浠水2017年高二化学下学期专题练习物质的量的单位
湖北省浠水县实验高级中学2016-2017学年高二下学期化学：训练题3含答案
高二化学训练题一、选择题1. 下列说法正确的是（）A。
按系统命名法,化合物的名称是2,3，5，5—四甲基—4,4—二乙基己烷B. 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D。
等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少2. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（)A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B。
氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C。
α—氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D。
氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动3。
合成导电高分子化合物PPV的反应如下：++2n HIPPV下列说法正确的是（）A。
PPV是聚苯乙炔 B. 该反应为缩聚反应C。
PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D. 1 mol最多可与2 mol H2发生反应4. 下列说法正确的是（)A。
的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构)B。
CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D。
与都是α—氨基酸，且互为同系物5。
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如右下图所示.下列有关化合物X的说法正确的是A。
分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C。
在酸性条件下水解，水解产物只有一种D。
1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应6。
甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（)A. 9种B。
12种 C. 15种 D. 18种7。
分子式为C6H12的烯烃在链端的同分异构体有(不考虑立体异构）( )A. 5种B。
6种C。
7种D。
8种8.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是（）A．c1=0.2 B．丁组混合液:c(Na+）〉c(A—)〉c（H+）>c（OH—)C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH—）=10-5mol·L-1 9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（)A．pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3c(HSO3—）+c（SO32—)+c(H2SO3)］C．0。
高二化学物质的量试题答案及解析
高二化学物质的量试题答案及解析1.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是A．ρ1＝ρ2B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2D．无法比较【答案】C【解析】根据C=1000ρω/M,得a=1000ρ1ω1/M，b=1000ρ2ω2/M,又2a＝b，2ω1＞ω2，得1000ρ2ω2/M=2×1000ρ1ω1/M，化简得ρ1/ρ2=ω2/2ω1<1，所以ρ1＜ρ2，答案选C。
【考点】考查物质的量浓度与质量分数之间的换算关系2.用NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA【答案】B【解析】A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为6NA，错误；B．乙烯与丙烯最简式是CH2，式量是14，所以42g乙烯与丙烯的混合气体中含有最简式的个数是3NA,故含碳原子数为3NA，错误；C．标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 NA，错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3.有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①【答案】D【解析】在溶液中含有的微粒包括溶质的分子、离子及溶剂分子，所以溶液的体积越大，所含有的微粒数目就越多。
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算.doc
专题一、物质的量及其计算一、有关概念（兀、NA、M、Vm> c）及其内涵1、物质的量（1） _____________________ 概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数甘多少的 _______________ ，符号为____________ O（2） ______________ 单位：____________ ，简称__________ ,符号。
（1） __________________________________________ “物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可拆分。
（2） ________________________________________________________________ 物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示____________________________ 如： ____________________________ 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1 mol H?表不的意义是 _____________________________还应明确微粒的内在联系，如1： lmol A12（SO4）3中含__mol _A13+, ____ mol SO占，1 mol Na+中含_____ mol质子；电子________ mol «2、阿伏加徳罗常数（1） __________概念：____________________________ 摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为 ________________________ ，近似值为 _________________（2） ___________________________________________ 微粒个数N与物质的量的关系：n二或N二______________________________________（1） _______________________ 阿伏加德罗常数是一个 _____ 值。
(完整版)高考化学物质的量知识点及同步练习,推荐文档
物质的量相关概念及同步练习1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。
④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或 3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是 mol-1，用符号 N A表示。
3.摩尔质量（M）：①定义：1mol 某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位4.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
物质的量及其单位、摩尔质量带答案
课题：物质的量、摩尔质量【学习目标】：知识点、考点：1、领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的基本含义。
2、理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
重点、难点：1、物质的量的含义和应用2、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的简单换算【知识网络详解】知识点一物质的量1．物质的量(1) 概念：用0.012_kg_12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。
单位：摩尔(mol)。
(2) 应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3) 意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来，表示含有一定量数目的粒子的集体。
【典型例题1】下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【典型例题2】下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位2．阿伏加德罗常数(1) 定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。
符号为N A，其近似值为6.02×1023mol-1。
即1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子（N A），约为6.02×1023个。
(2) 物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
使用摩尔概念时的注意事项（1）物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。
（2）它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。
高中化学 1.2.1物质的量的单位 摩尔练习 新人教版必修1
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg，数量是一个值，无单位，故C、D两项均错。
答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，故D项错误。
答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol ，故32 g O 2所含分子数为N A ，原子数为2N A ，A 项错误。
答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算，B 项是0.3 mol ，C 项是0.4 mol ，D 项是0.5 mol 。
答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。
湖北省浠水县2017年高二化学下学期专题练习 第2课时气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积1．影响物质体积的因素(1)影响物质体积的三个因素：粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
(2)决定固态物质或液态物质体积的主要因素：粒子数目、粒子的大小。
(3)决定气体体积的主要因素：粒子数目、粒子之间的距离；影响分子间的距离的外界条件是温度、压强。
2．气体摩尔体积(1)电解水的实验探究 ①实验现象 V (H 2)∶V (O 2)＝2∶1。
②计算推理(假设电解1.8 g H 2O) 2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
22O 2和1 mol H 2的体积(V ＝m ρ)。
不同的气体所占的体积相同。
(2)气体摩尔体积特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4 L·mol －1。
3.阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
4．有关气体摩尔体积的注意事项使用22.4L·mol －1时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确，如不正确，请改正。
(1)1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。
(2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(3)在标准状况下，1 molCO2和CO的混合气体的体积约为22.4L。
知识点一气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )A．指单位物质的量的气体所占的体积 B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1 C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响3．下列说法正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol4．下列说法正确的是( )A．1 mol任何物质的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L5．下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D．2 mol CO2的体积约为44.8 L知识点二阿伏加德罗定律及推论6．下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2 L N2为0.5 molB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积一定为22.4 L 7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
高中化学物质的量及其单位测试题
第三章物质的量第一节物质的量及其单位测试题Ⅰ.学习重点：1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．了解物质的量的重要性和必要性，了解阿佛加德罗常数的涵义。
3．理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。
4．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。
Ⅱ.学习难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
Ⅲ.训练习题一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－16．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:48．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x9.1g O2和1g O3中（）A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1g O3中所含分子数较多10．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3C．2:1:1:3 D．3:1:2:211.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH 12．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:313.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（）A ．1B ．2C ．3D ．414．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A ．b a 12B ．z b 12C ．AN a D ．a ·N A 15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A17．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
湖北省浠水县高二化学下学期专题练习 物质的量的单位
第1课时物质的量的单位——摩尔1．物质的量及其单位——摩尔(1)物质的量：国际单位制中的7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)阿伏加德罗常数2．摩尔质量3．填写下面的表格，从这些数据中得出有用的结论。
(1)1 mol任何原子的质量以克为单位时在数值上等于这种原子的相对原子质量。
(2)1 mol任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。
(3)1 mol任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量。
知识点一有关物质的量等概念的理解1．下列有关说法不正确的是( )A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012 kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023 D．物质的量可用于表示宏观物质的多少2．下列叙述正确的是( )A．1 mol任何物质中都含有N A个分子 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是一个基本物理量 D．摩尔是表示物质数量的单位3．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4N A个H2O知识点二有关阿伏加德罗常数的正误判断5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D．1 mol NH3所含的原子数约是2.408×10246．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．求下列各粒子的物质的量。
物质的量练习题与答案
物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
高考化学一轮复习物质的量的单位专项练习(含答案)
高考化学一轮复习物质的量的单位专项练习〔含答案〕物质的量的单位为摩尔 ,简称摩 ,符号为mol。
以下是物质的量的单位专项练习 ,请考生认真练习。
1.以下说法正确的选项是()A.物质的量是一个根本物理量 ,表示物质所含粒子的多少B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D.摩尔表示物质的量的数量单位解析：A项物质的量是一个根本物理量是对的 ,但物质的量不是表示物质所含粒子的多少 ,而是表示物质所含一定数目的粒子集体的多少。
B项 ,在用物质的量表示物质的多少时 ,必须用数字+单位(mol)+化学式的形式来表示 ,1 mol氢表示方法错误。
C项 ,1 mol H2O中含NA个H2O分子 ,1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和 ,结论正确。
D项 ,摩尔是物质的量的单位 ,不是数量单位。
答案：C2.以下有关物质的量和摩尔质量的表达 ,正确的选项是()A.水的摩尔质量是18 gB.0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol任何物质都含有6.021023个分子解析：A选项 ,摩尔质量的单位是gmol-1 ,错误;B选项 ,碳是由原子构成的 ,根据规定 ,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数 ,近似为6.021023mol-1 ,正确;在使用摩尔作为物质的量的单位时 ,应用化学式指明粒子的种类 ,而不使用该粒子的中文名称 ,而且选项C中表示水的组成时 ,氢、氧的含义也不具体 ,错误;D选项 ,构成物质的根本粒子有分子、原子和离子 ,并非任何物质都是由分子构成的 ,错误。
答案：B3.以下各组物质中 ,所含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021022个CO2与0.1 mol KMnO4解析：在求算某原子的物质的量时 ,要将化学式中所有该原子的数目相加。
《物质的量》专项练习与答案
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
物质的量的单位复习及习题
学员编号：年级：高一课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 走进化学 C 从实验学化学T 物质的量的单位授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法1.物质的量的概念 1. 熟悉单位及简单计算2.阿伏伽德罗常数 2. 掌握概念及意义3.n、m、M之间的关系 3. 熟悉掌握相关关系及变形式同步讲解一：物质的量及其单位表示含有一定数目粒子的物理量，单位摩尔（mol）1. “物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解2. “物质的量”描述的对象是微观粒子的集体可以是：分子、原子、离子、原子团；还可以是：质子、中子、电子等。
二、阿伏伽德罗常数1mol任何不同物质中所含粒子的数目是相同的，都等于阿伏加德罗常数【说明】摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类。
科学上把12g碳—12（12C）含有的原子数称为阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值，一般采用6.02×1023这个近似的数值1mol C中约含有_______ __ C（读作1摩尔碳原子中约含有6.02×1023个碳原子）1mol H2O中约含有H2O1mol SO42-中约含有SO42-1mol e－中约含有______ ___ e－答案均为6.02×1023三：有关计算O2的物质的量阿伏加德罗常数粒子数1mol ×6.02×1023 mol－１＝____________0.5mol ×6.02×1023 mol－１＝____________２mol ×6.02×1023 mol－１＝____________n ×ＮＡ＝__________6.02×1023 3.01×1023 1.204×1024NN = n ×N A即：微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数例题一在0.5mol O2中含有O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n ×N A = 0.5 mol ×6.02 ×1023个/mol = 3.01 ×1023个答：O2的分子数为3.01 ×1023个例题二：在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N = n ×2 ×N A = 0.5 mol ×2×6.02 ×1023个/mol= 6.02 ×1023个答：O2的O原子数为6.02 ×1023个选讲选练题1.在下列叙述中正确的是（）A. 1mol氮B. 5mol原子氧C. 0.1mol水分子含有6.02×1022个水分子C2. 2mol H2SO4中氧原子的物质的量为____mol，氢原子的数目为________ 个8 2.408 ×1024【小结】由于0.012千克12C所含的碳原子数目约为6.02×1023个，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。
高中化学(新教材)《物质的量的单位——摩尔》导学案+课后练习题
第三节物质的量第一课时物质的量的单位——摩尔[明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
学生自主学习物质的量、阿伏加德罗常数1．物质的量及其单位(1)物质的量是表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量，用符号□02n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数的概念□061_mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为□07NA。
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系□08n＝NN A摩尔质量1.2．1 mol任何粒子或物质的质量以□05克为单位时，其数值都与该粒子的□06相对原子质量或相对分子质量相等。
1．“1 mol大米粒”这种说法是否合适？提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。
2．“1 mol氧”的表示法正确吗？提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。
3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对，摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。
课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位——摩尔1．物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。
例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1课时物质的量的单位——摩尔1．物质的量及其单位——摩尔(1)物质的量：国际单位制中的7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)阿伏加德罗常数2．摩尔质量3．填写下面的表格，从这些数据中得出有用的结论。
(1)1 mol任何原子的质量以克为单位时在数值上等于这种原子的相对原子质量。
(2)1 mol任何分子的质量以克为单位时在数值上等于这种分子的相对分子质量。
(3)1 mol任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量。
知识点一有关物质的量等概念的理解1．下列有关说法不正确的是( )A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012 kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023 D．物质的量可用于表示宏观物质的多少2．下列叙述正确的是( )A．1 mol任何物质中都含有N A个分子 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是一个基本物理量 D．摩尔是表示物质数量的单位3．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4N A个H2O知识点二有关阿伏加德罗常数的正误判断5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D．1 mol NH3所含的原子数约是2.408×10246．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．求下列各粒子的物质的量。
(1)6.02×1023个SO3分子中氧原子的物质的量为________。
(2)含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量为________。
(3)含有6.02×1023个Fe3＋的Fe2(SO4)3中SO2－4的物质的量为________。
(4)含有6.02×1023个电子的H2O的物质的量为________。
知识点三物质的量与摩尔质量的关系8．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大9．NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为( )A．20 g B．20 g·mol－1 C．40 mol·g－1 D．40 g·mol－1 10．5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为( ) A．28 g·mol－1 B．56 g·mol－1 C．84 g·mol－1 D．112 g·mol－1 11．下列说法不正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g12．水是人类生活不可缺少的物质，随工农业生产的不断发展，越来越多的地区出现了水资源的缺乏。
已知水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为( )A.18N AB.18 g·mol－1N AC．18N A g D.18N Ag13．完成下列各题。
(1)2 mol O2所含O2的数目是。
(2)9.03×1023个O2的物质的量是________。
(3)1.806×1024个O2的物质的量是3 mol，阿伏加德罗常数是________。
(4)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系是________。
(5)怎样更加完整准确地理解物质的量是个物理量？________________________________________________________________________。
14．(1)6.02×1023个CO2与________mol H2质量相等，与________g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是________mol，质量是________g，它跟________g氯化钠含有相同数目的Cl －。
(3)4 mol Na 2CO 3与________mol Na 2SO 4所含氧原子数相等。
(4)8 g 甲烷是________mol ，约含________个甲烷分子，______g 碳元素，________mol 氢原子。
15．将3.22 g 芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na ＋，则需水的质量 为________。
16．某气体的摩尔质量为M g/mol ，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
(1)N N A ____________________________。
(2)M N A_________________________。
(3)m N_____________________。
(4)m N112m _______________________。
课后作业·速达标一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．阿伏加德罗常数就是1 mol 粒子数的集体，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个12C C ．摩尔是一个基本的物理量D ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 2．(双选)下列说法正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水的物质的量为1 molC ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量 D ．1 mol CO 的质量为28 g·mol －13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是( ) A ．1.8 g 水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B ．2 g 氢气所含原子数目为6.02×1023C ．10 g 氖气所含原子数目为 6.02×1023D ．17 g 氨气所含电子数目为10×6.02×10234．下列说法正确的是( )A ．16 g O 2所含的分子数为6.02×1023个 B ．0.5 mol H 2SO 4含有的原子数目为3.5N A C ．18 g H 2O 中质子的物质的量为1 molD ．22 g 物质A 中含有的分子数为3.01×1023，则A 的摩尔质量为44 g5．下列说法正确的是( )A ．摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量B ．摩尔质量就是物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍C ．HNO 3的摩尔质量是63 gD ．硫酸和磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol－16．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32 g C ．64 g·mol －1D ．32 g·mol －17．下列物质中含分子数最多的是( )A ．1.204×1023个CO 2分子 B ．0.6 mol CO C ．32 g SO 2 D ．1.6 g H 2 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5 mol O 2所含氧元素数为N AB ．0.2 mol H 2O 所含氢原子数为0.2N AC ．0.1 mol CH 4所含电子数为N AD ．2 mol MgCl 2中所含离子数为4N A 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．1 mol NaCl 中阴、阳离子数之和为2N AB ．0.3 mol NH 3中所含质子数为3N AC ．0.2 mol Na 2SO 4中SO 2－4所带电荷数为0.2N A D ．2 mol HNO 3中所含原子数为10N A 10．已知0.25 mol CH 4中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.a5mol －1 B ．4a mol－1C ．a mol －1 D.45a mol －111．(双选)某氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g 。
用N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中不正确的是( )A ．由该氯原子构成氯分子的相对分子质量为12a bB ．m g 该氯原子的物质的量为maN AmolC ．n g 该氯原子所含的电子数为17naN AD ．1 mol 该氯原子的质量为aN A g12．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40 g 相混合，完全反应后，得到18.0 g B 、49.0 g C ，还有D生成，已知D 的相对分子质量为106。
现将22.0 g A 和11.0 g B 反应，能生成D 的物质的量为A ．1.00 molB ．0.500 molC ．0.275 molD ．0.250 mol 二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13．(13分)(1)H 2O 的相对分子质量是__________；1 mol H 2O 质量是____________克；1.5 mol H 2O的质量为__________；H 2O 的摩尔质量是________。