最新最全高中化学金属相关化学方程式和现象总结
金属相关方程式总结 高中高考化学方程总结
金属相关方程式总结一、钠和钠的化合物1、钠与水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑；2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑2、钠与氧气反应：①常温反应：4Na+O2 = 2Na2O ②点燃或加热：2Na+O2燃点Na2O23、钠与盐酸等酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl +H2↑；2Na+2H+ =2Na++H2↑4、钠与氯气的反应：2Na+Cl2燃点2NaCl5、钠与硫的反应：2Na+S Na2S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑7、钠与盐溶液的反应①NaCl溶液：实际上是与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na + TiCl4（熔融）= 4 NaCl + Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程：4Na+O2 =2Na2O ；Na2O+H2O = 2NaOH ；2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22Na2O2高中化学必备16、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl（多）=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O21、碳酸氢钠和氢氧化钙反应：2NaHCO3+Ca(OH)2（少）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2（多）=CaCO3↓+NaOH +H2O22、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（溶液中的反应）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O25、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法中的一步）二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、氢氧化铝不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10、铝盐和弱碱反应：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl11、铝盐和强碱反应：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl（不用此方法制备Al(OH)3）AlCl3+4NaOH（碱过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2O12、偏铝酸盐和弱酸反应：2NaAlO2+3H2O+CO2（少量）= 2Al(OH)3↓+ Na2CO3NaAlO2+2H2O+CO2（过量）=Al(OH)3↓+ NaHCO313、偏铝酸盐和强酸反应：NaAlO2+H2O+HCl（少量）=Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HCl（过量）= AlCl3+NaCl+2H2O14、偏铝酸盐和铝盐反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2↑3、铁与盐酸等非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO 高温xFe+yCO26、氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl8、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（白↓→灰绿→红褐色）9、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10、Fe3+的检验：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（血红色）11、Fe3+的氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+12、Fe2+的还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（Fe2+检验）13、Fe2+的检验：先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色。
高中化学各反应公式
高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。
常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。
例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。
常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。
例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。
常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。
例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。
常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
高中所有化学方程式总结(全)
高中所有化学方程式总结（全）第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S ＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K 2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3 KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH KH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3 LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3 MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO4 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42. 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3. 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)25. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑8. BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2↑3.溴Br2 Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr34.Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr5. Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI 2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+H Cl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO32.CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O3.2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO34. 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）5.H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O 2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3. 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)4.2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO35. Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O6. SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）(14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+(M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高一化学金属及其化合物反应方程式及现象总结
高一化学金属及其化合物反应方程式及现象总结高中化学中金属及金属化合物化学反应的形式很多。
金属及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验、本理论、化学实验、化学计算等知识考查的载体，化学计算等知识考查的载体，化学计算等知识考查的载体，在中学化学教学中占有重要的地位，在中学化学教学中占有重要的地位，在中学化学教学中占有重要的地位，是历是历年高考必考内容之一。
考试说明的要求是“了解常见金属的活动性顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用”。
高考重点考查的主要是Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 及其化合物，下面整理了金属及其化合物方程式总结，希望对你的学习有帮助。
你的学习有帮助。
一．金属及其化合物基础部分： 条目条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）离子方程式） 现象现象1 钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧2Na ＋O 2＝Na 2O 2黄色的火焰，生成淡黄色固体生成淡黄色固体 2 钠块在空气中氧化钠块在空气中氧化 4Na ＋O 2＝2Na 2O钠表面很快变暗3 钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧2Na ＋Cl 2＝2NaCl黄色火焰，生成白色固体成白色固体 4 钠与硫粉研磨钠与硫粉研磨 2Na + S ＝Na 2S 研磨爆炸研磨爆炸 5 钠与水反应钠与水反应2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6 过氧化钠与水的反应过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑放热、淡黄色变白变白7 过氧化钠与CO2的反应反应 2Na 2O 2＋2CO2＝2Na 2CO 3＋O 2 放热、淡黄色变白色变白 8 ①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量加盐酸，至过量②大理石中逐滴加盐酸，至过量盐酸，至过量 ③石灰水中通入CO2，至过量，至过量CO 32－＋H ＋＝HCO 3－；HCO 3－＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑CaCO 3＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑+Ca 2+ CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O+ CO 2= Ca 2++2HCO 3－开始无气泡，过量时有气泡出现过量时有气泡出现有气体产生有气体产生先有白色沉淀后消失后消失9 盐酸中滴加纯碱溶液盐酸中滴加纯碱溶液 CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑立即有气泡生成立即有气泡生成10NaOH 溶液滴入饱和溶液滴入饱和 NaHCO 3溶液溶液HCO 3－＋OH －－＝H 2O ＋CO 32- 无现象无现象11①NaOH 溶液中通入CO 2，至过量，至过量②饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2，至过量，至过量 CO 2+2OH-=CO32-+H 2O CO 32-+H 2O+ CO 2= 2HCO 3- Na 2CO 3+H 2O+ CO 2= 2NaHCO 3↓ 2Na ++CO 32-+H 2O+ CO 2= 2NaHCO 3↓ 有晶体析出有晶体析出12小苏打受热分解小苏打受热分解2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2 ↑ 分解，气体通入澄清石灰水变浑浊13 镁条投入沸水中镁条投入沸水中Mg+2H 2O(热水)==Mg(OH)2+H 2↑ 有酚酞的水变红 14 铝片与稀盐酸反应铝片与稀盐酸反应 Al 2O 3+6H+=2Al 3++3H 2O 2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2↑片刻，有气泡产生产生15铝与氢氧化钠溶液反应反应Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑片刻，有气泡产生产生16 氧化铝溶于盐酸溶液氧化铝溶于盐酸溶液 Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O 17 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O18 硫酸铝溶液中滴过量氨水量氨水Al 3＋＋3 NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋有白色絮状沉淀有白色絮状沉淀19 氢氧化铝中加盐酸氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O白色固体溶解白色固体溶解 20 Al(OH)3与NaOH 溶液反应液反应Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2 H 2O 白色固体溶解白色固体溶解21 加热氢氧化铝加热氢氧化铝 2Al(OH)3 ＝ Al 2O 3+3H 2O22铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧2Fe ＋3Cl 2＝3FeCl 3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液溶于水成黄色溶液 23 铜丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧 Cu ＋Cl 2＝CuCl 2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液溶于水成蓝色溶液 24 铁与水蒸气反应铁与水蒸气反应3Fe ＋4H 2O （g)＝Fe 3O 4＋4H 2气体生成，点燃淡蓝色火焰燃淡蓝色火焰25 FeCl 3溶液中滴入氢氧化钠氧化钠Fe 3+＋3OH-＝Fe (OH)3↓ 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀26 氢氧化亚铁放置在空气中空气中4Fe (OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 沉淀有白色变灰绿最后为红褐色灰绿最后为红褐色 27加热氢氧化铁加热氢氧化铁2Fe(OH)3＝Fe 2O 3+3H 2O28 氧化铁溶于盐酸中氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6H +==2Fe 3+ + 3H 2O 红色固体溶解，生成黄色溶液黄色溶液29 四氧化三铁溶于盐酸中酸中Fe 3O 4 + 8H +=Fe 2++2Fe 3+ +4H 2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液黄绿色溶液30 氧化亚铁溶于盐酸中氧化亚铁溶于盐酸中 FeO+ 2H +==Fe 2++ H 2O 黑色固体溶，浅绿色黑色固体溶，浅绿色31 氯化亚铁溶液中通入氯气入氯气2 Fe 2＋＋Cl 2＝2 Fe 3＋＋2Cl －浅绿色溶液变黄浅绿色溶液变黄32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液入酸性双氧水溶液2 Fe 2＋＋2H + + H 2O 2＝2 Fe 3＋＋2H 2O浅绿色溶液变黄色溶液溶液33 用KSCN 检验Fe 3+存在存在 Fe 3+ +3SCN -==Fe(SCN)3血红色溶液血红色溶液 34 氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe 3＋＋＋Fe ＝3Fe 2＋＋黄色变浅绿色黄色变浅绿色35 氯化铁溶液中插入铜丝氯化铁溶液中插入铜丝 2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋+ Cu 2+ 黄色变蓝色黄色变蓝色36 CuO 溶于盐酸中溶于盐酸中CuO+2H +==Cu 2++H 2O黑色粉末溶，变蓝色变蓝色 37 硫酸铜与氢氧化钠溶液硫酸铜与氢氧化钠溶液 Cu 2++2OH- =Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀蓝色沉淀38 氢氧化铜溶于盐酸中氢氧化铜溶于盐酸中 Cu(OH)2+ 2H +== Cu 2++ 2H 2O 蓝色沉淀溶，蓝色液蓝色液 39加热氢氧化铜加热氢氧化铜Cu(OH)2 =CuO+H 2O蓝色固体变黑色蓝色固体变黑色二．金属及其化合物提高部分：条目条目反应方程式反应方程式（若是离子反应写离子方（若是离子反应写离子方程式）程式）现象现象 40 钠投入硫酸铜溶液中溶液中2Na+2H 2O+Cu 2+ ===Cu(OH)2↓+2Na + +H 2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成沉淀生成41 NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸，至过量盐酸，至过量 AlO 2-+H ++H 2O===Al(OH)3↓Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O 先有白色沉淀后又溶解溶解42 NaAlO 2溶液中通入过量液中通入过量 的CO 2AlO 2-+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO 3-白色沉淀生成，不溶白色沉淀生成，不溶43 氯化铝溶液中逐滴加入NaOH ，至过量至过量Al 3++3OH- ===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-== AlO 2-+2H 2O 先有白色沉淀后又溶解溶解44 Al 3+与AlO 2-溶液混合溶液混合 Al 3++3AlO 2- +6H 2O== 4A l(OH)3↓ 有白色絮状沉淀生成 45 氧化亚铁溶于稀硝酸中稀硝酸中 有NO 生成生成3FeO+10H+ +NO 3- = 3Fe 3+ + NO↑+5H 2O 黑色固体溶解生成气体，黄色溶液气体，黄色溶液46 四氧化三铁溶于氢碘酸铁溶于氢碘酸 Fe 3O 4+ 8H + + 2I - =3Fe 2+ + I 2 +4H 2O黑色固体溶解生成棕红色溶液棕红色溶液 47 酸性KMnO4溶液中加入溶液中加入氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液5Fe 2+ +MnO 4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2++4H 2O紫色褪去变浅黄色紫色褪去变浅黄色48 FeCl 2溶液中加入稀HNO 3有NO 生成生成 3Fe 2++4H + +NO 3- = 3Fe 3+ + NO↑+2H 2O 生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液溶液变黄色溶液49 氯化铁溶液中加入KI2Fe 3+ +2I- = 2Fe 2++ I 2 黄色溶液变棕色溶液黄色溶液变棕色溶液50 明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO 42-完全沉淀完全沉淀 Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH-=2BaSO 4↓ +AlO 2-+2H 2O有白色沉淀生成有白色沉淀生成51 明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al 3+完全沉淀完全沉淀 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH-=3BaSO 4↓ +2Al(OH)3↓有白色沉淀生成有白色沉淀生成 52 向FeCl 2溶液中投入Na 2O 2固体固体2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++ 4OH- +O 2↑4Fe 2++ O 2 + 8OH- +2H 2O= 4Fe(OH)3↓ 有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀同时生成红褐色沉淀以上就是高一化学金属及其化合物反应方程式及现象总结，我们不仅要了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用，更应当在化学学习中全面、正确地运用。
高中化学方程式汇总(2)
高中化学方程式汇总H——写出化学方程式，L——写出离子方程式。
一、金属元素1、碱金属（1）钠投入水中：H：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；L：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
（2）过氧化钠与水：H：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ；L：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)（3）过氧化钠与CO2：H：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22、铁（1）FeCl3溶液与铁：L：2Fe3++Fe=3Fe2+（2）FeCl3溶液与铜：L：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用于雕刻铜线路版)（3）FeCl2溶液通入氯气：L：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-（4）Fe3+的检验：L：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 （呈血红色）（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁：H：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（6）氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl3、镁（1）镁与氧气：H：2Mg+O2 点燃2MgO（2）镁与二氧化碳：H：2Mg+CO2点燃2MgO+C（3）镁与氮气：H：N2+3Mg点燃Mg3N2（4）海水提镁过程：H：CaCO3高温CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH)2；Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑4、铝（1）铝燃烧：H：4Al+3O2点燃2Al2O3（2）铝热反映：H：2Al+Fe2O3点燃Al2O3+2Fe（3）铝与强酸：L：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）铝与强碱：H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑L：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2- +3H2↑（5）氧化铝与强酸：L：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（6）氧化铝与强碱：L：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O（7）氢氧化铝与强酸：L：Al(OH)3+3H+===Al3+ + 3H2O（8）氢氧化铝与强碱：L：Al(OH)3+OH–=AlO2- +2H2O（9）实验室中氢氧化铝制备：L：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：L：Al3++3OH-===Al(OH)3↓； Al(OH)3+OH–= AlO2- +2H2O （11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：L：Al3++4OH-=== AlO2- +2H2O ; 3 AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓（12）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：L：AlO2- +H++H2O ===Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O (13) 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：L：AlO2-+4H+===Al3+ +2H2O; 3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：L：3HCO3- +Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑5、铜（1）铜绿的形成：H：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3（2）铜与氧气：H：2Cu+O2（3）氧化铜高温分化：H：4CuO高温2Cu2O+O2↑二、非金属元素1、氯气（1）铁与氯气：H：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3（固体是棕褐色，溶液为黄色）（2）铜与氯气：H：Cl2+Cu点燃CuCl2（固体是棕黄色，溶液为蓝色）（3）氢气与氯气：H：Cl2+H2点燃2HCl （燃烧时呈苍白色火焰）（4）氯气通入水中：H：Cl2+H2O HCl+HClO L：Cl2+H2O H++Cl–+HClO （5）氯气尾气吸收：H：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；L：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （6）漂白粉（石灰乳）制取：H：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OL：Cl2+Ca(OH)2==Ca2+ + Cl-+ ClO-+ H2O（7）漂白粉漂白原理：H：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（8）氯气与淀粉碘化钾溶液：L：Cl2+2I-==2Cl- +I2（碘使淀粉变蓝）（9）氯气通入溴化亚铁溶液中：L：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；（通入少量氯气）2Fe2++2Br -+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-；（通入不足量氯气）2Fe2++4Br -+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；（通入过量氯气）（10）氯气通入碘化亚铁溶液中：L：2I-+Cl2===I2+2Cl-；（通入少量氯气）2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-（通入过量氯气）（11）实验室制氯气H：4HCl(浓)+MnO2 2+Cl2↑+2H2O；L：4H++2Cl–+MnO22++Cl2↑+2H2O2、碳元素（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸：L：CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中：L：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）碳酸氢钠与氢氧化钠：L：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（4）碳酸氢钠与氢氧化钙：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钠少量)；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量) （5）碳酸氢钙与氢氧化钠：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(碳酸氢钙过量)；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量)（6）碳酸氢钠受热分化：H：2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠：L：HCO3-+2OH-+NH4+==CO32-+2H2O+NH3↑3、氮元素（1）雷雨发庄稼：H：N2+O2 === 2NO；2NO+O2===2NO2；3NO2+H2O===2HNO3+NO （2）工业合成氨：H：N2+3H22NH3（3）实验室制氨：H：Ca(OH)2+2NH42+2NH3↑+2H2O（4）氨溶于水：H：NH3+H2O NH3.H2O（5）氨与氯化氢：H：NH3+HCl===NH4Cl（6）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2 2O（7）碳酸氢铵分化：H：NH4HCO33↑+CO2↑+H2O（8）氯化铵分化：H：NH43↑+HCl↑（9）铵根离子的检验：L：NH4++OH-=== NH3↑+H2O（10）硝酸分化：H：4HNO3 ====4NO2↑+O2↑+2H2O (保留在棕色瓶中)（11）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（12）铜与稀硝酸：H：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OL：3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（13）碳与浓硝酸H：4HNO3(浓2↑+4NO2↑+2H2O（14）铁与稀硝酸：L：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；放电高温高压催化剂催化剂加热或光照（铁过量）3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O4、硅元素（1）硅与氧气：H ：Si(粉)+O 2高温 SiO 2 （2）工业制粗硅：H ：2C+SiO 2高温Si+2CO(制得粗硅) （3）二氧化硅与氢氧化钠： H ：SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)（4）二氧化硅与氢氟酸：H ：4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O5、硫元素（1）铁与硫：H ：（2）铜与硫：H ：2S（3）硫与氧气：H ：S+O 2 点燃 SO 2（4）SO 2与O 2：H ：2SO 2+O 2 2SO 3（5）SO 2与H 2S ：H ：2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2O（6）SO 2通入到氯水（X 2+H 2O ）：H ：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl ；X 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX（7）氯气通入亚硫酸钠溶液：L ：SO 32-+X 2+H 2O=2H ++SO 42-+2X –（X 2=Cl 2、Br 2、I 2）（8）铜与浓硫酸：H ： 2H 2SO 4(浓4+SO 2↑+2H 2O（9）碳与浓硫酸：H ：2H 2SO 4(浓2↑+2SO 2↑+2H 2O（10）酸雨的形成：H ：SO 2+H 2O H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4；或 2SO 2+O 2 2SO 3，SO 3+H 2O===H 2SO 4（11）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H ：2NaHSO 4+Ba(OH)2==Na 2SO 4+2H 2O+BaSO 4↓L ：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=2H 2O+BaSO 4↓（12）向Ba(OH)2溶液中逐滴加NaHSO 4溶液至刚好不再生成沉淀H ：NaHSO 4+Ba(OH)2===NaOH+H 2O+BaSO 4↓催化剂加热L ：H ++SO 42-+Ba 2++OH - ===H 2O+BaSO 4↓三、电化学部分（一）电解池1、用惰性电极电解下列电解质溶液（电极反映及总反映式）（1）H 2SO 4 阳：4OH - →O 2↑+2H 2O+4e- 阴：4H ++4e-→2H 2↑总：2H 2O =====2H 2↑+O 2↑（2）NaOH 阳：4OH -→O 2↑+2H 2O+4e- 阴：4H ++4e-→2H 2↑总：2H 2O =====2H 2↑+O 2↑（3）Na 2SO 4 阳：4OH - →O 2↑+2H 2O+4e- 阴：4H ++4e-→2H 2↑总：2H 2O===== 2H 2↑+O 2↑（4）HCl 阳：2Cl -→Cl 2↑ +2e - 阴：2H ++2e-→H 2↑总：2H ++2Cl - =====H 2↑+Cl 2↑（5）CuCl 2 阳：2Cl -→Cl 2↑ +2e - 阴：Cu 2++2e-→Cu总：Cu 2++2Cl -===== Cu+Cl 2↑（6）NaCl 阳：2Cl -→Cl 2↑ +2e - 阴：2H ++2e-→H 2↑总：2Cl -+2H 2O ======2OH -+H 2↑+Cl 2↑（7）CuSO 4 阳：4OH - →O 2↑+2H 2O+4e- 阴：2Cu 2++4e-→2Cu总：2Cu 2++2H 2O =====2Cu↓+O 2↑+4H +（8）AgNO 3 阳：4OH - →O 2↑+2H 2O+4e- 阴：4Ag ++4e-→4Ag总：4Ag ++2H 2O =====4Ag +O 2↑+4H +2、用铜电极电解下列电解质溶液（电极反映及总反映式）（1）H 2SO 4 阳：Cu→Cu 2++2e-阴：2H ++2e-→H 2↑ 总：Cu+2H +===== Cu 2++H 2↑ （2）Na 2SO 4 阳：Cu→Cu 2++2e- 阴：2H ++2e-→H 2↑ 总：Cu+2H 2O ====Cu(OH)2+H 2↑（3）CuCl 2 阳：Cu→Cu 2++2e- 阴：Cu 2++2e-→Cu （铜的电解精炼）（二）原电池（电极反映及总反映式）1、燃料电池通电 通电 通电 通电 通电 通电 通电 通电 通电 通电（1）H2– O2—KOH燃料电池负：2H2+4OH-→4H2O+4e- 正：O2+2H2O+4e-→4OH-总：2H2+O2====2H2O （2）H2– O2—H2SO4燃料电池负：2H2→4H++4e- 正：O2+4H++4e-→2H2O 总：2H2+O2==2H2O（3）CH4– O2—KOH燃料电池负：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e- 正：2O2+4H2O+8e-→8OH-总：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O（4）C2H5OH – O2—KOH燃料电池负：C2H5OH+16OH-→2CO32-+11H2O+12e- 正：3O2+6H2O+12e-→12OH-总：C2H5OH+3O2+4OH-==2CO32-+5H2O（5）N2H4– O2 – KOH (产物为N2)负：N2H4 +4OH-→N2+4H2O+4e- 正：O2+2H2O+4e-→4OH-总：N2H4+O2==N2+2H2O（6）熔融电解质燃料电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反映式：负：2CO+2CO32-→ 4CO2+4e- 正：O2+2CO2+4e-→2CO32- 总：2CO+O2==2CO22、碱性锌-锰干电池负：Zn+2OH-→2e-+ZnO+H2O 正：MnO2+2H2O+2e-→M n(OH)2+2OH-总：Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn(OH)23、铅蓄电池——电解质溶液：30% 的H2SO4溶液放电时：负：Pb+SO42-→PbSO4+2e- 正：PbO2+SO42-+4H++2e-→PbSO4+2H2O总：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O充电时：阳：PbSO4+2H2O→PbO2+SO42-+4H++2e- 阴：PbSO4+2e-→Pb+SO42-通电总：2PbSO4+2H2O===== Pb+PbO2+2H2SO44、Mg – Al – NaOH电池负：Al+4OH-→AlO2-+2H2O+3e- 正：2H++2e-→H2↑总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5、Cu – Fe – FeCl3电池负：Fe→ Fe2++2e- 正：2Fe3++2e-→2Fe2+总：2Fe3++Fe = 3Fe2+四、重要离子检验1、NH4+：法一：取适量待检液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于管口，若试纸变蓝，证明NH4+存在；若不变蓝，则证明NH4+不存在。
高中化学方程式大全及现象总结
高中化学方程式大全及现象总结本文介绍了高中化学中常见的化学方程式及其反应所表现出的现象，方便学生们进行研究和记忆。
以下是部分方程式及其反应现象：酸碱中和反应强酸 + 强碱→ 盐 + 水HCl + NaOH → NaCl + H2O现象：放热，溶液温度升高，pH值中和至7。
弱酸 + 强碱→ 盐 + 水CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O现象：放热，溶液温度升高，pH值大于7。
强酸 + 弱碱→ 盐 + 水HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O现象：放热，溶液温度升高，pH值小于7。
弱酸 + 弱碱→ 盐 + 水CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O现象：放热，溶液温度升高，pH值取决于弱酸和弱碱的量。
氧化还原反应金属 + 非金属氧化物→ 相应的氧化物2Al + 3O2 → 2Al2O3现象：放热，火花，金属被氧化。
非金属 + 氧化物→ 相应的氧化物C + O2 → CO2现象：放热，火焰，非金属被氧化。
金属 + 非金属酸→ 相应的盐 + 氢气Mg + 2HCl → MgCl2 + H2现象：产生气泡，放热，金属被氧化。
非金属氧化物 + 非金属酸→ 相应的盐 + 水NO2 + H2O → HNO3现象：放热，非金属被氧化。
其他反应碳酸氢钠热分解NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O现象：放热，产生气体，产生灰色固体。
碘化钾溶液与淀粉反应KI + Starch → 不定型蓝色复合物现象：发生蓝色变化。
电解水2H2O → 2H2 + O2现象：放热，气泡从负电极上冒，有爆炸声，正电极上面无变化。
以上所列举的反应是高中化学中比较重要和难点的部分，学生们可以根据这些反应进行课前预习或者课后巩固，有助于加深对化学概念的理解和记忆。
高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】
高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!下面整理了高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】，希望对你有帮助。
高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O。
高中化学必修一方程式总结
高中化学必修一方程式总结在高中化学的学习过程中，方程式是一个重要的概念，它是描述化学反应的核心。
掌握好方程式的写法和应用，对于理解化学反应的本质和性质有着至关重要的作用。
本文将对高中化学必修一中所学的方程式进行总结，并探讨它们之间的关联以及在实际生活中的应用。
1. 一次化学反应中的方程式在化学反应中，方程式由反应物、产物和反应条件组成。
例如，酸和碱反应的方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
这个方程式告诉我们酸和碱可以形成盐和水。
类似地，金属与酸反应的方程式可以表示为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气。
这个方程式告诉我们金属与酸反应会生成盐和氢气。
2. 反应的离子方程式在一些化学反应中，反应物和产物可以以离子的形式存在。
例如，盐和酸反应的离子方程式可以表示为：氯化钠 + 硫酸→ 氯化钠溶液+ 硫酸溶液。
这个方程式告诉我们盐和酸反应会生成盐和酸的溶液。
3. 均质与非均质反应在化学反应中，有些是均质反应，即反应物和产物都是气体或溶液；有些是非均质反应，即反应物和产物中至少有一个是固体。
例如，二氧化碳气体与氢气反应生成甲烷气体的方程式可以表示为：二氧化碳气体 + 氢气→ 甲烷气体。
这个方程式告诉我们气体可以发生反应。
4. 化学反应的能量变化在化学反应中，有些反应会放出能量，称为放热反应；有些反应则需要吸收能量，称为吸热反应。
例如，燃烧反应是一种放热反应，可以表示为：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。
这个方程式告诉我们燃料在与氧气反应时会放出能量。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，其中涉及到电荷的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
例如，铜与硫酸反应生成二氧化硫的方程式可以表示为：铜 + 硫酸→ 二氧化硫 + 硫酸铜。
这个方程式告诉我们铜失去电子被氧化成了硫酸铜。
6. 方程式的应用方程式在我们日常生活中有着广泛的应用。
例如，消化食物产生的热量就是一种化学反应。
高中化学金属及其化合物知识总结点总结
高中化学金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（ cm3），熔点低（ 97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠往常保留在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子构造可知钠是开朗的金属单质。
① 钠与非金属单质反响：常温：4Na + O2 == 2Na 2O,加热： 2Na + O 2== Na 2O2;2Na + Cl 2== 2NaCl; 2Na + S== Na 2S 等。
②钠与水反响 :2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消逝，在反响后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变为白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反响：如 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ ,Na放入稀盐酸中，是先与酸反响，酸不足再与水反响。
所以Na 放入到酸溶液中 Na 是不行能过度的。
同时Na 与 H2 的物质的量比一直是2:1。
自然反响要比钠与水的反响强烈多。
④ 钠与盐的溶液反响：钠不可以置换出溶液中的金属，钠是直接与水反响。
反响后的碱再与溶液中的其余物质反响。
如钠投入到硫酸铜溶液的反响式：2Na + CuSO4 + 2H 2222↑。
O == Cu(OH)↓ +Na SO4 + H⑤钠与氢气的反响：2Na + H2 == 2NaH 。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑； NaH 是强的复原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的 NaCl ， 2NaCl( 熔融 ) == 2Na + Cl 2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠能够制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反响堆的热互换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠（ 1） Na2O ：白色固体，是碱性氧化物，拥有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .此外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.(2)Na2O2 ：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反响放出氧气。
高中化学金属重点方程式小结
钠、镁、铝、铁方程式复习1. 与空气接触缓慢氧化：4Na+O 2→2Na 2O2. 在空气中（或氧气）中燃烧：2Na+O 2−−→−点燃Na 2O 23. 钠与水反应的化学方程式和现象：2Na+2H 2O →2NaOH+H 2↑4. 钠投入硫酸铜溶液中（写出总反应）：2Na+2H 2O+CuSO 4 →Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑5. 钠露置于空气中的反应过程（4个）：① 4Na+O 2→2Na 2O ② Na 2O+H 2O →2NaOH③ 2NaOH+CO 2+9H 2O →Na 2CO 3·10H 2O ○4 Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3+10H 2O6. 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2+2H 2O →4NaOH+O 2 ↑7. NaH 与水反应放出氢气的方程式：NaH+H 2O →NaOH+H 2↑8. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法（三种方法）（用方程式表示） ① CaCl 2+Na 2CO 3→CaCO 3 ↓ +2NaCl② NaHCO 3+HCl →NaCl+CO 2↑+H 2O(快)Na 2CO 3+HCl →NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl →NaCl+CO 2↑+H 2O③ 2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O9. 氢氧化钠与足量碳酸氢钙反应的方程式：OH -+Ca 2++HCO 3- →CaCO 3↓+H 2O10. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O →2NaHCO 3↓ 11. 铝与氢氧化钠溶液反应：12. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O 13. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO 2-+CO 2+2H 2O →Al(OH)3 ↓ +HCO 3-14. 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应的离子方程式：HCO 3-+Ca 2++OH-→CaCO 3 ↓+H 2O15. 氢氧化铝的电离方程式H ++AlO 2—+H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH —16. 向烧碱溶液中滴加明矾溶液，沉淀物质的量（y 轴）-明矾体积（x 轴）17. 铝热反应（任写一个）：2Al+Fe 2O 3−−→−高温2Fe+Al 2O 318. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3 ↓ +3NH 4Cl19. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2O20. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合：AlCl 3 + 3NaAlO 2 + 6H 2O → 4Al(OH)3↓+3NaCl21. 铁与水蒸气高温时反应：3Fe+4H 2O(g ）−−→−高温Fe 3O 4+4H 222. 铁锈形成的过程（三个方程式）：① 2 Fe+2H 2O+O 2→2Fe(OH)2；② 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3→Fe 2O 3+3H 2O23. 铁与稀硝酸反应（两个方程式） ① Fe 十4HNO 3→Fe(NO 3)3十NO ↑十2H 2O ② 3Fe 十8HNO 3→3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O24. 鉴别Fe 2+的化学方程式 ① Fe 2++Cl 2→Fe 3++2Cl -； ② Fe 3+ + 3SCN - →Fe(SCN)325. 向氯化铁和氯化钡的酸性混合溶液中通入二氧化硫① 2Fe 3+ +SO 2+2H 2O →2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + ② Ba 2++SO 42-→BaSO 4 ↓26. 除去FeCl 2中的FeCl 3：2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl -27. 除去FeCl 3中的FeCl 2：Fe+2Fe 3+→3Fe 2+28. 用氢氧化钠溶液分离Fe 3+和Al 3+:Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH)3↓ Al 3+ + 4OH - → AlO 2- + 2H 2O29. FeCl 3溶液中的水解方程式：Fe 3+ + 3H 2O 3H + + Fe(OH)3↓30. 向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2→2Fe 3++Br 2+4Cl -。
高中化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑4.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO36.Na2O与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O2.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O3.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O4.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O5.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O6.FeO与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O7.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O三与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.FeOH3与稀盐酸反应：FeOH3+3HCl===FeCl3+3H2OFeOH3+3H+===Fe3++3H2O2.FeOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2O3.FeOH2与稀硝酸反应：FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2OFeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O4.FeOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH35.FeOH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2OFeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlOH4+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2AlOH4-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O===2AlOH4-3.Al2O3熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑三与氢氧化铝有关的反应方程式1.AlOH3与稀盐酸反应：AlOH3+3HCl===AlCl3+3H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O2.AlOH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH===NaAlOH4 AlOH3+OH-===AlOH4-3.AlOH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓ .AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlOH4+3NaClAl3++4OH-===AlOH4-2.AlCl3与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式1.NaAlOH4溶液与少量稀盐酸反应：NaAlOH4+HCl===AlOH3↓+NaCl+H2O AlOH4-+H+===AlOH3↓+H2O.NaAlOH4溶液与过量稀盐酸反应：NaAlOH4+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2O AlOH4-+4H+===Al3++4H2O2.NaAlOH4溶液与少量CO2反应：2NaAlOH4+CO2===2AlOH3↓+Na2CO3+H2O 2AlOH4-+CO2===2AlOH3↓+CO32-+H2O .NaAlOH4溶液与过量CO2反应：NaAlOH4+CO2===AlOH3↓+NaHCO3AlOH4-+CO2===AlOH3↓+HCO3-3.NaAlOH4溶液与AlCl3溶液反应：3AlOH4-+Al3+===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===MgOH2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O7.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氧化镁有关的反应方程式1.MgO与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+2H+===Mg2++H2O三与氢氧化镁有关的反应方程式1.MgOH2与稀盐酸反应：MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O MgOH2+2H+===Mg2++2H2O2.MgOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O四与镁盐有关的反应方程式1.MgCl2与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl2 Mg2++2OH-===MgOH2↓2.MgCl2与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4+五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===CuNO32+Ag Cu+2Ag+===Cu2++Ag8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+二与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O33.CuO与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO24.CuO与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O三与氢氧化铜有关的反应方程式1.CuOH2与稀硫酸反应：CuOH2+H2SO4===CuSO4+2H2O2.CuOH2受热分解：CuOH2∆===CuO+H2O四与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl Cu2++2OH-===CuOH2↓2.CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2++H2S===CuS↓+2H+3.CuCl2溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 Cu2++Fe===Cu+Fe2+六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I210.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br211.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑2H++Fe===Fe2++H2↑3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑H++HCO3-===H2O+CO2↑4.Na2CO3与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32-+H+===HCO3-.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+===H2O+CO2↑5.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClO6.CaClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO.CaClO2溶液与过量CO2反应：CaClO2+2CO2+2H2O===CaHCO32+2HClOClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO七·溴及其化合物有关反应方程式一与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+二与溴化物有关的反应方程式1.NaBr溶液与氯气反应：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2Br-+Cl2===2Cl-+Br22.NaBr溶液与AgNO3溶液反应：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+===AgBr↓八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式1.NaI溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 2I-+Cl2===2Cl-+I22.NaI溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 2I-+Br2===2Br-+I23.NaI溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 I-+Ag+===AgI↓九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2少量点燃===2CO C+O2足量点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO35.CO2与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O26.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O .过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+CaOH2===CaHCO32 CO2+OH-===HCO3-8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-9.少量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+2NaAlOH4===2AlOH3↓+Na2CO3+H2OCO2+2AlOH4-===2AlOH3↓+CO32-+H2O.过量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+NaAlOH4===AlOH3↓+NaHCO3CO2+AlOH4-===AlOH3↓+HCO3-三与碳酸盐有关的反应方程式1.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑2.CaCO3与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===CaCH3COO2+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑3.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓4.Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓5.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO26.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑7.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O8.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2O9.NaHCO3加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O三与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2.过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 3.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O5.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟6.NH3与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3白烟7.NH3与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O7.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-8.FeOH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O 3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O9.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O 3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O10.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O11.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O五与铵盐有关的反应方程式1.NH3HCO3加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑2.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑3.NH4Cl固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O4.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O5.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3- 6.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-7.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+8.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+9.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O10.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.H2S与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑ 3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑5.H2S与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+6.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+7.FeS与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===FeNO33+S↓+NO↑+2H2OFeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O四与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO42.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O3.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2SO4+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O.向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O5.SiO2与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6.SiO2与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
高中化学方程式钠,铝,铁全部
钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液： 2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式 一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO3Al(NO 3)3 ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O3＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝冰晶石电解1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3资料。
高中化学方程式及现象汇总
高中化学方程式大全一、非金属单质（ F2，Cl2, O2, S, N2, P , C ,Si）1,氧化性：F2+ H2=== 2HF2F2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl2+H 2===2HCl Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2 ===2FeCl 3Cl +Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22Cl2+2NaI===2NaCl+I2Cl+Na S===2NaCl+S22Cl2+H 2 S===2HCl+S Cl2 +SO2 +2H 2 O===H 2 SO4 +2HCl 2O2+3Fe===Fe 3O4S+H2===H 2SS+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2SN +3H2===2NH3N+3Mg===Mg3N2222．复原性S+O2===SO 2S+ O2===SO 2 S+6HNO 3(浓 )===H 2SO4+6NO 2↑+2H 2O3S+4HNO3( 稀)===3SO 2 +4NO ↑ +2H2ON +O2===2NO C+2Cl ===CCl42C+O2(少许 )===2CO22C+ O2(足量)===CO 2C+CO2 ===2COC+H2O===CO+H 2(生成水煤气 )2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅).Si(粉)+O 2 ===SiO 2Si+C===SiC( 金刚砂 )3，（碱中）歧化Cl2 +H 2O===HCl+HClO（加酸克制歧化，加碱或光照促使歧化）Cl2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH）2===CaCl 2+Ca（ ClO）2+2H 2O3Cl +6KOH （热，浓） ===5KCl+KClO3+3H2O23S+6NaOH===2Na2S+Na SO +3H2O3C+SiO2===SiC+2CO ↑23二，金属单质（ Na，Mg ， Al，Fe）的复原性4Na+O 2===2Na 2O2Na2 O+O 2===2Na 2O22Na+O 2===Na 2O22Na+S===Na 2S（爆炸）2Na+2H O===2NaOH+H2↑Mg+Cl2===MgCl22Mg+Br2===MgBr22Mg+O ===2MgO2Mg+S===MgS Mg+2H 2 O===Mg(OH ）2+H 2↑2Mg+CO 2===2MgO+C Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 2↑2Al+3Cl 2===2AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O +3Mn2Al+Cr O3===Al2O+2Cr3232Al+Fe2O3===Al 2O3+2Fe2Al+3FeO===Al 2O3 +3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2↑2Al+3H 2SO4 ===Al 2(SO4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO4(浓 )===Al 2(SO4 )3+3SO2↑+6H 2O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H2 SO4,HNO 3中钝化 )Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO↑.+2H2O2Al+2NaOH+2H O===2NaAlO +3H ↑１，廉价态的复原性：2222Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I===FeI2Fe+2HCl===FeCl2+H ↑2SO +O ===2SO32SO +O+2H O===2H2SO 22222224Fe+S===FeS3Fe+4H2 O(g)===Fe 3 O4+4H 2↑（这是 SO2在大气中迟缓发生的环境化学反响）三,非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3)SO2+Cl 2+2H 2O===H 2SO4+2HCl SO2+Br 2+2H 2 O===H 2 SO4+2HBr 1,复原性 :SO2+I 2+2H 2O===H 2SO4 +2HI2NO+O 2===2NO 22CO+O 2===2CO4HCl(浓 )+MnO===MnCl +Cl↑+2H O16HCl+2KMnO ===2KCl+2MnCl2+5Cl2222224↑+8H2O CO+H2O===CO +H2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O===223H2S+H2 SO4 (浓 )===S+SO 2↑ +2H 2O3H2 S+2HNO 3(稀 )===3S+2NO ↑Fe+3CO2+4H 2O2，氧化性：5H2 S+2KMnO4 +3H 2SO4 ===2MnSO 4 +K2SO4 +5S+8H 2 O4NH 3+5O 2===4NO+6CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不可以用于息灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等焚烧的火灾 )H O SO +2H2S===3S+2H2O222,酸性 :3,与水的作用 :4HF+SiO2===SiF 4↑+2H 2 O（此反响宽泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）SO2+H2O===H 2SO3SO3+H 2O===H 2SO4H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO 3===Ag 2S+2HNO 33NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N2O5+H 2O===2HNO 3 3，碱性：P2O5 +3H 2O===2H 3PO4(P2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂NH3+HCl===NH4Cl NH +HNO ===NH4NO3CO +H2O===H CO333222NH 3+H 2SO4===(NH 4)2SO44,与碱性物质的作用 :4，不稳固性：SO2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO32H2 O2===2H 2O+O 2H2S===H 2↑+S SO2+(NH 4 )2 SO3+H 2 O===2NH 4HSO3 ( 这是硫酸厂回收SO2的反响 .先用氨水汲取四，非金属氧化物SO2,.再用 H SO 办理:2NH4HSO +H SO ===(NH ) SO +2H2O+2SO2Na2O+H SO (冷,稀)===Na SO +H O2MgO+H SO ===MgSO4+H2O2432442422424224生成的硫酸铵作化肥 ,SO 循环作原料气 )Al O +3H2SO ===Al(SO )+3H O(Al O是两性氧化物 ):2234243223SO2 +Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不可以用澄清石灰水鉴识 SO2和 CO2.可用品红鉴识 )Al2 O3+2NaOH===2NaAlO 2 +H2 O)FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2OSO3 +Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO2 +2NaOH( 过度 )===Na 2CO3+H 2O Fe2O3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 O Fe3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl3 +4H 2O CO2 (过度 )+NaOH===NaHCO 3CO2+Ca(OH)2 (过度 )===CaCO 3+H 2O六 ,含氧酸2CO (过度 )+Ca(OH) ===Ca(HCO3)1,氧化性 :222CO +2NaAlO2+3H O===2Al(OH)3+Na CO2H SO (浓)+C===CO↑+2SO2↑+2H O 2 H SO (浓)+S===3SO2↑ +2H2O2223242224CO2 +C6 H5ONa+H 2 O===C 6 H5 OH+NaHCO 3SiO2+CaO===CaSiO 3H2 SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4 (浓)+2Fe===Fe 2(SO4)3 +3SO2+6H 2OSiO2+2NaOH===Na 2 SiO3+H 2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃 )2H2SO4( 浓 )+Cu===CuSO 4+SO2↑ +2H 2O H2SO4 ( 浓 )+2HBr===SO 2↑SiO2+Na 2 CO3===Na 2SiO3 +CO 2SiO2+CaCO3 ===CaSiO 3+CO 2↑+Br2 +2H 2O五,金属氧化物H SO (浓)+2HI===SO+I+2H O H SO (稀)+Fe===FeSO4+H2↑24222241,廉价态的复原性 :2H SO +2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓 )+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O23FeO+4HNO 3 ===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O6HNO 3( 浓 )+S===H2SO4 +6NO 2↑ +2H 2O6HNO 3 +Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑2,氧化性 :+3H 2OFe2O3+3H 2===2Fe+3H 2O(制复原铁粉 )Fe3O4 +4H 2 ===3Fe+4H 2O4HNO 3+Fe===Fe(NO 3)3 +NO ↑+2H 2O3,与水的作用 :2,复原性 :Na2O+H 2 O===2NaOH2Na2O2+2H 2 O===4NaOH+O 2↑H2 SO3+X2 +H2 O===H 2 SO4+2HX(X 表示 Cl2,Br2,I2)4,与酸性物质的作用 :2H2SO3+O 2===2H 2SO4H2 SO3+H 2O2===H 2SO4+H 2ONa2O+SO3 ===Na 2SO4Na2O+CO 2===Na 2 CO35H2SO3+2KMnO 4===2MnSO 4+K2SO4+2H 2 SO4 +3H 2 ONa2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO 2===2Na 2 CO3 +O 2H2 SO3+2FeCl3+H 2O===H 2SO4+2FeCl2+2HCl..3,酸性 :八 ,盐2HNO 3+CaCO ===Ca （NO ） +H O+CO ↑1,氧化性 :33 2 2 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不可以制备 H 2S ，HI ， HBr ，（ SO 2 ）等复原性气体）2FeCl 3 +Fe===3FeCl 22FeCl 3+Cu===2FeCl 2 +CuCl 2 (用于雕琢铜线路4，不稳固性：版 )2HClO===2HCl+O 24HNO 3===4NO 2+O 2 +2H 2O2FeCl 3 +Zn===2FeCl 2+ZnCl 2FeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCH SO ===H 2O+SO2H CO ===H 2O+CO2H SiO ===H 2SiO +H 2OFe SO ) +2Ag===FeSO +Ag SO (较难反响 )Fe(NO ) +Ag 不反响23234432(4 34243 32FeCl +H 2S===2FeCl 2 +2HCl+S2FeCl +2KI===2FeCl 2 +2KCl+I233七，碱FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2１，廉价态的复原性：2,复原性 :4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O===4Fe （OH ）32NaOH+SO 2（少许） ===Na 2 SO 3+H 2 O2FeCl 2 +Cl 2===2FeCl 33Na 2S+8HNO 3 (稀 )===6NaNO 3+2NO+3S+4H 2NaOH+SO （足量） ===NaHSO32O１，与酸性物质的作用：3Na SO +2HNO (稀)===3Na SO +2NO+H O2Na SO +O ===2Na23 223 2 4322NaOH+SiO 2===NaSiO 3 +H 2 O2NaOH+Al 2O 3 ===2NaAlO 2+H 2O2SO 42NaOH+Cl 2===NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HCl===NaCl+H 2 O3,与碱性物质的作用 :NaOH+H 2S （足量） ===NaHS+H 2O2NaOH+H 2 S （少许） ===Na 2S+2H 2 O MgCl 2 +2NH 3.H 2O===Mg(OH) 2+NH 4 ClAlCl 3+3NH 3 .H 2O===Al(OH) 3+3NH 43NaOH+AlCl 3 ===Al （OH ） +3NaClNaOH+Al （OH ） ===NaAlO +2H 2O332ClNaOH+NH 4Cl===NaCl+NH 3 +H 2OAl(OH)3+NH 4Cl不溶解FeCl 3+3NH 3.H 2O===Fe(OH) 3+3NH 4Cl3,不稳固性 :4,与酸性物质的作用 :Mg(OH) 2 ===MgO+H 2O2Al(OH)3 ===Al 2O 3+3H 2ONa2CO 3 +HCl===NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+C2Fe(OH)3 ===Fe 2O 3+3H 2OCu(OH)2===CuO+H 2 OO 2 ↑..3Na 23 3+3H 2 O ===2Al(OH) 3 +3CO 2↑+6NaCl胆矾、蓝矾 : CuSO ．5H O明矾 : KAl(SO ) ．12H OCO +2AlCl42 4 2 23Na 2CO +2FeCl 3+3H 2 O===2Fe(OH) 3 +3CO 2 ↑+6NaCl皓矾 : ZnSO 4．7H 2 O绿矾： FeSO 4．7H 2O芒硝 :Na 2 SO 4 ．10H 2O3打、纯碱 碳酸铵 : Na 2CO 3小打、重碱 碳酸氢钠 : NaHCO 33NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH) 3+3CO 2大打、海波 硫代硫酸钠 : Na 2S 2O 3 泻盐 : MgSO 4．7H 2O↑3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH) 3+3CO 2↑水玻璃、泡花碱 :NaSiO 3钾碱、草碱、草木灰 :K 2CO 3硫化碱、臭碱 硫化 :钠 Na 2S冰晶石 : Na 3AlF 63Na 2S+Al 2(SO4)3 +6H 2O===2Al(OH) 3+3H 2S↑硝石、火硝、土硝 硝酸钾 : KNO 3 钠硝石 : NaNO 33NaAlO 23 2O===4Al(OH) 3石、方解石、石灰石、白垩 碳酸钙： CaCO 3+AlCl +6H5,不稳固性 :萤石、氟石 :CaF 2电石 :CaC 2 铜绿 碱式碳酸铜 :CU 2(OH)2CO 3重晶石、钡白、钡餐： BaSO 4 漂白粉 :Ca(ClO)2 和 CaCl2Na S O +H SO ===Na 2 SO +S+SO2 ↑生石膏、石膏 : CaSO ．2H 2O熟石膏、烧石膏 : 2CaSO ．H O2232 44442+H 2ONH 4Cl===NH 3+HCl普钙、过磷酸钙 : Ca(H 2PO 4)2,CaSO 4重钙 磷酸二氢钙 : Ca(H 2 PO 4)2氯仿 : CHCl 3木精 : CH 3OH 甘油、丙三醇 : C 2H 5(OH)3NH 4HCO 3===NH 3 +H 2O+CO 2 ↑2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑石炭酸 : C 6H 5OH蚁酸 甲酸 : HCOOH 醋酸： CH 3COOH 2KClO ===2KCl+3O 2 ↑草酸 乙二酸 : HOOC-COOH 福尔马林 :35%~40%甲醛溶液 HCHO32NaHCO ===NaCO +H O+CO ↑ Ca(HCO ) ===CaCO +H O+CO↑尿素 :CO(NH 2)2安眠香酸 : 苯甲酸 C 6H 5COOH3223223 232赤铜矿 氧化亚铜 :Cu 2O软锰矿 :MnO 2CaCO ===CaO+CO 2 ↑MgCO ===MgO+CO ↑铁红 赤铁矿 ： Fe O 3磁铁矿、铁黑 ： Fe O433223化学物质俗名水银 :Hg白金 :Pt硫磺 :S金刚石、石墨、木炭 :C一． 物质与氧气的反响：白磷、红磷 :P盐酸、 氢氯酸 :HCl双氧水 过氧化氢 :H 2O 2王水 : 浓硝酸、浓盐酸（ 1：3）砒霜 :As 2O 3朱砂 :HgS（ 1）单质与氧气的反响：烧碱、火碱、苛性钠 : NaOH苛 性钾:KOH碳酸气、干冰： CO 21. 镁在空气中焚烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 消石灰、熟石灰 :Ca(OH)2碱石灰：氢氧化钠、氧化钙混淆2. 铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4碳铵 碳酸氢铵 :NH 4 HCO 3硫铵 硫酸铵 :(NH 4)2SO 4笑气： N O 刚玉 氧化铝 : Al O3生石灰、煅烧石灰 氧化钙： CaO3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO22硅石、石英、水晶、玛瑙、砂子二氧化硅 : SiO24. 铝在空气中焚烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3..5.氢气中空气中焚烧： 2H2 + O 2点燃 2H2 O22.焦炭复原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO 2↑6.红磷在空气中焚烧： 4P + 5O 2点燃 2P2O523.一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu + CO 27.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO224.一氧化碳复原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O 2点燃 CO225.一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO+ Fe3 O4高温 3Fe + 4CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O 2点燃 2CO四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（2）化合物与氧气的反响：（ 1）金属单质 + 酸 --------盐 +氢气（置换反响）10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O 2点燃 2CO226.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2↑11.甲烷在空气中焚烧： CH + 2O2点燃 CO2+2H O27.铁和稀硫酸 Fe + H SO = FeSO + H ↑42244212.酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H 2O28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4+ H2↑二．几个分解反响：29.铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H2↑+ O 2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H 2O + CO 2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl + 3O2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑316.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑17.碳酸不稳固而分解： H2CO3 === H 2 O + CO 2↑（ 2）金属单质 + 盐（溶液） -------另一种金属 +另一种盐18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2 ↑34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO 4 + Cu三．几个氧化复原反响：35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 === ZnSO 4 + Cu19.氢气复原氧化铜： H+ CuO加热 Cu + H O36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)=== Cu(NO3) + Hg222220.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑（ 3）碱性氧化物 + 酸 --------盐 +水21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2 O3高温 4Fe + 3CO2↑37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H2O ..38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2 O3 + 3H 2 SO4 === Fe 2 (SO4)3 + 3H 2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2 O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe 2(SO4)3 + 6H 2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H 2SO4 ==== CuSO 4 + H 2O58.硝酸和烧碱反响： HNO 3+ NaOH ==== NaNO3+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H 2 SO4 ==== MgSO 4 + H 2 O（ 6）酸 + 盐 --------另一种酸 + 另一种盐42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H O59．石与稀盐酸反响： CaCO + 2HCl === CaCl2+H O+CO ↑2322（4）酸性氧化物 + 碱 --------盐 + 水60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑43．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3 + H 2O61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3+ 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑44．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH + SO==== Na2SO +H O62．盐酸和硝酸银溶液反响： HCl + AgNO3=== AgCl ↓+ HNO323245．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO4 + H 2O63.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H 2 SO4 === Na 2SO4 + H 2 O + CO 2↑46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H2O64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2 SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl 47.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2O（ 7）碱 + 盐 --------另一种碱 + 另一种盐（5）酸 + 碱 --------盐 + 水65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2↓+ Na 2SO4 48．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓+ 3NaCl 49.盐酸和氢氧化钾反响： HCl + KOH ==== KCl +H 2 O67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl 50．盐酸和氢氧化铜反响： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2↓+ 2NaCl51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO3 === CaCO 3↓+ 2NaOH52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O（ 8）盐 + 盐 -----两种新盐53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+3H O70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3==== AgCl ↓+ NaNO3 254.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H 2O71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 + 2KOH ==== K 2SO4 + 2H 2O五．其余反响：..72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2O === H 2 CO373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH) 274．氧化钠溶于水： Na2O + H 2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H 2 O ==== H 2SO476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H2 O化学方程式反响现象应用2Mg+O 2点燃或2MgO强烈焚烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大批白烟白色..信号弹Fe+H2 SO4=FeSO4+H 2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Hg+O 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验Mg+H 2SO4 =MgSO 4+H 2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Cu+O 2点燃或2CuO 红色金属变成黑色固体2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4 )3+3H 2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解4Al+3O 2点燃或2Al2 O3银白金属变成白色固体Fe2O3+3H 22Fe+3H2O 红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的3Fe+2O2点燃 Fe O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温 2Fe O3复原性32C+O2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊Fe3O4+4H 23Fe+4H2O 黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶 2Na+Cl 2或点燃S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H2+O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 变蓝的液体（水）高能燃料H+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾42CH4 +2O 2点燃 2H2O+CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na 2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧验2C2 H2 +5O 2点燃 2H2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使2C +O 2点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2CO+O 2点燃 2CO2蓝色火焰煤气焚烧2KClO MnO22KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 C + CuO 高温 2Cu+ CO↑ 黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体322KMnO 4K2 MnO 4 +MnO 2 +O 2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室2Fe2 O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2↑冶炼金属制备氧气Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2↑冶炼金属2HgO2Hg+O 2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体 C + CO2高温 2CO2H2 O 通电 2H2↑+O 2↑水通电分解为氢气和氧气电解水CO2 + H 2O = H 2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性NH4HCO3NH↑+ H2O +CO ↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳Ca(OH) +CO= CaCO↓+ H2O 澄清石灰水变污浊应用 CO 查验和石灰浆粉刷墙壁322232酸氢铵长久裸露空气中会消逝CaCO3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H 2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Ca(HCO3)2CaCO3↓+H 2 O+CO 2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形..成.钟乳石的形成Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2NaHCO3Na2 CO3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小打蒸馒头Al2 O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2 O 白色固体溶解CaCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O 白色固体溶解CaCO3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色室制备二氧化碳、除水垢ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2 O白色固体溶解Na2CO3 +H 2SO4=Na 2 SO4 +H 2O+CO 2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡MgO+2HCl=MgCl 2+ H 2 O 白色固体溶解沫灭火器原理CaO+2HCl=CaCl 2+ H 2 O 白色固体溶解Na2CO +2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解3沫灭火器原理Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解MgCO 3 +2HCl=MgCl 2+H 2 O+CO 2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2 O 白色固体溶解CuO +CO Cu + CO 2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H 2 O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Fe O+4CO 高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理Ca(OH) +2HCl=CaCl2+2H O3422CH3 COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O HCl+AgNO 3= AgCl ↓+HNO 3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 Cl—的原理2CH3OH+3O 2点燃 2CO2+4H 2O Fe2O3+3H 2SO4= Fe2(SO4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈C2H5OH+3O 2点燃 2CO2+3H 2 O 蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体Al2 O3+3H 2SO4= Al 2 (SO4)3 +3H 2O 白色固体溶解Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2 O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色 Cu+Hg(NO )=Hg+ Cu (NO3)2ZnO+H2SO =ZnSO4+H O 白色固体溶解3242Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银MgO+H2SO 4 =MgSO 4+H 2 O 白色固体溶解Zn+CuSO4= Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2NaOH+H 2 SO4=Na 2SO4 +2H 2O..Cu(OH)2+H 2SO4=CuSO4+2H 2O 蓝色固体溶解FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成Ca(OH)2+H 2SO4=CaSO4 +2H 2O AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+3NaCl有白色积淀生成Mg(OH) 2 +H2 SO4 =MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解MgCl 2 +2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl2Al(OH)3+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 O 白色固体溶解CuCl2+2NaOH = Cu(OH) 2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成2Fe(OH) +3H2SO =Fe2(SO )3+3H2O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆344Ba(OH)2+ H 2 SO4 =BaSO4↓+2H 2O 生成不溶于稀硝酸的白色积淀、查验SO42 —的原理Ca(OH)2+SO2 =CaSO3↓+ H 2O 有白色积淀生成初中一般不用BaCl2+ H 2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色积淀、不溶于稀硝酸查验 SO42—的原理Ca(OH)2+Na 2 CO3 =CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Na O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解Ba(OH) +Na2CO =BaCO ↓+2NaOH有白色积淀生成2233CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Ca(OH)2+K2 CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色积淀生成ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解CuSO4+5H 2 O= CuSO4?5H2O 蓝色晶体变成白色粉末MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+ H 2O 白色固体溶解CuSO4·5H2O CuSO4+5H 2 O 白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解AgNO 3+NaCl = AgCl ↓+Na NO 3白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）Cu(OH)+2HNO =Cu(NO3) +2H2O 蓝色固体溶解应用于查验溶液中的氯离子232Mg(OH) 2 +2HNO 3=Mg(NO 3 )2+2H 2O 白色固体溶解BaCl2 + Na 2 SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）Al(OH)3 +3HNO 3 =Al(NO 3)3+3H 2 O 白色固体溶解应用于查验硫酸根离子Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H 2O CaCl2+Na 2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色积淀生成Fe(OH)3+3HNO 3 =Fe(NO3 )3+3H 2O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色MgCl 2 +Ba(OH)2=BaCl2 +Mg(OH) 2↓有白色积淀生成3NaOH + H3PO =3H2O + Na3PO3NH3+H PO =(NH ) PO CaCO +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl +H O+ CO↑443443432222NaOH+CO 2=Na 2 CO3+ H 2O NH4 NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验2NaOH+SO 2 =Na 2 SO3+ H 2O2NaOH+SO 3=Na 2SO4+ H 2 O溶液中的铵根离子.. NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H 2 O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体.。
高中所有的化学方程式及现象汇总
高中所有的化学方程式及现象汇总高中复习方程式最重要，下面整理了一些常用的各类方程式供大家参考，包括金属单质、非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式、等各种高中化学方程式。
化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 汲取CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成学校一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3。
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条目反应方程式（若是离子反应则写离子
方程式）
现象
1钠在空气中燃烧2Na ＋ O2 Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗
3钠在氯气中燃烧2Na＋ Cl22NaCl黄色火焰，生成白色固体
4钠与硫粉研磨2Na + S ＝ Na2S研磨爆炸
5钠与水反应2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋
H2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等
6过氧化钠与水的反应2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋
4OH －＋O2↑
放热、淡黄色变白
7过氧化钠与CO2的反应2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO3＋
O2
同上
8①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量
②大理石中逐滴加盐酸，至
过量
③石灰水中通入CO2，至
过量CO32－＋ H＋＝ HCO3－；
HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑+Ca2+
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+ CO2=
Ca2++2HCO3-
开始无气泡，过量时有气泡出
现
有气体产生
先有白色沉淀后消失
9盐酸中滴加纯碱溶液CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑立即有气泡生成10NaOH溶液滴入饱和
NaHCO3溶液
HCO3－＋ OH-＝ H2O ＋ CO32-无现象
11①NaOH溶液中通入CO2，至过量
②饱和Na2CO3溶液中通入
CO2，至过量CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3-
Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓
或2Na++CO32-+H2O+
CO2=2NaHCO3↓
有晶体析出
12小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋
CO2 ↑分解，气体通入澄清石灰水变浑浊
13镁条投入沸水中Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑有酚酞的水变红14铝片与稀盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O片刻，有气泡产生
2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑
15铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O
2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋
3H2↑
片刻，有气泡产生
16氧化铝溶于盐酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
17氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O
18硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓
＋ 3NH4＋
有白色絮状沉淀
19氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O白色固体溶解
20Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O白色固体溶解
21加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O
22铁在氯气中燃烧2Fe ＋ 3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶
液
23铜丝在氯气中燃烧Cu ＋ Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶
液
24铁与水蒸气反应3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4＋ 4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰
25FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+＋3OH-＝ Fe (OH)3↓产生红褐色沉淀
26氢氧化亚铁放置在空气中4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe
(OH)3沉淀有白色变灰绿最后为红褐色
27加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
28氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O红色固体溶解，生成黄色
溶液
29四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 + 8H+=Fe2++2Fe3+ + 4H2O黑色固体溶解生成黄绿色
溶液
30氧化亚铁溶于盐酸中FeO+ 2H+=Fe2+ + H2O黑色固体溶，浅绿色
31氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄
32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋ 2H+ + H2O2＝2Fe3＋＋
2H2O
浅绿色溶液变黄色溶液
33用KSCN检验Fe3+的存在Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液34氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋黄色变浅绿色35氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋ Cu ＝ 2Fe2＋ + Cu2+黄色变蓝色
36CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O黑色粉末溶，变蓝色
37硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓蓝色沉淀
38氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液
39加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O蓝色固体变黑色
条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象
40钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，
浮于水面，四处游动，有蓝色
絮状沉淀生成
41NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
先有白色沉淀后又溶解
42NaAlO2溶液中通入过
量
的CO2
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶
43氯化铝溶液中逐滴加入
NaOH，至过量Al3++3OH- =A l(OH)3↓
Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
先有白色沉淀后又溶解
44Al3+与AlO2-溶液混合Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓有白色絮状沉淀生成
45氧化亚铁溶于稀硝酸中
有NO生成3FeO+10H+ +NO3- = 3Fe3+ +
NO↑+5H2O
黑色固体溶解生成气体，黄色
溶液
46四氧化三铁溶于氢碘
酸
Fe3O4+ 8H+ + 2I- =3Fe2+ + I2 +4H2O黑色固体溶解生成棕红色溶液
47酸性KMnO4溶液中加入
氯化亚铁溶液5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ +
Mn2++4H2O
紫色褪去变浅黄色
48FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3++ NO↑+2H2O生成气体，浅绿色溶液变黄色
溶液
49氯化铁溶液中加入KI2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2黄色溶液变棕色溶液
50明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完
全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓
+AlO2-+2H2O
有白色沉淀生成
51明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全
沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
有白色沉淀生成
52向FeCl2溶液中投入Na2O2固体2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑
4Fe2+ + O2 + 8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓
有无色气体放出，同时生成红
褐色沉淀。