第二章第三节 化学平衡图像与等效平衡
《第三节 化学平衡——等效平衡、图像》专题学案
《第三节 化学平衡——等效平衡》专题学案一、原理在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），只有起始加入物质不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
即相同条件下进行的可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，抑或正、逆反应同时开始，都可以建立相同的平衡，这些平衡互称等效平衡。
二、判定以可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例 ㈠、在恒温、恒容条件下1、若m+n ≠p+q ,把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应物质的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同的平衡状态。
练习① 在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol 的A ，nmol 的B ，发生以下反应：mA(g)+nB(g) pC(g),平衡时C 的浓度为wmol ／L,若保持容积和温度不变，起始时加入amolA,bmolB,cmolC.使平衡后C 的浓度仍为wmol ／L,则a,b,c 必须满足的关系是（ ）A 、a:b:c ＝m:n:pB 、a:b ＝m:n,c ＋ap ／m ＝pC 、mc ／p ＋a ═m ,b ＋nc ／p ＝nD 、a ＝m ／3,b ＝n/3,c ＝2p/3练习② 在t ℃条件下，向一密闭容器中放入1molA 和1molB,发生以下反应：A （s ）＋B(g) C(g)＋2D(g),平衡时C 的质量分数为m ﹪, 保持容积和温度不变,若按以下配比将物质放入容器中，达到平衡时C 的质量分数仍为m ﹪的是（ ）A 、2molA ＋1molB B 、2molD ＋1molA ＋1molB ＋1molCC 、1molC ＋2molD D 、1molC ＋1molD练习③ 将2molSO 2和2molSO 3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生以下反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，达到平衡时SO 3为nmol. 相同条件下分别按下列配比在容积相同的容器中放入起始物质，分别到平衡时SO 3物质的量大于nmol 的是（ ）A 、2molSO 2＋1molO 2B 、4mol SO 2＋1molO 2＋1molSO 3C 、3molSO 2＋1molSO 3D 、2mol SO 2＋1molO 2＋2molSO 3练习④ 在一定温度下，把4mol 气体A 和5mol 气体B 通入一个固定容积的密闭容器中，发生以下反应：4A （g ）＋5B(g) 4C(g)＋6D(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在在该容器中维持温度不变,令a,b,c,d 分别代表初始加入的A,B,C,D 的物质的量(mol),如果a,b,c,d 取不同的数值,它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡时,反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡完全相同.请填写下列空白.⑴若a ＝0, b ＝0,则c ＝ ；d ＝ ;⑵若a ＝1，则b= , c ＝ ；d ＝ ;⑶a,b,c,d 取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a 和c,另一个只含b 和c ）催化剂 高温高压2、若m+n＝p+q，把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应质的物质的量之比相等，就可以达到相同的平衡状态。
课件3：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和 化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能
是 ；bc过程中改变的条件可能是
； 若增
大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.
V正 V逆
升温 减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示）可以表示反应物、生成 物在反应体系中的物质的量百分数（体积分数）、 或表示反应物的转化率等；
1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭 容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分 别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物 质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ C D）
A. 2mol SO2+1 molO2
说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。
例6：某逆反应为：A(g)+B(g)
3C(g)，下图中的甲、
乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中
的体积分数 φ(C)与反应时间t的关系。
φ(C) a
φ(C) T1 ℃ φ(C)
a
T2 ℃
b
b
0甲 t
0 乙t
0 丙t
⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂 的情况，则曲线 b 表示的是无催化剂时的情况（催化剂
(1) 时 间 t1 的 意 义
是
.
(2) 在 时 间 0 至 t1 的 间 隔 里 ， v
（I2）=
.
(3)此平衡状态下，H2的转化
率为
.
(1)达到平衡所用的时间 (2)(0.2/t1 mol·L-1·min-1) (3)50%
第二章 第三节 第5课时 化学平衡图像 等效平衡
第5课时化学平衡图像等效平衡[目标导航] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
一、化学平衡图像的基本类型1．速率—时间图(v－t图像)如图所示，此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动(“变”)方向等。
对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的速率变化如图所示：2．浓度—时间图(c－t图像)此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。
此类图像中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
如图所示：3．速率—温度(压强)图(v－T或v－p图像)反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的ΔH或气体体积关系。
如图所示：4．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有如下图所示两种情况：5．含量—时间—温度(压强)图此类图像表示的是不同温度或压强下反应物或生成物的物质的量(体积)分数或转化率的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度(压强)下平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或p1、p2的大小，再判断反应的ΔH或气体物质的化学计量数关系(是吸热反应还是放热反应，是气体体积增大的反应还是缩小的反应)。
6．平衡常数变化图像平衡常数只随温度的变化而变化。
对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，温度升高，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大。
如图所示。
7．其他类型如图所示是其他条件不变时，某反应物的最大(平衡)转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点中，表示v正＞v逆的点是c，表示v正＜v逆的点是a，而b、d点表示v正＝v逆。
等效平衡和平衡图像
等效平衡和平衡图像—等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边．．．倒”倒回到起始的状态．．．．．．．．．．进行比较。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：I类：全等等效——不管是恒温恒容．．．．还是恒温恒压．．．．．．．．就．．．．．。
只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的是全等等效“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“．一边倒．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．”．后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。
拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行例1．将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：2X (g)+Y(g)2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。
若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容，且起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。
高中化学鲁科版选修4课件1：2.3.3 化学平衡图像、等效平衡
练 习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ ΔH=Q(Q＜0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图 中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态 且V正>V逆的点是 C点 。
NO
A
转
B
E
化
率
C
D
T 0
化学平衡图像——小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列 原理挂钩。
答问 11、、TT11与>TT22的高低 案题 22、、是是放放热热反反应应还是吸热
反应 T2C
看图技巧：先拐先平，
T1C 速率快。先出现拐点的 曲线先达到平衡，对应 的速率快。
t1
t2 时间
2A(g) + B(g) C%
0
2C(g) P1 < P2 正反应是 吸热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1
T（温度）
二.化学平衡图象 1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转
m+n > p+q
化
Q< 0
率
1.01107Pa
1.01看1图06技Pa巧：图象中 有 1.01三二10”个5P，量a 先时看，曲“线定的一高议低，
0
T
温再度看曲线的变化趋势。
[2]若X=0.75，Y=-2--.-2-5--m---o，l Z=-0--.5--m--o--l-。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-X--+--Z--/-2-=。1 , Y+3Z/2=
第3节 第3课时 化学平衡图像、等效平衡
高二 选修四第二章第三节等效平衡
• 3）当n=4时
• ①加入6molA，2molB，在恒温恒容条件下达平衡时， C的浓度为_______；在恒温恒压条件下达平衡时C 的浓度为_______；
• ②加入1.5molA，0.5molB，在恒温恒容条件下达平 衡时，C的浓度为_________；在恒温恒压条件下达 平衡时，C的浓度为__________。
• ③加入2molC，在恒温恒容条件下达平衡时，C的浓 度为______；在恒温恒压条件下达平衡时C的浓度 为_______。
• 1、（2003年全国新课程）某温度下，在一定容积可变的容器
中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别
为4mol，2mol和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中 三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是( )
• 变换3、将变换1，变换2均换为恒温恒压讨 论
二、三类等效平衡
• Ⅰ类：在恒温恒容条件下，如果起始 加入的物质换算成方程式同一边物质， 其“量”与原平衡建立时相同，则二 平衡完全等效。特点是：平衡时各物 质的百分含量（a%），浓度（c）、 物质的量（n）、质量（m）、分子数 （N）均相同。
•。
• Ⅱ类：在恒温恒容条件下，对于反 应前后气体体积相等的可逆反应，
应加入多少摩尔的B和C。 • ②如起始加入xmolA、ymolB和zmolC时，在恒温恒容条件下，要使达到平
衡后C的浓度仍为Wmol·L-1时，x、y、z应满足的关系是_____________； 恒 温 恒 压 条 件 下 要 使 平 衡 后 C 的 浓 度 仍 为 Wmol·L-1 ， 则 x=0 、 y=0 时,z______；x、y、z满足的关系是_________。 • ③加入6molA，2molB在恒温恒容条件下达平衡时,C的物质的量浓度的取 值 为 _______; 在 恒 温 恒 压 条 件 下 达 平 衡 时 C 的 物 质 的 量 浓 度 的 取 值 为 ________。 • ④恒温恒容条件下加入1.5molA、0.5molB达平衡，C的物质的量浓度的取 值为_________； • ⑤恒温恒压条件下；加入0.2molB；平衡时，要使C的物质的是浓度仍为 Wmol·L-1，应加入A_____mol。
课件6：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝ Q丙 > 2Q乙
本节内容结束
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响规律。 3.作判断：根据图像中体现的关系与所学规律对比，并作
出正确的判断。
（二）解化学反应速率与化学平衡图像题的原则 1.“定一议二” ：在化学平衡图像中，包括横坐标、 纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或 纵坐标）所表示的量不变，再讨论纵坐标（或横坐 标）与曲线的关系。 2.“先拐先平，数值大” ：在化学平衡图像中，先 出现拐点的曲线先达到平衡，即代表该曲线温度高 或压强大。
例2. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，
保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)；ΔH＝＋37 kJ/mol，测得反应达到平衡时的数 据如下下列说法正确的是( BC )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CH3OCH3、 2 mol
1 mol
1 mol H2O
1.01*105Pa
0
T
正反应放热
m+n>p+q
C
500℃
的
浓
200℃
度
0
P
m+n>p+q
正反应吸热
对于反应mA(g)+nB(g)
A %
200℃
pC(g)+qD(g)
300℃
0
P
m+n=p+q
正反应吸热
变式1. 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） ∆H>0
高中化学课件第二章 第三节 第课时化学平衡图像、等效平衡
课
时
平衡相同，则两平衡等效，且平衡后两种物质的物质的量
栏
目
成倍数关系。
开 关
因为这种情况下压强不变，不管反应前后气体分子数是否
改变，对可逆反应的平衡都没有影响，而成比例的增加反
应物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值
等比则平衡等效。
学习·探究区
[归纳总结]
解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，
第 5 课时 化学平衡图像、等效平衡
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图
开 关
像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
知识·回顾区
1． 对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
本
(1)增大 c(N2)，平衡向 正反应 方向移动，N2 的转化率
下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中 C 的含量(C%)的关系图
开 关
像如图所示。根据图像回答下列问题：
(1)T1 为一条等温线，随着压强的增大，C% 减小 ，化学平 衡 逆向 移动，a＋b < c。
(2)在压强一定时(如 p3)，温度升高，C%的变化是 增大 ， 化学平衡 正向 移动，正反应是 吸热 反应。
关
平衡。
学习·探究区
1． 在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其 中为等效平衡的是 ①②③ 。
CO(g)＋H2O(g) ① 2 mol 2 mol
CO2(g)＋H2(g) 0 mol 0 mol
② 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol
本 课
人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡----等效平衡
两平衡时各组分百分含 量相同，n、c同比例变 化 (相似平衡)
两次平衡时各组分百分 含量、c相同，n同比例 变化( 相似平衡)
结论：等效加料建立等效平衡
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
恒温恒容下，△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开起始始(mol)： 2平衡状态 1
0
21m平 平mo衡ol衡l时SOO体时22 积(分m数o：l)：ax%SSOOO2 23
a% b% c%
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
处理方法 把不同的起始状态，通过化学方
程式中的计量数，换算成同一边物质（反应 物一边或生成物一边），如果各反应物或生
成相积似 分物等数效、的特物物_征质_是的_质_：量_的平分_衡数_量_时）_同相之_一同_比_物，_质物相转质等化的率量，相不则同相，同是百，等分浓含度效量相平（同体。衡。
练习 2 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭 容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
小结
等效平衡的条件（xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)）
一、等温等容：
A、x+y≠ p+q 所投的料的物质的量相等 (全等平衡)
第二章第三节 化学平衡图像与等效平衡
高二化学导学案 第2章化学反应速率与化学平衡 编号10第3节第4课时 化平衡图像与等效平衡【学习目标】1．理解外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，提高分析图像问题的能力。
2．小组合作探究根据图像分析外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，形成分析图像题的思路。
3．体会化学理论与实际生产的联系，激发学习化学热情。
【使用说明与学法指导】1．联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
2．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【方法导引】1．分析反应速度图像：(1)看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
(2)看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。
升高温度时，△V 吸热＞△V 放热。
(3)看终点：分清消耗浓度和增生浓度。
反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。
(4)对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。
分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。
增大反应物浓度V 正 突变，V 逆 渐变。
升高温度，V 吸热 大增，V 放热 小增。
2．化学平衡图像问题的解答方法：(1)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V 正 、 △V 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
(2)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。
(3)先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率——时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。
它所代表的温度高、压强大．．．．．．．。
这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q 。
若转化率降低，则表示m+n<p+q 。
(4)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
课件4：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡
例3. 将2 mol SO2和2 mol SO3 气体混合于固定体积的密闭 容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下， 分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质， 平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ CD ） A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2+1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3
0
6 mol 3 mol
0
3 mol 1 mol
2 mol
x mol y mol
z mol
x、y、z应满足的关系： （ x+z/2）/（y+z/2）=2/1
T、Ｖ相等
H2 + Br2 （g）
2HBr
平衡后 φ （NH3）=c
①1 mol 2 mol ②2 mol 4 mol ③ 0 1 mol
0 0 2 mol
第三节 化学平衡 第 5 课时 化学平衡图像、
等效平衡
学习目标 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学 平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方 法。
一．化学平衡图像
思路：
一看面 二看线
：看纵、横坐标代表的含义 ：看线的走向、变化的趋势
三看点 ：看线的原点、交点、拐点、终点
2．T、P相等
平衡后 φ （NH3）=c
催化剂
N2+ 3H2
2NH3
①1 mol 4 mol
0
教学设计2：2.3.5化学平衡图像、等效平衡
第三节化学平衡第5课时等效平衡【教学目标】〖知识与技能〗认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。
〖过程与方法〗通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。
〖情感态度与价值观〗进一步培养学生自主合作探究的能力。
【教学重点、难点】等效平衡问题【教学流程设计】复习：化学反应条件对化学平衡的影响。
比喻：从我家到你家的中间有一个美丽的花园，从我家出发可以去，从你家出发也可以去，从我家和你家的任意一个地方出发都可以到达这个美丽的花园。
引出课题：等效平衡问题。
建立等效平衡的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。
2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。
3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
等效平衡问题1、涵义：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。
2、规律（1）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。
因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。
例：CO(g) + H2O(g)≒ CO2(g) + H2(g)A 2mol 2mol 0mol 0molB 0mol 0mol 4mol 4molC 1mol 1mol 1mol 1molD 4mol 4mol 2mol 2molE X mol Y mol Z mol M mol （ABCD均为等效平衡）【思考】E途径下，满足等效平衡的条件？2、恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。
化学平衡图像及等效平衡》教学设计
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第三节《化学平衡》（第五课时：专题—化学平衡图像及等效平衡）平衡问题进行探究。
【实例】：以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol为例。
完成下列内容。
【问题1】（1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含义是什么？【交流1】如图①，平衡向正反应方向移动。
此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。
【交流2】如图②，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的特点。
可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应；也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。
【问题2】（2）观察下列浓度—时间图，请说出两图所表示的含义是什么？【交流1】①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)从正反应开始，在容积为1 L 不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol（或H2(g)、I2(g)的初始浓度均为1.0 mol/L,HI出初始浓度为0），平衡时HI的浓度为1.2 mol/L，H2(g)、I2(g)的浓度均为0.4mol/L。
【交流2】②反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)从逆反应开始，在1 L密闭容器中加入2 mol HI（或HI出初始浓度为2mol/L,H2(g)、I2(g)的初始浓度均为0）。
平衡时HI的浓度为1.2 mol/L，H2(g)、I2(g)的浓度均为0.4mol/L。
【讨论1】（1）联系浓度对可逆反应速率的影响，填写完成下表内容。
【交流投影】条件变化速率变化速率变化曲线增大反应v正、v逆均增大，且v′正>v′逆物的浓度减小反应v正、v逆均减小，且v′逆>v′正物的浓度增大生成v正、v逆均增大，且v′逆>v′正物的浓度减小生成v正、v逆均减小，且v′正>v′逆物的浓度【讨论2】（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表内容。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 34 化学平衡图像和等效平衡课件高中选修4化学课件
2021/12/11
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解析：因 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是向气体体积减小方向进 行的放热反应，p1 时先达到平衡，故 p1>p2，则 p1 更有利于 N2 与 H2 反应转化为 NH3，所以 p1 时 NH3 的体积分数比 p2 时大，故 A 项错误；因该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进 行，N2 的转化率降低，B 项错误；C 项中，速率改变瞬间，v 正增 大，v 逆不变，说明是增大了反应物的浓度，故 C 项正确；正催化 剂可以加快反应速率，使反应先达到平衡，故 D 选项错误。
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3．恒温恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，若开始时放入 2 mol SO2 和 1 mol O2， 达平衡后，生成 a mol SO3；若开始时放入 x mol SO2、2 mol O2 和 2 mol SO3，达平衡后，SO3 的物质的量是 3a mol，则 x 为( D )
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2．体积完全相同的两个容器 A 和 B，已知 A 装有 SO2 和 O2
各 1 g，B 装有 SO2 和 O2 各 2 g，在相同温度下反应达到平衡时 A
中 SO2 的转化率为 a%，B 中 SO2 的转化率为 b%，则 A、B 两容
器中 SO2 转化率的关系正确的是( C )
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9．在一定温度下将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请回答下列问题：
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出现拐点的曲线先达到平衡。
它所代表的温度高、
）正反应是反应（放热、吸热）m + n
、百分含量(转化率)--时间
【例3】可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
、T1T2 ( > = 1T2 ( > = 正反应是反应（放热、吸热）正反应是反应
【例4】可逆反应mA(g) + nB(g)
、P1P2 ( > = < ) 2、P1P2 ( > = m+n p+q ( > = m+n p+q ( > 、百分含量(转化率)--压强--温度图像
【例5】可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
1 1 0
、正反应是反应、正反应是反应(放热、吸热
m+n p +q (> = < m+n p+q ( > =
课题二、平衡的应用
、等效平衡的定义：化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况（恒温恒容或是恒温恒
压）下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，或者正逆反应同时进行，只要初始时有关物质的量
，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”。
此时，等效平衡中各物质的百分含量
无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物
或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”
2
2NH 3C(g)
（气）H
2C(g)+2D(g)
A(g)+2B(g)
图1
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为2C
图2
（气）(g)
“3A(g)+2B(g)C(。