【暑期培训】2015年初二升初三暑期化学衔接讲义导学案：第8讲+原子的结构(无答案)
原子结构导学案
《原子结构》 导学案【学习目标】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图【知识梳理】一、原子结构及原子的表示方法、质量数1.构成原子的微粒及作用问题一：构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？构成原子的微粒间的关系： 核电荷数＝ ＝ ＝2. 质量数原子的质量主要集中在 上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为 ,用符号 表示。
关系式： 质量数(A)= +3、符号AZ X ±cm ±n 中各个字母的含义：【随堂演练】1、质子数和中子数相同的原子A,其阳离子A n+核外共有x 个电子,则A 的质量数为A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+22、已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则ωgR 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是( )mol )n w .M M A -（mol wM 2-n .-M B mol )2-n (w .M M C -mol 2n w .M M D ）（+-知识归纳：原子构成粒子及其定量关系(1）原子： 质子数＝核电荷数， (2)阴离子（R n-）：质子数＝核外电子数 n (3)阳离子（R n+）：质子数＝核外电子数 n二、原子核外电子的排布规律问题二：什么叫电子层1. 学生活动：完成书本P87的思考与讨论，归纳核外电子排布规律（1）每层最多容纳的电子数为 个(2)电子总是尽可能先从_____排起，当一层_____后再填充下一层，即按K →L →M ……顺序排列。
(3)K 层为最外层时最多容纳的电子数为___，除K 层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为___。
(4)K 层为次外层时，所排电子数为___，除K 层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为____。
原子结构教案初中化学
原子结构教案初中化学教学目标：1. 了解原子的基本组成和结构。
2. 掌握原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。
3. 能够画出常见元素的原子结构示意图。
教学重点：1. 原子的基本组成和结构。
2. 原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。
教学难点：1. 原子核和电子的关系。
2. 原子结构示意图的绘制。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 原子结构示意图的示例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是原子？原子有哪些基本组成？2. 学生回答后，教师总结：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
二、原子结构（15分钟）1. 介绍原子核的组成：质子和中子。
2. 解释电子的作用和位置：电子绕着原子核运动，形成电子云。
3. 展示常见元素的原子结构示意图，让学生观察并理解原子核和电子的关系。
三、原子核外电子排布（10分钟）1. 介绍电子层的概念：电子按照能量的高低分布在不同的层上。
2. 解释电子层排布的规律：电子先填满低能层，再填满高能层。
3. 让学生根据原子结构示意图，分析并解释元素的化学性质。
四、元素性质与原子结构的关系（10分钟）1. 解释最外层电子数对元素性质的影响：最外层电子数决定了元素的化学反应性质。
2. 举例说明元素性质与原子结构的关系：例如，金属元素的最外层电子数较少，容易失去电子；非金属元素的最外层电子数较多，容易获得电子。
五、练习与总结（10分钟）1. 让学生绘制常见元素的原子结构示意图，并分析它们的元素性质。
2. 教师总结本节课的重点内容，强调原子结构与元素性质的关系。
教学反思：本节课通过介绍原子的基本组成和结构，让学生了解原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。
通过绘制原子结构示意图，学生能够更好地理解原子的组成和元素性质的规律。
在教学过程中，教师应注重学生的参与和思考，鼓励他们提出问题和解决问题。
在课后，学生可以通过查阅相关资料，进一步深入研究原子结构与元素性质的关系。
初中化学的原子的结构教案
初中化学的原子的结构教案
目标：学生能够了解原子的基本结构，理解原子核、电子和质子的概念，掌握原子的组成和特点。
一、引入（5分钟）
让学生观察一颗苹果，提问：苹果是由哪些部分组成的？引入原子的概念，告诉学生原子是物质的基本单位。
二、探究原子核（15分钟）
1. 讲解原子核的概念，介绍质子和中子的作用。
2. 展示原子模型，让学生了解原子核的位置和组成。
3. 组织学生进行实验，用不同颜色的豆子模拟原子核的构成。
让学生讨论豆子的颜色代表了什么。
三、探究电子（15分钟）
1. 介绍电子的概念，让学生了解电子的质量和电荷。
2. 展示电子云模型，让学生了解电子轨道和能级。
3. 让学生用彩色纸片制作电子云模型。
四、合成（10分钟）
1. 审视原子结构图，让学生理解原子的整体结构。
2. 引导学生总结原子的组成和特点。
五、应用（10分钟）
1. 以氢原子为例，让学生估算氢原子的大小和重量。
2. 讨论不同原子的结构差异对元素性质的影响。
六、作业
要求学生回答以下问题：
1. 原子核由什么组成？
2. 电子的作用是什么？
3. 为什么原子是物质的基本单位？
七、总结（5分钟）
回顾今天的学习内容，强调原子的结构对物质性质的重要性。
八、课外拓展
建议学生观察家中的不同物质，思考它们由哪些原子组成，了解原子结构与物质性质的关系。
（备注：本教案可根据学生实际情况和教学进展进行调整。
）。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
八升九化学暑假衔接班讲义
八升九化学暑假衔接班讲义一、引言暑假来临，为了帮助同学们更好地衔接八升九化学学习，我们特地为大家准备了这份暑假衔接班讲义。
本文将回顾八年级化学基本概念，预习九年级化学重点内容，拓展实用化学知识，提升化学实验技能，为大家的新学期学习打下坚实基础。
二、化学基本概念回顾1.物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。
根据物质的组成，我们可以将其分为纯净物和混合物。
纯净物又可分为元素和化合物，元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由不同种原子组成的纯净物。
2.化学反应和化学平衡化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生转化的过程。
化学平衡是指一个封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
三、九年级化学重点内容预习1.原子和分子原子是构成物质的基本单位，由核子（质子和中子）和电子组成。
分子是由两个或多个原子通过共用电子对形成的化学结构。
2.离子和化合物离子是带电的原子或分子，它们通过失去或获得电子形成。
化合物是由离子组成的物质，它们的化学性质取决于所形成的离子类型。
3.化学键和化学性质化学键是原子间的相互作用力，使原子结合在一起形成分子或离子。
化学性质是指物质在化学反应中表现出的性质，如氧化性、还原性等。
四、实用化学知识拓展1.溶液和浓度溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
浓度是指溶质在溶剂中的含量，通常用质量分数或摩尔浓度表示。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化，相反，物质获得电子的过程称为还原。
这类反应与能量密切相关，如燃烧、腐蚀等。
3.能源与环境化学在能源开发和环境保护方面具有重要意义。
可再生能源如太阳能、风能、生物质能等，有望取代化石燃料，减少环境污染。
化学技术在污水处理、废气净化等方面也发挥着重要作用。
五、化学实验技能提升1.基本实验操作掌握基本实验操作是化学学习的基础，包括称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
九年级化学_原子的结构说课
九年级化学_原子的结构说课一、导入大家好，今天我们要讲的话题是原子的结构。
本节课主要目标是了解原子的结构以及原子中的粒子和它们之间的关系。
二、知识点梳理1. 原子结构简介原子是所有物质的基本组成单元。
原子由质子、中子和电子组成。
其中质子和中子位于原子核中心，电子在核外围以电子云形式出现。
2. 质子质子是具有正电荷的粒子，存在于原子核中。
所有原子的质子数是唯一的，称为原子序数，用字母Z表示。
3. 中子中子是电中性的粒子，存在于原子核中。
由于中子没有电荷，因此它不会对原子的化学性质产生影响。
原子中的中子数可以变化，同一元素不同孪生体的核含有不同的中子数，这被称为同位素。
同位素的元素具有相同的化学性质，但有不同的物理性质。
4. 电子电子是一种极轻质的带负电荷的粒子，存在于原子的外层。
电子的质量约是质子和中子的1/1836，它们在成对地存在于原子的电子壳层中。
电子数等于质子数，也就是说，原子是电中性的（带有相等数量的正负电荷）。
5. 原子的亚原子结构原子的亚原子结构包括原子核中的质子和中子，以及围绕核心的电子云。
想象一下，原子就像一个天体，核心就像太阳，而电子云就像行星绕着它旋转。
电子云的形状可以根据原子的性质和能级而变化。
最早的原子模型是思想家德鲁公爵在1803年提出的。
后来，汤姆逊和卢瑟福提出了他们自己的模型，并在1932年被玻尔模型所替代。
玻尔模型是在量子力学中合理解释了原子结构的第一个模型。
它以静止的原子核为中心，围绕它的电子在不同的能层上运动。
三、思考问题2. 质子和中子位于原子的哪个部分？3. 电子在原子中有哪些功能？4. 同位素是什么？四、小结今天我们学习了原子的结构和原子中的粒子及它们之间的关系。
我们能够通过了解这些基本知识来更好地理解化学反应和其他重要概念。
五、作业1. 写出原子结构的三个基本组成部分，以及它们的特性。
2. 什么是原子序数？3. 描述电子在原子内的运动及其能级。
4. 解释同位素的概念。
《原子的结构》 导学案
《原子的结构》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道质子、中子、电子的电性、电量和质量。
2、理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3、初步了解原子核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见原子的核外电子排布。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成及各粒子之间的关系。
（2）原子核外电子的排布规律。
2、难点（1）对原子不显电性的理解。
（2）核外电子排布规律的应用。
三、知识梳理（一）原子的构成1、原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是一个不可再分的实心球体。
2、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
3、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
（二）原子中各粒子之间的关系1、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2、原子的质量主要集中在原子核上，原子核的质量约等于质子质量与中子质量之和。
（三）原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布原子中的电子在核外是分层排布的，离核最近的叫第一层，依次往外还有第二层、第三层……2、原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
例如：氧原子的原子结构示意图（四）最外层电子数与元素化学性质的关系1、稀有气体元素的原子最外层电子数一般为 8 个（氦为 2 个），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
2、金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子。
3、非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子。
四、学习过程（一）自主学习阅读教材相关内容，完成以下问题：1、原子是由什么构成的？2、质子、中子、电子的电性、电量和质量分别是怎样的？3、为什么原子不显电性？（二）合作探究1、小组讨论：以氧原子为例，分析质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。
2、观察几种原子的结构示意图，讨论最外层电子数与元素化学性质的关系。
初中化学八年级《原子的结构》说课稿
初中化学八年级《原子的结构》说课稿【说教材】一、教材简析《原子的构成》是义务教育课程标准实验教科书八年级《化学》全一册第二单元第三节的内容。
它是继水分子的运动、水的分解与合成之后对微观世界的再认识。
从内容上看，本节知识比较抽象、晦涩，对学生的理解能力是一个挑战。
从内涵上看，从认识原子构成的起始实验开始，可以帮助引领学生走进科学探究的领域，体验科学探究的过程和方法，对学生形成良好的科学思维观价值较大。
二、教学目标教学目标应体现“三维目标”的设计导向，有利于学生自主、合作、体验、探究学习方式的形成。
既注重引导学生反思所学内容，借用已有经验，又注重培养学生体验、探究能力，还注重引发学生在探究中阅读中的情感体验，然后从中获得有益的启示。
因此，本课的教学目标是：1.认识原子的构成；知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.培养学生抽象思维能力和想象能力。
3.体验科学研究的方法，培养科学研究的科学态度。
【说学法、教法】教学方法的选择应该为学习方法服务，本文围绕自主、合作、探究的学习方式，主要采用讨论式、体验式的教学法。
因为课堂讨论是以自主学习为前提，通过合作学习实现优势互补，最终达到探究目的的方式，有助于自主、合作、探究的学习方式的形成【说教学设计】新课程强调培养学生自主、合作、探究能力，培养学生的创新精神。
因学论教。
本文的教学设计就力求以让学生充分体验知识的形成过程为宗旨，以让学生形成科学思维观为目的，关注学生，尊重学生，积极倡导切实有效的自主、合作、探究的学习方式。
一、学生充分体验本节内容以对卢瑟福a粒子散射实验的思考和讨论为核心，通过与学生一起感受文本、探究实验过程、分析实验现象、合作提升等方式，让学生在学习中体验知识的形成过程和科学的发展进程，特别是针对实验现象的分析、反思，有利于学生深入思考现象背后的实质，体会到科学思维的价值，并逐步形成科学探究精神，让科学探究成为一种素养。
二、教师参与互动由于本机内容的抽象性，决定教师引导的重要性。
八升九化学暑假衔接班讲义
八升九化学暑假衔接班讲义摘要：一、前言二、化学暑假衔接班课程概述三、课程目标四、课程内容1.化学基本概念2.化学反应与化学方程式3.化学计量学4.原子结构与元素周期律5.化学键与化合物6.化学热力学7.化学动力学8.酸碱盐五、课程安排与教学方法六、学习建议与总结正文：【前言】随着暑假的到来，许多学生已经开始为新学期做准备。
对于即将进入九年级的学生来说，提前预习化学课程内容，为初中阶段的最后一年打下坚实的基础至关重要。
为此，我们特别推出了八升九化学暑假衔接班讲义，帮助学生快速适应新的学习内容，提高化学学习能力。
【化学暑假衔接班课程概述】化学暑假衔接班是为了帮助学生提前适应九年级化学课程而设立的短期课程。
课程内容涵盖了新学期化学课程的基本知识和重点难点，旨在帮助学生在短时间内掌握化学学科的基本概念和方法，为新学期学习做好充分准备。
【课程目标】通过本课程的学习，学生将能够：1.理解和掌握化学基本概念，如原子、分子、离子、化学键等；2.熟练运用化学方程式表示化学反应；3.理解化学计量学原理，掌握物质的量、摩尔质量等基本概念；4.熟悉原子结构与元素周期律，理解元素周期表的构成；5.掌握化学键与化合物的相关知识，了解不同类型的化学键；6.理解化学热力学基本原理，掌握热化学方程式的书写；7.了解化学动力学的基本概念，如反应速率、活化能等；8.掌握酸碱盐的基本性质和应用。
【课程内容】1.化学基本概念：原子、分子、离子、化学键等；2.化学反应与化学方程式：反应类型、化学方程式的书写等；3.化学计量学：物质的量、摩尔质量、化学方程式的配平等；4.原子结构与元素周期律：原子结构、元素周期表、元素周期律等；5.化学键与化合物：共价键、离子键、金属键等；6.化学热力学：热化学方程式、焓变等；7.化学动力学：反应速率、活化能等；8.酸碱盐：酸碱理论、盐类、缓冲溶液等。
【课程安排与教学方法】课程共安排20 个课时，每个课时45 分钟。
初三化学暑假班衔接班讲义导学案
初二升初三暑假班衔接教材姓名目录引言 (02)第01讲：物质的变化与性质 (04)第02讲：走进化学实验室——认识常见仪器 (09)第03讲：走进化学实验室——常用基本操作 (15)第04讲：我们周围的空气 (21)第05讲：我们呼吸的氧气（1） (26)第06讲：我们呼吸的氧气（2） (31)第07讲：分子和原子 (36)第08讲：原子的结构 (41)第09讲：元素 (45)第10讲：离子 (49)第11讲：化学式 (53)第12讲：化合价 (56)第13讲：化学式与化合价 (59)第14讲：化学用语专题练习 (63)第15讲：暑假结业测试 (67)【附录】元素周期表 (70)测试一下你的学习化学灵感1、如图所示，金丝鸟与金鱼生活在一起，是因为鸟笼使用了一种特殊的高分子薄膜，请您推测制作鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）A. 绝热B. 透气C. 导电D. 隔水点睛：性质决定用途2、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。
下列属于白色食品的是（）A.菜油B.面粉C.海带D.食醋点睛：食品与化学3、“绿色化学”的核心内涵是“在反应过程或化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质”。
下列情况符合绿色化学内涵的是（）A.工厂烟囱冒出的黑烟B.化工厂排出污水C.农村大量使用农药D.造纸厂用氧气或臭氧漂白纸浆4、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”的目标化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。
下列符合“绿色化学”内涵的是（）A.某冶炼厂将尾气直接排放到空气中B.执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧C.使用含磷洗衣粉D.开发新型燃氢汽车点睛：绿色理念5、下列成就不属于化学学科的研究领域的是（）A.研究生命的起源、进化B.合成新药物C.超导体材料的研制D.开发氢能源点睛：化学的研究领域6、当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题等，化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴作出更大的贡献。
《原子的结构》 讲义
《原子的结构》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，原子是一个关键的基石。
理解原子的结构，就如同掌握了一把打开微观世界大门的钥匙。
原子，这个构成物质的基本单位，虽然极其微小，但却蕴含着无穷的奥秘。
让我们一起来揭开它神秘的面纱。
首先，我们来了解一下原子的中心部分——原子核。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子的数量决定了原子的元素种类，这被称为原子序数。
比如氢原子，它只有一个质子，而氧原子则有 8 个质子。
原子核虽然体积很小，但却集中了原子绝大部分的质量。
如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁，然而就是这只“小蚂蚁”，承载着原子的“重量担当”。
围绕着原子核运动的是电子。
电子带负电荷，它们以极高的速度在原子核外的特定轨道上运动。
这些轨道被形象地称为“电子层”或“能层”。
电子在不同的能层上具有不同的能量。
电子的排布遵循一定的规律。
最内层的电子能量最低，越往外的能层，电子的能量越高。
而且，每个能层所能容纳的电子数量也是有限的。
比如，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子等等。
电子的排布情况决定了原子的化学性质。
当原子通过得失电子形成离子，或者与其他原子共用电子形成共价键时，就会发生化学反应。
为了更直观地理解原子的结构，我们以钠原子为例。
钠原子有 11个质子和 12 个中子，组成原子核。
核外有 11 个电子，分别分布在 3个能层上。
第一层有 2 个电子，第二层有 8 个电子，第三层有 1 个电子。
由于最外层只有 1 个电子，钠原子容易失去这个电子，形成带正电的钠离子，从而表现出活泼的化学性质。
再来看碳原子。
碳原子有 6 个质子和 6 个中子，核外有 6 个电子。
第一层 2 个，第二层 4 个。
这种电子排布使得碳原子能够通过与其他原子共用电子形成多种稳定的化合物，这也是有机物种类繁多的重要原因之一。
随着科学技术的不断发展，我们对原子结构的认识也在不断深入。
《原子结构》 导学案
《原子结构》导学案一、学习目标1、了解原子结构的发展历程，认识科学家们探索原子结构的重要实验和理论。
2、理解原子的构成，包括原子核和核外电子，明确质子、中子和电子的基本性质。
3、掌握原子中质子数、中子数、质量数和电子数之间的关系，并能进行相关计算。
4、理解核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见元素的核外电子排布。
二、学习重点1、原子的构成及各微粒之间的关系。
2、核外电子的排布规律。
三、学习难点1、理解质量数、质子数、中子数之间的关系，并能进行相关计算。
2、核外电子排布规律的应用。
四、知识回顾在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
那么原子是不是一个不可再分的实心球体呢？其实，原子内部有着复杂的结构。
五、新课导入（一）原子结构的探索历程1、古希腊哲学家德谟克利特提出了“原子”的概念，他认为原子是构成物质的最小微粒，不可再分。
2、 19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子是不可分割的实心球体。
3、 1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，从而打破了原子不可再分的观念，提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
4、 1911 年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。
（二）原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
1、质子：带一个单位正电荷，相对质量约为 1。
2、中子：不带电，相对质量约为 1。
3、电子：带一个单位负电荷，质量很小，约为质子质量的1/1836。
在原子中，质子数等于核外电子数，所以原子呈电中性。
（三）质量数1、定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
2、关系式：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）例如，氧原子的质子数为 8，中子数为 8，其质量数为 16。
八升九化学暑假衔接班讲义(答案版) 第8讲 原子的结构
第8讲 原子的结构【学习目标】1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会指出核外电子是分层排布的。
3. 会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
【教材扫描】板块1：原子的构成（这是重点）我们已经知道在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，构成分子的原子也不是不可分割的。
质子（每个质子带1个单位的正电荷）中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位的负电荷） 警示：（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子核中质子数不一定等于中子数。
（4）不同原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。
（5）由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。
板块2：核外电子的排布（这是重、难点）我们知道原子是由居中心的原子核和绕核高速运动的电子构成的，那么原子中的电子是怎样绕核运动的，它们的运动是不是杂乱无规则的？核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。
拓展：（1）核外电子总是先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层被占满后，才能排布在能量较高的电子层上。
（2）第一层最多2个电子，最外层最多8个电子。
（3）核外电子的排布用原子结构示意图可形象的表示。
（4）原子结构示意图提供的信息有：①圆圈表示原子核；②圆圈内的数值表示核电荷数（质子数）；③圆弧表示电子层；④圆弧上的数字表示该层上的电子数；⑤原子中质子数=核电荷数=核外电子数。
板块3：相对原子质量（这是重点）原子的质量很小，在书写和记忆时很不方便，为了便于记忆，国际上采用了相对原子质量：以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
初二升初三化学衔接导学案：第8讲原子的结构
第8讲原子的结构【学习目标】1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会指出核外电子是分层排布的。
3. 会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
【教材扫描】板块1：原子的构成（这是重点）我们已经知道在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，构成分子的原子也不是不可分割的。
1个单位的正电荷）1个单位的负电荷）警示：（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子核中质子数不一定等于中子数。
（4）不同原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。
（5）由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。
板块2：核外电子的排布（这是重、难点）我们知道原子是由居中心的原子核和绕核高速运动的电子构成的，那么原子中的电子是怎样绕核运动的，它们的运动是不是杂乱无规则的？核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。
拓展：（1）核外电子总是先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层被占满后，才能排布在能量较高的电子层上。
（2）第一层最多2个电子，最外层最多8个电子。
（3）核外电子的排布用原子结构示意图可形象的表示。
（4）原子结构示意图提供的信息有：①圆圈表示原子核；②圆圈内的数值表示核电荷数（质子数）；③圆弧表示电子层；④圆弧上的数字表示该层上的电子数；⑤原子中质子数=核电荷数=核外电子数。
板块3：相对原子质量（这是重点）原子的质量很小，在书写和记忆时很不方便，为了便于记忆，国际上采用了相对原子质量：以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r）。
讲义08原子的结构初三化学预科班讲义
衔接点08 原子的结构一、原子的构成1.原子的构成原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
X)：2．几个量的关系(AZ质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量关于原子内的几个决定最外层电子数决定元素的化学性质质子数和中子数决定原子的质量质子数决定元素种类注意：（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。
不同类原子，核电荷数即质子数不同。
（3）原子核内质子数不一定等于中子数。
如铁原子中，质子数为26，中子数为30。
（4）并不是所有的原子中都存在中子。
最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。
（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。
（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。
核电荷数决定了原子的种类。
关于原子内部结构的发现1.著名科学家卢瑟福发现原子科学结构的实验示意图。
α粒子散射实验2. 英国的汤姆生1897年发现了电子。
这要归功于“阴极射线”的发现及大讨论，汤姆生根据阴极射线管的中的阴极射线在电场和磁场中的运动轨迹，得出阴极射线中的粒子带负电，并测出其荷质比，这是人类历史上第一次发现了电子。
1898年科学家们提出了葡萄干布丁模型。
（1）例1：2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。
带正电的粒子可能是（）A．原子核，质子B．原子核，中子C．电子，原子核D．电子，质子【答案】：A。
初中九年级上册化学 原子的结构导学案8
初三化学《原子的结构》第一课时学案班级小组姓名【学习目标】1.能阐述原子、原子核的构成；【学习过程】巩固复习: 化学变化的实质是这么小的原子还可以再分吗？你的预测是探究活动一（1）1803年，近代化学之父道尔顿提出：（2）1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带电的粒子形成的粒子流，这种粒子就是，提出了新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着，而带的电子则像葡萄干一样镶嵌其中。
（3)1911年，卢瑟福通过带正电荷的α粒子轰击金箔实验得出原子的具体结构。
他们最初的猜想的是什么样子的？实验现象现象1：大多数α粒子；现象2：少数α粒子；现象3：极少数α粒子。
小组讨论，合作互学思考每一个现象分别说明了什么问题？提示：电性规律（同性相斥，异性相吸）现象1说明：；现象2说明：；现象3说明：。
总结：原子是什么样子的？探究活动二依照课本P51第二段，进一步归纳原子的内部结构1.原子核由哪几种粒子构成？2.原子为什么整体不显电性？3.为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？当堂检测1. 发现了电子，认为原子不可分。
2.卢瑟福认为的原子结构初三化学《原子的结构》第二课时学案【学习目标】1能说出质子数、核电荷数和核外电子数的关系；2.会画原子结构示意图探究活动三活动天地3-1 小组讨论合作探究二、探究活动四原子的质量1.原子的质量（大、小），所以计算非常不方便。
2.相对原子质量：以为基准，其他原子的实际质量除以这个基准。
如：✍一个氧原子质量2.657 x 10-26 kg,一个碳原子质量1.993 x 10-26 kg,氧的相对原子质量=✍一个铁原子质量9.288 x 10-26 kg,则铁的相对原子质量=三、【原子中的电子】1.原子中，电子能量不同，能量高的在，能量低的在。
2.电子分层排布，第一层最多排个电子，第二层最多排个电子。
3.根据课本第二段，在右图填出横线内容.4.根据活动天地3-1，画出H O Na Cl C的原子结构示意图5.Na原子最外层电子数，易（得、失）电子，形成带电的Cl 原子最外层电子数，易（得、失）电子，形成带电的6.下列属于阴离子还是阳离子?巩固训练1.组成一切原子所不可取少的粒子（）A.质子、电子B.电子C.质子、中子、电子D.质子、中子2.原子的质量主要集中在（）A.原子核B.中子C.电子D.质子3.一种原子的质子数是86，中子数是136，则这种原子的核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2224.下列关于原子的说法中不正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间作高速运动C.原子核是由质子和中子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质5.将✍分子、✍原子、✍质子、④中子、⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当的空格中：（1）构成物质的基本粒子是；（2）构成原子的基本粒子是；（3）带正电的粒子是；（4）原子结构中数目一定相等的粒子是这节课，我学到了什么？（1个质子带个单位电荷）原子（带电）（不显电性）（带电)（1个电子带个单位电荷）原子特点：1.2.3.第二节元素导学案【课前预习】1、元素是（即）相同的一类原子的总称。
九年级化学导学案第三单元《原子的结构》
第三单元…"课题2《原子的结构》（1）*班级姓名组长学习目标1、知道原子还可再分；了解构成原子的各粒子所带电性以及各粒子数的关系。
2、知道核外电子是分层运动的，知道原子结构示意图中各部分的含义；3、记住金属元素、非金属元素、稀有气体原子核外电子排布的特点。
重点1、构成原子的各粒子的种类、所带电性以及各粒子数的关系。
2、知道核外电子排布的（1-3层）简单规律。
3、记住金属元素、非金属元素、稀有气体原子核外电子排布的特点。
【自主学习】1、原子弹的爆炸证明原子 ____________ 可以再分；原子首先是由______________ 和_________________ 构成,原子核又是由___________ 和_______________ 构成，有一种氢原子中____________ 中子。
2、原子不显电性的原因是___________________________________________________________________________3、核外电子是______ 排布的，第一层最多排个电子，最外层不超过_________________ 个电子。
4、稀有气体原子最外层是 _个电子，第1层为最外层是 _个电子，这种结构叫做结构。
5、金属原子最外层一般____________ 个电子，在化学反应中易—电子，带—电。
6、非金属原子最外层为____________ 个电子，在化学反应中易—电子，带—电。
7、决定元素种类的是原子中的__________________ 或___________ ;与元素化学性质关系密切的是原子中的______ 数。
【合作探究】活动一原子的构成1、图片：原子大小与乒乓球之比，相当于乒乓球与地球之比，结论：_______________ 。
2、录像：观看原子弹爆炸的音像视频，结论：原子很小，但______________________________ 。
九年级化学学科导学案-原子结构
丹江口市初级中学九年级化学学科导学案（第三单元)课题课题2 原子结构(1) 执笔张审核张授课人时间姓名班级学习目标学习目标：知道原子的构成及构成原子的各粒子间的数量关系。
知道相对原子质量的含义。
学习重点：原子的结构及各粒子间的数量关系与带电情况。
学习难点：原子整体不显电性的原因。
学习过程自主空间情景导入：一、自主学习，感受新知（学习阅读教材，独立完成问题）：认真观察课本第53面图3-9及表3-1，填写原子结构：其中，带正电，带负电，中子。
原子且有（1）核电核数== =（2）相对原子质量== +==问题1：原子整体带电吗？为什么？问题2：由图3-9及表3-2中的数据，你可以看出原子体积原子核体积的大小关系，及原子质量和原子核质量之间的大小关系分别时怎样的？：下表是几种原子的构成原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23氯17 18 17 35通过观察分析你能得出那些结论？1、；2、；3、；4 。
：１、相对原子质量：以一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的作为标准，其他原子的质量与这个标准的。
2、相对原子质量＝，单位为（常省略不写）3、原子的质量主要集中在上，质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，都约等于，所以相对原子质量= + 。
二、互助合作，共同进步——同伴互助，交流分享1、在小组长的组织下，完成对所填写内容的答案核对；2、小组长组织全组同学对问题1、问题2及其他难点问题的讨论探究。
三、展示引导学习——主动展示，张扬个性1、全班展示（重点展示问题1、2及自主学习2的相关内容）2、组间补充、质疑3、教师点拨四、评价提升学习：（随堂检测，小组评价）1、绝大多数原子的原子核中含有 ( )A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子2、下列是关于原子的叙述。
（1）原子是不可分割的实心球体；（2）原子一定比分子小；（3）原子都是由原子核和核外电子构成的（4）原子是化学变化中的最小粒子；（5）在原子中质子数等于电子数，质子带正电荷，电子带负电荷，因此原子不显电性。
九年级化学导学案 原子的构成
九年级化学课题1《原子的构成》主备人知识与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。
过程与方法通过阅读数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼知识。
情感态度与价值观初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生进行爱国主义思想教育。
二重点和难点重点:分析原子的构成及原子学说的建立难点: 相对原子质量的计算三、预习学习回顾原子的含义原子结构的理解？如何理解相对原子质量？四、学习过程活动交流质疑精讲组内互检1、原子的定义2、原子的构成3、核电荷数的含义4、核电荷数和原里的质子数和电子数的关系5、为什么整个原子不显电性汇报知识点二相对原子质量自学指导阅读思考1、氢原子的实际质量有多大？氧原子的实际质量有多大？使用是否方便?2、分析相对原子质量的计算方法？试着写出计算相对原子质量的表达式？3、谈谈相对原子质量等于质子数与中子数的关系？4、说一说张青莲院士的卓越贡献？5、算一算碳原子自己的相对原子质量是多少？活动交流质疑精讲组内互检1、对原子质量的计算方法2、相对原子质量与质子数和中子数的关系汇报五、总结知识点查找问题六、堂堂清测试1.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（）A.1个氢原子的质量B.1个碳12原子的相对质量C.1个碳12原子的实际质量D.1个碳12原子质量的1/123.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（）A. a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b4.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（）A. 12 gB. 1/12C.12D.1.993×10-26 Kg/125.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为 ( )A.12:1B.2:12C.2:1D.1:26.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上7.铱原子的核外电子数为77。
初高中化学衔接——原子结构
初高中化学衔接——原子结构【课程目标】一、原子结构1、理解原子的概念。
2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
4、理解相对原子质量的含义。
二、化合价1、了解化合价的概念及含义。
2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。
3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。
4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。
三、离子化合物和共价化合物1、理解离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、了解离子化合物和共价化合物的区别。
【学海导航】一、原子结构1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。
（1）原子是构成物质的一种基本微粒。
（2）原子可以构成分子。
（3）原子在化学反应中不能再分。
（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。
（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。
2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。
（1）的空间内做这高速运动—在核外一个相对很大—一个单位负电荷）核外电子（每个电子带积的十万分之一体积很小，约占原子体中子（不带电）单位正电荷）质子（每个质子带一个原子核（带正电）原子（2）各种关系：①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子不显电性。
②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。
3、相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量＝二、化合价1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。
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第8讲原子的结构
【学习目标】
1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会指出核外电子是分层排布的。
3. 会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
【教材扫描】
板块1：原子的构成（这是重点）
我们已经知道在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，构成分子的原子也不是不可分割的。
质子（每个质子带1个单位的正电荷）
中子（不带电）
1个单位的负电荷）
警示：
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子核中质子数不一定等于中子数。
（4）不同原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。
（5）由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。
板块2：核外电子的排布（这是重、难点）
我们知道原子是由居中心的原子核和绕核高速运动的电子构成的，那么原子中的电子是怎样绕核运动的，它们的运动是不是杂乱无规则的？
核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。
拓展：
（1）核外电子总是先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层被占满后，才能排布在能量较高的电子层上。
（2）第一层最多2个电子，最外层最多8个电子。
（3）核外电子的排布用原子结构示意图可形象的表示。
（4）原子结构示意图提供的信息有：①圆圈表示原子核；②圆圈内的数值表示核电荷数（质子数）；③圆弧表示电子层；④圆弧上的数字表示该层上的电子数；
⑤原子中质子数=核电荷数=核外电子数。
板块3：相对原子质量（这是重点）
原子的质量很小，在书写和记忆时很不方便，为了便于记忆，国际上采用了相对原子质量：以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量）。
（符号为A
r
拓展：
（1）相对原子质量是一个比值，单位是1。
（2）由于电子的质量很小，所以我们可以根据“相对原子质量=质子数+中子数”来粗略地计算。
（3）相对原子质量的计算公式：相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳12原子质量×1/12）=一个原子的实际质量/1.66×10-27kg。
易错点：构成原子的粒子
原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中没有中子，所以在练习中要注意，不要忽视。
【小试身手】
一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
而原子核是由和构成。
在原子核中，质子带电，中子电。
在原子中：
（1）核电荷数 == ==
（2）原子核带电荷数 == 核外电子带电荷数（故整个原子不显电性）二、原子核外电子的排布：
特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫。
1、核外电子排布特点：
（1）各层最多能容纳的电子数为个；
（2）最外层不超过个（除第一层不超过个）；
（3）能量低的优排满，依次再排能量逐步升的电子层里。
2、原子结构示意图及各部分表示的含义：
【结论】：元素的化学性质与原子结构的有着密切关系。
三、相对原子质量：
1、定义：。
（用符号表示）
实质：相对原子质量是一个，它没有单位，但其国际单位为，省略不写。
2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在上，而的质量可以忽略不计。
故：原子的近似相对原子质量＝＋。
【典例精析】
例1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）
A.原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数
例2．原子核（普通的氢除外）是（）
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.不能再分
例3．在原子里质子数等于（）
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和
D.原子质量
例4．化学变化中的最小微粒是（）在化学变化中可分的微粒是（）
A.原子
B.分子
C.电子
D.原子核
例5．构成氧原子的微粒有（）
A.8个质子，8个中子，16个电子
B.8个质子，8个电子
C.8个质子，8个中子，8个电子
D.8个原子核，8个中子
例6．下列有关原子的叙述，正确的是（）
A.原子是构成物质的一种微粒
B.原子是不可以再分的最小微粒
C.任何原子其体积和质量都相等
D.原子的质量与体积比分子小
例7.分子和原子的本质区别是（）
A.分子能保持物质的化学性质而原子不能
B.分子能构成物质而原子不能
C.分子是不断运动的，原子是静止的
D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
例8．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）
A.不显电性
B.显正电性
C.显负电性
D.无法确定
例9．化学反应前后必定改变的是（）
A.原子的种类
B.分子的种类
C.原子的质量
D.原子的数目
例10．与元素的化学性质关系最密切的是（）
A. 核内质子数
B. 核外电子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
例11．下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是（）
例12．下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是（）
【课堂练习】
1．在化学反应中，可再分的粒子是（）
A.水分子 B．氧原子 C．碳原子的原子核 D.电子2．在原子里质子数等于（）
A.中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．原子
相对质量
3．碳的相对原子质量是（）
A．12 g B．12 C．1．993×10-26kg D．1／12
g
4．原子的质量主要集中在（）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
6．通常原子核是（）
A．由电子和中子构成 B．不能再分的粒子
C．由电子和质子构成 D．由质子和中子构成
7．下列有关原子的说法中，正确的是（）
A．物质都是由原子构成的 B．原子是不可再分的最小微粒C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．原子是化学变化中的最小微粒
8.已知一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，碳12原子的质量的1／12为1.663×10-27 kg，则氧原子的相对原子质量为（）
A．16 kg B．16 C．2.657×10-26kg D．1.663×10-27kg
9．已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d 个电子．则（）
A．a=b=c B．b=c=d C．a=c=d D．a=b=d 10．在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是（）
A．水分子 B．氧气分子 C．氢、氧原子 D．氢分子是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷11．铀
-235
数为92，其核内中子数为_______________，核外电子数为_______________．12．参加化学反应的最小微粒是（）
A．原子 B．分子 C．质子 D．中子
13．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为（）
A．26 B．56 C．82 D．86
14．一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是（）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．原子所带的电量
15．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为（）
A．12ac／bd B．bc／12ad C．12bd／ac D．ad／12bc 16．在原子的发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了十分重要的作用．他的学说中，包含有以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三点中不确切的是___________（填序号）．
17．由于原子核内的______________数与核外的______________数相等，所以原子不显电性．不同种的原子，核内_______________数不同，核外_______________数也不同．
18．正电子、负质子等都是反粒子．它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领
域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由两个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。