人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件
说课稿
分子的立体结构———价层电子对互斥理论本溪市一中李妍妍各位老师你们好!今天我要为大家说课的题目是：分子的立体结构———价层电子对互斥理论。
我的说课分为以下几个部分：1.教材分析2.学情分析3.教法分析4.学法分析5.教学过程6.教学反思首先,我对本节教材进行如下分析: 本节课是人教版高中化学选修三第二章第二节第一课时的内容，在学习了共价键的基础上，引导学生进一步认识分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子结构的多样性和复杂性进行解释。
本节是第二章的关键，通过本节的学习，使学生能从结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，逐步形成科学的价值观，为分子的性质学习奠定基础。
学情分析：知识基础：学生在必修2第一章中已经学过一些分子的简单性质，会用电子式、结构式表示分子的结构，在选修三前一节中学习了主要共价键——σ键和π键，这些都是学习本部分内容的知识基础。
能力基础: 已经具备了搜集资料，分析问题，自主探究的能力，同时具备了一定的空间想象力。
可能遇到障碍:学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够将会影响对本部分内容的学习。
根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构、心理特征，制定如下教学目标：知识与技能：（1）认识共价分子结构的多样性和复杂性；（2）能够根据该理论判断简单分子或离子的结构。
过程与方法：培养分析、归纳能力和空间想象能力；采用比较、讨论的方法学习新知；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：培养学生投身科学、追求真理的积极情感，以及勇于创新的科学态度，使学生充分体验科学探究的艰辛与愉悦。
本节课的教学重点是：1.分子的立体构型2. 价层电子对互斥理论难点：1.价层电子对数的计算；2.应用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的空间构型。
为了使学生能够更好的达到本节课设定的目标，突破重、难点，下面我再从教法和学法上谈谈：教法分析：1.首先利用多媒体展示形形色色的分子，激发学生的学习兴趣,对于学生难以理解的问题，可借助球棍模型，将抽象的理论模型化，化难为简，有效教学。
高中化学 人教版选修3 第2章 第2节 分子的立体构型 教学设计、教案
第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论[明确学习目标] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
学生自主学习一、形形色色的分子1．三原子分子(AB2型)2．四原子分子(AB3型)3．五原子分子(AB4型)最常见的为□09正四面体形，如甲烷分子的立体结构为□10正四面体形，键角为□11109°28′。
二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对(包括□01σ键电子对和中心原子上的□02孤电子对)由于□03相互排斥而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。
2．价层电子对的确定方法σ键电子对数可由分子式确定。
a表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a＝原子的□04最外层电子数；对于阳离子来说，a＝中心原子的□05价电子数－离子电荷数；对于阴离子来说，a＝中心原子的□06价电子数＋|离子电荷数|。
x表示与中心原子结合的□07原子数。
b表示与中心原子结合的原子□08最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝□098－该原子的价电子数。
3．VSEPR模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
1．五原子的分子空间构型都是正四面体吗？提示：不是，只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。
如CH3Cl 因C—H键和C—Cl键键长不相等，故CH3Cl分子的四面体不再是正四面体。
2．VSEPR模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不一定相同。
(1)VSEPR模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。
(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型不一致。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型》课程教学设计
《第二节分子的立体构型》教学设计一、教材分析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。
本节内容对空间想象能力要求较高，但不必讲解太深，能根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解释即可。
二、学情分析学生的空间想象思维较弱，相关知识的链接不够，在教学中需要细致把握。
但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。
三、考纲要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构四、教学目标知识与技能1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会分析分子的立体构型能力培养1、通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。
2、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。
情感价值观的培养通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，用数学的思想解决化学问题的能力。
切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦；在质疑、体会、反思中提升自身素质。
五、重点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教学方法探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。
七、教学过程[复习回顾]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的类型π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称2.判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能衡量化学键稳定性键参数键长键角描述分子的立体结构的重要因素[板书] 第二节分子的立体构型[提问] 什么是分子的立体构型？[学生回答] 分子的立体构型是指多原子分子构成的分子中原子的空间位置关系。
[追问] 双原子分子存在立体结构吗？[过渡] 多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书] 一.形形色色的分子[学生活动] 看大屏幕1、双原子分子：直线形O2HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形C2H2、平面三角形CH2O、三角锥形NH3、正四面体P4）４、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体CH4）5、其他[问题导入] 1、同为三原子分子，CO2和H2O 分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构如何测得？并请学生阅读课本P37-P38二。
2024年高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论教案新人教版选修3
答案：因为N有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角缩小。
3. 请画出CH4和NH3的分子结构，并标注键角。
答案：CH4的键角为109.5°，NH3的键角约为107°。
4. 给出两个分子结构相同但分子性质不同的例子，并解释原因。
- 八面体：6个电子对
3. 电子对排布与分子形状
- 成键电子对：中心原子与周围原子之间的共价键
- 孤电子对：中心原子上的未成键电子对
4. VSEPR模型应用
- 预测分子几何结构
- 解释分子性质与结构的关系
5. 实例分析
- BeCl2、CH4、NH3、H2O、SF6等分子的结构分析
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与分子结构相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合分子结构内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
5. 能够通过分子模型和多媒体资源，提高空间想象能力，将抽象的化学概念具体化，加深对分子结构空间排列的理解。
6. 在巩固练习中，能够自我检测对价层电子对互斥理论的理解程度，通过错题订正，识别并纠正自己的知识盲点。
7. 拓展知识视野，了解分子结构在科学研究和技术应用中的重要性，激发学生对化学学科的兴趣和探究欲望。
在教学过程中，我尽力营造了一个积极的学习氛围，鼓励学生提问和分享观点，这有助于提高他们的交流能力和批判性思维。但我也意识到，在课堂管理上，我需要更加精细化，确保每个学生都能在讨论中有所收获，避免个别学生游离于课堂之外。
高二化学人教版选修3课件：2.2.1分子的空间结构与价层电子对互斥理论
探究
2 .用价层电子对理论判断共价分子或离子立体构型的一般规则 (1)确定中心原子价电子层中电子对数: ①σ 键电子对:可由分子式确定,例如 H2O 中的中心原子为 O,O 有 2 对 σ 键电子对。 ②中心原子上的孤电子对= (a-xb)(式中:a 为中心原子的价电子数,对 2 主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数;x 为与中心原子结合的 原子数;b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为 1,其他原子 等于“8-该原子的价电子数”)。 对于阴(阳)离子来说,a 为中心原子的价电子数加上(或减去)离子的电 荷数,x 和 b 的计算方法不变。 1 ③中心原子的价层电子对数=σ 键电子对数+ (a-xb)。
· · · ·
结构式
· · · ·
键角 180° 105°
分子的立 体结构模型
立体 构型 直线形 V形
H∶O∶ H
· ·
· ·
一
二
2 .四原子分子 大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。例如:
化学式 电子式 CH2O NH3 结构式 键角 120° 107° 分子的立 体结构模型 立体 构型 平面三 角形 三角 锥形
正四 面体
一
二
练一练 1
下列分子的立体结构模型正确的是(
A B C
)
D
CO2
H2O
NH3
CH4
解析 :CO2 的分子构型是直线形,A 项错误;H2O 的分子构型为 V 形 ,B 项 错误;NH3 的分子构型为三角锥形,C 项错误;CH4 是正四面体结构 ,D 项正确。 答案 :D
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 教案
分子的立体构型（课时1）一、教材分析本节课选自人教版选修三第二章第二节课时一，该部分是新课程改革之后新增的内容。
就整个高中化学课程而言，本节是具有强烈支撑作用的知识模块，本节内容承前启后，即解释了常见分子和离子的立体构型，又进一步为后面学习晶体及其在生活中的应用埋下铺垫。
所以本节内容至关重要。
按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子或离子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。
对于前后知识逻辑性的延伸应用，可以增强学生对分子结构的有效理解与运用。
二、学生分析本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导希望尽可能取得较好的教学效果。
虽然学生已初步了解分子和离子的电子式、结构式，以及性质和结构的关系，但学生对分子和离子的空间立体构型还没有形成正确的深入理解，另一方面学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度把握不够，在教学过程中需要细致讲解。
三、三维目标分析1、知识与技能正确理解价层电子对互斥理论；学会计算分子或离子的孤电子对数（=(a-xb)÷2）；能用VSEPR模型推测简单分子或离子的立体结构。
2、过程与方法通过对典型分子立体结构的探究过程，学会运用观察、比较、归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；通过推导分子的立体构型，培养学生空间想象能力。
3、情感态度与价值观培养学生独立思考的精神和严谨细致的科学态度；提高用数学的思想解决化学问题的计算能力；通过PPT和模型展示分子的立体结构，激发学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
四、重难点分析重点：分子的立体构型；价层电子对互斥理论；孤电子对数的计算；VSEPR 模型和分子模型的差别。
难点：价层电子对互斥理论；VSEPR模型和分子模型的差别。
五、教法学法分析教法是模型实物展示、探究式教学法、多媒体教学、讲授法、图表法、举例子。
人教版高中化学选修3-2.2《形形色色的分子、价层电子对互斥理论》名师教学设计1
第二节分子的立体构型第一课时形形色色的分子、价层电子对互斥理论宋丹教学目标知识与技能1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程与方法利用多媒体和分子球棍模型辅助教学，展现分子的立体构型情感、态度与价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点：价层电子对互斥理论教学过程[过渡]通过共价键的学习，我们知道了原子与原子间通过共用电子对结合成了分子，那这些分子有什么样的性质呢？要想了解它们的性质，我们必须要知道它们有什么样的结构。
今天，我们就来研究分子的立体构型。
[板书]第二节分子的立体构型[投影]一些常见分子的比例模型一、形形色色的分子[学与问]在O2、HCl这样的双原子分子中存在分子的立体构型问题吗？何谓“分子的立体构型”？分子的立体构型：指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题[过渡]CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H2O呈V形?为了探究其原因，我们来学习一个结构理论。
[板书]二、价层电子对互斥理论[板书]1、内容[讲]分子的立体构型与成键原子的价电子有关。
价层电子对互斥模型可以用来预测分子的立体结构。
对AB n型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。
[讲]应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
[问]知道了理论内容，可该如何应用呢？[板书] 2、价层电子对σ键电子对数= 与中心原子结合的原子数价层电子对数=σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤电子对数计算方法：中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)原子：中心原子的价电子数a（价电子）阳离子：中心原子的价电子数- 离子的电荷数阴离子：中心原子的价电子数+ 离子的电荷数x——与中心原子结合的原子数b——与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数”）。
人教版高中化学选修三 价层电子对互斥理论 教案
价层电子对互斥理论教学目标知识与技能：学会计算分子和离子的价层电子对；初步认识价层电子对互斥理论；学会用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。
过程与方法：参与对分子构型的探究，发展空间想象能力。
情感态度与价值观：通过对分子立体构型的探究，形成严谨认真的科学态度。
教学重点：分子或离子的空间构型；利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构。
教学难点：价层电子对数的计算教学过程【导课】通过前面的学习，我们知道物质在微观世界中是有立体构型的，物质微粒之间的不同的排列方式就构成了多姿多彩的微观世界，那么这些构型是怎样确定的呢？为了解决这一难题，科学家提出了价层电子对互斥理论。
本节课我们就一起来学习价层电子对互斥理论。
【板书】价层电子对互斥理论【讲解】价层电子对互斥理论，我们从字面上就可以看出，有价层电子对，也有互斥，我们来分别进行学习。
首先来看价层电子对的概念：指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
（板书）σ键电子对可以由分子式确定，与中心原子结合的原子个数就是σ键电子对。
比如H2O，中心原子为O，有2个H原子与O结合，所以它的σ键电子对为2；而中心原子上的孤电子对数则可以通过公式进行计算。
【板书】【讲解】其中：a:中心原子的价电子数，对于主族元素，也就是最外层电子数x:与中心原子结合的原子数b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H为1，其他原子等于“8-最外层电子数”所以H2O的孤电子对数=1/2(6-2×1)=2（副板书，列表）【学生练习】现在请同学们练习一下CO2的中心原子的σ键数，孤电子对数以及价层电子对数。
【讲解】（副板书）σ键数为2，孤电子对数通过公式进行计算=1/2（4-2×2）=0，因此其价层电子对数为2+0=2.【讲解】讲到这有同学可能会问，那离子的价层电子对数该如何计算呢？这正是我们接下来要讲的内容。
对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。
高二人教版化学选修3课件2-2-1形形色色的分子与价层电子对互斥理论
答案：
一、1.直线形
角锥形 107°
V形
CO2
CS2
H2O SO2
120° 三
2 ．平面三角形 3．正四面体
三角锥形
平面三角形 109°28′
CH4、CCl4
二、 1.“价层电子对”
中心原子
σ 键电子对
中心
原子上的孤电子对
2．分子式
1 (a－xb) 中心原子的价电子数 与中 2 最多能接受的电子数 V
________，键角________。
3 ．五原子分子的立体结构最常见的是 ________ 。如 ________等，键角是________。
二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 “ ________” 相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的 ________上的电子对，包括________和________。 2 ． σ 键电子数可由 ________ 确定。而中心原子上的孤 电子对数，确定方法如下：
LP—LP ＞ LP—BP ＞ BP—BP(LP— 孤对电子， BP— 成键电
子对)
c．多重键比单键包含的电子数目多，所以其排斥力大 小顺序为：三键＞双键＞单键。 根据电子对相互排斥最小的原则，分子的几何构型与 电子对的数目和类型有关。
2．分子的立体结构是怎样测定的？ 提示：分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动 着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡 位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟 它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱 上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由
●案例精析 【例1】 下列分子中的立体结构模型正确的是( )
A．CO2的立体结构模型
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构(教案1)
第二节分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
人教版高中化学选修3课件-价层电子对互斥理论
应用价层电子对互斥模型如何将分子分类？
【点拨】 应用价层电子对互斥模型将分子分成两大类：一 类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如 CO2、CH2O、 CH4 等分子中的 C 原子，它们的立体构型可应用中心原子周围 的原子数来预测；一类是中心原子上有孤电子对(未用于形成共 价键的电子对)的分子，如 H2O 和 NH3 中心原子上的孤电子对也 要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，因而 H2O 分子 呈 V 形，NH3 分子呈三角锥形。
( C) A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3
解析：题中的 CH4 和 CCl4 为正四面体形分子，NH3 和 PH3 为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面 上，CS2、CO2、C2H2 和 BeCl2 为直线形分子，C2H4 为平面形分 子，C6H6 为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构，故 选 C。
6．下列说法中正确的是( D ) A．NO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的 最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B．P4 和 CH4 都是正四面体形分子，且键角都为 109°28′
2.四原子分子(AB3 型)
3.五原子分子(AB4 型) 最常见的为 正四面体 109°28′ 。
形，如
CH4、CCl4 等，键角为
二、价层电子对互斥理论
1．内容
价层电子对互斥理论认为，分子的立体结构是 “价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的
中心原子 上的电子对，包括 中心原子上的孤电子对 。
第三步：分子或离子的立体构型的确定 确定分子或离子的中心原子上的价层电子对数后，再依据 上表，即可确定分子或离子的立体构型。 (2)用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体构型》教学设计
选出答题明星， 提升学生学习的成就 感。
分子的立体构型教学反思
我的这节课是因为我想随着我们现在的教学进度而选择的一节课，我的设计理念是想将我校的“
262”
教学模式与互联网 +技术融合到一起准备这节课。 所以在设计时我首先安排学生在昨天晚上完成我设计的预
习作业，同时将教材的第一个大问题——形形色色的分子做为预习内容让自学完成，从学生的答题情况看，
知识
教
与
技能
学
过程与方法 目
标 情感态度价值观
分子的立体构型教学设计
1.认识共价分子立体结构的多样性和复杂性 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；并能进一步 分析因有孤电子对或键长不一致而导致的不规则分子的立体构形。 4.能解释简单粒子的键角大小的变化原因 通过教师设计的气球模型讨论环节， 让学生体会到学习抽象知识由 模型认知，再进一步进行证据推理，过程中结合对比、归纳、总结 的方法， 感受化学理论只是学习的一般过程， 并激发学生学习的积 极性。 通过现代信息技术与课堂教学的深度融合尝试使学生感受到互联 网 + 时代的智能课堂的新的教学方式。同时培养学生严谨认真的科 学态度和空间想象能力， 体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值 观。
2、通过学习你是否能依据电子式，分析出物质的
VSEPR 模型？
A 、能
B、 不大确定
C、 不能
3、通过学习你能否由 VSEPR 模型确定分子的实际构型？
A 、能
B、 不大确定
C、 不能
4、通过学习你能否比较 VSEPR 模型相同的分子的 键角大小 i ？
由 答题结 果确 定 是否重 复讲 某一问题。
人教版高中化学选修3-2.2《形形色色的分子、价层电子对互斥理论》名师课件2
数
型及名称 型及名称
CO2
2
0
直线形
直线形
CO32-
3
SO2
3
0
平面三角形 平面三角形
1
平面三角形
V形
表格六
预测分子构型
孤电子对数 σ键电子对数 中心原子价 VSEPR 空间构型
化学式
层电子对数 模型
H2S
2
NH2-
2
BF3
0
CHCl3
0
SiF4
0
2
4
四面体形 V形
2
4
四面体形 V形
3
3
正三角形 正三角形
分子的立体构型
高二化学人教版选修3
（一）精彩展示，感受分子之美
（一）精彩展示，感受分子之美
（一）精彩展示，感受分子之美
一、形形色色的分子
C60
C20
C40
C70
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
4
5
2
1
0
V形 三角锥形 正四面体形
归纳总结
同为三原子或四原子分子，其分子空间构 型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原 子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼 此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。
二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory)
1、价层电子对互斥理论认为: 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
3、应用：预测分子构型
判断分子空间构型方法： 第一步:确定中心原子的价层电子对数 第二步:确定VSEPR模型 第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型
高中化学 第2章 第2节 第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论课件 新人教版选修3
2．分子的立体结构与其稳定性的关系 分 子 稳 定 性 与 其 立 体 结 构 有 关 ， 如 S8 分 子 ：
，它的立体结构像顶皇冠，如果把其中一个向 上的硫原子倒转向下，尽管也可存在，却不如皇冠式稳定；又 如 C6H12 的椅式结构比船式结构稳定。
●典例透析
硫化氢(H2S)分子中，两个 H—S 键夹角都接近 90°，说明 H2S 分子的空间构型为________________；二氧化 碳(CO2)分子中，两个 C===O 键夹角是 180°，说明 CO2 分子的 空间构型为________________；甲烷(CH4)分子中，任意两个 C—H 键的夹角都是 109°28′，说明 CH4 分子的空间构型为 __________。
• a．电子对之间的夹角越小，排斥力越大，各种不同夹角斥 力的大小顺序为：30°＞60°＞90°＞120°。
• b．孤对电子—孤对电子＞孤对电子—成键电子对＞成键电子 对—成键电子对，简写为
• LP—LP＞LP—BP＞BP—BP(LP—孤对电子，BP—成键电子对)
• c．多重键比单键包含的电子数目多，所以其排斥力大小顺 序为：三键＞双键＞单键。
109°28′
• 2．价层电子对互斥理论
• (1)价ห้องสมุดไป่ตู้电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“__价__层__电_
_____”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的
子_对________上的电子对，包括___________和
中心原子
_______________σ_键__电__子__对。 中心原子上的孤电子对
甲醛(CH2O)呈____________，键三角约形_____三__角_；锥氨形分子呈
________，键平角面__三__角__形__。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型-价层电子对互斥理论》课程教学设计
价层电子对互斥理论教学设计【教材分析】课标解读：内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型，能说明简单配合物的成键情况。
教材解读：价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修三第二章“分子结构与性质”第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容，它建立在共价键的分类、键参数、电子式的书写等基础知识之上，来预测ABn 型共价分子的立体构，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。
第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以与之相辅相成的共同完美解决分子立体构型的问题。
【学情分析】认知基础：对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对不同分子具有不同的立体结构有疑问，并且成为进一步探究的内动力。
认知方式：学生逻辑思维能力较差，空间想象力较弱，对类似“孤对电子数的计算”理解不够，不少学生还停留在死记硬背的层次，不能够灵活运用和处理。
【三维目标】知识与技能：1.认识价层电子对；初步认识价层电子对互斥理论；2.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程与方法：通过学习，激发对新问题的探究兴趣，学会用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子空间构型的方法步骤情感态度与价值观：通过对分子立体构型的探究，提高学生的空间想象能力，培养学生严谨的科学态度。
【教学重难点】重点：利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构难点：价层电子对互斥理论模型；价层电子对数的计算【教学方法】讲授、提问，归纳、讨论，多媒体演示【教学过程】[旧知回忆] 二氧化碳、水、甲烷的空间结构[辅助课件展示][创设问题情境]：再给出O2、NH3、C2H5OH、CH2O分子空间构型图提问：1.什么是分子的立体构型？2.同样三原子分子的H2O和CO2、四原子分子的CH2O和NH3，为什么它们的立体构型不同？[引入新课]学习了今天的课程之后就会解决这两个问题了。
2019-2020版高中化学人教版选修3教案第2章 第2节 第1课时 形形色色的分子+价层电子对互斥理论 Word版含答案
第二节分子的立体构型第1课时形形色色的分子价层电子对互斥理论1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2．理解价层电子对互斥理论的含义。
(重点) 3．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
(难点)[基础·初探][思考探究] (1)硫化氢分子中，两个H—S键的夹角都接近90°，推测H2S分子的立体构型是怎样的？【提示】V形(2)科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°。
试推测四个氮原子围成的空间是空间正四面体吗？【提示】不是。
由于N—N—N键角都是108.1°。
所以四个氮原子围成的空间不是正四面体而是三角锥形。
[认知升华]分子的立体构型与键角的关系1．下列分子中的立体结构模型正确的是( )A．CO2的立体结构模型B．H2O的立体结构模型C．NH3的立体结构模型D．CH4的立体结构模型【解析】CO2的立体构型为直线形，A不正确；H2O的立体构型为V形，B不正确，NH3的立体构型为三角锥形，C不正确；CH4的立体构型为正四面体形，D正确。
【答案】D2．下列叙述正确的是( )A．NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O分子中O原子处在2个H原子所组成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央【解析】NH3分子为三角锥形分子，N原子位于锥顶，A错误；CCl4分子为正四面体形分子，B错误；H2O分子为V形结构，C错误；CO2分子为直线形，C原子位于两个O原子连线的中央，D正确。
【答案】D3．根据所学知识填空：【：90990039】(1)三原子分子常见的立体结构有________形(如CO2)和________形(如H2O)。
(2)四原子分子常见的立体结构有________形和________形，如甲醛(HCHO)分子呈________形，键角约为________；氨分子呈________形，键角________；另外需要注意，特殊的白磷(P4)分子呈________形，键角为________。
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分子或 中心 a x b 孤电子 σ键电子 价层电
离子 原子
对数 对数 子对数
SO2 S 6 2 2 1
2
3
NH3 N 5 3 1 1
3
4
NH4+ N 4 4 1
0
4
4
SO32- S
8 32
1
3
4
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（2）VSEPR模型：
sp2杂化
+
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x：与中心原子结合的原子数
b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
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活动二：
算出SO2、NH3、NH4+、SO32-的孤电子对数和价 层电子对数。
CH2O 3
0
3 三角形 三角形
NH4+ 4
0
4 四面体 四面体
SO32- 3
1
4 四面体 三角锥
① 计算孤电子对数，确定价层电子对数
② 根据价层电子对数确定VSEPR模型
③ 略去孤电子对，得到分子实际构型
总结：价电子对数为3、4的各种可能的空间构型
价层电 VSEPR VSEPR σ键电 孤电子 分子构型 分子构型 子对数 模型 模型 子对数 对数
3.杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子
激发 人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件
CH4分子（sp3杂化）
2p 2s
2p 2s
sp3杂化
sp3
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直线形 V形
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二、价层电子对互斥理论（VSEPR theroy）
（1）价层电子对
中心原子上的电子对 = σ键电子对 + 孤电子对
（未参与形成共价键的电子对）
孤电子对 = 1/2（a - xb）
a：中心原子的价电子数 主族元素：最外层电子数 阳离子：最外层电子数 - 离子电荷数 阴离子：最外层电子数 + 离子电荷数
价层电子对间相互排斥，使得价层电子对尽量相互远 离，斥力最小时，结构最稳
3
6
4
直线形三角平双面锥三体角形 正八正面四体面体
活动三：确定下列分子的空间构型并总结方法
σ键电 孤电子 价层电 VSEPR 分子 分子构型 子对数 对数 子对数 模型 构型
BF3
3
0
3 三角形 三角形
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第二节 分子的立体构型
第1课时 形形色色的分子、 价层电子对互斥理论
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一、形形色色的分子
（1）双原子分子（直线型）
O2
HCl
（2）四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、 三角锥形、正四面体）
C2H2
CH2O
NH3
P4
（3）五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
（ 人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件
4
）
其
它
：
CH3CH2OH
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3 三角形 4 四面体
3 0 三角形 2 1 V形
4
0 四面体
3
1 三角锥
2 2 V形
分子或离子 结构式
VSEPR模型 分子或离子的立体结构
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C-H单键 都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道 是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它 们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四 面体构型的甲烷分子。
CH3COOH
C6H6
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C20 C60
C40 C70
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为了补充了价键理论的不足，鲍林(Pauling)在价键理 论基础上提出了“杂化”假设。
杂化轨道理论：
1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会 发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”， 新的原子轨道称“杂化轨道”。
2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均 化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方 向，形状发生改变，更有利于成键。
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活动一：
1.写出CO2 和 H2O 的电子式、结构式，预测它们 的空间结构。
2.思考同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，什么原因？
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（1）sp3杂化
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（2）sp2杂化
一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道， 每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化 轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º 例：BF3中B的电子构型:1s22s22p1