物质的氧化性、还原性强弱的判断- 每日一题 2019年高考化学一轮复习
物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法李瑞臣七台河市高级中学2006年3月物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。
那么如何根据一些相关的信息判断物质氧化性和还原性相对强弱？可以从以下几个方面入手：1．根据物质的活动性顺序进行判断：①根据金属活动性顺序进行判断：K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+ < Fe3+ < Hg2+）②根据非金属活动性顺序判断：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对于阳离子的氧化性越强。
2．根据化学方程式进行判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例如：已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；则Fe3+、Cl2、Cu2+ 中氧化性由强到弱的顺序正确的是：Cl2＞Fe3+＞Cu2+3．根据氧化还原反应进行的难易程度（或剧烈程度）的不同进行判断：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg再如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O前者比后者反应剧烈，可判断氧化性：浓HNO3> 稀HNO34．根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+S Cu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu被氧化的程度不同（Cu2+, Cu+），可判断出单质的氧化性：Cl2>S5．根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。
高考化学一轮复习考点集训 氧化性、还原性强弱的比较
氧化性、还原性强弱的比较【知识点的知识】物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1）依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱．②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强．2）依据物质的活动性顺序判断：①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+．②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强．原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-．3）根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）．4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．5）根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2．6）根据氧化、还原的程度判断：①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S△¯FeS，2Fe+3Cl2点燃¯2FeCl3，3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S．②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：HCl+H2SO4（浓）→不反应，HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl．7）根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe．8）根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电．9）某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3．②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO．③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存．【命题方向】题型一：根据氧化还原反应发生的规律来判断典例1：（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性．解答：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3-，之比为3：2，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．典例2：（2011•丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A 选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．故选A．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．题型二：其他方法的考察典例3：据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．解答：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：（1）电子得失守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值（2）表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱．（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．（4）价态变化规律高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉．本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl△¯KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ）．①歧化反应规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算．②价态归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥．（5）性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．一、选择题（共15小题）1．下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解2．氰（CN）2、硫氰（SCN）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似．例如：2Fe+3（SCN）2→2Fe（SCN）3Ag++CN﹣→AgCN↓（白），拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱．又知阴离子的还原性强弱为Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣，下列反应中，正确的是（）A．2CN﹣+Cl2→（CN）2+2Cl﹣B．（CN）2+H2O→2H++CN﹣+CNO﹣C．（CN）2+2OH﹣→CN﹣+CNO﹣+H2O D．（SCN）2+2CN﹣→2SCN﹣+（CN）23．根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Cl2＞MnO2＞I2 B．MnO2＞Cl2＞I2 C．I2＞MnO2＞Cl2 D．I2＞Cl2＞MnO24．根据下表下列叙述正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物① Cl2 FeBr2FeCl3② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4③ KClO3 HCl（浓）Cl2 Cl2④ KMnO4 HCl（浓）Cl2 MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl﹣D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为165．下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．常温下，0.1 mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质6．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应7．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（）A．2 I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣B．2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣D．2Fe2++6I﹣+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl﹣8．下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（）选项实验拟作实验目的或结论A 向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊证明该格液中存在SO2﹣3B 将NaOH溶液滴人该溶液中加热•放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+C将Cl2，通人品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还性D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强A．A B．B C．C D．D9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣B．a点处的氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2，+5SO42﹣+3H++H2O10．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+11．下列有关实验的叙述错误的是（）A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I212．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（）A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣B．2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D．2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣13．下列判断中一定正确的是（）A．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣B．若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2＞MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N14．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN15．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl二、填空题（共5小题）16．（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（3）已知：S 2O 32﹣有较强的还原性，实验室可用I ﹣测定K 2S 2O 8样品的纯度，反应方程式为S 2O 82﹣+2I ﹣═2SO 42﹣+I 2①、I 2+2S 2O2﹣3═2I ﹣+S 4O 62﹣②，S 2O 82﹣、S 4O 62﹣、I 2氧化性强弱顺序： ．（4）已知溶液中，还原性为HSO 3﹣＞I ﹣，氧化性为IO 3﹣＞I 2＞SO 42﹣．在含3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示．a 点处的还原产物是 （填离子符号）；b 点→c 点反应的离子方程式是 ．17．氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2+6C+2N 2 1Si 3N 4+6CO ．（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性 ＞ （填化学式）．为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol 氮气，反应生成了5mol 一氧化碳，则反应中转移电子为 N A ，此时混合气体的平均相对分子质量是 ．三氟化氮（NF 3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3．（3）写出并配平反应的化学方程式 ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．18．X 2、Y 2单质在一定条件下有如下反应：X 2+Y 2+H 2O →HXO 3+HY （未配平）．按要求回答下列问题：（1）X 2、Y 2可能的组合是 ．a ．F 2、Br 2b ．I 2、Cl 2c ．C12、O 2d ．Br 2、N 2试比较X 2、Y 2、HXO 3的氧化性强弱： [用（1）中所选的X 2、Y 2回答，下同]．判断HXO 3+HX 能否反应： （填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由： ．（3）若用KX 制取HX ，不能选用浓硫酸的原因是 ．（用化学方程式表示）（4）工业上测定某产品中YO ﹣的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX 溶液和稀硫酸中，使之反应生成X 2，试写出上述反应的离子方程式： ．（5）Fe 2+、Fe 3+、X 2、X ﹣、Y ﹣五种微粒中的两种微粒A （阳离子）和B 在溶液中能相互反应生成X 2，向含微粒A 的溶液中滴入足量l mol/LNa 2S 溶液，生成的沉淀C 与足量的热NaOH 溶液反应，过滤，残渣D 再与稀硫酸完全反应生成E 溶液．则生成的沉淀C 的成份是（填化学式） ．E 溶液中阳离子除H +外，另外的阳离子的检验方法是 ．19．某实验小组为探究ClO ﹣、I 2、SO 42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I 2遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验①：在淀粉KI 溶液中加入少量NaClO 溶液，并加入少量的稀H 2SO 4，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液，发生反应如下SO 32﹣+I 2+H 2O →SO 42﹣+I ﹣+H +（未配平），恰好完全反应．（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO ﹣、I 2、SO 42﹣的氧化性由弱到强的顺序是 ．实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．（3）写出实验①中发生反应的离子方程式．20．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．三、解答题（共3小题）21．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是、．22．某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．（1）上述实验需要加热的装置是A中反应的化学方程式为（3）D中，烧杯盛放的是（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入溶液，现象是②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是A．打开K1B．打开K2C．同时打开K1和K2（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为23．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出A中反应的离子方程式．B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因．（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式．（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）．（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明．氧化性、还原性强弱的比较参考答案一、选择题（共15小题）1．B 2．AC 3．B 4．AD 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．A 14．A 15．C二、填空题（共5小题）16．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+2Fe3++2I-═2Fe2++I2S2O＞I2＞S4OI-IO3-+6H++5I-=3H2O+3I217．N2C10283NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO31：2 18．bCl2＞HIO3＞I2能HIO3+5HI=3 I2+3H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2OClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OFeS和S 取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+ 19．SO42-、I2、ClO-4molClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 20．酸碱性MnO4-Mn2+a28524KOH283212H2O2.8N A三、解答题（共3小题）21．酸性条件氧化性：Fe3+＞S给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S322．CNa2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O氢氧化钠溶液2I-+Cl2═I2+2Cl-淀粉溶液溶液呈蓝色A0.56L 23．MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+S2-=S↓+2Cl-氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2方法一：2Fe+3Cl 2FeCl3、Fe+S FeS；方法二：相同温度下相同状态的HCl 的稳定性大于H2S；方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4．。
高考化学氧化性、还原性强弱判断方法
2019年高考化学氧化性、还原性强弱判断方法高考化学在理综中是比较容易得分的科目，查字典化学网整理了氧化性、还原性强弱判断方法，请考生掌握。
判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法(1)根椐方程式判断判断氧化性还原性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素周期表判断①判断氧化性还原性强弱的方法：同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱(3)根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强(6)根据电化学原理判断①原电池，负极正极，负极的还原性较强；②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性S2-Br-OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag+Hg2+H+。
(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强(8)根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强(9)溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
氧化性、还原性强弱判断方法的所有内容就是这些，希望考生可以认真掌握判断方法。
2019高考化学一轮复习 氧化性、还原性强弱的判断(含解析)
氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋="==" 2Fe 3＋＋2H 2O 2Fe 3＋＋H 2O 2 ="==" 2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋下列说法正确的是A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．H 2O 2分解的总方程式为：H 2O 2===H 2O ＋O 2↑D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋【答案】D【解析】A 项H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋强，错误；B 项这两个反应的总反应为2H 2O 2＝2H 2O+ O 2↑，水增多，溶液的体积略增大（酸性减弱），溶液的pH 略增大，错误；C 项H 2O 2分解的总方程式为：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，错误；D 项在H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋，否则易导致H 2O 2的分解，正确。
【考点】考查化学反应原理等。
2. SO 2通入足量Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A ．上述过程中，最终被还原的是NO 3--B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4 C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A ．上述过程中，NO 3-最终被还原的是NO ，正确；B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4，正确；C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO 气体,正确；D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO 2和逸出气体的体积为3∶2，错误。
高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
氧化性，还原性强弱判断方法
一.根据方程式判断
氧化还原反应的一般组成结构为：
氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性）=还原产物+ 氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物举例，如下图：
二.根据物质活动性顺序判断
1.金属活动顺序
2.非金属活动性顺序
这里需要注意的是：氧化性：Fe2+ 小于Cu2+ ,但是氧化性：Fe3+ 大于 Cu2+
三.根据反应的难易判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，举例，如下图：
四.根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相同的条件下作用不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，举例如下图：
五.根据原电池，电解池的电极反应比较
1.原电池：负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。
还原性：负极大于正极
2.电解池（以惰性电极电解为例）
阳极：易失去电子的先放点
阴极：易得到电子的先放电
六.根据元素在周期表中的位置判断
1.同主族元素（从上到下）
2.同周期主族元素（从左到右）
七.其他因素
2.浓度：浓度越大，氧化性（还原性）越强
如氧化性：浓硫酸大于稀硫酸浓硝酸大于稀硝酸还原性浓盐酸大于稀盐酸
2.温度
如热的浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸
3.酸碱性
如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强窗体顶端。
氧化性和还原性强弱的判断
氧化性和还原性强弱的判断一、氧化性和还原性概念的判断方法物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。
物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。
那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢？由于给出或接受电子会引起化合价的变化，所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断。
规律是：元素处于最高价，不可能给出（失去）电子，只具有氧化性；元素处于最低价，不可能接受（得到）电子，只具有还原性；元素处于中间价态，既可能给出（失去）电子，又可能接受（得到）电子，故既有氧化性又有还原性，但反应时主要呈现一种性质。
物质中若含有多种元素，其性质则是这些元素性质的综合体现。
例 1. 下列变化需要加还原剂才能实现的是（）A. M n O Mn 2B. Cl Cl4 2C. H 2 S SO2D. Fe2Fe分析：本题要求加还原剂才能实现，即物质本身作氧化剂，也就是说元素化合价从高价变为低价，不难发现 A 、 D 选项是正确的。
二、氧化性和还原性强弱的判断依据1.根据元素在周期表中的位置确定元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
2.根据单质活动顺序确定（1）金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应阳离子氧化性（由弱到强）：K Ca2Na Mg 2Al 3Zn 2Fe 2Sn2Pb 2( H ) Cu 2Fe 3Hg 2Ag（2）非金属活动顺序（常见元素）非金属原子氧化性： F>Cl>Br>I>S对应阴离子还原性：F Cl Br( Fe2 ) I S23.根据氧化还原方程式确定通常情况下，氧化还原反应（电解除外）总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的——即“强强生弱弱” ：失电子，化合价升高，被氧化强氧化剂 +强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂（还原产物）（氧化产物）得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物这一规律正如较强的酸可以制取较弱的酸，较强的碱可以制取较弱的碱那样，较强的氧化剂可以制取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂。
2019高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱的判断(含解析)
氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
物质氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。
(2)还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．依据“二表、一律”判断(1)依据元素周期表判断①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl2还原性减弱，氧化性增强――――――――――――――――――――――――→(2)依据金属活动性顺序表判断(3)依据元素周期律判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。
如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据反应条件判断[细练过关]题点(一)氧化性、还原性强弱判断与应用1．根据下列反应，判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2解析：选B由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋＞I2；由反应④可知氧化性：I2＞S，则氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；②Br 2能将I －氧化为I 2；③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。
向KBrO 3溶液中滴加少量KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有A ．Br －、I 2 B ．Br 2、IO C ．Br 2、I 2、IOD ．Br 2、Br －、I 2【答案】B【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得排序: KBrO 3>KIO 3>Br 2> I 2，B 正确。
【考点】考察氧化还原反应的基本规律等知识。
2. 下表中对应关系正确的是CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl由油脂得到甘油 【答案】B【解析】A 、CH 2=CH 2与HCl 的反应为加成反应，错误；B 、由油脂得到甘油，为酯类的水解，由淀粉得到葡萄糖，为多糖的水解；正确；C 、Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 反应中，Zn 元素化合价升高，Zn 单质被氧化，错误；D 、这两个反应H 2O 既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。
【考点】本题考查化学反应类型及氧化还原反应原理。
3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】BD【解析】A、若溶液中存在Ag+，则也会有白色沉淀生成，错误；B、根据氧化还原反应的先后规律，同一氧化剂与不同还原剂反应时还原性强的先发生反应，所以实验现象表明，溴先氧化碘离子，亚铁离子未被氧化，说明碘离子的还原性强于亚铁离子，再根据物质氧化性、还原性的变化关系，所以氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，正确；C、若过氧化钠变质则生成碳酸钠，加入稀盐酸同样有气体产生，需进一步检验气体，才能确定过氧化钠是否变质，错误；D、铝的表面与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，氧化物的熔点高于铝的熔点，包裹在外面，才使得熔化的铝不滴落，正确，答案选BD。
氧化性、还原性强弱判断总结
重要题型：
1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应
例1. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。
B 则下列反应不能发生的是（ ）
A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
4、电极反应判据:
●原电池 :活泼金属作负极 ●电解池：
阳极 (失电子)：还原性强的离子先失；
S2-> I- >Br-> Cl->OH->含氧酸根
阴极 (得电子)：氧化性强的离子先得。
识记： K+ ＜Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Ag+
氧化性增强
二、氧化性和还原性强弱的判断
(09广东)
17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液， 可发生如下两个反应：
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
例1：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 则有氧化性： PbO2 > MnO4-
2019届高三化学一轮复习对点精选训练：氧化性、还原性的判断及强弱比较
氧化性、还原性的判断及强弱比较1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A． SiO2HCl(aq),SiCl4SiB． FeS2SO2H2O,H2SO4C． N2NH3HCl(aq),NH4Cl(aq)D． MgCO3MgCl2(aq)Mg2.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OⅠ5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3Ⅱ下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2>HCl>I2D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO33.已知下列三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应4.已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B，E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是()A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D5.已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-,下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤6.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C．氧化性:MnO2> SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶57.下列叙述中正确的是()A．将KI和FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2＋>I－B． NO2通入FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D． SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
氧化性还原性强弱判断 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2、守恒律：得失电子守恒
例1、 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是 Cr2O72- 和Pb2+ ，则Cr3+ 与 PbO2反应的化学计量 数之比为____2_:_3______
2、守恒律：得失电子守恒
N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝ N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
练1、含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3) 溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4， 已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物
5、根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2 四种单质的氧化性强弱
(1). 2W-+X2=2X-+W2 (2). 2Y-+W2=2W-+Y2 (3). 2X-+Z2=2Z-+X2
氧化性： Z2 >X2 >W2>Y2
练习6、每个R2O72-离子恰好能将溶液中的6个 Fe2+完全氧化为Fe3+，则R元素在还原产物中的化
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
氧化性：CuSO4＞FeSO4
还原性：Fe＞Cu
2、比较下列物质的氧化性、还原性强弱。
A2 + 2B- = B2 + 2AB2 + 2C- = C2+ 2B-
氧化性： 还原性：
A2 > B2 > C2 C- > B- > A-
3、根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱 顺序为（ A ）
1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是
（A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
氧化性和还原性强弱的判断依据
氧化性和还原性强弱的判断依据摘要：物质的氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，主要可从元素的价态，金属活泼性等这些方面来判断。
关键词：氧化性还原性强弱判断依据以氧化还原反应为主线的化学知识贯穿于中学化学的始终，考查面广，近几年的试卷中出题的几率较高。
试题主要考查概念及概念间的内在联系、应用为主，未来对这些知识点的考查可能性仍然很大，可以说是高考的热点。
特别是对氧化性还原性强弱的判断更是重点，下面详细介绍一下如何判断氧化性还原性强弱。
物质的氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。
如：na-e→na，al—3e →al，但根据金属活动性顺序表，na比al活泼，更容易失去电子，所以na比al的还原性更强。
主要有以下几种方法。
一、从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性，如fe、硫酸中的硫元素，高锰酸钾中的锰元素；最低价——只有还原性，如金属单质、cl、s等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如fe、s、cl等。
二、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
离子的氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指fe）。
如氧化性：ag>hg>fe>cu>h>fe。
三、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质的氧化性：f>cl>br>i>s。
离子的还原性：s>i>br>cl>f。
四、通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物简单记忆为：左>右fecl+cu→cucl+fecl氧化性比较：fe>cu 还原性比较：cu>fe五、通过相近的反应比较如：fe+cl→fecl fe+s→fes 可以得出氧化性强弱：cl>s六、通过反应条件的难易比较判断不同氧化剂于同一还原剂反应时，反应条件月容易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越容易，还原性越强。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W【答案】D【解析】在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，根据①可得还原性：X>Y；根据Z2+氧化性比X2+弱，可知还原性：Z>X；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，则Y为负极，所以还原性：Y>W，综上分析可得还原性：Z>X>Y>W，故D项正确。
【考点】本题考查还原性强弱的判断。
2.下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】 A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。
错误。
B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。
错误。
C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。
错误。
D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。
活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。
正确。
【考点】考查金属活动性强弱的比较的知识。
3.甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
物质的氧化性、还原性强弱的判断- 2019年高考化学一轮复习
7月21日物质的氧化性、还原性强弱的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。
据此判断下列说法正确的是A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N AD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl21．根据氧化还原反应判断。
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2．根据元素在周期表中的相对位置判断。
3．依据金属、非金属活动性顺序判断。
（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
学*科网5．依据电化学原理判断。
（1）两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。
在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
6．根据物质中元素的化合价判断。
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高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
K 2Cr 2O 7＋14HCl===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O
MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
其中，
KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。
根据以上信息，下列结论中不正确的是
A ．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B ．生成1 mol Cl 2转移电子数均为2N A (N A 为阿伏加德罗常数)
C ．氧化性：KMnO 4＞K 2Cr 2O 7＞Cl 2＞MnO 2
D ．盐酸的浓度越大，Cl －的还原性越强
【参考答案】C
【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H 2SO 4>稀H 2SO 4，浓HNO 3>稀HNO 3，还原性：浓HCl>稀HCl 。
2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
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1．根据氧化还原反应判断。
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2．根据元素在周期表中的相对位置判断。
3．依据金属、非金属活动性顺序判断。
（1）依据金属活动性顺序
（2）依据非金属活动性顺序
4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
5．依据电化学原理判断。
（1）两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。
在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
6．根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。
如：氧化性：浓
H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。
又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S
反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
7．某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。
如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。
如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性
NO 的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。
又如
3
1．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。
据此判断下列说法正确的是
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N A
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
2．比较下列各组反应，回答问题：
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强。
（2）已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I−2Fe2++I2。
则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是。
（3）铁丝可在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3，也可在硫蒸气中燃烧：Fe+S FeS。
由此可推知，氯气的氧化性比硫的氧化性。
1．【答案】C
0.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2＋)＝0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为
0.04×5 mol＝0.2 mol，整个过程中转移电子0.4 mol，C正确；根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离
子反应中得出：KMnO4>Cl2，第二个离子反应中得出：BiO－3>MnO－4，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，D错误。
2．【答案】（1）Fe Ag+
（2）Cl2>Fe3+>I2I−
（3）强
【规律总结】氧化性、还原性的三条应用规律：
（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。
（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。
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（3）一些金属具有几种价态，当与氧化性不同的氧化剂发生反应时，在生成物中的价态不同，当遇到强氧化剂时，被氧化到较高价态；当遇到较弱氧化剂时被氧化到较低价态。
每日总结是为了更好的进步！
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