初三化学下学期溶解度与溶质质量分数计算
溶解度、质量分数、溶解度曲线相关计算有含答案
化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义课前热身:1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。
代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量= +即:=溶液M +=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量溶质的质量 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A. 100克B. a 克C. 2a 克D. 50克练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40gB. 80gC. 60gD. 20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?练习四: 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
初中化学知识点归纳溶液的浓度和溶解度的计算方法
初中化学知识点归纳溶液的浓度和溶解度的计算方法初中化学知识点归纳：溶液的浓度和溶解度的计算方法化学是一门研究物质变化和性质的科学，其中溶液的浓度和溶解度是我们常常接触到的重要概念。
本文将对初中化学中关于溶液浓度和溶解度的计算方法进行归纳总结，以帮助大家更好地理解和应用这些知识。
一、溶液的浓度1. 质量分数（w%）质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常使用百分数表示。
计算公式：w% = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%2. 体积分数（v%）体积分数是指溶液中溶质体积与溶液总体积之比，同样使用百分数表示。
计算公式：v% = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%3. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比，单位通常为mol/L。
计算公式：C = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积4. 常用浓度单位换算常用浓度单位包括mol/L、g/L、g/mL等，需要根据具体计算要求进行单位换算。
例如，将摩尔浓度转化为质量分数时，需要知道溶质的摩尔质量。
二、溶解度的计算方法1. 溶解度（S）溶解度是指在特定温度下，在单位体积溶剂中溶解的最大溶质量。
通常使用单位质量溶剂中的溶质质量表示。
计算公式：S = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100%2. 饱和溶解度（S0）饱和溶解度是指在特定温度下，在饱和溶液中溶解的溶质质量。
计算方法：将溶质不断溶解于溶剂中，直到无法继续溶解为止。
此时溶液即为饱和溶液，饱和溶液中溶质质量即为饱和溶解度。
3. 溶解度曲线某些溶质的溶解度随温度的变化而变化，可以通过绘制溶解度-温度曲线来研究其溶解度规律。
在溶液饱和度较低时，通常可以使用摩尔溶解度代替质量溶解度。
4. 饱和溶液的保存与制备当溶质的溶解度较低时，可以通过加热溶剂或者搅拌提高溶质的溶解度。
对于一些不稳定的饱和溶液，可以通过降低温度或者蒸发溶剂等方式进行保存。
总结起来，溶液浓度和溶解度的计算是初中化学中的基础概念。
溶解度与质量分数计算
溶解度与质量分数计算溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量，通常用质量或摩尔浓度来表示。
溶解度与质量分数之间有一定的关系，质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
一、溶解度计算方法：1.溶解度的质量分数计算方法：溶解度的质量分数可以通过溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值来计算，公式如下：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%2.溶解度的摩尔浓度计算方法：溶解度的摩尔浓度可以通过溶液中溶质的摩尔量与溶液总体积的比值来计算，公式如下：摩尔浓度=溶质摩尔量/溶液总体积3.溶解度的物质量浓度计算方法：溶解度的物质量浓度可以通过溶液中溶质的质量与溶液总体积的比值来计算，公式如下：物质量浓度=溶质质量/溶液总体积二、影响溶解度的因素：1.溶剂性质：溶剂的极性和溶剂分子的大小会影响其与溶质分子之间的相互作用，从而影响溶解度。
通常，极性溶剂对极性溶质具有较好的溶解力，而非极性溶剂对非极性溶质具有较好的溶解力。
2.溶质性质：溶质的极性、分子大小和结构等性质会影响其溶解度。
与溶剂相同极性的溶质通常具有较好的溶解度，而与溶剂极性不同的溶质溶解度较小。
3.温度：温度对溶解度有着显著的影响，通常来说，溶解度随温度的升高而增大。
因为在溶解过程中，物质的分子间距离变大，分子的平动能增加，分子较易从固态或液态转向气态。
但对于一些溶质来说，溶解度随温度的升高而减小。
4.压力：对于非气体溶质和溶剂来说，压力对溶解度的影响通常较小，但对于气体溶解于液体中的情况，压力对溶解度有显著影响。
亨利定律描述了溶解度与压力之间的关系：溶解度与溶质分压之间成正比。
5.共存物质：溶液中存在的其他物质也会影响溶解度。
添加其他溶质或溶剂会改变溶质与溶剂之间的相互作用，从而影响溶解度。
三、溶解度与质量分数的关系：溶解度=质量分数×溶剂的密度/溶质的相对分子质量其中，溶质的相对分子质量指的是溶质分子的摩尔质量。
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
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c mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
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第 2讲Biblioteka 系列丛书物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
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初中化学中溶解度的计算解读
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的,如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度.由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象,而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度.解；由题意可知,W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng,此题可代入分式（1:设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式（2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。
6g.现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克?解:设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg.此题若代入公式(1，列式为:若代入公式（2,列式为:需水的质量为20-4。
8=15。
2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34。
8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液,需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
溶解度和质量分数的计算公式
溶解度和质量分数的计算公式溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。
溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。
质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。
溶解度的计算公式可以表示为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量质量分数的计算公式可以表示为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。
溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。
在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。
此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。
质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。
在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。
溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。
溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。
在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质和浓度。
特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。
通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。
溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。
而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。
溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。
通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。
在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
高考化学复习学案 溶解度与溶质质量分数的计算
高分对策溶解度与溶质质量分数的计算一．熟练掌握有关溶解度（S）与溶质质量分数（w）的计算公式。
1．溶解度计算基本公式：m(溶质):m(溶剂)＝S:100（一定温度下的饱和溶液中）。
2．溶质质量分数计算基本公式：w＝m(溶质)/m(溶液)×100%。
3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算公式：w＝S/(S+100)×100%。
4．稀释公式：m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(水)]×w(稀)。
5．混合公式：m(浓)×w(浓)＋m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(稀)]×w(混)。
二．在进行有关溶解度的计算时，注意“抓住不变量，简取相关量”。
1．温度不变时，溶解度、浓度、溶质与溶剂（或溶液）的质量比均不变。
2．降温析出无水晶体时，则溶剂的量不变。
3．两次蒸发不饱和溶液时，析出无水溶质的质量差与蒸发水的质量差之比＝S:1004．温度升高时，可简取∆S或∆m(溶质溶解)的关系式计算。
三．在进行有关溶质质量分数的计算时，注意推导并掌握经验规律。
1．同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的溶质质量分数：在密度大于水的密度（ρ水）时，大于平均值；在密度小于水的密度（ρ水）时，小于平均值。
2．十字交叉法是速算混合物中各成分的“份数比”的一种巧算方法，对于浓、稀（或水）溶液混合，可用质量分数（或质量）数值“十字交叉”，求得混合的质量比。
但一般不能用溶液体积数值“十字交叉”，求得混合的体积比，因为不同浓度溶液的密度不相同，其浓、稀（或水）溶液的体积之和不等于混合后溶液的体积。
四．典型试题。
1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为A．10% B．15% C．20% D．25%2．某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4 5H2O均可使溶液达到饱和，则m与n的关系符合A．m＝160n/250 B．m＝1600n/(2500+9n)C．m＝1600n/(2500+16n) D．m＝1600n/(2500+25n)3．实验室需用20%的硫酸制取氢气。
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
初中化学溶解度与溶解过程的解析与计算
初中化学溶解度与溶解过程的解析与计算溶解是化学反应中常见的过程，它描述了固体溶质在溶剂中分散的过程。
溶解度是指在特定温度和压力下，在溶剂中达到平衡时能溶解的溶质的最大量。
本文将解析溶解度与溶解过程，并介绍相关的计算方法。
一、溶解度的定义与影响因素溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时能溶解的最大量。
通常用g/100 mL或mol/L来表示。
溶解度与溶剂和溶质的性质有关。
1. 溶剂的性质：溶剂的极性和溶解力会影响溶质的溶解度。
通常情况下，极性溶质在极性溶剂中溶解度高，而非极性溶质在非极性溶剂中溶解度高。
2. 温度：在常压下，通常溶质在溶剂中的溶解度随温度升高而增加。
但也有例外，如氧气在水中的溶解度随温度升高而降低。
3. 压力：对于气体溶解于液体中的情况，压力对溶解度有重要影响。
亨利定律指出，气体溶解度与压力成正比。
二、溶解过程理解溶解是溶质的小颗粒分散在溶剂中的过程，溶解过程可分为溶解、溶质溶解和溶液形成三个步骤。
1. 溶解：溶质的小颗粒与溶剂发生相互作用，分散成单个的离子或分子。
2. 溶质溶解：溶质分子或离子融入溶剂，形成溶质颗粒与溶剂分子之间的相互作用。
3. 溶液形成：当溶质完全溶解在溶剂中，并且达到了平衡时，溶液形成。
溶解过程是一个动态平衡的过程，即溶质在溶液中同时溶解和析出，直到溶解和析出的速率相等，达到溶解平衡。
三、溶解度的计算方法溶解度的计算方法依赖于溶质的性质和所需的表达式形式。
下面将介绍两种常用的计算方法：摩尔溶解度和质量溶解度。
1. 摩尔溶解度（溶解度的摩尔分数）：用于描述溶质在溶剂中的摩尔分数，通常用x表示。
溶解度的计算公式为：溶解度 = 溶质的摩尔数 / 溶剂的摩尔数2. 质量溶解度（溶解度的质量分数）：用于描述溶质在溶剂中的质量分数，通常用w表示。
溶解度的计算公式为：溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量需要注意的是，溶解度的计算需要已知溶质和溶剂的摩尔质量或质量，并且需将它们转化为相同的单位后进行计算。
溶解度与质量分数的问题
一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ）2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝0100 溶液质量溶质质量2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则： m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％ 三、溶解度与质量分数的比较。
甲乙溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃305020 40 10初中化学总复习溶解度曲线专题练习9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B ＞C ＞AB ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,bD ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。
溶解度和质量分数的计算
愴解决和质董今敖的针專【罟司n株】1. 学会浓溶液稀释的计算。
2. 知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
3. 稳固对溶解度的涵义的理解。
4. 理解溶解度计算的根本思路。
一、配制溶质质量分数一定的溶液1. 用固体配制溶液：①步骤：计算、称量、溶解。
②所用仪器:托盘天平、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。
例：配制溶液的质量分数为10%的氯化钠溶液50g.步骤：〔1〕计算：溶质的质量：50gxl0% = 5g；溶剂的质量：50g—5g=45g：水的体积：二込\g/ niL〔2〕称量：用托盘天平称量5g氯化钠倒入烧杯中，用50mL M简量取45mL水倒入烧杯中. 〔3〕溶解：用玻璃棒搅拌，加速固体物质的溶解速率，待氯化钠完全溶解得到的溶液即为10%的氯化钠溶液50g.实验操作步骤如以下图所示.2. 用浓溶液配制稀溶液：①步骤：计算、量取、溶解。
②所用仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
二、有关溶液的计算依据溶液浓缩方法：参加溶质，蒸发溶剂，参加髙浓度的浓溶液.溶液稀释方法：参加溶剂，参加低浓度的稀溶液。
1. 加溶剂稀释和蒸发溶剂浓缩〔没有晶体析岀〕的计算依据，变化前后溶液中溶质的质量相等，可用以下关系式表示：也卄二加2><闪2，三量通过方程可求另一量.2. 加溶质增浓的计算：参加溶质溶解后，溶质和溶液质量都增加.原溶质质量+参加的洛质质量原溶液质量+参加的洛液的质量3.两种浓度不同的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一圧大于小浓度，小于大浓度的溶质的质量分数。
溶液1中洽质质量+»容液2中溶质质量溶液1的质量+溶液2的质量溶液中溶质质虽:二溶液质量x 该溶液中溶质的质量分数.三、溶解度与饱和溶液中溶质、溶液、溶剂的关系一泄温度下，一世量的溶剂中所溶解物质的质量是一立的，反之，任意量的饱和溶 液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一左的，如果耙一定温度下溶剂的 量规立为100g,此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
初三化学下学期溶解度与溶质质量分数计算(PPT)5-2
溶液中溶质的质量分数？
练习3 右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C、B、A；
由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条：
、
。
（2）当A中混有少量B时，可用__降__温__结__晶_____方法提纯A。
问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为4度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
概念要点 ①指明温度；②指明100g溶剂；③指明是 饱和状态；④指明单位是g
影响因素
① 溶质、溶剂本身的性质；
②温度：多数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大；少数随温度的升高 而减小。
表示方法 溶解度曲线
① 温度：随温度升高而降 低
② 压强：随压强增大而增 大
名蠢人（骂人的话）。 【笨活儿】名笨重的工作；粗活儿。 【笨口拙舌】嘴笨；没有口才。也说笨嘴拙舌。 【笨鸟先飞】比喻能力差的人做事时，恐怕落 后，比别人先行动（多用作谦辞）。 【笨手笨脚】形容动作不灵活或手脚不灵巧。 【笨头笨脑】①形容人不聪明，反应迟钝。②形容式样蠢笨：皮鞋做得～ 的，我不喜欢。 【笨重】形①庞大沉重；不； 口才加盟品牌前十名 口才加盟品牌前十名 ；灵巧：～家具｜身体～。②繁重而费力：用机 器代替～的体力劳动。 【笨拙】形笨；不聪明；不灵巧：动作～｜笔法～。 【笨嘴拙舌】笨口拙舌。 【伻】〈书〉①使；令。②使者。 【祊】①古代宗庙 门内设祭的地方。②古代在宗庙门内举行的祭祀。 【崩】①动倒塌；崩裂：山～地裂。②动破裂：把气球吹～了◇两个人谈～了。③动崩裂的东西击中：炸 起的石头差点儿把他～伤了。④〈口〉动毙。⑤君主时代称帝王死：驾～。 【崩溃】动完全破坏；垮台（多指国家政治、经济、军事等）：敌军全线～｜该 国经济濒临～。 【崩裂】动（物体）猛然分裂成若干部分：轰隆一声，山石～。 【崩龙族】名德昂族的旧称。 【崩盘】∥动指、期货等市场由于行情大跌而 彻底崩溃。 【崩塌】动崩裂而倒塌：江堤～。 【崩坍】动悬崖、陡坡上的岩石、泥土崩裂散落下来；崩塌：山崖～。 【绷】（綳、繃）①动拉紧：把绳
初三化学下学期溶解度与溶质质量分数计算(PPT)5-3
溶液中溶质的质量分数？
练习3 右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C、B、A；
由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条：
、
。
（2）当A中混有少量B时，可用__降__温__结__晶_____方法提纯A。
问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下
① 温度：随温度升高而降 低
② 压强：随压强增大而增 大
长，家庭教师和家长，店员和店主）。 【宾服】ī〈书〉动服从；归附。 【宾服】ī?〈方〉动佩服：你说的那个理，俺不～。 【宾馆】ī名招待来宾住宿的地 方。现指较大而设施好的旅馆。 【宾客】ī名客人（总称）：迎接八方～。 【宾朋】ī名宾客；朋友：～满座。 【宾语】ī名动词的一种连带成分，一般在动词 后边，用来回答“谁？”或“什么？”例如“我找； / 笔趣阁；厂长”的“厂长”，“他开拖拉机”的“拖拉机”，“接受批评” 的“批评”，“他说他不知道”的“他不知道”。有时候一个动词可以带两个宾语，如“教我们化学”的“我们”和“化学”。 【宾至如归】īī客人到了这 里就像回到自己的家一样，形容旅馆、饭馆等招待周到。 【宾主】ī名客人和主人：～双方进行了友好的会谈。 【彬】ī①［彬彬］（īī）〈书〉形文雅的样 子：～有礼｜文质～。②（ī）名姓。 【傧】（儐）ī［傧相］（ī）名①古代称接引宾客的人，也指赞礼的人。②举行婚礼时陪伴新郎新娘的人：男～｜女～。 【斌】ī同“彬”。 【滨】（濱）ī①水边；近水的地方：海～｜湖～｜湘江之～。②靠近（水边）：～海｜～江。③（ī）名姓。 【缤】（繽）ī［缤纷］（ī） 〈书〉形繁多而凌乱：五彩～｜落英（花）～。 【槟】（檳、梹）ī［槟子］（ī?）名①槟子树，花红的一种，果实比苹果小，红色，熟后转紫红，味酸甜带 涩。②这种植物的果实。 【镔】（鑌）ī［镔铁］（ī）名精炼的铁。 【濒】（瀕）ī①紧靠（水边）：～湖｜东～大海。②临近；接近：～危｜～行。 【濒绝】 ī动濒临灭绝或绝迹：～物种。 【濒临】ī动紧接；临近：我国～太平洋｜精神～崩溃的边缘。 【濒死】ī动临近死亡：从～状态下抢救过来。 【濒危】ī动接 近危险的境地，指人病重将死或物种临近灭绝：病人～｜～动物。 【濒于】ī动临近；接近（用于坏的遭遇）：～危境｜～绝望｜～破产。 【豳】ī古地名， 在今陕西彬县、旬邑一带。也作邠。 【摈】（擯）〈书〉抛弃；排除：～诸门外｜～而不用。 【摈斥】动排斥：～异己。 【摈除】动排除；抛弃：～陈规
初三化学下学期溶解度与溶质质量分数计算
② 压强：随压强增大而增 大
练习1
判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示 （）
A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4g B．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾 C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾 D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾
nalasy
一、溶解度
概念
固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
概念要点 ①指明温度；②指明100g溶剂；③指明是 饱和状态；④指明单位是g
影响因素
① 溶质、溶剂本身的性质； ②温度：多数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大；少数随温度的升高 而减小。
表示方法 溶解度曲线 表示意义：①同一种物质在不同温度时的 溶解度；②不同物质在同一温度时的 溶解度； ③物质的溶解度受温度的影响；④两种物 质溶解度曲线相交表示对应温度下的 溶解度相等。
气体物质的溶解度
在压强为101Kpa和一定温度 时。气体溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气 体体积。
①指明压强；②指明温度； ③指明饱和状态；④无单位
量分数
WH2O：加入水的质量
A2%稀释后溶质质
量分数
计算依据：稀释前后溶质质量保持不变。
则：W1 × A1% = （W1 + WH2O）×A2%
练习4 生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl
溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进 入病人体内的NaCl的质量约为多少克？若用 500g质量分数为18%的NaCl溶液配制成质量 分数为0.9%的生理盐水，可配得0.9%的生理 盐水多少克？
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。 （1）加入柠檬酸的目的是_与__小_苏__打__反__应_产__生__二_氧__化__碳__气_体__； （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，
初三化学下学期溶解度与溶质质量分数计算(2019)
表示方法 溶解度曲线
表示意义：①同一种物质在不同温度时的 溶解度；②不同物质在同一温度时的 溶解度；
③物质的溶解度受温度的影响；④两种物 质溶解度曲线相交表示对应温度下的 溶解度相等。
气体物质的溶解度
在压强为101Kpa和一定温度 时。气体溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气 体体积。
①指明压强；②指明温度； ③指明饱和状态；④无单位
① 温度：随温度升高而降 低
② 压强：随压强增大而增 大练1判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示 （）
A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4g B．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾 C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾 D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾
nalasy
一、溶解度
概念
固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
概念要点 ①指明温度；②指明100g溶剂；③指明是 饱和状态；④指明单位是g
影响因素
① 溶质、溶剂本身的性质；
②温度：多数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大；少数随温度的升高 而减小。
；投融资公司 个人投资找项目 企业投资项目 / 投融资公司 个人投资找项目 企业投资项目；
封緤子居代侯 ”二子闻之 不可施刑 太史公曰：孙叔敖出一言 岂敢以有求望邪 邹衍自齐往 其不可成亦明矣 故其称曰：“仓廪实而知礼节 自奉而西游秦 太史公曰：余登箕山 安国行丞相事 至三公列 入言文帝 周殷反楚 今以毁去矣 侍上 止次曹阳二三月 而追尊谥淮南王为厉王 滑 稽鸱夷 非有仲尼、墨翟之贤 定公朝晋昭公 武生延年及安国 於是天子又刻玉印曰“天道将军” 白圭显於中山 尽卖其车骑 赵孝成王德公子之矫夺晋鄙兵而存赵 ”克
初三化学下学期溶解度与溶质质量分数计算(中学课件201910)
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常恐见擒 何不合以为强 则不患隋军相制 若公能为主 吾当敬从 自揆不堪 可来听命 不则一战以决雄雌 "海潮惧 即以其众归于伏威 江都留守遣校尉宋颢率兵讨之 伏威与战 阳为奔北 引入葭芦中 而从上风纵火 迫其步骑陷于大泽 火至皆烧死 有海陵贼帅赵破阵 闻伏威兵少而轻之 遣使召伏威 请与并力 伏威令公祏严兵居外以待变 亲将十人持牛酒入谒 破阵大悦 引伏威入幕 尽集其酋帅纵酒高会 伏威于坐斩破阵而并其众 由此兵威稍盛 复屠安宜 炀帝遣右御卫将军陈棱以精兵八千讨之 棱不敢战 伏威遗棱妇人之服以激怒之 并致书号为"陈姥" 棱大怒 悉兵而至 伏威逆拒 自出阵前挑 战 棱部将射中其额 伏威怒 指之曰 "不杀汝 我终不拔箭 "遂驰之 棱部将走奔其阵 伏威因入棱阵 大呼冲击 所向披靡 获所射者 使其拔箭 然后斩之 携其首复入棱军奋击 杀数十人 棱阵大溃 仅以身免 乘胜破高邮县 引兵据历阳 自称总管 分遣诸将略属县 所至辄下 江淮间小盗争来附之 伏威 尝选敢死之士五千人 号为"上募" 宠之甚厚 与同甘苦 有攻战 辄令上募击之 及战罢阅视 有中在背 便杀之 以其退而被击也 所获赀财 皆以赏军士 有战死者 以其妻妾殉葬 故人自为战 所向无敌 宇文化及之反也 署为历阳太守 伏威不受 又移居丹阳 进用人士 大修器械 薄赋敛 除殉葬法 其犯 奸盗及官人贪浊者 无轻重皆杀之 仍上表于越王侗 侗拜伏威为东道大总管 封楚王 太宗之围王世充 遣使招之 伏威请降 高祖遣使就拜东南道行台尚书令 江淮以南安抚大使 上柱国 封吴王 赐姓李氏 预宗正属籍 封其子德俊为山阳公 赐帛五千段 马三百匹 伏威遣其将军陈正通 徐绍宗率兵来会 武德四年 遣其将军王雄诞讨李子通于杭州 擒之以献 又破汪华于歙州 尽有江东 淮南之地 南接于岭 东至于海 寻闻太宗平刘黑闼 进攻徐圆朗 伏威惧而来朝 拜为太子太保 仍兼行台尚书令 留于京师 礼之甚厚 位在齐王元吉之上 以宠异之 初 辅公祏之反也 诈称伏威之令 以绐其众 高祖遣赵郡 王孝恭讨之 时伏威在长安暴卒 及公祏平 孝恭收得公祏反辞 不晓其诈 遽以奏闻 乃除伏威名 籍没其妻子 贞观元年 太宗知其冤 赦之 复其官爵 葬以公礼 辅公祏 齐州临济人 隋末 从杜伏威为群盗 初 伏威自称总管 以公祏为长史 李子通之败沈法兴也 伏威使公祏以精卒数千渡江讨之 子通率 众数万以拒公祏 兵锋甚锐 公祏简甲士千人 皆使执长刀 仍令千余人随后 令之曰 "有却者斩 "公祏自领余众 复居其后 俄而子通方阵而前 公祏所遣千人皆殊死决战 公祏乃纵左右翼攻之 子通大溃 降其众数千人 公祏寻与伏威遣使归国 拜为淮南道行台尚书左仆射 封舒国公 初 伏威与公祏少相 爱狎 公祏年长 伏威每兄事之 军中咸呼为伯 畏敬与伏威等 伏威潜忌之 为署其养子阚棱为左将军 王雄诞为右将军 推公祏为仆射 外示尊崇 而阴夺其兵权 公祏知其意 怏怏不平 乃与故人左游仙伪学道辟谷以远其事 武德五年 伏威将入朝 留公祏居守 复令雄诞典兵以副公祏 阴谓曰 "吾入京 若 不失职 无令公祏为变 "其后左游仙乃说公祏令反 会雄诞属疾于家 公祏夺其兵 诈言伏威不得还江南 贻书令其起兵 因僣即伪位 自称宋国 于陈故都筑宫以居焉 署置百官 以左游仙为兵部尚书 东南道大使 越州总管 大修兵甲 转漕粮馈 时吴兴贼帅沈法兴据毗陵 公祏击破之 又遣其将冯惠亮屯于 博望山 陈正通 徐绍宗屯于青林山以拒官军 高祖命赵郡王孝恭率诸将奋击 大破之 绍宗 正通以五骑奔于丹阳 公祏惧而遁走 欲就左游仙于会稽 至武康 为野人所执 送于丹阳 孝恭斩之 传首京师 公祏与伏威同起 至灭凡十三载 江东悉平 初 伏威养壮士三十余人为假子 分领兵马 唯阚棱 王雄诞 知名 阚棱 齐州临济人 善用大刀 长一丈 施两刃 名为陌刃 每一举 辄毙数人 前无当者 及伏威据有江淮之地 棱数有战功 署为左将军 伏威步兵皆出自群贼 类多放纵 有相侵夺者 棱必杀之 虽亲故无所舍 令行禁止 路不拾遗 后从伏威入朝 拜左领军将军 迁越州都督 及公祏僣号 棱从军讨之 与 陈正通相遇 阵方接 棱脱兜鍪谓贼众曰 "汝不识我邪？何敢来战 "其众多棱旧之所部 由是各无斗志 或有还拜者 公祏之破 棱功居多 颇有自矜之色 及擒公祏 诬棱与己通谋 又杜伏威 王雄诞及棱家产在贼中者 合从原放 孝恭乃皆籍没 棱诉理之 有忤于孝恭 孝恭怒 遂以谋反诛之 王雄诞者 曹州 济阴人 初 伏威之起也 用其计 屡有克获 署为骠骑将军 伏威后率众渡淮 与海陵贼李子通合 后子通恶伏威雄武 使骑袭之 伏威被重疮堕马 雄诞负之 逃于葭芦中 伏威复招集余党 攻劫郡县 隋将来整又击破之 亡失余众 其部将西门君仪妻王氏勇决多力 负伏威而走 雄诞率麾下壮士十余人卫护 隋军追至 雄诞辄还御之 身被数枪 勇气弥厉 竟脱伏威 时阚棱年长于雄诞 故军中号棱为大将军 雄诞为小将军 后伏威令辅公祏击李子通于江都 使雄诞与棱为副 战于溧水 子通大败 公祏乘胜追之 却为子通所破 军士皆坚壁不敢出 雄诞谓公祏曰 "子通军无营垒 且狃于初胜而不设备 若击之 必 克 "公祏不从 雄诞以其私属数百人衔枚夜击之 因顺风纵火 子通大败 走渡太湖 复破沈法兴 居其地 高祖闻伏威据有吴 楚 遣使谕之 雄诞率众讨之 子通以精兵守独松岭 雄诞遣其部将陈当率千余人 出其不意 乘高据险 多张旗帜 夜则缚炬火于树上 布满山泽间 子通大惧 烧营而走 保于杭州 雄 诞追击败之 擒子通于阵 送于京师 歙州首领汪华 隋末据本郡称王十余年 雄诞回军击之 华出新安洞口以拒雄诞 甲兵甚锐 雄诞伏精兵于山谷间 率羸弱数千人当之 战才合 伪退归本营 华攻之不能克 会日暮欲还 雄诞伏兵已据其洞口 华不得入 窘急面缚而降 苏州贼帅闻人遂安据昆山县而无所属 伏威又命雄诞攻之 雄诞以昆山险隘 难以力胜 遂单骑诣其城下 陈国威灵 示以祸福 遂安感悦 率诸将出降 以前后功授歙州总管 封宜春郡公 伏威之入朝也 留辅公祏镇江南 而兵马属于雄诞 公祏将为逆 夺其兵 拘之别室 遣西门君仪谕以反计 雄诞曰 "当今方太平 吴王又在京辇 国家威灵 无远 不被 公何得为族灭事耶 雄诞有死而已 不敢闻命 "公祏知不可屈 遂缢杀之 雄诞善抚恤将士 皆得其死力 每破城镇 约勒部下 丝毫无犯 故死之日 江南士庶莫不为之流涕 高祖嘉其节 命其子果袭封宜春郡公 太宗即位 追赠左卫大将军 越州都督 谥曰忠 果 垂拱初官至广州都督 安西大都护 沈法 兴 湖州武康人也 父恪 陈特进 广州刺史 法兴 隋大业末为吴兴郡守 东阳贼帅楼世干举兵围郡城 炀帝令法兴与太仆丞元祐讨之 俄而宇文化及弑炀帝于江都 法兴自以代居南土 宗族数千家 为远近所服 乃与祐部将孙士汉 陈果仁执祐于坐 号令远近 以诛化及为名 发自东阳 行收兵 将趋江都 下 余杭郡 比至乌程 精卒六万 毗陵郡通守路道德率兵拒之 法兴请与连和 因会盟袭杀道德 进据其城 时齐郡贼帅乐伯通据丹阳 为化及城守 法兴使果仁攻陷之 于是据有江表十余郡 自署江南道总管 复闻越王侗立 乃上表于侗 自称大司马 录尚书事 天门公 承制置百官 以陈果仁为司徒 孙士汉为司 空 蒋元超为尚书左仆射 殷芊为尚书左丞 徐令言为尚书右丞 刘子翼为选部侍郎 李百药为府掾 法兴自克毗陵后 谓江淮已南可指捴而定 专立威刑 将士有小过 便即诛戮 而言笑自若 由是将士解体 称梁 建元曰延康 改易隋官 颇依陈氏故事 是时 杜伏威据历阳 陈棱据江都 李子通据海陵 并握强 兵 俱有窥觎江表之志 法兴三面受敌 军数挫衄 陈棱寻被李子通围于江都 棱窘急 送质求救 法兴使其子纶领兵数万救之 子通率众攻纶 大败 乘胜渡江 陷其京口 法兴使蒋元超拒之于庱亭 元超战死 法兴与左右数百人投吴郡贼帅闻人遂安 遣其将叶孝辩迎之 法兴至中路而悔 欲杀孝辩 更向会稽 孝辩觉之 法兴惧 乃赴江死 初 法兴以义宁二年起兵 至武德三年而灭 李子通 东海丞人也 少贫贱 以鱼猎为事 居乡里 见班白提挈者 必代之 性好施惠 家无蓄积 睚眦之怨必报 隋大业末 有贼帅左才相 自号博山公 据齐郡之长白山 子通归之 以武力为才相所重 有乡人陷于贼者 必全护之 时诸 贼皆残忍 唯子通独行仁恕 由是人多归之 未半岁 兵至万人 才相稍忌之 子通自引去 因渡淮 与杜伏威合 寻为隋将来整所败 子通拥其余众奔海陵 得众二万 自称将军 初 宇文化及以隋将军陈棱为江都太守 子通率师击之 棱南求救于沈法兴 西乞师于杜伏威 二人各以兵至 伏威屯清流 法兴保杨 子 相去数十里间 子通纳言毛文深进计 募江南人诈为法兴之兵 夜袭伏威 伏威不悟 恨法兴之侵己 又遣兵袭法兴 二人相疑 莫敢先动 子通遂得尽锐攻陷江都 陈棱奔于伏威 子通入据江都 尽虏其众 因僣即皇帝位 国称吴 建元为明政 丹阳贼帅乐伯通率众万余来降 子通拜尚书左仆射 更进击法兴 于庱亭 斩其仆射蒋元超 法兴弃城宵遁 遂有晋陵之地 获法兴府掾李百药 引为内史侍郎 使典文翰；以法兴尚书左丞殷芊为太常卿 使掌礼乐 由是隋郡县及江南人士多归之 后伏威遣辅公祏攻陷丹阳 进屯溧水 子通击之 反为公祏所败 又属粮尽 子通弃江都 保于京口 江西之地尽归伏威 子通又东 走太湖 鸠集亡散 得二万人 袭沈法兴于吴郡 破之 率其官属都于余杭 东至会稽 南至千岭 西距宣城 北至太湖 尽有其地 未几 杜伏威遣其将王雄诞攻之 大战于苏州 子通败绩 退保余杭 雄诞进逼之 战于城下 军复败 子通穷蹙请降 伏威执之 并其左仆射乐伯通送于京师 尽收其地 高祖不之罪 赐宅一区 公田五顷 礼赐甚厚 及伏威来朝 子通谓伯通曰 "伏威既来 东方未静 我所部兵 多在江外 往彼收之 可有大功于天下矣 "遂相与亡 至蓝田关 为吏所获 与伯通俱伏诛 时又有朱粲 林士弘 张善安 皆僣号于江 淮之间 朱粲者 亳州城父人也 初为县佐史 大业末 从军讨长白山贼 遂聚结为 群盗 号"可达寒贼" 自称迦楼罗王 众至十余万 引军渡淮 屠竟陵 沔阳 后
初三化学下学期溶解度与溶质质量分数计算(教学课件201909)
练习3 右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C、B、A；
由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条：
、
。
（2）当A中混有少量B时，可用__降__温__结__晶_____方法提纯A。
① 温度：随温度升高而降 低
② 压强：随压强增大而增 大
练习1
判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示 （）
A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4g B．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾 C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾 D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾
表示方法 溶解度曲线
表示意义：①同一种物质在不同温度时的 溶解度；②不同物质在同一温度时的 溶解度；
③物质的溶解度受温度的影响；④两种物 质溶解度曲线相交表示对应温度下的 溶解度相等。
气体物质的溶解度
在压强为101Kpa和一定温度 时。气体溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气 体体积。
①指明压强；②指明温度； ③指明饱和状态；④无单位
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果（汁1）、加小入苏柠打檬（酸Na的H目CO的3是）_、与__凉小_苏_开_打_水_反_，_应_还产__需生__加二__氧入_化_柠_碳_檬_气_酸体__。； （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，
原因是_压__强__减_小__，__气__体_溶__解__度__减_小____； （3）饮用汽水后，往往易打嗝，
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初三化学下学期溶解度与溶质质量分数计算(PPT)3-3
② 压强：随压强增大而增 大
人体烧伤处可使患处不产生疤痕。玉米淀粉还是良好的生产青霉素的培养基。氧化后的玉米右旋糖制成的山梨醇膏，可用于制备抗坏血酸片剂。玉米还有美 容瘦身的作用。与大豆、小麦相比，玉米的脂肪、蛋白质含量较低，碳水化合物含量较高，因而玉米制品越来越受到健身以及人士的青睐。 [] 其他价值 玉 米须 玉米须又称“龙须”，有广泛； 化工技术干货 https:///hgjs/jsgh 化工技术干货 ； 的预防保健用途，故有着“一根玉米须 玉米须 玉 米须 ，堪称二两金”之说。 [8] 玉米须中含有粗纤维、粗蛋白、多糖和粗脂肪。不同品种、不同时期玉米须的化学成分发生了很大变化。玉米须中总酚和总 花青素的含量在其乳熟期时达到最高，抽丝期的总黄酮含量和抗氧化活性最高，但是甜玉米和白玉米总酚、总黄酮的含量和抗氧化活性都在吐丝时期最高。
一、溶解度
概念
固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
概念要点 ①指明温度；②指明100g溶剂；③指明是 饱和状态；④指明单位是g
影响因素
Hale Waihona Puke ① 溶质、溶剂本身的性质；
②温度：多数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大；少数随温度的升高 而减小。
表示方法 溶解度曲线
表示意义：①同一种物质在不同温度时的 溶解度；②不同物质在同一温度时的 溶解度；
③物质的溶解度受温度的影响；④两种物 质溶解度曲线相交表示对应温度下的 溶解度相等。
气体物质的溶解度
在压强为101Kpa和一定温度 时。气体溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气 体体积。
①指明压强；②指明温度； ③指明饱和状态；④无单位
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。
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（二）溶质的质量分数的计算类型
1、根据概念的计算： 2．溶液稀释的计算：（只要求加水稀释） 如：W1：稀释前溶液质量 A1%稀释前溶质质 量分数 WH2O：加入水的质量 A2%稀释后溶质质 量分数
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一、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质的溶解度
概念
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
在压强为101Kpa和一定温度 时。气体溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气 体体积。
①指明压强；②指明温度； ③指明饱和状态；④无单位 ① 温度：随温度升高而降 低 ② 压强：随压强增大而增 大
3、涉及化学方程式的计算
练习5： 硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。 为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验： 取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数 为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液质 量与溶液PH变化关系如图所示。请根据实验计 算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多 少？
练习6：向8 g CuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应,求: （1）生成CuSO4的质量。 （2）稀H2SO4 中溶质的质量分 数。 （3）完全反应后，所得溶液的溶 质质量分数。
练习1
判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示 （） A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4g B．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾 C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾 D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。 与小苏打反应产生二氧化碳气体 ； （1）加入柠檬酸的目的是_________________________ （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出， 压强减小，气体溶解度减小 ； 原因是________________________ （3）饮用汽水后，往往易打嗝， 体内温度高，温度升高气体溶解度减小 原因是__________________________________;
பைடு நூலகம்
练习3
右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C、B、A； 由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条： 、 。 降温结晶 方法提纯A。 （2）当A中混有少量B时，可用_____________ 问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下 溶液中溶质的质量分数？
计算依据：稀释前后溶质质量保持不变。
则：W1 × A1% = （W1 + WH2O）×A2%
练习4 生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl
溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进 入病人体内的NaCl的质量约为多少克？若用 500g质量分数为18%的NaCl溶液配制成质量 分数为0.9%的生理盐水，可配得0.9%的生理 盐水多少克？
概念要点 ①指明温度；②指明100g溶剂；③指明是 饱和状态；④指明单位是g 影响因素 ① 溶质、溶剂本身的性质； ②温度：多数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大；少数随温度的升高 而减小。
表示方法 溶解度曲线 表示意义：①同一种物质在不同温度时的 溶解度；②不同物质在同一温度时的 溶解度； ③物质的溶解度受温度的影响；④两种物 质溶解度曲线相交表示对应温度下的 溶解度相等。
小结: 有关溶液中溶质质量分
数的 计算,关键是弄清溶液中 溶质、溶剂、溶液的质量，再 利用概念及计算式进行计算。
祝：同学们中考取得好成绩！
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对这种质地白净而又非常精道好吃的稀罕吃食很是喜欢，总是供不应求。为已故娘亲守孝年满三年后，李尚武决定举家北上去 了。尚武打心眼儿里认为，爹娘的临终嘱托很对，自己是应该把家安在“三六九镇”上的。这样一来，不但能让爱妻耿兰在免 去思念亲人之苦的同时，还可以继续去圆她的那个培养故乡小学童之梦，而且自己也能有机会在义父的身边好好儿地尽尽孝道。 再则，尚武很希望自己也能够为岳父家的“耿家小学堂”尽一份力量。尚武相信，义父传授给自己的文化知识，已经完全可以 胜任教授小学童了。更何况，在教授小学童的同时，自己还可以再不断地继续深造呢！那一年秋末，李尚武带着耿兰和一双儿 女去爹娘的坟上隆重祭扫之后，手足兄姐一大家子人聚在一起吃了一顿离别饭。然后，乘着江南雨水稀少的季节，兄姐两家人 共同乘坐一挂大骡车，一起将弟弟一家送至鄱阳湖边，双方挥泪告别不做细述。载着李尚武和耿兰一家四口的大骡车途径武昌 镇时，正好是一个晴朗初冬日的半下午时分。西斜的暖阳照在武昌镇的大街小巷上，一派闲静祥和的惬意景象。大骡车来到白 家宽敞的大门口了，李尚武带着耿兰和一双儿女怀着难以言表的心情进白家看望乔氏母女。耿兰当面谢过娘娘亲自为她精心刺 绣的“五色甜菊”绣品。五年多之前，“五色甜菊”作为耿兰弥足珍贵的嫁妆随她远赴江南小镇的李家；而如今，这件绣品又 要随同李尚武一家人北上回到“三六九镇”去了！乔氏依然还是像以前那样生活，不过身体尚好。小青已经是四个娃儿的母亲 了，两双儿女都很好，但耿兰和尚武那天只见到了三个娃儿。大儿子小东伢已经成了爹的得力助手，父子俩那天正好赶了大骡 车过江去汉阳镇上卖土豆去了。小青告诉尚武和耿兰，东伢子一共种了三十多亩菜地。由于土豆不但好种植好管理，而且产量 高、好储存，又能卖得好价钱，加之还可以一年两头种，不耽误夏秋季节种植其它一些当地的蔬菜，所以东伢子每年都将一半 的菜地轮换着用来种土豆！耿兰将嫂子酿的米酒和大姑子新打的月饼给乔氏母女留了一些，说“娘娘，姐姐，俺俩是准备在 ‘耿家小学堂’教书的。学堂里不会有太长的休假期。这往返一趟，实在是太遥远了。以后，只怕是不太可能再回来的了。这 次来，俺很遗憾没有见到姐夫和小东伢！”乔氏母女俩自然不免感慨落泪唏嘘一番。尚武则对爱妻说：“你不用遗憾的，这个 姐夫和咱家的那个姐夫几乎就好像是一个人一样呢，就连说话举止也很像。你也很像咱姐，让娘娘和姐姐转告就是了！”乔氏 也说：“这兰丫头和当年的英丫头实在是太像了，几乎就没有不像的地方！”小青真诚地挽留，说：“你们多住几天再走吧， 小东伢和他爹大概明儿个傍晚就回来了！”耿兰抱歉地说：“不麻烦娘
二、溶质的质量分数的计算
（一）溶质质量分数 1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量 ×100%
公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 2、意义：如，NaCl溶液的溶质质量分数为3%，表 示100克的该NaCl溶液中含有3克NaCl。
3．配制溶质质量分数一定的溶液步骤：