负责维持原子核稳定的力量。
它是一种强相互作用力，能够克服质子之间的库仑排斥力，保持核的结构的稳定。
2. 合理的质子中子比例一个稳定的原子需要具备合理的质子和中子的比例。
对于较轻的元素，质子和中子的数量通常相等。
原子的构成知识点
原子的构成知识点原子是组成物质的最基本单位，它是化学反应的基础。
本文将介绍原子的构成，包括原子的组成部分和结构，以及原子中的基本粒子。
1. 原子的组成部分原子由云层状的电子围绕着中心核构成。
核心部分由质子和中子组成，质子带正电荷，质量约为1.67 x 10^-27千克；中子不带电，质量也约为1.67 x 10^-27千克。
电子负责围绕核心的运动，带有负电荷，质量相对较小，约为9.11 x 10^-31千克。
2. 原子的结构原子结构可以用类似于太阳系的模型来形象地描绘。
核心类似于太阳，电子类似于行星绕着核心的轨道运动。
核心的大小相对很小，而电子所处的轨道则较为广阔。
根据量子力学理论，电子并不按照经典物理学的轨道模型运动，而是存在概率云的形式，即电子云，用于描述电子在某一位置出现的可能性。
3. 基本粒子在标准模型中，原子的构成粒子还包括了更基本的粒子。
除了质子、中子和电子之外，原子核中还包含了一些更小的粒子，例如：夸克。
夸克是质子和中子的组成部分，它们被束缚在核中，质子由2个上夸克和1个下夸克组成，中子由2个下夸克和1个上夸克组成。
4. 原子的元素特性原子的元素特性由其核中质子的数量决定，称为原子序数。
元素的周期表排列是根据原子序数的增加而排列的。
不同元素的原子有不同数量的质子，因此具有不同的化学性质和原子量。
电子的数量等于原子中质子的数量，因此不同元素的电子的数量也是不同的。
5. 原子的稳定性和同位素原子的稳定性取决于核中的质子和中子的比例。
一些原子具有不稳定的核，称为放射性同位素，它们会经历放射性衰变以变得更加稳定。
放射性同位素的衰变过程可以用来进行放射性定年和医学应用。
总结：原子是物质构成的基本单位，由质子、中子和电子组成。
电子围绕核心的概率云中运动，核心由质子和中子组成。
原子的元素特性由核中质子的数量决定，不同元素具有不同的化学性质。
原子的稳定性取决于核内质子和中子的比例，一些原子会经历放射性衰变以变得更加稳定。
原子中的电子(课件PPT)
阴离子：带负电荷的离子。如： O2－ 、S2－、
F－ 、Cl－、
2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上 角（先写数字后写“＋、-”号）。
Mg2 +
离子符号的含义
3个 镁离 子
每个镁离子 带两个单位 正电荷
3Mg2+
带两个单位 正电荷的镁 离子
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
结论：原子的化学性质决定于原子的
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
原子中的电子是稳定的原理
原子中的电子是稳定的原理原子中的电子是稳定的原理是基于量子力学的理论解释。
在经典物理学中，电子应该会不断地辐射出能量而坠入到原子核中，因为根据电子在电磁场中受到的角加速度公式，其轨道半径减小的同时，其加速度增加，从而电子会不断地向内运动。
然而，在实验中观察到电子在原子中处于稳定的轨道而不辐射出能量。
量子力学的发展为解释这一现象提供了答案。
量子力学是由波动方程和波粒二象性理论组成的理论体系，它描述了微观粒子的行为。
根据量子力学的理论，电子在原子中被描述为处于一系列可能的能级中的粒子，这些能级被称为电子轨道。
电子轨道具有规定的能量和轨道形状，并在原子核周围分布着。
稳定的原子中的电子是通过以下几个方面来解释的：1.波粒二象性：量子力学认为电子既可以表现为粒子，也可以表现为波动。
电子在原子中的运动以及在轨道中的位置被描述为电子波函数。
这种波函数能够通过薛定谔方程来计算，并可确定电子的能量和轨道。
2.禁能带理论：该理论解释了为何电子在轨道中具有特定的能量。
根据该理论，原子的能级以及电子轨道是禁能带的形式，只有特定能量范围内的电子可以处于禁能带内。
这些能级之间存在间隔，称为能带间隙。
只有当电子的能量在这些能带中间隙范围内，它才能处于稳定的轨道中。
3.波动干涉：电子波函数可以是正和负的干涉相叠加形成的。
这意味着当波函数干涉峰和波函数干涉谷相互叠加时，它们会相互抵消。
这种波动干涉能够阻止电子辐射出能量，从而保持电子在稳定的轨道中。
4.不确定原理：根据量子力学的不确定性原理，我们无法同时准确得知电子的位置和动量。
这意味着电子在原子中的确切位置不能被确定，只能够知道其存在于轨道中的概率。
这种不确定性可以减小电子辐射能量的机会，从而使电子处于稳定的轨道中。
综上所述，原子中的电子是稳定的基于量子力学的解释。
电子的波动性、禁能带理论、波动干涉以及不确定原理等因素相互作用，使得电子能够保持在特定的能级和轨道中，不会不断地辐射出能量而坠入到原子核中。
原子中的电子轨道和能级
原子中的电子轨道和能级原子是构成物质的基本单位，而电子则是原子中最重要的组成部分之一。
电子在原子中的运动轨道和能级分布对于原子的性质和化学反应起着至关重要的作用。
本文将探讨原子中的电子轨道和能级的特性和影响。
一、电子轨道的概念和特性电子轨道是描述电子运动的概念，类似于地球绕太阳的轨道。
根据量子力学理论，电子不能在任意轨道上运动，而是处于一系列特定的能级中。
这些能级被称为电子壳层，分别用字母K、L、M、N等表示。
每个电子壳层可以容纳一定数量的电子，根据量子力学的规则，第一层K最多容纳2个电子，第二层L最多容纳8个电子，第三层M最多容纳18个电子，以此类推。
这是因为每个电子壳层有不同的能量，电子会按照能量从低到高的顺序填充。
二、能级分布和电子配置电子的能级分布对于原子的化学性质和反应过程至关重要。
电子填充的顺序和数量决定了原子的化学性质和元素周期表的排列。
根据电子填充的规则，我们可以了解到不同元素的电子配置。
例如，氢原子只有一个电子，其电子配置为1s^1；氧原子有8个电子，其电子配置为1s^2 2s^22p^4。
通过电子配置，我们可以预测元素的化学性质。
例如，氧原子的电子配置中，最外层的2p轨道只有4个电子，而该轨道最多可以容纳6个电子。
因此，氧原子倾向于与其他元素进行化学反应，以填充其最外层的电子轨道。
三、电子轨道和光谱电子轨道和能级分布还与原子的光谱特性密切相关。
当原子受到能量激发时，电子会从低能级跃迁到高能级，吸收特定波长的光。
当电子从高能级返回低能级时，会释放出特定波长的光，形成光谱。
光谱可以用来研究原子的能级分布和电子轨道。
例如，氢原子的光谱被广泛研究，发现其光谱线呈现出一定的规律性。
这些规律性可以通过量子力学的理论解释，进一步揭示了电子轨道和能级的特性。
四、电子轨道和化学键电子轨道和能级分布还决定了原子之间的化学键的形成和特性。
在化学键形成过程中，原子中的电子会重新分布，以使得最外层的电子轨道填满或变得更加稳定。
电子与原子的结构与性质
电子与原子的结构与性质电子与原子是构成物质的基本单位，它们的结构和性质对理解物质的本质起着重要的作用。
本文将探讨电子和原子的结构以及它们的性质，并分析它们对物质行为的影响。
一、电子的结构与性质电子是带有负电荷的基本粒子，其基本结构可以通过量子力学理论来描述。
根据波粒二象性，电子既具有粒子性又具有波动性。
在原子中，电子存在于不同的能级（轨道）上，每个轨道可以容纳一定数量的电子。
电子的能级与轨道的能量有关，能级越高，轨道能量越大。
电子还有自旋，即电子的固有属性。
自旋分为上旋和下旋两种。
根据泡利不相容原理，同一个轨道上只能容纳两个电子，并且它们的自旋必须相反。
电子的结构与性质紧密相关。
例如，电子的能级决定了原子的化学性质。
当外层轨道的电子数量为8个时，原子较为稳定，具有惰性，即不容易与其他原子发生化学反应。
这就是为什么惰性气体如氦、氖不容易与其他物质反应的原因。
二、原子的结构与性质原子是由核和围绕核运动的电子组成的。
核由质子和中子构成，电子则围绕核中心运动。
原子的结构可以用基本粒子理论解释。
质子和中子构成了原子核，而电子围绕核运动。
原子的性质与其核的结构有关。
每个元素的原子核中质子的数量是不同的，这决定了元素的原子序数。
原子序数决定了元素的化学特性。
例如，氧原子的原子序数为8，即其原子核中的质子数为8。
氧原子的化学性质与其原子核中质子的数量有关，质子数量的变化会导致元素的变化。
原子还具有同位素的概念。
同位素是指质子数量相同但中子数量不同的原子。
同位素具有相似的化学性质，但物理性质上有所不同。
例如，氢原子有三种同位素，即氢-1、氢-2和氢-3。
原子的结构还与其电子云分布有关。
电子云是指电子在原子周围的空间分布概率密度。
根据量子力学的理论，电子云存在于一定的轨道上，并且在轨道上运动。
电子云的分布决定了原子的大小和形状。
三、电子与原子的相互作用及影响电子和原子之间存在相互作用。
原子中的电子轨道和电子云的分布受到原子核的引力束缚。
理解电子与原子的相互作用
理解电子与原子的相互作用电子与原子的相互作用是一个重要的物理现象，对于理解原子结构和物质性质具有重要的意义。
电子通过与原子核以及其他电子之间的相互作用影响着物质的性质和行为。
在本文中，我们将深入探讨电子与原子的相互作用，并理解它对于物质性质的影响。
一、电子与原子核的相互作用在原子中，电子围绕着原子核运动。
电子与原子核之间的相互作用主要体现在库仑引力和电子云的排斥力上。
根据库仑定律，电子与原子核之间的引力与距离的平方成反比，随着距离的减小，引力增强。
而电子云的排斥力则来源于电子云的电荷分布，电子云越密集，相互斥力越大。
这种引力和排斥力的平衡决定了电子在原子中的运动轨道和能级分布。
二、电子云的形成在原子中，电子云是由电子的波函数描述的。
电子波函数的平方模给出了电子在空间上的概率分布，也就是电子云的形状。
根据波函数的性质，电子云呈现出波动性和粒子性。
波动性使得电子云具有一定的空间延展性。
电子云的空间延展性决定了原子的大小和形状。
例如，在1s轨道中，电子云基本上在原子核周围均匀分布，在2p轨道中，电子云则具有两个节点，使得电子云的形状类似于一个 dumbbell。
粒子性使得电子云在一定的空间区域内具有一定的局域性。
电子云的局域性决定了电子的能级分布和化学键的形成。
例如，原子的最外层电子云具有较高的能量，容易参与化学反应，形成化学键。
三、电子能级和光谱原子的电子能级是电子在原子中的稳定状态。
根据量子力学的理论，电子只能处于特定的能级上，能级之间的跃迁会伴随着特定频率的电磁辐射的吸收或发射。
这种频率对应着光谱线。
通过对光谱线的观测和分析，我们可以了解原子结构和元素的性质。
四、电子的激发与松弛当原子受到外界刺激时，电子可以从低能级跃迁到高能级，这个过程被称为电子激发。
电子激发会吸收一定的能量，并在合适的条件下通过发射光子回到低能级，这个过程被称为电子的松弛。
电子的激发与松弛过程在各种光学器件和半导体器件中得到广泛应用。
原子中的电子ppt课件
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质 一般少于4个 2021精选ppt 反应中易失电14子
原子种类 最外层电子数 非金属原子 一般大于4个 2021精选ppt
原子的化学性质 反应中易得电1子5
通过彼此讨论,你来归纳一下吧:
电子就像葡萄干一样
镶嵌在原子中。
2021精选ppt
3
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
卢瑟福 2021精选ppt
4
复习：原子的结构
质子(+) 原子核(+)
原子
中子（不带电）
核外电子(-)
核电荷数=质子数=核外电子数
2021精选ppt
5
电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会碰撞吗？电子在核外的排布会有什 么规律？
2021精选ppt
6
阅读课本41页 第一段
1、核外电子的能量是相同的吗？ 2、能量高的在哪运动？能量低的在哪运动？ 3、核外电子是怎样排布的？
2021精选ppt
7
一、核外电子排布
核外电子的能量是不同的，
能量高的在离核较远的区域运动
﹒﹒﹒﹒ 能量低的在离核较近的区域运动
﹒﹒﹒氧· ﹒
核外电子特点1： 电子在核外是分层排布的
+11 2 8 8
钠离子（Na+）
钠原子（Na）失去一个电子变成带一个单位正 电荷的阳离子——钠离子（Na+）
2021精选ppt
17
钠
镁
铝
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3
原子中的电子
一、核外电子的 排布：
1、分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七电子 能量 ： 逐 渐 升高 离 核距离 ： 逐 渐 增 大
2、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例
⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶ “6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ ＋8表示原子核内有8个质子 。
B、该 元素 是一种金属元素
C、该微粒 是阳离子
D、该微粒 最外层具有稳定结构
3、对结构示意图为 和 +10 2 8
的 +9 2 8
两种微粒,有下列说法
①属于同一元素 ②都具有稳定结构
③核外电子排布相同④都不带电荷
其中说法正确的是( )
B
A 、①②
B、②③ C、①②④
D、②③ ④
4、写出下列微粒的质子数和电子数 项目 质子数 Na
10、有三种微粒，ｘ元素 的原子核电荷数 为12，ｙ元素 的阴离子带一个单位负电荷， 核外电子排布与ｚ元素的原子一样，ｚ元 素 的原子核外有三个电子层，最外层有８ 个电子 （１）画出三种元素 的原子结构示意图 ｘ、 ｙ、 ｚ、 。
四. 物质与粒子的关系
单质
同种 元素 不同种 元素
元
化 合 物
素
具 有 相 同 核 电 荷 数 的 同 一 烃 原 子
结合
金刚石、 铁、汞
原
结合 分解
得或失电 子
子
分 聚 子 集 离 结 子 合
H2、O2、 H2O 氯 化钠 NaCl
1. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的 是 ( ) B
A 、质子数 B 、最外层电子数 C 、中子数 D、核电荷数 2. 某微粒的结构示意图 +13 下列有关 2 8 A 说法中不正确的是 ( ) A、该元素 原子的核外有2个电子层
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表示镁离子的个数为2
1.说出下列离子符号前面的数字和右 上角数字的含义。
2 2O + 6Na
2.说出下列四个粒子的名称。 Al
+13 2 8 Al3＋
+13 283
+16 28 6
S
+16 28 8
S2－
原子和阴,阳离子之间是怎样 相互转化的?
阳 失电子 原 离 子 得电子 子
阴 得电子 离 失电子 子
钠原子
氯原子
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 Na
失 去 e
e-
+17 2 8 7 Cl
得 到 e
Na＋
+17 2 8 8
Cl－
Na＋ Cl－
金属原子
Na
钠原子
失去电子
阳离子
Na+
失去 1个电子 失去 2个电子 失去 3个电子
钠离子
Mg
镁原子
Mg2+
镁离子
Al
铝原子 原子 原子结构
Al3+
铝离子 离子结构 阳离子
原子核外的电子是如何运动的？
1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动 电子经常出现 的区域叫电子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
一、
原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q
阴、阳离子相互作用形成不带电性的新物质. 可见,离子也是构成物质的离子.
3.离子的表示方法 ⑵离子的写法
先写出原子符号，再在右上角标明 该离子带的电荷数，注意“+”、“”紧跟在数字后面。 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
4.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位 的正电荷
3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= , x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）
8
S
16
2
第3题图 第4题图 4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个 2-；若该粒子带 单位负电荷，它的化学符号是 2+；若该 2个单位正电荷，它的化学符号是 粒子不显电性，它的化学符号是 。
O Mg Ne
C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确
D
2.某元素的原子结构示意图为 +162 8 6 ,该元素原
16 个质子,核外共有_____ 子核内有_____ 3 个电子层,
最外电子层上有_____ 得 （填 6 个电子,它容易_____ “阳”）离子。
阴_____（填“阴”或 “得”或“失”）电子,形成
非金属原子
Cl
氯原子
得到电子
阴离子
Cl 8
氯离子 2S 8
得到 1个电子
得到 2个电子 得到 3个电P3-
磷离子
原子 原子结构
离子结构 阴离子
三
离子的形成
1.离子的定义
离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.离子的分类 ⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
Mg
3.原子结构示意图
钠原子结构示意图
最外层 原子核
电荷种类
质子数 电子层
+ 11 2 8 1
该层的电子数目
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
3.这是磷原子的结构示意图
练一练：
1. 下列具有相似化学性质的组别是(
CD
)。
A.
B.
C.
D.
• 化学反应中，原子核是不变的，发生 变化的只有原子核外的电子。那么， 他的核外电子如何变化的呢
钠原子最外层有1个 电子、氯原子最外层有 7个电子,最外层都没有 达到相对稳定结构,它 们发生化学反应时,怎 样才能达到相对稳定结 构？ 钠在氯气中燃烧 钠+氯气 加热 氯化钠
硫S
氯Cl
氩Ar
4.原子的稳定结构
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性 子数 子趋势 质 金属原子 一般＜4 不稳定 易失去 容易 电子 发生化 非金属原子 一般＞4 不稳定 易得到 学反应 电子 难发 等于8 稀有气体 稳定结构 生化学 稳定 ( 氦等于 2 ) 原子 反应
结论：
1、元素的化学性质与原子核外电子的排布， 特别是最外层电子数有密切关系。 2、原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
离核远近: 近 能量高低: 低 远 高
2.核外电子分层排布的规律
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个，
第n层最多容纳2n2个电子 外层时最多 2个电子)；
（3）最外层最多排8个电子 (第一层作为最
请你动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数 Ｈ １ １ O Ne 8 10 12 ２ 2 3 各层电子数 第 1层 第 2层 第 3层 １ ２ ２ ２ 6 8 ８ ２
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
学习任务：
• 1、能够说出核外电子的排布规律，能正确 画出原子的结构示意图 • 2、知道最外层电子数与化学性质的关系 • 3、能够说出离子的形成过程，能正确书写 离子符号
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里运动。
,该原子的
核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子
层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
8
15
3
5
知识延伸
原子有形成稳定结构的趋势，这三 类原子最外层电子数有什么规律？
氢H
氦He
金 锂 Li 属
铍 Be 硼 B
碳C
非 氮N 金 属
氧O
氟F
稀 有 气 氖 Ne 体
钠Na 镁Mg 铝Al
硅Si 磷P
原
子：质子数 = 核外电子数
阳离子：质子数 ＞ 核外电子数
阴离子：质子数 ＜ 核外电子数
小结
• 1、电子的核外电子排布规律及画法
• 2、核外电子与化学性质的关系 • 2、离子的形成过程，及阴阳离子与原子的 关系
1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙ ﹚ A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素