2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第六章 化学反应与能量 第24讲 考点1
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全国版2019版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化课件
反应热与反应过程中的各物质的能量变化
E1：旧键断裂吸收的能量或称为活化能。 E2：新键形成放出的能量。 ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低 E1、E2，但不影响 ΔH，反应放热 还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
考点 2 热化学方程式
1．概念
表示参加化学反应的物质的
(5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反 应是否可逆无关。(√ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ)
(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加 热就不能发生。( × )
题组一 焓变与反应热的概念 1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的 是( ) A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na 变成 Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 解析 反应热是化学反应所放出或吸收的热量。
2．用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。 利用反应 A，可实现氯的循环利用。
反应 A：4HCl＋O2催==△化==剂= 2Cl2＋2H2O 已知：①反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 热量。 ②
判断下列说法正确的是( ) A．反应 A 的 ΔH>－115.6 kJ·mol－1 B．H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键弱 C．由②中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D．断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能 量相差 31.9 kJ
C．已知：H2(g)＋21O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，
则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的 ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D ． 已 知 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ － 92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g) 和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第6章+化学反应与能量转化+第2节(共70张)
栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
2．已知某电解池反应： Cu＋ 2H2O===== Cu(OH)2＋ H2↑， 请画出该电解池装置示意图。
通电
答案：
栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
3． (1)电解过程中放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什么？ 在放 H2 生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液 变红？电解质溶液的复原遵循什么原则？ (2)①要使电解后的 NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？ ②要使电解后的 CuSO4 溶液复原，加入 Cu(OH)2 固体可以 吗？
栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
(2016· 高考全国卷Ⅰ，11，6 分)三室式电渗析法处理 含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均
－ 为离子交换膜， 在直流电场的作用下， 两膜中间的 Na＋和 SO2 4
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间 隔室。
第 6章
化学反应与能量转化
(2)电子和离子的移动方向
栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
3．判断电解池的阴、阳极 (1)根据外接电源的正、负极判断
阴极 。 阳极 ，电源负极连接______ 电源正极连接______
(2)根据电极产物判断
阳极 ； 电极溶解、 逸出 O2(或电极区变酸性)或逸出 Cl2 的为______ 阴极 。 析出金属、逸出 H2(或电极区变碱性)的为______
栏目 导引
第 6章
化学反应与能量转化
②阴极 Ag >Fe3 >Cu2 >H (酸中)>Fe2 >Zn2 。
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
2019届高考化学一轮复习人教版 化学反应与能量的变化 课件(共20张PPT)
学以致用
对点专练 1．判断下列说法是否正确 (1)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧 的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ· mol－1 ( × )
(2)500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于 密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热 化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－38.6 kJ· mol
能呢？
学以致用
【练一练1】 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键 所消耗的能量(kJ)： 物质 能量 H2(g) 436 O2(g) 496 H2O(g) 926
根据表中数据，计算2H2（g）+O2(g)=2H2O（g）的 -484kJ· mol-1。 ΔH=____________
知识梳理
基础再现
【焓变ΔH 的计算方法】
①从宏观角度看，Δ H= H( 生成物) －H(反应物) ②从化学键微观角度看，
，
反应物的键能和－生成物的键能和 ΔH=_________________________________ 。
深度思考
【思考与交流】
ΔH=H(生成物)-H（反应物），为什么在利用键
能计算ΔH时却是反应物的总键能-生成物的总键
8.12 天津滨海新区塘 沽开发区的天津东疆保 税港区瑞海国际物流有 限公司所属危险品仓库 发生爆炸
10.12 天津北辰区天津 永晟化工有限公司仓库 发生起火
知识梳理
探究高考
练出高分
1、化学反应与能量的变化复习课
知识梳理
探究高考
练出高分
新课标2019版高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.1化学反应与能量变化课件
已知:
化学键
C—H
C—C
C C
H—H
键能/(kJ·mol-1)
பைடு நூலகம்412
348
612
436
计算上述反应的 ΔH=
kJ·mol-1。
-14考点一
考点二
答案:(1)D
考点三
基础梳理
考点突破
(2)+124
解析:(1)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不改变
反应的热效应,A项错误;催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡
CH OH(l)+ O2(g)
CO (g)+2H (g) ΔH>-192.9 kJ·
mol ,D 项正
3
2
2
2
2
关闭
D
确。
解析
答案
-19考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
3.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。
其总反应的化学方程式为
ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
ΔH=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和
2.理解焓变的“四”注意
(1)任何化学反应都是旧键断裂,新键形成的过程,都伴随着能量
的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反
应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变
移动,故无法提高转化率,B项错误;热化学方程式中要标出各物质
的聚集状态,C项错误;根据图示可知反应物的总能量高于生成物的
总能量,D项正确。
化学键
C—H
C—C
C C
H—H
键能/(kJ·mol-1)
பைடு நூலகம்412
348
612
436
计算上述反应的 ΔH=
kJ·mol-1。
-14考点一
考点二
答案:(1)D
考点三
基础梳理
考点突破
(2)+124
解析:(1)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不改变
反应的热效应,A项错误;催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡
CH OH(l)+ O2(g)
CO (g)+2H (g) ΔH>-192.9 kJ·
mol ,D 项正
3
2
2
2
2
关闭
D
确。
解析
答案
-19考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
3.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。
其总反应的化学方程式为
ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
ΔH=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和
2.理解焓变的“四”注意
(1)任何化学反应都是旧键断裂,新键形成的过程,都伴随着能量
的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反
应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变
移动,故无法提高转化率,B项错误;热化学方程式中要标出各物质
的聚集状态,C项错误;根据图示可知反应物的总能量高于生成物的
总能量,D项正确。
2019年高考化学一轮复习课件：第六章 化学反应与能量 第24讲 考点1
盐桥的作用 (1)连接内电路，形成闭合回路； (2)平衡电荷，使原电池不断产生电流。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池。( √ ) (2)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。( √ ) (3)用Al、Cu作电极，用浓硝酸或浓硫酸作电解液时，Cu作负极，Al作正极。( ) × (4)用Mg、Al作电极，用NaOH溶液作电解液时，Al作负极，Mg作正极。 (
1．根据金属活动性顺序表。
2．根据原电池：一般情况下，活泼性：负极大于正极。
3．根据电解池：易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。
[例2] ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时
，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出
；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( ) B
A．①③②④
C．③④②①
B．①③④②
D．③①②④
解析 ①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为 负极；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少 ，说明③为负极。金属活泼性：负极＞正极，综上所述可知，这四种金属活动性由
大到小的顺序为①③④②，B项正确。
栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
考点一
原电池的工作原理及其应用
1．概念和反应本质 化学能 电能 原 电 池 是 把 ____________ 转 化 为 ____________ 的装置，其反应本质是 氧化还原反应 ____________。
2019届一轮复习人教版 化学反应与能量 课件(17张)
知识体系构建
4
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
高考复习讲义
考情精解读 2
化学键和热能
考纲解读
考查内容 能量转化的形式
考查频次 5年16考
考查题型 选择题 选择题、 非选择题
所占分值 4~6分 选择题4~6分、 非选择题3分
命题规律
热化学方程式的书写 5年32考 5年18考
算等方法判断或书写热化学方程式。
命题趋势
知识体系构建
高考复习讲义
考情精解读 4
化学键和热能
考纲解读
命题规律
命题趋势
知识体系构建
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高考复习讲义
考点全通关 1
化学键和热能 考点一 反应热
1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
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高考复习讲义
考点全通关 10
化学键和热能
2.盖斯定律的应用
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造 成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。
3.键能与反应热
反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和。键能越大，物质越稳定，物质本身具有的能
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 5
化学键和热能
(1)燃烧热中的生成物必须为稳 定的氧化物，如H2→H2O、 C→CO2(g)、S→SO2(g)。
(2)用文字表述燃烧热和中和热 时，不用带“-”，而用ΔH表示时， 必须带“-”。 如甲烷的燃烧热为 890.3 kJ· mol-1或甲烷燃烧时 ΔH=-890.3 kJ· mol-1。
2019版高考化学经典一轮(全国通用版)实用课件：6化学反应与能量
3.【解析】选C。题目用电解子,发生氧化反应,因此铝为阳极,故A项正确;阴极材料的选择 不会对电解有影响,因此可以选择不锈钢网,且不锈钢网的接触面积大,能提高电解 效率,故B项正确;阴极应为溶液中H+得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e―==== H2↑,故C项错误;电解时,阴离子在电解池中移向阳极,故D项正确。
第六章 化学反应与能量
【考情分析】
【真题溯源】
【真题溯源解析与答案】
1.【解析】反应热等于反应物键能减去生成物键能,根据反应 ①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知,ΔH1=+1 076 kJ· mol-1 +2×436 kJ· mol-1-3×413 kJ· mol-1-343 kJ· mol-1465 kJ· mol-1=-99 kJ· mol-1,再根据盖斯定律:②-①=③,则ΔH3=-58 kJ· mol-1+99 kJ· mol-1=+41 kJ· mol-1。 答案:-99 +41
2.【解析】酸性锌锰干电池外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为Zn-2e-====Zn2+。 中间是碳棒,碳棒是正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为MnO2+e-+H+==== MnOOH,总反应式为Zn+2MnO2+2H+==== Zn2++2MnOOH。 答案:MnO2+e-+H+====MnOOH Zn+2MnO2+2H+==== Zn2++2MnOOH
50-2018-2019学年高考化学一轮复习课件之第六章 化学反应与能量
答案：-99 +41
第一节
化学能与热能
考点一 【核心自主排查】 1.焓变、反应热：
焓变、热化学方程式
(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号： ____，单位：_______或_________ 。 -1 kJ/mol kJ·mmol-1，C正确；
反应H2(g)+F2(g)====2HF(g)的反应热 Δ H=436 kJ·mol-1+157 kJ·mol-1-2×568 kJ·mol-1 =-543 kJ·mol-1，D错误。
【高考模拟预测】 1.(2015·乙卷节选)已知反应2HI(g)====H2(g)+I2(g) 的Δ H=+11 kJ·mol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分 子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能 量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量 为________kJ。
【解析】选D。F、Cl、Br、I位于同一主族，原子半径 逐渐增大，H—X(X=F、Cl、Br、I)键能逐渐减小，故 432 kJ·mol-1>E(H—Br)>299 kJ·mol-1，A正确； H—F共价键的键能最大，故H—F键最稳定，B正确； 共价键断裂要吸收能量，故H2(g)====2H(g)
(3)书写“五步骤”。
(4)热化学方程式的书写“五注意”。
(5)热化学方程式中的反应热是表示反应物_____ 完全 反应 时的热量变化。
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2SO2(g)+O2(g) 4SO3(g)的Δ H相等。( 正比，故Δ H不等。 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g) )
2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能优质课件
2 mol液Байду номын сангаас水时放出571.6 kJ的热量
__________________________________________。
3．书写
状态
4．书写热化学方程式“六注意”
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化。 () (2)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0。( ) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比 金刚石稳定。( )
解析：加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在
较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A 项错误；
加入催化剂，可提高 H2O2 的分解的反应速率，但不 能改变平衡状态，对转化率无影响，B 项错误；热化学方 程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C 项错误； 根据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应 是放热反应，D 项正确。
A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低 于 N 的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能 进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量
D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析：已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N 总能量，A 错误，D 正确；破坏反应 物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所 放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应， 如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B 错误。 答案：D
题组2 考查能量变化的图示分析 3．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能 量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 ()
__________________________________________。
3．书写
状态
4．书写热化学方程式“六注意”
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化。 () (2)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0。( ) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比 金刚石稳定。( )
解析：加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在
较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A 项错误；
加入催化剂，可提高 H2O2 的分解的反应速率，但不 能改变平衡状态，对转化率无影响，B 项错误；热化学方 程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C 项错误； 根据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应 是放热反应，D 项正确。
A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低 于 N 的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能 进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量
D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析：已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N 总能量，A 错误，D 正确；破坏反应 物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所 放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应， 如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B 错误。 答案：D
题组2 考查能量变化的图示分析 3．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能 量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 ()
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活泼性 (2)二看两电极：一般是____________ 不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： 电解质 溶液； ①____________ ②两电极直接或间接接触； 电解质 ③两电极插入____________ 溶液中。
3．工作原理(以铜—锌原电池为例)
装置图
电极名称 电极材料 电极反应
盐桥的作用 (1)连接内电路，形成闭合回路； (2)平衡电荷，使原电池不断产生电流。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池。( √ ) (2)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。( √ ) (3)用Al、Cu作电极，用浓硝酸或浓硫酸作电解液时，Cu作负极，Al作正极。( ) × (4)用Mg、Al作电极，用NaOH溶液作电解液时，Al作负极，Mg作正极。 (
A．①③②④
C．③④②①
B．①③④②
D．③①②④
解析 ①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为 负极；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少 ，说明③为负极。金属活泼性：负极＞正极，综上所述可知，这四种金属活动性由
大到小的顺序为①③④②，B项正确。
) √
2．在如图所示的八个装置中，属于原电池的是( D )
A．①④
B．③④⑤
C．④⑧
D．②④⑥⑦
(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两 电极相接触。 (2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
一
原电池正负极的判断方法
[例1]原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下
负极
正极
锌 ________ 片
铜 ________ 片
Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu ________________________ ________________________
电极类型 电子流向 电流方向
氧化 反应 ________
还原 反应 ________
锌 铜 片 由________ 片沿导线流向________ 铜 锌 片 由________ 片沿导线流向________ 负极 迁 移 ， 阳 离 子 向 电 解 质 溶 液 中 ， 阴 离 子 向 ________ 正极 迁移 ________ K＋ Cl－ 盐桥中含有饱和KCl溶液，________ 移向正极，________
第 六 章 化学反应与能量
第24讲 原电池 化学电源
考纲要求
考情分析
命题趋势
预 计 2019 年 高 考 本 部 分 知 识 有 变 2017 ，全国卷Ⅲ， 11T 1.理解原电池的构成、 “热”的趋势，题目将更加新颖。 2016 ，全国卷甲， 11T 工作原理及应用。 复习备考时注重实物图分析、新型 2016 ，全国卷乙， 11T 2.能写出电极反应式和 电池分析、电解池与原电池的联系 2016 ，北京卷， 12T 电池反应方程式。 以及依据原电池工作原理并结合氧 3.了解常见化学电源的 化还原反应知识熟练掌握电极反应 分值：6～8分 种类及其工作原理。 式的书写方法。
栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
考点一
原电池的工作原理及其应用
1．概念和反应本质 化学能 电能 原 电 池 是 把 ____________ 转 化 为 ____________ 的装置，其反应本质是 氧化还原反应 ____________。
2．构成条件
氧化还原 反应发生 (一般是活泼性强 (1) 一看反应：看是否有能自发进行的 ____________ 的金属与电解质溶液反应)。
[例3]能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电
池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、铜片、铁片、锌片和导线。 (1)完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与 溶液含相同的金属元素。
电解质溶液中离 子流向 盐桥中离子流向
电池反应方程式
移向负极 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu ___________________________
4．原电池原理的四个应用
(1)设计制作化学电源 (2)比较金属活动性强弱
(3)加快氧化还原反应的速率
放热 加快 一个____________ 的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率 ____________ 。 例如：在Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快。 (4)用于金属的防护 正极 使被保护的金属制品作原电池____________ 而得到保护。
1．根据金属活动性顺序表。
2．根据原电池：一般情况下，活泼性：负极大于正极。
3．根据电解池：易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。
[例2] ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时
，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出
；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( ) B
三
设计原电池
理论上能放热的氧化还原反应都可以设计成原电池。
1．拆反应
将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和 正极。
2．确定电极材料
若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；若为气体(如H2) 或溶液中的还原性离子，可用惰性电极 (如Pt、碳棒)作负极。一般情况下，发生还 原反应的电极材料的活泼性弱于负极材料。 3．确定电解质溶液 一般选用反应物中的电解质溶液即可。 4．构成闭合回路
列说法正确的是( B )
A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
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C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
二
比较金属活泼性的三种方法