昆一中2022届高二上学期12月月考-化学试卷
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Cl－35.5 Si－28一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si022．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．Fe B. Mg C. P 3. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性小于y的电负性。
C. x 的氧化性小于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=－571.6kJ/mol5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞二氧化硅＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O> N2> O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3_C.BF3D.H3O+8．有关键能数据如表：化学键Si—O O=O Si—Si键能（kJ/mol）X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝－989.2 kJ/mol，则X的值为（）A． 460 B． 920 C． 1165.2 D． 423.39．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl－和2个NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中4个Cl－与Pt4＋配位，而2个NH3分子与Pt4＋不配位10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋ 3H2(g) H = + 49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol C．反应②中的能量变化可用右图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11．下列说法正确的是( )A．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b, ΔH1 <ΔH2B．同温同压下，SO2(g)＋2CO(g)==2CO2(g)＋S(l)在有无催化剂条件下的ΔH不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
2021-2022年高二(上)月考化学试卷(12月份) 含解析
2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E12．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解B．C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应14．（4分）（2011春•杭州期中）据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述正确的是（）①正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H2+O2=2H2O④氢离子通过电解质向正极移动．A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④15．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中．它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应三.非选择题（80分）16．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为．（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ．则H2O（g）=H2O （l）的△H=．（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为．17．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NO x最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/molH2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为．18．（16分）（xx•西藏模拟）[有机化学基础]已知：（R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是，名称是．（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填字母）．a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是，该反应类型是反应．（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：．（5）A转化为B和F的化学方程式是．19．（12分）（xx秋•泗阳县校级月考）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2，50mL0.5mol/L 的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是．（用“＞”“＜”或“=”连接）20．（16分）（2011秋•下城区校级期末）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO+H2O请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：、；（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是、；c和d中承装的试剂分别是，；若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是、；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图．（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是．（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品，为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1﹣丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：试剂1为；操作1为；操作2为；操作3为．21．（10分）（xx秋•泗阳县校级月考）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位﹣﹣“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会使大脑处于极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：（1）试判断多巴胺能发生的化学反应．A．加成B．消去C．氧化D．水解（2）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1，3，5﹣三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1的所有物质的结构简式：．（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌﹣盐酸还原水解而得．合成过程表示如下：请写出②、⑤两步的化学方程式：②：⑤：．22．（14分）（2011•东莞市校级模拟）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．请回答下列问题：（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为．（2）反应①的反应类型是，C→D的反应类型是．（3）C可能的结构简式有．（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有种．a．与FeCl3溶液发生显色反应 b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．（5）反应③的化学方程式是．xx学年江苏省宿迁市泗阳县王集中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol ﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，据此分析．解答：解：由A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象，得反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，又△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，所以a=△E1﹣△E2，故选：C．点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，计算焓变的方法，题目较简单．2．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析；B．聚酯纤维链节中含有酯基，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质；C．链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；D．聚酯纤维属于合成高分子．解答：解：A．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高分子材料（天然纤维）．而聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A错误；B．聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B正确；C．链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，故C错误；D．聚酯纤维属于合成高分子，其单体为对苯二甲酸和乙二醇；羊毛属于天然高分子，故D错误．故选B．点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性质，难度中等，注意聚合物找单体的方法，C为易错点．3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．鸡蛋清的成分是蛋白质；B．苯能萃取溴水中的溴；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物；D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄，故A正确；B．苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，故B正确；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物，水解得到氨基酸，故C正确；D．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅．4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料考点：塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣；B．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应；D．最后收集的气体为氢气和甲烷．解答：解：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，故A错误；B．加热聚丙烯可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，故B正确；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，故C正确；D．最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的性质，平时注意知识的积累．5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据核磁共振氢谱有几个吸收峰，有机物分子中有几种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比．解答：解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中有4种H原子，CH3COOCH3、HCOOC2H5、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH中氢原子的种类分别为：1种、3种、4种、3种，故选C．点评：本题结合核磁共振氢谱考查了有机物结构的书写，难度不大，要抓住核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏考点：物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50﹣60℃下发生反应；D．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．解答：解：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50﹣60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③考点：探究化学反应机理．专题：有机物的化学性质及推断．分析：化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键，以此解答．解答：解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是①③，故选B．点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的考查，本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力，有利于激发学生的学习兴趣．8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量分数．解答：解：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则化合物中碳元素质量分数=（1﹣a）×=，故选A．点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，涉及化学式的有关计算，理解混合物中碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含2个C=C和1个C=O，结合烯烃和酮的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，Penguinone分子式为C10H14O，故A正确；B．不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．含碳碳双键，Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含C=C和C=O均能与氢气发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．解答：解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ•mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol ﹣1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．故选B．点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲基的摩尔质量是15g/mol，1mol甲基含有的电子数是9N A；B、甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子；C、标准状况下，庚烷的状态液体不是气体；D、苯分子中不含碳碳双键．解答：解：A、甲基中含有9个电子，甲基的摩尔质量是15g/mol，15g甲基的物质的量为1mol，含有的电子数是9N A，故A正确；B、由于甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，所含碳原子数为0.1N A，故B正确；C、在标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算庚烷的物质的量，故C错误；D、苯分子中不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故D错误；故选AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握常见物质在标况下的状态，如标况下乙醇、水、庚烷、三氧化硫等不是气体，为易错点．12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验；B．盐酸能被高锰酸钾氧化；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰．解答：解：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验，应选硝酸酸化，故A错误；B．盐酸能被高锰酸钾氧化，则该实验中应选硫酸酸化，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子，先加KSCN后加氯水即可，故C错误；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，然后再加BaCl2溶液生成白色沉淀，可检验SO42﹣存在，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重酸化及离子检验的考查，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯和甲醛的结构特征判断；B．中间体X属于酯类物质，难溶于水；C．香豆素﹣3﹣羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；。
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题(VI)
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题(VI)一、选择题（共 48分）1、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH ＜73、下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp5、20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0 1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（）A通入适量的H2S气体 B加入少量的氢氧化钠固体C加入适量的CuSO4固体 D加入适量水6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)8、某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④9、金属镍有广泛的用途。
云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题及答案
2022级高二年级教学测评月考卷（四）化学第Ⅰ卷（选择题，共48本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 K —39 Fe —56 Cu —64分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列溶液一定呈酸性的是（ ） A ．()71c H 10mol L +−−>⋅的溶液 B ．能够和NaOH 反应的溶液C ．()()c Hc OH +−>的溶液 D ．滴加酚酞显无色的溶液2．下列物质加入水中对水的电离平衡没有影响的是（ ）A ．4NaHSOB ．2Ca(OH)C ．4BaSOD ．4NH Cl 3．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）A ．冶炼金属钠B ．普通锌锰电池C ．天然气燃烧D ．太阳能电池A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法错误的是（ ）A ．能层序数较大的能级，能量不一定较高B ．某离子M 层和L 层上的电子数均为K 层的4倍C ．原子核外每一能层最多可容纳的电子数为2n D ．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 5．下列反应的能量变化与下图一致的是（ ）A ．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应B ．盐酸与氢氧化钡溶液反应C ．钠和水反应D ．锌与稀24H SO 反应 6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是（ ）A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B ．牺牲阳极防护输水管腐蚀C ．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D ．外加电流保护A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列化学用语正确的是（ ）A ．基态Cr 原子的价层电子的轨道表示式：B ．基态O 原子的轨道表示式：C ．3Fe +的最外层电子排布式：2653s 3p 3dD ．基态铜原子的价层电子轨道表示式：8．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，()4c NH +最大的是（ ） A ．4NH Cl B ．43NH HCO C ．44NH HSO D ．32NH H O ⋅ 9．下列性质的比较正确的是（ ）A ．酸性强弱：42434HClO H SO H PO >>B ．热稳定性：HF HCl HBr <<C ．碱性强弱：32Al(OH)Mg(OH)NaOH >>D ．微粒半径：2O F Na −−+<<10．对于反应22A (g)3B (g)2C(g)2D(s)++ 来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）A ．v(B)0.8mol /(L s)=⋅B ．v(A)0.4mol /(L s)=⋅C ．v(C)0.6mol /(L s)=⋅D ．v(D)1mol /(I s)=⋅11．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。
2021-2022年高二上学期12月考试化学试题 Word版含答案
2021年高二上学期12月考试化学试题 Word版含答案出卷人：刘菊芳相对原子质量： C:12 H:1 O:16 N:14一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1、下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－===Fe2＋3、下列有关化学用语表示正确的是A．—CHO的电子式：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式为：CH2CH2D．丙烷分子的球棍模型：4、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是A．含有两种官能团B．含有脂环C．是一种芳香化合物D．含有酯基5、下列有机物的命名正确的是6、在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是()A．2种B．3种C．4种D．5种7、核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。
现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。
则可能是下列物质中的8、为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)9、下列叙述与电化学腐蚀有关的是()A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质D．把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜10、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
云南省昆明市官渡区第一中学2022-2023高二化学上学期期末考试试题(含解析)
B.锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；
C.浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；
D.增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因。
B．苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为 + 3Br2→ ↓+3HBr，故B错误；
C．丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为nCH2＝CH－CH3 ，故C错误；
D．乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O，故D正确；
答案选D。
4.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸： +2H+=CO2↑+H2O
B. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣= +2H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多： +H+=CO2↑+H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；
答案选D。
2.心是用来碎 ，化学知识也是需要背的。下列关于有机物的说法中，错误的是
A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物
江苏省苏州市昆山第一中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析
江苏省苏州市昆山第一中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略2. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。
若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②参考答案：A略3. 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A．苏打﹣﹣NaHCO3 B．胆矾﹣﹣CuSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2参考答案：C考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质．专题：物质的组成专题．分析：A、碳酸钠俗称苏打；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C、酒精是乙醇的俗称；D、生石灰是氧化钙的俗称．解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C、酒精是乙醇的俗称，故C正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大4. 空气污染已成为人类面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染是A. N2B. Cl2C.SO2 D. NO2参考答案：A略5. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B6. 化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。
云南省昆明市东川区第一中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析
云南省昆明市东川区第一中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol 该物质最多可与3mol NaOH 反应参考答案：B略2. 下列不可能存在的有机物是 ( )A. 2—甲基丙烷B. 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷C. 3—溴—3—乙基戊烷D. 2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：B略3. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反应，达到化学平衡状态。
能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．N2、H2、NH3分子数比为1:3:2 C．断开1个N≡ N键的同时有6个N-H键生成 D．混合气体的密度不变参考答案：A略4. 下列分子式表示的物质，有两种同分异构体的是A．C3H8 B．C3H7Cl C．CH2Cl2 D．C3H8O参考答案：B略5. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性参考答案：D试题分析：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，故选D。
6. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+参考答案：B略7. 下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应参考答案：C考点：有机分子中基团之间的关系．分析：甲苯和苯相比，甲苯中比苯多一个甲基，甲基的结够和烷烃相似，所以甲基应具有烷烃的性质；根据苯环和侧链相互影响知，只要甲基能发生的化学反应烷烃不能发生，即可说明苯环对侧链有影响．解答：解：A、甲苯能使溴水水层褪色是萃取原理，不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；B、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故B错误；C、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，故C 正确；D、甲苯与氯气发生取代反应，取代中苯环上的氢原子还是甲基上的氢原子，与反应条件有关，不能说明苯环对侧链造成影响，故D错误；故选C．点评：本题以苯环对侧链的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸8. 晶体结构属于面心结构的是A．NaCl B CsCl C CO2 D Cu参考答案：D9. 下列污染现象主要与SO2有关的是（）.A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应参考答案：B 略10. 8分）对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是。
昆明第一中学2022—2023学年度上学期期末考试高二年级化学试题
昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分 时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效。
)1. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献科学家。
叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。
反应示例如图所示：下列说法错误的是A. 化合物A 的分子式为C 2H 5N 3B. 化合物B 的所有原子不在同一条直线上C. 化合物B 和化合物C 均可使溴水褪色D. 化合物C 和化合物D 均属于不饱和烃2. 下列说法不正确的是A. 乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C. 2O 和3O 互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体3. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a ～d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是的A. Cu 与浓硫酸反应，只体现浓H 2SO 4的强氧化性B. a 处变红，说明SO 2是酸性氧化物C. b 和c 处褪色，均说明SO 2具有漂白性D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H 2O 生成4. 下列说法不正确的是A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B. 使用催化剂不能改变化学反应的热效应C. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D. 同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同5. 在如图所示装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。
下列关于该实验的说法正确的是A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌C. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度D. 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应△H 比理论值要大6. 某反应由两步反应A→B→C 构成，反应过程的能量曲线如图所示(E 4>E 1>E 3>E 2)，下列叙述正确的是的A. 三种化合物中，最稳定的化合物是BB. 反应B→C 的△H=E 4-E 3C. 整个反应的决速步骤为A→BD. 反应A→B 进行时一定需要加热7. 标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。
昆明市高二上学期化学12月月考试卷C卷
昆明市高二上学期化学12月月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是（）A . R的氧化物都能溶于水B . R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C . R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3D . R的氧化物都能与NaOH反应2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（）A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L • s)B . 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L • s)C . 2 s时物质A的转化率为30%D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L3. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A . 10种B . 11种C . 12种D . 13种5. （2分） (2016高一下·连云港期中) 一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为（）①NaOH固体②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液．A . ②③④⑤B . ②③④C . 全部D . ①②③④6. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度7. （2分）下列关于晶体的说法中正确的是（）A . 分子晶体内一定存在共价键B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体8. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快9. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CS2B . PCl5C . HClOD . BeCl210. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用11. （2分） (2016高二下·太谷期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A . 该晶体为分子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个12. （2分）如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
昆明市高二上学期月考化学试卷(12月份)(II)卷
昆明市高二上学期月考化学试卷（12月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物2. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（）。
A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦3. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列物质中，酸性最强的是（）A . 乙醇B . 碳酸C . 苯酚D . 乙酸4. （2分） (2018高一上·上海期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A . ①B . ②③C . ①③D . ②5. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C . 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H26. （2分） (2017高二上·宁城期末) 相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（）A . 水电离的c（H+）：①=②=③=④B . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①C . 若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③D . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 一定温度下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A . 溶液中所有离子的浓度都减小B . CH3COOH的电离程度变大C . 水的电离程度变大D . 溶液的pH增大8. （2分）在给定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . 与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、AlO2－B . 滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO32-、K＋、Na＋、NO3－C . 在c（H＋）/c（OH－）=1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、K＋D . pH=13的溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－9. （2分）(2017·普陀模拟) 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 :1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（）A . 9B . 11C . 13D . 1510. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑11. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25℃和100℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等12. （2分） (2016高二上·赣州期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变13. （2分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A . CO2是气体，SiO2是固体B . 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D . CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀14. （2分） (2016高三上·友谊期中) 下列各组离子可能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C . 在c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣15. （2分）(2018·徐州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－B . 0.1 mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－C . =1×10 −12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－D . 由水电离的c(H+)=1×10 −13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－16. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、17. （2分） (2016高二上·九江期中) 25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOH HClO H2CO3K（CH3COOH）=1.8×10﹣5K（HClO）=3.0×10﹣8K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B . 图象中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C . 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣18. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A . Ca(HCO3)2B . Na2SO3C . AlCl3D . NaAlO219. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（）A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性C . 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小D . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动20. （2分）已知常温下0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小C . NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）D . 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）21. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）22. （2分） (2018高二上·广安期末) 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)C . V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2D . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④二、填空题. (共3题；共35分)23. （17分）(2019·长宁模拟) SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
2022至2023年高二上册期中考试化学考试完整版(云南省昆明市官渡区第一中学)
选择题化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（）A.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物B.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体C.HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D【解析】A、氯水是氯气水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故A错误；B、H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，H2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，不是同素异形体，故B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，SO3、C2H5OH是非电解质，氢气、氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；故选D。
选择题下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式【答案】B【解析】A．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故A正确；B．煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故B错误；C．使用地热能、生物质能能够减少化石燃料的使用，减少粉尘颗粒的排放，可减少PM2.5，有利于环境保护和节约能源，故C正确；D．动机车替代燃油机车可以减少环境污染物的排放，有利于环境保护，故D正确；故选：B。
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昆一中2022届高二上学期12月月考-化学试卷注意事项：1.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为主观大题。
2.试卷满分100分，考试时间90分钟。
3.试题作答必须填写在答题纸上相应区域，在试卷上作答无效。
选择题答案请用2B铅笔规范填涂，主观题答案请用黑色碳素笔填写。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒C.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线D.食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐2.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是（）A.乙酸B.乙酸乙酯C.CH2=CHCOOHD.苯3.下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合最多可形成4种二肽4.下列各组中的反应，属于同一类反应类型的是（）A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B.乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛；苯与液溴制溴苯5.下列化合物中，既能与NaOH溶液反应又能与稀H2SO4反应的是（）A.B.C.CH3COONa D.6.下列各项中正确的是（）A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的命名为2-甲基-1-丙醇C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）7.下列离子方程式书写正确的是（）A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO－3=Cu2++2NO2↑+H2OB.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH－+HCO－3=CaCO3↓+H2OC.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH－CH3COO－+CH3CH2OHD.苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO2－38.鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液（必要时可加热），可用的试剂是（）A.石蕊溶液B.酸性KMnO4C.溴水D.新制Cu(OH)2悬浊液A.利用乙醇的消去反应制取乙烯B.验证石蜡油分解的产物是乙烯D.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中10.某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能证明的是（）A.加入新制的Cu(OH)2溶液加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛B.能发生银镜反应，证明含甲醛C.试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D.先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛11.某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。
若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（）A.(CH3)3COHB.(CH3CH2)2 CHOHC.CH3(CH2)3CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH12.下列操作正确的是（）A.维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色B.含5g油脂的酒精溶液中加入适量40% NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应C.淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，用NaOH调节pH至碱性后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解13.下列高分子化合物必须由一种单体缩聚而成的是（）14.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑤⑧15.果糖是自然界中最甜的单糖，它在碱性环境下易发生如下转换，生成物质a和b：下列有关说法正确的是（ D ）A.果糖不含醛基，不能与新制氢氧化铜溶液发生沉淀反应B.果糖与物质a、b互为同系物C.物质b与葡萄糖互为同分异构体（不考虑立体异构）D.果糖可发生取代、氧化、还原、加成等多种类型反应16.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）①K2SO4②CH3COONa ③CuSO4④NaNO3A.③④B.①③C.①②D.②④17.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化．下列说法正确的是（D）A.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)B.NO是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C.1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJD.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量18.有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A.先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热B.先加溴水，再加KMnO4酸性溶液C.先加银氨溶液，微热，再加溴水D.先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水19.百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。
其主要化学成分的结构简式为：。
下列有关该有机物叙述正确的是（B ）A.该有机物含有3种官能团B.其属于芳香族α-氨基酸的同分异构体只有1种C.该有机物可以发生缩聚反应D.1mol该有机物可与2mol Br2发生加成反应20.下列球棍模型、键线式、结构简式、分子式表示的有机物具有的同分异构体（相同种类）数目最少的是（）A.烃：B.醇：C.苯的同系物：D.酯：C4H8O221.有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（D）A.CH2＝CHCH2OHB.CH2ClCHClCH2OHC.CH3CH2OHD.CH3CH(OH)CH2OH22.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N AB.92g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AC.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A23．“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染。
其中有一味中药成分-麻黄碱的结构简式及提取部分流程如图所示，下列说法正确的是（）麻黄碱结构简式为：。
A.麻黄碱难溶于水B.操作①是过滤操作C.麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上D.麻黄碱分子式是C10H15ON24.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。
以下两种物质a、b是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构简式：(Me代表甲基)(a) (b)下列关于上述高分子的说法不正确的是（）A.a和b均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B.a中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4C.a和b含有的官能团种数相等D.a和b各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH二、主观大题（共4题，共52分）25.填空题（10分）（1）有机物命名：①：______________________________________________（习惯命名法）。
②(CH 3)2CHCH 2CH(NH 2)COOH ：_____________________________________（系统命名法）。
（2）书写化学方程式：①ClCH 2CH 2COONH 4与氢氧化钠的乙醇溶液共热：_________________________________。
②对苯二甲酸()和乙二醇一定条件下的缩聚反应：_______________。
③检验糖尿病病人的尿液中葡萄糖含量的方程式：_______________________________________。
25.解：（每空2分，共10分）（1）①间甲基苯甲醛②4-甲基-2-氨基戊酸（2）①ClCH 2CH 2COOH+2NaOH Δ−−−→乙醇CH 2＝CH 2COONa+NaCl+2H 2O ②n +nHOCH 2CH 2OH −−−−→一定条件下+(2n -1)H 2O③HOCH 2-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2+NaOH HOCH 2-(CHOH)4-COONa+2Cu 2O ↓+3H2O26．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，流程如下：（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________________。
（2）浸取时，溶液中的Fe 2+易被空气中的O 2氧化，其离子方程式为_________________________。
（3）还原时，试剂X 的用量与溶液pH 的变化如图所示，则试剂X 可能是__________（填字母）。
A .Fe 粉 B .SO 2 C .NaI D .SO 3还原结束时，溶液中的主要阴离子是_____________________。
（4）由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是________________、_______________、过滤、洗涤、干燥。
（5）绿矾(FeSO4Ⅱ7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否变质的方法是_________________________________________________。
26.解：（12分，除标注外，每空2分）（1）SiO2（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）B。
SO42-（4）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）（5）将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明已被氧化，若溶液不变色，则未被氧化。
27．（共15分）丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。