八年级上科学溶液稀释与浓缩含答案

溶液计算部分

重难点：

1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系

的综合计算。

计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%

2、溶液的稀释计算

原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。

有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。

3、溶液的浓缩计算

三种方法：

（1）补充溶质使溶液浓缩

（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变

（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。

4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算

解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，

方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；

（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量

5、溶解度与溶质质量分数的关系

总结经典规律：

化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用下列方法：

（1）要认真审题，仔细析题。审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。

（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。

（3）要坚持做题后总结。

（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合

知识点八：计算专题

一、溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出

晶体的计算

1、求溶解度：

例1 ：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克

设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x

溶质 溶剂 溶液

12g 38g 50g

x 100g （x+100）g

g g x g 1003812= 解得x=31.6g

答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克

例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：

（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?

（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?

解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78

克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。

溶质 溶剂 溶液

24g （100－24）＝76g 100g

x y 350g

78g z （78+z ）g

g g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266g

z g g 767824= 解得z=247g

总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

例3： 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。

解析：20℃时500g A 溶液−−

−−−−−−−→−g

g 520水，析晶蒸发（500－25）gA 溶液（饱和）−−−−−−−−−→−g g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A 溶液（饱和） ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂

S 100g

7 20g

∴ S=35g

答案：35g

例4：t ℃时，将425g 含有A 物质的溶液，蒸发掉300g 水后，溶液恰好饱和。若另取85g 原溶液，加入25gA 物质和40g 水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t ℃时A 物质的溶解度为 g 饱和溶液中溶质的质量分数为 。

常规策略：

原溶液为t ℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t ℃时饱和溶液的有关数据。

假设原425g 溶液中会含有A 物质质量为x ，则s

g s g g x +=-100300425 ①

假设原85g 溶液中会含有A 物质质量为y ，则=+++g g g g y 40258525s

g s +100② 由此可得到下列关系式： =+++g g g g y 40258525g g x 300425-可得到6

525=+g y x 又因85g 溶液为425g 溶液的1/5，所以x=5y ，则求得y=5g 。根据②可求得s=25g 。由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g ）×100%=20%

巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t ℃时A 物质饱和溶液及其相关数据。 根据溶液的均一性，可将原425g 溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g ，蒸发300 g/5=60g ，这样便直接找到t ℃时饱和关系。

设85g 原溶液中含A 物质质量为x 得到g

g g g x g g x 402585256085+++=- 解 x=5g 则s g g

x g g x 100*408525+-+==25g ，再求饱和溶液的溶质质量分数。 画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。

2、溶解度与溶质质量分数的相关计算

例1 t ℃时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g ，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少

解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。

W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g) ×100%=20%

例2 t ℃时，一定量的A 物质的溶液，恒温蒸发掉25g 水后，可析出A 晶体（无结晶水）

6.8g ，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A 物质的溶解度为（ ）

解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A 物质的溶解度。

g g g S

)20100(20100-= s=25g

例2 某物质30℃时溶解度为100g ，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g ，问需要该物质的饱和溶液和水多少克

常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即

设该饱和溶液的质量为m ，则m*50%=200g*30% m=120g ，需水的质量为200g-120g=80g