滴定分析概述
分析化学滴定分析
分析化学滴定分析滴定分析是一种常用的分析化学方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
它通过添加一种已知浓度的试剂（称为滴定试剂），使之与待测溶液中所需测定的物质发生化学反应，根据化学反应的滴定终点，即溶液发生可观察的变化，比如颜色变化、电位变化或沉淀的出现，确定滴定的终点，从而计算出被滴定物质的浓度。
滴定分析在实际应用中广泛用于酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
其中最常见的滴定反应是酸碱滴定反应。
酸碱滴定分析的基本原理是根据酸、碱之间的中和反应来测定溶液中酸或碱的浓度。
其常用的滴定试剂有强酸和强碱，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
在进行酸碱滴定分析时，首先需要准备两种溶液，一个是待测溶液，一个是滴定试剂。
待测溶液的浓度通常是未知的，而滴定试剂的浓度通常是已知的。
滴定试剂以滴定管逐滴加入待测溶液中，同时不断搅拌溶液，直到滴定终点出现。
滴定终点是指溶液中化学反应发生完全，可观察到的物理变化出现，如颜色突变或电位突变。
滴定过程中需要注意一些重要的实验技巧。
首先，滴定试剂的浓度要适当选择，以使其与被测物质充分反应。
其次，要进行试剂的标定，即确定滴定试剂的准确浓度。
这可以通过溶液的标定反应来实现，即反应滴定试剂与已知浓度的物质，根据反应的化学计量关系计算出滴定试剂的浓度。
再次，滴定过程中要注意控制滴定液的滴加速度，以免产生误差。
最后，在靠近滴定终点时，要慢慢地滴加试剂，以避免过量滴定，从而影响结果的准确性。
滴定分析具有准确度高、操作简便、结果可靠等优点，因此被广泛应用于实际分析中。
例如，酸碱滴定法可以用于测定水样中的酸度或碱度，从而评估水质的好坏。
氧化还原滴定法可以用来测定溶液中其中一种物质的氧化或还原能力，如测定食品中的抗氧化剂含量。
络合滴定法可以用来测定金属离子的浓度，如测定水中的钙离子含量。
总的来说，滴定分析是一种重要的分析化学方法，常用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。
其原理简单，操作方便，准确度高，广泛应用于实际分析和实验室研究中。
第八章滴定分析概述
第八章滴定分析概述第一节概述一、滴定分析的基本概念滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。
此法必须使用一种已知准确浓度的溶液，这种溶液称为标准溶液。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为止，根据所加标准溶液的浓度和体积可以计算出被测物质的含量。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中的过程叫滴定。
在滴定过程中标准溶液与被测物质发生的反应称为滴定反应。
当滴定到达标准溶液与被测物质正好符合滴定反应式完全反应时，称反应到达了化学计量点。
为了确定化学计量点通常加入一种试剂，它能在化学计量点时发生颜色的变化，称为指示剂，指示剂发生颜色变化，停止滴定的那一刻称为滴定终点，简称终点。
滴定终点与化学计量点并不一定完全相符，由此而造成的误差称为滴定误差。
滴定误差的大小取决于指示剂的性能和实验条件的控制。
二、滴定分析方法的特点（一）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；（二）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；测定的相对误差为0.1%。
（三）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；（四）用途广泛，具有很大实用价值。
三、滴定分析方法的分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：（一）酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。
反应实质：H3O+ + OH-→ 2H2O（质子传递）H3O+ + A-→ HA + H2O（二）配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。
Mg2+ +Y4- → MgY2- (产物为配合物或配合离子)Ag+ + 2CN-→ [Ag(CN)2]-（三）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。
Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ → 2Cr3++ 6 Fe3++7H2OI2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-（四）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
Ag+ + Cl- → AgCl （白色）四、滴定分析对滴定反应的要求并不是所有的化学反应都能适用于滴定分析法。
滴定分析概论
滴定度
（1）概念 滴定度是指与每毫升标准溶液相当 于被测组分的质量，用T被测组分/滴定剂 表示，用字母表示其定义式为：
（单位：g/mL）
例如：
表示每消耗1 mL KMnO4标液可与0.005682g Fe完全反应
使用滴定度的目的：
二、滴定度(T待测物/滴定剂)
滴定度—1毫升标准溶液相当的待测组分质量。 例如：有一高锰酸钾溶液，1毫升相当于0.005682g铁 ，则可表示为T Fe/KMnO4=0.005682g/mLT Fe/KMnO4换算为 物质的量浓度 cKMnO = 0.02034mol/L 换算方法如下：
A B
A B A B A
B
注意：TA/B的单位
A与B 的“身份”
5. 滴定分析结果的计算
5.1滴定剂与被滴物质之间的关系 aA + bB
cC + dD
（被测物） （标准溶液）
化学计量点时：
n a n b
A B
a n n b
A
B
b n n a
B
A
据此推导出的公式： （1）A、B均为溶液
nH 2C2O4 2 H 2O (1 / 2)n NaOH mH 2C2O4 2 H 2O (1 / 2)(CV ) NaOH M H 2C2O4 2 H 2O V 20mL，mH 2C2O4 2 H 2O 1 / 2 0.20 20103 126.07 0.26g 3 V 25mL，mH 2C2O4 2 H 2O 1 / 2 0.20 2510 126.07 0.31g 故
11
例: 如何配制浓度约为0.10mol•L-1的Na2S2O3溶 液250mL ?
解：先计算所需 2 S 2O3质量 Na m (CV ) M 0.10 0.250158.12 4.0 g 然后用台称称取 .0 gNa2 S 2O3，溶于250m L 4 蒸馏水，加入少量 2CO3，保存于棕色瓶中， Na 放置7天后在标定。
分析化学第三章 滴定分析概论
二、 滴定分析法的分类
1.酸碱滴定法：－质子转移 2.配位滴定法：－生成络合物(EDTA) 3.氧化还原滴定法：－电子转移 4.沉淀滴定法：－生成沉淀(AgX)
三、滴定分析法对滴定反应的要求 滴定操作
1、反应必须定量完成：即没有副反应。 要求反应完全程度达到99.9%以上。 2、快速、慢时需加热或催化剂 3、有适当的指示剂确定计量点
!
注：T 单位为[g/mL] A
2020年7月30日9时40分
例：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCl标准溶液滴 定 之 ， 已 知 T(CaO/HCl)=0.005600 g/mL ， 消 耗 HCl10 mL，求CaO的百分含量？
解：
0.0056 10
CaO%
100% 93.33%
(1)标准溶液(Standard Solutions): 已知准确浓度的溶液
(2)化学计量点(Stoichiometric point): 定量反应时的理论平衡点．
2020年7月30日9时40分
(3)滴定终点(End point): 指示剂颜 色变化的转变点，停止滴定的点。
(4)终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不 一致造成的相对误差。 (5)滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学 反应。 2、滴定分析法的特点:适于常量分析1%以上，设备简 单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1% 左右。
深蓝色消失
2020年7月30日9时40分
4、间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的 物质，通过另一反应间接滴定．
例：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
滴定分析法(容量分析法)概述
滴定分析法（容量分析法）概述滴定分析法（容量分析法）概述一、滴定分析法的原理与种类1.原理滴定分析法是将一种已知精准浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，依据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知精准浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的变化点称为滴定尽头。
滴定尽头与计量点不肯定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
适合滴定分析的化学反应应当具备以下几个条件：（1）反应必需按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够快速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰重要反应，或用适当的方法除去其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定尽头）。
2.滴定分析的种类（1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达尽头。
（2）间接滴定法直接滴定有困难时常采纳以下两种间接滴定法来测定：a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。
铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2│用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示尽头┗————————————————————→b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。
二、滴定液滴定液系指已知精准浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。
滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。
（一）配制1.直接法依据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。
精准称取并溶解后，置于量瓶中稀释至肯定的体积。
如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，依据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。
滴定分析
滴定分析滴定分析是一种常用于化学实验室中的定量分析方法，用于确定溶液中特定物质的浓度。
它基于化学反应的滴定原理，通过向待测溶液中加入已知浓度的试剂（称为滴定剂），并记录所需的滴定剂体积，从而推算出待测溶液中目标物质的浓度。
滴定分析广泛应用于各种领域，如环境检测、药学、食品分析等。
滴定分析的原理基于滴定反应，这是一种化学反应，涉及两种或更多溶液的定量反应。
滴定试剂以每滴控制加入，直到反应达到化学终点。
pH指示剂是滴定分析常用的指示剂，它根据溶液的酸碱性质变化而改变颜色，提供了一种判断滴定终点的方法。
在滴定分析中，需要准备一定量的滴定试剂，并使用准确的体积计控制滴定液的加入。
实验开始前，需要将待测溶液放置于容量瓶中，并加入适量的滴定溶液。
然后，一滴一滴地加入滴定溶液，同时搅拌溶液。
直至观察到滴定终点的颜色变化，此时终点体积即为滴定终点体积。
滴定分析中使用的滴定试剂与待测溶液之间必须存在化学反应，并且该反应必须是已知且可以量化的。
这样，通过计算滴定试剂的体积与浓度，可以推算出待测溶液中目标物质的浓度。
滴定试剂与待测溶液中目标物质的化学反应称为滴定反应。
常见的滴定反应有酸碱滴定、还原滴定、氧化滴定等。
酸碱滴定是滴定分析中最常见的形式之一。
它是基于溶液的酸碱性质之间的中和反应进行的。
在酸碱滴定中，通常使用酸性或碱性的滴定试剂，根据酸碱指示剂的变色作为滴定终点的判断。
常见的酸碱滴定包括酸对碱滴定以及碱对酸滴定。
还原滴定是指滴定试剂与待测溶液中存在的氧化剂反应，如常用的碘量法。
在该方法中，碘作为滴定试剂，通过与待测溶液中存在的还原剂反应，溶液的颜色发生变化，从而确定滴定终点。
氧化滴定是指滴定试剂与待测溶液中的还原剂反应。
与还原滴定相反，氧化滴定需要用一种氧化剂作为滴定试剂，通过与待测溶液中存在的还原剂反应，测定待测溶液中的还原剂的浓度。
除了常见的酸碱滴定、还原滴定和氧化滴定，滴定分析还可以用于测定其他化学物质，如含氯量、铁含量、钙含量等。
滴定分析的基本理论
在化工、冶金、石油等领域用 于测定原料、中间产物和产品
的成分和含量。
02 滴定反应原理
酸碱滴定
酸碱滴定是利用酸和碱的中和反应进行的滴定分析。在滴定 过程中，通过滴加适量的滴定剂与被测物质发生反应，根据 消耗的滴定剂的量计算被测物质的含量。
酸碱滴定的关键在于选择合适的指示剂，指示剂在化学计量 点附近变色，从而确定滴定终点。常用的酸碱指示剂包括酚 酞、甲基橙等。
消除方法
为减小误差，应使用精确的称量设备、可靠 的稀释方法，并选择高纯度的试剂。同时， 定期对标准溶液进行标定，以确保其准确性。
05 滴定分析中的数据处理
数据记录与整理
原始数据记录
在实验过程中，应及时、准确记录实验数据 ，包括滴定管读数、实验时间、温度等。
数据整理
将原始数据整理成表格，便于后续的数据处 理和计算。
标准溶液的浓度与保存
浓度表示
标准溶液的浓度通常以物质的量浓度（mol/L）表示，也可以用质量浓度（g/L）表示。
保存
标准溶液应保存在干燥、阴凉、避光的地方，避免与空气、尘埃、微生物等接触，以保持其浓度稳定 。
标准溶液的误差及其消除方法
误差来源
标准溶液的误差可能来源于配制过程中的称 量误差、稀释误差、试剂纯度等。
滴定分析的基本理论Fra bibliotekcontents
目录
• 滴定分析简介 • 滴定反应原理 • 滴定分析中的指示剂 • 滴定分析中的标准溶液 • 滴定分析中的数据处理
01 滴定分析简介
定义与特点
定义
滴定分析是一种通过滴定实验来测定 物质浓度的化学分析方法。
特点
操作简便、准确度高、适用范围广， 可用于常量、微量和痕量组分的测定。
药学医学分析化学课件-滴定分析概述
注意事项
在选择沉淀剂时，需要考虑其选择性、稳定性以及是否能够满足测量 精度的要求。
04 滴定分析实验技术
CHAPTER
滴定管的使用与保养
01
滴定管使用前应检查是 否漏水，并确保活塞转 动灵活。
02
使用滴定管时，应先排 除气泡，然后根据实验 要求选择合适的滴定方 式。
03
使用后应及时清洗干净， 并用少量凡士林涂抹活 塞，保持其润滑。
数据处理方法
原始数据记录
确保准确记录实验过程中的所有原始 数据，包括滴定管读数、实验日期、 实验温度等。
数据整理
将原始数据整理成表格，便于后续计 算和比较。
数据计算
根据滴定分析原理，计算实验结果， 如反应物浓度、滴定度等。
数据修约
根据误差传递规律，对数据进行四舍 五入或修约，确保数据精度。
结果评价标准与误差分析
度准确可靠。
滴定操作要点与注意事项
滴定操作前应先熟悉实验原理、操作 步骤及注意事项。
滴定时要控制好滴定速度，避免过快 或过慢，影响实验结果。
实验过程中要保持实验室的清洁卫生， 避免交叉污染。
实验结束后应及时清洗干净实验器具， 整理实验台面，保持实验室整洁。
05 滴定分析数据处理与结果评价
CHAPTER
谢谢
THANKS
酸碱滴定法是滴定分析中最常 用的方法之一，其原理是基于 酸碱反应的化学计量关系，通 过滴定剂的加入，使被测组分 转化为可测定的离子，从而进 行定量分析。
适用于有机物、无机物以及药 物等物质的测定，如氨基酸、 蛋白质、维生素C等。
在选择滴定剂时，需要考虑滴 定剂的强度、选择性以及是否 能够满足测量精度的要求。
结果评价标准
滴定分析概述
2. 返滴定法(back titration) 返滴定法(back
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完 返滴定法 全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂； 根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物 质的含量。 使用条件： 反应速率较慢，或反应物 使用条件：当滴定反应速率较慢 反应速率较慢 反应物 是固体，或没有合适的指示剂 没有合适的指示剂时，选用返滴 是固体 没有合适的指示剂 定法。
3.滴定误差 (end point error) 滴定误差 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 4.指示剂 指示剂(indicator) 指示剂 为了能比较准确地掌握化学计量点的 达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的 溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变 化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试 剂称为指示剂。
例如，欲配制 0.01000mol/LK2Cr2O7 溶液1升 时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克 K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后， 定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。
2.间接配制法 即先配成近似所需浓度的溶液，再 用基准试剂或另一种物质的标准溶液来 标定，然后计算出它的准确浓度。
nB = n A
二、滴定分析中确定基本单元的原则和步骤 确定基本单元的步骤： 确定基本单元的步骤 （1）写出有关方程式，将其配平。 （2）确定标准溶液的基本单元。 （3）根据计量关系，确定被测物的基本 单元，使之符合等物质的量反应规则。
对于任一滴定反 应 tT +aA
P
T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。
滴定分析法的特点： 滴定分析法的特点： 1）用于常量组分的测定; ）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便; ）仪器简单、操作简便 3）快速准确; ）快速准确 4）应用广泛； ）应用广泛； 5）与仪器分析法相比，灵敏度较低。 ）与仪器分析法相比，灵敏度较低。
滴定分析概述
滴定分析概述(方法,原理,标准溶液,试样溶液,滴定终点)一、滴定分析的特点和方法滴定分析是通过“滴定”来实现的一种分析方法。
在滴定过程中，使用的已知准确的溶液称为标准溶液，被滴定的溶液叫做试样溶液。
当标准溶液与被测组成的反应恰好完全时，即为反应的理论终点，称为化学计量点附近发生的、容易观察到的变化来确定。
若反应本身无此种变化，就须借助指示剂。
指示剂所指示的反应终点称为滴定终点。
滴定分析法是基于标准溶液与被测组分之间发生化学反应时，它们的量之间存在一定的化学计量关系，利用标准溶液的浓度和所消耗的体积来计算被测物质含量的一种方法。
根据分析时所利用的化学反应不同，滴定分析又分为酸碱滴定法，氧化还原滴定法，配合滴定法和沉淀滴定法。
值得注意的是，并非所有的反应都可用于滴定分析，适合滴定分析的反应必须满足以下条件：第一，该反应必须按一定的反应式进行，即必须具有确定的化学计量关系；第二，反应必须能够定量地进行，通常要求达到99.9%以上；第三，必须有适当的方法确定反应的终点。
此外要求反应能较快地进行。
对于速度较慢的反应有时可通过加热或加入催化剂来加速反应。
二、滴定分析的操作程序（一）标准溶液的配制1．直接配制法直接称取一定量的基准物质，溶解后转入容量瓶中，稀释定容。
根据溶质的量和溶液的体积可计算出该溶液的准确浓度。
所谓基准物质是指那些能够直接用来配制溶液的物质。
它们必须符合下列条件：（1）物质的组成应与化学式相符。
若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。
（2）试剂要纯度高。
一般含量在99.9%以上。
（3）试剂要稳定。
如不易吸收空气中的水分及二氧化碳，不易被空气氧化等。
（4）有比较大的摩尔质量，以减少称量所引起的相对误差。
常用的基准物质有邻酸氢钾、草酸、碳酸钠等。
2．间接配制法由于大多数试剂不能满足基准物质的条件，也就不能直接用来配制标准溶液。
这时可先将它们配成近似所需浓度的溶液，再用下述方法标定其浓度，这种方法称为间接配制法。
滴定分析
滴定分析法中的计算
滴定分析计算的依据和基本公式 （1）滴定剂与被滴定物质之间的计量关系 设滴
定剂A与被滴物质B有下列关系： aA+bB=cC+dD 当滴定恰好到达化学计量点时，滴定剂A的物质 的量n(A)与被滴物质B的物质的量有下列关系： n(A)：n(B)=a：b 故有 n(A)=a*n (B) /b或，n(B)=b*n (A) /a
2. 指示剂的变色范围和变色点
c(In-)=c(HIn)时, pH=pKHIn, 酸色和碱色的等量成
分混合色， 称为指示剂的理论变色点
c(In-)=c(HIn) ≤ 1/10时, 则pH≤ pKHIn–1,酸式色；
c(In-)=c(HIn) ≥ 10时,则pH≥ pKHIn+1,碱式色 ； 1/10< c(In-)=c(HIn) <10时，酸式和碱式的混合色
容量滴定分析
滴定分析法概述
滴定分析：将一种已知准确浓度的试剂 滴定管 滴定剂 溶液，滴加到一定体积的被测物质的
溶液中，直到所加的试剂与被测物质
按化学计量关系定量完全反应为止， 然后根据标准溶液的浓度和体积，计
算出被测物质的含量。
被滴定溶液
滴定分析法
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。 将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过
沉淀滴定法
沉淀滴定法是以生成沉淀的化学反应为基础的
一种滴定分析法 沉淀滴定法是根据沉淀发应建立的滴定方法。 虽然形成沉淀的反应很多，但是能够用来做滴 定分析的却很少。其原因是：很多沉淀没有固 定的组成；对构晶离子的吸附现象及与其他离 子共沉淀造成较大误差；有些沉淀的溶解度比 较大，在化学计量点时反应不够完全；很多沉 淀反应速率较慢，尤其是一些晶形沉淀，容易 产生过饱和现象；缺少合适的指示剂等。应用 最多的沉淀滴定法是银量法
第二章 滴定分析法概述
• 另一方面，反应必须进行完全，要求化学计量点 时，有99.9％以上的完全程度。
• 当A→B时，终点时，
cB 99.9% cA
(二) 反应必须迅速完成
• 如果反应很慢，将无法确定终点，可以通过加
热，加催化剂等方法来提高反应速度。
(三)有合适的确定终点的方法，有适合的指示 剂或仪器分析方法。
2、滴定方式：常见有四类
二、滴定分析法的分类
根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应类型 不同，将滴定分析法分为以下四大类：
(1)酸碱滴定法(又称中和法)
H OH ⇋ H 2O
(2)沉淀滴定法 是利用沉淀反应进行滴定的方法。
Ag x ⇋ Agx
(3)配位滴定法 是利用配位反应进行滴定的一种方法。
M 2 y 4 My 2
• 滴定分析基本过程：
• 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已 知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
➢ 滴定剂（标准溶液，Titrant ） ：浓度准确已知的溶 液。 （4位有效数字）
溶于一定体积（用量筒量取）的溶 剂中，配制成近似所需浓度的溶液。 2.标定（standardization） ：用基准物 或另一种已知浓度的标准溶液来测 定其准确浓度。确定浓度的操作称 为标定。
3.计算浓度：由基准物的质量（或另一 种已知浓度的标准溶液体积、浓度）， 计算确定之。
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
• (2)滴定接近等量点时，要半滴半滴地加入。 • (3)指示剂本身是弱酸或弱碱、氧化或还原剂在滴定过程
中会消耗一部分标淮溶液，因此指示剂用量不宜过多。 • (4)某些杂质在滴定过程中可能消耗标准溶液或产生其他
第5章-滴定分析概述,葛
定量生成 I2 Na2S2O3 标液 淀粉指示剂
深蓝色消失 Cr2O72- + 6I-+ 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + 2S4O62-
间接滴定法 例如：氧化还原滴定测定Ca2＋
Ca2+ CaC2O4沉淀
H2SO4 C2O42KMnO4标液 间接测定 16 H 2 Mn 2 10 CO 2 8 H 2 O
待标定溶液滴定。根据滴定结果计算出待标定溶液的准确浓度。 此法不如基准物质标定法精确，但较简便。
三、标准溶液浓度表示方法
1、物质的量浓度: ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c=n/V
mB nB ( mol或mmol) MB nB mB CB VB M BVB ( mol / L )或( mmol / L )
配制溶液 标 定
计算浓度
二、标准溶液的配制
1、直接配制法
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中， 加蒸馏水稀释至一定刻度，充分混匀。根据称取基准物的质量
和容量瓶的体积，计算其准确浓度。
准确称取 基准物质
溶解
定容
计算准 确浓度
分析天平
烧杯
容量瓶
n B mB / M B cB VB VB
常用基准物质的干燥条件及其应用
二、标准溶液的配制方法
1、直接配制法:
准确称量 溶解定容 计算浓度
例如：0.01667 mol/L K2Cr2O7标准溶液的配制
4.903 g 基准K2Cr2O7 1L容量瓶
2、间接配制法:
先配制成接近所需浓度的溶液,然后再用基准物或另一 种已知浓度的标准溶液滴定的方法确定其准确浓度。
第三章滴定分析概论
基本单元的选择：
2．氧化还原反应：以得失１个电子的粒子或粒子的 特定组合作为反应物的化学计量基本单元。
反应
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝ 2Mn2＋ ＋1 0CO2＋8H2O Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝ 2Cr3＋ ＋Fe3＋＋7H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
3.3.1 计算原理 滴定分析是用标准溶液滴定被测物质的溶液。如
果根据滴定反应所选取的特定组合作为反应物的基本 单元，则滴定到化学计量点时，标准物质和被测物质 的物质的量相等。这就是“等物质的量反应规则”， 这也是定量计算的基础。
基本单元的选择： 1．酸碱反应：以得失一个H＋的粒子或粒子的特
定组合作为反应物的化学计量基本单元。
cT
t a
TA/T MA
103
或
TA/T
a t
cT
MA
103
p42 8. 计算0.01135mol/L HCl溶液对CaO的滴定度。 解：由反应式 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 可知
t = 2，a= 1。 所以，TCa=O/HC1l0.0121c1H3C5l56M.0C8aO101303
2.返滴定法
于待测组分（A）溶液中加入定量并且过量的 标准溶液（T1），等反应完全后，用另一种标准 溶液（T2）滴定剩余的T1，借此测定A的方法称 为返滴定法。
A + T1(过量)=D T2 + T1(剩余) =R
如：用EDTA络合滴定法测定铝，因EDTA与铝的反 应很慢，不能用于直接滴定，可采用返滴定。
化学计量点时
n Fe= 5n KMnO4
mFe M Fe
5cKMnO 4
滴定分析概述
碱式滴定管的准备
1.检漏 自来水充满滴定管，夹在滴定管上直立 2min，若漏，更换乳胶管或玻璃珠. 2.水洗 用自来水洗3次 3.润洗 用蒸馏水洗滴定管3次。
注意事项：在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时 ，捏住乳胶管时应不断改变方位，使玻璃珠的四周 都洗到。
滴定液的装入
1.用欲装溶液将滴定管润洗2次后，将滴定液缓慢 倒入滴定管中。 2赶气泡
合适的消除干扰的方法。
滴定分析的主要方式
适用对象：
满足上述要求的反应。 方法：
用标准溶液直接滴定待测 物质。
直接滴定法
返滴定法
滴定 方式
适用对象： 没有确定的化学计量关系。 方法：
置换滴定法
间接滴定法
用适当试剂与待测组分反应， 使其定量置换为另一种物 质，再用标准溶液滴定置 换出的物质。
适用对象： 慢反应、固体试样或无合适
注意事项：不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠 上下移动，尤其不要捏玻璃珠下部的乳胶管，防止 在停止滴定松开手时， 吸进空气产生气泡。
无论使用哪种滴定管，都必须掌握下面3种加液方 法：
1.逐滴连续滴加； 2.只加一滴； 3.使液滴悬而未落。
右手前三指拿住锥形瓶颈部，使瓶底离滴定台约 1~3cm.左手按上述方法滴加溶液，右手运用腕力 摇动锥形瓶，边滴边摇，摇动时使溶液向同一方向 做圆周运动，眼睛注意溶液落点周围颜色变化，开 始时滴加速度可稍快，
用玻璃棒末端承接半滴溶液，
放入溶液中搅拌。
THANK YOU !
指示剂。 方法： 先准确加入过量标准溶液，
然后用另一种标准溶液滴 定剩余的标准溶液。
适用对象： 不能与滴定剂直接反应。 方法： 通过另外的化学反应，间
接测定。
滴定分析
+ 基准物质A)用来直接配制标准溶液；
B)或者用来标定某种溶液，从而确定 其准确浓度。
+ 选择基准物质标定或滴定时，应使标定条件 与测定条件保持一致
+ 例如，标定盐酸浓度用来测定纯碱(Na2CO3) 含量时，应该使用Na2CO3作为基准物质，与 测定时使用相同的指示剂(如甲基橙)
标定EDTA浓度，以EDTA法测定地下水硬度 (Ca,Mg含量)时，应该选择CaCO3作为基准物 质
+ 标准溶液的配制
A.直接法
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量 转移至容量瓶中，定容。即获得一定体积 的标准溶液。根据物质的质量和体积，计 算出标准溶液的浓度。
例如，配制邻苯二甲酸氢钾标准溶液。 称取5.0155 g基准KHC8H4O4(Mw＝204.22),用 蒸馏水溶解后，定量转移到250 mL容量瓶 中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。此标准 溶液浓度c=0.1000mol·L-1
加入NaOH(mL)
0.00 5.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
反应百分数(%) pH
0.0 25.0 50.0 90.0 99.0 99.9 (-0.1%) 100.0 100.1 (+0.1%) 101.0 110.0 200.0
H3O+＋OH-→2H2O 强酸强碱滴定 H3O+＋B- →HB＋H2O 强酸滴定弱碱 OH-+HB→B-+H2O 强碱滴定弱酸
+ 对滴定分析，注意滴定剂、指示剂。这两 个因素限定了分析范围和对象。
+ 常用的滴定剂主要有HCl，H2SO4，HNO3和 NaOH，KOH等。
滴定分析法概论
第一节 滴定分析方法和滴定方式
❖ 滴定分析法定义及几个基本术语 ❖ 滴定分析法的特点及主要方法 ❖ 滴定分析对化学反应的要求及主要方式
一、 基本概念
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶 液滴加到待测物质的溶液中， 直到所滴加的试剂与待测物质 按化学计量关系定量反应为止， 然后根据试液的浓度和体积， 通过定量关系计算待测物质含 量的方法
MLn-1 + L ⇌ MLn Kn
βn = K1K2 ···Kn
2、配合物在溶液中各型体的分布
设金属离子的总浓度为c(M)，c(M) = [M] + [ML] + ···+ [MLn]
x0 = x1 =
xn =
[M] c(M) [ML] c(M)
[ML2] c(M)
1
= 1+1[L]+n[L]n
2.二元酸：
H2C2O4
HC2O4-+ H+
HC2O4-
C2O42- + H+
C H2C2O4 HC2O4 C2O42
H2C2O4
H 2C2O4 C
H 2 H 2 Ka1 H
Ka1 Ka2
1
HC 2O4
HC 2O4 C
Ka1 H H 2 Ka1 H Ka1 Ka2
nB
mB MB
(mol )或（mmol ）
CB
nB V
mB M BV
(mol / L)或(mmol / L)
➢ 滴定度 ：
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TA
mA V
(
gபைடு நூலகம்
/
mL
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基本概念及术语
1.滴定终点(end point of the titration): 滴定 分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜 色的变化作为化学等当点到达的指示信号， 停止滴定，这一点称为滴定终点。 2.化学计量点 (stoichiometric point) ：当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质 的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量 关系时，称之反应到达了化学计量点。
3.滴定误差
(end point error)
滴定终点与化学计量点不一致，由此所造 成的误差。
4.指示剂(indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加 入一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学 计量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
例如，在酸性条件下，硫代硫酸钠不能直接滴
定重铬酸钾及其它氧化剂，因为这些氧化剂将
S2O32-氧化成S4O62-及SO42-等的混合物，反应没
有定量关系，无法计算。但是，若在重铬酸钾的
酸性溶液中加入过量的KI，定量置换出I2，再用
S2O32-滴定I2，就可以算出重铬酸钾的含量。
Cr2O72- +
CaCO3+2HCl(过量) HCl(剩余) + NaOH
CaCl2+CO2 +H2O NaCl + H2O
3. 置换滴定法
对于那些不按一定反应式进行或伴有副 反应的反应，不能直接滴定被测物质，可先 加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一 定量的另一生成物，再用标准溶液滴定此生
成物，这种滴定方式称为置换滴定法。
(三)氧化还原滴定法（redox titration）
氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基 础的滴定分析法。 例：用 KMnO4 标准溶液测定 Fe2+ 含量。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 主要用于测定氧化、还原性物质，以 及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含 量。
一级 优级纯 GR 绿 精密分析实验 二级 分析纯 AR 红 一般分析实验 三级 化学纯 CP 蓝 一般化学实验 生物化 生化试剂 BR 咖啡色 生物化学及 学试剂 生物染色剂 （染色剂：玫红色） 医用化学实验
（二）基准物质
1. 定义：已确定其一种或几种特性，用于校 准测量工具、评价测量方法或测定材料特性量值的 物质。(能用于直接配制或标定标准溶液的物质) 2.基准试剂应该符合下列条件： 1）试剂组成和化学式完全相符 2）试剂的纯度一般应在99.9%以上，且稳定， 不发 生副反应。 3）试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1. 直接滴定法 凡是能满足上述（3条件）要求的 反应，都可以用标准溶液直接滴定待 测物质，即直接滴定法。 例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量， 用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属 于直接滴定法。
2. 返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完全 后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根 据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质 的含量。这样的滴定方法称为返滴定法。
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的过
量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷却以 后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl量。
6I- + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
2I- + S4O62-
I2 + 2S2O32-
4. 间接滴定法
当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可与标准
溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。
例如， Ca2+不能直接与高锰酸钾标准溶液作用，但可与高锰酸
钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通过间 接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
滴定分析法的特点：
1）用于常量组分的测定
2）仪器简单、操作简便 3）快速准确 4）应用广泛
滴定分析对化学反应的要求
必须具备如下条件： 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液 之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行， 反应定量完成的程度要达到99.9%以上，这是 定量计算的基础。
(四)沉淀滴定法（precipitation titration） 沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定 分析法 。 例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量 Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。
二、滴定方式
根据滴定方式的不同滴定分析分为： 1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能 够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法 确定终点。
分类（按化学反应的类型）
滴定分析
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
(一)酸碱滴定法（acid-base titration） 酸碱滴定法: 定分析法。 以质子传递反应为基础的滴
第四章 滴定分析概述
概述 标准溶液 滴定分析的计算 滴定分析中的化学平衡
§1. 概述
一、滴定分析法
滴定分析法(titrimetric analysis)：用 已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的 待测溶液，直到化学反应按计量关系作 用完为止，然后根据标准溶液的体积和 浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定 的方法，来实现待测物含量的分析，称 为滴定分析法,该过程称为滴定。 如图右为酸滴定碱的示意简图
例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O 主要用于测量酸碱性物质的含量
(二)配位滴定法（complexometric titration）
配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。
例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2主要用于测定金属离子的含量。
Ca2+ + C2O42CaC2O4 + H2SO4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4
CaC2O4
CaSO4 + H2C2O4
10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
§2 标准溶液
一、试剂与基准物质 （一）试剂是指化学实验中使用的药品。
一般试剂等级及标志
级别 中文名称 英文名称 标签颜色 主要用途