化学必修二人教版高中化学必备知识点
人教版化学必修二知识点
人教版化学必修二知识点人教版化学必修二主要包括物质结构与性质、化学反应动力学、电化学和有机化学等内容。
以下是对人教版化学必修二的知识点总结：一、物质结构与性质1.元素周期表：学习元素周期表的排列规律、元素的周期性性质和族性质，掌握元素符号、原子序数、相对原子质量等基本概念。
2.共价键和离子键：了解共价键和离子键的形成原理、特点及其在化合物中的应用，学习以共价键和离子键为主的化学键的分类和命名。
3.分子与晶体：认识分子和晶体的基本概念、性质和区别，了解不同类型晶体的组成和结构。
4.金属材料与非金属材料：学习金属材料的性质、制备和应用，了解非金属材料的性质和种类，如陶瓷、高分子材料等。
二、化学反应动力学1.反应速率：了解反应速率的定义、影响因素和测定方法，学习如何根据反应速率方程式判断反应级数和速率常数。
2.反应机理：认识反应过程中的活化能、反应中间体和过渡态等概念，学习如何根据实验数据确定反应机理。
3.化学平衡：了解化学平衡的概念、条件和特征，学习利用平衡常数表征反应的偏向性。
4.平衡与浓度：学习利用浓度对平衡的影响进行定量分析，掌握浓度对平衡常数的影响规律。
三、电化学1.电池原理：了解电池的基本组成、工作原理和分类，学习如何根据标准电极电势计算电池的电动势。
2.电解与电解质：认识电解的基本概念和规律，学习电解质溶液导电的条件和电解过程的基本原理。
3.电解过程的定量关系：掌握电解过程中电流、时间、物质的量之间的定量关系，学习如何通过电解法制备物质。
四、有机化学1.有机化合物的命名：学习有机化合物的命名方法和规则，包括烷烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
2.有机化学反应：了解有机化学反应的基本类型和机理，如取代反应、加成反应、消除反应等。
3.天然有机化合物：认识天然有机化合物的种类和性质，如糖类、脂肪类、氨基酸和蛋白质等。
以上是人教版化学必修二的主要知识点总结。
在学习过程中，建议积极参与实验操作和课堂讨论，加强对化学现象和原理的理解和掌握。
化学必修二知识点
化学必修二知识点1. 化学平衡
- 动态平衡的概念
- 化学平衡常数的计算
- 影响化学平衡的因素
2. 酸碱理论
- 酸碱的概念和分类
- 酸碱中和反应
- 酸碱盐的性质
- pH值的计算
3. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念
- 氧化还原反应的识别
- 氧化还原反应的应用
4. 电化学
- 电池的原理和类型
- 电解池和电解质溶液
- 电极电势及其应用
5. 有机化学基础
- 有机化合物的分类
- 烃的命名和性质
- 官能团的概念和反应
6. 高分子化合物
- 高分子化合物的概念
- 聚合物的分类和性质
- 高分子材料的应用
7. 实验基础
- 化学实验操作技能
- 实验数据的处理
- 实验报告的撰写
以上是化学必修二的主要知识点概括,每个知识点下还包含了相关的理论、概念、原理和计算方法等具体内容。
掌握这些知识点对于深入学习化学非常重要。
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第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
7.有机化合物(知识清单)-高中化学人教版(2019)必修二
第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。
但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。
(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。
(3)分类：分烃和烃的衍生物等。
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。
二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
高一化学必修二全册知识点总结(人教版)
第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
点燃 点燃总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r 2反常）（３）单质的熔、沸点升高 3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX F 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定） （2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2________Br 2 ； 还原性：Cl －_____Br －2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2_______I 2 ； 还原性：Cl －_____I －2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_______I 2 ； 还原性：Br －______I －结论： F 2 F -Cl 2 Cl - Br 2 Br - I 2 I -单质的氧化性：从下到上依次增强（F 2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I -还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
高二人教版化学必修二知识点
高二人教版化学必修二知识点1.高二人教版化学必修二知识点篇一原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
2.高二人教版化学必修二知识点篇二氯气物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应:2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
3.高二人教版化学必修二知识点篇三1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;11、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;12、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O13、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;14、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;15、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
新人教版必修2高中化学化学 知识点总结集
化学新人教高中必修2 知识点总结集第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、 P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①② P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P145、Na与Cl2、反应（点燃）： P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P363、H2O2在催化剂作用下受热分解： P424、Na2SO4与CaCl2反应： P455、高炉炼铁： P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P60（2）加成反应（（与Br2的反应）: P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67 （2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
人教版高中化学必修2知识点总结
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼
与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼
最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属
活泼非金属置换较不活泼非金属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
卤素
氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
结构
因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质
密度
逐渐增大
熔沸点
逐渐升高 （正常）
颜色状态
颜色逐渐加深
气态~液态~固态
溶解性
逐渐减小
化学性质
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反应
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因
浓度
压强
温度
催化剂
颗粒大小
变化
大
高
高
加入
越小表面积越大
速率影响
快
快
快
快
快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）
两种不同的非金属原子间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含 共价键
完整版人教版化学必修二知识点归纳总结
完整版人教版化学必修二知识点归纳总结第一章化学与能量1.1 化学和能量的基本概念化学是指物质变化的过程，而能量是物质变化所涉及的基本物理量。
化学反应伴随着能量的变化，包括吸收和放出能量两种类型。
1.2 化学反应的热效应化学反应伴随着能量的变化，其中热效应是指化学反应吸收或放出的热量。
化学反应的热效应可以通过实验测定，一般包括焓、焓变、焓变化量等概念。
1.3 热化学计算热化学计算是指通过实验测定化学反应热效应，从而计算化学反应的焓变量等物理量的过程。
热化学计算需要掌握热量平衡、化学方程式的配平、热力学循环等知识。
1.4 燃烧热燃烧热是指一定量的化合物全部燃烧所放出的热量，可以用于确定其燃烧热值等物理量。
燃烧热与物质的化学组成、燃料的热值等因素有关。
1.5 标准热态标准热态是指确定温度和压强为标准条件下的物质热化学量的状态。
标准热态下一般定义25℃和1atm的条件，对于气体一般采用标准状态来描述。
1.6 化学与电能化学和电能之间存在着密切的关系，电解、电子转移和氧化还原反应等过程都涉及到电能的转化。
电子电位、电动势、电解质电解等都是电化学的基本概念。
第二章化学与化合物的形成2.1 化合物的分类化合物是由不同元素按一定比例组成的新物质，根据元素种类和组成比例不同化合物可以分为离子化合物、共价化合物、配位化合物、金属络合物等类型。
2.2 化学键化学键是连接原子之间的力，包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
化学键的强弱性质影响着化合物的物理化学性质。
2.3 化学键中的电荷转移电荷转移是离子键形成的基础，电子从一方共价键化合物中转移到另一方离子化合物中，使得两个离子间形成电子互相吸引的作用力。
离子键成键时可以考虑元素电负性差异等因素。
2.4 共价键中的电子共享共价键是由电子共享而形成的键，当两个原子共用一对电子时形成单共价键，多次共用形成双、三等共价键。
通过共价键可以使原子间形成相对稳定的化合物。
2.5 心态分子轨道理论分子轨道理论是描述和分析分子相互作用和化学键的一种理论。
人教化学必修二知识点总结
人教化学必修二知识点总结化学（必修二）是高中化学的一部分，主要包括有机化学、无机化学和物理化学等内容。
下面是人教化学必修二的知识点总结。
第一章有机化学基础知识1.有机化学的基本概念：有机化学是研究含碳的化合物及其反应机理的学科，有机化合物的特点包括碳元素的存在、共价键的特性、独特的反应特点等。
2.有机化合物的命名规则：根据碳原子的数目，有机化合物可以分为烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。
根据命名规则，有机化合物的命名包括主链的确定、官能团的命名和编号等。
3.碳的立体化学：碳原子可以形成不同的立体异构体，包括构象异构体和立体异构体。
构象异构体是由于旋转单键产生的异构体，立体异构体是由于键的空间构型不同而产生的异构体。
第二章碳链与功能官能团1.烷烃及其衍生物：烷烃是由单一碳碳键连接而成的饱和碳氢化合物。
烷烃的衍生物包括卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
这些衍生物通过取代或官能团的添加，可以改变烷烃的性质和用途。
2.烯烃及其衍生物：烯烃是由含有双键（气）的碳碳键连接而成的不饱和碳氢化合物。
烯烃的衍生物包括卤代烃、醇、醛、酮、酯等。
烯烃具有较强的活泼性，容易发生加成反应。
3.炔烃及其衍生物：炔烃是由含有三键（气）的碳碳键连接而成的不饱和碳氢化合物。
炔烃的衍生物包括卤代烃、醇、醛、酮、酯等。
炔烃具有较强的活泼性，容易发生加成反应。
4.其他含氧功能团的反应：包括醇和醚的加氢、氧化、缩合反应等。
醛和酮的还原、氧化、羰基加成反应等。
羧酸和酯的酸碱反应、水解反应等。
第三章芳香烃与芳香族化合物1.芳香烃的命名与性质：芳香烃的命名包括将苯环视为主链和取代基的确定。
芳香烃具有比较稳定的分子结构和特殊的反应性，常见的反应有取代反应和加成反应。
2.苯环上的取代反应：苯环上的取代反应包括氨基取代、卤素取代、亲电取代、芳烃取代等反应。
取代基对芳香烃的活性和性质产生明显的影响。
3.芳香醇和酚：芳香醇和酚是在苯环上加入羟基（-OH）官能团的化合物。
高一化学必修二全册知识点总结人教版
高一化学必修二全册知识点总结人教版高一化学必修二全册知识点总结人教版第一章化学及其研究方法1.化学的概念化学的对象是物质的组成、性质、变化及其规律性研究的科学。
化学是一门基础性、实践性和应用性很强的科学。
2.化学的分类化学可以分为无机化学和有机化学两个大类。
无机化学研究无机物质的组成、性质、变化及其规律。
有机化学研究有机物质的组成和性质，并研究它们的制备方法和应用。
3.化学实验方法化学实验有定量实验和定性实验两种方式。
定量实验是用物理方法对化学物质进行精确测量；定性实验是根据化学物质的特性来进行测试，确定化合物所包含的元素种类和化学反应等。
4.化学研究方法化学研究方法有实验方法、计算方法、理论方法、应用方法等。
第二章物质的量、摩尔和化学计量1.物质的量物质的量是指一定量的物质所包含的基本单位的数量。
化学反应中，物质的量是发生反应的基本数量单位，是化学计量的基础。
2.物质量的计量单位物质量的计量单位有质量、摩尔等。
质量是一种物理量，用千克、克或其他重量单位来表示；摩尔是一种化学计量单位，用来表示物质的量，一个摩尔代表6.022×10²³个粒子数。
3.摩尔质量将化学元素的相对原子质量或物质的相对分子质量，以克为单位，称为它的摩尔质量。
摩尔质量是化学计算的重要概念之一。
第三章化学反应及其化学计量1.化学反应的概念化学反应是一种物质转化的现象，指两种或两种以上物质作用在一起，形成新物质的过程。
2.化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示方式，用化学方程式描述反应的种类、物质的质量比以及反应的过程等。
3.物质的化学计量物质的化学计量是指一定量的物质在化学反应中的转化量和反应物之间的比例关系。
这一过程实际包括了摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等的计算。
第四章气体和溶液1.气体气体是一种无定形的物质形态，可以被压缩成小容积，具有高的压强和可被扩散的特性。
气体的状态方程可以描述气体的压力、温度和体积之间的关系。
人教版高中化学知识点
人教版高中化学知识点一、基本概念与基础理论物质的组成和性质物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成的。
分子是由原子构成的，原子通过电子和质子相互吸引和排斥，形成稳定结构。
离子是由原子失去或得到电子形成的。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学反应与能量变化化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。
放热反应是指反应过程中释放热量的反应，吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。
化学方程式与计算化学方程式是表示化学反应的式子，其中包含反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
通过化学方程式可以进行化学计算，如根据反应物和生成物的质量关系计算反应物或生成物的质量。
物质的分类与鉴别物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
物质的鉴别是通过观察物质的物理性质或化学性质来判断物质种类的过程。
二、有机化学基础知识有机物的概念与分类有机物是指含有碳元素的化合物，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等无机化合物以外的化合物都属于有机化合物。
有机物可以分为烃和烃的衍生物两大类。
烃是指只含有碳和氢两种元素的化合物，如甲烷、乙烯等。
烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的化合物，如乙醇、乙酸等。
有机物的结构与性质有机物的结构通常采用构造式来表示，即用短线“-”表示共价键，用元素符号表示原子。
有机物的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、密度等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
有机物的合成与分离有机物的合成是指通过化学反应将简单的有机物合成复杂的有机物的过程，常用的合成方法包括加成反应、消去反应、取代反应等。
有机物的分离是指通过物理或化学方法将混合物中的不同组分分离出来的过程，常用的分离方法包括蒸馏、萃取、重结晶等。
人教版高中化学必修二章节知识点总结
人教版高中化学必修二章节知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（与其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
高中化学必修二重要知识归纳
高中化学必修二重要知识归纳
1. 化学方程式
- 化学方程式是描述化学反应的方式，包括反应物和生成物的化学式以及它们的摩尔比例。
- 化学方程式必须符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
2. 化学键
- 化学键是原子间的相互吸引力，将原子结合成分子或离子。
- 有三种主要类型的化学键：离子键，共价键和金属键。
3. 元素周期表
- 元素周期表是按照原子序数将元素排列的表格。
- 元素周期表根据原子序数的增加，元素的性质会发生周期性变化。
4. 酸和碱
- 酸是指能够释放H+离子的物质。
- 碱是指能够释放OH-离子的物质。
- 酸和碱可以通过中和反应产生盐和水。
5. 氧化还原反应
- 氧化还原反应指的是电子的转移。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化还原反应可以通过电子的转移来生成新的物质。
6. 化学平衡
- 化学平衡指的是反应物和生成物之间的浓度、压力和温度保持不变的状态。
- 在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
7. 显色反应
- 显色反应是指通过观察物质的颜色变化来判断化学反应是否发生。
- 显色反应常用于酸碱指示剂、络合滴定和氧化还原滴定等实验中。
8. 化学实验
- 化学实验是验证化学理论的重要手段。
- 在进行化学实验时，必须遵守安全措施，注意实验条件和实验操作的准确性。
以上是高中化学必修二重要知识的简要归纳，希望对您有所帮助。
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高中化学必背知识点
1、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子 相对原子质量==质量数
②原子表示方法：
A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O 和18O ，12C 和14C ，
35Cl
和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数 带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)
周 主族(7个)(ⅠA —ⅦA) 期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB —ⅦB)
X
A
Z
表0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合
价
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr 是放射性元素)
※判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，
金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）
※判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键极性键
化学键非极性键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存
在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
2、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t
②影响化学反应速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
3、原电池
负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼
金属做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液形成闭合回路
c 、有一个自发进行的氧化还原反应 4、烃
①有机物 a 、概念：含碳的化合物，除CO 、CO 2、碳酸盐等无机物外
b 、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合
ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形
成环状
c 、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl 4不仅布燃烧，还可以用来灭火)
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)
③烷烃：a 、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为
烷烃。
因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b 、通式：C n H 2n+2，如甲烷(CH 4)，乙烷(C 2H 6)，丁烷(C 4H 10)
c 、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4),液态(5—16),固态(17及以上)
d 、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 C n H 2n+2
+(3n+1)/2O 2 nCO 2+(n+1)H 2O
e 、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C 4H 10有两种同分异构体：CH 3CH 2CH 2CH 3(正丁烷)，CH 3CHCH 3(异丁烷)
点燃
—塑料的主要a．与液溴反应：+Br
+HBr
b．与硝酸反应：+HO-NO
+H O
n
SO4
③加成反应：
注：取代反应：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应：有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应： 芳香烃：含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。
苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。
5、烃的衍生物
①乙醇：
a 、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b 、分子结构：分子式C 2H 6O ，结构简式CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团: 羟基(—OH)
c 、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O
ⅲ、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O d 、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：
a 、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。
纯净的乙酸称为冰醋酸。
b 、分子结构：分子式:C 2H 4O 2，结构简式:CH 3COOH ，官能团:羧基(—COOH)
c 、化学性质：
点燃 Cu 或Ag △
浓H 2SO 4 △
ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2
，
CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O
ⅱ、酯化反应(用饱和Na 2CO 3溶液来吸收，3个作用) d 、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%) ③酯：
a 、物理性质：密度小于水，难溶于水。
低级酯具有特殊的香味。
b 、化学性质：水解反应
ⅰ、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH
ⅱ、碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH
6、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物 分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH 4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H 2)
③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、
催化重整进行综合利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加
一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)
浓H 2SO 4 △
△
7、常见物质或离子的检验方法。