硫酸银溶度积与溶解热的测定PPT讲稿
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硫酸银 溴化银 沉淀 溶度积
硫酸银溴化银沉淀溶度积硫酸银和溴化银是常见的无机化合物，它们在溶液中可以生成沉淀。
这些沉淀的溶解度可以用溶度积来表示。
本文将详细介绍硫酸银和溴化银的溶度积及其相关知识。
一、硫酸银的溶度积硫酸银（Ag2SO4）是一种重要的无机化合物，是银的硫酸盐。
在水中，硫酸银会溶解，并生成银离子（Ag+）和硫酸根离子（SO42-）。
硫酸银的溶度积（Ksp）是指在一定温度下，溶液中硫酸银达到饱和时，银离子和硫酸根离子的乘积。
硫酸银的溶度积可以用以下方程式表示：Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42-硫酸银的溶度积与温度有关，一般情况下，溶度积随温度的升高而增大。
在常温下，硫酸银的溶度积约为1.34 × 10^-5。
二、溴化银的溶度积溴化银（AgBr）是一种白色固体，是银的溴化物。
在水中，溴化银也会溶解，并生成银离子和溴离子（Br-）。
溴化银的溶度积（Ksp）是指在一定温度下，溶液中溴化银达到饱和时，银离子和溴离子的乘积。
溴化银的溶度积可以用以下方程式表示：AgBr ⇌ Ag+ + Br-溴化银的溶度积同样与温度有关，一般情况下，溶度积随温度的升高而增大。
在常温下，溴化银的溶度积约为5.0 × 10^-13。
三、溶度积的意义溶度积是描述溶解度的重要参数，它可以用来衡量溶解度的大小。
溶度积越大，表示溶解度越高，相反，溶度积越小，表示溶解度越低。
溶度积的值可以通过实验测定得到，也可以通过热力学数据计算得到。
溶度积的大小与溶液中的离子浓度有关。
当溶度积小于等于离子浓度的乘积时，溶液处于不饱和状态；当溶度积大于离子浓度的乘积时，溶液处于过饱和状态；当溶度积等于离子浓度的乘积时，溶液处于饱和状态，此时会生成沉淀。
四、沉淀的生成根据溶度积的定义，当溶液中的离子乘积大于等于溶度积时，就会发生沉淀反应。
对于硫酸银和溴化银来说，当溶液中银离子和硫酸根离子（或溴离子）的乘积大于等于它们的溶度积时，就会生成相应的沉淀。
分析化学实验之溶度积与溶解度介绍课件
03
计算溶度积和溶解度
实验步骤：配制溶液、测量电导率、
04
计算溶度积和溶解度
实验注意事项：控制温度、保持溶
05
液的稳定性、准确测量电导率
实验步骤
准备实验仪器和试剂：烧杯、 玻璃棒、天平、量筒、溶度
积与溶解度测定仪等。
称量溶质：准确称量一定量 的溶质，如氯化钠、硫酸铜
等。
配制溶液：将溶质加入一定 量的水中，搅拌均匀，使溶
04
溶度积是判断难溶电解质溶 解度的重要依据
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶 剂中达到饱和状态时所溶解的物质的质量。
溶解度通常用g/100g溶剂或mol/L溶剂表示。
溶解度是衡量物质溶解性的重要指标，也是 影响化学反应速率的重要因素之一。
溶解度的大小与物质的性质、温度、溶剂的 性质等因素有关。
04
矿物开采：计 算矿物在水中 的溶解度，优 化开采工艺和 效率
3
溶度积与溶解度 的影响因素
温度对溶度积与溶解度的影响
温度升高，溶 度积增大，溶
解度增大 1
温度对溶解度的 4
影响可以通过溶 解度曲线来观察
温度降低，溶 度积减小，溶
2 解度减小
3 温度对不同溶质
影响不同，有些 溶质对温度敏感， 有些不敏感
两者之间的关系
01
溶度积是溶解度 的量度，表示在 一定温度下，难 溶电解质饱和溶 液中离子浓度的 乘积
02
溶解度是溶度积 的函数，表示在 一定温度下，难 溶电解质饱和溶 液中离子浓度的 乘积
03
溶度积与溶解度 之间存在定量关 系，可以通过实 验测定溶度积来 计算溶解度
04
溶度积与溶解度 之间存在定性关 系，溶度积越大， 溶解度越大，反 之亦然
溶度积PPT
3
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
7
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
10
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
11
（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
7
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
10
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
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（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
溶解度与溶度积ppt课件
根据电解质溶解度的差异，习惯将其划分为易 溶、可溶、微溶和难溶四个等级。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
7
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
10
沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)
SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
14
溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
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本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
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沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)
SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
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溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
硫酸银溶度积和溶解热的测定(精)
【注意事项】
1.基本操作规范化 2.控制好搅拌程度，要一致； 3.控制好温度，恒定的温度时间要一致， 并准确记录温度； 4.移取溶液准确，不要带沉淀； 5.滴定过程要不断振荡，以防吸附； 6.正确判断终点。
【思考题】
书上P95 1、2
实验十三
硫酸银溶度积和溶解热的测定
下次实验：实验十四
实验十三预习要求
1.操作 恒温水浴振荡器 滴定管的操作 移液管操作 2.实验内容 溶度积原理及相关的理论 如何测定平衡时的[Ag＋]，[SO42-] 热力学方法计算Ksp 查文献硫酸银溶度积和溶解热的理论值 NH4Fe(SO4)2的作用 3.实验过程应注意的问题
【实验目的】
1.测定不同温度下的硫酸银的溶度积， 了解温度与溶度积的关系 2.利用温度与溶度积的关系式测定硫酸 银的溶解热 3.巩固滴定操作及移液管的使用 4.学会使用恒温水浴摇床
【实验原理】
一定温度下:
Ksp= [Ag+]2 [SO42-]
△rGo
=
-RTln
K
sp
rGmθ
r
H
θ m
用KSCN标准 溶液滴定至淡 橘红色为终点
准确移取 10.00mL上清液
（25mL水，3mL、 6mol/LHNO3，1mL NH4Fe(SO4)2 ）
记录V
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【数据记录和结果处理】
试样编号
12 3
4
取样时的温度toC
V1
KSCN用量
V2
/mL
V净
[Ag+]/mol/L
Ksp
lgKsp
1/T/K △H Ө
TrSmθ
lg
硫酸银溶解度的测定原理
硫酸银溶解度的测定原理硫酸银溶解度的测定原理主要是基于化学平衡原理和络合反应的性质。
硫酸银的溶解度表示在标准条件下溶液中存在的银离子的浓度，一般用摩尔浓度来表示。
硫酸银的溶解度可由硫酸阳离子和银离子之间的反应来确定。
硫酸与银离子之间存在络合反应，形成溶解度很小的络合物——硫酸银酸盐。
硫酸银酸盐的溶解度相对较小，因此可以通过加入一种过量的存在于溶液中的反离子，以增加络合反应的程度，从而使得硫酸银酸盐溶解度增大，方便测算和测定。
在测定硫酸银溶解度的实验中，一般采用电导法或者吸收光谱法来进行实验。
下面将具体介绍这两种实验方法的原理。
1. 电导法测定硫酸银溶解度的原理电导法利用物质导电能力的不同来测定其浓度。
硫酸银酸盐是一个弱电解质，但由于存在络合反应，其电离度较低。
这就导致在溶液中存在有大量的复离子，增加了溶液的电导率。
因此，可以通过测量溶液的电导率来间接测定硫酸银的溶解度。
实验中，使用电导仪来测量硫酸银溶液的电导率，然后通过标准曲线或计算公式来计算出溶液中银离子的摩尔浓度，从而得到硫酸银的溶解度。
2. 吸收光谱法测定硫酸银溶解度的原理吸收光谱法是通过测量物质对特定波长的光的吸收能力来间接测定其浓度的方法。
硫酸银溶液中的银离子在特定波长的紫外光照射下会产生吸收现象，其吸光度与银离子的浓度成正比。
实验中，取适量的硫酸银溶液，在特定波长范围内使用紫外可见分光光度计测量其吸光度，并通过标准曲线或计算公式来计算出溶液中银离子的浓度和硫酸银的溶解度。
在实际测定硫酸银溶解度的过程中，需要注意控制实验条件，如温度、pH值等，以保证实验结果的准确性。
同时，也需要根据实际需求选择合适的测定方法和测量范围进行实验，以获得可靠的测定结果。
综上所述，硫酸银的溶解度测定原理主要基于化学平衡原理和络合反应的性质。
通过加入过量的反离子或者使用电导法、吸收光谱法等方法来测定硫酸银溶液中银离子的浓度，从而间接计算出硫酸银的溶解度。
这些方法既可以定性分析也可以定量分析硫酸银的溶解度，为科学研究和实际应用提供了重要的依据。
沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件
（2）标准液：已知准确浓度的溶液（滴定管中） （3）待测液：未知浓度的溶液（锥形瓶中） （4）滴定的操作步骤
① 检查（检查滴定管是否漏液）
② 洗涤（水洗和润洗滴定管）
③ 取液（标准液和待测液）
④ 加入指示剂(酚酞、滴入待测液)
最新课件
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⑤ 滴定
左手控制旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼 睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 ⑥ 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无 色，且在半分钟内不褪色时。 ⑦ 滴定操作重复三次。
Qc > Ksp，所以有AgCl沉淀析出。
注意：当溶液中剩余离子即平衡离子除去。
4
（3）沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉 淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大， 这种转化的趋势越大。
例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否 有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS) = 1.6×10-24 mol2·L-2 Ksp(CuS) = 1.3×10-36mol2·L-2 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为： [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L) Qc = [Cu2+][S2-] = 1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
一、沉淀溶解平衡：
PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[ V（溶 解）= V（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态。
1、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3 ·L-3 2、溶度积(Ksp )的性质：
溶解热的测定(课堂PPT)
5
实验装置示意图
6
三．仪器与试剂 NDRH-2S型微机测定溶解热实验系统1套；
电脑1台；最大称量为101g和610g的电子天平 各1台；20×40mm称量瓶8个；经研细、110C 烘干后硝酸钾；毛笔1支；洗瓶1只。 四．实验步骤
依次在最大称量为101g的电子天平上准确 称取2.5、1.5、2.5、3.0、3.5、4.0、4.0和4.5g KNO3样品于已标号的称量瓶中备用。在最大 称量为610g的电子天平上准确称取216.2g去离 子水于干净、干燥的保温杯中备用。
Q=I2Rt=IVt I为通过电阻为R的电阻丝加热器的电流强度， V为电阻丝两端所加的电压，t为通电时间。此 Q值即为所加入硝酸钾在此溶解过程中吸收的 热量。根据积分溶解热的定义，硝酸钾的积分 溶解热 为 sol H m
4
solHmnK Q NO3
IVt
m /M KNO3
KNO3
若定义溶解每摩尔硝酸钾所用的水 为n0，由实验测定不同n0下的 可作出硝酸 钾的积分溶解热曲线。
具体计算示例： 摩尔积分溶解热：AF、EG 摩尔积分稀释热：EG– AF 摩尔微分溶解热：AC/AF 摩尔微分稀释热：OB
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六．思考题 1．本实验装置是否适用于放热过程的热效应测 定？ 2．若实验开始设定是水温与室温相等时计算机 提示加入第一份KNO3样品，则对实验结果是否 会有影响？ 3．若实验结束后发现加样管中残留了一些 KNO3固体或KNO3固体没有经过干燥处理，试 分析这两种情况对实验结果的影响。 4．设计实验测定反应
C a C l2 ( s ) + 6 H 2 O ( l ) C a C l2 6 H 2 O ( s )
的热效应。
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实验十一 最大泡压法测定溶液的表面张力
第9单元溶解度PPT溶解度及溶解度曲线—九年级化学人教版下册精品课件
5.在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分
溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图K9-2-4所示。
（1）该温度下，实验①所得溶液是_不__饱__和___（填“饱和”或“不饱
和”）溶液。 （2）①根据水样呈酸性判断需要的测量仪器；
【答案】C
（2）该温度下，KCl的溶解度为___4_0__g__。 解析 A中Fe3＋和SCN－不能大量共存；C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存；D中Fe2＋和OH－不能大量共存。
看 1.D [解析] 聚氯乙烯塑料是一种不可降解60塑料,所以在长时间光照下不能分解。 度 氯化钠 [酸解,化析]学(1方)将程干式燥为的:S紫O2色+石H2蕊O小H花2S放O入3,2盛H有25S二0O氧3+化O硫2 2的H集2S气O瓶4。内(,3观)以察上到两小个花化没学有反变应色都,说属明于二化氧合化反硫应不;氢能元使素紫显色+石1价蕊,变氧红元。素(显2)-二2价氧,化所硫以和亚水硫反酸应中生硫成元亚素硫的酸化,合亚价硫为酸+和4氧。气(4)反亚应硫生酸成、硫硫 出 酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红的原4因0是溶液中都含有氢离子。(5)吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
（二）、溶解度曲线法
3、应用
（1）.确定某种物质在某温度时的溶解度。 （2）.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 （3）.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 （4）.根据物质的溶解度曲线确定饱和溶液与不饱和溶液 相互转化的方法。 （5）.确定混合物的分离、提纯方法。
1.如图是甲、乙、丙 三种固体物质的溶解度曲线。
若再降温到10℃，会怎样？
溶度积KspPPT课件
）Ksp(AgCl)=c (Ag+)·c（Cl-）
练习：写出溶解平衡及溶度积表达式：
CaCO3 Ag2S Fe（OH）3 Ag2CrO4
3、影响因素：溶度积与难溶电解质本身性
质及温度有关。
对大部分溶解平衡，升高温度，溶度积（Ksp ）增大。Ca（OH）2例外
例题：常温下，在难溶电解质AgCl的饱和溶
液中，c（Ag+）=x mol/L：
①）②③c加加（入入CNAl-）agCC=ll（（xLmss） ）o， ，l/KK，ssppK（ （spAA（ggCCAllg） ）C==l）（（=（xx22
x2
） ）
④升高温度，Ksp（AgCl）如何变化 增大
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中
，）Kscp（（AA2B+）2）==x（mo4l/xL3，）则c（B-）=（2x mol/L
• 而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
• A. NaOH
B. NH3·H2O
• C.CuO
D. Cu(OH)2
√
√
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少 ？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
物理化学实验溶解热的测定
2．每次样品的加入。
3．搅拌速度宜快。
注意
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物理化学实验—溶解热的测定
六、注意事项
1．实验过程中要求I、V值恒定，故应随时注意调节。 2．搅拌速度宜快。
3．固体KNO3易吸水，故称量和加样动作应迅速。固体KNO3在实验前务
必研磨成粉状，并在110℃烘干。 4．量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关，实验过程中要注意盖好 ，减少热损失。 5．记下每次加入样品的时间（时，分，秒）
（2）曲线A点的切线斜率等 于该浓度溶液的微分冲淡热。 =AD/CD （3）切线在纵轴上的截距等 于该浓度的微分溶解热。 可见，欲求溶解过程的各种热效 应，首先要测定各种浓度下的积 分溶解热，然后作图计算。
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物理化学实验—溶解热的测定
３．测量热效应是在“量热计”中进行。
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物理化学实验—溶解热的测定
图Ⅱ-2-４ 溶解热数 据采集及 计算初始 界面
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物理化学实验—溶解热的测定
3．正式开始实验
3.1 将WLS-2粗调、细调旋纽逆时针旋到底，打开WLS-2电源。
调节WLS-2电流使得电流I和电压V的乘积P=IV为2.5W左右。 一般情况下，调节V=4.2~4.5。
含溶剂为n02时的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解热之差，以
Qd
表示。
微分冲淡热：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加入某一确定浓度的无限量的 Q 溶液中产生的热效应，以 Q
n 1 T , P ,n2 表示，简写为
n 1 n2
3．搅拌速度宜快。
注意
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物理化学实验—溶解热的测定
六、注意事项
1．实验过程中要求I、V值恒定，故应随时注意调节。 2．搅拌速度宜快。
3．固体KNO3易吸水，故称量和加样动作应迅速。固体KNO3在实验前务
必研磨成粉状，并在110℃烘干。 4．量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关，实验过程中要注意盖好 ，减少热损失。 5．记下每次加入样品的时间（时，分，秒）
（2）曲线A点的切线斜率等 于该浓度溶液的微分冲淡热。 =AD/CD （3）切线在纵轴上的截距等 于该浓度的微分溶解热。 可见，欲求溶解过程的各种热效 应，首先要测定各种浓度下的积 分溶解热，然后作图计算。
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物理化学实验—溶解热的测定
３．测量热效应是在“量热计”中进行。
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物理化学实验—溶解热的测定
图Ⅱ-2-４ 溶解热数 据采集及 计算初始 界面
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物理化学实验—溶解热的测定
3．正式开始实验
3.1 将WLS-2粗调、细调旋纽逆时针旋到底，打开WLS-2电源。
调节WLS-2电流使得电流I和电压V的乘积P=IV为2.5W左右。 一般情况下，调节V=4.2~4.5。
含溶剂为n02时的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解热之差，以
Qd
表示。
微分冲淡热：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加入某一确定浓度的无限量的 Q 溶液中产生的热效应，以 Q
n 1 T , P ,n2 表示，简写为
n 1 n2
关于硫酸银溶解性的探究
关于硫酸银溶解性的探究
由溶度积常数先计算出离子的浓度，由离子的浓度转化为物质的物质的量浓度，再根据物质的物质的量浓度计算质量，这时用了近似计算：
溶剂100g水配成溶液达到饱和时，由于溶解的溶质很少，所以饱和溶液的质量也近似为水的质量100g水，溶液的体积近似为水的体积，即100毫升（1g水的体积为1毫升），计算出100毫升饱和溶液中的溶质的物质的量（用浓度乘以100毫升），然后再转化成质量就可以了。
棕褐色是因为Ag被氧化成了氧化AgO，因为你配制溶液的时候把氧气带入进了溶液中，所以才形成AgO，溶液中Ag+的浓度肯定就降低了，可以适当加些Ag2O4固体，因为这个是作为催化剂的，影响应该不大，但是最好重新配置该溶液。
硫酸银是微溶物质，可以是沉淀。
微溶只是说明溶解度比较小，但比难溶的要大；这和作为说明物质聚集状态的沉淀没有矛盾。
如果相对于溶剂来说溶质的量比较多，微溶物质可以形成悬浊液，静置一段时间后能观察到沉淀。
硫酸银有时候被归为沉淀的原因：
生成硫酸银的反应物，如果都是可溶物，那么硫酸银就要归为沉淀。
硫酸银在化学反应中的处理方式如下：
1、如果反应物都是可溶物，生成物中有微溶物则能反应，微溶物是沉淀。
例如：CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4↓
2AgNO3 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓。
对硫酸银溶度积和溶解热测定实验的改进
第２ ６卷 第 １ 期
２ １ 年 ２月 ０１
大 学 化 学
ＵＮＩ ＶＥＲＳＩ ＴＹ ＣＨＥＭＩ ＴＲＹ Ｓ
Ｖｏ ． ６ Ｎ ． １２ ｏ １ Ｆ ｂ ２ １ ｅ ．０ １
对 硫 酸 银 溶 度 积 和 溶 解 热 测 定 实 验 的 改 进
高桂 枝 蔡 芸芸 刘 士鑫 濮凤娇
ｌ ． ３ Ｊ ｔｏ ７ ４ ｋ／ ｌ ｏ
近 的 ３～ ４次 实验数 据 的平 均值 ， 制 ｌ 一／ 绘 ｎ １Ｔ图。
４ 改进 后 的实验步 骤
称取 ２２ ｇ ｇＳ ．５ ２Ｏ 固体 ， Ａ 放入 ２０ Ｌ容量瓶 中， ０ｍ 再加入蒸馏水至 １０ Ｌ 将锥形瓶置于磁力搅拌器 ５ｍ ， 上， 水浴加热、 搅拌 ， 当温度达到 ７ ￣左右时 ， ０ Ｃ 调节控温仪旋钮 ， 使体系保持在该温度下 ， 继续搅拌 １ｍｎ ５ｉ
和基 本概念 以及 一系 列基本 实验 操作 ， 因此该 实验 对 于巩 固学生所 学知识 ， 养学 生实验 动手 能力具 有 培 重要 的作用 。我们 用 的教材 是南 京 大学 编 的《 无机 及 分 析化 学 实验 》 ， 在教 学 实 践 中 ， 现该 实 验 存 发 在如 下 问题 ： 在取 样上 ， 中是 “ ｌ ｇｓ ｓ ， 入 ２ ０ 书 取 ｇＡ Ｏ （ ） 放 ５ ｍＬ锥 形瓶 中 ， 加入 ｌＯ Ｌ蒸 馏 水 ” 再 Ｏｍ 。如 此 操作 ， 所配溶 液在 ４ ￣ ０Ｃ以下可 以达到饱 和 ， 而在 ４ ℃以上 达不 到饱 和 ， ０ 数据 处理 时发现 有效 点较少 。据 书 中实验方 法 ， 们 用 的 磁 力 搅 拌 器 在 实 验 操 作 过 程 中难 以恒 温 ， 响 数 据 读 取 。所 配 溶 液 只 有 我 影
２ １ 年 ２月 ０１
大 学 化 学
ＵＮＩ ＶＥＲＳＩ ＴＹ ＣＨＥＭＩ ＴＲＹ Ｓ
Ｖｏ ． ６ Ｎ ． １２ ｏ １ Ｆ ｂ ２ １ ｅ ．０ １
对 硫 酸 银 溶 度 积 和 溶 解 热 测 定 实 验 的 改 进
高桂 枝 蔡 芸芸 刘 士鑫 濮凤娇
ｌ ． ３ Ｊ ｔｏ ７ ４ ｋ／ ｌ ｏ
近 的 ３～ ４次 实验数 据 的平 均值 ， 制 ｌ 一／ 绘 ｎ １Ｔ图。
４ 改进 后 的实验步 骤
称取 ２２ ｇ ｇＳ ．５ ２Ｏ 固体 ， Ａ 放入 ２０ Ｌ容量瓶 中， ０ｍ 再加入蒸馏水至 １０ Ｌ 将锥形瓶置于磁力搅拌器 ５ｍ ， 上， 水浴加热、 搅拌 ， 当温度达到 ７ ￣左右时 ， ０ Ｃ 调节控温仪旋钮 ， 使体系保持在该温度下 ， 继续搅拌 １ｍｎ ５ｉ
和基 本概念 以及 一系 列基本 实验 操作 ， 因此该 实验 对 于巩 固学生所 学知识 ， 养学 生实验 动手 能力具 有 培 重要 的作用 。我们 用 的教材 是南 京 大学 编 的《 无机 及 分 析化 学 实验 》 ， 在教 学 实 践 中 ， 现该 实 验 存 发 在如 下 问题 ： 在取 样上 ， 中是 “ ｌ ｇｓ ｓ ， 入 ２ ０ 书 取 ｇＡ Ｏ （ ） 放 ５ ｍＬ锥 形瓶 中 ， 加入 ｌＯ Ｌ蒸 馏 水 ” 再 Ｏｍ 。如 此 操作 ， 所配溶 液在 ４ ￣ ０Ｃ以下可 以达到饱 和 ， 而在 ４ ℃以上 达不 到饱 和 ， ０ 数据 处理 时发现 有效 点较少 。据 书 中实验方 法 ， 们 用 的 磁 力 搅 拌 器 在 实 验 操 作 过 程 中难 以恒 温 ， 响 数 据 读 取 。所 配 溶 液 只 有 我 影
实验3溶解热的测定.ppt
2、 KNO3 积分溶解热的测定
(1）在称量瓶中准确称取5.6161克的KNO3 ,并记下装KNO3 的 称量瓶的总重量；
(2) 用容量瓶准确量取200mL室温下的蒸馏水(密度ρ=1Kg.dm-3), 倒如广口保温杯中，以下操作按上述中的(4)、(5)、(7)。
数据记录与处理
• 室温：______℃ • 药品称量记录： 大气压：_________KPa
• 药品名称 __________ • 称量瓶加药品总质量 （g） KCL____KNO3 ________ • 倒出药品后称量瓶质量（g） KCL___ KNO3 _________ • 药品净重（g） KCL_____KNO3 __________ 温度记录：(时间/分) • 前期温度(时间/分) KCL_______KNO3 _______ • 溶解时温度变化(时间/分) KCL_______KNO3 _______ • 后期温度 KCL________KNO3 _______ • KCl溶液的最终温度： ___________℃ • KNO3溶液的最终温度：____________℃
公式中
m1 、m2 分别为溶解过程加入的KCl（S）和H2O（l ）的质量 CP 为物质的恒压比热容，既单位质量的物质的等压 热容， CP（KCl，S）=0.699KJ.Kg-1.K-1, CP（H2O，l）= 4.184 KJ.Kg-1.K-1, M1为KCl的摩尔质量， △T =（ T2- T1） 即为溶解前后系统温度的差值。 ΔsolHm 为1molKCl溶解于200 molH2O的积分溶解热, 其不同温度下的积分溶解热数值见附录。 通过公式式可计算量热计的K值。
溶解热的测定方法？
思考：
通过燃烧热测定的实验过程设计与仪器装置，说一说一 套量热装置需要什么基本仪器？实验获得的原始数据是那些？ 如何进行数据处理？
溶度积课件
练习：写出BaSO4、Ag2CO3、Mg(OH)2的溶度积表达式
（3）影响Ksp的因素 与其他的化学平衡常数一样，Ksp
只与难溶电解质的性质和 温度 有
关，而与沉淀的量和溶液中离子的 浓度无关．溶液中离子浓度的变化 只能使溶解平衡移动而不改变溶度 积．
三.溶度积和溶度积规则
MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)
5
1
pH =9.1
因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 9.1之 间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不 沉淀。
再 见！
Q c=[C(Mn+)]m.[C(Am-)]n，Q c称为离子积，其表达式 中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度， 所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下， Ksp 为一定值。 3、溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
（
）
提示：错误．BaSO4和Mg(OH)2两物质，溶解 度BaSO4为2.4×10－4 g，Mg(OH)2为9×10－4 g， Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大．溶度积 Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，而Ksp[Mg(OH)2]＝ 1.8×10－11，Mg(OH)2的溶度积小．
3．改变难溶物的溶解平衡可改变溶解度， 但溶度积不一定被改变（ ）
溶液达到溶解平衡状态，此时Ksp，AgCl =C(Ag+).C(Cl-)为一常数，该常数称 为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：MmAn(s)
溶解 结晶
mMn+(aq) + nAm-(aq)
溶度积的测定(共9张PPT)
R-N+X- + C1- ⇌ R-N+Cl-+ X-
SP
2
n = n = 2n 2mol·L-1HCl
PbCl2饱和溶液
学习离子交换树脂的原理及应用;
记下滴定前后滴定管中NaOH标(准O溶H液的-)读数，并计(算HP+bC)l2的溶解度(([PPbb2+2])+。)
它具有网状骨架结构，在其骨架结构上含有许多活性官能团，可以和溶液中的阳离子或阴离子进行选择性的离子交换。
PbCl2(固)⇌ Pb2++2Cl-
K s(P p2 b ) C [P l2 ]b [C ]2 l4 [P 2 ]2 b
仪器及试剂
离子交换柱 2mol·L-1HCl
PbCl2饱和溶液
2mol·L-1HCl
PbCl2饱和溶液
移液管
烧杯(50mL, 200mL) 07mol·L-1 NaOH溶液 2mol·L-1HNO3
装离子交换树脂的交换柱中。控制流出速度，每分钟20~25滴，不 宜 后，太用快约，5用0m洁L净蒸的馏锥水形分瓶批承洗接涤离流子出交液换。树待脂Pb，C以l2饱保和证溶所液有全被部交加换入 出的H+被淋洗出来。
4.滴定：在锥形瓶中的洗出液中，加1滴溴百里酚蓝指示
玻棒 离子交换柱
移液管
例如，目前应用广泛的聚苯乙烯磺酸型阳离子交换树脂，就是苯乙烯和一定量的二乙烯苯的共聚物，经浓硫酸处理，在共聚物的苯环上
引入磺酸基(-SO3H)而成。
常用的离子交换树脂是人工合成的不溶于水的固态高分子聚合物。
2mol·L HCl PbCl 饱和溶液 -1 学习离子交换树脂的原理及应用;
交换。
R-SO3H+ + Na+ ⇌ R-SO3-Na+ + H+
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硫酸银溶度积与溶解热的测定 课件
实验十三预习要求
1.操作 恒温水浴振荡器 滴定管的操作 移液管操作 2.实验内容 溶度积原理及相关的理论 如何测定平衡时的[Ag＋]，[SO42-] 热力学方法计算Ksp 查文献硫酸银溶度积和溶解热的理论值 NH4Fe(SO4)2的作用 3.实验过程应注意的问题
【实验目的】
1.测定不同温度下的硫酸银的溶度积， 了解温度与溶度积的关系 2.利用温度与溶度积的关系式测定硫酸 银的溶解热 3.巩固滴定操作及移液管的使用 4.学会使用恒温水浴摇床
【实验原理】
一定温度下:
Ksp= [Ag+]2 [SO42-]
△rGo
Байду номын сангаас
=
-RTln
K
sp
r Gmθ
r
H
θ m
Tr Smθ
lg
【注意事项】
1.基本操作规范化 2.控制好搅拌程度，要一致； 3.控制好温度，恒定的温度时间要一致， 并准确记录温度； 4.移取溶液准确，不要带沉淀； 5.滴定过程要不断振荡，以防吸附； 6.正确判断终点。
用KSCN标准 溶液滴定至淡 橘红色为终点
准确移取 10.00mL上清液
（25mL水，3mL、 6mol/LHNO3，1mL NH4Fe(SO4)2 ）
记录V
【数据记录和结果处理】
试样编号
12 3
4
取样时的温度toC
V1
KSCN用量
V2
/mL
V净
[Ag+]/mol/L
Ksp
lgKsp
1/T/K △H Ө
Kθ T1
H θ 2.30RT1
Sθ 2.30R
lgK 对1/T作图，得直线，由直线的斜率，
便可求得溶解热△rHmӨ
【试剂和仪器】
恒温水浴振荡器
【实验内容】
加100mL水
1gAg2SO4(s)放入锥形瓶
恒温水浴振荡器
(70oC，10min)
自然冷却
60oC，10min 55oC，10min 50oC，10min 45oC，10min
实验十三预习要求
1.操作 恒温水浴振荡器 滴定管的操作 移液管操作 2.实验内容 溶度积原理及相关的理论 如何测定平衡时的[Ag＋]，[SO42-] 热力学方法计算Ksp 查文献硫酸银溶度积和溶解热的理论值 NH4Fe(SO4)2的作用 3.实验过程应注意的问题
【实验目的】
1.测定不同温度下的硫酸银的溶度积， 了解温度与溶度积的关系 2.利用温度与溶度积的关系式测定硫酸 银的溶解热 3.巩固滴定操作及移液管的使用 4.学会使用恒温水浴摇床
【实验原理】
一定温度下:
Ksp= [Ag+]2 [SO42-]
△rGo
Байду номын сангаас
=
-RTln
K
sp
r Gmθ
r
H
θ m
Tr Smθ
lg
【注意事项】
1.基本操作规范化 2.控制好搅拌程度，要一致； 3.控制好温度，恒定的温度时间要一致， 并准确记录温度； 4.移取溶液准确，不要带沉淀； 5.滴定过程要不断振荡，以防吸附； 6.正确判断终点。
用KSCN标准 溶液滴定至淡 橘红色为终点
准确移取 10.00mL上清液
（25mL水，3mL、 6mol/LHNO3，1mL NH4Fe(SO4)2 ）
记录V
【数据记录和结果处理】
试样编号
12 3
4
取样时的温度toC
V1
KSCN用量
V2
/mL
V净
[Ag+]/mol/L
Ksp
lgKsp
1/T/K △H Ө
Kθ T1
H θ 2.30RT1
Sθ 2.30R
lgK 对1/T作图，得直线，由直线的斜率，
便可求得溶解热△rHmӨ
【试剂和仪器】
恒温水浴振荡器
【实验内容】
加100mL水
1gAg2SO4(s)放入锥形瓶
恒温水浴振荡器
(70oC，10min)
自然冷却
60oC，10min 55oC，10min 50oC，10min 45oC，10min