高中化学选修四 阶段性测试题二含答案
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
高中化学检测题二鲁科版选修4(2021年整理)
2018秋高中化学检测题二鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高中化学检测题二鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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检测题二(时间:50分钟分值：100分)一、单选题（本题包括40个小题，每小题2分,共80分，每小题只有一个选项符合题意)1. 膳食纤维有助于胃肠蠕动,被人们誉为食物中的“第七营养素”.下列食物中膳食纤维较多的是( )A．芹菜B．大米C．精制面粉D．豆腐解析：芹菜的茎秆中都含有较多的纤维素.答案：A2．下列的糖类中，不能被人体消化吸收的是( )A．蔗糖B．淀粉C．纤维素D．麦芽糖解析：A。
蔗糖在人体消化系统被分解成果糖和葡萄糖，在小肠内吸收，不符合题意;B。
淀粉在口腔内被唾液淀粉酶分解为麦芽糖，淀粉在小肠内被胰液和肠液彻底转化为葡萄糖，被人体所吸收,不符合题意；C.纤维素不能被人体消化吸收，因为人体不能产生分解纤维素的酶,符合题意；D。
麦芽糖能被人体消化酶分解成葡萄糖被吸收，不符合题意.答案：C3．学校运动会中，某同学长跑后感到头晕乏力(血糖降低的原因)，口服下面哪种物质可有效缓解其症状（)A．葡萄糖B．矿泉水C．补血口服液D．鸡蛋解析:血糖降低需要补充糖类，葡萄糖是糖，正确；矿泉水中不含有糖类，错误；补血口服液针对贫血的，错误；鸡蛋补充蛋白质的，错误.答案：A4．（2015·广东学业水平考试)有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法不正确的有 ( ）A．产生CO2B．浓硫酸表现出还原性C．放出大量的热D．蔗糖表现出还原性解析：蔗糖与浓硫酸的反应，浓硫酸表现出强氧化性。
高中化学选修4阶段性综合检测(两份)含答案
高中化学选修4阶段性检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应答案：B2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度解析：选A。
增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，故B项错误；移去部分SO2，正反应速率将减小，故C项错误；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故D 项错误。
3．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量解析：选A。
增大固体反应物的表面积，有利于加快反应速率，故铝粉比铝片反应速率大，A对；B中常温下Fe在浓硫酸中钝化，不会产生H2，B错；对溶液中的反应，改变压强不影响反应速率，C错；改变固体或纯液体的用量，不影响反应速率，D错。
4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．4v正(O2)＝5v逆(NO)时，达到化学平衡状态B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：选A。
根据反应方程式可知，4v正(O2)＝5v正(NO)，当4v正(O2)＝5v逆(NO)时，v正(NO)＝v逆(NO)，所以A项正确。
生成NO和消耗NH3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。
化学选修四测试题(含答案)
化学选修四测试题（月考题）高二级化学科试题本试卷共5页，满分为100分，考试用时60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷选择题共50分一、单选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
)1．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)=0.1mol·(L·s)－1B. v(O2)=0.02mol·(L·s)－1C. v(NH3)=0.01mol·(L·s)－1D. v(H2O)=0.2mol·(L·s)－12．恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.单位时间消耗amolA，同时消耗3amolCD.混合气体的平均相对分子质量不再变化3．对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是A.K只与温度有关，温度不变，K不变B.改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大C.温度一定时，其正、逆反应的K相等D.若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大4．25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaClB.HClC.NH4ClD.KHSO45．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN-B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br-D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+6．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 7．下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂8．下列溶液蒸干，能得到溶质的是A. NaHCO3B. NH4ClC. Al2(SO4)3D. FeCl39．下列方程式书写正确的是A. HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B. H2SO3的电离方程式：H2SO 3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H3O ＝ NH3·H2O + H+10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失二、双选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高二年级下学期化学选修四阶段试题卷
高二年级下期化学阶段测试卷(考试范围：第三章 水溶液中的离子平衡)时量：90分钟 总分：100分【本卷可能用到的相对原子质量】：H ―1 O ―16 Na ―23 S ―32 C ―12 Ag ―108一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是 ( )A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2、在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～34、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O +H ＋-OH ；∆H ＞0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变5、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c (-OH )可能为 ( )A ．1.0×10-7mol/LB ．1.0×10-6 mol/LC ．1.0×10-2 mol/LD ．1.0×10-12 mol/L6、室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）A.pH=3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合7、将体积为10 mL 、pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ， 测得稀释后溶液的pH 均为5。
人教版本高中高二化学选修4第二章测试卷试题包括答案解析
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟总分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是 ()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断解析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。
答案： C2．(2021 ·杭州高二检测 ) 在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已到达平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意 A 的状态为固体。
由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即到达平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可说明到达平衡状态，C 对。
答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
完整版高中化学选修四第二章练习题含答案
化学第二章练习题一）1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（反应物的性质催化剂 D. B.温度 C. A.压强-1跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影2.100 mL 6 mol·LH的SO42响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）水 B. 硫酸钠固体A.D.硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，N的物3.在一定温度下，容器内某一反应中M、）下列表述中正确的是（x k b 1 . c o m时，正、逆反应速率相等，达平衡 A.反应的化学方程式为B.tN 2M 1 N的浓度是M浓度的2倍 D.t时，C.t时，正反应速率大于逆反应速率13H+I2HI（正反应为吸热反应），反应物的浓4.在温度不变、恒容的容器中进行反应22-1-1-1-1所需时间为L 降到0.036 mol·需20 s，那么由0.06 mol·度由0.1 mol·L降到0.06 mol·LL （）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图象是（（g）+B(g) ）5.下图中，表示2AB(g)（gg））2A2B(g)和（α6.α和分别为A在两个恒容容器中平衡体系A21的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α、α均减小 B.α、α均增大2211C.α减小，α增大 D.α增大，α减小2121．]#网[来源学#科+3B(g)）（gmol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A7.2 mol A与2 -1-1,sL下列推断正确·后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·2C(g)+zD(g),若2s 的是（）-1-1 A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L ·s B.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6% 8．航天飞机用高氯酸铵（NHClO）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热44引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为: 高温△H=-Q kJ ／mol+2O（g）g）+4HO（g）+Cl（2NHClO（S）g）N（222424下列叙述不正确的是．．．A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
完整版)高中化学选修四测试题
完整版)高中化学选修四测试题高中化学选修四测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时120分钟，满分为150分。
注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64.2.XXX、II卷答案务必写在答题卷上。
第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A。
X的能量一定高于MB。
Y的能量一定高于NC。
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D。
因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A。
NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B。
Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C。
K+、Mg2+、NO3-、SO42-D。
Na+、Fe3+、Cl-、AlO23-3.在密闭里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A。
2A+3B=2CB。
A+3B=2CC。
3A+B=2CD。
A+B=C4.下列说法正确的是（）A。
可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B。
在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C。
在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D。
在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A。
NH4ClB。
NH4HCO3C。
NH4HSO4D。
(NH4)2SO46.下列说法正确的是（）A。
物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B。
不溶于水的物质溶解度为0C。
绝对不溶解的物质是不存在的D。
某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A。
化合价的升降B。
电子的转移C。
新人教版高中化学选修4阶段二测试卷1
阶段二测试卷1一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．100℃时关于纯水的叙述正确的是A.pH＝6，呈弱酸性B.c(H＋)＝10－6mol/L，溶液为中性C.Kw值是常温时的10－2倍D.pH＝7，溶液为中性2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A.10－7molB.10－14molC.1molD.1.8×10－9mol3．pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（）A.相等B.x>yC.x=10-2yD.x=102y4．工业上为了除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH （）A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大5．碳酸溶液中存在着Na2CO3NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（）（A）Na2CO3 （B）NaHCO3和NaOH （C）NaOH （D）Na2CO3和NaOH6．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（）（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①7．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )(A)Q1＝Q2=Q3(B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1(D)Q2=Q3>Q18．室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、MnO4-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A卷）（时间90分钟，满分100分）一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2mol４．下列变化过程中，ΔH＜0的是A．氯化钠在水中电离B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/m t mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s-111．在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a < c＋d12．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④14.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
人教版高中化学选修四第二学期阶段性考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品包钢四中2015-2016学年第二学期阶段性考试高二化学试题一．选择题（单选，每空2分，共50分）1．下列物质在一定条件下，可与CH 4发生化学反应的是( ) A ．氯气 B ．溴水 C ．NaOH 溶液 D ．酸性KMnO 4溶液2．下列烷烃的沸点：甲烷：－162℃；乙烷：－89℃；丁烷：－1℃；戊烷：36℃。
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( ) A ．约－40℃B ．低于－162℃C ．低于－89℃D ．高于36℃D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑4．下列关于原电池的叙述正确的是( )A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池是将化学能转化为电能的装置C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D ．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极5．等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( ) A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 66．下列化学式只表示一种纯净物的是( )3．下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =A．C2H6B．C4H10 C．C2H4Cl2D．C7．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（）A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．当负极减小65g时，正极增加65gD．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu8．根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小9．下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快10. 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
高二化学选修四阶段性检测试卷doc
2014—2015学年春学期高二年级段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列说法中不正确的是( )A ．当反应物键能之和小于生成物键能之和时，该反应可能为放热反应。
B ．当化学反应时旧的化学键断裂所吸收的能量大于新键形成时所放出的能量时，该反应为吸热反应。
C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。
D ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 2、下列反应属于放热反应的是( )①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ②锌与稀硫酸的反应 ③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 ⑤石灰石高温煅烧 ⑥灼热的炭与CO 2反应 ⑦碳的不完全燃烧生成COA ．①②③B ．①②③⑦C ．①②⑤⑥⑦D ．④⑥ 3. 下列说法中正确的是( )A ．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 4．下列关于热化学反应的描述，正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===12H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 6．已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( )A ．＋7.28 kJ·mol －1B ．－7.28 kJ·mol －1C ．＋43.68 kJ·mol －1 D.-43.68 kJ·mol －17．将4 mol A 气体和2 mol B 气体充入2 L 的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)==2C(g)。
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高中化学选修四 阶段性测试题二第Ⅰ卷（选择题 共74分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是 A ．n m21=B ．n m 32=C ．n m 23=D ．m = 2n 2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。
当c (A) =c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④ 4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是A ．c (OH －)增大B ．c (H +)减小C ．c (OH －)与c (H +)之积增大D ．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ．Na 2 S 水解的离子方程式为：S 2－+2H 2OH 2S+2OH －6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与Na0H 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O 若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A 、0.025molB 、0.050molC 、0.10molD 、0.20mol8．用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解前后溶液体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A 、27mg B 、54mg C 、108mg D 、216mg9．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.25 mol/L。
下列判断中正确的是A．A的质量分数增加B．平衡向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n＝3 D．物质C的体积分数减小10．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口C．含有的铁元素对人体有益D．FeCl3溶液能使血液聚沉11．下列关于铜电极的叙述正确的是(多选)A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极12．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的A．MgO B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa13．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。
下列说法正确的是A．甲操作正确B．乙操作有误C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确14.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：(多选)其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。
其它条件不变时，下列分析可能正确．．．．的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好15.将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/gA 0.062（6.2%）19 152B 0.062（6.2%）152 19C 0.042（4.2%） 1.2 9.4D 0.042（4.2%）9.4 1.216.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是．．A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出17.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小18.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。
电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
下列说法中正确的是(多选)A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－第二卷（非选择题共76分）三．（本题包括2小题，共20分）19．(8分)Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH) = _______________________________________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏___________。
20．（12分）Ⅰ．由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。
他们设计装置如图所示：（1）上述两装置相比，________（填“甲”或“乙”）装置设计更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施是__________。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？_______________（填写一种物质即可）。
Ⅱ．为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况，设计如图所示（部分铁架台已略去）的实验，D装置是O2发生装置，A为铁在有水存在下与O2反应装置，B为无锈铁片在加热条件下与O2反应装置，C 装置是验证在干燥条件下O2与铁反应装置（C装置事先干燥过）请回答下列问题：KClO3+MnO2（1）为了确保C装置按题干所述条件进行反应，还应在D、C之间加装_______________。
（2）各装置安装及铁片放置完毕后，开始实验，先打开C中的止水夹，其余操作步骤为______________________________________________________。
（3）一段时间后，停止反应，A、B、C中的铁片各有何现象？________________________________________________________________________。
四．（本题包括2小题，共16分）22．（10分）Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
（1）H5IO6是(填“强电解质”或“弱电解质”)。
（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是(填化学式)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为。
（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+) c(OH－)。