《氧化还原反应方程式的配平》设计精品PPT教学课件
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氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧 ppt课件
用零价法配平：
00
+1
Na2Sx +(3x+1)NaClO +(2x-2) NaOH —
+1
+1 -1
x Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (X-1) H2O
Na2Sx
Na: 0→+1 12 6x+2 S: 0→+6 6x
1
NaClO Cl:+1→-1 2
(3x+1)
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利用整体法计氧算化还N原反a应2方S程式x的化配平八合大配价升高总值
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2 Fe(OH)3+
4 Fe + 3 Cl 3+
-
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
H O，水的系数为8。 2
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
氧化还原反应方程式的规律及配平.ppt
二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化 合价升降总数相等）
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被 氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是
高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时
化学
§2.3.3 氧化还原反应的配平及规律
氧化还原反应的基本概念
化学
反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物
还原剂
失电子
化合价 升高
氧化反应 （被氧化）
氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 降低
还原反应 （被还原）
还原产物
得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
4、先后规律
化学
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或 氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂） 强弱顺序先后反应，先强后弱。
练习：
化合价降低3 ×10
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② FeS2 + Na2O2 —— Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
化学
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
氧化还原反应的配平-高一化学课件
电荷守恒
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
二、氧化还原方程式配平的一般步骤
标变价
标明反应前后变价元素的化合价 列得失
列出化合价的变化值 求总数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
配系数 查守恒
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学 计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
检查质量、电荷、电子是否守恒
O ：0
-2 ↓2e- ×2 ×11
+1 -2 +5
+2
+6
+2
(2) 3Cu2S+22HNO3= 6 Cu(NO3)2+3 H2SO4+10NO↑+8 H2O
Cu：+1
S ： -2 N ：+5
+2 ↑ e- ×2 +6 ↑8e-×1 +2 ↓3e-×10
↑ 10e-×3
一种物质中多种元素变化可用整体配平法
N：+5 O： -2
+4 ↑e- ×4 0 ↓2e- ×2 ×1
二、补加配平法
0
+5
+2 +5
+2
(1) 3 Cu+(3×2+2) HNO3= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 4 H2 O
Cu ：0 N ：+5
+2 ↑2e- ×3 +2 ↓3e- ×2
+7
-1
-1 +2 -1 0
(2) 2 KMnO4+ (2+2×2+5×2) HCl(浓）=2 KCl+2 MnCl2+ 5 Cl2 ↑ +8 H2O
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
二、氧化还原方程式配平的一般步骤
标变价
标明反应前后变价元素的化合价 列得失
列出化合价的变化值 求总数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
配系数 查守恒
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学 计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
检查质量、电荷、电子是否守恒
O ：0
-2 ↓2e- ×2 ×11
+1 -2 +5
+2
+6
+2
(2) 3Cu2S+22HNO3= 6 Cu(NO3)2+3 H2SO4+10NO↑+8 H2O
Cu：+1
S ： -2 N ：+5
+2 ↑ e- ×2 +6 ↑8e-×1 +2 ↓3e-×10
↑ 10e-×3
一种物质中多种元素变化可用整体配平法
N：+5 O： -2
+4 ↑e- ×4 0 ↓2e- ×2 ×1
二、补加配平法
0
+5
+2 +5
+2
(1) 3 Cu+(3×2+2) HNO3= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 4 H2 O
Cu ：0 N ：+5
+2 ↑2e- ×3 +2 ↓3e- ×2
+7
-1
-1 +2 -1 0
(2) 2 KMnO4+ (2+2×2+5×2) HCl(浓）=2 KCl+2 MnCl2+ 5 Cl2 ↑ +8 H2O
课件氧化还原方程式的配平及计算ppt_人教版必修一PPT课件_优秀版
Cu2S整体升高2＋8＝10价；
第三节 氧化还原反应
C.＋4
D.＋5
解析：题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，
失电子的物质一定是Na SO ，其中S元素的化合价从＋4 ＋6； 所以参加反应的P的物质的量为1.
2 3 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；
而Cr元素的化合价将从＋6 ＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
Cu2S整体升高2＋8＝10价；
05 mol·L－1×0.
Cu2S中的Cu：＋1→＋2价，升高1×2＝2，
中 得 失 电 子 守 恒 规 律 ， 有 0.05 mol·L ×0.024 L×(6 － 4) ＝ 0.02 3Cu2S＋22HNO3 =3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O
5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；
3Cu2S＋22HNO3 =3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O
2
B.
生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y
第四课时 氧化还原方程式的配平及计算
Cu2S中的Cu：＋1→＋2价，升高1×2＝2，
3
C.
Cu2S中的S：－2→＋6价，升高8，
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
解题探究
题组一 正向配平类 适用于化△合价变化单一的反应，即完全氧化还原反应
1.(1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2=__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O
氧化还原反应方程式配平PPT课件 人教课标版
得到的电子总数相等(即化合价升降总数 相等) 3.电荷守恒原则 ❖ 即在离子反应中,反应前后离子所带的正 负电荷总数相等
1
标价态
·
2 ·列变化
3·求总数
4·配系数
配平步骤
作业
1. C + HNO3(浓)
CO2 + NO2 ↑ + H2O
2. P4 + HNO3(浓)
H3PO4 + NO2 ↑ + H2O
第一章 氮族元素 第四节
氧化还原反应方程式配平
资料1
空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水 （I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2O－H2SO4 + HI）
问题
1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指 出氧化剂和还原剂。 2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需 对反应式作如何处理？
+4 +6
S2
0 -1
I1
+4 +6
1 S 2 x1
0 -1
2 I 1 x2
依据：根据电子守恒配平变价原子系数 根据原子守恒配平所有物质系数
资料2
白金（铂Pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与 硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合 液）反应，反应的方程式如下 ，
Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O
Cu + Fe3+ － Fe2++Cu2+
上述离子反应是否可以用化合价升降法配平？
归纳·整理
二、氧化还原类型离子方程式的配平
配平原则
1
标价态
·
2 ·列变化
3·求总数
4·配系数
配平步骤
作业
1. C + HNO3(浓)
CO2 + NO2 ↑ + H2O
2. P4 + HNO3(浓)
H3PO4 + NO2 ↑ + H2O
第一章 氮族元素 第四节
氧化还原反应方程式配平
资料1
空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水 （I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2O－H2SO4 + HI）
问题
1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指 出氧化剂和还原剂。 2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需 对反应式作如何处理？
+4 +6
S2
0 -1
I1
+4 +6
1 S 2 x1
0 -1
2 I 1 x2
依据：根据电子守恒配平变价原子系数 根据原子守恒配平所有物质系数
资料2
白金（铂Pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与 硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合 液）反应，反应的方程式如下 ，
Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O
Cu + Fe3+ － Fe2++Cu2+
上述离子反应是否可以用化合价升降法配平？
归纳·整理
二、氧化还原类型离子方程式的配平
配平原则
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快速配平氧化还原 反应方程式的方法 ——化合价升降法
1 2020/12/6
复习：氧化还原反应的基本类型
1、分子之间的氧化还原反应： 如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O 2、分子内的氧化还原反应： 如：KClO3—KCl+O2↑ 3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
例题3：用化合价升降法配平
以下化学方程式。
+7
-1
2 KMnO4+16HCl
+2
0
2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+5Cl2↑
5 x2
2 x5
0
+5
练习3: 3 Cu+ 8 HNO3
重庆市江北中学校
+2
+2
3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ H2O
2 x3
2 x2
9 2020/12/6
例题4：用化合价升降法配平以 下化学方程式。
+5-2 △
-1
0
2 KClO3
2 KCl + 3O2↑
6x2 4x3
0 练习4：6 KOH+ 3 S
-2 2 K2S +
2 x2
+4 K2SO3+ 3 H2O
4 x1
重庆市江北中学校
10 2020/12/6
优点
1.用向上向下箭头表示化合价的升降与 日常生活上下楼梯或上下电梯类似,非常 直观,学生容易接受,不易搞错.
2.乘上某个数并把这个数写在化学式前面, 加快配平进程,达到了快速.
3.熟练之后可以把上下箭头灵活地放在不同 的位置,即可以放在反应物之间,也可放在生成 物之间,也可放在反应物与生成物之间,只要有 升降就可以。
重庆市江北中学校
11 2020/12/6
注意点:化合价不好定的反应如:
Fe3P + HNO3 - Fe(NO3)3+ NO +H3PO 4+ H2O Na2S +NaClO +NaOH – Na2SO4 + NaCl + H2O
重庆市江北中学校
4 2020/12/6
配平步骤
3.升降等：查化合价升、降数是否相等，
若不相等，乘上某个数使化合价升降数 相等（用最小公倍数法），乘上的数就 是相应物质的剂量数，把它写在对应化 学式的前面。
4.查守恒：用观察法配平未参加氧化还原
反应的元素的原子。最后把短线改为 “=”。
重庆市江北中学校
+4 -2 SO2
7 2020/12/6
例题２：用化合价升降法配平 以下化学方程式。
0
+5
3 Cu + 8HNO3(稀)
+2
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+
2 x3
3 x2
4H2O
0 +1 练习2：2 Al+ 3H2SO4
3x2 2x3
重庆市江北中学校
+3
0
Al2(SO4)3+ 3H2↑
8 2020/12/6
1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，
标出发生氧化反应和还原反应的元素的 正、负化合价。
2.列变化：把化合价升高的元素的化合价
用“↑”表示，接着把化合价升高数写 在箭头右侧。
化合价降低的元素的化合价用“↓”表示， 接着把化合价降低数写在箭头右侧。
（注意：化合价的升、降数的计算是以所 选定物质一个分子来计算的。）
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
5 2020/12/6
氧化还原反应方程式的配平步骤
0
+5
+4
+4
C + 4HNO3—— 4 NO2 ↑+CO2↑+ H22O
4x1 1x4
重庆市江北中学校
6 2020/12/6
例题１：用化合价升降法配平 以下化学方程式。
0
0
H2 + Cl2
2
2
+1 -1
2HCl
练习1：
0 S+
4
0 O2
4
重庆市江北中学校
重庆市速配平这些类型氧化还原反应 反应式的原则是什么？
快速配平氧化还原反应反应方程式的原 则是：
1、遵守质量守恒定律； 2、反应中化合价升降总数相等。
那么我们应用上述原则配平氧化还原反 应方程式配平步骤是什么呢？
重庆市江北中学校
3 2020/12/6
配平步骤
可用零价法，代数法配平。
重庆市江北中学校
12 2020/12/6
课堂总结
１.关键在第一步：化合价不要标错。
２.第二步化合价升降数也不要算错。
３.把除1以外的乘数就大胆写成剂量
数。
标变价，列变化；
配平步骤： 升降等，质守恒。
重庆市江北中学校
13 2020/12/6
感谢你的阅览
Thank you for reading
1 2020/12/6
复习：氧化还原反应的基本类型
1、分子之间的氧化还原反应： 如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O 2、分子内的氧化还原反应： 如：KClO3—KCl+O2↑ 3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
例题3：用化合价升降法配平
以下化学方程式。
+7
-1
2 KMnO4+16HCl
+2
0
2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+5Cl2↑
5 x2
2 x5
0
+5
练习3: 3 Cu+ 8 HNO3
重庆市江北中学校
+2
+2
3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ H2O
2 x3
2 x2
9 2020/12/6
例题4：用化合价升降法配平以 下化学方程式。
+5-2 △
-1
0
2 KClO3
2 KCl + 3O2↑
6x2 4x3
0 练习4：6 KOH+ 3 S
-2 2 K2S +
2 x2
+4 K2SO3+ 3 H2O
4 x1
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10 2020/12/6
优点
1.用向上向下箭头表示化合价的升降与 日常生活上下楼梯或上下电梯类似,非常 直观,学生容易接受,不易搞错.
2.乘上某个数并把这个数写在化学式前面, 加快配平进程,达到了快速.
3.熟练之后可以把上下箭头灵活地放在不同 的位置,即可以放在反应物之间,也可放在生成 物之间,也可放在反应物与生成物之间,只要有 升降就可以。
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11 2020/12/6
注意点:化合价不好定的反应如:
Fe3P + HNO3 - Fe(NO3)3+ NO +H3PO 4+ H2O Na2S +NaClO +NaOH – Na2SO4 + NaCl + H2O
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4 2020/12/6
配平步骤
3.升降等：查化合价升、降数是否相等，
若不相等，乘上某个数使化合价升降数 相等（用最小公倍数法），乘上的数就 是相应物质的剂量数，把它写在对应化 学式的前面。
4.查守恒：用观察法配平未参加氧化还原
反应的元素的原子。最后把短线改为 “=”。
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+4 -2 SO2
7 2020/12/6
例题２：用化合价升降法配平 以下化学方程式。
0
+5
3 Cu + 8HNO3(稀)
+2
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+
2 x3
3 x2
4H2O
0 +1 练习2：2 Al+ 3H2SO4
3x2 2x3
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+3
0
Al2(SO4)3+ 3H2↑
8 2020/12/6
1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，
标出发生氧化反应和还原反应的元素的 正、负化合价。
2.列变化：把化合价升高的元素的化合价
用“↑”表示，接着把化合价升高数写 在箭头右侧。
化合价降低的元素的化合价用“↓”表示， 接着把化合价降低数写在箭头右侧。
（注意：化合价的升、降数的计算是以所 选定物质一个分子来计算的。）
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
5 2020/12/6
氧化还原反应方程式的配平步骤
0
+5
+4
+4
C + 4HNO3—— 4 NO2 ↑+CO2↑+ H22O
4x1 1x4
重庆市江北中学校
6 2020/12/6
例题１：用化合价升降法配平 以下化学方程式。
0
0
H2 + Cl2
2
2
+1 -1
2HCl
练习1：
0 S+
4
0 O2
4
重庆市江北中学校
重庆市速配平这些类型氧化还原反应 反应式的原则是什么？
快速配平氧化还原反应反应方程式的原 则是：
1、遵守质量守恒定律； 2、反应中化合价升降总数相等。
那么我们应用上述原则配平氧化还原反 应方程式配平步骤是什么呢？
重庆市江北中学校
3 2020/12/6
配平步骤
可用零价法，代数法配平。
重庆市江北中学校
12 2020/12/6
课堂总结
１.关键在第一步：化合价不要标错。
２.第二步化合价升降数也不要算错。
３.把除1以外的乘数就大胆写成剂量
数。
标变价，列变化；
配平步骤： 升降等，质守恒。
重庆市江北中学校
13 2020/12/6
感谢你的阅览
Thank you for reading