2019-2020年高中化学 2.2.2化学反应的快慢和限度教案 鲁教版必修2
高中化学鲁科版2019必修二教案化学反应的快慢和限度
【实验活动】下面就让我们走进实验室，来探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验目的】探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验用品】
表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5 mol·L-1，3 mol·L-1）,H2O2溶液（3%）；
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
环节一：
创设情境，从新视角认识化学反应
【展示】几个生活中常见的现象发现化学反应的进行是有快慢之分的。
感性上认知化学反应快慢
环节二：从定量角度认识化学反应速率
【介绍】汽车安全气囊中反应的化学反应快慢有精确的数值
【思考】如何准确定量的描述化学反应的快慢。
【借鉴】在物理学中，描述物体运动的“快慢”的方法，人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。
【汇报】展ห้องสมุดไป่ตู้各小组的实验结果，师生共同评价，得出实验的设计方案的要求。并学会运用变量控制法，来设计此类规律类型的任务。
【实验视频】补充学生设计方案的全面性。
【归纳整理】通过大量实验事实，得出化学反应速率的内在因素和外部因素。
【介绍】通过试验过氧化氢的催化剂，引出我国著名催化剂研究者：闵恩泽先生。
【定义】可用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示。
【例题】一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。6 min后测得，H2O2溶液的浓度为0.20 mol·L-1。则0~6 min H2O2的平均化学反应速率为。
高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度教学案 鲁科版必修2
第2节⎪⎪化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢[课标要求]1．了解化学反应速率的概念和常用表示方法。
2．知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。
1．化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
2．计算公式v ＝Δc Δt，常用单位mol ·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
3．对于ɑA ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。
4．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质；影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。
5．对同一化学反应而言，其他条件不变的情况下，升高温度、增大浓度、增大压强等都能使反应速率加快。
化学反应速率1．化学反应速率(1)定义：描述化学反应快慢的物理量。
(2)表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
(3)计算公式：v ＝ΔcΔt。
v 表示反应速率，Δc 表示反应物(或生成物)浓度的变化量，Δt 表示反应的时间变化量。
(4)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
(3)同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。
即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。
如对于反应m A ＋n Bp C ＋q D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)(4)不同化学反应比较其反应速率的大小时，应统一单位再进行比较。
2019-2020年高中化学 第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢教案 鲁
2019-2020年高中化学第二章第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教案鲁科版必修2一、教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
鲁科版高中化学必修二《化学反应的快慢》【创新教案】
第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢一、教材内容分析第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。
本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。
在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
本节标题由原人教版教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。
二、学生学习情况分析本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展，但在本节的学生“探究”过程中，学生首次接触到半定量研究的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。
因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计，注意变量的控制。
三、设计思想在高中新课程的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展，使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。
通过对教材的分析，本教学设计对教材进行重新整合，具体思路为：1．通过课题直接引入探究实验，组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。
探究内容一：通过实验一，引导学生对化学反应进行有快有慢的认识进一步清晰，知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢。
探究内容二：通过实验二至实验五，知道影响化学反应的快慢的其他条件。
鲁科版化学必修2第二章第二节化学反应的快慢和限度学案
必修二第二章第2节化学反应的快慢和限度一、化学反应的速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
3、表达式：4、单位：二、影响化学反应速率的因素1、内因：2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕催化剂的影响〔4〕反应物间接触面积〔5〕其它因素【练习讨论】1、人们为什么用电冰箱储藏食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。
原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么？4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。
当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？三、化学反应的限度：实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。
为什么？1、可逆反应（1）概念：（2）注意：交流与研讨：在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会"停止"？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名：（8）反应真的停止了吗？2、化学平衡（1）定义：（2）化学平衡的特征：（3）判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。
鲁科化学必修2第二章第2节化学反应的快慢和限度 学案设计
2.2化学反应的快慢和限度(1)【学习目标】 1.理解化学反应速率的概念，通过实验知道影响化学反应速率的因素。
2.了解化学反应快慢的调控和催化剂对化学反应的影响。
【重点难点】化学反应速率及其影响因素【提出问题】通过对课件上展示的图片的分析，我们发现这些事例都说明化学反应有快有慢，那么化学反应的快慢和什么因素有关呢？我们应该如何调控它的快慢呢？【发现问题】一、化学反应的快慢1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来描述的物理量。
（2）表示方法：通常用单位时间里来表示。
（3）符号：（4）数学计算式：（5）单位：【研究问题】课本P41活动探究认识化学反应的快慢【解决问题】2、化学反应速率的影响因素（1）内因：物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。
（2）外因：通常情况下，、、、可以提高化学反应速率；此外，还有、光波、电磁波、超声波、等影响因素。
3、调控化学反应快慢的意义【巩固提高】1、决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响【反思小结】。
高中化学鲁科版必修2第2章第2节《化学反应的快慢和限度》教案设计
《化学反应的快慢和限度》教案一、教材分析(一)知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
(二)知识框架(三)新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标(一)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
高中化学 2.2.2《化学反应的限度》教案 鲁科版必修2
第二节化学反应的快慢和限度第二课时化学反应的限度【教学目标】1.使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，2.认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
【教学重点、难点】化学平衡的建立及理解【教学方法】讨论法启发式【教学过程】【引入】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2 +O2 2SO3， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。
为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。
这与化学反应的限度有关。
【板书】二、化学反应的限度【思考】下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。
（1） 2H2 + O2 ===== 2H2O （放热反应）2H2O ===== 2H2 + O2 （吸热反应）（2） Fe + 2HCl(浓) === FeCl2 + H2↑Fe + 2HCl(稀) === FeCl2 + H2↑（3） 2CO + O2 ======= 2CO22SO2 + O2 2SO3【问题】可逆反应有什么特点？【板书】1.可逆反应在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应【媒体展示】与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？【思考】为什么可逆反应中，SO2等反应物不可能被全部消耗？【小结】1. 什么是可逆反应？2. 可逆反应的特点3. 正反应、逆反应【问题】一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？【媒体展示】2SO2+O2 2SO3【问题】进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。
【问题】反应真的停止了吗？请在下图中画出反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。
【阐述】由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。
2020学年新教材高中化学化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教案鲁科版必修二
第1课时化学反应的快慢[核心素养发展目标] 1.了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法。
2.知道浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法，培养“变化观念与平衡思维”。
3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的应用，培养“科学探究及环保意识”。
一、化学反应速率1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。
3．表达式以反应物A来表示，v(A)＝|Δc(A)|Δt，以生成物D来表示，v(D)＝Δc(D)Δt。
4．单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
(1)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(×)提示反应速率是指某反应在一定时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
(2)可以用任何物质表示化学反应速率(×)提示根据化学反应速率定义，纯固体或纯液体在反应中无浓度变化，故不能用纯固体、纯液体表示化学反应速率。
(3)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(×)提示通常表示化学反应速率的单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
(4)反应速率越大，则反应现象越明显(×)提示对有些化学反应，反应速率很快，但反应过程中无明显现象，如酸碱中和反应。
(5)对同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示化学反应速率越快(×)提示对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但都表示这一反应的反应速率，其意义是相同的。
已知反应N 2(g)＋3H 2(g)催化剂高温、高压2NH 3(g)，在2L 的密闭容器中进行，10s 后，NH 3的物质的量增加了2.4mol 。
鲁科版高中化学必修二：2.2化学反应的快慢与限度教案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作〖教材分析〗（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光波以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
化学必修ⅱ鲁科版2.2化学反应的快慢和限度第2课时教学设计(精)
课题化学反应的快慢和限度（第2课时）学校、作者海南中学刘夏雨教学目标知识技能：使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的移动。
过程方法：通过交流研讨建立起化学平衡的观点。
情感态度价值观：通过学习过程，使学生从新的角度去认识化学反应，并使学生了解控制反应条件来调控化学反应进行的程度在生产中的重要作用。
教学重点和难点化学平衡的建立教师活动学生活动设计意图[质疑]镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钾与水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？工业上的两个重要反应：2SO2 + O2 2SO3、N2 +3H2 2NH3，为什么表示生成时用“ ”，而不用“＝”号？联想，思考。
引导学生从另一个角度去思考化学反应。
[分析]两个可逆反应：在相同条件下，反应物生成生成物的同时，生成物生成反应物。
[板书]二、化学反应的限度1．可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
聆听。
记录。
使学生知道化学反应还可以从在相同条件下生成物是否又生成反应物这个角度去认识。
[阐述]研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性。
使学生知道研究可逆反应，提高化学反应限度在生产中的重要性引起学生探究的可逆反应的兴趣。
[质疑]一定条件下的可逆反应有什么特点呢？比如在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的二氧化硫和氧气，正反应速率和逆反应速率会有什么样的变化特点呢？[指导]可从反应过程中正反应生成三氧化硫与逆反应消耗三氧化硫的物质的量来看。
[质疑]若分别从二氧化硫和氧气的生成速率和消耗速率来看，变化特点是不是一样的？[质疑]若从逆反应开始可以吗？若从逆反应开始正、逆反应速率的变化特点呢？思考。
交流·研讨画出反应速率随时间的变化的示意图、发言。
思考可能回答：由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化。
鲁科版化学必修二第二章第2节 化学反应的快慢和限度教案设计
第2节化学反应的快慢和限度深圳市观澜中学陈晓峰[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度[课标分析]引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。
[教材分析]1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。
2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
[学情分析]通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。
意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。
[教学目标]一、知识与能力目标：1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
二、过程与方法目标：通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
三、情感态度与价值观目标：通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。
[教学重难点]影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立[教学策略]探究法、分析推理法、对比归纳等方法[[课时安排]3课时[教学过程]第1课时[板书设计]第1节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。
V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质的本身性质（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章2、化学反应的快慢和限度第1课时(1)含解析
第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）1、课程标准和教材分析：本节课所使用的教材是《普通高中教材标准试验教科书（鲁教版）》化学2（必修）第二章，第二节：化学反应的快慢和限度。
本节教学的目的只是让学生认识化学反应有快慢之分，知道化学反应的速率可以随外界条件的改变而改变。
因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
2、学情分析：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了不同物质的性质不同，例如：知道单质有金属，非金属之分；不同金属的活动性不同，意识到化学反应有的快，有的慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和如何影响反应速率的快慢。
根据本节的特点，教学思路设计如下：由生活实例入手引入课题，使学生感受化学反应速率的快慢并根据物理知识明确化学反应速率的表示方法，再通过实验特点，重点明确影响化学反应速率的因素，启发学生积极思维，以实验探究为载体，以交流研讨为主线，逐渐建构和理解有关知识。
本节课旨在充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。
教师导听、导做、导思、导说、导练，进行思维点拨，引导学生积极动脑、动手，培育学生观察能力、实验操作能力、分析归纳能力。
教师精心诱导，学生积极参与，我认为这样的教学方法会有利于培养学生的智能、技能，实现教与学的统一，可提高教学效率。
3、教学目标知识与技能1、使学生了解化学反应速率的概念，认识化学反应有快慢之分。
2、能知道浓度，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法1、通过“认识反应快慢”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析问题和解决问题的能力。
2、通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。
情感、态度与价值观1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。
2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
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2019-2020年高中化学 2.2.2化学反应的快慢和限度教案鲁教版必
修2
高考资源网【教学目标】
1.使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，
2.认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
【教学重点、难点】
化学平衡的建立及理解
【教学方法】
讨论法启发式
【教学过程】
【引入】
在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：
2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。
为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？
有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。
这与化学反应的限度有关。
【板书】
二、化学反应的限度
【思考】
下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。
（1） 2H2 + O2 ===== 2H2O （放热反应）
2H2O ===== 2H2 + O2 （吸热反应）
（2） Fe + 2HCl(浓) === FeCl2 + H2↑
Fe + 2HCl(稀) === FeCl2 + H2↑
（3） 2CO + O2 ======= 2CO2
2SO2 + O2 2SO3
【问题】
可逆反应有什么特点？
【板书】
1.可逆反应
在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应
【媒体展示】
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？
【思考】
为什么可逆反应中，SO2等反应物不可能被全部消耗？
【小结】
1. 什么是可逆反应？
2. 可逆反应的特点
3. 正反应、逆反应
【问题】
一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？
【媒体展示】
2SO2+O2 2SO3
【问题】
进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。
【问题】
反应真的停止了吗？
请在下图中画出反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。
【阐述】
由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。
从逆反应开始也可以吗？
【点评】
从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。
使抽象的概念学习变得直观、易懂。
【板书】
2.化学平衡
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
【质疑】
化学平衡的特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？
动：V正 = V逆≠ 0，动态平衡
定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）
变：外界条件改变，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡
【板书设计】
【板书】
1.可逆反应
定义特征
2.化学平衡
定义特征。