2019高考化学一轮优题旭练10含解析新人教版
人教版2019高考化学一轮优题旭练3含解析
人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（3）一、选择题1、将 E 和 F 加入密闭容器中，在必然条件下发生反响：E(g) ＋ F(s)2G(g) ，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%) 随温度和压强的变化以下表所示：①b＜ f② 915 ℃、 2.0MPa 时 E 的转变率为 60%③该反响的S＞ 0④ K(1 000℃) ＞ K(810℃ )上述①～④中正确的有 ()A． 4个B．3个C． 2个 D．1个剖析：同温下，增大压强，平衡逆向搬动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0>a>b ，因 75.0>a ，故升温平衡正向搬动，进而可知，因此①正确；在915 ℃、 2.0 MPa 下，设 E 的初步物质的量为 a mol ，转变率为x，则平衡时 G的物质的量为2ax mol ，由题意得[2ax/(a－ax＋2ax)]×100 %＝75.0%，解得x＝，②正确；该反响是气体体积增大的反响，因此为熵增反响，③正确；结合前面剖析知升温平衡正向搬动，则平衡常数增大，④正确。
答案： A2．碘单质难溶于水却易溶于KI 溶液。
碘水中加入KI 溶液发生反响： I 2(aq) ＋I － (aq)I －3 (aq) ，该反响的平衡常数与温度的关系如图，以下说法不正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．上述系统中加入苯，平衡不搬动C．可运用该反响原理除掉硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入合适KI 溶液剖析：由图中可看出，随着温度的高升，平衡常数减小，故高升温度平衡逆向搬动，正反应为放热反响， A 项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I 2 ) ，平衡逆向搬动， B 项错误；硫粉中的碘单质在加入KI 后，碘单质生成 KI 3而除掉， C项正确；配制碘水时，加入KI 溶液，使得平衡正向搬动，增大碘单质的溶解度，D项正确。
答案： B3、某有机物 A 的构造为 CH3— CH===CH—CH2OH，它不可以能发生的反响是()A．与氢氧化钠溶液反响B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与金属钠反响放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色剖析： A 项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反响， A 错误； B项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色， B 正确； C项，羟基能与金属钠反响放出氢气， C 正确； D 项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色， D 正确。
2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题(g)FeO(s)。
下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小c FeO c COc Fe c CO2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO浓度，平衡常数增大c COc CO2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反(g)2HI(g)该温度下，在另一个容积为HI(g)12H2(g)c2HIc H2c I2＝0.512H2c12I2c HI＝0.5，A项错误，B项正确；－1，则平衡时c(I3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
2019高考化学一轮优题旭练5含解析新人教版
人教化学2019高考一轮优题小狂练（5）一、选择题1、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大解析：A项，分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错；B项，M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D错。
答案：Cc46c45．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动．改变温度可以改变此反应的平衡常数答案：C3、下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
答案：C4、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2019高考化学一轮复习基础题系列含解析新人教版(共11套)
2019高考化学一轮基础题系列（1）李仕才1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。
设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。
根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1N A，选项C错误。
T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。
T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH 偏大，故D错误；答案选C。
2019高考化学一轮优练题(2)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮优练题（2）李仕才一、选择题1、已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 (Ⅱ)。
下列说法正确的是( )A ．反应(Ⅰ)中HCl 是氧化剂B ．反应(Ⅱ)中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 3解析 反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 作还原剂，选项A 错误；反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应，选项B 错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性强于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性强于HIO 3，I 2的还原性强于HCl ，故选项D 正确、选项C 错误。
答案 D2、(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A ～0.2N A 之间解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g ，A 错误；Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A ，D 错误。
答案 B3、(2017·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液―――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 解析 Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu ＋Cl 2――→点燃CuCl 2――→溶于水CuCl 2溶液―――――――→惰性电极电解Cu ＋Cl 2。
2019高考化学一轮复习训练选10含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练选(10)李仕才一、选择题1、单质M 与氧气反应为:2M+02~*2M0,参加反应的M 与生成的M0质量关系如图所示，则M0的摩尔质量(g/mol)为()° 20 MO 质量僖A. 24B. 40C. 48D. 80【答案】B【解析】设M 的相对原子质量为X,根据化学方程式列数据如下:2M+O2=2MO2x 2x(x+l6)12g 20g,解得x=24,则MO 的相对分子质量为24+16=40,根据摩尔质量的数值等于其 相对分子质量，单位是g/mcb 所以MO 摩尔质量40g/mol,故选E 。
点睛：本题考查根据化学方程式的有关计算，解题的关键是理解化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系，利用化学方程式求出某元素的相对原子质量，再根据摩尔质量在数值上等于其相对分子质量 进一步解决问题。
注意利用图像数据得到M 和MO 的质量关系。
2、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于 0. 5mo/L 的硝酸：Cu+4H ++2N0； =Cu 2，+2N02 f+2出0 B. N&S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20产+ 4H +二SO 产+ 3S I + 2出0C. 向Ba(0H)2溶液中加入少量的NHiHSO.,溶液：B 『+OH 「+『+SO 广二BaSCh 1 +H2OD. Ca (HC03)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO ：「+C/ +0H 二CaC0：N+H2O【答案】DM质量/g12 12g 20g ▲【解析】铜濬于0. 5mo/L 的硝酸生成NO,离子方程式是3Cu+8FT+2N8 =3Cu 尹+2NO | +4曲0,故A 错 误；N H 2S 2O3滚'液中加入稀硫酸，+2价S 发生歧化反应2生成S 单质、S6气体，反应离子方程式是 S2O 产+ 2rf=S6 t +S | +H2O,故B 错误；向Ba (OH) 2溶液中加入少量的NHiHSd 溶液，反应离子方程式是 Ba 2>+2OH-+fT+SO42 +NH4-=BaSO41 +股6 NH 3 - H 2O ,故 C 错误：Ca (HCO3) 2 滚滋与少量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是：HCCWhf 二CaCO 昇+HX ),故D 正确。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
近年高考化学一轮优练题(3)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019高考化学一轮优练题（3）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（)A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N AB．0。
1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0。
1N AC．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S＋O2高温，2Cu＋SO2中,每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A解析二甲醚的结构简式为CH3-O-CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3N A，错误。
答案A2、已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（)①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋〉I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋,则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2>Br2〉Fe3＋>I2,氯气的量不确定,则Br－不一定被氧化，故②错误;③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀,则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。
2019高考化学一轮选练编题(10)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选练编题（10）李仕才解析：A 项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO 、I 一氧化，故不符合题意；B 项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意; C 项中Fe 3 j CO 「之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意； 通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。
答案：D2.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是H +,则Fe 2 j NQ 、屮发生氧化还原反应， A 选项正确；Fe 3+具有氧化性，I 「具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存， CIO 「也具有氧化性，CIO 「与I 「也不能大量共存，B 选项错 误；C 项，加入NaOH 溶液后，发生反应的离子方程式应为 Ba 2++ HCO + OH===BaCOj + H 2O,C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子, 答案：A 3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或K22颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于N Q Q 的叙述正确的是（）1. A. B. C. D.、选择题下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是 + 2 + — —Na 、Ba 、HSO 、I （氯气） Ca 、NQ 、Na 、Cl （二氧化硫） Fe 3+、SO 一、CO 一、NQ （氨气）Na +、K +、HCO 、Cl —（二氧化碳）D 项中四种离子能共存，D 选项错误。
NaOA. N&Q中阴、阳离子的个数比为1 ：1B. N32Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，需要水和CO的质量相等C. Na2Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，转移电子的物质的量相等D. Na2Q的漂白原理与SQ的漂白原理相同解析：Nc t Q b的电子式为W —」Ml ,故阴、阳离子的个数比为 1 : 2, A项错误；生成相同量的Q2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na^Q因具有强氧化性而有漂白性，SQ易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，D项错误。
2019高考化学一轮优练小题含解析新人教版(全套共10份)
2019高考化学一轮优练小题（1）李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
答案：B3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
人教版2019高考化学一轮优练题10含解析
2019 高考化学一轮优练题（10）一、选择题1、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的选项是()①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水煤气都是可重生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥剖析水煤气是不能重生能源；纯碱是Na CO，是一种盐而不是碱。
因此②⑤错误。
23答案 D－12、欲配制100 mL 1.0 mol ·L()Na SO溶液，以下方法中正确的选项是24①将 14.2 g Na SO 溶于 100 mL 水中②将 32.2 g Na SO·10H O溶于少量水中，再24242用水稀释至 100 mL③将 20 mL 5.0 mol ·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③剖析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，其他 Na SO 的物质的量为 0.1 mol 。
24答案 A3、以下实验操作正确的选项是()编号实验操作用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒A察看钠与水反响的现象大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 查验 NaHCO3与 Na2 CO3溶用小试管分别取少量溶液，尔后滴加澄清液石灰水C 证明 Na 2O2与 CO2是放热Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气反响瓶中，棉花焚烧，说明是放热反响查验 Na CO 溶液与 K CO用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼D2323溶液烧，直接察看火焰的颜色剖析应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能够装满水( 否则会迸溅出液体)，A 错误； B 项都有白色积淀产生，错误；Na O 与 CO 反响生成氧气，若是棉花焚烧说明222达到了着火点，能证明是放热反响， C 正确；察看钾的焰色反响应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
答案 C4、研究发现，空气中少量的NO能参加硫酸型酸雨的形成，反响过程以下：2① SO2＋ NO2===SO3＋ NO ② SO3＋ H2O===H2SO4③2NO＋ O2===2NONO在上述过程中的作用，与H SO在以下变化中的作用相像的是 () 224A．润湿的氯气经过盛有浓24H SO的洗气瓶B．在蔗糖中加入少量浓硫酸其实不断搅拌C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解剖析NO2参加硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反响，反响后又从头生成，在反响中起催化作用。
2019高考化学一轮优题旭练10含参考答案新人教版
人教化学2019高考一轮优题小狂练（10）李仕才一、选择题1、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色解析：滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。
．溶液中－＋43·H2不变2O的电离程度增大，c(OH的电离常数随氨水浓度减小而减小＝－＋43·H2不变，只与温度有关，与氨水的浓度无关，A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，C．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH4、下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
答案：B5、下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2，6－二甲基－5－乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O 的醇有1－丙醇和2－丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。
2019高考化学一轮优练题9含解析新人教版
2019高考化学一轮优练题（9）李仕才一、选择题1、下列叙述正确的是( )A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L －1；C项，CuSOc(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析4的物质的量大于0.1 mol，则出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
答案 B2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D。
答案 D3、(2017·湖南联考)下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
高考化学一轮优题旭练9含解析新人教版
人教化学2019高考一轮优题小狂练（9）李仕才一、选择题答案：B3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
答案：D4、下列描述正确的是( )A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为：1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为：2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
答案：B5、CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
下列说法不正确的是( )A．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB．可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团解析：CPAE中酚烃基和酯基都能与NaOH反应，A正确；题述反应方程式中的四种物质都能与Na反应产生氢气，所以用Na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为、，C项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，D项正确。
人教版2019高考化学一轮优练小题9含解析
2019 高考化学一轮优练小题（9）一、选择题1、 100 mL浓度为 2 mol·L－1的盐酸跟过分的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入合适 6 mol ·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠剖析：加入合适的－ 1的盐酸，反响速率加快，生成氢气增加， A 不选；加入少量醋6 mol·L酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反响速率减慢，B不选；高升温度，反响速率增大，生成氢气的总量不变， C 选；加入钠，与水反响生成氢气，氢气的总量增加， D 不选。
答案： C2、以下说法不正确的选项是()A．煤和石油都是混淆物B．石油经过催化重整可获得环状烃C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．用溴的四氯化碳溶液可鉴识分馏获得的汽油和裂化获得的汽油剖析：煤和石油都是混淆物， A 正确；石油经过催化重整可获得环状烃， B 正确；煤的干馏发生的是化学变化，石油的分馏是物理变化， C 错误；分馏汽油不能够与溴发生加成反响，无明展现象。
裂化汽油能与溴发生加成反响，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鉴识分馏获得的汽油和裂化获得的汽油， D 正确。
答案： C3、以下描绘正确的选项是()A． CS2为 V 形极性分子B． SiF 4与 SO23－的中心原子均为sp3杂化C． C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键剖析： CS2为直线形非极性分子；SiF 4与SO23－的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化； C2 H2分子中σ键与π键的数目比为3：2；水加热到很高温度都难分解是因 O— H 键的键能较大。
答案： B4、有机物中碳和氢原子个数比为3∶ 4，不能够与溴水反响却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同情况下甲烷密度的7.5 倍。
在铁存在时与溴反响，能生成两种一溴代物，该有机物可能是 ()剖析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶ 4，可除去 C，其蒸气密度是相同情况下甲烷密度的 7.5 倍，则其相对分子质量为 120，只有 B 和 D 符合， D 在铁存在时与溴反响，能生成四种一溴代物， B 在铁存在时与溴反响，能生成两种一溴代物 ( 注意：铁存在时苯与溴反响取代苯环上的氢原子。
2019高考化学一轮优练题11含解析新人教版
2019高考化学一轮优练题（11）李仕才一、选择题1、下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A ．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L －1通常需要用容量瓶等仪器)C ．配制NH 4Fe(SO 4)2标准溶液时，加入一定量H 2SO 4以防止水解D ．用pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析 A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D 项，少定量仪器量筒。
答案 C2、下列说法错误的是( )A ．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3D ．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质解析 由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O 2与O 3组成的物质。
答案 B3、向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A ．OH －＋CO 2－3＋2H ＋===HCO －3＋H 2OB ．2OH －＋CO 2－3＋3H ＋===HCO －3＋2H 2OC ．2OH －＋CO 2－3＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2OD ．OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O解析 向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，H ＋先与OH －反应，再与CO 2－3反应，即首先是NaOH ――→HCl NaCl ，然后是Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3，最后是NaHCO 3――→HCl CO 2，C 项错误。
答案 C4、“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
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人教化学2019高考一轮优题小狂练（10）
一、选择题
1、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色
D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色
解析：滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。
答案：C
A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，
C．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，
解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x为强酸，y为弱酸。
pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。
答案：C
4、下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )
解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
答案：B
5、下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
A．如图的键线式表示烃的名称为3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷
B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为
，分子式是C15H20O5
解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2，6－二甲基－5－乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O的醇有1－丙醇和2－丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。
答案：C
二、非选择题
1、850 ℃时在体积为5 L 的反应器中发生反应：
CO(g)＋H 2O(g)??CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝ －41 kJ·mol －1
CO 和H 2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数__________________。
答案 K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )＝0.12×0.120.18×0.08
＝1 解析 CO(g)＋H 2O(g)??CO 2(g)＋H 2(g)
起始浓度/mol·L －1
0.20 0.30 0 0
变化浓度/mol·L －1 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡浓度/mol·L －1 0.08 0.18 0.12 0.12
平衡常数K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )＝0.12×0.120.18×0.08
＝1。
2、A 、B 、C 、D 是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。
第二周期元素A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B 原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。
D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。
请回答下列问题：
(1)A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D 原子的电子排布式为________。
(2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC －3的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB －中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca 和D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca 和D 的原子个数比________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n 它们有很强的储氢能力。
已知镧镍合金LaNi n 晶胞体积为9.0×10－23cm 3，储氢后形成LaNi n H 4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n 中n ＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。
解析：根据题中已知信息，第二周期元素A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有
答案：(1)C<O<N 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s(2)sp平面三角形(3)2N A(或2×6.02×1023) (4)1 ：5 (5)5 0.083 g/cm3。