微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用PPT下载
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微专题08 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用(解析版)
答案选A。
3．（2022·北京顺义·二模）常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。
实验步骤和现象
ⅰ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色
ⅱ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成
ⅲ
取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
故合理选项是A。
2．（2022·广东茂名·二模）I2的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：
A．“富集”时发生的离子方程式为
B．转化反应为 ，说明 的还原性大于
C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种
D．制备的I2可直接用于加碘盐
【答案】A
【解析】A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为： ，A项正确；
B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；
故合理选项是D。
氧化性、还原性强弱的8种判断依据：
(1)化学反应方程式；
(2)金属、非金属活动性；
(3)元素周期表中相对位置；
(4)反应条件及反应剧烈程度；
(5)氧化或还原的程度；
(6)电化学信息；
(7)外界条件；
(8)元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。
氧化性和还原性的强弱比较
方法一、依据反应原理判断
3．（2022·北京顺义·二模）常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。
实验步骤和现象
ⅰ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色
ⅱ
取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成
ⅲ
取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
故合理选项是A。
2．（2022·广东茂名·二模）I2的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：
A．“富集”时发生的离子方程式为
B．转化反应为 ，说明 的还原性大于
C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种
D．制备的I2可直接用于加碘盐
【答案】A
【解析】A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为： ，A项正确；
B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；
C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；
D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；
故合理选项是D。
氧化性、还原性强弱的8种判断依据：
(1)化学反应方程式；
(2)金属、非金属活动性；
(3)元素周期表中相对位置；
(4)反应条件及反应剧烈程度；
(5)氧化或还原的程度；
(6)电化学信息；
(7)外界条件；
(8)元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。
氧化性和还原性的强弱比较
方法一、依据反应原理判断
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
氧化还原反应的基本规律及其应用
氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
－氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A ．Br －、Fe 2+、I －B ．I －、Fe 2+、Br －C ．Br －、I －、Fe 2+D ．Fe 2+、I －、Br －常见氧化剂非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等 过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等某些不稳定含氧酸：HClO 等常见还原剂活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、CO 等 非金属单质及其氢化物：H 2、C 、Si 、NH 3等2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
氧化性、还原性强弱的比较
氧化性、还原性强弱的比较正氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念,纵观近年来的高考试题,不难发现这一概念也是热点和难点问题之一.对于氧化还原反应的基本概念,同学们并不难理解,其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的问题.一、单质及其对应的简单离子的氧化性、还原性强弱的判断方法【关键词】：还原性氧化性判断方法氧化还原反应微粒简单离子强弱氧化剂还原剂反应物氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念，纵观近年来的高考试题，不难发现这一概念也是热点和难点问题之一对于氧化还原反应的基本概念，同学们并不难理解，其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的高考化学一轮复习氧化还原反应专题---微粒间氧化性、还原性的强弱比较及其应用温州中学陈欲晓考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是中学化学的核心内容，是命题不回避的热点问题之一，既可以结合电化学知识定性判断，又可结合物质的量进行定量计算。
考查形式以选择和填空为主，难度中等。
本节课的重点和难点：熟练掌握微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用。
课前小练习例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、3CuS＋8HNO3 = 3Cu (NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB、3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2OC、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4D、IBr＋H2O = HBr＋HIO例2、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2被氧化的元素是__________,被还原的元素是。
氧化剂还原剂强弱比较及其规律
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
分析：
-2 0
0
-1
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-1 0
-1 0
2NaI + Cl2 பைடு நூலகம் 2NaCl + I2
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价降低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 (5) (6) ；
N2O3 + H2O
②NH3 + N歧O 化反应HNO2 + H2O
③N2O4 +H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B）
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S， 被还原的元素是 N、，S 发生氧化反应的物质 是 C。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。
化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
氧化性和还原性强弱的十种 比较方法及其强化练习
二十一、氧化性和还原性强弱的十种比较方法一、根据失去电子和得到电子的难易进行比较失去电子越容易，还原性就越强；得到电子越容易，氧化性就越强。
例如，还原性：Na<K，氧化性：F2>Cl2二、根据元素周期表进行比较：同一周期，自左而右，金属单质的还原性依次减弱，相应金属离子的氧化性依次增强，非金属单质的氧化性依次增强，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次减弱。
例如第三周期，还原性：Na<Mg<Al, 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+,氧化性：Si<P<S<Cl2还原性：P3－>S2－>Cl－或者SiH4>PH3>H2S>HCl同一主族，自上而下，金属单质的还原性依次增强，相应金属离子的氧化性依次减弱，非金属单质的氧化性依次减弱，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次增强。
例如第ⅠA族，还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+第Ⅶ族，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F－<Cl－<Br－<I－，HF<HCl<HBr<HI三、根据金属活动顺序进行比较金属越活泼还原性就越强，相应的金属离子氧化性就越弱。
例如，还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+四、根据非金属活动顺序进行比较非金属越活泼氧化性就越强，相应的阴离子或氢化物的还原性就越弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>O2>I2>S还原性：F－<Cl－<Br－<I－<S2－ HF<HCl<HBr<HI<H2S五、根据难易律进行比较微粒的还原性越强，其相应阳离子的氧化性就越弱；微粒的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。
化学课件《微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用》优秀ppt 人教课标版
氧化性逐渐增强
还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱
氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S
氧化性减弱
还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 还原性增强
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
微粒间氧化性、还原性的强弱应用
例 3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的下列溶
液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？ (1)单质间的置换反应：
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物) (2)分别与铁反应：
从 化 学 反
应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热）
角 度
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度）
KMnO4＞ MnO2＞O2
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
！!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的 结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶 液的酸碱性等有关。
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
K 、 C a 、 N a 、 M g 、 A l 、 Z n 、 F e 、 S n 、 P b 、 ( H ) 、 C u 、 H g 、 A g
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶 液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2
还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱
氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S
氧化性减弱
还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 还原性增强
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
微粒间氧化性、还原性的强弱应用
例 3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的下列溶
液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？ (1)单质间的置换反应：
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物) (2)分别与铁反应：
从 化 学 反
应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热）
角 度
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度）
KMnO4＞ MnO2＞O2
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
！!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的 结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶 液的酸碱性等有关。
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
K 、 C a 、 N a 、 M g 、 A l 、 Z n 、 F e 、 S n 、 P b 、 ( H ) 、 C u 、 H g 、 A g
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶 液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2
高三专题氧化还原反应省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
D．X2＋是XO－ 4 的还原产物
【解析】 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可
得：XO
－
4
>Z2>B2>A3＋，C对；由氧化性Z2>A3＋可知反应Z2＋
2A2＋===2A3＋＋2Z－能发生，A对；Z2在①反应中是氧化产
物，B错；
XO
－
4
中X为＋7价，反应后变为＋2价，X2＋是XO
－
4
的还原产物，D对。
8．根据反应的剧烈程度进行判断 同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其氧化 性越强。 9．溶液酸碱性的影响 溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰 酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性 溶液中镁的还原性强于铝的，而在碱性溶液中铝的还原性强 于镁的；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性 或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
5．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态， 只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 但主要表现其中一种性质。
大多数氧化还原反应试题都涉及物质的氧 化性和还原性强弱判断，而这些考点往往成为解题的障碍 点。
已知反应： ①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O ②Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4 ③[ ]K2Cr2O7＋[ ]FeSO4＋[ ]H2SO4―→ [ ]Fe2(SO4)3＋[ ]Cr2(SO4)3＋[ ]K2SO4＋[ ]H2O
Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化 明确哪些氧化剂能将Fe2＋氧化为Fe3＋，以及哪些还原剂 能将Fe3＋还原为Fe2＋是正确解题的关键。解题时，要注意 “量与产物”的关系、物质性质与溶液酸碱性的关系等隐含 条件。 现将Fe2＋、Fe3＋常见的相互转化关系归纳如下：
2019年高考化学总复习-第8讲-氧化还原反应基本概念及应用课件-新人教版
考点互动探究
考点二 物质氧化性、还原性强弱的判据及其应用
知识梳理
1.氧化性是指物质 得电子 的性质(或能力),还原性是指物质 失电子 的性质(或能力)。
2.氧化性、还原性的强弱理解
(1)与得失电子难易、多少的关系:氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子
的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:K-e- K+,Al-3e- Al3+,但根据金属活动性 顺序表,K 比 Al 活泼,更易失去电子,所以 K 比 Al 的还原性 强 。
考点互动探究
[答案] B
[解析]2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-转化为 Cr3+,C 化合价由-2 价变为 0 价,有电子转移,所以属于氧化还原反应,故 A 项不符合题意;2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反 应,故 B 项符合题意;2MnO4- +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 中 Mn 化合价由 +7 价变为+2 价、C 化合价由+3 价变为+4 价,所以有电子转移,属于氧化还原反应, 故 C 项不符合题意;氯水中的盐酸使石蕊变红色,HClO 又氧化有机色质使其褪色, 属于氧化还原反应,故 D 项不符合题意。
(2)与元素化合价高低的关系:最高价态——只有氧化性, 如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等;最低价态——只有还原性, 如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有 氧化 性又有 还原
氧化剂和还原剂课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
第2课时
氧化剂和还原剂
核心素养 发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分 认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 析预测物质具有的氧化性或还原性，建 原产物等概念，熟知常见的氧化剂和 立判断物质氧化性、还原性强弱的“思 还原剂，理清相关概念间的关系。促 维模型”。 进“变化观念”化学核心素养的发展。
②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。
④相互关系 氧化剂―具―有→氧化性―发―生→还原反应―生―成→还原产物 还原剂―具―有→还原性―发―生→氧化反应―生―成→氧化产物
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只做氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物
2.根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI ＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱， 正确的是
√A.O2＞I2＞S
C.S＞I2＞O2
B.H2S＞NaI＞H2O D.H2O＞NaI＞H2S
3.汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。 在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应， 转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。 (1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式：__2_N_O__＋__ 2CO催==化==剂= N2＋2CO2,2NO2＋4CO催==化==剂= N2＋4CO2 。 (2)上述反应中做还原剂的是 CO ，做氧化剂的是 NO、NO2。
氧化还原反应高一化学课件
(2)计算方法 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产 物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式 中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等 式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低 价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高 价－低价)。
4．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还 原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生 氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即 “只靠拢，不交叉”。 应用：判断元素在生成物中的价态。
性，中间价态既有氧化性又有还原性。
如：Fe只有还原性、Fe2+既有氧化性又有还原性、
Fe3+只有氧化性
2、同种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如：氧化性：浓H2SO4 > 稀H2SO4
3、反应条件越简单，氧化性（还原性）越强。
如：氧化性：KMnO4 > KClO3
（制氧气）
❖ 2．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、 I－、H＋中只有氧化性的是
1.下列变化过程中一定需要另加还原、 ＨＮＯ３→ＮＯ Ｄ、 ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２
答案：Ｃ、Ｄ
2.下列变化需加入氧化剂的是（ ）
Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋ Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ
Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２
答案：Ａ、Ｄ
氧化性还原性强弱的比较
1、金属活动性： 还原性：
常见还原剂：
(1)活泼的金属单质 K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等
(2)某些非金属单质 C、H2 (3)元素处于低价态物质 CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、 HCl、 FeCl2等
价态规律、强弱规律及应用 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
(4)既有氧化性又有还原性的是_F_e_2_＋_、__S_，预测依据_F_e_2_＋_既__可__以__得__电__子__降__为____ _0_价__，__也__可__以__失__电__子__升__高__到__＋__3_价__，__S_可__以__得__电__子__降__为__－__2_价__，__也__可__失__电__子__升__高__ _到__＋__4_价__或__＋__6_价__。
氧化剂氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Cu2＋ ↓ ↓ ↓↓ ↓
还原产物的还原性：Pb2＋＜Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜Cu，
所以 MnO－ 4 不可能氧化 Pb2＋，故 D 不可能发生。
例3 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置
换出来的是
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？__能__(填“能”或“否”)。
由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋ S↓。
(4)判断I2与NaBr能否共存？__能__(填“能”或“否”)。 由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
自我测试
1234
2.在常温下发生下列反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O XO4−的氧化性强于Z2 ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ B2的氧化性强于A3＋ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ Z2的氧化性强于B2 根据上述反应，下列结论错误的是 A.溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
√B.Z2在①③反应中均为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为 XO－4 >Z2>B2>A3＋ D.X2＋是 XO－4 的还原产物
氧化还原反应知识点小结公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
转移 (包括电子 得失 或电子
(2)判断依据：元素化合价 升高 和 减少 。
2．氧化还原反应相关概念
(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 (2)还原反应： 得到 电子(化合价 减少
)反应。 )反应。
第2页
(3)氧化剂(被 含元素化合价
还原 )：
得到 电子反应物(所
减少反应物)。
(4)还原剂(被 含元素化合价
（ C）D
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-
第16页
1.氧化还原反应相关概念是互相对立，又互相依存。从元素原子得失电子观点， 可将氧化还原反应相关概念联系和区别用下列框图表示。
金属性越强元素，金属单质还原性越强，相应阳离子氧化性越弱；
非金属性越强元素，单质氧化性越强，而相应阴离子还原性就越
弱。
第12页
3．依据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件高、低来 进行判断。比如：
16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①
4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②
4HCl(浓)＋O2 2H2O＋2Cl2③
由此我们能够得出结论：
氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
第13页
4．依据氧化产物价态高低判断 当变价还原性在相同条件下作用于不同氧化剂时，可依据氧化产物价态高 低来判断氧化剂氧化性强弱。 如：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 能够判断氧化性Cl2>S。
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
（含精有选弱pp离t 子的盐溶液）
返回19
（1）拆成离子符号的规则：
（2完）全保电留离化且学溶式于的水规的则化：合物：强酸、强碱、易溶盐
非电解质：如CH3CHO 弱电解质：
弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O 水 复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、A精g选Cplp、t AgBr、AgI 等
按反应中是否 有离子参加
复分解反应
（AB+CD=AD+BC）
离子反应
非离子反应
按反应中是否 氧化还原反应 有电子转移 非氧化还原反应
吸热反应 按反应中能量变化
放热反应
精选ppt
27
1．【2016 年 高 考 海 南 卷 】 下 列 反 应 可 用 离 子 方 程 式
“H++OH−=H2O” 表示的是（ ）
7
离子方程式的正误判断规律 “八看”
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原 子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―
“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易 溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发 物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学 式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成 SO42― + H＋ ；
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还原性逐渐减弱
K + 、 C a 2 + 、 N a + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 H + 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 A g +
氧化性逐渐增强
还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱
A．0.10mol/L Ag+
B.0.20mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+
D.0.20mol/L Al3+
相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Al-27
K + 、 C a 2 + 、 N a + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 H + 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 A g +
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
！!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的 结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶 液的酸碱性等有关。
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
K 、 C a 、 N a 、 M g 、 A l 、 Z n 、 F e 、 S n 、 P b 、 ( H ) 、 C u 、 H g 、 A g
①铁粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④烧碱 ⑤Cl2 A.①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤
请大家写出有关的化学方程式
[继续探索]
!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的浓度 和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3 溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶 液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )
干海带灰 浸泡 过滤 氧化 提纯 碘单质
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
例1．(2009北京理综-8)已知: ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色 从上述实验证明:MnO4-、Cl2 、Fe3+ 、I2氧化性强弱比较
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？ (1)单质间的置换反应：
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物) (2)分别与铁反应：
从 化 学 反
应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热）
角 度
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度）
!!!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线 两两相连组成原电池.a、b相连时, a为负极;c 、d 相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经 导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种 金属的活动性由强到弱的顺序为( )
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶 液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2
氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S
氧化性减弱
还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 还原性增强
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
微粒间氧化性、还原性的强弱应用
例 3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的下列溶
液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上
析出金属质量最大的是（ ）
曾青涂铁，铁赤色如铜
出自晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》
提示:曾青(CuSO4)
请说说其中的化学反应原理?
海水是巨大的资源宝库，我们从海水中提取溴,从
海带中提取碘.
1.从海水中提取溴单质
氯气 热空气
提取粗食盐后的母液 (Br-)
氧化
Br2
Br2（g） 冷凝 粗溴
高纯度溴单质
2.从海产品中提取碘单质
水
氯气
反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。
例2 MnO2+4H（ C浓 l） MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16H（浓 C） l 2KCM l+n2Cl2+5Cl2↑+8H2O 4HCOl+2 4Cu5C0l2℃2Cl2+2H2O
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：
KMnO4＞ MnO2＞O2
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
!!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在 该环境中下列结论正确的是( )
2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2 2ClO3-+I2=2IO3-+Cl2 BrO3-+I2=2IO3-+Br2 A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3- ＞Cl2 B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3C.还原性: I2＞Br2＞I2 D.还原性:I2＞Cl2＞Br2
(4)元素周期表位置
从
原
最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4
子 结
构
气态氢化物的稳定性：HCl>H2S
角 度
(５)在电解池中阴离子的放电顺序：S2->Cl-
微粒间氧化性、还原性的强弱应用
[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3 溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回 收Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要( )
MnO4-＞Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2
MnO4-＞Cl2＞ Fe3+＞ I2
[变式训练1]
若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去 I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
! 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，
高考化学一轮复习氧化还原反应专题 --微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用
围绕考纲我们应掌握如下要点：
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 掌握常见的一些氧化还原反应方程式 标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其
应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。
K + 、 C a 2 + 、 N a + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 H + 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 A g +
氧化性逐渐增强
还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱
A．0.10mol/L Ag+
B.0.20mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+
D.0.20mol/L Al3+
相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Al-27
K + 、 C a 2 + 、 N a + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 H + 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 A g +
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
！!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的 结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶 液的酸碱性等有关。
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
K 、 C a 、 N a 、 M g 、 A l 、 Z n 、 F e 、 S n 、 P b 、 ( H ) 、 C u 、 H g 、 A g
①铁粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④烧碱 ⑤Cl2 A.①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤
请大家写出有关的化学方程式
[继续探索]
!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的浓度 和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3 溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶 液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )
干海带灰 浸泡 过滤 氧化 提纯 碘单质
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
例1．(2009北京理综-8)已知: ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色 从上述实验证明:MnO4-、Cl2 、Fe3+ 、I2氧化性强弱比较
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？ (1)单质间的置换反应：
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物) (2)分别与铁反应：
从 化 学 反
应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热）
角 度
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度）
!!!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线 两两相连组成原电池.a、b相连时, a为负极;c 、d 相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经 导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种 金属的活动性由强到弱的顺序为( )
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶 液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2
氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S
氧化性减弱
还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 还原性增强
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
微粒间氧化性、还原性的强弱应用
例 3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的下列溶
液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上
析出金属质量最大的是（ ）
曾青涂铁，铁赤色如铜
出自晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》
提示:曾青(CuSO4)
请说说其中的化学反应原理?
海水是巨大的资源宝库，我们从海水中提取溴,从
海带中提取碘.
1.从海水中提取溴单质
氯气 热空气
提取粗食盐后的母液 (Br-)
氧化
Br2
Br2（g） 冷凝 粗溴
高纯度溴单质
2.从海产品中提取碘单质
水
氯气
反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。
例2 MnO2+4H（ C浓 l） MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16H（浓 C） l 2KCM l+n2Cl2+5Cl2↑+8H2O 4HCOl+2 4Cu5C0l2℃2Cl2+2H2O
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：
KMnO4＞ MnO2＞O2
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
!!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在 该环境中下列结论正确的是( )
2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2 2ClO3-+I2=2IO3-+Cl2 BrO3-+I2=2IO3-+Br2 A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3- ＞Cl2 B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3C.还原性: I2＞Br2＞I2 D.还原性:I2＞Cl2＞Br2
(4)元素周期表位置
从
原
最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4
子 结
构
气态氢化物的稳定性：HCl>H2S
角 度
(５)在电解池中阴离子的放电顺序：S2->Cl-
微粒间氧化性、还原性的强弱应用
[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3 溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回 收Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要( )
MnO4-＞Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2
MnO4-＞Cl2＞ Fe3+＞ I2
[变式训练1]
若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去 I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2
微粒间氧化性、还原性的强弱比较
! 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，
高考化学一轮复习氧化还原反应专题 --微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用
围绕考纲我们应掌握如下要点：
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 掌握常见的一些氧化还原反应方程式 标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其
应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。