二轮专题复习 新材料、新反应
新教材2024高考化学二轮专题复习专题1物质的组成分类性质及应用考点1物质的分类及变化教师用书
专题一物质的组成、分类、性质及应用核心突破·提能力考点1 物质的分类及变化核心梳理1.宏观物质与微观组成2．物质的组成与分类【特别提醒】物质组成、分类的“四个误区”(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和14C组成的石墨是纯净物。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，但这些物质均属于盐。
(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物分别与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(4)误认为酸分子中含有几个氢原子，就是几元酸。
几元酸是由一个酸分子最多能电离产生的H＋数目决定的，最多能电离产生几个H＋，该酸就是几元酸，如次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，硼酸(H3BO3)是一元弱酸。
3.常见易混的物理变化与化学变化(1)物理变化——金属导电、溶解、潮解、萃取、分液、蒸馏、分馏、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、焰色试验，物质三态变化等。
(2)化学变化——风化、同素异形体间的相互转化、脱水、变性、干馏、显色反应、颜色反应、钝化、油脂的硬化、煤的气化和液化等。
典题精研考向物质的分类及转化例1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na+CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
对此反应的理解有误的是( )A．反应过程中元素种类没有改变B．四氯化碳和氯化钠都属于盐C．金刚石属于共价晶体D．该反应为置换反应练1化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰核心突破·提能力[例1] 解析：化学反应前后遵循元素守恒，反应前后元素种类不变，A正确；四氯化碳不符合盐的定义，不是盐，B错误；金刚石属于共价晶体，C正确；CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，D正确。
2023高考化学二轮专题复习与测试题型强化练四化学反应原理题解题突破
题型强化练(四) 化学反应原理题解题突破1．(2022·湖南卷)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。
回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H 2O(g)，起始压强为0.2 Mpa 时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋131.4 kJ·mol －1； Ⅱ.CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝－41.1 kJ·mol －1。
①下列说法正确的是________(填字母)。
A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B ．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C ．平衡时H 2的体积分数可能大于23D ．将炭块粉碎，可增大反应速率②反应平衡时，H 2O(g)的转化率为50%，CO 的物质的量为0.1 mol 。
此时，整个体系________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ ，反应Ⅰ的平衡常数K p ＝________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO 2方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中K 2CO 3溶液吸收一定量的CO 2后，c (CO 2－3)∶c (HCO －3)＝1∶2，则该溶液的pH ＝______(该温度下H 2CO 3的K a1＝4.6×10－7，K a2＝5.0×10－11)。
②再生塔中产生CO 2的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。
③利用电化学原理，将CO 2电催化还原为C 2H 4，阴极反应式为___________________。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练2 催化剂、活化能与反应历程
专练2 催化剂、活化能与反应历程一、单项选择题1．[2022·北京市房山区一模]CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。
利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如图所示，下列说法正确的是( )A.在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B.在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOHC.两个转化路径中均有非极性键的形成D.上述反应过程说明催化剂具有选择性2．[2022·广东省佛山市一模]利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。
下列说法错误的是( )A.合成过程涉及C—C键和C—O键形成B.CO是合成乙醇的中间体C.第3步的反应式为CH3I＋CO＋2H2―→CH3CH2OH＋HID.若用CH3OD替代CH3OH，则可生成CH3CH2OD3．[2022·浙江1月]某课题组设计一种固定CO2的方法，原理如图。
下列说法不正确的是( )A.反应原料中的原子100%转化为产物B.该过程在化合物X和I－催化下完成C.该过程仅涉及加成反应D.若原料用，则产物为4．[2021·浙江6月]制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。
下列说法不正确的是( )A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行5．[2020·天津卷]理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热6．[2022·山东省聊城市一模]我国科学家合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课件
模考精练·抓落实
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
答案：D
解析：A项，利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化 还原反应；B项，葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二 氧化碳和水；C项，将红热铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应生成四氧化 三铁和氢气，属于氧化还原反应；D项，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更 难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难 溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化， 因此不属于氧化还原反应。
B．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl
答案：B
解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即 白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻 璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白 色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即 白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色” 就“不透明”。
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练3离子反应与氧化还原反应
专题精练(3) 离子反应与氧化还原反应一、单项选择题1．[2021·浙江6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( ) A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆市一模]常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO2－4C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、AlO－2D．c(OH－)<K w的溶液：Ca2＋、K＋、NO－2、CH3COO－3．[2022·滨州市高三模拟]已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。
其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色试验鉴别乙和丙4．[2022·山东省济宁市二模] 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B ．Pb 2O 3与盐酸反应：Pb 2O 3＋2HCl===PbCl 2＋PbO 2↓＋H 2OC ．PbO 与HNO 3溶液反应： PbO ＋2HNO 3===Pb(NO 3)2＋H 2OD ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： HNO 3>PbO 2>HMnO 45．[2022·内蒙古包头一中一模]硫元素的几种化合物存在下列转化关系。
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
二轮专题复习：化工流程图题中氧化还原反应方程式的书写练习
二轮专题复习：化工流程图题中氧化还原反应方程式的书写练习1、锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：问题：步骤Ⅱ中，MnO 2在酸性条件下可将Fe 2+离子氧化为Fe 3+，反应的离子方程式是 ______________________________________________________________________________ 2、碲（Te ）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO 2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：问题：“酸溶”后，将SO 2通入TeCl 4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ______________________________________________________________________________3、软锰矿的主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2。
闪锌矿主要成分为ZnS ，含少量FeS 、CuS 、CdS 杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2和Zn ，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：矿石中所有金属元素在滤液A 中均以离子形式存在。
问题：①中发生多个反应，其中MnO 2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________碳酸锰矿粉电解废水MnO 2+X ③4、磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。
某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液的一条新途径。
2023年中考二轮专题复习流程题
流程题专题复习11．炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是（）A．工业炼铁的设备是高炉B．焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳C．生铁属于混合物D．生成铁的主要反应是：CO＋Fe2O3高温Fe＋CO22．海水中蕴含着丰富的矿物质。
从海水中提取镁的主要过程如下：下列有关说法中正确的是（）A．过程Ⅰ发生的是化学变化B．过程Ⅰ~Ⅰ的目的是富集、提纯MgCl2C．过程Ⅰ得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为蒸发结晶D．由MgCl2得到Mg也可以通过反应“22MgCl+Fe=Mg+FeCl”来实现3．无机融雪剂，主要成分为“氯盐”又称“化冰盐”，常用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产融雪剂，主要生产流程如下图：有关此流程的说法错误的是（）A．操作I和操作II相同B．固体甲和固体C都为混合物C．加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作II也能得到C的固体4．我省正在进行能源结构转型，用煤制取乙二醇的产业化发展已列入石化产业调整和振 兴规划，以下对此生产过程所涉及物质的分析，正确的一项是A ．煤属于可再生资源B ．煤中主要含C 、H 元素 C ．合成气可用作气体燃料D ．乙二醇中含有两种元素5．如图所示是一种新型合成氨的方法。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应Ⅰ为中224LiOH 4Li+2H O+O 通电B ．反应Ⅰ为所有元素的化合价均没有变化C ．理论上，整个转化过程无需补充水D ．理论上，合成17gNH 3，同时得到24gO 26．白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(已知：镍与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价)(1)分析加入稀硫酸之前须将白铜粉碎的目的______________。
(2)写出步骤Ⅰ中生成镍的化学方程式________________。
2023届高中化学人教版二轮专题复习第50讲-物质性质验证型综合实验练习
第50讲-物质性质验证型综合实验1.（2022江苏卷T16）实验室二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下:（1）“酸浸”时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3+并放出 O2，该反应的离子方程式为。
（2）pH 约为7的C eCl3溶液与N H4HCO3溶液反应可生成C e2(CO3)3沉淀，该沉淀中C l-含量与加料方式有关。
得到含C l-量较少的C e2(CO3)3的加料方式为(填序号)。
A.将 NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B.将 CeCl3 溶液滴加到NH4HCO3溶液中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 Cl-含量少的 Ce2(CO3)3。
已知 Ce3+能被有机萃取剂(简称 HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。
去除过量盐酸的目的是。
②反萃取的目的是将有机层C e3+转移到水层。
使C e3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。
（4）实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。
已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。
以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2++Ce4+== Fe3++Ce3+。
请补充完整实验方案:①准确量取25.00 mL Ce3+溶液[c(Ce3+)约为 0.2 mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中后定容;②按规定操作分别将00 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待测C e4+溶液装入如图所示的滴定管中:③。
高三政治二轮复习计划范文(精选10篇)
高三政治二轮复习计划范文（精选10篇）高三政治二轮复习方案范文（精选10篇）复习是一个浩大的系统工程，复习对进一步巩固学习成果起着重要的作用，下面是我整理的关于高三政治二轮复习方案（精选10篇），欢迎阅读借鉴！高三政治二轮复习方案精选篇1指导思想：讨论课程标准，吃透《考试说明》，分析同学状况，特殊是一模的考试状况，仔细作好试卷分析讲评，准时调整复习思路，提高复习实效，力争在二模中成果有新的提高。
复习思路：立足教材，强化背诵，整合教材，理清脉络，结合时政，提升力量。
复习方法：整合教材主干学问，以关键词形式，形成结构体系，关心同学从整体上把握学问的脉络、体系；适当结合当前的时政热点引导同学进行分析，总结，提升复习的实效。
详细复习支配：必修总共4个模块，原则上支配每模块7节课，加上1~2个热点专题训练，总共30节，一模前已完成必修1，下来将用3周半时间完成3个模块的复习，争取二模前完成。
训练支配：本学期开头重点利用早读时间，精选典型题例，加强训练，并准时作好跟踪讲评，提高训练的效果。
二轮期间重点对各地模拟题进行分析归类，精选题例，组合周测试题，加强课堂训练，重点进行讲评，侧重方法、技巧的指导，同时，乐观对同学进行考试心理的辅导及引导，端正态度，树立明确的目标。
目标生：依据一模状况，仔细作好目标生的试卷分析，结合二轮复习的思路、方法，引导好目标生制订下阶段的复习方案，并连续作好跟踪指导。
术科生：针对术科生的上线状况，立足实际，制订好辅导方案、方法，并作好选题，搞好试卷讲评的实效。
平常课堂上加大力度关注术科生，激发学习爱好，加强学习指导和心理辅导，力争在二模中成果有较大提高。
高三政治二轮复习方案精选篇21、要树立以问题为中心的意识这一阶段的复习，无论是课本学问体系构建还是时政热点方向把握，都应以人们熟悉、分析和解决问题的基本思维过程为指导，对学问和时政热点从是什么（在高考试题中往往以归纳总结图文信息，指消失象等形式消失）、为什么（在高考试题中常见命题用词主要有“缘由”“理由”“依据”“科学性”“正确性”等，要用规律原理等说明）、怎么样（在高考试题中主要命题用词“措施”“建议”“如何做到”“如何体现”等）、影响（主要是意义类问题）的形成基本熟悉，进而实现更为深刻的把握和运用。
中考化学二轮专题复习
2011中考化学二轮专题复习第一部分：身边的化学物质一、空气的组成知识体系整合空气的成分，人类认识空气的历史污染与防治稀有气体——性质、用途 氮气——性质、用途物理性质S+O 2 = SO 2 4P+5O 2 = 2P 2O 5氧气的性质 C+O 2 = CO 22H 2+O 2 = 2H 2O空气 化学性质 2Mg+O 2 = 2MgO 3Fe+2O 2 = Fe 3O 44Al+3O 2 = 2Al 2O 32CO+O 2 = 2CO 2 CH 4 + 02=CO 2+H 2O用途：支持燃烧、供给呼吸工业制法：分离液态空气。
原理：制法 2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 2↑实验室制法 2H 2O 2 = 2H 2O+O 2↑装置：固体，需要加热（或固+液，不需加热） 收集方法：排水法、向上排空气法 验满方法：用带火星的木条1、法国化学家 通过实验得出了空气主要是由 和 组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。
2、空气的成分按 分数计算，大约是：氮气78%，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 ，它是由多种单质和多种化合物组成的 。
3、防治空气污染的措施主要有：（1）工厂废气 后再排放；（2）使用 能源，减少 使用；（3）积极 ， 提高空气的 能力；（4）改燃煤为燃气等，改善 结构，保证燃料 。
二、自然界的水点燃点燃点燃点燃 点燃点燃点燃 点燃 点燃MnO2 MnO21、水的组成的实验分析2、3、水的净化（1）常用的净化水的方法有、、、等。
（2）明矾的净化作用：溶于水后生成的吸附杂质，使杂质而达到净化水的目的。
（3）活性炭的净化水作用：活性炭具有性，不仅可以滤去液体中的物质，还可以吸附掉杂质，除去。
（4）过滤：过滤是分离与混合物的操作，过滤时用到的主要仪器有、、、等，过滤操作时应掌握的要点是“一帖”、“二低”、“三靠”。
高中历史二轮复习建议
二轮复习建议一、优化专题设计是搞好二轮复习的前提。
1、注重专题下通史的融合。
（1）“横向”方面，要引导学生打通某一历史时期政治经济思想生活间的内在联系，并形成综合性认识。
如：古代政治文明、经济文明、思想文化文明的融合渗透，综合认识中国古代社会文明的发展成果，以及理清社会各要素间的内在联系；近代中国政治、经济、思想、生活的融合，综合认识近代中国曲折的现代化里程。
或具体到某一时期某一阶段的政治经济文化发展，认识其特征，如1 9世纪末20世纪初中国社会发展特点；20世纪50、60年代社会发展特征；建国50、60年代的社会特征；改革开放后中国社会各方面的变化（90年代前后的变化）。
（2）“纵向”方面，要引导学生把握历史的发展脉络，结合史实总结历史阶段特征、规律、发展变化、历史趋势，并分析其历史原因与影响，同时结合现实感悟历史。
如：我国商业发展可分为古代商业、近代商业、现代商业发展，每个时期又可分为几个阶段，每个阶段又有各自特征。
古代唐、宋、明清的商业各自表现出个性特征；建国后改革开放前和后商业发展的重大变化。
注意把握能代表这些特征的典型性的史例，如：坊市制的打破突出代表了宋代城市和商业发展的特征；国家干预经济的资本主义新体制开始于20世纪30年代的罗斯福新政，大规模于二战后，削弱于20世纪70年代；《南京条约》中国沿海被迫开放，《天津条约》内地开始被迫开放、《马关条约》进一步扩大；十一届三中全会后中国主动开放于世界，2001年加入世贸组织进一步融入世界经济。
（3）通史复习同时，注重中外相关事件、现象的联系比较，认识本质，得出启迪。
如：春秋战国文化的繁荣与古希腊罗马文化繁荣的比较；欧洲文艺复兴与中国新文化运动的比较；同时期中外的比较：明清之际中国社会与欧洲社会的比较；《清明上河图》与《蒙娜丽莎》的比较。
2、专题要宏观把握，小角度、新视角切入。
宏观把握指纵向、横向宽视野认识历史发展，但宏观下，我们的视角要深入某一地区、某一时期、某一领域、某一人物、某一事件发展最有特征的部分。
2025届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题一物质的组成分类考点三化学与STSE传统文化
考点三化学与STSE、传统文化一、化学与STSE近几年高考化学试卷的第一题大多是考查化学与STSE或者物质的组成、性质与用途，但是每年的侧重点不同。
我们须要重点关注：生活中常用材料的组成与性能，相识化学在日用材料的发展中的重要作用；居室装修材料的主要成分及其作用；金属与合金在性能上的主要差异；生活中的金属材料和新型合金；水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能。
了解各类材料的利弊，探究其可能的应用领域和发展方向。
STSE试题一般不会简洁地考察类似“科普”学问的内容，更多地体现化学与STSE[即科学(Science)、技术(Technology)、社会(Society)、环境(Environment)]的关系，以及物质的组成、分类、性质和用途等基础学问。
意在考查考生的必备基础学问，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构确定性质，性质确定应用”的观念，以及关注与化学有关的社会热点问题，相识环境爱护和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念，并考查考生的科学思维和人文思维。
要解决好这类问题，就必需在坚固驾驭双基学问的基础上，提高阅读实力、分析实力、学问运用实力。
关键在于学问的积累和化学原理的应用。
选材热点如下：1．化学与环境污染名称主要污染物及形成缘由PM2.5 大气中直径小于2.5微米的颗粒物，也称为可吸入颗粒物(入肺颗粒物)雾霾雾霾主要由SO2、NO x和可吸入颗粒物这三项组成，前两项为气态污染物，最终一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的主要缘由，它们与雾气结合在一起，让天空变得阴沉灰暗酸雨SO2、NO x是导致酸雨形成的主要缘由：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4；4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3光化学烟雾机动车尾气中的碳氢化合物和氮氧化物在光照条件下生成困难的污染物臭氧空洞氮氧化物、氟氯代烷等与臭氧发生作用，导致臭氧层的损耗水体污染化肥、农药的过度运用，工业“三废”和生活污水的随意排放。
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
二轮专题复习 离子反应
书写原则： （1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶 物等写成化学式； （2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方 程式； （3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式； （4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆 成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式； 作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、 CaSO4等。
（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、 S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+ 因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大 量共存。 （4）发生氧化还原反应。氧化性离子(如Fe3+、NO3-、 ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、 SO32-等)不能大量共存。 （5）发生络合反应。如Fe3+与SCN-因生成 Fe(SCN)3不能共存。 （6）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存. 如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。 （7）离子之间相互促进水解时不能大量共存。 如Fe3+与CO32-;Al3+与CO32-、S2-等。
4、与物质用量有关的反应 ⑴某些氧化还原反应： ①FeBr2溶液与不同量的氯水混合： 当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝ 2Fe3++2Br2+6Cl当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量 时将先氧化Fe2+) 当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
四、人教版新增知识——活化能 基元反应 新教材化学二轮专题复习
B．反应中的催化剂一般通过降低反应的活化能来加快反应速率
C．H＋和 OH－在水溶液中的反应，需要的活化能较高
D．活化能越小，反应越难进行
解析：反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，合成氨反
应中正反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A 错误；催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，从而增大 反应速率，故B正确；H＋和 OH－发生中和反应生成水时，没有化学键 的断裂过程，活化能几乎为0，故C错误；活化分子的平均能量与普通 反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能，所以活化能越小，反应
解析：由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和 高，即该反应为放热反应，故A错；产物P2所具有的能量比产物P1所具有 的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，故B错；由图示可知中间产物Z 到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E正＝186.19 kJ·mol－1，故C正确；由图 示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则 由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，故D错。 答案：C
()
A．该氧化过程总反应为H2O2＋2H＋＋2Br－===2H2O＋Br2 B．K1、K2数值相等 C．H3O＋ 2 、HOBr均为中间产物，Ea3>Ea4 D．整个反应的速率由反应④决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率
解析：反应①＋③＋④，可得氧化过程的总反应H2O2＋2H＋＋2Br－===2H2O＋
Br2，A项正确；K1＝
cH3O＋2 cH＋×cH2O2
，K2＝
cH＋×cH2O2 cH3O＋ 2
，K1、K2互为倒
数，B项错误；由反应可得，H3O
＋
2
、HOBr均为中间产物，其中③为快反应，
平邑一中高三地理学科二轮视导汇报材料
平邑一中高三地理学科二轮视导汇报材料高三地理组共11位老师，期中西校区8人，东校区3人，文科班共24个班级。
在学科中心李明启主任的直接领导下，高三地理组老中青结合，精诚团结，密切协作，兢兢业业，干劲很足，我们心往一块想，劲往一块使，在市高三期中考试中取得了各科排名第一，一轮并列第一的好成绩。
同时我们清醒地认识到，我们仍有些地方做的不尽如人意，我校高三地理成绩仍有很大的提升空间。
现将进入高三二轮复习以来地理组的工作，总结汇报如下：一、工作主要思路（一）、再研考纲真题与市二轮会议精神，把握高考动向。
我们将近五年高考题共享到学科群里，供老师们一起研究。
研究近年高考真题，体会高考命题立意、把握高考动态，坚信“方向比什么都重要”：近三年全国卷真题认真研究，找趋势；相同考点的试题对比研究、找变化；不同考点的试题分类研究、找差别；全国各地调研题集中研究、找信息；全国统一高考题仔细研究、找共性。
（二）、合理设置专题，提升二轮实效。
以高中必修教材为主干线索，依据教学大纲和考试说明，整合选修教材、初中区域地理教材以及热点，构建新的适合新高考要求的地理专题复习知识体系，需要对地理学科知识体系作一全面整合，以提升学科能力和学科素养为宗旨，突出主干内容，强调知识联系，形成复习专题。
我们将市学案和优化方案整合形成十一个专题，专题下面二级目录分为若干个考点。
(三)、做实教研细节，协作形成合力，务实高效备考。
二轮开始我们就将命题、补偿、先周备课、公开课、评课人、课件制作等一一明确分工，明确时间和负责人。
坚持周三集中教研：坚持定时、定点、定主讲人制度，教研活动常态化，每周一次，全员切实做到先周备课，坚持“先周集中教研”和“日常随机研讨”相结合，一人主讲与多人探究相结合；坚持每周一次的组内公开课听评说课制度：共同学习每位老师一轮复习中的新思路、好点子，共同进步、进一步保证二轮复习的时效性。
这是快速并持续提高教师教学水平的重要手段。
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专题3 新材料 新反应 化学与生活一、题型示例、真题解读（2015说明实例2/2011安徽7） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是A.分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g 该物资含有6.02×2210个原子（2015说明实例2/2010安徽7）亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储原理可表示为： Li 2NH+H 2=LiNH 2+LiH 下列有关说法正确的是A. Li 2NH 中N 的化合价是－1B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.Li +和H －的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2014安徽7）CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 6N 3O 3B ．分子中既含极性键，又含非极性键C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应(2013安徽7)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O 2→CO 2 +H 2O 。
下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.CO 2分子中的化学键为非极性键C.HCHO 分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8gH 2O 消耗2.24LO 2 (2012安徽7)科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为:NaHCO 3＋H 2HCOONa ＋H 2O 下列有关说法正确的是A.储氢、释氢过程均无能量变化B. NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C. 储氢过程中 NaHCO 3 被氧化D. 释氢过程中，每消耗 0.1molH 2O 放出 2.24L 的H 2 （2015说明实例1/2014海南7）1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A 、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B 、84消毒液的有效成分是NaClOC 、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D 、装饰材料释放的甲醛会造成污染 二、专题练习1、硝基胍是硝化纤维火药、硝化甘油火药的掺合剂、固体火箭推进剂的重要组分，其结构2、金属储氢材料氢化铝锂遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法正确的是A ．LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB ．LiAlH 4巩溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH 4+2H 2O LiAlO 2+4H 2C ．1mol LiAlH 4 125℃完全分解，转移2mol 电子D ．LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作氧化剂3、美国科学家在《天体物理杂志通讯》上发表论文，称“找到了到目前为止人类在太空中发现的最大的阴离子”，该粒子化学式为C 8H －，结构简式为HC ≡C-C ≡C-C ≡C-C ≡C －。
下列关于该阴离子的推断正确的是A.一个阴离子含有32个价电子B.该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应C.在一定条件下，1molC 8H －与8molH 2完全反应生成辛烷D.在酸性溶液中，该阴离子与H +反应生成1，3，5，7-辛四炔4、已知过氧化铬（CrO 5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO 5+12H +=4Cr 3++7O 2+6H 2O)。
下列有关说法正确的是（ ）A ． CrO 5中Cr 元素的化合价为+10B ．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C ．过氧化铬具有较强的氧化性D ．上述反应每转移0.2mol 电子就能生成2.24LO 25、中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF －M315E ，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全.环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。
羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是( )A.固态时羟基硝酸铵是离子晶体B.羟基硝酸铵中各原子共平面C.羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D.9.6g 羟基硝酸铵中含有0.2N A 个离子6、三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。
下列有关三硫化四磷说法中正确的是A ．该物质中磷元素的化合价为+3B ．该物质分子中含有σ键和π键C ．该物质的熔、沸点比食盐高D ．该物质22g 含硫原子的数目约为1．806×10237、“502”胶水是以α－氰基丙烯酸乙酯（结构如图所示）为主,溶有阻聚剂SO 2等制备而成。
若本品露置，接触空气中微量水汽，即迅速聚合固化，故称“瞬干胶”。
则下列有关α－氰基丙烯酸乙酯和SO 2说法不正确．．．的是 A ．α－氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ键π键B ．α－氰基丙烯酸乙酯比SO 2沸点低C ．水在“502”胶水聚合固化中起催化作用D ．粘在手上的“502”胶水可以用酒精等有机溶剂清除CH 2=CCOCH 2CH 3C NO8、2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。
火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如右图所示]和N2O4作为推进剂,反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑下列有关说法正确的是A．设N A为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2N A到4N A之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原9、乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2(g) +6H 2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
下列有关说法正确的是（）A．升高温度，平衡逆向移动，说明此反应△H＜0 B．H2O分子间不存在氢键C．CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1:1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol 10、科学家通过如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，第一次制得氧所形成的正价盐。
研究表明O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6—。
下列说法正确的是A．该化合物既含离子键，也含有共价键B．该反应证明O2能氧化PtF6C．22.4L O2参与该反应时，转移1mol电子D．34.1g O2PtF6含有5.42×1022个原子11、最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢制取乙酸的研究上取得突破，其反应原理如下：下列说法错误的是（）A.CO2、CH3COOH均为共价化合物B.每生成1molCH3COOH,要消耗22.4L CO2Cπ健 D.属于氧化反应12、在有机化工上，常利用芳香族重氮盐分子中的重氮盐基可在新鲜铜粉作催化剂下被卤素、氢、基等基团置换的原理合成多种化工产品，如，下列有关说法错误的是（）A.分子中含有键B.标准状况下，每生成1molKCl同时产生22.4LN2C.KBr能够发生水解反应D.π健13、中科院上海硅酸盐研究所最近已成功合成出一种新型无机材料——“耐火纸”。
这种纸张具有高柔韧性、耐高温、不会变黄的优点，其主要成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH，制备方法为：下列有关说法正确的是（）A.602g油酸钙中约含有1.203 ×1024个π健B.羟基磷灰石中既含有极性键又含有非极性键C.耐火纸具有胶体的性质D.使用耐火纸比传统纸张更环保14、科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为C(N3)4= C ＋6N2↑，下列说法一定正确的是( )A．该物质为离子晶体B．该物质可以通过C60吸附N2而制得C．18 g该物质完全分解可以产生13.44 L氮气D．C(N3)4中碳元素为正价15、三聚氯氰是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业。
目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：下列有关说法正确的是A.三聚氯氰中C1的化合价是＋1B.该反应中NaCN被还原C.π健D. 36.9 g三聚氯氰中含有1.204 X 1023个原子16、氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 17、叠氮酸（HN3）主要用于有机合成、制造雷管等，其制备原理为：N2H4 + HNO3 = HN3 +2H2O,则下列说法正确的是（）A.H2O是氧化产物B.N2H4分子中只含有极性键C.该反应是中和反应D.HN3分子中H为+1价18、人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是( )A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．地沟油经过处理后可作为汽车燃油，故地沟油主要成分是液态烃C．实施化石燃科脱硫，脱硝可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D．雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾19、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用20、化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同D．医疗上常用硫酸钡作为“钡餐”21、去年下半年我省雾霾天气十分严重。
PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是A．所涉及元素的第一电离能：N>O>CB．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4molC．等物质的量N2和C02中，π键的个数比为1:1D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价。