K、Ka、Kb、Kw、Ksp、Kh计算专练
7 突破全国卷小专题11 四大平衡常数的综合应用
突破全国卷小专题11四大平衡常数的综合应用[专题精讲]一、四大平衡常数对比(1)对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，电离常数K a＝c（H＋）·c（A－）c（HA）(2)对于一元弱碱BOH：BO H B＋＋OH－，电离常数K b＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）以NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋为例K h＝c（H＋）·c（NH3·H2O）c（NH＋4）a b h wK h＝K wK a或K h＝K wK b。
三、四大平衡常数间的关系(以案例分析)1．已知：H2S的电离常数为K a1、K a2；CdS的溶度积常数为K sp。
(1)常温下，Na2S溶液中，S2－的水解常数为K h1，HS－的水解常数为K h2，则K h1＝K w/K a2，K h2＝K w/K a1。
(2)反应CdS(s)＋2H ＋(aq )Cd 2＋(ad)＋H 2S(aq)的平衡常数为K ，则K ＝K sp /(K a1·K a2)。
2．如FeCl 3溶液中： Fe 3＋(aq)＋3H 2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq) K h ＝c 3(H ＋)/c (Fe 3＋)。
将K 3w ＝c 3(H ＋)×c 3(OH －)与K sp ＝c (Fe 3＋)×c 3(OH －)两式相除，消去c 3(OH －)可得K h ＝K 3w/K sp 。
[专题精练]1．(1)已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中 c (H ＋)＝________mol ·L －1。
(2)常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
高考化学复习：水溶液中四大平衡常数的综合应用
二、利用电离常数判断化学反应进行的方向 2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11
下列选项错误的是_______a_d______(填字母)。 a．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3 b．2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ c．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
√D．XZ线上任意点均有pH＝7
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解析：任何水溶液中都有Kw＝c(H＋)·c(OH－)，因此两条曲线间任一点均 有此关系，A项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，M区域在XZ上方均有c(H ＋)<c(OH－)，B项正确；T1时Kw小于T2时Kw，则T1<T2，C项正确；XZ线上任 意点溶液呈中性，但只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时pH＝7，D项错误。
_6_.0_×_1_0_－__3mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1 时，溶液中的 c(SO23－ )/c(HSO－ 3 )＝ __0_._6_2___。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离的平衡
常数值为_8_.7_×__1_0_－_7(已知：N2H4＋H＋
√B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．
用石
灰水处理含有Mg2＋
和HCO
－ 3
的硬水，发生反应的离子方程式为
KSP的计算专练
【湖南省凤凰县高级中学2018届高三第2次模拟考试】27．（14分）利用工业治炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2–、Ca2+等杂质)提绝制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②K sp[Cu(OH)2]=2×10–20（1）溶解操作中需要配制含铜32g·L–1的硫酸铜溶液1.0L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_________g。
（3）氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过_______________mol·L–1。
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式____________________________________________。
【齐鲁名校教科研协作体湖北、湖南、山东部分重点中学2019年高考冲刺模拟试卷】28.（14分）H2S和SO2是环境污染气体，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=－483.6KJ/mol,H2(g)+S(g)=H2S(g)△H2=－20.1KJ/mol，H 2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H3>0[H2S与CO2在高温下反应制得羰基硫（COS)]（3）汽车尾气中的SO2用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K a1(H2SO3)=1.8×10-2，K a2(H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，K sp(CaSO3)=。
（5）利用如图所示装置(电极均为惰性电极)吸收SO2。
①电极A的电极反应方程式为。
②每消耗1molSO2，阳极区H+增大mol。
【洞口一中2019届高三理实班第九次月考】17.(8分)已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
专题39 四大平衡常数的专题KaKbKW、Kh、ksp
专题三十九平衡常数的专题K a/K b/K W、K h、k sp 【2018年高考考纲解读】了解四大平衡常数【重点、难点剖析】一、四大平衡常数的比较对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p C·c q Dc m A·c n B以一元弱酸HA为例：HA H＋＋A－，电离常数Ka＝c H＋·c A－c HA【高考题型示例】例1、（2018全国III卷）用0.100 mol·L-1 AgNO滴定50.0 mL 0.05003mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）(AgCl)的数量级为10-10A．根据曲线数据计算可知KspB．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K(AgCl)spC．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【解析】A．选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为加入了50mL 0.1mol/L的AgNO30.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来(AgCl)约2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确。
(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是B．由于KSP氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝K(AgCl)，选项B正确。
SPC．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。
平衡常数专题复习
（用K1、K2表示）。
2、平衡常数与温度的关系（K只与T有关）
（2014海南）将BaO2放入密闭的真空容器中， 反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。 保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到 平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
2014北京 2014山东 2014江苏 2014浙江 2014四川
用三段式计算平衡常数K
K与温度的关系 K的表达式；K与浓度改变无关；改变K的方法 利用K判断平衡移动方向 K的表达式 利用三段式计算K;利用K来计算平衡状态
通过对近两年高考试题分析，总结高考考点如下：
1、平衡常数表达式的书写 2、平衡常数与温度的关系 3、平衡常数的计算 4、平衡常数判断平衡移动方向 5、平衡常数大小的意义
2
1、平衡常数表达式的书写（新型）
（2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下 反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） 的平衡常数K= K12/ K2 （用K1、K2表示）。 （2014浙江）（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的 平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则 CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) Δ H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
专题：有关电解质溶液中的“四大常数”Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp的综合运用
专题：有关电解质溶液中的“四大常数”Ka 、Kb 、Kw 、Kh 、Ksp 的综合运用电离平衡常数（Ka 、Kb ）、水的离子积常数（Kw ）、盐的水解常数（Kh ）、溶度积常数（Ksp ）是电解质 溶液中的四大常数，综合性强、信息量大、思维强度大，是高考的热点，也是中学化学的重点与难点。
“四大常数”它们 均只与温度有关 ；电离平衡常数(Ka 、Kb)、水的离子积常数(Kw)以及盐的水解常 数(Kh)均随着温度的 升高而增大 ，因为弱电解质的 电离 、水的 电离 及盐的 水解 均为 吸热反应 。
而溶度积常数(K sp )大小随着温度的 升高不一定增大 ，因为溶度积还与难溶电解质的 性质和温度 有关。
【强调】：（1）有关常数的应用与计算，要紧紧围绕它们只与 温度有关 ，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。
（2）相同类型 的难溶电解质的K sp 越小，溶解度越小，越难溶。
【高考真题】：例1、（17新课标I ）常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中， 混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.a 22(H X)K 的数量级为610- B. 曲线N 表示pH与2(HX )lg(H X)c c -的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=例2、(17新课标II)改变0.1 mol/L 二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=c(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=c(H +)例3、(17新课标Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
课标通用山东省高考化学总复习专题八专项突破六四大平衡常数及其应用练习
专项提能训练(六)四大平衡常数及其应用1. 下列关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数(K a或K b)、水解平衡常数(K h)、沉淀溶解平衡常数(K sp)、水的离子积常数(KW)的叙述中错误的是()A. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时,该反应进行得就基本完全了B. 比较与离子积Q的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C. K、K a或&、&、K p、K W都与温度有关，温度越高，常数值越大D. 弱酸HA的K a与NaA的禺、水的离子积常数K W三者间的关系可表示为:K W=K.•K h答案C放热反应的化学平衡常数K随温度升高而减小，C不正确。
2. (2018天津河西三模)已知液氨的性质与水相似。
T C时，NH3+NH N +N -，N 的平衡浓度为1X 10-15 mol/L,则下列说法中正确的是()A. 在此温度下液氨的离子积为 1 X 10-17B. 在液氨中放入金属钠,可生成NaNHC. 恒温下，在液氨中加入NHCI,可使液氨的离子积减小D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(N )<c(N -)答案B由电离方程式知,N 与N-的平衡浓度相等，根据水的离子积得液氨的离子积- 30K=c(N ) • c(N )=1 X 10 ,故A错误；由钠与水反应可推知，2Na+2NH 2NaNH2+H2f ,故B正确；虽然加入NHCI可使平衡向逆反应方向移动,N 的浓度增大，但由水的离子积可以知道，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；因为电离是吸热的，所以降温平衡逆向移动，但c(N )=c(N -),故D错误。
3. 下列有关溶液的说法正确的是()A. 向AgCI、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO固体，溶液中匕不变B. 将CHCOON溶液从0 C升温至30 C,溶液中一—增大(3 ) •(-)C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中(N-)>1(-)D. 向0.1 mol/L CH 3COOH溶液中加入少量水,溶液中二2 减小答案A盐类水解为吸热反应，醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大,K h变大,溶液中-3——=-,所以比值变小，B项错误；向盐酸中加入氨水至中性，则有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒知(3 ) •--)c(N )=c(Cl -),两者的比值等于1,C项错误亠 )= -,因为随着水的量增加，醋酸电离程度增大，(3 )- 3 -)但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，D项错误。
鸡驱学校高三化学二轮复习 第1 专题2 化学基本理论 突破点10 四大平衡常数试题
妨努州忍劲市鸡驱学校突破点10 四大平衡常数提炼1 水的离子积常数 1.水的离子积常数的含义H 2OH ＋＋OH －表达式：25 ℃时，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14。
2．对K w 的理解(1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。
(2)恒温时，K w 不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，K w 增大。
提炼2 电离平衡常数(K a 、K b ) 1.电离平衡常数的含义 如对于HAH ＋＋A －，K a ＝c H ＋·c A －c HA；BOHB ＋＋OH －，K b ＝c B ＋·c OH －c BOH。
2．K 值大小的意义相同温度下，K 值越小说明电离程度越小，对酸的酸性或碱的碱性越弱。
3．影响K 值大小的外因同一电解质，K 值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K 值越大；此外对于多元弱酸来说，其K a 1≫K a 2≫K a 3。
提炼3 水解平衡常数(K h ) 1.水解平衡常数的含义 A －＋H 2OHA ＋OH －，到达平衡时有K h ＝c OH －·c HA c A －＝K wK a。
同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K wK b。
2．影响K h 的因素K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决的；温度一时，离子水解能力越强，K h 值越大；温度升高时，K h 值增大；对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其K h 1≫K h 2≫K h 3。
提炼4 溶度积常数(K sp ) 1.溶度积常数K sp 的表达式对于组成为A m B n 的电解质，饱和溶液中存在平衡A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)。
2．影响K sp 大小的因素对于确的物质来说，K sp 只与温度有关；一般情况下，升高温度，K sp 增大。
Kw、Ka、Kb、Kh的有关计算精选
--精品 Kw 、Ka 、Kb 、Kh 的有关计算精选1．常温时，实验测得NH 4HSO 3溶液中c （SO 32－）c （H 2SO 3）=15，则溶液的pH 为_______；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时c （NH 4+）c （SO 32－）=_________。
(已知：常温时H 2SO 3的K a1=1.5×10-2，K a2=1.0×10-7)答案：5 3变化：2．常温时，实验测得NH 4HSO 3溶液中溶液的pH 为5，则c （SO 32－）c （H 2SO 3）=_______；向该溶液中加氨水使溶液c （NH 4+）c （SO 32－）=3，此时溶液的pH 为_________。
(已知：常温时H 2SO 3的K a1=1.5×10-2，K a2=1.0×10-7)答案：15 72．常温下，用氨水吸收CO 2可得到(NH 4)2CO 3溶液， 在(NH 4)2CO 3溶液中，c (OH －) c (H +)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH 4++CO 32－+H 2O NH 3·H 2O+HCO 3－的平衡常数K = 。
(已知常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K 1=4×10-7，K 2=4×10-11)答案：>（1分） 12.5（2分）3．T ℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴入0.10 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是 0378 12A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数K a=1.0×10-3B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLC．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞QD．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
有关Ksp计算的专题训练[精选.]
![有关Ksp计算的专题训练[精选.]](https://img.taocdn.com/s3/m/4af9431d8762caaedc33d408.png)
有关Ksp 计算的专题训练1.已知298K 时， Ksp(CaCO 3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO 4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位有效数字）：2.己知：Ksp[F e (O H )3]= 4.0×10-38，调节溶液的pH 为5，则溶液中金属离子浓度为 。
3.已知室温下BaSO 4的K sp =1.1×10－10，欲使溶液中c(SO 42－)≤1.0×10－6 mol·L －1，应保持溶液中c(Ba 2＋)≥ mol·L －1。
3. KI 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp ＝7.0×10－9。
将等体积的KI 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合，若KI 的浓度为1×10－2 mol·L －1，则生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为______________。
4.在0.10 mol·L －1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH ＝8时，c (Cu 2＋)＝____mol·L －1(K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
若在0.1 mol·L －1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2＋完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H ＋浓度是________mol·L －1。
5.H 3BO 3溶液中存在如下反应：H 3BO 3(aq)+H 2O(l) [B(OH)4]－（aq ）+H +(aq)，已知0.70mol ·L －1 H 3BO 3溶液中，上述反应298K 达到平衡时，c 平衡(H+)=2.0×10－5 mol ·L －1，c 平衡（H 3BO 3）≈c 起始(H 3BO 3),水的电离可忽略不计．．，求此温度下该反应的平衡常数K (H 2O 的平衡浓度不列入．．．K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字).6.将CH 4与H 2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，该反应的△H=＋206 kJ•mol －1。
专题专项训练(五) 四大平衡常数的重要应用【范本模板】
专题专项训练（五)四大平衡常数的重要应用1。
化学平衡常数（K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中，正确的是() A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小C．K sp（AgCl)>K sp(AgI）,由此可以判断AgCl(s) ＋I－(aq)===AgI(s）＋Cl－（aq）能够发生D．K a(HCN）<K a(CH3COOH) ,说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强2．已知常温下反应，①NH3＋H＋NH错误!（平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl （平衡常数为K2），③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)错误!（平衡常数为K3).①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（)A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在3．T℃时,将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中,发生反应：A（g）＋3B（g)C （g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v（A）＝1 mol·L－1·min－1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.1254．(2013·上海高考改编）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃) K i＝1。
77×10－4K i＝4。
9×10－10K i1＝4。
3×10－7K i2＝5.6×10－11下列选项错误的是(）①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－，3②2HCOOH＋CO错误!===2HCOO－＋H2O＋CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A．①②B．②③C．③④D．①④5．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl，达到平衡后，改变条件,则下列说法正确的是（）A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝错误!6．（2015·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(）A．图中四点K w间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到D点，可采用:温度不变在水中加入少量酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D．若从A点到D点,可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体7．(2015·浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制.除去有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH错误!、SO错误!及泥沙，其精制流程如下：已知：①Ca2＋、Mg2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。
高考化学一轮复习 核心素养微专题6 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用练习(含解析)
四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液温度升高,K w增大K w=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a = 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b =盐的水解常数K h盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h =溶度积常数K sp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)注意:溶解平衡均有放热反应、吸热反应,升高温度后K sp值可能变大或变小;而电离平衡、水解平衡均为吸热过程,升高温度K a(或K b)、K h值均变大。
2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡Q c>K 逆向沉淀生成Q c=K 不移动饱和溶液Q c<K 正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________(用含a的代数式表示)。
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K、Ka、Kb、Kw、Ksp、Kh计算专练
1、已知某温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.96×10—5，求该温度下，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中c（H+）= mol/L。
2、已知25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数K b=1.79×10—5，求该温度下，1.79mol/L的溶液中NH4Cl溶液的pH约为。
3、已知25℃时，H3PO2的电离平衡常数Ka=1×10—2，该温度下，0.02mol/L的H3PO2溶液的pH为。
4、已知25℃时，H3PO3的电离平衡常数Ka1=1×10—2，Ka2=2.6×10—7，通过计算判断NaH2PO3溶液的酸碱性
5、在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝__________________________________________________________。
6、常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a＝________。
7、常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K a＝________________(用含a 和b的代数式表示)。
8、温度为T时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH=—7746.5kJ/mol，5min时达平衡，
测得0—5min内该反应速率v（N2）=0.016mol•L—1•min—1，求T温度时，该反应的平衡常数为。