高二人教版化学选修3课件1-1-1原子的诞生能层与能级构造原理

和原子光谱的原理。
类似地，在以往的学习中，学生们对原子结构和元素 性质的关系、元素周期表的结构和元素周期律也有了初步 的理解。本章教材将在学生原有知识经验的基础上，进一 步探究核外电子排布的周期性变化规律，根据元素周期表 中元素原子的“外围电子排布”将元素周期表分为五个区，
使学生对周期表的结构有更新的认识。并进一步探究主族
3．为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，
用 稀 有 气 体 结 构 代 替 已 经 充 满 的 电 子 层 。 示 例 ： Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________。
元素的第一电离能、电负性的周期性变化，并用第一电离 能、电负性来解释元素的某些性质和对角线规则，拓展了
元素周期律的内涵，使学生在已有知识经验的基础上自主
构建起元素周期律和元素周期表、原子结构和元素性质关 系的新的知识体系。
本章内容属于理论性知识，抽象程度比较高，学习中 会有一定的难度，但教材中提供了丰富的化学史实和图片 资料来帮助大家学习，学生们在学习中要注意将抽象概念 与实例相联系，采取宏观现象和事实、微观模型和描述、 化学符号表征相结合的方法，从而降低学习的难度，增强 对抽象概念的理解，从而提高学习效率。
现代物质结构理论是现代化学的重要组成部分，并且 是医学、生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信 息科学等学科的重要基础。物质结构理论揭示了物质构成 的奥秘、物质结构与性质的关系，有助于人们认识物质变 化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据。 本章中的物质结构和元素周期律是中学化学的重要理论知
识，更是中学化学教学的重要内容。掌握和应用这部分知
识，能使学生将所学到的元素化合物等知识进行系统的归 纳和综合，并从理论上进一步加深理解，促进学生的发展。
本章内容分为“原子结构”、“原子结构与元素的性 质”两大部分，是最基本、最核心的物质结构理论，这部 分内容是研究分子结构与晶体结构，认识化学键的本质， 认识分子结构、晶体结构与物质性质的不 光是学习“物质结构与性质”模块中后续两章内容的重要
本章学习主要目标： 1．了解原子核外电子的运动状态和s、p轨道的形状。 2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能
级分布，能用电子排布式表示常见元素 (1～36号 )原子核外
电子的排布。 3．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解 电子跃迁的简单应用。
4．能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的 第一电离能和电负性说明元素的某些性质。 5．认识原子结构揭示了元素周期律的本质，了解元素 周期律的应用价值。 6．初步认识物质的结构与性质之间的关系，知道物质 结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质。
7．从科学家探索物质结构奥秘的史实中体会科学探究 的过程和方法，增强学习化学的兴趣。 8．通过阅读和收集科学家在物质结构探索方面的资料 和有关的化学发展史，在交流讨论中真切地体会研究物质 结构的价值，学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学 的价值观。
第一节
原子结构(共2课时)
1．了解宇宙大爆炸理论，知道氢是宇宙中最丰富的元 素。 2．知道多电子原子核外电子的能量是不同的，懂得核 外电子是分层排布的。 3．理解能层与能级的区别和联系，明确各能层与能级
二、能层与能级 1 ．多电子原子的核外电子的能量是 ________ 同的， 按电子的能量差异可以将电子分成不同的 ________，用符 号________分别表示相应的 1～7能层。各能层最多可容纳 的电子数分别为________。 2．多电子的原子中，同一层的电子，能量也可能
________ ，还可以分成 ________。在第 n能层中，能级符
外层时不能超过________个电子)。 ③次外层电子数目不能超过 ________个 (K层为次外层 时不能超过 ________ 个 ) ，倒数第三层电子数目不能超过 ________个。
④核外电子总是尽量先排布在能量最 ________ 的电子 层，然后________依次排布在能量逐步________的电子层。 2 ． ________ 是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素 大多数是________，非金属(包括稀有气体 )仅有 ________ 种。
号的顺序是________。
3 ． s 、 p 、 d 、 f 各能 级 可 容纳 的 最 多电 子 数 依次 为 ________，是________的二倍。 4 ．第一能层的能级为 ________ ，第二能层的能级为 ________，第三能层的能级为________，第四能层的能级 为________。各能层能级数等于该能层________。
三、构造原理与电子排布式 1．绝大多数元素的原子核外电子排布的能级顺序为： __________________。把这种规律称为________。 2．元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是 该 能 级 上 _____ 。 钾 原 子 的 电 子 排 布 式 为 _______________，氯原子的外围电子层排布是 ________。
最多容纳的电子数。
4．能利用能层与能级符号正确表示核外电子所处的位 置。 5．理解原子结构的构造原理，能用电子排布式或简写 式正确表示1～36号元素的基态原子核外电子排布。
一、原子的诞生 1．核外电子排布的一般规律 ①原子核外各电子层最多容纳________个电子。
②原子最外层电子数目不能超过 ________个(K层为最
基础知识，也是理解和掌握元素化合物知识、氧化还原反
应等化学知识的重要理论工具。
本章内容是在学生已有知识经验的基础上，进一步认 识原子核外电子的运动状态，并将从能层 ( 电子层 ) 、能级 (电子亚层)、电子云、原子轨道的角度来认识核外电子的排 布规律，在原有的原子结构示意图基础上，进一步用原子 核外电子排布式或轨道表示式来表示常见元素原子核外电 子的排布，并了解原子的基态和激发态的概念、电子跃迁