江苏省如东高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(选修)试题
2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学(选修)试题 解析版
江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（选修）试题（测试时间100分钟，满分120分）选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A. S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）D. 2NO2 = 2NO + O2；△H = +116.2kJ/mol（反应热）【答案】A【解析】A、硫的燃烧是放热反应，因此△H<0，热化学反应方程式应体现物质的状态，故A 正确；B、中和热是放热反应，即△H=－57.3kJ·mol－1，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应是液态，故C错误；D、没有体现出物质的状态，故D错误。
2. 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确的是A. 4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B. 当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应达到平衡状态C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【答案】A【解析】2A(g) + B(g)2C(g)初n: 4 mol 2 mol 0△n: 1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol4s时n: 2.8mol 1.4 mol 1.2molB：三者浓度符合系数比，只是一个特例，与反应是否为平衡状态无关；C:升温平衡左移，C 的浓度减少；D：缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，则A的转化率增大。
【解析】江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(选修)试题 含解析
江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（选修）试题（测试时间100分钟，满分120分）选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A. S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）D. 2NO2 = 2NO + O2；△H = +116.2kJ/mol（反应热）【答案】A【解析】A、硫的燃烧是放热反应，因此△H<0，热化学反应方程式应体现物质的状态，故A 正确；B、中和热是放热反应，即△H=－57.3kJ·mol－1，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应是液态，故C错误；D、没有体现出物质的状态，故D错误。
2. 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确的是A. 4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B. 当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应达到平衡状态C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【答案】A【解析】2A(g) + B(g)2C(g)初n: 4 mol 2 mol 0△n: 1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol4s时n: 2.8mol 1.4 mol 1.2molB：三者浓度符合系数比，只是一个特例，与反应是否为平衡状态无关；C:升温平衡左移，C 的浓度减少；D：缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，则A的转化率增大。
江苏省高二上学期化学期中考试试卷(选修)
江苏省高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型：B . 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式：2. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列有关表述错误的是（）A . IBr的电子式为B . HClO的结构式为H﹣O﹣ClC . HIO各原子都满足8电子结构D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键3. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含一种官能团的反应是（）A . ①④B . ③④C . ②③D . ①②4. （2分）下列有机物属于烃的是（）A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH5. （2分）如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等6. （2分） (2018高二下·陆川月考) 某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是（）①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃A . ②③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ①③④7. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷8. （2分）(2017·黄陵模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB . 0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA9. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 环戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，3﹣二甲基丁烷10. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列各组中的反应属于同一反应类型的是（）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分）下列关于苯的叙述中错误的是（）A . 苯的硝化反应是取代反应B . 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C . 78g苯（）中含有C=C双键的数目为3NAD . 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分）某化合物的结构简式(键线式)及球棍模型如下图所示。
(解析版)江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中
江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（选修）试题（测试时间100分钟，满分120分）选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A. S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）D. 2NO2 = 2NO + O2；△H = +116.2kJ/mol（反应热）【答案】A【解析】A、硫的燃烧是放热反应，因此△H<0，热化学反应方程式应体现物质的状态，故A 正确；B、中和热是放热反应，即△H=－57.3kJ·mol－1，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应是液态，故C错误；D、没有体现出物质的状态，故D错误。
2. 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确的是A. 4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B. 当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应达到平衡状态C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【答案】A【解析】2A(g) + B(g)2C(g)初n: 4 mol 2 mol 0△n: 1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol4s时n: 2.8mol 1.4 mol 1.2molB：三者浓度符合系数比，只是一个特例，与反应是否为平衡状态无关；C:升温平衡左移，C 的浓度减少；D：缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，则A的转化率增大。
江苏省高二上学期期中化学试卷(选修)
江苏省高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共36分)1. （2分）防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A . 甲醇[CH3OH]B . 氯化钙[CaCl2]C . 尿素[CO（NH2）2]D . 亚硝酸钠[NaNO2]2. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 百里酚（结构简式为：）用于制香料、药物和指示剂等，下列说法正确的是（）A . 百里酚的分子式为C10H16OB . 百里酚可与氯化铁发生显色反应C . 百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上D . 百里酚既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应3. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（）A . 李比希燃烧法B . 铜丝燃烧法C . 红外光谱法D . 元素分析仪4. （2分）下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A . C4H8、C2H4B . CH4、C2H5OHC . CH3COOH、C3H8D . C2H6、C3H85. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。
在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①②B . ②④C . ④⑤D . ③⑤6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的电子式：H2C＝CH2B . 苯的结构式：C . 醛基：D . 丙烷分子的比例模型：7. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比8. （2分）下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（）A .B .C .D .9. （2分） CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A . 1,3-二甲基戊烷B . 2-甲基-3-乙基丁烷C . 3,4-二甲基戊烷D . 2,3-二甲基戊烷10. （2分）(2018·青浦模拟) 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C . 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D . 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛11. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）A . 利用金属钠或金属钾法B . 利用红外光谱法C . 利用质谱法D . 利用核磁共振氢谱法12. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列实验设计或操作能达到实验目的的是（）A . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3 ，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C . 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D . 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验13. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯14. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NAB . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NAD . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO315. （7分） A、B、C、D、E、F 六种有机物．A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物有两种； B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是D，且D只有一种同分异构体E；C在FeBr3 的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是F，F没有含苯环的同分异构体．根据以上事实，回答下列问题：（1） A生成一氯取代物的方程式：________；（2） D在氢氧化钠溶液中加热反应的方程式为________；（3） E的结构简式________；（4） C生成F的方程式________；（5）为证明C生成F的反应类型，可以将生成的气体产物继续做右图所示的实验，向乙装置中加入________，________现象，证明反应为取代反应．________．二、解答题 (共6题；共52分)16. （5分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、C60和石墨C、D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是________ ；②互为同系物的是________ ；③互为同素异形体的是________ ；④互为同分异构体的是________ ；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________17. （7分）北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．（1）该产品的结构简式为________ ，所含官能团的名称________（2）该有机物不能发生的反应类型是________ （填序号）．①取代②加成③氧化④还原⑤酯化⑥水解（3）为验证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是________ ，实验现象为________（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是________ （填序号，下同）与该产品互为同系物的是________ ．①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH．18. （10分） (2017高二上·宜昌开学考) 乙烯是非常重要的有机物。
江苏省如东高级中学2018学年高二上学期期中考试化学试
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求。
（本部分23题，每题3分，共69分）1. 人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为A.铁元素B.铁单质C.铁离子D.铁原子2. 游泳池里加入硫酸铜可以杀菌消毒，硫酸铜属于A.酸B.盐C.氧化物D.混合物3. 下列过程涉及氧化还原反应的是A.氯化钠溶于水B.加热氯化铵固体C.金属钝化D.海水晒盐4. 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用的方法是A.加入过量的澄清石灰水B.加入适量的氢氧化钠溶液C.将溶液加热蒸干并灼烧D.通入足量的二氧化碳5．SO2通入下列溶液能产生沉淀的是A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Ba(NO3)26. 实验室制取下列气体时发生非氧化还原反应的是A.NH3B.H2C.O2 B.NO7. 粗盐提纯时，所加的沉淀试剂的合理顺序是①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl⑤H2SO4A. ①②③④B.③②①④C. ①②③⑤D. ①③②④8. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A.NaCl Cl2B.Al2O3Al(OH)3C.Na2CO3NaOHD.SiSiO29. 下列物质主要成份或名称和化学式对应的是A.天然气——CH4B.胆矾——CuSO4·7H2OC.石灰石—— CaSO4D. 水煤气——CO10. 某溶液中存在大量的Mg2+、I-、H+，该溶液中还可能大量存在的离子是A.NO3-B.Fe 3+C.CO32-D.Na+11. 下列化学用语正确的是A.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-B.氯离子结构示意图：C.氯化镁的电子式：D.中子数为10的氟原子：199F12. 从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是13. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是A.需用80ml 1mol/L的NaOH溶液，配制时需称量NaOH固体质量3.2gB.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤C.蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近烧瓶底部D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14. 下列溶液不需要盛装在棕色试剂瓶的是A.浓硝酸B.氯水C.溴化银D.氢氧化钠溶液15. 下列说法正确的是A.水溶液中能电离出H+的化合物就是酸B.某化合物的焰色为紫色说明该物质为钾盐C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点低D.工业上用铝热法制取金属铝16. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
2025届江苏省如东高级中学,如皋中学高二化学第一学期期中统考试题含解析
2025届江苏省如东高级中学，如皋中学高二化学第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种2、下列叙述正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有④⑥⑦D．只有③⑤⑦3、在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加热，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量水，水的电离平衡不移动4、下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5、25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol6、200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1B．电解后溶液的pH值为0C．上述电解过程中共转移0.8 mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol7、下列有机物命名正确的是A． 3－甲基－1，3－丁二烯B． 2－羟基丁烷C． 2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸8、反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反应生成了16g O2,则固体残余物的质量是A．16g B．32g C．126g D．142g9、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是( )A．风力发电机B．太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠10、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①11、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
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江苏省如东高级中学期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题４分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．夏天，鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。
鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。
CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2O H2CO3(aq)，H2CO3(aq)H+(aq)+HCO-3(aq)，HCO-3(aq)H+(aq)+CO-23(aq)，Ca2+(aq) +CO-23(aq)CaCO3(s)(蛋壳)澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。
这种饮料是A.淡盐水B.碳酸水C.蔗糖水D.澄清石灰水2．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D3淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。
海水的近似看作7。
对加压后右侧海水成分的分析或说明正确的是A．溶液中溶质离子的物质的量增加B．溶质的质量分数逐渐增大C．c(H+)和 c(0H-)的乘积增大D．最后溶液可能形成胶体分散系4．c(NH4＋)相同的下列溶液：①氯化铵②硫酸铵③硫酸氢铵④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是A．②③①④B．②④①③C．①④③②D．④①③②5.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是表面皿表面皿A ．Ⅰ和ⅢB ．Ⅰ和ⅣC ．Ⅱ和ⅢD ．Ⅱ和Ⅳ6．在一定条件下，将2N mol 3和2H mol 3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应)(2)(23H N 气气 )(32NH 气．当反应达到平衡时3NH 为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时7．左图中A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电解槽，e 、f 为Pt 电极。
2017-2018学年江苏省南通市如东高级中学高二(上)期中化学试卷(必修)
2017-2018学年江苏省南通市如东高级中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）明矾可用作净水剂．从物质的组成分类看，它属于（）A．酸B．碱C．盐D．混合物2．（3分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Cl2B．CH3CH2OH C．BaSO4D．SO23．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．铝热剂B．液氨C．漂白粉D．黄铜4．（3分）当光束通过下列分散系时，可产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆B．碘酒C．硫酸铜溶液D．稀盐水5．（3分）下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱﹣NaOH B．苏打﹣NaHCO3C．石膏﹣CaSO4•H2O D．芒硝﹣Na2SO4•10H2O6．（3分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A．Cl2B．SO2C．NH3D．CO7．（3分）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性8．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列物质间的转化通过一步化学反应能够实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．CuO→Cu（OH）2C．NH3→NO2D．SiO2→H2SiO3 10．（3分）分类是化学学习与研究的需用方法，下列说法正确的是（）A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱B．Na2O2、MgO、Al2O3均属下金属氧化物C．胶体、混和物、分散系从属关系如图所示D．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应11．（3分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用稀硝酸与Cu反应制取NOB．用氯酸钾和MnO2反应制取O2C．用浓盐酸和MnO2反应制取C12D．用NH4C1和Ca（OH）2反应制取NH312．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3↑+CO32﹣+2H2O 13．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，18gH2O 中含氢原子数为N AB．标准状况下，5.6L 四氯化碳中含有的氯原子数为N AC．常温下，1mol•L﹣1NaClO溶液中含有的钠离子数为N AD．标准状况下，14gCO和N2的混和气体中含有的原子数为N A14．（3分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20 的氯原子：ClB．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：15．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．高纯硅是制造光纤的基本原料B．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料C．活泼金属着火必须用干燥沙土灭火D．铝制餐具不宜用来长时间存放咸的食物16．（3分）某无色溶液中存在大量的K+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．NH4+B．Ba2+ C．AlO2﹣D．HCO3﹣17．（3分）关于反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的说法正确的是（）A．MnCl2是氧化产物B．KMnO4在反应中被还原C．每生成22.4LCl2转移2mole﹣D．HCl既表现氧化性又表现了酸性18．（3分）下列装置能达到实验目的是（）A．用装置甲进行萃取、分液B．用装置乙加热熔融NaOH 固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁蒸发、结晶制取粗盐19．（3分）下列有关物质的用途说法不正确的是（）A．液氨常用作制冷剂B．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料C．硫酸常用于金属加工前的酸洗D．氧化铝可用于制造耐高温实验材料20．（3分）下列对氯及其化合物的说法正确的是（）A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO 21．（3分）下列提纯物质的方法正确的是（）A．除去铝粉中的少量铁粉，可加适量NaOH 溶液B．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水C．除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液D．除去NH4HCO3固体中的少量NH4Cl，可用加热的方法22．（3分）下列对各物质性度的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D23．（3分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca x Mg y Si8O22（OH）表示．为确定其组成，进行如下实验：m①准确称取16.20g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体9.60g．②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．化学式中x、y、m 的代数关系式为2x+2y=mB．Ca x Mg y Si8O22（OH）m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•mH2O C．对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si 元素的质量比约为0.04mD．根据实验结果，可确定样品的化学式为Ca2Mg8Si8O22（OH）4【选做题：物质结构与性质】本题为选做题，包括A、B两题．每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．24．（15分）十九大报告中回顾了十八大以米的五年中国取得的巨大成就，描绘了未来发展的宏伟日标。
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本试卷可能用到的的(考试时间100分钟，满分120分) 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 C135.5第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意1.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，22.下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是①HA溶液能导电②HA与水能以任意比互溶③HA的稀洛液中存在HA分子④HA能和碳酸钙反应放出CO2⑤常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢A.②④⑥B.③⑤⑥C.③④⑥D.①②⑤3.下列说法错误的是A.电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.d的电子排布式1s12s22p2，违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc) 1s22s22p43s23p63d2违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s12s22p63s23p10违反了泡利原理4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.能使甲基橙变红色的溶液中: Na+、K+、Cl-、SiO32-D.水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中: K+、Na+、HCO3-、Ca2+5.下列滴定反应不需要用指示剂的是A.硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液: Ag++Cl-=AgCl↓B.盐酸标准溶液滴定氨水: H++NH3·H2O═NH4++H2OC.Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液:I2+2Na2S2O3(无色)=Na2S4O6(无色)+2NaID.酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+(无色)+10CO2↑+8H2O6.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。
现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3固体得到悬浊液,下列说法中正确的是A.只有AgBr沉淀B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主7.现有四种溶液:①pH=8的CH3COOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。
相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是A．①、④等体积混合后，溶液显碱性B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①8.若AB n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型。
下列说法正确的是A.若n=2，则分子的立体结构为V形B.若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确9.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位10.25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A.图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化，温度a>bB.图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与班关系，说明阳越大H2O2分解率越大C.图两表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D.团丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)不定项选择题，本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包含一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，氮只要选错一个，该小题就为0分。
11.下列有关说法正确的是A.常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D．向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12.下列关于原子结构的说法正确的是A.前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B.NH4+与H3O-均为10电子粒子，它们互为等电子体C.同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D.由能量最低原理可知: 同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是一种常见的半导体材料: Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A.对应简单离子半径: X>WB.对应气态氢化物的稳定性Y<ZC.化合物XZW既含高子键，又含共价键D.Y的氧化物与乙的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应14.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是A．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7B．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 C．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7D．100℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.1mol/LH2SO4等体积混合后恰好中和，所得溶液pH 等于715.25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)B.0.1mol/LCH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)D.0.1mol/L pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)第Ⅱ卷(非选择题共80分)三、（本题共6小题，共80分)16.(12分)草酸估(CoOC2O3)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)浸出过程中加入Na2SO3的作用是将还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为。
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素备还原为最低价。
该反应的离(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可）。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。
使用萃取剂适宜的pH= （填序号）左右。
A．2.0 B．3.0 C．4.0（5）滤液I-“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
沉淀。
已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液17.(14分) 回答下列相关问题:(1) 用“>”或“<”填写下表:(2)某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，X位于周期表第周期族；该半导体材料的化学式为。
(3)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是（填元素符号）(4)雷式盐（Reinecke’s salt）结构式如下图所示：配离子中Cr3+的配体为 (填化学式)，Cr3+与配体间形成的共价键又称为 .18.(12分)Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(过碳酸的)在工农业生产上用途非常广泛。
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3-+H2O H②反应HCO3-+NH3·H2O CO(3)一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下:③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。
y/x的值(列出计算过程)。
19.(12分) 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。
（选填编号）a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_____________________ （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。