湖南省长沙市高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用(4)课件新人教版必修1
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人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共19张PPT)
填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含
个氢原子。
3. 1 mol SO42―是
个硫酸根离子。
判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol?
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
NA
圆周率
π
数值（约） 6.02×1023 3.14
整体，不能拆开
含有NA个微粒的集合体是一个新的物理量， 叫物质的量，单位是摩尔，简称摩，符号mol。 物质的量是七个基本物理量之一
长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量
物理量的符号 单位名称及符号
l（L）
米（m）
t
秒（s）
m
千克（kg）
T
开尔文（K）
I（Iv）
坎德拉（cd）
I
安培（A）
n
摩尔（mol）
物质的量（n），微粒个数（N），阿伏 伽德罗常数（NA）就有以下关系
n N NA
N n NA
【注意】1、物质的量只能用表示微观粒子，
例如原子、分子、电子、质子、中子等，不能 用于表示宏观物质；2、表示微粒时，必须指 明是具体哪种微粒，例如2molH，3molO2，不 能表示成2mol氢，3mol氧。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
m
公式：M=
n
单位：g/mol或g*mol-1
？ 数值：
假如一原子的质量为m1，一个碳－12原子的质量为mC，则该原子
的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中的应用(4)课件 新人教版必修1
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
体积（V m）三者间的关系？
V n=
Vm
V=n ×Vm
在化学实验中经常要用到溶液， 我们有时用溶质的质量分数来表示 溶液的组成，为了操作方便，一般 取用溶液时并不是称量它的质量， 而是量取它的体积。所以我们又引 进一个新的物理量来表示溶液的浓 度------物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
2、物质的量浓度溶液的配制
• 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶 液100mL？
（1）实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶 头滴管、托盘天平、药匙 （固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
补充：容量瓶
一算 二八装
步骤: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
• 分析：要求NaOH的质量，可依据m=n×M 公式
• 所以要计算NaOH的物质的量，可依据 • n=V×cB公式
课堂练习一
• 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
• 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
④用向容胶头量滴瓶管内小加心水地至加刻水度至线溶1液~2厘凹米液面时与，刻改 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
体积（V m）三者间的关系？
V n=
Vm
V=n ×Vm
在化学实验中经常要用到溶液， 我们有时用溶质的质量分数来表示 溶液的组成，为了操作方便，一般 取用溶液时并不是称量它的质量， 而是量取它的体积。所以我们又引 进一个新的物理量来表示溶液的浓 度------物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
2、物质的量浓度溶液的配制
• 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶 液100mL？
（1）实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶 头滴管、托盘天平、药匙 （固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
补充：容量瓶
一算 二八装
步骤: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
• 分析：要求NaOH的质量，可依据m=n×M 公式
• 所以要计算NaOH的物质的量，可依据 • n=V×cB公式
课堂练习一
• 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
• 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
④用向容胶头量滴瓶管内小加心水地至加刻水度至线溶1液~2厘凹米液面时与，刻改 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(20张PPT)高中化学必修第一册
n
NA
N
活动二：观察以下数据的比值，你得到了什么结论？
H2O - 2H - 0
微粒个数
微粒集体(NA)
物质的量(mol)
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
n1︰n2=N1︰N2
1个
2个
1个
1NA
2NA
1NA
1mol
2mol
1mol
学习评价一：
1.1mol的 SO2有多少mol的氧原子？2.0.5mol的氢气分子约含有多少个氢气分子
2024课件
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月1日
2mol
3.01
1023个
任务三：
阅读课本P50页内容，观察表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
18
27
74.5
23
71
三.摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
强调：摩尔质量在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
（1）1mol 碳原子含有 个 碳原子（2）0.3mol H2SO4分子含有 个 H2SO4分子（3）10mol Na+含有 个 Na+
活动一：1.
2.你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？
积小成大
任务一：思考与讨论
计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分子的质量。
问题2：用怎样方法能得到一个水分子的质量？
问题1：
1mol
分子、离子、原子……
微观粒子
任务二：观察下面数据，找出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
第二节 化学计量在实验中的应用 来自质量粒子数物质的量
NA
N
活动二：观察以下数据的比值，你得到了什么结论？
H2O - 2H - 0
微粒个数
微粒集体(NA)
物质的量(mol)
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
n1︰n2=N1︰N2
1个
2个
1个
1NA
2NA
1NA
1mol
2mol
1mol
学习评价一：
1.1mol的 SO2有多少mol的氧原子？2.0.5mol的氢气分子约含有多少个氢气分子
2024课件
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月1日
2mol
3.01
1023个
任务三：
阅读课本P50页内容，观察表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
18
27
74.5
23
71
三.摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
强调：摩尔质量在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
（1）1mol 碳原子含有 个 碳原子（2）0.3mol H2SO4分子含有 个 H2SO4分子（3）10mol Na+含有 个 Na+
活动一：1.
2.你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？
积小成大
任务一：思考与讨论
计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分子的质量。
问题2：用怎样方法能得到一个水分子的质量？
问题1：
1mol
分子、离子、原子……
微观粒子
任务二：观察下面数据，找出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
第二节 化学计量在实验中的应用 来自质量粒子数物质的量
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.ppt
那么一定物质的量的物质溶于一定体积的 溶液里怎么表示呢？
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
高中化学第一轮总复习 第1章 第02讲 化学计量在实验中的应用课件 新课标(湖南专版)
【解析】
方法1：推理法。
已知
m M ( A)
Mm(B)，则M(A)∶M(B)=m∶n，A项正确；
等质量时n(A)∶n(B)=M(A)∶M(B)=n∶m，B项正确；
同T、p时，r(A)∶r(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，C项正确；
同T、p、V时，n必然相同，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)
mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取
出480 mL。
4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。 由c=n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或 溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小则c偏大，若n 偏小或V偏大则c偏小。 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c 偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容 量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。 量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使 c偏大。
3．所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则
取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质
的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1
moL·L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，
而不是19.2 g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶
液，要配制符合要求的溶பைடு நூலகம்时，选取的容量瓶只能是500
注意：以上公式既适应单一气体，也适合混合气体。
例2 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子 数相同，下列说法不正确的是( D ) A．两种气体A、B的摩尔质量之比为m∶n B．等质量的气体A与B的分子数之比为n∶m C．同温、同压下，A、B两种气体的密度之比 为m∶n D．相同状况下，体积相同的A、B两种气体的 质量之比为n∶m
人教版高中化学必修一课件-1.2化学计量在实验中的应用4
推算：求1mol硫原子的质量是__3_2___ g
同理：1molH原子的质量=____1____g 1molNa+的质量=__2_3_ g
规律 ①: 1mol任何原子的质量数值=相对原子质量
② 1mol任何物质的质量数值=物质的式量 ③ 1mol任何离子的质量数值=离子的式量
即:
1mol物质的质量: 在数值上=物质的式量
微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即： N = n × NA
思考
1、2mol水中含有__1_._2_04_×__1_0_2_4 个水分子，含 有 __4____mol 氢原子、 _1_.2_0_4_×_1_0_2_4个氧原子、 ___2_0____mol质子、____1_6_____mol中子。
1、___1_2_._8___克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的分子个数相等。
2、___1_7_____克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的原子个数相等。
总结 1、：物质的量的概念
2、物质的量与微粒数之间的关系
3、在反应方程式中， 系数比 = 物质的量之比
谢谢
2、__0_.3___mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+ 。
2CO + O2
微粒 2个 × NA 2NA 物质的量 2mol
1个 NA 1 mol
2CO2 2个
2NA 2 mol
系数比 = 物质的量比
练习三
实验室用4molKClO3来制备O2，
能得到多少mol O2 ？
? 微粒数 ÷NA 物质的量 *NA
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质 量没有单位
练习：
1、BaSO4的摩尔质2量33=g_/_m_o_l_______,式量 =________。
同理：1molH原子的质量=____1____g 1molNa+的质量=__2_3_ g
规律 ①: 1mol任何原子的质量数值=相对原子质量
② 1mol任何物质的质量数值=物质的式量 ③ 1mol任何离子的质量数值=离子的式量
即:
1mol物质的质量: 在数值上=物质的式量
微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即： N = n × NA
思考
1、2mol水中含有__1_._2_04_×__1_0_2_4 个水分子，含 有 __4____mol 氢原子、 _1_.2_0_4_×_1_0_2_4个氧原子、 ___2_0____mol质子、____1_6_____mol中子。
1、___1_2_._8___克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的分子个数相等。
2、___1_7_____克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的原子个数相等。
总结 1、：物质的量的概念
2、物质的量与微粒数之间的关系
3、在反应方程式中， 系数比 = 物质的量之比
谢谢
2、__0_.3___mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+ 。
2CO + O2
微粒 2个 × NA 2NA 物质的量 2mol
1个 NA 1 mol
2CO2 2个
2NA 2 mol
系数比 = 物质的量比
练习三
实验室用4molKClO3来制备O2，
能得到多少mol O2 ？
? 微粒数 ÷NA 物质的量 *NA
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质 量没有单位
练习：
1、BaSO4的摩尔质2量33=g_/_m_o_l_______,式量 =________。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时58分21.11.1612:58November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
高中化学必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学 化学
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
@皮皮课件
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
@皮皮课件
<3>
第一节 化学计量
1.1 物 质 的 量
宏观
微观
C + O2 = CO2 12g 32g 44g 1 1 1
思 考
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
@皮皮课件
<4>
第一节 化学计量
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的
一座桥梁。
1.1 物 质 的 量
① 计算：nNaCl=1.00mol/L x 0.1L=0.1mol，则NaCl质量=0.1mol x 58.5g/mol=5.85g ② 称量：称取5.85gNaCl固体于烧杯中。 ③ 溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水使其完全溶解（注意：应冷却， 不可在称量瓶内溶解）。 ④ 转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶 中。 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100ml容量瓶中。 ⑥ 定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇 匀，装瓶。
• 6.02 x 1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。
• 即含有6.02 x 1023mol-1微粒数目的物质，其物
质的量就是1mol。
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
@皮皮课件
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
@皮皮课件
<3>
第一节 化学计量
1.1 物 质 的 量
宏观
微观
C + O2 = CO2 12g 32g 44g 1 1 1
思 考
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
@皮皮课件
<4>
第一节 化学计量
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的
一座桥梁。
1.1 物 质 的 量
① 计算：nNaCl=1.00mol/L x 0.1L=0.1mol，则NaCl质量=0.1mol x 58.5g/mol=5.85g ② 称量：称取5.85gNaCl固体于烧杯中。 ③ 溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水使其完全溶解（注意：应冷却， 不可在称量瓶内溶解）。 ④ 转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶 中。 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100ml容量瓶中。 ⑥ 定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇 匀，装瓶。
• 6.02 x 1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。
• 即含有6.02 x 1023mol-1微粒数目的物质，其物
质的量就是1mol。
高一化学 化学计量在实验中的应用(第四课时)
2.配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作 是 （AB）
A 溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中 B 定容时，眼睛俯视刻度线 C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线
§1.2 化学计量在实验中的应用
第4课时
复习：
三.物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液的组成的物理量。符号为CB。
C B＝ ⑵表达式：
nB V
⑶常用单位为mol/L（或mol· L-1）
2、物质的量浓度的有关计算
3、一定物质的量浓度溶液的配制 ⑴实验所需仪器 容量瓶
配制 100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
⑵步骤
1. 计算：
m (NaCl) =1.00mol/L×0.100L×58.5 g/mol = 5.85g
2. 称量：
用托盘天平称量。
注 意 事 项
⑴ 放平，调零点。 ⑵ 左物右码 ⑶ 用镊子按从大到小顺序夹取砝码
⑷ 称毕，砝码回盒，游码归零。
⑴ 搅拌时沿顺时针方向，控制一定速度。
⑵ 玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上。
⑶ 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
配制 100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 移液 用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。 5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次， 洗涤液应全部转移到容量瓶中。
6. 定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度线1~2 ﹙
㎝处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与 刻度相切。
配制 100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
1. 计算 2. 称量 3. 溶解
人教版高中化学必修一课件：1.2 化学计量在实验中的应用(共65张ppt)
6.02×1023
粒子 符号
C Fe H2SO4
物质的 式量
12 56 98
每个粒子的质量 （g/个）
1.993×10-23 9.032×10-23 1.628×10-22
该物质含有 该物质质量 的粒子数 （g） （个） 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 12 56 98
2.在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为 N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
3.在下列叙述中正确的是（ C ） A. 1mol氮 B. 5mol原子氧 C. 0.1mol水分子约含有6.02×1022个水分子 4. 2mol H2SO4中氧原子的物质的量为 子的数目为 2.408 ×1024 个 8 mol，氢原
24 1.204 × 10 －１ mol ＝____________
N ＝__________
N = n× N A
即： 微观粒子数=＝物质的量×阿伏加德罗常数
【典例分析】
1. 在0.5mol O2中含有O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个
是不是18 g的铝也含有6.02×1023个铝原子？
H2 O Al
1个分子或子的质量/g
相对分子质量或相对原子质量
2.990×10-23
18
4.485×10-23
27
由于1个水分子和1个铝原子质量不同，所以不用算也可知 18 g的铝中含有的铝原子数肯定不等于6.02×1023。
必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》ppt课件 (共70张PPT)
0.998 g /cm3
18 cm3
H2SO4 液体
98 g
1.83 g/cm3
53.6 cm3
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
1mol液体的体积
在相同条件下，等物质的量的气体 的体积几乎相同。
在相同条件下，等物质的量的固体或液 体的体积不相同。
从微观角度分析,决定1mol物质体积的三个因素
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm 的 硬 币 排 成 一 行 （ 展 示 硬币），可以来回于地球与太 阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
对物质的量的理解
• ①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专 用名词，不可简化和添加。
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
物质的量(n)、物质的质量(m)和 摩尔质量(M)之间的关系
n(mol)=m(g)/ M(g/mol)
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加
德罗常数，符号NA。
注意：阿伏加德罗常数是一个物 理量，单位是mol－1。
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
（方法二~五）
5 先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或
高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用(第4课时)课件新人教版必修1
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第二十二页，共26页。
一、物质的量的单位——摩尔
摩尔(mó ěr)质量
m= M × n
质量 (zhìliàng)
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第二十三页，共26页。
物质(wùzhì)
的量
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一、物质的量的单位——摩尔
公式(gōngshì) 二： 物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔(mó ěr) 质量( M )三者之间的关系：
3.摩尔(mó ěr) 质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的 质量叫做(jiàozuò)该物质的摩尔质量
符号 (fúhào)： M单位：g ·mol-1
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第二十一页，共26页。
一、物质(wùzhì)的量的单位——摩 尔
粒子符号
H2O Al
相对分子或 原子质量
4
第四页，共26页。
一、物质的量的单位(dānwèi)—— 摩尔
国际(guójì)单位制（SI）的7个基
本物单理位量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质(wùzhì)的
摩[尔]
mol
量发光强度
坎[德拉]
cd
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第五页，共26页。
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1
第一章 从实验(shíyàn)学化学 第二节 化学计量(jìliàng)在实验中的应用
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⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl
注意：
（1）容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量； （2）容量瓶只能配制对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量 瓶的容积等于或略大于所需； [思考]配制480mL 1.00molNaCl溶液，需称取NaCl的质量是多少？ （3）容量瓶的使用有一定温度限制。不能加热，不能用来作溶解某 溶质的容器（如浓硫酸加水溶解等）；不能作为盛放液体的容器；不 能用来作反应容器使用； 容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀 ，不能用手掌握容量瓶。 （4）容量瓶使用前要检查是否漏水。 方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底， 把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180°，仍把瓶倒 立过来，再检验是否漏水。 ［思考］为什么检查后要将瓶塞旋转180°后再检查一次？
Ｃ ＝ 误差分析： Ｖ １、称量产生误差 1）称量时左盘高,右盘低
（Ｂ）
n（Ｂ）
2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码） ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差 ５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
16.往容量瓶中加水时有少量加到），加蒸馏水至 溶液体积为100mL。
[思考]怎样加蒸馏水至溶液体积为100mL？
容量瓶及其规格
50mL 100mL 250mL 500mL
1000mL
容量
刻度
温度
二、步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
1.2 化学计量在实验中的应用（4）
高一化学备课组 邓明海
思考：
如何配制100ml
[分析]
1.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？
n（NaCl）=c（NaCl）×V（aq） =1.00mol/L×0.1L=0.10mol M（NaCl）=n（NaCl）×M（NaCl） =0.10mol×58.5g/mol=5.85g
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
３、定容误差
8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
14.原容量瓶洗净后未干燥
15.容量瓶中含有少量的水
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl
注意：
（1）容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量； （2）容量瓶只能配制对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量 瓶的容积等于或略大于所需； [思考]配制480mL 1.00molNaCl溶液，需称取NaCl的质量是多少？ （3）容量瓶的使用有一定温度限制。不能加热，不能用来作溶解某 溶质的容器（如浓硫酸加水溶解等）；不能作为盛放液体的容器；不 能用来作反应容器使用； 容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀 ，不能用手掌握容量瓶。 （4）容量瓶使用前要检查是否漏水。 方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底， 把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180°，仍把瓶倒 立过来，再检验是否漏水。 ［思考］为什么检查后要将瓶塞旋转180°后再检查一次？
Ｃ ＝ 误差分析： Ｖ １、称量产生误差 1）称量时左盘高,右盘低
（Ｂ）
n（Ｂ）
2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码） ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差 ５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
16.往容量瓶中加水时有少量加到），加蒸馏水至 溶液体积为100mL。
[思考]怎样加蒸馏水至溶液体积为100mL？
容量瓶及其规格
50mL 100mL 250mL 500mL
1000mL
容量
刻度
温度
二、步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
1.2 化学计量在实验中的应用（4）
高一化学备课组 邓明海
思考：
如何配制100ml
[分析]
1.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？
n（NaCl）=c（NaCl）×V（aq） =1.00mol/L×0.1L=0.10mol M（NaCl）=n（NaCl）×M（NaCl） =0.10mol×58.5g/mol=5.85g
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
３、定容误差
8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
14.原容量瓶洗净后未干燥
15.容量瓶中含有少量的水