化学反应基本原理.114页PPT
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第一篇化学反应原理教学课件-PPT文档资料
计算中注意公式中要代入数据和单位后得结果； 另数字间相乘用“×”而不要用“·”；单位间用“·”
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P4
2.确定气体的密度和摩尔质量 例:1-2 Ar的质量0.7990g,温度为 298.15K,压力为111.46kPa,体积为0.4448L。 计算氩的摩尔质量M(Ar),相对原子质量Ar(Ar) 及标准状况下氩的密度ρ (Ar) 摩尔质量：1mol物质的质量。 符号M,单位kg· mol-1 相对原子质量(原子量)：元素的平均原子质 量与核素12C原子质量的1/12的比值。 元素的相对原子质量（原子量)是纯数。
2019/2/21 2
本章要求 掌握理想气体状态方程和气体分压定律的 应用；一般了解气体分子动理论及van der Waals方程；学会运用有关公式熟练进行计 算的技能。 重点：理想气体状态方程及其应用； 难点：分压定律的应用
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3
＊§1.1
理想气体状态方程
＊§1.2 （理想)气体混合物
体积 Vm=22.4×10-3m3
＝22.4L
=22.4dm3
2019/2/21 8
单位换算: 1atm=101.325kpa=760mmHg
1ml=1cm3=10-3L=10-3dm3=10-6m3
1m=102cm=103mm=106um=109nm=1
012pm
T(K)=273.15+t(℃）
2
4
6
8 mg 天平
台秤：4.5g ，称准至0.1g ，4.5±0.1g 天平4.5mg→0.0045g 称准至0.0001g
有效数字都是2位
2019/2/21 12
有效数字位数的表示如下： 数值 0.0056；0.0506；0.5060；56；56.0； 56.00 位数 2位 3位 4位 2位 3位 4位
《化学反应基本原理》PPT课件
6. 化学反应热效应的计算
（1）由盖斯定律计算
例2 N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △rHmΘ1=-622.3 kJ •mol-1
H2O（l）+1/2O2（g）=H2O2（g） △rHmΘ2=149.5 kJ •mol-1
H2O2（g）=H2O2（l） △rHmΘ3= -51.5 kJ •mol-1
H2 + ½ O2 = H2O （l） △rHmΘ = △f HmΘ (H2O ，l) C（石墨）= C（金刚石）
△rHmΘ (T)=△f HmΘ (金刚石，T)=1.897kJ •mol-1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △rHmΘ = △f HmΘ (CO2 ) 2NH3（g）= N2（g）+3H2（g）
3.1 化学反应中的能量关系 3.2 化学反应的方向 3.3 化学反应速率 3.4 化学反应的限度
伴随化学反应的发生，能量也发生变化，对于 大多数化学反应，能量转化主要表现为化学能和热 能间的转化。
当今世界大部分能量来源于石油、煤和天然气 的燃烧反应，但这些资源越来越少，人们不得不寻 找新的能源，除了核能和太阳能，能量的获得离不 开化学反应。可见，研究化学反应中能量转化及其 规律有重要意义。
aA + mM = gG + dD
-aA –mM + gG + dD = 0
BB 0
nB()BnB(0) nBBBmol
nAA nM M nG G nD D
ξ=1mol时，表示参与反应的物质按所给的 计量数关系进行了一个单位的化学反应。
2. 焓和焓变 恒压只做体积功
W = -P△V
ΔU = Q+W = Qp+W = Qp -P△V 恒压反应热 QP=△U-W =△U+P△V
普通化学 第二章 化学反应的基本原理PPT课件
相对分子质量增大而增大。
S m H S F m H C S m H l B S m H r I
④相对分子质量相近，分子结构复杂的，其 Sm
大。 S m C 3 O H 3 ,C g S m H C 3 C H 2 O H ,g H 14
（3）熵变的计算
反应的标准摩尔熵变计算公式： ΔS(298.15K)=ΣBνBSm,B (298.15K) =Σ{S(298.15K)}生成物-Σ{S(298.15K)}反应物
系统的混乱度愈大，熵愈大。 熵是状态函数。 熵的变化只与始态、终态有关，而与途径 无关。
熵值与nB成正比。
③微观(状)态数
粒子的活动范围愈大，系统的微观状态
数愈多，系统的混乱度愈大。
10
熵与微观状态数 1878年，L.Boltzman(奥地利的数学家 和物理学家)提出了熵与微观状态数的关系： 玻尔兹曼熵关系式 S=klnΩ S—— 熵 Ω——微观状态数 k—— Boltzman常量 纯物质完整有序晶体在0K时的微观状 态数只有一种 S=klnΩ= kln1=0
第二章 化学反应的基本原理 (6学时)
2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变
2.1.1 影响反应方向的因素
2.1.2 反应自发性的判断
2.1.3 反应的标准吉布斯函数变的计算及应用
2.2化学反应进行的程度和化学平衡
2.2.1 化学平衡和平衡常数
2.2.2 化学平衡的移动
2.3 化学反应速率
2.3.1 浓度的影响和反应级数
1 2
却不能发生。 N2
能否向右进行？
这就是反应的方向问题。它有重要的
实际意义。
2
1. 反应的焓变
自发过程：在一定条件下不需任何外力 便可自动进行的过程。
S m H S F m H C S m H l B S m H r I
④相对分子质量相近，分子结构复杂的，其 Sm
大。 S m C 3 O H 3 ,C g S m H C 3 C H 2 O H ,g H 14
（3）熵变的计算
反应的标准摩尔熵变计算公式： ΔS(298.15K)=ΣBνBSm,B (298.15K) =Σ{S(298.15K)}生成物-Σ{S(298.15K)}反应物
系统的混乱度愈大，熵愈大。 熵是状态函数。 熵的变化只与始态、终态有关，而与途径 无关。
熵值与nB成正比。
③微观(状)态数
粒子的活动范围愈大，系统的微观状态
数愈多，系统的混乱度愈大。
10
熵与微观状态数 1878年，L.Boltzman(奥地利的数学家 和物理学家)提出了熵与微观状态数的关系： 玻尔兹曼熵关系式 S=klnΩ S—— 熵 Ω——微观状态数 k—— Boltzman常量 纯物质完整有序晶体在0K时的微观状 态数只有一种 S=klnΩ= kln1=0
第二章 化学反应的基本原理 (6学时)
2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变
2.1.1 影响反应方向的因素
2.1.2 反应自发性的判断
2.1.3 反应的标准吉布斯函数变的计算及应用
2.2化学反应进行的程度和化学平衡
2.2.1 化学平衡和平衡常数
2.2.2 化学平衡的移动
2.3 化学反应速率
2.3.1 浓度的影响和反应级数
1 2
却不能发生。 N2
能否向右进行？
这就是反应的方向问题。它有重要的
实际意义。
2
1. 反应的焓变
自发过程：在一定条件下不需任何外力 便可自动进行的过程。
无机化学教学ppt第二章 化学反应的基本原理
第二章 化学反应的基本原理
化学反应所涉及的问题：
2.1 化学反应的能量变化
化学热力学的主要研究内容：
（1）利用热力学第一定律来计算化学反 应中的热效应； （2）利用热力学第二定律来解决化学和 物理变化的方向和限度，以及相平衡和 化学平衡等问题； （3）用热力学第三定律阐明绝对熵的数 值。
2.1.1 热力学基本概念与定律 1. 体系与环境
Q 和 ΔH, ΔU。
解： H2O(g)
H2O(l)
Δn= 0 – (450/18)= -25 mol
W=-p Δ V= -ΔnRT = –（- 25 ） ×8.314 ×10–3×373 = 78 kJ¸
Q –2.26 ×450 = –1017 kJ
Δ U = Q +W= –1017+ 78 = –939kJ
另： ΔH =ΔU + ΔnRT
即： Qp = QV + ΔnRT （Δn 是反应前后气体的物质的量之差）
例：在p=101.3kPa, T=373K条件下， 1.00mol水完全汽化，吸热40.6kJ， 计算此条件下1.00mol水汽化过程的 ΔU 。（忽略液态水的体积）
解： Q= 40.6KJ ，
热（Q）：体系与环境之间由于存在 温差而传递的能量。体系吸热: Q > 0 体系放热: Q < 0。
功 (W )：体系与环境之间除热之外以 其它形式传递的能量。环境对体系做 功，W > 0、体系对环境做功，W < 0。
体(积1) 功热（（Q）膨胀功）：
W F l pe Al pe V
ΔH = Qp = Q = –1017 kJ
2.1.2 化学反应热
1. 化学计量数与反应进度
化学反应所涉及的问题：
2.1 化学反应的能量变化
化学热力学的主要研究内容：
（1）利用热力学第一定律来计算化学反 应中的热效应； （2）利用热力学第二定律来解决化学和 物理变化的方向和限度，以及相平衡和 化学平衡等问题； （3）用热力学第三定律阐明绝对熵的数 值。
2.1.1 热力学基本概念与定律 1. 体系与环境
Q 和 ΔH, ΔU。
解： H2O(g)
H2O(l)
Δn= 0 – (450/18)= -25 mol
W=-p Δ V= -ΔnRT = –（- 25 ） ×8.314 ×10–3×373 = 78 kJ¸
Q –2.26 ×450 = –1017 kJ
Δ U = Q +W= –1017+ 78 = –939kJ
另： ΔH =ΔU + ΔnRT
即： Qp = QV + ΔnRT （Δn 是反应前后气体的物质的量之差）
例：在p=101.3kPa, T=373K条件下， 1.00mol水完全汽化，吸热40.6kJ， 计算此条件下1.00mol水汽化过程的 ΔU 。（忽略液态水的体积）
解： Q= 40.6KJ ，
热（Q）：体系与环境之间由于存在 温差而传递的能量。体系吸热: Q > 0 体系放热: Q < 0。
功 (W )：体系与环境之间除热之外以 其它形式传递的能量。环境对体系做 功，W > 0、体系对环境做功，W < 0。
体(积1) 功热（（Q）膨胀功）：
W F l pe Al pe V
ΔH = Qp = Q = –1017 kJ
2.1.2 化学反应热
1. 化学计量数与反应进度
化学反应原理全套课件
30.5g
ห้องสมุดไป่ตู้
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
化学计量数可以是整数，可以是分数。 ⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不 同时，其△H不同
④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。
化学 选修四
第一章： 第一节
第二章 ：第一节 第三章 ：第一节 第四章 ：第一节
第二节
第二节 第二节 第二节
第三节
第三节 第四节 第三节 第四节 第三节 第四节
一、元素周期表
1、元素周期表
①元素周期表 34
40
38
36 体
楷 体
楷体
（一）、元素周期表
楷体
元素周期表 34 黑体 蓝字：记录 绿字：了解
4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
初中化学《化学反应》课件
初中化学《化学反应》课件化学反应是化学中最基本的概念之一，它描述了物质之间发生的转化过程。
本课件将介绍化学反应的定义、反应物与生成物、化学方程式、反应类型以及平衡反应等内容。
一、化学反应的定义化学反应是指在一定条件下，反应物发生转化，生成新的物质的过程。
在化学反应中，原子之间的连接被改变，旧的化学键被破坏，新的化学键被形成。
二、反应物与生成物反应物是指参与化学反应的起始物质，生成物是指化学反应之后产生的新物质。
反应物和生成物的组成可以通过化学方程式进行表示。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、生成物以及反应条件等组成。
举个例子，将氢气和氧气进行反应，生成水的化学方程式可以表示为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)化学方程式中的数字称为化学计量系数，表示了反应物和生成物的摩尔比例。
化学方程式中的(g)表示气体，(l)表示液体。
四、反应类型化学反应可分为多种类型，包括化合反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
1. 化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
例如，氢气与氧气生成水。
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
例如，二氧化氢分解成氢气和氧气。
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)3. 置换反应：元素与化合物相互置换，生成不同的元素或化合物。
例如，氧气与铜反应生成铜(II)氧化物。
2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)4. 双替反应：两种化合物中的离子发生交换，生成两种新的化合物。
例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。
AgCl(s) + NaCl(aq) → AgCl(aq) + NaCl(s)五、平衡反应在一些反应中，反应物和生成物之间存在一种动态平衡，称为平衡反应。
在平衡反应中，反应物与生成物之间的浓度、压力、温度等保持不变，但是反应仍在进行。
化学反应原理课件
所有的化学反应都有能量的变化，其中大部
分都是热量的变化 化学反应包括两个过程：打断旧键和形成新 键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个 过程的能量不同，所以有能量变化，整个反 应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对 大小。
常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
电源正极
总反应为_______________________。 通电
2NaCl 2Na +Cl2↑
电 解 熔 融 氯 化 钠 制 钠
相关概念
(1)、电解：在直流电作用下，在两极上 分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)、电解池：将电能转化成化学能的装置。
C 。
B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学 方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)
H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l)
H= – 890 kJ/mol
由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在 上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。 2066KJ
ΔH1= -283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算 ④2CO(g)＋ 4 H2(g)=H2O(
H3
第一篇化学反应原理教学课件
pV
111 .46 kPa 0 .448 L
A r（ A r） 39 .95
pV nRT n p V RT
m nM VV
pM RT
101 .325 kPa 39 .95 g ·mol 8 .314 J ·mol -1 ·K 1 273 .15
-1
K
1 .782 g ·L1
2019/9/2 20
例 ： P5 1 2 已知： 求： M ( A r ); A r（ A r）;ρ( Ar ) 解：由公式
n m ; pV nRT pV m RT M mRT 0 .799 g 8 .314 J ·mol -1 ·K 1 298 .15 K 39 .95 g ·mol -1
2019/9/2
4
气体的特性：易扩散、可压缩 1.无固定体积和形状 2.不同气体可以任意比例相互均匀混合 3.密度小，易被压缩
2019/9/2
5
理想气体的基本假定：
1.忽略气体分子本身的体积，将其看成是有 质量的几何点。
2.忽略分子之间的相互作用力。
实际气体在压力不高和温度不低的条件 下，接近理想气体。
台秤：4.5g ，称准至0.1g ，4.5±0.1g 天平4.5mg→0.0045g 称准至0.0001g 有效数字都是2位
2019/9/2 12
有效数字位数的表示如下： 数值 0.0056；0.0506；0.5060；56；56.0；
56.00 位数 2位 3位 4位 2位 3位 4位
“0”在数字的中间或数字后面时, 应当包 括在有效数字的位数中。但是,如果“0”在 数字的前面时,它只是定位数字,用来表示小 数点的位置,而不是有效数字。
人教课标版高中化学必修一《化学反应原理全套精品课件》教学PPT
200℃ △H= －14.9kJ/mol 2HI (g) 101KPa
H2 (g)+ I2 (g)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
1 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
H2 (g)+ I2 (g)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
1 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
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33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
化学反应基本原理.
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
114
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
化学反应基本原理.
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭