高三化学化工流程图知识点
2020高考化学化工流程试题知识点总结
2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率. 2。
水浸:与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出"的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5。
灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。
高中化学之化学工业流程图知识点
高中化学之化学工业流程图知识点一、高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。
（1）冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物（2）冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
二、解题思路与解题步骤1.解题思路：（1）明确整个流程及每一部分的目的；（2）仔细分析每步发生的反应及得到的产物；（3）结合理论基础与实际问题思考；（4）注意答题模式和要点2. 解题步骤：（1）粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
（2）精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
（3）看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
三、常见处理流程：1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯四、分析流程图的技巧：1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
3.解析流程图需要思考的问题：从原料到产品一次发生了什么反应？利用了什么原理？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步操作产生了什么杂质和副产物？杂质和副产物要怎么除去？五、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质：对混合物的除杂、分离、提纯（1）首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；（2）然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生了反应，生成了什么产物；（3）最后，思考用什么方法才能将杂质除去。
高中化学工业流程必背知识点
高中化学工业流程必背知识点一、原料预处理的常见方法及目的。
1. 研磨（粉碎）- 目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
例如，在矿石冶炼前将矿石粉碎，能让矿石中的有用成分与反应物更好地接触，提高反应效率。
2. 浸出。
- 酸浸：- 适用情况：适用于金属氧化物、氢氧化物等能与酸反应的物质。
- 举例：用硫酸浸出氧化铜矿石，反应方程式为CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 目的：将固体中的有用成分转化为可溶性离子进入溶液，便于后续的分离和提纯。
- 碱浸：- 适用情况：适用于两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等能与碱反应的物质。
- 举例：用氢氧化钠溶液浸出氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。
- 水浸：- 适用情况：对于一些可溶性物质，如从海水中提取食盐，直接用水浸取，使食盐溶解在水中。
3. 灼烧（焙烧）- 目的：- 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
例如，在从海带中提取碘时，先将海带灼烧，使其中的有机物转化为二氧化碳和水等而除去，留下含碘的化合物。
- 改变物质结构，使其更易被浸出。
如硫化物矿焙烧后，硫化物转化为氧化物，更易被酸浸出，如2ZnS+3O_2{焙烧}{===}2ZnO + 2SO_2。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
- 加热：- 目的：- 加快反应速率。
一般来说，温度升高，反应速率加快，在许多化学反应中，如合成氨反应，适当提高温度可以加快反应速率。
- 促进平衡向需要的方向移动（对于可逆反应）。
例如，对于吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行。
- 冷却：- 目的：- 防止某些物质在高温下分解。
如H_2O_2、NH_4HCO_3等受热易分解，在涉及这些物质的工业流程中，有时需要冷却操作。
- 使气态物质液化，便于分离。
如从空气中分离氮气和氧气，先将空气液化，然后根据它们沸点的不同进行分离。
2. pH值。
- 调节pH的目的：- 使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。
高中化学 化学流程图专题三教师用基础知识解析 人民版
化学流程图专题〔三〕【例1】重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用处。
我国目前主要是以铬铁矿〔主要成份为FeO·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、MgO 、SiO 2等杂质〕为主要原料进展消费，其主要工艺流程如下： ①中涉及的主要反响有：主反响：4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2副反响：SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑、Al 2O 3＋Na 2CO 32NaAlO 2＋CO 2↑局部阳离子以氢氧化物方式完全沉淀时溶液的pH ：试答复以下询问题：⑴ “①”中反响是在回转窑中进展，反响时需不断搅拌，其作用是▲ 。
两个副反响均为吸热反响，但在高温下均能自发进展，其缘由是 ▲ 。
⑵ “③”中调理pH 至4.7，目的是 ▲ 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，请写出该平衡转化的离子方程式： ▲ 。
⑷ “⑦”中承受冷却结晶的方法析出红矾钠，依照是 ▲ 。
【答 案】⑴ 使反响物接触更充分，加快反响速率 △S ＞0 ⑵除去溶液中的AlO 2—、SiO 32— ⑶ 2CrO 42－＋2H + Cr 2O 72－＋H 2O ⑷红矾钠的溶解度随温度的降低而减小【例2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾类似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体试验步骤如以以下图所示：依照上述图示，完成以下填空：(1〕明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL 稀氨水〔每升含有39。
20g 氨〕需要取浓氨水〔每升含有251.28g 氨〕__________mL ，用规格为_______mL 量筒量取。
(2〕氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K ＋、SO 42－外，还有大量的NH 4＋。
检验NH 4＋的方法是_______________________________________________________。
高三化学专题复习(化工流程图)
高三化学专题复习《无机化学工业流程》1、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下.已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3。
4、12.4。
②M（BaCO3）=197g/mol,M（BaCl2·2H2O）=244 g/mol（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________ .已知：SiCl4(s）+H2（g）=SiHCl3（s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/molSiHCl3（s)+H2（g）=Si(s）+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。
（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。
（3）加20％NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是__________________。
（4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10吨含78。
8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。
（原子量：Ba=137 C=12 O=16 Cl=35.5 H=1）2、“中东有石油，中国有稀土"。
稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。
稀土金属是周期表中IIIB 族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。
钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）,以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似.(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH）2沉淀。
2020年高考化学三轮复习冲刺资料：化工流程图中常见考点梳理归类
化工流程图中常见考点梳理归类原料预处理阶段1.研磨、粉碎、喷洒1.可增大反应物的接触面和接触机会，加快反应速率，以提高原料转化率、利用率、浸取率的目的。
2.增大接触面积的具体措施有：固体采用粉碎、研磨的方法；液体采用喷洒的方法；气体采用多孔分散器等。
2.浸出1.即浸取、溶解：向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或通过反应进入溶液。
（分：水浸、酸浸、碱浸、醇浸等）。
2.水浸：是为了分离水溶性和非水溶性的物质。
3.酸浸：是为了溶解金属、金属氧化物、调节PH促进某离子的水解而转化为沉淀等4.碱浸：是为了除去油污、溶解酸性氧化物、溶解铝及其化合物、调节PH等。
5.醇浸：为了提取有机物3.如何提高浸出率1.浸出率：实际浸取量与理论浸取量的比值2.提高浸取率可从反应物接触面积、接触机会、温度、反应物的浓度、溶剂性质等方面思考，适当延长浸出时间、多次浸取等也有助于提高浸出率。
4.灼烧（煅烧、焙烧）是指在高温下使固体原料分解、反应或改变结构。
5.搅拌、加热加速溶解；增大反应物的接触面积，加快反应速率；对于吸热反应，加热可同时提高原料的转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。
6.增大反应物浓度、加压1.可加快反应速率2.加压一般是提高气体反应物浓度措施，在气体和固体、液体反应的体系中并不适宜3.生产中常使廉价易得的原料适量过量，以提高另一原料的利用率7.催化剂大大提高反应速率、降低能耗，但不影响化学平衡。
使用时必须注意其活性温度，且防止杂质使催化剂“中毒”，延长使用寿命。
8.表面处理含有很多，如除去表面油污，或金属晶体可用机械发打磨，或化学法除去表面氧化物等。
分离与提纯-------条件的控制1.控制pH 1.目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离2.方法：加入能消耗H+的物质且不引入新的杂质。
如要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来调节溶液的pH。
高中化学工艺流程知识点总结
工艺流程专题一、必备知识点1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
提高矿石浸出率的方法有①加热升温；②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度等。
2.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足以下两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸发结晶、趁热过滤。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3.常用的提纯及分离方法常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化还原法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。
常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是化工工程中非常重要的一部分，对于化工专业的学生来说，掌握化工流程的必背知识点是非常重要的。
下面就让我们来系统地总结一下化工流程题必背知识点。
首先，我们要了解化工流程的基本概念。
化工流程是指一系列的化工操作步骤，包括原料处理、反应、分离、纯化等，最终得到目标产品的过程。
在化工流程中，我们需要了解各种反应的条件、原理，以及各种分离、纯化技术的原理和应用。
其次，化工流程题必背知识点包括了各种反应的条件和原理。
比如，酯化反应的条件是酸催化剂存在下，温度适中，而且需要除水剂的存在。
又如，氧化反应需要氧气或者氧化剂的存在，温度和压力的控制也非常重要。
此外，还有还原反应、酸碱中和反应等等，都是化工流程题必背的知识点。
另外，化工流程题必背知识点还包括了各种分离、纯化技术的原理和应用。
比如，蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，萃取是利用溶剂对物质的选择性溶解进行分离的方法，结晶是利用溶解度差异进行分离的方法。
这些分离、纯化技术在化工生产中都有着广泛的应用，因此也是化工流程题必背的知识点。
最后，化工流程题必背知识点还包括了一些常见的化工流程图。
比如，酯化反应的流程图、氧化反应的流程图、蒸馏过程的流程图等等。
掌握这些流程图，有助于我们更直观地理解化工流程的操作步骤和原理。
综上所述，化工流程题必背知识点涵盖了化工流程的基本概念、各种反应的条件和原理、各种分离、纯化技术的原理和应用，以及一些常见的化工流程图。
掌握这些知识点，对于化工专业的学生来说是非常重要的。
希望大家能够认真学习，牢记这些知识点，提高化工流程题的解答能力。
化学中的流程图专题复习
别出这些步骤。
理解化学反应原理
对于涉及化学反应的流程图，需 要理解反应原理和反应条件，以
便更好地理解整个流程。
如何分析流程图中的化学变化
分析反应物和产物
在化学反应中，反应物和产物是关键，要能够正确地识别它们。
理解反应机理
对于复杂的化学反应，需要理解反应机理，以便更好地理解整个流 程。
烯烃的加成反应遵循马氏规则， 即氢气更容易与烯烃中双键碳 上氢原子数目较多的碳发生加 成反应。
烯烃与水发生加成反应时，可 生成醇或酮，取决于双键两侧 碳原子的结构。
醇的氧化反应
醇在一定条件下可被氧化生成醛 或酮。
醇的氧化反应可通过加入氧化剂 （如氧气、酸性高锰酸钾溶液等） 或使用催化剂（如铜、银等）实
沉淀反应
沉淀反应是化学中一类特殊的反应，其特点 是生成难溶于水的物质。在流程图中，通常 会标明沉淀物的种类、数量以及生成沉淀的 条件。
沉淀反应的平衡常数是重要的化学性 质，流程图中可能会标注出平衡常数 的值，以帮助理解沉淀生成的程度。
沉淀反应的进行通常伴随着溶度的变 化，因此流程图中可能会标注出溶度 的变化。
实验结束阶段
实验结果分析
01
对实验数据进行处理和分析，得出实验结果，并对结果进行解
释和讨论。
实验总结与反思
02
对整个实验过程进行总结和反思，总结实验的收获和不足，提
出改进意见和建议。
实验器材整理与清洁
03
对实验器材进行整理和清洁，确保器材的完好无损，为下次实
验做好准备。
03
有机化学反应流程图
烷烃的取代反应
无机化学反应流程图
酸碱中和反应
高三化学知识点框架图
高三化学知识点框架图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐与氧化物3. 化学反应的基本原理- 质量守恒定律- 能量守恒定律- 化学反应的四种类型：合成、分解、置换、还原4. 化学计量- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度表示二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 主族元素：碱金属、卤素- 过渡元素：铁、铜、锌3. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里 - 酸碱中和反应- 盐的水解平衡4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 氧化数的计算- 电化学原理：伏打电堆、电解三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的特征- 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 饱和烃：烷烃、环烷烃- 不饱和烃：烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化学- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 反应速率的概念- 反应速率定律- 催化剂的作用3. 平衡化学- 化学平衡常数- 弱电解质的电离平衡- 沉淀溶解平衡4. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析：红外、紫外、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 萃取与分液2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的分类与标识- 常见事故的应急处理通过上述框架图的梳理，学生可以系统地掌握高三化学的核心知识点，为高考化学的复习和备考打下坚实的基础。
每个部分都需要深入理解并能够熟练应用，以确保在解决实际问题时能够灵活运用所学知识。
同时，实验技能的培养和安全意识的加强也是化学学习中不可或缺的部分。
化工识图知识点
化工识图知识点化工识图是在化工工程领域中非常重要的一项技能，它是化工工程师必备的基本能力之一。
通过化工识图，化工工程师能够准确地理解和分析化工流程、设备和系统的结构和功能。
下面将从头开始介绍化工识图的基本知识点。
1.流程图：流程图是化工识图的基础，它用图形符号表示化工流程中各个组成部分之间的关系。
化工流程图通常由流程流线、设备符号、操作符号和控制符号组成。
流程流线用于表示物质的流动路径，设备符号用于表示各种化工设备，操作符号用于表示各种操作步骤，控制符号用于表示自动控制系统中的元件和信号。
2.设备标识：在化工识图中，对于每个设备都需要有一个唯一的标识符号。
设备标识通常由字母和数字组成，用于区分不同类型的设备。
例如，泵可以用字母“P”表示，然后加上一个唯一的数字标识符。
3.流程流线图：流程流线图用于表示物质在不同设备之间的流动路径。
它通过使用箭头来指示物质的流动方向，并使用不同的线条类型来表示不同类型的物质。
例如，实线可以表示液体流动，虚线可以表示气体流动。
4.设备图：设备图用于表示化工流程中的各种设备，如泵、反应器、蒸发器等。
每个设备都有一个独特的标识符号，并且在图中使用适当的符号来表示该设备的类型和功能。
通过设备图，化工工程师可以清楚地了解每个设备的结构和功能。
5.操作图：操作图用于表示化工流程中的各种操作步骤，如加料、搅拌、加热等。
每个操作步骤都有一个独特的标识符号，并且在图中使用适当的符号来表示该操作步骤的类型和条件。
操作图可以帮助化工工程师清楚地了解每个操作步骤的顺序和要求。
6.控制图：控制图用于表示自动控制系统中的元件和信号。
它通过使用适当的符号来表示传感器、阀门、控制器等控制元件，并使用箭头来表示信号的传递方向。
控制图可以帮助化工工程师了解自动控制系统的结构和功能。
7.管道图：管道图用于表示化工流程中各种管道和连接方式。
它通过使用适当的符号来表示不同类型的管道、接头和阀门，并使用线条来表示管道的路径和连接方式。
化工流程题必背知识点高三
化工流程题必背知识点高三化工流程题必背知识点化学工程是一门综合性较强的学科，涉及到物理、化学、数学等多个领域的知识。
在高三化学学习中，化工流程题是一道难点，需要掌握一些必备的知识点，才能更好地理解和解答这类题目。
本文将介绍一些化工流程题必背的知识点，希望对高三的同学有所帮助。
1. 化学反应的平衡常数（K）在处理化工流程题时，常常需要用到化学反应的平衡常数（K）。
平衡常数描述了反应物和产物浓度或压强之间的关系。
在化工流程中，平衡常数可以用来进行反应的预测和优化。
要记住平衡常数的表达式和计算方法，以及如何改变平衡常数的值。
2. 反应速率和活性能反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
在化工流程中，反应速率的大小和速率方程密切相关。
反应速率可以通过实验测定，也可以根据反应动力学理论进行预测。
活性是反应物参与反应的能力，是决定反应速率的重要因素之一。
3. 物料平衡和能量平衡在化工流程中，物料平衡和能量平衡是非常重要的。
物料平衡要求对反应物和产物的物质量进行平衡计算，保证质量守恒。
能量平衡要求对反应过程中的能量变化进行计算，包括吸热反应和放热反应。
要掌握物料平衡和能量平衡的计算方法，理解其在化工流程中的应用。
4. 反应器的种类和功能化工流程中常常使用反应器进行化学反应。
不同类型的反应器有不同的功能和适用范围。
例如，连续流动反应器适用于大规模工业生产，批量反应器适用于小规模实验室研究。
了解不同类型的反应器及其特点，可以帮助我们更好地理解化工流程中的反应过程。
5. 度量衡单位的换算和计算在化工流程题中，经常涉及到物质的质量、体积、浓度等度量衡单位的换算和计算。
要熟练掌握不同单位之间的换算关系，例如克和摩尔的转换、体积单位的换算等。
对于浓度的计算，需要根据题目所给的物质质量和溶液体积，计算出溶液的浓度值。
6. 反应过程中的热量变化在化工流程中，反应过程中的热量变化对于反应的进行和控制非常重要。
要能够利用焓变计算反应过程中的热量变化，理解热量变化对于反应的影响。
高三化学化工流程图知识点
高三化学化工流程图复习专题（成本）编写人：李祖贤解流程题的步骤和方法1.•首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
2.•其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
3.•第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
归纳：平时复习要善于去看答案，看看答案的表述并背下来，懂图知解。
考查要点：•物质性质及其相互转化关系：最主要为无机化合物，包括非金属和金属，考察重点为金属，因为涉及的原理金属方面尤其突出，针对性强。
•元素及其化合物的转化网络，重点考察铝的两性，三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂•物质的分离和提纯的方法"结晶（固液分离）——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发），固定答题模式：1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤洗涤验纯4.干燥成品"过滤——固、液分离（方法一般是：减压过滤，抽滤等都是为了加快过滤时间，减少产品与外界接触时间）"蒸馏——液、液分离（沸点相差较大的液体才可以用蒸馏，而且一般为有机物之间的分离，蒸馏前要干燥除水。
）"分液——互不相溶的液体间的分离（与萃取不分家）"萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
（溶解度要相差比较大，如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来，因为溴在四氯化碳的溶解度大于水）"升华——将可直接气化的固体分离出来。
（利用碘的升华的特性可以将碘提纯）"盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度，或者加入有相同离子的无机盐：氯化钠加到碳酸钠中）分解法——氯化铵等受热分解•电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解；Ksp的应用）•氧化还原反应（最常见）化工流程的一般步骤重点一：原料的预处理（一般是先水洗再酸或碱洗再水洗，水洗目的是节省酸或碱）如何选用酸：○1.1.酸浸 （1）.看产品的酸根离子（如氯化钠就选用盐酸）○2.酸的特性，一般盐酸挥发，硝酸分解挥强，硫酸最好）○3发而且氧化性对环境有无污染或者是否在后面循环利用（2）酸洗的好处 依照题目而定的。
高考化工流程知识点总结
高考化工流程知识点总结一、导言高考化学中，化工流程是一个重要的知识点。
它涉及到许多实际应用场景，如化工生产、环境保护等。
本文将系统总结高考化工流程的知识点，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
二、化工反应的基本概念1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的原始物质，生成物是反应后得到的新物质。
2. 反应物的摩尔比例关系：化学反应中，不同物质的摩尔比例与反应类型有关，如非饱和烃的加成反应、饱和烃的取代反应等。
3. 化学方程式与反应平衡：化学方程式描述了化学反应的反应物与生成物之间的关系，而反应平衡则指反应物与生成物浓度不再改变的状态。
三、化工流程的分类根据化学反应的类型和工艺特点，化工流程可分为以下几类：1. 合成反应流程：例如合成氨的哈伯-博丁法、制备硫酸的接触法等。
2. 分解反应流程：例如石灰石的煅烧反应。
3. 氧化反应流程：例如制备硝酸的奥克斯法、焰光离子色谱法等。
4. 还原反应流程：例如镍的萃取精炼。
5. 酸碱中和反应流程：例如制备氢氧化钠的氯碱法、制备硫酸亚铁的萃取法等。
四、化工常用设备与工艺1. 反应器：反应器是进行化学反应的装置，根据反应操作和研究需要，可分为批量反应器和连续反应器。
2. 蒸馏塔：蒸馏塔常用于液体混合物的分馏过程，如乙醇和水的分离。
3. 过滤器：过滤器用于将固体颗粒与液体分离，常用于制备纯净的溶液。
4. 萃取塔：萃取塔主要用于将目标物质从溶液中提取出来，如利用有机溶剂从废水中回收有机物。
5. 干燥装置：干燥装置用于去除化工产品中的水分，防止产品受潮变质。
五、化工流程中的环境问题化工流程在生产过程中会产生一些环境问题，例如废水、废气、废渣等。
为了减少对环境的污染，需要采取相应的措施：1. 废水处理：通过物理、化学等方法将废水中的污染物去除，以达到排放标准。
2. 废气处理：通过净化装置将废气中的有害物质吸附、分解、转化等，减少对大气的影响。
3. 废渣处理：将废渣进行分类、分离、处理和资源化利用，最大限度地减少废弃物对环境的危害。
高中化学流程图必背知识
高中化学流程图必背知识——某操作或装置的作用1.液体瓶①吸收未反应的/挥发出来的/反应产生的有毒气体，减少环境污染②吸收水分，防止空气中的水分进入某装置，造成······后果③检验某气体2.空瓶①作安全瓶，防倒吸3.加热①促进···水解（对洗涤剂而言，碱性↑，去污力↑）②加速物质溶解③加快反应速率（分离出A和B）4.趁热过滤①防止溶液中的···冷却析出而造成损耗②措施：预热过滤装置/用常压热过滤漏斗5.通气①除去空气中的O2 ,防止···被氧化②促使生成的气体全部排入X瓶中，使之与···反应③还原/氧化某离子6.不能蒸干莫尔盐①防止蒸干时，溶液中杂质离子被带入晶体中②防止摩尔盐失去结晶水或分解7.在干燥的HCl气流中加热①防止···水解②带走部分水8.继续加入X或加入过量X①促进平衡向某方向移动，尽可能多地生成···②相对廉价材料可提高···的转化率③保证反应物完全反应，防止在下一步反应中与···反应，影响产品纯度9.加醇类溶液①降低···的溶解度，使···析出，提高···产率10.用无水乙醇洗涤①利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水，减少洗涤时产物的损失11.用冰水洗涤①除去杂质离子，降低产物溶解度，减少产物损失12.水浴加热①加热温度不是很高且温度恒定，反应器受热均匀②反应温度易于控制13.控制PH①有利于某离子以沉淀形式析出14.控制温度①控制反应速率②控制溶解度③减少···的水解④防止晶体失去结晶水⑤控制反应平衡方向⑥防止HNO3的挥发和分解（防止H2O2、NH4HCO3等物质分解）⑦防止乙酸、乙醇等物质的挥发而造成原子利用率下降15.肥皂水①检验装置连接处谁否漏气16.加入铁屑①防止Fe2+转换为Fe3+②使金属性排在它后的金属离子完全转换为单质。
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高三化学化工流程图复习专题（成本）
编写人：李祖贤
解流程题的步骤和方法
1.•首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
2.•其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
科学表述、规范书3.•第三，针对问题再读图，明确要求——
写。
归纳：平时复习要善于去看答案，看看答案的表述并背下来，懂图知解。
考查要点：
•物质性质及其相互转化关系：最主要为无机化合物，包括非金属和金属，考察重点为金属，因为涉及的原理金属方面尤其突出，针对性强。
•元素及其化合物的转化网络，重点考察铝的两性，三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂
•物质的分离和提纯的方法
结晶（固液分离）——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发），固
定答题模式：1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤洗涤验纯4.干燥成品
"过滤——固、液分离（方法一般是：减压过滤，抽滤等都是为了加快过滤时间，减少产品与外界接触时间）
"蒸馏——液、液分离（沸点相差较大的液体才可以用蒸馏，而且一般为有机物之间的分离，蒸馏前要干燥除水。
）
"分液——互不相溶的液体间的分离（与萃取不分家）
"萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
（溶解度要相差比较大，如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来，因为溴在四氯化碳的溶解度大于水）
"升华——将可直接气化的固体分离出来。
（利用碘的升华的特性可以将碘提纯）
"盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度，或者加入有相同离子的无机盐：氯化钠加到碳酸钠中）
分解法——氯化铵等受热分解
•电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解；Ksp的应用）
•氧化还原反应（最常见）
重点一：原料的预处理（一般是先水洗再酸或碱洗再水洗，水洗目的是节省酸或碱）
1.酸浸（1）.如何选用酸：○1.看产品的酸根离子（如氯化钠就选用盐酸）○
2.酸的特性，一般盐酸挥发，硝酸分解挥发而且氧化性强，硫酸最好）○3对环境有无污染或者是否在后面循环利用
（2）酸洗的好处依照题目而定的。
2.碱洗（1）.碱洗的目的比较复杂，常见的有洗去油污一般是铁锈之类的表面的油污，两性物质的溶解从而避免了很多物质的溶解方便了后面的除杂，但一般会有硅酸根离子的杂质且成本比酸浸高，不过效率较高
（2）.如何选用碱：○1NaOH的溶解度大，浓度可以很大，并且效率较高，不过价钱贵○2 Ca(OH)2的价钱低，但是浓度不大。
要综合考虑。
3.水洗：一般在酸浸和碱浸之前，目的是减少酸碱的消耗，节约原料。