大学无机化学第二章试题及标准答案
武汉大学无机化学课后习题答案2-8章
第二章第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
来的温度，求这时瓶内的压强。
解dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，1.0 dm6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 时的饱和蒸汽压。
在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 30 dmdm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求，试求（1）两种气体的初压；）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
四川大学无机化学答案 第2章 化学热力学
第2章 化学热力学2-1请认真阅读课本，寻找答案。
2-2略2-3略2-4标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。
由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。
标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。
由此可知（1）不是，反应物为1mol （2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。
2-5略2-6熵的规律：1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大；5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。
由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质（2）符号为负，分子数目在减少。
（3）符号为正，分子数目在增加。
2-7（1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。
（2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。
（3）平衡向逆向移动。
（4）平衡向正向移动。
（5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。
由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。
2-8（1）错。
因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零（2）错。
△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。
（3）对。
本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。
（4）错。
反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。
（5）错。
同上理。
但此说法适用于孤立体系。
（6）错。
反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。
无机化学第2章习题及参考答案(河北师范、福建师范、山东师范、辽宁师范、吉林师范)
第2章 化学热力学基础与化学平衡习题答案2-1下列叙述是否正确？将错误的改正。
(1) H 2O(l) 的标准摩尔生成焓等于H 2(g)的标准摩尔燃烧焓； (2) Q p = ∆H ，H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数；(3) 对于稳定单质，人们规定它的Δr H m ө=0，Δr G m ө=0，S m ө=0； (4) 系统的焓变等于等压热效应。
答：(1) 正确。
(2) 不正确。
H 是状态函数，但Q p 不是状态函数。
(3) 不正确。
对于参考态单质，人们规定它的 m f H ∆ =0， m f G ∆=0，但m S ≠0。
(4) 正确。
2-2 区分下列基本概念，并举例说明。
⑴ 系统与环境；⑵状态与状态函数；⑶均相与异相；⑷热和功；⑸热和温度；⑹焓与热力学能；⑺标准状态与标准状况；⑻反应进度与计量数； 答：略。
2-3 已知下列反应：① N 2(g) + H 2(g) → 2NH 3(g) ② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)(1) 推测各反应在定压下的反应焓变和定容下的反应热力学能变是否相同？(2) 为什么通常忽略了这种差别，多以m r H ∆来表示反应热？答：(1) 对于① N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) ， m r H ∆≠m r U ∆因为反应前后0)(≠∆g n ，而 m r H ∆= m r U ∆+RT n g )(∆，故 m r H ∆≠ m r U ∆。
对于② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)，因为反应前后0)(=∆g n ，故 m r H ∆= m r U ∆。
(2) 因为通常RT n g )(∆相对于 m r H ∆或 m r U ∆很小，故通常忽略了这种差别，特别是化学反应通常在常压条件下进行，所以多以 m r H ∆来表示反应热。
2-4 在298 K 时，水的蒸发热为43.93 kJ·mol -1。
大学无机化学试题及其规范标准答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
无机化学第二章答案
无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
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2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。
第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ==）。
2：学习运用不确定原理（2h x P mπ∆∙∆≥）。
第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。
○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
无机化学习题(含答案)
9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：
2
(1) (H3Si)2O 和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N 答：对同一种 H 给体（如乙醇）而言，Lewis 碱性越强形成的氢键也越强。因为 O 和 N 上
的电子可扩充到 Si 的空 d 轨道上，因此与 Si 结合的 O 和 N 较与 C 结合的 O 和 N 的
TlCl(s) + NaI(aq) = TlI(s) + NaCl(aq)
Tl(I)卤化物像银的卤化物一样，在水中难溶，因而上述反应可能进行得很慢。
(4) Me2SAlCl3 + GaBr3 = Me2SGaBr3 + AlCl3
Ga-S 为软软结合。
25．液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。试写出固体 Zn(NH2) 2 与下列两种
教学参考
《无机化学选论》 习题及解答
目录
第 1 章 酸碱理论与非水溶液..................................................2 第 2 章 对称性与群论基础......................................................8 第 3 章 配位化学基础............................................................12 第 4 章 配合物的电子光谱....................................................30 第 5 章 簇状化合物................................................................42 第 6 章 无机固体化学............................................................54
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
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无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
大学无机化学试卷及答案
华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、单项选择题1．800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ, 此时CO2得分压p(CO2)为A.27....B....C....D.27722.欲配置pH=5.0的缓冲溶液, 应选择的缓冲对为A.HAc--Ac...B.HSO3---SO32...C.HCO3---CO32.D.HPO42---PO43-3.25℃时, PbI2的溶解度为1.28×10-3 mol·L-1, 其溶度积为A.2.8×10-...B.8.4×10-..C.2.3×10-.D.4.7×10-64. 在下列溶液中, c(Ag+)最下的是A.0..mol·L-.K[Ag(CN)2...B.0..mol·L-1[Ag(NH3)2]ClC.0..mol·L-.K[AgI2....D.0..mol·L-.K[AgBr2]5.电极电势不随酸度变化的电对A.O2/OH-1 B.O2/H2O C.Cl2/Cl--1D.MnO4-/Mn2+6. 某氧化还原反应组装成原电池, 测得电动势大于零, 这意味着A...B..C...D.7. 3p3电子的四个量子数组合为A.n=3 l=0 m=0 ms=1/2m=1 ms=1/2m=0 ms=1/2.. B.n=..l=...m=...ms=1/2m=-1 ms=-1/2m=1 ms=1/2.. C.n=..l=...m=...ms=-1/2m=-1 ms=-1/2m=1 ms=-1/2D.n=..l=...m=...ms=1/2m=-1 ms=1/2m=1 ms=1/28.s轨道和P轨道杂化类型有A.sp,sp2B.sp2,sp3,spC.sp3,spD.sp,sp2,sp3,sp3不等性9. 将0.0010 mol·L-1的KI溶液与0.010 mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶, 下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是A.MgSO4 B.MgCl2C.K3[Fe(CN)6] D.NaCl10.在[RhBr2(NH3)4]+中, 铑（Rh）的氧化数和配位数分别是A.+2和4B.+3和6 A.+2和6 B.+3和411. 在某一温度与体积下, 反应Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的, 则下列措施中有利于增加SnCl4的量A.升高温度B.减小体积C.减少Sn的量D.通入氮气12. 已知2H2(g)+S2(g)==2H2S(g) ①2Br2(g)+2H2S(g)==4HBr(g)+S2(g)θ2PK②H2(g)+Br2(g) ==2HBr(g)θ3PK②则θ3PK应等于A. （）1/2B. （）1/2C.D. （）1/213．下列各组中, 既是质子酸又是质子碱的是A. H2S, HAc, NH4+, H2OB. HS, H2PO-, H2O, HCO3-C. HAc, Cl-, NO2-, H2OD. S2-, Cl-, H2O, CO32-14．反应在298K及101.325KPa下不自发, 但在高温下能自发进行, 说明该反应A. B.C. D.二、填空题1. QV=△U的条件是；QP=△H的条件是2．在C2H6、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中, 分子间有氢键存在的是3. 反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C2(B), 该反应为基元反应, 反应级数为4．在FeCl3溶液中加入足量的NaF后, 又加入KI溶液时, I2生成, 这是由于三、是非题1．配离子的稳定常数愈大, 其配位健越强。
(完整word版)无机化学选择题及答案
第一章 化学基本概念和定律习题一。
选择题1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A )A 。
低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C )A 。
一切物质都是由分子组成的B 。
分子是保持原物质性质的最小微粒C 。
分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的（ C )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54 D 。
0。
354. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ）A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B 。
摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。
012kg C —12的原子数目相等第二章 化学平衡习题一．选择题1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H23p p p K =：当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’的关系为( D ）A 。
K p =1/4K p ’B 。
K p =4K p 'C 。
K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ）CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。
6,当CO(g)与H 2O(g ）的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）A 。
1：1 B. 1：2 C. 1：4 D 。
1：53. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3(g ） △H=-200kJ·mol —1，欲提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力 C 。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第二章 热化学
第二章热化学一、选择题（每题3分，共30分）( ) 1. 下列关于状态函数的的说法错误的是(A) 状态函数的始终态与系统经历的途径有关；(B) 当系统状态发生变化时，状态函数的变化量与系统变化的途径无关；(C) 当系统的状态确定时，状态函数就是确定的。
( ) 2. 下列哪一种条件下，一个过程中系统的焓变等于系统吸收或放出的热？(A) 等温过程(B) 等压过程(C) 等容过程(D) 循环过程( ) 3.如果系统对环境放热66.0 kJ，同时环境对系统做功44.0 kJ，则系统的热力学能变化量D U是多少? (A) -110 kJ (B) 110 kJ (C) -22 kJ (D) 22 kJ( ) 4. 标准离子生成热以氢离子的摩尔生成热为零，即D f H m(H+, aq) = 0。
在此规定下，氢气的摩尔生成热D f H m(H2, g)为何值？(A) D f H m(H2, g) = 0 (B) D f H m(H2, g) > 0 (C) D f H m(H2, g) < 0 (D) 视条件而定( ) 5. H2(g)和O2(g)在绝热钢筒中反应生成水，则下列变化量中，何者为零？(A) D U(B) D H(C) D S(D) D G( ) 6. 元素硫的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等？(A) SO3(B) SO2(C) H2SO3(D) H2SO4( ) 7. 298 K下，下列哪一个反应的标准摩尔焓变D r H mɵ等于化合物CO2(g)的标准摩尔生成焓D f H mɵ(CO2, g)？(A) C (金刚石，s) + O2(g) = CO2(g)(B) CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)(C) C (石墨，s) + O2(g) = CO2(g) (D) 2C (石墨，s) + 2O2(g) = 2CO2(g)( ) 8. 不经过计算，判断下列反应中D H与D U相差最大的是（）(A) C(s) + Si(s) = SiC(s) (B) C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)(C) C (s) + O2(g) = CO2(g) (D) 2C(s) +3H2(g) = C2H6(g)( ) 9. 下列说法中，哪一个正确？(A) 298 K下，液态水的生成热就是氢气的燃烧热；(B) 298 K下，水蒸气的生成热就是氢气的燃烧热；(C) 298 K下，液态水的生成热就是氧气的燃烧热；(D) 298 K下，水蒸气的生成热就是氧气的燃烧热；( ) 10. 某温度下，反应N2(g) + 3H2(g) ⥦ 2NH3(g)的D r H mɵ为a kJ×mol-1，当反应进度是1 mol 时，下列哪种说法最恰当？(A) N2(g)反应消耗了1 mol；(B) NH3(g)生成了2 mol；(C) D r Hɵ为a kJ；(D) 以上都对。
大学无机化学试题及答案 (1)
大学无机化学试题及答案 (1)无机化学试题一、选择题1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （）(A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………… （）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………… （）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO (B) NH3和Cl (C) 和Cl (D) 和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3感谢您的阅读，祝您生活愉快。
无机化学(东北林业大学)知到章节答案智慧树2023年
无机化学（东北林业大学）知到章节测试答案智慧树2023年最新第一章测试1.化学是一门中心的、实用的和创造性的科学。
参考答案:对2.人类最先认识和使用的化学反应是（）参考答案:燃烧3.19世纪门捷列夫提出了原子论。
参考答案:错4.热力学理论引入化学，从微观角度解决了化学平衡的问题。
参考答案:错5.20世纪美国化学家鲍林提出了价键理论。
参考答案:对第二章测试1.空气的组成是21.0%（体积分数）的O2及79%的N2，如果大气压强为98.6kPa，那么O2的分压最接近的值是（）kPa。
参考答案:212.淡水鱼与海鱼不能交换生活环境，因为淡水与海水的（）。
参考答案:渗透压不同3.难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点不会发生的是（）。
参考答案:继续下降;无法确定;恒定不变4.气候变冷时，植物会自动调节细胞液的浓度，使冰点降低，细胞液浓度将（）。
参考答案:增大5.稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的。
（）参考答案:错第三章测试1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓不相等的是（）。
参考答案:H2(g)+I2(g)→HI(g);CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s);H2(g)+I2(g)→2HI(g)2.已知298K时，△f(NO2，g)=33.2kJ·mol-1，△f(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，△f(HNO3，l)=-173.2kJ·mol-1，△f(NO，g)=90.3kJ·mol-1，则反应3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)的△r=（）。
-69.9kJ·mol-13.已知一给定反应的△r G，则下列各项中不能确定的是（）。
参考答案:任意状态下的反应方向4.已知298K时，某反应A(g)+2B(g)→3C(l)+D(s)的△r H= -122kJ·mol-1，△r S= -231J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是（）。
大学无机化学第二章试题及标准答案
第二章化学热力学基础本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。
2：会用盖斯定律进行计算。
3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。
第二节：热化学1：掌握化学反应热的相关概念：○1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
（）。
○2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。
符号fm H ,单位：1J mol 或1kJ mol）。
○3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。
符号：cm H ；单位：1kJ mol 。
2：掌握恒容反应热△U=Q v -W 。
恒压反应热Q p =△H恒容反应热和恒压反应热的关系：pVQ Q nRT3：掌握盖斯定律内容及应用○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
○2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。
第三节：化学反应的方向1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。
G H T S的意义及计算。
2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m3。
建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。
Ⅱ习题一选择题1.如果反应的H为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（）A.S为正值，高温B.S为正值，低温C.S为负值，高温D.S为负值，低温2.已知某反应为升温时rG0值减小，则下列情况与其相符的是（）A.rS0<0B.rS0>0C.rH0>0D.rH0<03.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。
高等无机化学 第二章 热化学 题附答案
第二章热化学一判断题1.气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
..............................................（）2.在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp =△H ＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。
............................................................................................................（）3. 系统状态一定，状态函数就有确定的值。
.....................................................（）4.在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。
...................................................................................................................（）5.功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。
.................................................（）6.气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。
...............................................（）7.由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。
.....................................................（）8.环境对系统做功，系统的热力学能增加。
..........................................................（）9.系统的焓等于系统的热量。
........................................................................................（）10.系统的焓等于恒压反应热。
大学无机化学第二章试题及答案
第二章 化學熱力學基礎 本章總目標：1：掌握四個重要の熱力學函數及相關の計算。
2：會用蓋斯定律進行計算。
3：理解化學反應等溫式の含義，初步學會用吉布斯自由能變化去判斷化學反應の方向。
各小節目標：第一節：熱力學第一定律了解與化學熱力學有關の十個基本概念（敞開體系、封閉體系、孤立體系、環境、狀態、狀態函數、過程、途徑、體積功、熱力學能），掌握熱力學第一定律の內容（△U=Q-W ）和計算。
第二節：熱化學1：掌握化學反應熱の相關概念：○1反應熱——指恒壓或恒容而且體系只做體積功不做其它功の條件下，當一個化學反應發生後，若使產物の溫度回到反應物の起始溫度，這時體系放出或吸收の熱量稱為反應熱。
（）。
○2標准生成熱——某溫度下，由處於標准狀態の各元素の指定單質生成標准狀態の1mol 某純物質の熱效應。
符號f m H θ∆,單位：1J mol -•或1kJ mol -•）。
○3燃燒熱——在100kPa の壓強下1mol 物質完全燃燒時の熱效應。
符號：cmH θ∆；單位：1kJ mol -•。
2：掌握恒容反應熱△U=Q v -W;恒壓反應熱Q p =△H 恒容反應熱和恒壓反應熱の關系：p V Q Q nRT =+∆ 3：掌握蓋斯定律內容及應用○1內容：一個化學反應若能分解成幾步來完成，總反應の熱效應等於各步反應の熱效應之和。
○2學會書寫熱化學方程式並從鍵能估算反應熱。
第三節：化學反應の方向1：了解化學熱力學中の四個狀態函數——熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能。
2：重點掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆の意義及計算。
3;建立混亂度、標准摩爾反應焓、標准摩爾反應自由能和標准熵以及標准摩爾反應熵の概念，並學會對化學反應の方向和限度做初步の討論會運用吉布斯自由能判斷反應の自發性。
Ⅱ 習題 一 選擇題のH 為正值，要它成為自發過程必須滿足の條件是（ ）A.S 為正值，高溫B.S 為正值，低溫C.S 為負值，高溫D.S 為負值，低溫rG 0值減小，則下列情況與其相符の是（ ）A.rS 0<0B.rS 0>0C.rH 0>0D.rH 0<0の熱效應與途徑無關。
山东大学无机化学习题及答案
⼭东⼤学⽆机化学习题及答案第⼆章物质的状态习题2.1 什么是理想⽓体？实际⽓体在什么条件下可⽤理想⽓体模型处理？2.2 为什么家⽤加湿器都是在冬天使⽤，⽽不在夏天使⽤？2.3 常温常压下，以⽓体形式存在的单质、以液体形式存在的⾦属和以液体形式存在的⾮⾦属单质各有哪些？2.4 平均动能相同⽽密度不同的两种⽓体，温度是否相同？压⼒是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分⼦的平均速度是否相同？平均动能是否相同？2.6试验测得683K、100kPa时⽓态单质磷的密度是2.64g·dm－3。
求单质磷的分⼦量。
2.71868年Soret⽤⽓体扩散法测定了臭氧的分⼦式。
测定结果显⽰，臭氧对氯⽓的扩散速度之⽐为1.193。
试推算臭氧的分⼦量和分⼦式。
2.8常压298K时，⼀敞⼝烧瓶盛满某种⽓体，若通过加热使其中的⽓体逸出⼆分之⼀，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某⽓态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。
试确定该氟化氙的分⼦式。
2.10温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含有640g氧⽓，当此容器被加热⾄400K恒定后，打开容器出⼝，问当容器内氧⽓的压强降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧⽓？2.11相对湿度是指，在⼀定温度下空⽓中⽔蒸⽓的分压与同温下⽔的饱和蒸⽓压之⽐。
试计算：（1）303K、空⽓的相对湿度为100％时，每升空⽓中⽔汽的质量。
（2）323K、空⽓的相对湿度为80％时，每升空⽓中⽔汽的质量。
已知303K时，⽔的饱和蒸⽓压为4.23×103Pa；323K时，⽔的饱和蒸⽓压为1.23×104Pa。
2.12在303K，1.01×105Pa时由排⽔集⽓法收集到氧⽓1.00dm3。
问有多少克氯酸钾按下式分解？2KClO3 === 2KCl ＋3O2已知303K时⽔的饱和蒸⽓压为4.23×103Pa。
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第二章 化学热力学基础 本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。
2：会用盖斯定律进行计算。
3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。
第二节：热化学1：掌握化学反应热的相关概念：○1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
（）。
○2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。
符号f m H θ∆,单位：1J mol -•或1kJ mol -•）。
○3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。
符号：c m H θ∆；单位：1kJ mol -•。
2：掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+∆ 3：掌握盖斯定律内容及应用○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
○2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。
第三节：化学反应的方向1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。
2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆的意义及计算。
3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。
Ⅱ 习题一 选择题1.如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（ ）A.S 为正值，高温B.S 为正值，低温C.S 为负值，高温D.S 为负值，低温 2.已知某反应为升温时rG 0值减小，则下列情况与其相符的是（ ）A.rS 0<0B.rS 0>0C.rH 0>0D.rH 0<0 3.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这是因为反应处在（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.可逆条件下进行B. 恒压无非体积功件下进行C. 恒容无非体积功件下进行D.以上B,C 都正确 4.在298K 时反应 H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）的Qp 和Qv 之差（KJ/mol ）是（ ） A.-3.7 B.3.7 C.1.2 D.-1.2 5.冰的熔化热为330.5KJ/mol ，00C 时将1.00g 水凝结为同温度的冰，其S 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.-330.5Jmol -1K -1B.-1.21Jmol -1K -1 C .0 D.+1.21Jmol -1K -1 6.下列变化为绝热过程的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.体系温度不变B.体系不从环境吸收热量C.体系与环境无热量交换D.体系的内能保持不变7.某反应在298K 时的Kc 1=5，398K 时Kc 2=11，则反应的rH 0值为（ ）A 〈0 B. 〉0 C.于0 D.不一定 8. 298K 时的rG 0=-10KJ/mol.已知：298K 时A,B,C ，D 皆为气体，当由等物质的量的A 和B 开始反应时，则达到平衡时混合物中（ ）A .C 和D B. A 和BC . A 和B 、C 及D 都有，A 和B 的量大于C 和D 的量 D. A 和B 、C 及D 都有，但C 和D 的量大于A 和B 的量9.热化学方程式：Zn （S ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ） rH 10=-348.3KJ/mol2Hg(1)+O 2（g ）=2HgO （s ） rH 20=-181.6KJ/mol则反应：Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的rH 0（ ）A.166.7KJ/molB.-257.5KJ/molC.–439.1KJ/molD. -529.9KJ/mol10. 若298K时，HCO3-（aq）和CO32-（aq）的fG0-587.06 KJ/mol和-528.10KJ/mol，则反应HCO3-（aq）H+（aq）+CO32-（aq）的rG0常数分别为（）A. 1115.16KJ/mol和4.7×10-11B. 58.96KJ/mol和4.7×10-11C.-58.96KJ/mol和4.7×10-11D. 58.96KJ/mol和-4.7×10-1211.298K时，标准熵减少最多的是（）A.H2(g)+Br2(l) == 2HBr(g) B.2N2H4(l) + N2O4(l) == 3N2(g) +4H2O(l)C.N2(g) +3H2(g) == 2NH3(g) D.2N2+ O2(g) == 2N2O(g)12.AgCl的标准生成自由能G∆为―109.5kJ∙mol―1则反应：2AgCl(s) == 2Ag(s) + Cl2(g)的G∆为（）A.―219KJ∙mol―1B.―109.5KJ∙mol―1C.109.5 KJ∙mol―1D.+219KJ∙mol―113.下列叙述中正确的是（）A.焓是状态函数，也是强度性质B.焓是为了研究问题方便而引入的一个物理量C.焓可以认为就是体系所含的热量D.封闭体系不做其它功时，rH=Qp14.下列物质中，标准摩尔熵最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. MgF2 B. MgO C. MgSO4D. MgCO315.某反应的0=-122 KJ∙mol―1，0=-231 J∙K―1∙mol―1。
则在标准状态下，对此反应下列叙述正确的是（）A.在任何温度下均自发进行B.在任何温度下均非自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行16.液体沸腾过程中，下列几种物理量数值增加的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 蒸汽压B. 标准摩尔自由能C. 标准摩尔熵D.液体质量17.下列叙述中正确的是（）A. 0＜0的反应总是自发进行的B. 单质的S0=0C. 单质的0=0、fG0=0D. rH0＜0、rS0＞0的反应总是自发进行的18.下列物质中，fHm0 不等于零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Fe（s）B. C（石墨）C.Ne（g）D.Cl2（l）19. 已知在298K时反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的rUm0为166.5 KJ∙mol―1，则该反应的rHm0为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.164 KJ∙mol―1B.328KJ∙mol―1C.146KJ∙mol―1D.82KJ∙mol―120.将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S的符号依次是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.+，-，-B.+，+，-C.-，+，-D.-,+，+ 二 填空题1. 化学反应的等压热效应Qp 与等容热效应Qv 的关系，可用下式表示： Qp-Qv=nRT 。
它的应用条件是 。
2.（1）对于 体系，自发过程熵一定是增加。
（2）热力学体系的 过程，状态函数的变化一定为零。
3.把1000C ，101.3KPa 下的1mol 水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气， 已知水的汽化热为41KJ/mol ，则Gm 0= ，Sm 0= 。
（注：在等 温过程中，0=（Q/T ）可逆）4.2molHg （l ）在沸点温度（630K ）蒸发过程中所吸收的热量为109.12KJ 。
则汞 的标准摩尔蒸发焓vapHm 0= ；该过程对环境做功W= ，U= ，S= ，G= 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5.1mol 液态的苯完全燃烧生成CO 2（g ）和H 2O （l ），则该反应的Qp 与Qv 的 差值为 KJ/mol （温度为250C ）(《无机化学例题与习题》吉大版)6.下列反应（1）C （s ）+O 2（g ）===CO 2（g ）（2）2CO （g ）+O 2（g ）===2CO 2（g ） （3）NH 4Cl （s ）===NH 3（g ）+HCl （g ） （4）CaCO 3（s ）===CaO （s ）+CO 2（g ） 则按rSm 0减小的顺序为 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7.常温常压下，Zn 和CuSO 4溶液在可逆电池中反应，放热6.0KJ ，则此过程的rS 为 ，rG 为 。
(《无机化学例题与习题》吉大版) 8.已知反应CaCO 3（s ）===CaO （s ）+CO 2（g ）在298K 时rGm 0=130 KJ/mol ，1200K时rGm 0=-15.3KJ/mol ，则该反应的rHm 0为 ，rSm 0为 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)9.将下列物质按摩尔熵由小到大排列，其顺序为 。
LiCl （s ）； Li （s ）； Cl 2（g ）； I 2（g ）； Ne （g ）。
(《无机化学例题与习题》吉大版)10.若3mol 理想气体向真空膨胀，该过程的Q ，W ，U ，H ，S ，G 中不为零的是 。
(《无机化学例题与习题》吉大版) 三 问答题1.什么是焓？非恒压过程是否有焓变？有的话，等于什么？2.单斜硫和臭氧都是单质，它们的H 0否等于零？并说明理由？3.在气相反应中rGm 0和rGm 有何不同？在液体的正常沸点时，能否用rGm 0=0表示该体系达到平衡？为什么？4.已知三溴化硼在常温是液态，能否用其298K 的rG 0去说明反应BBr 3（g ）=B （s ）+3/2Br 2（g ）在常温是否可以自发进行？5.100g 铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl 2），（1）这个反应在烧杯中发生；（2）这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。
6.判断下列反应中，哪些是熵增加的过程，并说明理由。
（1）I 2（s ）→I 2（g ） （2）H 2O （s ）→H 2O （g ）（3）H 2O （l ）→H 2（g ）+1/2O 2（g ） （4）2CO （g ）+O 2（g ）→2CO 2（g ） 7.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加起了主要作用的结果，这一说法是否恰当，为什么？8. rH o =∑fH o （产物）-∑fH o （反应物），为什么反应热的单位与rH o 相同，皆是KJ/mol ？9.在标准状态下，下列各组内反应的等压热效应是否相同？说明理由。
（1）N 2（g ）+ 3H 2（g ）=2NH 3（g ） 1/2N 2（g ）+ 3/2H 2（g ）=NH 3（g ） （2）H 2（g ）+Br 2（g ）=2HBr （g ） H 2（g ）+Br 2（l ）=2HBr （g ） 四 计算题1.已知C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）， rH 0= -393KJ/mol H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l ）， rH o =-283KJ/molCH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （2） rH 0= -890KJ/mol 求反应：C （s ）+2H 2（g ）=CH 4（g ）的rH 0=?2. 已知下列数据 (《无机化学例题与习题》吉大版) △f H θm (Sn ，白) = 0△f H θm (Sn ，灰) = —2.1kJ ·mol 1- S θm (Sn ，白) = 51.5J ·k1-·mol 1- S θm (Sn ，灰) = 44.3J ·k1-·mol 1- 求Sn （白）与 Sn （灰）的相变温度。