2019北京市西城区高一(下)化学期末
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A. CO 2 、NH 3 、C1 2 、酸雨________B. CO、NO 2 、SO 2 、粉尘C. NO 2 、N 2 、SO 2 、雾________D. SO 2 、HCl、CO 2 、烟尘2. 目前各国排入空气中的CO 2 逐年增加，对此科学家最担心是（）A. 会形成酸雨，造成森林大面积死亡B. 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C. 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D. 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光3. 下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（）A. 使用太阳能热水器________B. 推广使用清洁燃料的公交车C. 回收废电池________D. 使用不易降解的塑料餐具4. 下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2 的量②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染④CO 2 的大量排放会加剧温室效应A. ①②④B. ①②③④C. ①②D. ③④5. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A. 工业合成氨的过程是固氮的过程B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D. 在电闪雷鸣的雨天，N 2 与O 2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收6. 下列说法正确的是（）A. SiO 2 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B. 光导纤维的主要成分是硅C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料7. 化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（）A. CO 2 的电子式B. H 2 O 2 的电子式C. HCI的电子式D. Cl - 的结构示意图8. 下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D 2 O和H 2 OB. O 2 和O 3C. Ar和 CaD. Cl和Cl9. A 3+ 与B 2- 具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（）A. x-5B. x+5C. x+1D. x-110. 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2 （标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A. 第三周期、ⅠA族________B. 第三周期、ⅡA族C. 第四周期、ⅠA族______________________________D. 第四周期、ⅡA族11. 下列递变规律正确的是（）A. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强________B. H 2 O、NH 3 、PH 3 的热稳定性依次增强C. HCl、BHr、HI的还原性依次减弱________D. Na、Mg、Al的原子半径依次增大12. 某元素 R 的气态氢化物的分子式为 H 2 R ，则 R 的最高正价含氧酸的分子式为（）A. H 2 RO 3B. H 2 RO 4C. HRO 3D. HRO 413. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p14. 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是（）A. A、B的单质与盐酸反应的速率：B>AB. B的氧化物具有两性C. C和E在常温下可发生化学反应D. A和E能形成共价化合物15. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华________ ②HCl气体溶于水________ ③NH 4 Cl受热分解________ ④氧氧化钠熔化A. ①②B. ②③C. ②③④D. ①②③④16. “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。
北京市2019年高一下学期期末化学试卷
北京市2019年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共45分)1. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（）A . S SO3B . Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3D . NO2 HNO32. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分）下列说法错误的是（）A . 酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关B . 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关C . 无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸D . 两分子互为手性分子4. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA5. （2分） (2016高一下·宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +92.3 kJ•mol﹣1B . ﹣92.3 kJ•mol﹣1C . ﹣184.6 kJ•mol﹣1D . +184.6 kJ•mol﹣16. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4 表示的是（）A . BaCl2+K2SO4═BaSO4+2 KClB . Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4+2 KOHC . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4+2 HNO3D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O7. （2分） (2017高二上·南昌期末) 根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（）12345678CH4C2H4C3H8C5H12C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 68. （6分） (2015高二上·重庆期末) 现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）．质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种．请根据下列要求填空：（1）该化合物的分子式为________；（2） A与氢气加成生成2﹣甲基戊烷，则A的结构可能有________种（考虑顺反异构）；（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为________（4）已知烯烃能发生反应：C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1．①物质C的名称：________；②E与银氨溶液反应的化学方程式为：________；③F与G生成H的化学方程式为：________．9. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。
北京市西城区2019-2020学年高一下学期期末化学试题(含答案)
北京市西城区2019—2020 学年度第二学期期末试卷高一化学2020.7 本试卷共9 页，共100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共40 分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题 2 分）1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是2．维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。
维生素C属于A．有机物B．单质C．氧化物D．盐3．下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A．钠B．铁C．铝D．银4．下列关于甲烷的说法不正确．．．的是A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷是无色无味的气体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A．浓硝酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．稀盐酸6．下列物质或方法中不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．观察颜色B．碳酸钠溶液C．扇闻气味D．紫色石蕊溶液7．下列说法不正确．．．的是A．乙烯的官能团是碳碳双键B．75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C ．乙酸的酸性比碳酸弱D ．酯化反应是可逆反应8．下列关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是 A ．乙醇的燃烧是放热反应 B ．Mg 与盐酸的反应是吸热反应 C ．反应物化学键的断裂要吸收能量 D ．化学反应伴随有能量的变化9．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是 A ．点燃甲烷前，先验纯B ．用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C ．实验结束后，将废液倒入指定容器中D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌 10．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A ．该装置能将电能转化为化学能 B ．锌片上发生还原反应 C ．电子由锌片通过导线流向铜片 D ．铜片上发生的反应为2Cu 2e Cu +-+ 11．下列反应属于加成反应的是A.423CH Cl CH Cl HCl +−−−→+光照B.22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂△C.323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +−−→+↑ D.24222C H 3O 2CO 2H O +−−−→+燃点12．下列关于浓硫酸的说法不正确．．．的是 A ．能干燥氯气 B ．具有强腐蚀性 C ．可与金属反应制取氢气 D ．加热时能与木炭发生反应13．下列关于海水资源综合利用的说法不正确．．．的是 A ．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B ．海水晒盐是化学变化C ．从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D ．从海水获得物质和能量具有广阔的前景14．其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是 A ．用煤粉代替煤块燃烧 B ．食物存放在冰箱里C ．滴入少量 FeCl 3 溶液催化 H 2O 2 分解D ．用 1mol ·L −1 H 2SO 4 代替 0.1 mol ·L −1 H 2SO 4 与锌粒反应 15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应X(g)+Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A ．X 、Y 、Z 的浓度相等 B ．正、逆反应速率均等于零 C ．X 、Y 、Z 在容器中共存D ．X 、Y 、Z 的浓度均不再改变16．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．NH 3 遇 HCl 产生白烟：34NH HCl NH Cl += B ．NO 遇空气变为红棕色：222NO O 2NO += C ．NH 3 发生催化氧化反应生成 NO ：3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂△D ．Cu 与稀 HNO 3 混合产生无色气体：2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O -+++++↑+ 17．根据乙烯的性质推测丙烯（CH 2=CH －CH 3）的性质，下列说法不正确．．．的是A ．丙烯能在空气中燃烧B ．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．丙烯与 Br 2 的加成产物是222CH Br CH CH Br --D ．聚丙烯可以用来表示18．下列实验结论与实验现象相符合的一组是19．氮、铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。
北京市西城区重点中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
一、 B 试管中盛放的试剂是______________________。
II. C 试管中反应的化学方程式是___________________________________。
2. （8分）工业上可用黄铜矿（CuFeS 2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。
工业冶炼铜的化学方程式是：222328CuFeS +21O ===8Cu+4FeO+2Fe O +16SO 高温（1）CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3拟制铁红（Fe 2O 3），进行如下实验。
①滤液中的阳离子有Fe 3+、Fe 2+、H +、_____________。
②为确认滤液中含Fe 2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。
22______________________________________________________________________。
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO 2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。
已知用1L1mol/L 的纯碱溶液吸收SO 2，生成n （Na 2SO 3）：n （NaHSO 3）=1：2，则吸收的SO 2物质的量是_____________mol 。
【试题答案】1-25小题，每小题2分，共50分A 卷（满分100分）2626. （4分，每空1分） ② ④ ① ③ 27. （10分）（1）①c （1分） ②放热（1分） H ++OH －=H 2O （2分）（2）Zn （1分） 铜片表面产生无色气泡（1分） 2H ++2e －=H 2↑（2分） 0.2（2分） 28. （10分）（1）CH 2=CH 2（1分）（1分）（2）羟基（1分） （3）加成反应（1分）（4）2CH 3CH 2OH+O 2Cu Ag−−−→V 或2CH 3CHO+ 2H 2O （2分，不写条件或条件错扣1分） （5）22nCH =CH −−−−→高温高压催化剂 （2分，写“一定条件”给分，不写条件扣1分）（6）ac （2分，错选为0分，少选为1分） 29. （7分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）产生红色沉淀 （2）CO 2（3）①CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O （2分，没写可逆号扣1分）②Na 2CO 3 ③防止溶液倒吸 ④b30. （10分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）Na Ar（2）ll H C H C ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙+→CH 2－CH 2n（3）Na>S>F（4）①温度 ②FeCl 3溶液 ③20 ④2MnO 22222H O ===2H O+O ↑⑤在20℃（或相同条件下），MnO 2可以加快H 2O 2分解的反应速率。
北京市西城区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷
北京市西城区2018-2019学年度第二学期期末试卷高一化学本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 锂离子电池B. 风力发电机C. 偏二甲肼燃烧D. 太阳能集热器【答案】A【解析】【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。
2.下列元素属于ⅦA族的是A. 氧B. 氯C. 钠D. 硫【答案】B【解析】【详解】A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA 族，D 不符合题意； 故合理选项是B 。
3.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 A. Cu B. AgC. AlD. Fe【答案】C 【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K 、Ca 、Na 、Mg 、Al ，一般用电解熔融的氯化物（Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、Cu ，常用还原剂有（C 、CO 、H 2 等）；热分解法：Hg 、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt 、Au 用物理分离的方法制得。
详解：A ．铜属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故A 错误； B ．银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故B 错误；C ．铝的性质活泼，采用电解熔融的三氧化二铝方法冶炼，故C 正确； D ． 铁属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故D 错误； 故选C 。
北京市西城区2018-2019学年高一下期末考试化学试题及答案
北京市西城区2018-2019学年高一下期末考试化学试题及答案一、 A～E等几种烃分子的球型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。
27.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
28.（10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
a. 单质的熔点⑤比⑥低b. 化合价⑤比⑥低c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a. M的化学式是___________。
b. N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
北京市西城区2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析
【解析】
【详解】
A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。
4．下列不属于大气污染物的是（）
A．N2B．COC．NO2、H2SD．SO2
【答案】A
【解析】
【详解】
A．N2不是污染物，选项A符合；
B．CO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；
C．NO2、H2S都是有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；
【详解】
A.经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A正确；
B. 0-10min内，v(N2O4)= =0.02 mol/(L·min)，B错误；
C. 25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；
6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是
A．反应速率：v正(b点)＜v正(d点)
B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D．a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）
【答案】A
【解析】
【分析】
0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。
北京市2019版高一下学期化学期末考试试卷
北京市2019版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列微观粒子中，互为同位素的是（）A . 40Ar和40CaB . D和TC . H2O和D2OD . O2和O32. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：O：C：O：B . Cl﹣的结构示意图C . N2的电子式D . 用电子式表示NaCl的形成过程4. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 苯酚与浓溴水的反应B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛5. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B . 在共价化合物里，可能存在离子键C . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D . 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成6. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放7. （2分）(2016高二下·攀枝花期中) 从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr 的最大用量分别是（）A . 1 mol，2 molB . 4 mol，1 molC . 4 mol，4 molD . 4 mol，2 mol8. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下·湛江期末) 已知反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体颜色保持不变B . SO3和NO的物质的量的比保持不变C . 体系压强保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210. （2分）(2016·余干模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应11. （2分） (2016高三上·江西期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染12. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等13. （2分） (2016高二下·红河开学考) 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A . 人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性B . 常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C . 棉花和木材的主要成分都是纤维素D . 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适14. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快15. （2分） (2016高一下·安庆期中) 如表所示的五种元素中，W，X，Y，Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：Y＞W＞XB . X、Y两种元素形成的化合物只有两种C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ416. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B . 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量二、推断题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高三上·黑龙江期中) 甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置为________，D和G的简单氢化物中沸点高的是________ （写化学式），A和E 形成的化合物的电子式为________。
【3份试卷合集】北京市西城区2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题
【答案】A
【解析】分析：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。
详解：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极, 电流从正极Cu沿导线流向负极Zn,A错误；该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，其质量逐渐减小，B正确；正极为Cu,正极反应式为2H++2e-=H2↑,所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡,C正确；该原电池中, Zn易失电子作负极，质量逐渐减小，Cu作正极,氢气在此极生成，因此锌比铜活泼，D正确；正确选项A。
答案选B。
2．下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )
A．CH3CH=CH2B．CH2=CH2C． D．
【答案】A
【解析】
【详解】
A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面体结构，故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选A；
B、乙烯为平面结构，CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上，故不选B；
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
B．可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸
C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性
D．SO2、的漂白原理相同
【答案】B
【解析】
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2019-2020学年北京市西城区化学高一(下)期末考试模拟试题含解析
2019-2020学年北京市西城区化学高一(下)期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于电池的叙述不正确的是A．电他充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C．氢氧燃料电池产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%【答案】D【解析】A．充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故A正确；B．用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故B正确；C、氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故C正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误；故选D。
2．检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)下列叙述不正确的是A．试剂①为硝酸钡B．试剂②一定为盐酸C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-【答案】D【解析】分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。
详解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，-一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，选项A正确；B．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，选项B正确；C．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种，选项C正确；D．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，选项D不正确；答案选D。
北京市西城区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题及答案
北京市西城区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题及答案一、 A～E等几种烃分子的球型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。
27.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
28.（10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
a. 单质的熔点⑤比⑥低b. 化合价⑤比⑥低c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a. M的化学式是___________。
b. N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
2018-2019学年北京市西城区高一下学期期末考试化学试卷(word版)
北京市西城区2018-2019学年度第二学期期末试卷高一化学本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分） 1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 锂离子电池B. 风力发电机C. 偏二甲肼燃烧D. 太阳能集热器【答案】A2.下列元素属于ⅦA 族的是 A. 氧 B. 氯 C. 钠 D. 硫【答案】B3.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 A. Cu B. Ag C. Al D. Fe【答案】C4.下列物质中，只含离子键的是 A. KOH B. H 2OC. HClD. NaCl【答案】D5.下列有机物中，不属于．．．烃的是 A. CH 2 = CH 2B.C. CH 3CH 2CH 3D. CH 3COOH【答案】D6.下列说法不正确．．．的是 A. 纯净的乙酸称为冰醋酸 B. 乙醇能与水以任意比互溶 C. 乙酸是比碳酸更弱的酸D. 用食醋清除暖瓶中的水垢7.下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 碳酸钠溶液C. 紫色石蕊溶液D. 蒸馏水【答案】D8.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。
做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A. 蛋白质B. 纤维素C. 糖类D. 油脂【答案】A9.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A. 热还原法B. 湿法炼铜C. 热分解法D. 电解冶炼法【答案】A10.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 聚乙烯B. 甲烷C. 苯D. 乙烯【答案】D11.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 与水反应，Cs比Na剧烈B. 与H2反应，F2比Cl2容易C. 碱性：NaOH＞Al(OH)3D. 酸性：HCl＞H2CO3【答案】D12.某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】B13.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A. CH4B. H3O+C. NH2-D. Cl–【答案】B14.下列化学用语表达正确的是A. N 2的电子式：B. Cl－离子的结构示意图：C. CH4分子的比例模型：D. 质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：15.下列说法正确的是A. 石油分馏是化学变化B. 石油裂解得到的汽油是纯净物C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C16.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A. N2、H2、NH3在容器中共存B. 混合气体的总物质的量不再发生变化C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3【答案】B17.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
北京市西城区2018 — 2019学年度高一化学第二学期期末试卷及答案
北京市西城区2018 — 2019学年度第二学期期末试卷高一化学2019.7 本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是B．风力发电机C．偏二甲肼燃烧．太阳能集热器2．下列元素属于ⅦA族的是A．氧B．氯C．钠D．硫3．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe4．下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl5．下列有机物中，不属于．．．烃的是A．CH2 = CH2 B．C．CH3CH2CH3D．CH3COOH6．下列说法不正确．．．的是A．纯净的乙酸称为冰醋酸B．乙醇能与水以任意比互溶C．乙酸是比碳酸更弱的酸D．用食醋清除暖瓶中的水垢7．下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．酸性高锰酸钾溶液B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．蒸馏水8．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。
做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质B．纤维素C．糖类D．油脂9．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A．热还原法B．湿法炼铜C．热分解法D．电解冶炼法10．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A ．与水反应，Cs 比Na 剧烈B ．与H 2反应，F 2 比Cl 2容易C ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3D ．酸性：HCl ＞H 2CO 312．某元素X 的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 413．与Na +具有相同电子总数和质子总数的微粒是A ．CH 4B ．H 3O +C ．NH 2D ．Cl –14．下列化学用语表达正确的是A ．N 2B ．Cl －C ．CH4D ．质子数为92、中子数为146的铀（U 15．下列说法正确的是A ．石油分馏是化学变化 B．石油裂解得到的汽油是纯净物 C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料16．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N 2 + 3H 2NH 3 达到平衡状态的标志是A ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存B ．混合气体的总物质的量不再发生变化C ．单位时间内生成n mol N 2，同时生成3n mol H 2D ．单位时间内消耗n mol N 2，同时消耗n mol NH 317．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
2019年北京市西城区高一化学下期末期末试卷+答案
2019学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分51分）1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．A B．B C．C D．D 2．（2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．Na、Al B．C、Cl C．N、Mg D．O、S 3．（2分）下列营养物质中，属于高分子的是（）A．蔗糖B．油脂C．蛋白质D．葡萄糖4．（2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Na B．Fe C．Cu D．Ag 5．（2分）下列有机物属于烃的是（）A．C2H6B．CH3CH2OHC．CH3COOH D．CH3COOCH2CH36．（2分）下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．KOH D．RbOH 7．（2分）下列关于甲烷的说法中，不正确的是（）A．难溶于水B．比空气密度小C．是天然气的主要成分D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．（2分）下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）A．苯B．乙醇C．四氯化碳D．乙酸乙酯9．（2分）下列说法正确的是（）A．酸性：H2SO4＜H3PO4B．金属性：Ca＞KC．半径：S＜Cl D．非金属性：N＞P10．（3分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：旧合成方法：（CH3）2C＝O+HCN→（CH3）2 C（OH）CN（CH3）2 C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新合成方法：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2＝C（CH3）COOCH3下列叙述中，正确的是（）A．甲基丙烯酸甲酯属于高分子B．新合成方法的原料无爆炸危险C．新合成方法的原料利用率高D．新合成方法的原料都是无毒物质11．（3分）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．HXO D．H2XO412．（3分）与OH﹣具有相同电子总数和质子总数的微粒是（）A．K+B．Na+C．F﹣D．Ne13．（3分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2SO4B．NaOH C．MgCl2D．NaCl14．（3分）下列化学用语表达不正确的是（）A．乙烷的结构简式：CH3CH3B．中子数为10的氧原子：OC．CO2的电子式：D．Cl﹣的结构示意图：15．（3分）已知反应：2H2O2＝2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能。
2019-2020学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列装置中有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()A. 锂离子电池B. 水力发电C. 硅太阳能电池D. 电解水2.下列对知识的整理错误的一组是()A. 化学与健康：多吃水果有利于补充维生素；用工业盐(亚硝酸钠)腌制蔬菜B. 化学与能源：煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源C. 化学与应用：用食醋除去水壶中的水垢；用活性炭除去冰箱中的异味D. 化学与安全：点燃可燃性气体前先验纯；进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”3.利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A. Al2O3+3C− 2125℃ 2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2C. 2Ag2O− △ 4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al− 高温 2Fe+Al2O34.下列说法正确的是()A. 用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸B. 间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 5.6g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3N AB. 71g氯气所含原子数目为N AC. 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2L，所含的分子数为0.5N AD. 在25℃，1.01×105 Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2N A6.下列说法正确的是()A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1−氯丁烷B. 烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D. 某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1−丙醇7.下列同一组反应的反应类型不相同的是()A. 由甲苯制取 2，4，6−三硝基甲苯/苯酚与浓溴水的反应B. 苯乙烯制取聚苯乙烯/四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1−己烯使酸性KMnO4溶液褪色/乙醛的催化氧化反应D. 由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1，2−二溴丙烷8.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A ． HX
B ． H 2X
13．与 Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A ．CH4
B． H3O+
C． XH 3
－
C． NH 2
D ．XH 4 D． Cl –
14．下列化学用语表达正确的是
A ．N 2的电子式：
B ．C分子的比例模型：
D ．质子数为 92、中子数为 146 的铀（ U ）原子符号：
③ 2FeCl 3＋ Cu CuCl 2 + 2FeCl 2
24．（ 5 分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题：
（ 1）反应后①中温度升高，②中温度降低。
由此判断铝条与盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”，下同）
，
Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应是反应。 （ 2）①中反应的离子方程式是，该反应的还原剂是。
A ．CH2 = CH 2
B．
C． CH3CH2CH3
D． CH3COOH
6．下列说法不正．确．．的是 A ．纯净的乙酸称为冰醋酸
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．乙酸是比碳酸更弱的酸 D．用食醋清除暖瓶中的水垢
7．下列试剂不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是 A ．酸性高锰酸钾溶液
B．碳酸钠溶液
C ．紫色石蕊溶液
c. 取代反应
D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应
d. 加成反应
22．（ 3 分）请用序号填空。 ① 13C 与 14C②正丁烷与异丁烷
③ CH 3CH 3 与 CH3 CH2CH3 ④与
（ 1）属于同位素的是； （ 2）属于同系物的是； （ 3）属于同分异构体的是。
23．（ 5 分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （ 1）某原电池装置如图所示。
D ．蒸馏水
8．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，
其主要成分是
A ．蛋白质
B ．纤维素
C．糖类
D ．油脂
9． 孔雀石的主要成分是 Cu2(OH) 2CO 3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于
A ．热还原法
B ．湿法炼铜
C．热分解法
D．电解冶炼法
C ．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D ．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
第二部分（非选择题 共 50 分）
21．（ 3 分）补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。
A. 从乙烯得到聚乙烯的反应
a. 氧化反应
B. 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应
b. 加聚反应
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
．．．绿色化学原则的是
B ．水煤气合成甲醇： CO + 2H 2 CH3OH
△
C．制取硫酸铜： Cu + 2H 2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
D ．合成甲基丙烯酸甲酯： CH 3C≡ CH + CO + CH3OHCH 2=C(CH 3)COOCH 3 18．科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
A ．锂离子电池
B．风力发电机
C ．偏二甲肼燃烧
D ．太阳能集热器
2．下列元素属于Ⅶ A 族的是
A ．氧
B ．氯
3．工业上常用电解法冶炼的金属是
A ．Cu
B． Ag
4．下列物质中，只含离子键的是
A ． KOH
B． H 2O
5．下列有机物中，不属．于．．烃的是
C．钠 C． Al C． HCl
D．硫 D ． Fe D． NaCl
3/9
其中，Zn 电极为原电池的极 （填“正”或“负”） ，电极反应式是。 Cu 电极上发生的反应属于 （填“氧
化”或“还原”） 反应，
当铜表面析出 4.48 L 氢气（标准状况）时，导线中通过了 mol 电子。
（ 2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）
。
① CaO＋ H2O Ca(OH) 2 ② 2H 2＋O2 2H 2O
10．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A ．聚乙烯
B．甲烷
C ．苯
D ．乙烯
1/9
11．下列事实不．能．用元素周期律解释的是 A ．与水反应， Cs 比 Na 剧烈 B．与 H2 反应， F2 比 Cl 2 容易
C．碱性： NaOH ＞ Al(OH) 3
D ．酸性： HCl ＞ H2CO 3
12．某元素 X 的最高正价与最低负价的代数和为 4，其气态氢化物的化学式可能是
15．下列说法正确的是
A ．石油分馏是化学变化
B ．石油裂解得到的汽油是纯净物
C ．天然气是一种清洁的化石燃料
D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
16．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 A ． N2、H 2、 NH 3 在容器中共存
N2 + 3H 2
2NH 3 达到平衡状态的标志是
B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．单位时间内生成 n mol N 2，同时生成 3n mol H 2 D．单位时间内消耗 n mol N 2，同时消耗 n mol NH 3 17．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合 A ．工业生产环氧乙烷：
2019 北京市西城区高一（下）化学期末
本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第一部分（选择题 共 50 分）
每小题只．有．一．个．选．项． 符合题意（ 1 ~ 10 小题，每小题 2 分； 11 ~ 20 小题，每小题 3 分） 1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
下列叙述正确的是
A ．原子序数： Z ＜ Y
B ．原子半径： W ＜ X
C．金属性： Y＞ W
D ．气态氢化物的稳定性： HX ＞ HZ
20．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的 装置如图。下列说法正确的是
A ．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B ．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
反应过程的示意图如下。
下列说法不．正．确．的是
2/9
A ．CO2 含有极性共价键
B．上述过程表示 CO 和 O 生成 CO2
C．上述过程中 CO 断键形成 C 和 O
D ．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
19．X 、Y 、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X 、Z 同主族， Y 2+、Z –、W + 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，