5.1.1化学质量守恒定律4
2024年秋新鲁教版九年级上册化学教学课件 5.1 化学反应中的质量守恒
5. 1 化学反应中的质量守恒
学习目标
1 课时讲解 质量守恒定律
质量守恒定律的微观解释
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
感悟新知
知识点 1 质量守恒定律
1. 实验探究 (1)实验装置
知1－讲
感悟新知
(2)实验步骤及现象
知1－讲
感悟新知
知1－讲
感悟新知
感悟新知
知1－练
题型2 利用质量守恒定律确定化学反应中各物质的质量关系
例2 现有m g 过氧化氢溶液跟2 g MnO2 混合，完全反 应后剩余液体和固体物质的总质量是n g，则生成氧气
的质量是( A )
A. (m+2－n)g
B. (m－n)g
C. (m－2－n)g
D. (n－2)g
感悟新知
知1－练
Hale Waihona Puke 感悟新知知2－练解题秘方：化学反应前后，原子的种类、数目、质量 都不变，但分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
B. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后物
质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比
木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝
的质量大
感悟新知
知1－练
解题秘方：结合质量守恒定律的应用范围和定义来分 析解答。
导引：质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前 后质量不变，但该变化没有新物质生成，属于物理变化， 不能用质量守恒定律解释，A 错误。
沉淀都不能遗漏 。
3. 这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量” 守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内
5.1.1质量守恒定律
归纳：
一、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 二、微观实质：化学反应前后，原子的种类、数目和质量 都不变。 三、验证质量守恒定律的反应要在密闭的容器中进行。否 则生成气体的生成物总质量会变小，有气体参加反应的生 成物总质量会变大。 反应原理：磷+氧气 反应原理：铁+硫酸铜 Fe + CuSO4 反应原理：镁+氧气
结合P92探究
观看实验视频
质量守恒定律
讨论：物质在化学反应前后质量会发生怎么的变化？ 实验步骤：1、称量装有少量红磷的密闭容器的质量m1。 2、用灼烧的玻璃管引燃红磷。 3、冷却后第二次称量得质量m2。 反应原理：磷+氧气
点燃
五氧化二磷 P2O5
P + O2 点燃
现象：红磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量 的热，反应前后，称量质量不变。m1 = m2 结论：在红磷燃烧反应前后，物质的总质量不变。
答：防止反应生成物的热量使锥形瓶底炸裂。
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
观看实验视频
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
实验步骤：1、将几根用砂纸打磨干净的铁钉与锥形瓶中的硫酸 铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量，记录所称质量m1； 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中观察现象，待反应一段时间后溶液 颜色改变时，重新称量，记录所称质量m2。
质量守恒定律
注意：称量时，天平应注意调平；用天平称量干燥的固体药 品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然 后把药品放在纸上称量；易潮解或具有腐蚀性的药品，必须 放在玻璃器皿(如小烧杯、表面四)里称量。 问题：如果玻璃管上端没有系小气球，而是用橡胶塞把锥形 瓶盖紧，将会出现什么结果？ 答：反应放出的热使瓶内气体膨胀，锥形瓶口上的橡胶塞 子冲出。反应后测得的质量会减少。 问题：红磷燃烧时，锥形瓶底部预先铺一层沙子有什么作用？
5.1 质量守恒定律 课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
转。
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁 条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质
量。
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量 小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质
量比镁条小 。
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？ 试剂能发生 化学反应 ；有气体参加或产物容易逸散 的反应，应在 密闭装置 中进行实验。
（填“是”或“否”）。 （3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在 密
闭 容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基 本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于 反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律 内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等 于反应后生成的各物质的 质量总和 。
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用 于物理变化。 （2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体 积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质 质量 不能 （填“能”或“不能”）计算在内。 （4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注 意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？ 在密闭装置中进行实验 。
课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃
化学初三上人教新课标5.1《质量守恒定律》教学设计4
化学初三上人教新课标5一、教学设计思路【学生分析】学习该课题之前，学生已明白许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但关于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作差不多比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些差不多实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？假如通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所希望的。
我们期望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授进展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发觉质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的欢乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了两百多年前，与拉瓦锡一同摸索，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发觉是一个在新观念支配下通过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发觉指针向砝码一端偏移，从而专门自然的迸发出寻求缘故的欲望和动力。
当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享欢乐的同时会认识到实验方案的设计对猎取正确结论的重要性，体验到认识的进展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。
四是用通俗易明白的生活实例（如螺栓螺母的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨过，由此能更容易的明白得质量守恒的缘故。
鲁教版九年级上册化学 5.1 化学反应中的质量守恒 说课讲稿
《质量守恒定律》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。
本节内容在初中化学里有承上启下的作用。
在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。
本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教材内容分析本节课是义务教育课程标准华东版化学实验教科书九年级上册第五单元课题１《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。
教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。
3、教学目标设计首先进行学情分析①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。
初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。
根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：（１）知识与技能①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。
（２）过程与方法①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（３）情感态度价值观①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
质量守恒定律 教案
学生在此之前学习了化学反应、分子和原子等基础知识，对化学变化已经形成了一定的认知体系，对反应中物质发生的“质”的变化有了较为深入的认识。学生知道物质经过化学反应可以生成新的物质，并能通过一定的实验方法，研究化学反应的现象、进行生成物的检验等。但是，还没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。本课题主要通过实验探究，研究化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算做好理论准备。
教学目标
1、通过实验探究认识质量守恒定律，掌握质量守恒定律的含义与关键，并能对定律内容进行迁移应用，结合实验方法对某些现象或问题做出正确的分析；
2、通过分析化Βιβλιοθήκη 变化的微观过程，从本质上理解质量守恒定律的成因与本质，逐步体会从本质上分析问题的过程，感知微观本质和宏观现象之间的辩证关系；
3、在化学史的熏陶和亲自实验的体验中，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的思维，促进对归纳、反思等研究能力和发散、迁移等创新能力的培养，并体会团结协作、严谨求实等科学素养在研究中的重要意义；
【§5.1.1质量守恒定律】教学设计
课题
九年级化学第五单元课题1
课型
新授课
教材分析
质量守恒定律是初中化学的一个重要的基本规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。同时，对于本单元来说，这一课题是化学方程式书写与计算的理论准备，是学好本单元的基础。本课题在知识上有着承上启下的作用，对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，即由“质”到“量”的过渡。
教学重点
对质量守恒定律的理解，对其微观本质原因的认识
教学难点
应用质量守恒定律解决问题
化学5.1质量守恒定律之质量守恒定律的历史
关于质量守恒定律的历史质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然界最重要的基础定律，该定律几乎构成了大部分物理科学和化学科学的基础，它对化学教学是极端重要的。
本文阐述它的发展和形成的历史。
一、守恒定律的序幕关于物质不灭一般被公认为是古希腊原子论者的思想。
留基帕和德模克利特(两人大约生活在公元前450年)认为一切物质都是由最小的、不可分的微粒──原子组成的。
德模克利特写道：“宇宙的要素是原子和虚空，其他一切都只是意见。
原子不受任何能使之发生改变的外力的影响，……而虚空则是一些空的地方，使原子不断在其中上下运动”。
如此说来，他们已经具备物质不灭的思想了。
可惜他们的著作除了一些残篇外均已散失。
关于原子是否有重量还有争论。
我们只能从亚里士多德的著作转引的残篇断句中知道原子或许有重量，但是对这一点有争论，伊壁鸠鲁(公元前约300年)承认原子学说，并肯定地认为原子有重量。
既然原子是不灭的，而原子又是有重量的，至此，我们可以认为他们已经有了质量守恒的思想了。
但是这只能是我们的推论，并没有见诸于文字的记载，一直到公元前57年左右，与凯撒和西塞罗同时代的罗马诗人路克莱修在他的伟大著作《物性论》中，记载并赞颂了古希腊原子论者们的哲学。
他重申：“无物能由无中生，无物能归于无。
”这可看作是最早暗示出一个深刻的普遍科学原理，现在的每一事物必定在过去，现在或将来持续存在，虽则它们的形状、面貌和外表确实可以改变。
然而，从路克莱修的颂辞到现代的质量守恒定律之间有着相当大的一段距离。
质量守恒定律昭示我们：无论位置、外形、状态和化学组成等如何变化，在一给定的封闭区域内的物质总量永远保持不变。
企图从古希腊人的思想中去寻觅现代物理学和化学的科学原理(也许某些天文学的原理除外)是徒劳之举，例如，路克莱修当时所关心的是哲学而不是科学问题。
这在《物性论》的第一页中讲得十分清楚：“这个教导我们的定律开始于：没有任何事物按神意从无中生。
恐惧所以能统治亿万众生，只是因为人们看见大地环宇，有无数他们不懂其原因的事件，因此以为有神灵操纵其间。
5.1+质量守恒定律+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
点燃
Mg ＋ O2
__M_g_O___
反应完后天 平指针
分析
_偏__右___
_偏__右___
__生__成__的__二__氧__化__碳__气__体__扩__散__在_空__气__中____
生__成__的__氧__化__镁__部__分__扩__散__到__空__气___ _中_，__部__分__留__在__坩__埚__钳__上___
观察第113页的“实验5－1”和“实验5－2”并分析“守 恒”或“不守恒”的原因。
实验
实验5－1：碳酸钠固体与盐酸反应 实验5－2：镁条在空气中燃烧
实验现象
__快_速__产__生__气__泡___
_发__出__耀__眼__白__光__，__生__成__白_色__固__体___
反应表达式 Na2CO3＋HCl―→NaCl＋H2O＋CO2
A．干冰升华
B．镁条燃烧
C．铁钉与硫酸铜溶液
D．碳酸钠与稀盐酸反应
2．在化学反应前后，下列各项肯定发生变化的是
A．分子种类
B．分子个数
C．元素种类
D．原子种类
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．高锰酸钾加热后固体质量变小
C．酒精敞口放置后质量变小
D．纸燃烧所得灰烬的质量比纸的质量小
(2)反应结束后，乙同学发现天平的 指针_偏__右___(填“偏左”“偏右”或 “不偏转”)，该反应_遵__守___(填“遵 守”或“不遵守”)质量守恒定律。 (3)结合本实验，你认为对于有_气__体___ (填物质状态)生成的反应，在验证该反应是否遵守质量守恒定律时，应 在密闭的体系中进行。
1．将镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热。下列能正确反映容
九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.1.1 质量守恒定律讲义 (新版)新人教版
质量守恒定律讲义【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【自主探究】1.参加化学反应的 _________总和，等于反应后生成的__________总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的______重新_____而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后，原子的________没有改变，______没有增减，原子的________也没有改变。
3.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。
4.化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的__________；③表示各物质粒子间的相对________。
【预习检测】（1）化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤（2）根据化学方程式不能获得的信息是（）。
A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢（3）现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C 和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）。
A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1（4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。
根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）。
A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定3.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
化学(人教版)九上同步讲练测：5.1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律1.质量守恒定律内容：参加 化学反应 的各物质的质量 总和 ，等于反应后生成的各物质的质量 总和 。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注意：①质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒；②质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
2.质量守恒的原因（1）化学反应实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 原子重新组合 而生成其他物质（生成物）的过程。
（2）微观解释：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变。
（3）质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒：元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3.化学方程式的概念：用 化学式 表示 化学反应的式子。
4.化学方程式的意义与读法（22c+o =co 点燃 ）（1）质的方面：表示_反应物生成物和反应条件。
读作：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）量的方面：①宏观：表示反应物、生成物各物质之间的质量比；读作：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；②微观：表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数比；读作：在点燃的条件下，每1个碳原子与1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。
注意：在化学方程式中，“十”不能读作“加”，应读作“和”或“与”：“=”不能读作“等于”，应读作“生成”。
考点1 质量守恒定律的含义1．下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的2．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．10g水与10g酒精混合，得到20g液体，这个过程符合质量守恒定律B．8g氢气与8g氧气混合仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律C．把10g过氧化氢溶液放在锥形瓶里得到水和氧气的质量一定等于10gD．所有的变化都符合质量守恒定律3．下列关于质量守恒定律的说法错误的是( )A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
人教版九上化学 5.1.1 质量守恒定律(共33张PPT)
P O2 点燃P2O5
（3）探究一结论
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
m1
=
m2
反应前总质量=反应后总质量
【思考】 （1）在红磷的燃烧实验中，锥形瓶底部为什么要铺 有少量细砂?
防止锥形瓶底部受热不均导致炸裂 （2）在红磷的燃烧实验中，气球为什么先变大，后 收缩?
实验方案
方案三
方案四
实验现象
文字表达式
化学表达式 反应前后质 量关系
剧烈反应，产生大量
的 气泡
。
盐酸+碳酸钠
氯
化钠+水+二氧化碳
HCl + Na2CO3 →
NaCl + H2O + CO2 反应后的质量 小于 反应前的质量
发出耀眼的 白光 ，放 热，生成 白色 固体
点燃
Mg + O2 → MgO 反应后的质量 大于 反应前的质量
练习：判断下列题，正确的打“√”，错误
的打“×”。
⑴ 水冷却结成冰，总质量没有改变 ，由此说明：
此变化符合质量守恒定律。
（×）
⑵ 参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成
定律，反而体
体生成的化学反应，应让反
现了质量守恒
应在 密闭 容器中进行； 定律。
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定律解释。
4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
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（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
九年级化学上册教学课件《质量守恒定律》
现象：产生大量气泡 ，天平示数
点
减小
击
图 片
结论：生成物的质量小于反应物的
播
质量
放
文字表达式：
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
探究新知
探究实验 4
5.1 质量守恒定律
镁带燃烧前后质量的测定
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，
点
生成白色固体物质
击 图
结论：生成物的质量大于反应物
片
播
的质量
放
文字表达式：
镁+氧气 点→燃 氧化镁
化二磷 ，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正
确的是( D ) 物
原 子 种 类
质 的 总 质 量
原
元
子
素
数
种
目
类
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
课堂检测
5.1 质量守恒定律
4．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化
学方程式为Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。则X的化学
式为( C )
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
巩固练习
连接中考
5.1 质量守恒定律
素养考点 4 化学方程式
九年级 化学 上册
5.1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
导入新知
点 击 图 片 播 放
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1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合 物，反应后称得残留物的质量总和为 9．52克，则生成氧气的质量为______ 0.48 克 2、在化学反应A+B=C中，5克A与足量的B 反应生成8克C，则参加反应的B的质量是 c ＿＿ A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克 3、某一物质在空气中燃烧后，生成 H2O和CO2，因此该物质一定含有( D ) A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳 C、氧元素 氢元素 碳元素 D、氢元素 碳元素
S + 1 ：
点燃 O2 == 1 ：
SO2 1
（3）微观读法（粒子个数方面）： 1个硫原子和1个氧分子反应生成1 个二氧化硫分子。
我思我获
4．已知一反应：2A2+3B2→2C，A，B为两 B 元素符号，则C的化学式为— A、AB B、A2B3 C、A4B6 D 、 A 3B2 5. 用质量守恒定律能解释能量吗？ 6. 5g 碳和8g 氧气完全反应，最后剩余 2g 碳，则生成 11 g二氧化碳 7.在化学反应前后，肯定没有变化的是（填 (1)(3)(6)(4) 序号） __________ (1) 原子数目 （2）分子数目（3）元素种类 (4) 物质的质量总和（5）物质种类（6）原 子种类
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
磷+氧气点燃>五氧化二磷 镁+氧气点燃>氧化镁
氢气+氧气点燃>水 高锰酸钾加热>锰酸钾+二氧化锰+氧气
根据我们所学过的化学反应
设计实验，探究参加化学反应 的各物质的质量总和与反应后
生成的各物质的质量总和具有
怎样的关系。
选择的实验事例： 1.硫酸铜+氢氧化钠
H2O
分 解
水 分 子
通电
H2 +O2
结 合
氢 原 子
氧 原 子
氢 分 子
氧 分 子
化学变化实质：化学变化中，分子可以再分 为原子；而原子不能再分，只是重新组合，形 成新的分子
质量守恒的原因分析：
1 反应前后原子的种类没有改变
2 3
反应前后原子的数目没有改变 反应前后原子的质量没有改变
练 习 时 间
CuSO4 NaOH
硫酸钠+氢氧化铜
Na2SO4 Cu(OH)2
2. 大理石与盐酸反应
实验事实：
碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较
实验步骤
实验一：氢氧化钠和硫酸 铜反应前后质量测定
①将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶 塞上带胶头滴管（内已吸有 氢氧化钠溶液）的橡皮塞， 把它们放在天平上称量，调 节天平至平衡
二.化学方程式
1.意义
(用化学式来表示反应的式子)
点燃 S+O2==SO2
表示反应物,生成物及反 反应物：S、O2。生成物： SO2。条件：点燃 应条件
化学反应中各物 质的质量比 粒子个数比
S + O2 == SO2 32 ：16×2 ： 32＋16×2 32 ： 32 ： 64 S + 1 ： O2 == 1 ：
思考题：
1 10g蔗糖溶于90g水中形成100g蔗糖溶液， 能用质量守恒定律解释吗？ 2 木炭燃烧质量减轻了，铁钉生锈后质量增 加了，这些也遵守质量守恒定律吗？
理解和运用质量守恒定律时应注意 以下几点：
1.质量守恒定律只适用化学变化,不 适用物理变化。 2. “参加化学反应”是指真正参加反 应了的那部分物质质量,不算没参加 反应的质量。 3. 质量守恒定律的内容是“质量”, 不 能推广到其他物理量。
大理石和盐酸反应 前后质量测定 反应前： 反应后：
碳酸钙
盐酸 石灰水 未放反应药品 （剩余的药品、 大理石的杂质） 实验的仪器 氯化钙 反应生成的水 吸收二氧化碳的 石灰水 未放反应药品 （剩余的药品、 大理石的杂质） 实验的仪器
结论：参加反应的CaCO3、HCl的质量总和= 反应后生成的CaCl2、 H2O、 CO2的质量总和
点燃
点燃
SO2 1
2.化学方程式的读法： 点燃 S + O2 == 和
条件
SO2 生成
（1）宏观读法（本质）：硫和氧 气在点燃条件下反应生成二氧化 硫。
S +
点燃 O2 == SO2
32 ： 32
：
64
（2）数量读法（质量方面）：每32 份质量的硫和32份质量的氧气在点燃 条件下完全反应生成64份质量的二氧 化硫。
硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠 反应前后质量测定 反应前： 反应后： 硫酸钠 硫酸铜 氢氧化铜 氢氧化钠 过剩的药品 过剩的药品 水 水 空气 空气 锥形瓶 锥形瓶 胶塞 胶塞 胶头滴管 胶头滴管 结论：参加反应的CuSO4、 NaOH的质量总和= 反应后生成的Cu(OH)2、 Na2SO4的质量总和
实验二：大理石和盐酸反 应前后质量测定
①在盛有澄清石灰水的锥形瓶 中放入小试管（内已装有大 理石），锥形瓶塞上带胶头 滴管（内已吸有稀盐酸）溶 液挤出，静置1-2分钟，观察 现象及天平是否平衡。
②轻轻将滴管内的稀盐酸挤出， 静置1-2分钟，观察现象及天 平是否平衡。
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量
总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。
探究蜡烛燃烧前后的质量变化
石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
思考题：
1 10g蔗糖溶于90g水中形成100g蔗糖溶液， 能用质量守恒定律解释吗？ 2 红磷燃烧后质量增加了，这是否违背了 质量守恒定律？为什么？ 3 木炭燃烧质量减轻了，铁钉生锈后质量 增加了，这些也遵守质量守恒定律吗？