河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习讲义：第7章+第1节化学反应速率(含答案解析)
2015届高考化学总复习课件：7-1化学反应速率及影响因素
考 点 · 核 心 突 破
化学反应速率和化学平衡
第七章 化学反应速率和化学平衡
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第七章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率及影响因素
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第七章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应速率和化学平衡
1.了解化学反应速率的概念及其定量表示 方法。结合具体实例，理解外界条件(浓 考纲 度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 点击 的影响。 2.结合具体实例，了解催化剂在生产、生 活和科学研究领域中的重大作用。
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第七章
考 点 · 核 心 突 破化学反应 Nhomakorabea率和化学平衡
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第七章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应速率和化学平衡
题组二
考查“三段式法”计算化学反应速率 2N2(g) ＋ 6H2O(g) ，现向一容积不
3 ． NH3 和 纯 净 的 O2 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： 4NH3(g) ＋ 3O2(g) 变的 2 L密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2,4 min
训 练 · 高 效 提 能
较，B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1，C项v(CO)＝1.6
mol·L－1·min－1，D项v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C 项速率最快。
答案
菜 单
【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：7.1化学反应速率及影响因素
A.达平衡时,CH4(g)的转化率为75%
B.0～10 min内,v(CO)=0.075 mol·L-1·min-1
C.该反应的化学平衡常数K=0.187 5 mol·L-1
D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应达到平
衡
【解析】选D。根据题干图像可知,反应进行到10 min时达到平 衡状态,氢气和水蒸气的平衡浓度均是0.75 mol·L-1,因此消 耗水蒸气的浓度是1 mol·L-1-0.75 mol·L-1=0.25 mol·L-1,
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)明确图示的纵坐标表示物质的量,该反应容器的体积为
2 L。
(2)计算反应速率时要严格按照公式计算,不要用物质的量的变
化量代替物质的量浓度的变化量。
0.6 mol L－1 【解析】选A。v(Z)= =0.3 mol· L-1· s-1,v(X)=v(Z) 2s 1 1 =0.3 mol· L-1· s-1;v(Y)= v(Z)=0.3 mol· L-1· s-1× = 2 2
则:
CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)
起始浓度(mol·L-1)
转化浓度(mol·L-1)
1
1
0
0.25
0
0.75
0.25 0.25
平衡浓度(mol·L-1)
0.75
0.75
0.25
0.75
1 0.25 mol L 所以达平衡时，CH4(g)的转化率为 ×100%＝25%， 1 1 mol L 1 0.25 mol L A不正确；0～10 min 内，v(CO)＝ ＝ 10 min
高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率课件
解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反 应进行到 5 s 时，消耗的氨气为 4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，所以用 氨气表示的反应速率为12.6L·m5osl＝0.16 mol·L-1·s-1，B 正确。
TOME 的初始浓度为 a mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略 不计，发生的其他副反应忽略不计。
转化率＝已被 初转 始化 的的反反 应应 物物 的的物物 质质 的的 量量，也可以用百分数表示。下
列说法错误的是( )
A.X、Y 两点消耗反应物 TOME 的速率 v 正(X)＜v 正(Y) B.X、Z 两点该化学反应的瞬时速率大小为 v(X)＞v(Z)
答案：B
考点一 化学反应速率(指平均反应速率) 1.表示方法 (1)化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成 物的___物__质__的__量___变化来表示。 (2)若反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位 时间内反应物浓度的___减__小___或生成物浓度的__增__加___来表示。
例如：反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)
起始浓度/
(mol·L-1)
a
b
c
转化浓度/
nx
px
(mol·L-1)
x
m
m
t min时刻浓度/ (mol·L-1)
a－x
b－nmx
c＋pmx
则有 v(A)＝xt mol·L-1·min-1，v(B)＝mnxt mol·L-1·min-1，v(C)＝
px mt
(完整版)河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习讲义：第7章+第1节化学反应速率(含答案解析)
第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率[考纲定位] 1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
知识点一化学反应速率1.概念2.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，且反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
3.注意的问题(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
(2)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(3)同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此在表示化学反应速率时，一定要注明所表示的具体物质。
4.反应速率的实验测定(1)原则:任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
(2)测定的角度①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。
巩固练习:1.在2 L密闭容器中发生如下反应:N2+3H22NH3，2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示反应的平均速率v(NH3)= ，用N2表示反应的平均速率v(N2)= ，用H2表示反应的平均速率v(H2)= ，v(N2):v(H2):v(NH3)= 。
答案:1 mol/(L·min)0.5 mol/(L·min) 1.5 mol/(L·min)1:3:2知识点二化学反应速率的影响因素1.内因(主要因素):反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为:Na>Mg>Al。
高考化学复习高中总复习：专题7第1讲化学反应速率
第1讲 化学反应速率[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．数学表达式及单位v ＝__________，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。
1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为__________。
3．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A ．v(A)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v(B)＝1.2 mol·L －1·s －1C ．v(D)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v(C)＝0.1 mol·L －1·s －14．已知反应4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则下列正确的关系是( )A.54v(NH 3)＝v(O 2)B.56v(O 2)＝v(H 2O) C.23v(NH 3)＝v(H 2O) D.45v(O 2)＝v(NO)(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素[配套课件]
![[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素[配套课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/add53035376baf1ffc4fad22.png)
10NaHSO3＋4KIO3 (过量)===5Na2SO4＋2K2SO4＋2I2＋3H2SO4＋
2H2O，生成的硫酸是淀粉水解反应的催化剂，若温度高于40 ℃ 时，淀粉水解反应速率加快，其水解产物遇析出的I2 不会变蓝， 因此淀粉不宜用作该实验的指示剂，D正确。 答案：B
3．溶液中的反应 X＋Y
mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) 起始浓度 (mol· L－1) 转化浓度 (mol· L－1) 某时刻浓度 － (mol· L 1) a x a－x b nx m nx b－ m 0 px m px m 0 qx m qx m
x － － 则 v(A)＝ mol· L 1· s 1，同一反应不同物质的反应速率 t1－t0
4．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 率的措施是( )。
2SO3(g)，能增大正反应速
A．通入大量 O2 C．移去部分SO3
B．增大容器容积 D．降低体系温度
解析：增加O2 的浓度，反应速率加快；增大容器容积、移
去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减
小反应速率。 答案：A
5．(2013 年四川高考)在一定温度下，将气体X和气体Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g) ＋ 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测 Y(g) 定的数据如下表：
解析：反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最 大，A 错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平 衡的时间，提高了生产效率，B 正确；构成铜锌原电池，锌作 负极，加快反应速率，C 正确；浓硫酸使铁钝化，不产生H2， D 正确。 答案：A
2．(2013 年福建高考)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过
高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》学案
高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》学案第一节 化学反响速率〔第1果时〕班级： 学号： 姓名：序号 目的内容好 中 差 1 了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法 2了解外界条件〔浓度、温度、压强、催化剂等〕对反响速率的影响，看法其普通规律。
【学习重难点：】化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法 Ⅱ 学习进程及内容： 【义务2一考点剖析】1、化学反响速率的概念与定量表示方法表示方法：化学反响速率是用来描画 的物理量。
化学反响速率通常用单位时间内 表示，其数学表达式可表示为 ，单位是 。
同一反响中不同物质的反响速率之间的关系： 关于反响)()()()(g qD g pC g nB g mA +=+来说，那么有V A ：V B ：V C ：V D = 运用速率时的本卷须知：① 表示化学反响速率时要指明详细物质，同一时辰同一个反响．．．．．．．．．选用不同物质表示的速率，数值能够会不同，但意义相反，其速率数值之比．．．．．．等于 之比．．。
② 比拟同一个反响在不同条件下速率大小，要折算为．．． 物质．．表示的速率停止比拟。
【例1】 将4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混兼并在一定条件下发作如下反响 2A 〔气〕＋B 〔气〕＝2C 〔气〕假定经 2 s 〔秒〕后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L －1，现有以下几种说法：① 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －1③ 在 t 1 时间段内A 的平均速率为0.5 mol ·L －1·s －1，在 t 2 时间段内B 的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1,那么A 的速率比B 的速率快 ④ 在任何时间段内v(A)=2v(B)＝v(C)其中正确的选项是 。
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理反应速率是化学反应中重要的一个概念，它描述了反应物被转化为产物的速度。
在高考化学考试中，反应速率是一个常见的考点，考生需要掌握相关的知识点。
本文将对化学反应速率的知识点进行梳理，以便帮助考生更好地复习。
1. 什么是反应速率？反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的数量。
它可以用化学方程式表示，如A → B。
在实际反应中，反应速率可以通过反应物的浓度变化率来表示，即速率=Δ[反应物]/Δt。
反应速率与反应物的浓度有关，可以通过实验测定得到。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，其中包括温度、浓度、表面积、催化剂以及光照等因素。
2.1 温度的影响在一定的反应物浓度下，温度升高会使反应速率加快。
这是因为在高温下，反应物中的分子具有更高的平均能量，更容易克服活化能，从而发生反应。
2.2 浓度的影响在其他条件不变的情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率增加，从而导致反应速率的增加。
2.3 表面积的影响反应速率还受到反应物的表面积的影响。
通常情况下，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为表面积大的反应物分子更容易与其他分子发生碰撞，从而提高了反应速率。
2.4 催化剂的影响催化剂是可以增加反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够降低反应物的活化能，从而提高反应速率。
2.5 光照的影响某些反应需要光照才能发生。
例如光合作用中，光照是反应发生的必要条件。
光的能量提供了反应所需的激发能，从而影响反应速率。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理之间存在密切的关系。
反应机理描述了反应发生的详细过程，包括反应物的分子之间的碰撞、反应物之间的键的断裂与形成等。
在研究反应速率时，了解反应机理对于预测与控制反应速率具有重要意义。
4. 反应速率实验的设计与分析在实验室中，可以通过实验来测定反应速率。
设计反应速率实验时，应该合理选择反应物的浓度、温度、催化剂等条件，并制定准确的实验步骤。
高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率教师用书新人教版
第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率[基础知识整合]1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝ΔcΔt，单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
[应用体验]在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是 _____________________， 反应方程式为_________________________________________。
(2)0～10 s 的平均反应速率v (H 2)＝_________________________；v (HI)＝____________________。
(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_________________________________________。
(4)能否用I 2(s)表达该反应的反应速率，为什么？ ___________________________________________。
[提示] (1)H2和I 2、HI H 2(g)＋I 2(2)0.039 5 mol·L －1·s －10.079 mol·L －1·s －1(3)同一反应在同一时间内，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
(4)不可以。
因为对于有固体或纯液体参加的反应，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
[考点多维探究]角度1 化学反应速率的基本计算与换算1．将气体A 、B 置于容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋反应进行到4 s 末，测得A 为0.5 mol ，B 为0.4 mol ，C 为0.2 mol 。
【免费下载】河南省教师原创届新课标高考化学总复习讲义第7章第1节化学反应速率含答案解析
度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1～t2 内，SO3(g)生成的平均速率为 v= t2－t1 3.(2014·南京模拟)对于 2SO2+O22SO3，v(SO2)=1.0 mol/(L·min)表示的反应 速率比 v(O2)=0.01 mol/(L·s)表示的反应速率大 4.(2014·济南模拟)对于 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)同一时间段内 v(N2):v(NH3) =1:2 答案:1.× 该反应速率指的是平均速率。 2.√ 3.× 单位不同，物质不同时不能根据 v 的数值大小比较 4.√
(4)大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L-1 的盐酸反应的速率相同
(5)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快
(6)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快
(7)双氧水中加入 MnO2，可以使生成 O2 的速率增大，是因为 MnO2 的催化作用 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
起始浓度/(mol·L-1) a b c
转化浓度/(mol·L-1)
nx
x m m nx px
px
某时刻浓度/(mol·L-1) a-x b- m c+ m 3.化学反应速率大小的比较 (1)同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值 的大小，而要通过转化换算成同一物质表示且单位相同，再比较数值的大小。
3.碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响
活化能
单位体积内
有效碰撞 化学反应
增大浓度
增大压强
升高温度
加催化剂
巩固练习:
不变
不变
不变
降低
2015届高考化学一轮复习知识点课件第7章化学反应速率化学平衡
向1
考查角度:直接利用反应速率公式进行计算 (12·海南·15)已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的 平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题: 830 ℃时,向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A
3.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),其化学反 应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时, 化学反应速率的数值之比等于④化学计量数之比,即 v(A)∶ v(B)∶v(C)∶v(D)=⑤m∶n∶p∶q。 如在一个 2 L 的容器中发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g),已知 加入了 2 mol A,1 s 后剩余 1.4 mol,则 v(A)=⑥0.3
3.在同一化学反应里,用不同的物质表示的反应速率可 能不同,但意义相同,故描述反应速率时必须指明具体的物 质。
4.由于固体、纯液体的浓度视为常数,故一般不计算它 们的化学反应速率。
二、对影响速率的因素容易产生的错误认识 1.对于纯固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而其物 质的量浓度改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速 率与接触面积有关,固体颗粒越小,表面积越大,反应速率越 快,故块状固体可以通过研细来增大表面积,从而增大反应 速率。
需的时间(t)如表所示。已知:O3 的起始浓度为 0.0216 mol·L-1。
t /minpHT/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
2015届高考化学一轮复习高效提能训练：7-1 化学反应速率及影响因素.pdf
第7章 第节 [热点集训] ．下列有关化对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成解析 反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H＋和OH－的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A项错误，D项正确；固体或纯液体的浓度是常c＝0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B项错误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C项错误。
答案 D在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是－1－1－1－1－1－1－1－1解析 (H2SO4)＝＝＝－1－1，由于反应3H＋2Al===(SO4)3＋3H中(H2SO4)∶v[Al2(SO4)3]＝，故Al2(SO4)3]＝0.02 mol·L－1－1＝2 mol·L－1－1。
答案 C对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(W)＝(Z) B．(X)＝(Z) C．2v(X)＝(Y) D．(W)＝(X) 解析 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。
(W)＝(Z)，A错误；(X)＝(Z)，B错误；(X)＝(Y)，C正确；(W)＝(X)，D错误。
答案 C(2014·成都七中高三综合测试)向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中～t阶段(B)未画出]。
时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。
高三化学人教版复习讲义第7章 第1节 化学反应速率
第一节 化学反应速率1．化学反应速率提醒：(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬间速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义可能相同；(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。
2．化学反应速率与化学计量数的定量规律对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q或1 mv(A)＝1nv(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。
如：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
[深度归纳]化学反应快慢比较方法(1)同一物质比较法。
换算成用同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(2)比值比较法。
比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v(A)a与v(B)b，若v(A)a>v(B)b，则A表示的化学反应速率比B表示的大。
注：单位必须统一。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。
()(3)对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，v(N2)＝1 mol·L－1·s－1与v(NH3)＝1 mol·L－1·s－1表示的反应快慢相同。
高考化学一轮复习第七章第1节化学反应速率教师用书
第1节化学反应速率[考试说明] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。
3.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
[命题规律] 化学反应速率是近年高考的重要考查点，近几年高考对本节内容的考查为：一是根据图像、数据表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。
考查形式主要以填空题型为主。
考点1 化学反应速率知识梳理1.化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行□01快慢的物理量。
2．化学反应速率的表示方法(1)定性：根据反应物消耗或生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。
(2)定量：用单位时间内反应物浓度的□02减少或生成物浓度的□03增加来表示。
3．数学表达式及单位v＝□04ΔcΔt，单位：□05mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1，如密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H23，开始时c(N2)＝8 mol·L－1,2 min后c(N2)＝4 mol·L－1，则用N2表示该反应的反应速率为□062_mol·L－1·min－1。
4．规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能□07不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。
(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的□08化学计量数之比。
例如，对于反应m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝□09m∶n∶p∶q。
(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
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第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率[考纲定位] 1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
知识点一化学反应速率1.概念2.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，且反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
3.注意的问题(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
(2)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(3)同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此在表示化学反应速率时，一定要注明所表示的具体物质。
4.反应速率的实验测定(1)原则:任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
(2)测定的角度①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。
巩固练习:1.在2 L密闭容器中发生如下反应:N2+3H22NH3，2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示反应的平均速率v(NH3)= ，用N2表示反应的平均速率v(N2)= ，用H2表示反应的平均速率v(H2)= ，v(N2):v(H2):v(NH3)= 。
答案:1 mol/(L·min)0.5 mol/(L·min) 1.5 mol/(L·min)1:3:2知识点二化学反应速率的影响因素1.内因(主要因素):反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为:Na>Mg>Al。
2.外界因素对化学反应速率的影响外因具体影响(填“增大”或“减小”)浓度增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小压强对于有气体参加的反应，增大体系压强(相当于减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小体系压强(相当于增大容器容积)相当于减小反应物浓度，化学反应速率减小温度升高体系温度，化学反应速率增大；降低体系温度，化学反应速率减小催化剂催化剂减小了反应的活化能，使反应速率增大其他光、超声波、激光、放射线、电磁波、溶剂的性质等都会影响化学反应速率活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百2.下列判断是否正确?(填“√”或“×”) (1)0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的醋酸分别与2 mol·L -1的NaOH 溶液反应的速率相同 (2)0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的HNO 3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 (3)Mg 和Fe 与0.1 mol·L -1的盐酸反应速率相同 (4)大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L -1的盐酸反应的速率相同 (5)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快 (6)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快(7)双氧水中加入MnO 2，可以使生成O 2的速率增大，是因为MnO 2的催化作用 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√2.(2009·山东高考)对于2SO 2(g)+O 2(g)V 2O 5△2SO 3，在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓v=c 21t －t3.(2014·南京模拟)对于2SO 2+O 23，v(SO 2)=1.0 mol/(L·min)表示的反应速2NH 1.数学表达式:v=Δc Δt。
2.对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如: aA+bB=dD+eE va =b =d =e。
化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤: ①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知反应条件列方程式计算。
例如:反应 mA + pC起始浓度/(mol·L -1) a b c转化浓度/(mol·L -1) x nx m pxm某时刻浓度/(mol·L -1) a-x b-nx m c+pxm3.化学反应速率大小的比较(1)同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示且单位相同，再比较数值的大小。
(2)比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较a 与b ，若a >b，则A 表示的反应速率比B 大。
(3)注意反应速率单位的一致性。
(4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
——————[1个示范例]——————(2014·南昌市三模)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+，若经2 s(秒)后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法: ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1。
其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④解析:解题时先利用所给条件列出“三段式”: 2A(g)+B(g)2C(g)起始浓度/mol·L -12 1 0 2s 内变化浓度/mol·L -1 0.6 0.3 0.6 2 s 时浓度/mol·L -1 1.4 0.7 0.6 ①依据反应的平均速率的定义可知v (A)=2 mol·L －1－1.4 mol·L －12 s=0.3 mol/(L·s)； ②同理可知:v (B)=0.15 mol/(L·s)；③A 的转化率=2 mol·L －1－1.4 mol·L －12 mol·L －1×100%=30%； ④2 s 时B 的浓度为0.7 mol·L -1，检查选项，只有①④正确，即B 项正确。
答案:B ，——————[2个预测练]—————— 考向预测1 化学反应速率的计算1.(2012 上海)已知反应3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g)=====高温Si 3N 4(s)+12HCl(g) ΔH =Q(Q ＜0)，在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g ，则H 2的平均反应速率为________mol/(L·min)。
答案:0.02解析:3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g) =====高温Si 3N 4(s)+12HCl(g)6 mol 140 g n(H 2) 2.80 g 6 mol nH 2=140 g2.80 g，解之n(H 2)=0.12 mol ， 故:v(H 2)=0.12 mol2 L×3 min=0.02 mol/(L·min)考向预测2 反应速率的大小比较2.在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y 2Z+2W ，分别测得反应速率，甲:v(X)=0.3mol·L －1·mol －1，乙:v(Y)=1.2 mol·L －1·min －1，丙:v(Z)=0.8 mol·L －1·min －1，丁:v(W)=0.02 mol·L －1·s －1，则反应最快的是( ) A.甲 B .乙 C.丙 D.丁解析:比值法:甲:0.31=0.3，乙:1.23=0.4，丙 :0.8÷2=0.4，丁:0.02×602=0.6。
答案:D(g)关键提醒气体反应体系中充入惰性气体不参与反应时，在恒温条件下对反应速率的影响：恒容：充入“隋性气体”―→总压增大―→物质浓度不变活化分子浓度不变―→反应速率不变。
恒压：充入“隋性气体”―→体积增大―→物质浓度减小活化分子浓度减小―→反应速率减慢。
——————[1个示范例]——————(2014·成都模拟)可逆反应N 2+3H 22NH 3是工业上合成氨的重要反应。
图1(图中表示生成1 mol 物质时的能量变化)图2(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________________________ __________________________________________________(热量用E 1、E 2或E 3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t 1……t 6”表示)。
(3)图2中t 3时刻改变的条件是________，t 5时刻改变的条件是________。
解析:(1)由图1知，ΔH =－(E 3－E 1)kJ·mol －1，故放热化学方程式为12N 2(g)+32H 23(g) ΔH =－(E 3－E 1)kJ·mol －1。
(2)图1的活化能降低，说明改变的条件是催化剂，对v 正，v 逆同程度改变与图2中t 2时改变的条件相同。
(3)图2中t 3时刻v 逆、v 正减小但v 逆>v 正，可知改变的条件是减小压强，t 5时刻v 逆、v 正均增大，但v 逆>v 正，可知改变条件为升高温度。
答案:(1)N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH=－2(E 3－E 1)kJ·mol －1(2)催化剂 t 2 (3)减小压强 升高温度,考向预测1 反应速率的影响因素 3.(2014·亳州模拟)下列说法中正确的是 A.二氧化锰是催化剂，能加快反应速率 B.温度越高，催化剂的催化效果越好C.食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小D.升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快 答案:D解析:A 项，二氧化锰作催化剂，有选择性；B 项，催化剂一般有一定的使用温度范围；C 项，抗氧化剂是防止食品被氧化，不是速率问题。