【江苏】化学高考专题辅导专题一 第2讲 化学常用计量
第2讲 化学常用计量(一)
第02讲1.能表示阿伏加德罗常数的数值的是A.1 mol金属钠含有的电子数B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C.0.012 kg12C所含的原子数D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+【解析】A中1mol金属钠含有11mol电子，B中标准状况下，苯为液态，22.4L苯的物质的量超过1mol，C中所述为阿伏加德罗常数的定义，D中1L1mol/L的硫酸溶液含2mol H+。
2.若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的A. 48 g O3气体含有N A个O3分子B. 常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1N A个原子C. 20 g D2O中含有的质子数目为10 N AD. 16 g CH4与18 g NH4+所含电子数相等【解析】A中48g O3气体其物质的量为1mol，B中4.6g NO2气体的物质的量为0.1mol，含原子数为0.3NA ，C中20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子含有10个质子，所以20g D2O中含有的质子数目为10N A，D中16g CH4与18g NH4+都是1mol，且都是10电子微粒，故电子数相等。
3.下列说法不正确的是A.1 mol Cl 2作为氧化剂得到2×6.02×1023个电子B.4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023C.14 g 氮气中含有7×6.02×1023个电子D.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定0.3×6.02×1023【解析】A 中Cl 2作为氧化剂，化合价降到−1，每个Cl 2分子得2个电子；B 中每个硅原子形成4个Si —O 键，4.5g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为×4×6.02×1023=0.3×6.2×1023；C 中每个N 2分子含有14个电子，14g 氮气的物质的量是0.5mol ；D 中铁粉与硝酸反应视硝酸的量的多少，可能生成+3价铁盐也可能生成+2价铁盐。
专题二、化学常用计量
×
审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）
高考化学二轮复习简易通(江苏专用)配套课件第2讲 化学常用计量
角 度 2 物质的微观结构(2013•江苏，7B、C)
知识链接
注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个 数，如 Ne 、 O 3 、 P4 等；②特殊物质的摩尔质量，如 D2 O 、 T2 O 、 18 O 2 、 H 37 Cl 等；③一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳碳键数
第2讲 化学常用计量
【考纲点击】
1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。 2．理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关 计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 )。
3 ．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行
度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、
离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的体积。
3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？
答案
如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶
液浓度偏大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏 大，溶液浓度偏小。
考点一 阿伏加德罗常数的综合应用源自2－ 溶液中 CH3COO－或 CO3 的数目均小于 NA。
[高考印证]
1．(2013·江苏，7)设NA 为阿伏加德罗常数的值 ，下列说
法正确的是 ( )。 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由 N2与CO组成的混合气体含有的 原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数 目为0.1NA
的量联系？
答案 阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原 子、离子、质子、中子、电子、共价键等。它们都是通过物 m 质的量n与宏观量(质量、体积等)联系起来。即：n＝ M ＝ Vg N Q ＝ ＝ ＝cV(aq)。 Vm NA ΔH
专题一 第2讲 化学常用计量
H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③ 另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。
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专题一
第2讲
化学常用计量
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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专题一
第2讲
化学常用计量
5．一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧 化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以nA为载体考查化学键和微粒数 以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目 典例 演练1 演练2
－
3
在水溶
液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓 度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原 子不是2nA。
答案：A
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化学常用计量
[演练 2]
(2013· 临沂模拟)下列说法正确的是(设 NA 表示阿 ( )
答案：B
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【江苏】2014版化学《高考专题辅导》课件：专题一 第2讲 化学常用计量
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有22.4 L HCl气体:
1 mol 质量为_______, 36.5 g 所含氯化氢分 1.该气体的物质的量为______, 6.02×1023 个。 子的个数约为__________ 2.若将上述气体溶于水配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓 1 mol·L-1 若从该溶液中取出20 mL,其浓度为 度为__________; 1 mol·L-1 将这20 mL溶液加水稀释至200 mL,其浓度变为 __________, 0.1 mol·L-1 。 ____________
【解题探究】 (1)1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的物质的量是1 mol
吗?
提示:不是,ClO-水解生成HClO,根据氯原子守恒1 L 1 mol·L-1
的NaClO溶液中ClO-、HClO的物质的量总和是1 mol。
(2)苯分子结构中存在碳碳单双键交替的结构吗? 提示:不存在,苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种 独特的共价键。
(3)忽视单质的组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外 ,
还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
(4)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目 :命题者常用一些 反应中转移电子的数目来迷惑考生 ,如Na2O2与H2O反应、Cl2与 NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电
分析:配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,需将1 mol
NaCl(58.5 g)溶于水后再加水至1.00 L,而不是溶于1.00 L的 水中。
(5)(2013·大纲版全国卷)同温同压下的两种气体12C18O和14N2 的体积相等时密度也相等。( × ) 分析:同温同压下,同体积的两种气体的物质的量相同,但由于
高考化学复习专题突破：1-2《化学常用计量》ppt课件
(
) 19．1 L 0.1 mol· L－1氨水中含有0.1NA个OH－。( 20．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA。( ) )
二、实验操作再－1的NaOH溶液470 mL，配制时 应称量________g NaOH，称量时需要__________、________、 ________(填仪器名称)。
Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21
Na2CO3的物质的量浓度为________mol/L，Na2SO4的物质的量 浓度为________mol/L。
答案：一、1.× 8.× 17.× 9.√ 18.× 10.× 19.×
2.×
3.√ 12.×
4.× 13.×
5.√ 14.√
6.×
7.× 16.×
3．7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为 8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为________，镁 和铝分别产生氢气的体积之比为________。 4．取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反 应，生成0.896 L(标准状况)CO2；若向原混合溶液中加入足量 g，试计算混合溶液中
3．搅拌、引流
在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到
容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶 口，如右图所示： 4．往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 三、1.13.6 瓶 2.(1)偏高 20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 (3)偏高 4.0.4 0.1 mL容量
11.×
15.×
20.× 小烧杯 药匙 右手持药匙，左手
二、1.10.0 托盘天平
轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平 衡
高考化学(考点解读命题热点突破)专题2 化学常用计量试题
目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。
如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。
第2讲 化学常用计量ppt
(3)物质结构和晶体结构 考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构 少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等 时常涉及稀有气体 少微粒 分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体 分子 为单原子分子,Cl 为双原子分子等｡ 为单原子分子 2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中 常考的有P 金刚石､石墨､二氧化硅等｡ 常考的有 4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡ (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置 氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时 氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､ 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧 得失)数目方面的陷阱 化､被还原､电子转移(得失 数目方面的陷阱｡要关注 2O2 被还原､电子转移 得失 数目方面的陷阱｡要关注Na 等反应中电子转移数目的判断｡ 和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡ ､
结论 公式 语言叙述 同温､同压下 气体 同温､同压下,气体 的体积与物质的量 成正比 温度､ 温度､体积相同的 气体,压强与物质 气体 压强与物质 的量成正比 物质的量相等､压 物质的量相等､ 强相同的气体,其 强相同的气体 其 体积与温度成正比
T､p相同 ､ 相同
n1 V1 = n2 V2
p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2
2 = 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 该反应的 选项 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 化学方程式为Cl 化学方程式为 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状 ＝ 在标准状 况下当有1 参与反应时,转移的电子总数为 转移的电子总数为n 正 况下当有 mol Cl2参与反应时 转移的电子总数为 A,C正 中应注意到Fe 是弱碱阳离子,在水中易水解 在水中易水解,因 确｡选项D中应注意到 3+是弱碱阳离子 在水中易水解 因 选项 中应注意到 此在溶液里含有Fe3+的数目小于 的数目小于0.1 nA,D错｡ 此在溶液里含有 错 [答案 C 答案] 答案
第一阶段 专题一 第2讲 常用化学计量
阿伏加德罗常数判断的“六大陷阱” “陷阱1”——温度与压强： 22．4 L/mol是指标准状况(0℃，1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体
体积，让考生用22.4 L/mol进行换算，误入陷阱。
“陷阱2”——物质的状态： 22．4 L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。命题 者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成 气体而落入陷阱。 返回
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阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，是
每年高考的必考内容，题型主要以选择题的形式出现。高考 主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量 浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积，或利用物质的量在 元素化合物、化学理论方面进行相关计算。有关阿伏加德罗 常数的考查规律性较强，可将常见的有关阿伏加德罗常数的 错题进行整理归纳，以减少失误。 返回
[思考· 回顾]
配制1 mol/L的NaOH溶液100 mL。
(1)配制该溶液需称量NaOH的质量为 4.0 g 。称量时， 需把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中，并放在托盘天 左 平的 盘进行称量。
(2)配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要
仪器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。
(3)使用容量瓶的第一步操作是： 检查是否漏水 ，定容 时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 。 返回
[归纳· 助学] 1．配制步骤
计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平 (5)胶头滴管 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶
返回
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
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知识点一
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高三化学化学中常用计量PPT教学课件
关系：
SO
2 4
c(Fe3)23c(SO42)。
【精讲精析】选A。a
g
SO
2的 物质的量为
4
ma ol，因此V L 96
Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量为2am ola m ol
从中取出0.5V L后n(Fe3+)=
3 96 144
a m ol1a m ol
即稀释到2V L后溶液中Fe3+1的44物质的2量浓28度8为
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HNClH分4 子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
【解题关键】解答本题时应注意以下两点:
((12))氨氯水 化为 氢电 为解 强质 电溶解液质,,其在部其分水发溶生液电盐离酸生中成不会N存和H 在4OHH-C。l分子。
【精讲精析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8 g O2的 物质的量为0.25 mol,所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol ×16=4 mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1 L 0.1 mol·L-1的氨水中 的数目会小于0.1nA个,B错误;标准
mL的量筒。
【解题关键】解答本题时特别关注需要475 mL溶液,实际配制 溶液的体积应为500 mL,求算NaOH质量时应按500 mL 0.80 mol·L-1溶液计算。
B .1 2 5 a m o lL 1 3 6 V
D .1 2 5 a m o lL 1 4 8 V
【解题关键】解答本题时应注意以下两点：
(1)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不发生
变化，即溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
(2)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+和 的物质的量浓度存在如下
专题2 常用化学计量
专题2 常用化学计量1、（2015·江苏省南京市、盐城市一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA解析：己烷常温下是液体，不适合气体摩尔体积，A项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28g·mol-1，28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1mol，B项错误；71gNa2SO4的物质的量为0.5mol，故含Na+的物质的量为1mol，C项正确；25g质量分数68％的H2O2物质的量为0.5mol，H2O2的所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。
答案：C2、（2015·广东省茂名市一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，78g的苯含有3nA个C C双键B. 1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+C. 标准状况下，22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子D. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子答案：C解析：苯分子中不存在碳碳双键，A项错误；1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+水解，NH4+的个数小于nA，B项错误；标准状况下22.4LSO2和CO2的物质的量为1mol，SO2和CO2的均含有两个氧原子，C项正确；常温下硝酸会使铁钝化，阻止反应的进行，D 项错误。
3．(2015重庆市七校期末)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NAB．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NAC．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAD．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子【答案】D【解析】标况下，H2O 为液体，物质的量不为1mol，A错误；pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.1 NA，B错误；NH4HSO4晶体中无H+存在，C错误；3.2 g O2和O3混合气体含有氧原子为3.2g/16g·mol-1=0.2mol，含有0.2 NA个氧原子，D正确。