硝酸 教学设计

第二届全国师范生素质大赛参赛作品

人教版高中化学必修(1)第四章第四节——硝酸

｛教学设计思路分析｝

【课程分析】:本节内容主要就是在学习氮与硫得化合物得基础上,进一步介绍硝酸得两种特性——氧化性与不稳定性。新课标对本节得要求就是:掌握硝酸得物理化学性质,知道硝酸在社会生产生活中得应用。硝酸得氧化性就是本节得重点内容,也就是各类考试常常涉及得热点。落实好本节教学内容,一方面使学生系统掌握硝酸得性质,同时也可以培养学生得实验探究能力;利用氧化还原得知识来解决具体问题得能力。硝酸与社会生产生活有着密切得联系,有丰富得实验探究素材。因此,我在处理这部分内容时从实验入手,通过引导学生观察铜跟浓硝酸与稀硝酸反应时得不同现象,引导学生从氧化还原得角度分析浓硝酸与稀硝酸得氧化性,加深学生对硝酸氧化性得认识及对氧化还原反应等化学理论得理解。同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸得性质得认识。

【学情分析】:化学就是一门实验为基础得学科,学生学化学最感兴趣得也就是做

实验,本节化学课安排了典型得学生实验。通过做实验,学生会发现硝酸区别于

初中所学得其她酸得特有得化学性质。从而更好得理解掌握知识。

【设计思路】:结合“教师为主导、学生为主体”得教学原则,变课堂为学生探索、

发现、创造、创新得场所,使学生真正成为课堂得主人、教学得主体,以求达到“掌

握知识、培养能力、培育品德”得三维教学目标

｛教学设计方案｝

【学习目标】:了解硝酸得物理性质及硝酸常显黄色得原因;能用语言叙述硝酸得

物理化学特性;能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应得化

学方程式;会判断浓、稀硝酸氧化性得强弱。

【教学目标】

1.知识与技能

(1)掌握硝酸得物理性质(易溶于水、挥发性)。

(2)掌握硝酸得化学性质(不稳定性、强氧化性与强酸性)

(3)了解硝酸得用途。

2.过程与方法

(1)通过硝酸得物理化学性质得学习,培养学生得动手、动脑与运用知识得能力;

(2)利用实验得手段,使学生掌握硝酸得特性——强氧化性,培养了学生得观察能

力与实验能力;

(3)利用分析演绎得方式,使学生掌握硝酸与碳得反应。

3.情感态度与价值观

(1)通过浓硝酸、稀硝酸得对比与分析,对学生进行辩证唯物主义教育。

(2)通过硝酸得用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性得认识。【教学重点】硝酸得不稳定性与强氧化性。

【教学难点】硝酸得强氧化性。

【学法点津】实验探究法、观察分析法、类比法、计算机辅助教学法。

【教学准备】

1、多媒体投影、课件。

2、改进得铜与硝酸反应分组实验装置及药品、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、浓盐酸。

提出问题、交流讨论〖课件投影〗请同学们根据

所做实验,分组讨论下列问

题:

(1)浓硝酸与铜反应产生何种

气体？为什么？稀硝酸

呢？

(2)浓硝酸与稀硝酸得氧化性

谁更强？

学生回答:雨浓硝酸反应

产生NO

2

,与稀硝酸反应

产生NO。

浓硝酸得更强。

问题引导,挖掘

本质

学生与学生之

间,学生与教师

之间进行得相

互讨论。

即时复习,巩固新知〖播发视频〗在讨论得基础

上,阅读课本相关内容。明确

硝酸得物理性质、化学性质。

重点理解硝酸得两大特性—

—不稳定性与强氧化性。

学生认真观瞧视频,回顾

知识,加强记忆。

在学生探讨出

硝酸得性质后,

教师趁热打铁,

这样做学生对

知识得掌握会

更加牢固,事半

功倍。

联系生活,阐述硝酸得用途〖硝酸得用途〗硝酸得用途

硝酸就是一种重要得化工原

料,它不仅可以制氮肥,还可

以做染料、炸药等。

〖材料补充、课件投影〗让

学生阅读材料——硝酸合成

与第一次世界大战。

——硝酸制品

1、明确本节课得学习内

容。

2、阅读补充材料。

联想应用,拓宽

视野。

通过硝酸得用

途让学生对化

学为提高人类

生活作出贡献

有一个感性得

认识。补充材

料激发学生学

习兴趣。(1)万一不慎将浓硝酸弄到皮

肤上,怎么办？

(2)假如您就是硝酸厂得老

板,遇到硝酸泄露,您该怎么

办？

〖学生回答〗1、不能先

用水冲洗再用弱碱性得

冲洗。

2、使用干粉、二氧化碳、

砂土等灭火剂。避免水流

冲击物品,以免遇水会放

出大量热量发生喷溅而

灼伤皮肤。

教学检测〖课堂练习—投影〗

1.硝酸应如何保存？

2.如何贮存与运输大量得浓

硝酸？

3.解释为什么实验室制H2

可用稀盐酸或稀H2SO4,而不

能用稀HNO3

〖完成练习〗

根据本节所学知识作出

回答。

检测学生掌握

情况。巩固加

深学生对知识

得理解。

第四章第四节——硝酸

物理性质:纯硝酸就是无色、易挥发、有刺激性气味得液体,比水重,能溶于水。化学性质:

1、不稳定性:4 HNO3==2 H2O +4 NO2↑ + O2↑

2、与浓硝酸反应:Cu + 4HNO

3 ==Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+2H

2

O

3、与稀硝酸反应:3Cu+8HNO

3=3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

硝酸得用途:氮肥,染料、炸药等。

本节课得创新点:

1、以实际事例引入,把学生得好奇心引向求知得欲望。