2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第八章第三节知能演练高分跨栏
2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第七章第二节知能演练高分跨栏
1．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol YA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④解析：选C 。
根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，故④错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故②、③正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比，①错误，故选C 。
2．实验室用4 mol SO 2与2 mol O 2进行下列反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.64 kJ/mol ，当放出314.624 kJ 热量时，SO 2的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%解析：选C 。
根据放出314.624 kJ 的热量可知参加反应的SO 2的物质的量为：314.624 kJ 196.64 kJ/mol×2＝3.2 mol ，故SO 2的转化率为：3.2 mol 4 mol×100%＝80%。
3．(2013·石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量解析：选A 。
解答该题，首先明确：反应条件——定温定容，反应特点——A 为固体，气体体积不变。
气体的体积不变，则反应过程中压强始终不变，A 不能说明；气体的密度ρ＝m V，气体的相对分子质量M r ＝m n，V 、n 不变，反应未达到平衡时气体的m 发生变化，ρ、M r 随之发生变化，平衡时m 不变，ρ、M r 不变，B 、D 能说明；C 项属于根本标志，能说明。
2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第二章第三节知能演练高分跨栏
1．(2013·北京市东城区高三测试)下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：选D。
A错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物；D正确，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋被还原为Fe2＋。
2．(2013·乌鲁木齐高三质检)在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。
下列离子能让此反应过程发生的是()①Fe2＋②C2O2－4③SiO2－3④IO－3A．①②B．①③C．②③D．③④解析：选A。
Fe2＋和C2O2－4都具有还原性，都能被高锰酸钾溶液氧化。
3．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁解析：选A。
甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。
乙中水作氧化剂，不符合题意。
丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。
4．下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强B．工业制备Si、Fe没有发生氧化还原反应C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－4解析：选D。
A中，金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关；B中，工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应；C中，铝热反应说明铝的还原性很强。
第八章第3课时知能演练轻松闯关
第八章第3课时知能演练轻松闯关1．(2011·高考安徽卷)若直线3x ＋y ＋a ＝0过圆x 2＋y 2＋2x －4y ＝0的圆心，则a 的值为( )A ．－1B ．1C ．3D ．－3解析：选B.化圆为标准形式(x ＋1)2＋(y －2)2＝5，圆心为(－1,2)． ∵直线过圆心，∴3×(－1)＋2＋a ＝0，∴a ＝1.2．已知圆x 2＋y 2＝9与圆x 2＋y 2－4x ＋4y －1＝0关于直线l 对称，则直线l 的方程为________． 解析：由题易知，直线l 是两圆圆心连线构成线段的垂直平分线，两圆的圆心坐标分别是(0,0)，(2，－2)，于是其中点坐标是(1，－1)，又过两圆圆心的直线的斜率是－1，所以直线l 的斜率是1，于是可得直线l 的方程为：y ＋1＝x －1，即x －y －2＝0. 答案：x －y －2＝03．设圆A 同时满足三个条件：①过原点；②圆心在直线y ＝x 上；③截y 轴所得的弦长为4，求圆A 的方程．解：由题意可设圆心A (a ，a )，如图， 则22＋a 2＝2a 2， 解得a ＝±2， r 2＝2a 2＝8.所以圆C 的方程是(x ＋2)2＋(y ＋2)2＝8或(x －2)2＋(y －2)2＝8.一、选择题1．已知⊙C ：x 2＋y 2＋Dx ＋Ey ＋F ＝0，则“F ＝E ＝0且D <0”是“⊙C 与y 轴相切于原点”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 解析：选A.由题意可知，要求圆心坐标为(－D2，0)，而D 可以大于0，故选A.2．若圆x 2＋y 2－2ax ＋3by ＝0的圆心位于第三象限，那么直线x ＋ay ＋b ＝0一定不经过( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限解析：选D.圆x 2＋y 2－2ax ＋3by ＝0的圆心为(a ，－32b )，则a <0，b >0.直线y ＝－1a x －b a ，k ＝－1a >0，－ba>0，直线不经过第四象限，故选D.3．已知两定点A (－2,0)，B (1,0)，如果动点P 满足|PA |＝2|PB |，则点P 的轨迹所包围的图形的面积等于( ) A ．π B ．4π C ．8π D ．9π解析：选B.设P (x ，y )，由题意知有：(x ＋2)2＋y 2＝4[(x －1)2＋y 2]，整理得x 2－4x ＋y 2＝0，配方得(x －2)2＋y 2＝4.可知圆的面积为4π，故选B.4．(2012·济南质检)若圆C 的半径为1，圆心在第一象限，且与直线4x －3y ＝0和x 轴均相切，则该圆的标准方程是( )A ．(x －3)2＋(y －73)2＝1B ．(x －2)2＋(y －1)2＝1 C ．(x －1)2＋(y －3)2＝1D ．(x －32)2＋(y －1)2＝1解析：选B.设圆心为(a ，b )(a >0，b >0)，依题意有|4a －3b |42＋32＝b ＝1，∴a ＝2，b ＝1，∴圆的标准方程(x －2)2＋(y －1)2＝1，故选B.5．已知两点A (0，－3)、B (4,0)，若点P 是圆x 2＋y 2－2y ＝0上的动点，则△ABP 面积的最小值为( )A ．6 B.112C ．8 D.212解析：选B.如图，过圆心C 向直线AB 作垂线交圆于点P ，这时△ABP 的面积最小．直线AB 的方程为x 4＋y－3＝1，即3x －4y －12＝0，圆心C 到直线AB的距离为d ＝|3×0－4×1－12|32＋－42＝165，∴△ABP 的面积的最小值为12⎝⎛⎭⎫165－1＝112.二、填空题6．(2012·开封调研)若PQ 是圆O ：x 2＋y 2＝9的弦，PQ 的中点是M (1,2)，则直线PQ 的方程是________．解析：由圆的几何性质知k PQ k OM ＝－1.∵k OM ＝2，∴k PQ ＝－12，故直线PQ 的方程为y －2＝－12(x －1)，即x ＋2y －5＝0. 答案：x ＋2y －5＝07．圆心为(2,3)，一条直径的两个端点分别落在x 轴和y 轴上的圆的方程是________． 解析：设这条直径的两个端点分别为A (a,0)，B (0，b )，则由⎩⎪⎨⎪⎧2＝a ＋02，3＝0＋b2，解得a ＝4，b ＝6.∴A (4,0)，B (0,6)．∴该圆半径为1242＋62＝13.圆方程为(x －2)2＋(y －3)2＝13. 答案：(x －2)2＋(y －3)2＝138．关于方程x 2＋y 2＋2ax －2ay ＝0表示的圆，下列叙述中：①关于直线x ＋y ＝0对称；②其圆心在x 轴上；③过原点；④半径为2a .其中叙述正确的是________(要求写出所有正确命题的序号)．解析：圆心为(－a ，a )，半径为2|a |，故①③正确． 答案：①③ 三、解答题9．已知圆C 和直线x －6y －10＝0相切于点(4，－1)，且经过点(9,6)，求圆C 的方程． 解：因为圆C 和直线x －6y －10＝0相切于点(4，－1)，所以过点(4，－1)的直径所在直线的斜率为－116＝－6，其方程为y ＋1＝－6(x －4)，即y ＝－6x ＋23.又因为圆心在以(4，－1)，(9,6)两点为端点的线段的中垂线y －52＝－57⎝⎛⎭⎫x －132，即5x ＋7y－50＝0上，由⎩⎪⎨⎪⎧y ＝－6x ＋23，5x ＋7y －50＝0解得圆心为(3,5)，所以半径为9－32＋6－52＝37，故所求圆的方程为(x －3)2＋(y －5)2＝37. 10．一圆经过A (4,2)，B (－1,3)两点，且在两坐标轴上的四个截距的和为2，求此圆的方程． 解：设圆心为(a ，b )，圆与x 轴分别交于(x 1,0)，(x 2,0)，与y 轴分别交于(0，y 1)，(0，y 2)，根据题意知x 1＋x 2＋y 1＋y 2＝2，∵a ＝x 1＋x 22，b ＝y 1＋y 22，∴a ＋b ＝1.又∵点(a ，b )在线段AB 的中垂线上， ∴5a －b －5＝0.联立⎩⎪⎨⎪⎧a ＋b ＝1，5a －b －5＝0，解得⎩⎪⎨⎪⎧a ＝1，b ＝0.∴圆心为(1,0)，半径为4－12＋2－02＝13.∴所求圆的方程为(x －1)2＋y 2＝13.11．在平面直角坐标系xOy 中，已知圆心在第二象限，半径为22的圆C 与直线y ＝x 相切于坐标原点O .(1)求圆C 的方程；(2)试探求C 上是否存在异于原点的点Q ，使Q 到定点F (4,0)的距离等于线段OF 的长？若存在，请求出点Q 的坐标；若不存在，请说明理由． 解：(1)设圆C 的圆心为C (a ，b )， 则圆C 的方程为(x －a )2＋(y －b )2＝8， ∵直线y ＝x 与圆C 相切于原点O . ∴O 点在圆C 上，且OC 垂直于直线y ＝x ，于是有⎩⎪⎨⎪⎧a 2＋b 2＝8ba＝－1⇒⎩⎪⎨⎪⎧a ＝2b ＝－2或⎩⎪⎨⎪⎧a ＝－2b ＝2.由于点C (a ，b )在第二象限，故a <0，b >0.∴圆C 的方程为(x ＋2)2＋(y －2)2＝8. (2)假设存在点Q 符合要求，设Q (x ，y )，则有⎩⎪⎨⎪⎧x －42＋y 2＝16，x ＋22＋y －22＝8.解之得x ＝45x ＝0(舍去)．所以存在点Q (45，125)，使Q 到定点F (4,0)的距离等于线段OF 的长．。
2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第八章第一节知能演练高分跨栏
1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：选A。
H2SO4、HCl等都是共价化合物，溶于水完全电离是强电解质，B错；溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错；CO 2的水溶液导电，是因为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3H＋＋HCO－3，H2CO3是电解质，CO2是非电解质，D错。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO 4Na＋＋HSO－4C．H 3PO43H＋＋PO3－4D．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3解析：选A。
B项应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；C项中H3PO4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；D项应为NaHCO 3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
故A项正确。
O H＋＋OH－。
下列叙述正3．(2013·聊城高三检测)室温下，水的电离达到平衡：H确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：选B。
H2O电离吸热，加热促进水的电离，K W增大，A不正确；加入NaOH，c(OH －)增大，C不正确；加入CHCOONa，因CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH，使c(OH－)＞3c(H＋)，D不正确。
4．(2013·秦皇岛高三检测)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：选C。
2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)选修3第三节知能演练高分跨栏
1．(2012·高考上海卷)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：选D。
石英主要成分的化学式为SiO2，是原子晶体，而原子晶体中的化学键为共价键，选项A、B正确；AlON晶体中存在共价键，而Al2O3晶体中存在离子键，故D错误。
2.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是() A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个解析：选B。
对比NaCl晶体结构发现此晶体相当于用Ba2＋代替Na＋，O2－2代替Cl－，故Ba2＋与O2－2物质的量之比为1∶1，化学式为BaO2。
3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。
选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。
选项B，HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂H2O中的溶解性也依次减小。
选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。
选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。
4．以下关于晶体的说法中正确的是()A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体D．干冰和冰都属于分子晶体解析：选D。
A项，还有混合型晶体，如石墨；B项，由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键；C项，金属晶体中含有金属阳离子。
第三章第三节知能演练高分跨栏
1．(2013·荆州高三调研)下列叙述正确的是()A．Li和Na在空气中燃烧均生成过氧化物B．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3D．FeCl2可以由Fe与氯气或稀盐酸反应制得解析：选B。
Li和Na在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2，A错；铝是活泼金属，但在空气中能与氧气反应，在表面上生成一层致密的氧化膜，保护内部铝不被氧化，因此耐腐蚀，B对；铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，C错；Fe与氯气反应生成FeCl3，D错。
2．我国科学家近年来发现稀土基和锆基等块状非晶态合金，将铁、镍、铜等合金制备成了高强度的金属玻璃，并成功制备出用于卫星太阳能电池等伸展机构的非晶态合金材料孕育着继钢铁、塑料之后的第三次材料工业革命。
下列关于铁、铜及其化合物判断合理的是()A．在一定条件下，铁、铜都能分别与氧气、硫、氯气反应生成唯一产物B．足量的铁、铜分别与浓硫酸、浓硝酸反应，硫酸、硝酸能完全反应C．铁的氧化物、铜的氧化物分别与足量的稀硝酸反应，分别生成一种盐D．铁、铜的氢氧化物分别在空气中灼烧，均发生非氧化还原反应解析：选C。
铁与氧气在一定条件下可以生成氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，铜与氧气反应可以生成氧化铜和氧化亚铜，A项错误；铜与浓硫酸反应，当浓硫酸变成稀硫酸时，反应停止，硫酸没有完全反应，常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁片发生钝化，B项错误；铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，铜的氧化物有氧化铜、氧化亚铜，它们在足量稀硝酸溶液中分别生成硝酸铁和硝酸铜，C项正确；氢氧化亚铁能被氧气氧化，有氧化还原反应发生，D错误。
3．(2013·东北三校联考)下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：选C。
(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 选修3第一节
2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：选修3第一节1．下列有关表达正确的是( )A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的排布图：D．的名称：2乙基丙烷解析：选B。
S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；1s不属最外层，C错；名称应为2甲基丁烷，D错。
2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析：选A。
各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的能级数为n，C 错；2n2是各能层中可最多容纳的电子数，很多情况下电子达不到这个数。
3．(2013·大同高三第一次模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选C。
本题考查的是核外电子排布的知识。
A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。
4．下列叙述中正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反解析：选C。
2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第一章第二节知能演练高分跨栏
1．(2013·长沙高三质检)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水后的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液解析：选B 。
A 中“1 L 水”，溶液体积不一定为1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不一定是50 mL ；D 中未指明溶液体积。
2．关于0.2 mol·L －1的NaOH 溶液，下列说法不正确的是( )A ．100 mL 该溶液中含0.8 g NaOHB ．200 mL 该溶液与100 mL 0.2 mol·L －1的硫酸溶液反应形成中性溶液C ．100 mL 该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na ＋D ．配制含1 L 水的该溶液，需NaOH 的质量为8 g 解析：选D 。
8 g NaOH 溶于1 L 水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2 mol·L －1。
3．(2013·大庆一中高三月考)在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A.1516dB.516d C.38d D.58d 解析：选A 。
n (Fe 3＋)＝0.05 mol ，n [Fe 2(SO 4)3]＝0.025 mol ，n (SO 2－4)＝0.075 mol ，V (溶液)＝801 000d L ，c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)V (溶液)＝0.075 mol 801 000dL ＝1516d 。
4．在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L －1的NH 4Cl 、0.16 mol·L －1 KCl 、0.24 mol·L －1K 2SO 4的混合溶液，但当时没有K 2SO 4固体，若用(NH 4)2SO 4固体代替，需用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为( )A ．0.40、0.50、0.12B ．0.66、0.50、0.24C ．0.64、0.50、0.24D ．0.64、0.02、0.24解析：选D 。
高考语文课标通用版一轮复习知能演练场：文言虚词
第二讲文言虚词知能演练场一、阅读下面的文言文，完成后面的题目。
掣肘宓子贱治亶父，恐鲁君之听谗人，而令己不得行其术也，将辞而行，请近吏二人于鲁君，与之俱至于亶父。
邑吏皆朝，宓子贱令吏二人书。
吏方将书，宓子贱从旁时掣摇其肘。
吏书之不善，宓子贱为之怒。
吏甚患之，辞而请归。
宓子贱曰：“子之书甚不善，子勉归矣。
”二吏归报于君，曰：“宓子贱不可为书。
”君曰：“何故？”对曰：“宓子贱使臣书，而时掣摇臣之肘，书恶而有甚怒。
吏皆笑宓子，此臣所以辞而去也。
”鲁君太息而叹曰：“宓子以此谏寡人之不肖也！寡人之乱宓子，而令宓子不得行其术，必数有之矣。
微二人，寡人几过！”遂发所爱，而令之亶父，告宓子曰：“自今以来，亶父非寡人之有也，子之有也。
有便于亶父者，子决为之矣。
”下列句子中加点的虚词解释有误的一项是()A.与之俱至于．亶父于：动词，到B.二吏归报于．君于：介词，向C.寡人之．乱宓子之：代词，代“寡人”D.而令之．亶父之：动词，到解析：C项，“之”，助词，用在主谓之间，取消句子独立性。
答案：C[参考译文]宓子贱被派往亶父为官，他担心鲁国国君听信小人谗言，从而会使自己无法按自己的方法治理亶父，要动身的时候，他请求鲁国国君，派两名身旁的人一同前往。
(亶父)当地的官吏都来拜见宓子贱，宓子贱让那两人书写记录。
他们每次准备要写时，宓子贱就从旁边时不时地拽摇他们的手肘。
他们写的字很难看，宓子贱就为这事生气。
那两人很怕他，请求让他们回去。
宓子贱说：“你们的字写得太差了，你们赶快回去吧。
”两个人回去后向鲁国国君汇报，说：“宓子贱不让我们好好写字。
”鲁国国君说：“怎么回事呢？”回答说：“宓子贱让我们写字(记事)，却总是拽摇我们的手肘，字很难看他又生气。
那些官吏都笑宓子贱，所以我们就要求回来了。
”鲁国国君叹息道：“宓子贱用这个办法来提醒我的不是啊！我扰乱他的治理方案，使他无法按照他自己的办法治理的情况，肯定有很多次了。
没有你们两个人，我几乎要犯错误啊！”于是打发亲信，让他们到亶父去传达旨意，告诉宓子贱说：“从现在开始，亶父不是我国君所管，归你管了。
2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第八章第四节知能演练高分跨栏
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析：选D。
K sp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸，CO2－3与H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的K sp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。
2．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
将某温度下饱和澄清石灰水：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。
这两种情况下，前后均保持不变的是() A．溶液的质量B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2＋的数目D．溶液中溶质的质量分数解析：选D。
饱和澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗一部分水，使部分溶质析出，则水溶液的质量减少，溶液中的Ca2＋的数目减少，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶解度和溶质的质量分数不变。
若降低温度，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，所以溶液本身没有变化，只有溶解度变大。
总结上述两种情况，前后均不变的是溶液中溶质的质量分数。
3．(2013·合肥高三模拟)某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。
有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙解析：选B。
根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。
4．(原创题)将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：选C。
高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第三章第四节
2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第三章第四节1．所谓合金，必须是( )①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好A ．①②④B ．①②③④⑤⑥C ．①②⑤D ．②③⑥解析：选C 。
由合金的定义和特征可对题目分析如下：2．(2013·西安高三模拟)一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是( )A ．盐酸与MnO 2制Cl 2B ．铜片、浓硫酸C ．大理石块、硫酸D ．铜与硝酸解析：选D 。
MnO 2只能氧化浓盐酸；铜片只与浓硫酸反应；大理石与硫酸反应生成的CaSO 4是微溶的，它覆盖在大理石块上会将两种反应物隔离开，反应终止；铜与浓硝酸和稀硝酸均能反应。
3．用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制得单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )A ．①多B ．②多C ．相等D ．无法判断解析：选B 。
①中在H 2还原CuO 之前应先通入一段时间的H 2，故②中制得的单质铜较多。
4．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。
它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm －3)，比木材密度还小，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。
则下列关于泡沫铝的说法错误的是( )A ．泡沫铝是纯净物B ．泡沫铝是一种合金C ．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D ．泡沫铝可用于飞机制造解析：选A 。
由题意可知，泡沫铝是一种合金，属于混合物，A 错。
5．X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知①X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ；②X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极；③Y 和Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电；④M 的离子的氧化性强于Y 的离子。
高二生物下册：第八章第三节四知能过关演练
1．(2011年四川成都高二检测)关于生态系统的物质循环的叙述，不．正确的是( ) A ．所指的物质是指组成生物体的C 、H 、O 、N 、P 、S 等一些基本化学元素B ．所说的生态系统是地球上最大的生态系统——生物圈C ．所说的循环是指物质在生物群落与无机环境之间反复出现、循环流动D ．物质在循环过程中不断递减解析：选D 。
由生态系统物质循环的概念的特点可知，本题的A 、B 、C 选项都是正确的。
物质在循环过程中是不会递减的，因为物质只能进行转移和变化，但不会消失。
2．大气中的碳进入生物群落的形式和作用是( )A ．碳酸盐；细胞呼吸B ．CO 2；光合作用和化能合成作用C ．含碳有机物；光合作用D ．CO 2；分解作用解析：选B 。
CO 2＋H 2O ――→绿色植物的光合作用硝化细菌的化能合成作用糖类另外：(1)碳在无机环境中的存在形式：CO 2和各种碳酸盐；(2)碳在生物群落中的存在形式：各种含碳有机物；(3)碳在无机环境及生物群落之间的循环形式为CO 2。
3．(2011年广西玉林高二检测)生态系统的碳循环与生物群落的哪些活动有关( ) ①光合作用 ②呼吸作用 ③蒸腾作用 ④微生物的分解作用A ．①②B ．①②④C ．①②③D ．①④解析：选B 。
生态系统中的碳循环是以CO 2的形式在生物群落与无机环境中往复循环。
通过绿色植物的光合作用能使环境中的CO 2进入生物群落，生物体内有机物中的碳再通过生物的呼吸作用生成CO 2，CO 2再回到无机环境中，动、植物遗体中的碳经过分解者——微生物的分解作用，也回到无机环境中去。
这个过程与蒸腾作用无关。
4．生态系统中C 、N 等元素活动的特点是( )A ．单向的B ．循环地、反复地出现，由一种形式转变成另一种形式C ．逐级递减的D ．快速运动的解析：选B 。
此题考查学生对生态系统的物质循环的理解。
在生态系统中，组成生物体的C 、H 、O 、N 、P 、S 等化学元素，不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落回到无机环境的循环过程。
2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第三章第五节知能演练高分跨栏
1．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是( )A ．Na 、Mg 、AlB ．Na 、K 、Zn 、FeC ．Zn 、Fe 、Cu 、AgD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe解析：选A 。
热还原法不适合冶炼活泼金属，选项A 的所有金属只能用电解法冶炼。
2．(2013·广州高三月考)煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO 2，下列说法正确的是( )A ．煤是含硫化合物B ．煤是一种可再生能源C ．在用水吸收SO 2的过程中只发生物理变化D ．SO 2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨解析：选D 。
煤是由多种无机物和有机物组成的复杂混合物，其作为一种化石燃料是不可再生的，A 、B 错误。
SO 2是一种酸性氧化物，其溶于水中部分SO 2和H 2O 发生反应生成H 2SO 3，也可被云雾吸收形成酸雨，C 不正确，D 正确。
3．氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是( )A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9 mol 电子D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：选C 。
用磁铁矿炼铁的反应为Fe 3O 4＋4CO=====△3Fe ＋4CO 2，当有1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe 时，转移8 mol 电子。
4．海洋是一巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制备氯气D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选C 。
海水中钾以离子形式存在，必须经过化学变化才能得到钾单质，A 错误；海水蒸发制海盐没有发生化学变化，B 错误；潮汐发电是将潮汐能转化为电能，D 错误。
金版教程2014届高考数学理总复习课件：第8章 第3讲 圆的方程
第十一页，编辑于星期日：二十一点 二十八分。
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第八章 第3讲
第12页
第十二页，编辑于星期日：二十一点 二十八分。
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3 .
∴kmax＝3＋4
3，kmin＝3－4
3 .
第第二八十章三页，编第辑于3星讲期日：二十一点第二23十页八
分。
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例3 [2013·淮北模拟]已知点A(－3,0)，B(3,0)，动点P满足 |PA|＝2|PB|.
第八章 第3讲
第8页
第八页，编辑于星期日：二十一点 二十八分。
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2．点与圆的位置关系 (1)理论依据：________与________的距离与半径的大小关 系． (2)三个结论 圆的标准方程(x－a)2＋(y－b)2＝r2，点M(x0，y0) ①____________⇔点在圆上； ②____________⇔点在圆外； ③____________⇔点在圆内．
与圆有关的最值问题，常见的有以下几种类型： ①形如 μ＝yx－ －ba形式的最值问题，可转化为动直线斜率 的最值问题；②形如 t＝ax＋by 形式的最值问题，可转化为 动直线截距的最值问题；③形如(x－a)2＋(y－b)2 形式的最值 问题，可转化为动点到定点的距离的平方的最值问题．
第第二八十章一页，编第辑于3星讲期日：二十一点第二21十页八
2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第五章第二节知能演练高分跨栏
1．(2012·高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选B。
非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：Cl＞I，还原性：I－＞Cl －，酸性：HClO4>HIO4。
2．(2013·阳泉高三综合检测)短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族解析：选C。
同一主族上下相邻短周期的元素，其原子序数之差为2、8，故C项错误。
3．(2013·乌鲁木齐高三模拟)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是()A．X单质易与水反应B．X形成的氧化物易与水反应生成酸C．X易形成氧化物XOD．XH4的稳定性比SiH4的低解析：选D。
第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B项错误；Si的常见价态为＋4，形成氧化物SiO2，C错误；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4>GeH4，D项符合题意。
4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强解析：选B。
(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第十章第四节
2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第十章第四节1．下列能达到实验目的的是( )解析：选B。
作为防止倒吸的安全瓶进气管要短，A项错；HI能被浓硫酸氧化，C项错；D项装置不能将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，错误。
2．某同学欲用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色解析：选A。
B项说明K＋无颜色，C项说明K＋不与锌反应，D项说明MnO－4能与Zn反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色。
3.在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合的物质时，有关分析不正确的是( )A．当A为盐酸、B为石灰石、C为澄清石灰水时，小试管中现象是先变浑浊后变澄清B．当A是食盐水、B为电石、C为溴的CCl4溶液时，小试管中的现象是褪色C．若A为硫酸、B为Na2SO3、C为品红溶液，实验时当小试管中出现褪色现象时，向烧杯中加入沸水，试管中不会产生变化D．若A为浓氨水、B为氧化钙、C为AgNO3和乙醛的混合溶液，实验时当小试管中出现沉淀又恰好溶解时，向烧杯中加入热水，试管中生成光亮的银镜解析：选C。
A项制备的是CO2，通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清，正确；B项制备的是C2H2，能使溴的CCl4溶液褪色，正确；C项小试管中品红溶液先褪色，加热后恢复红色，不正确；D项产生的氨气通入硝酸银溶液生成了银氨溶液，小试管中先出现沉淀后沉淀消失，烧杯中加入热水提供水浴加热条件，所以片刻后看到试管壁上生成光亮的银镜，正确。
4．(2011·高考广东卷)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B。
【精品】2014年高考数学复习素材第六章第8课时知能演练轻松闯关高考
一、选择题1．用数学归纳法证明“2n >n 2＋1对于n ≥n 0的正整数n 都成立”时，第一步证明中的起始值n 0应取( )A ．2B ．3C ．5D ．6 解析：选C.令n 0分别取2,3,5,6，依次验证即得．2．已知n 为正偶数，用数学归纳法证明1－12＋13－14＋…－1n ＝2⎝⎛⎭⎫1n ＋2＋1n ＋4＋…＋12n 时，若已假设n ＝k (k ≥2且k 为偶数)时命题为真，则还需要用归纳假设再证( )A ．n ＝k ＋1时等式成立B ．n ＝k ＋2时等式成立C ．n ＝2k ＋2时等式成立D ．n ＝2(k ＋2)时等式成立解析：选B.∵n 为正偶数，故假设n ＝k 成立后，再证n ＝k ＋2时等式成立． 3．下列代数式(其中k ∈N *)能被9整除的是( )A ．6＋6·7kB ．2＋7k －1C ．2(2＋7k ＋1) D ．3(2＋7k ) 解析：选D.(1)当k ＝1时， 显然只有3(2＋7k )能被9整除． (2)假设当k ＝n (n ∈N *)时，命题成立， 即3(2＋7n )能被9整除，那么当n ＝k ＋1时有3(2＋7n ＋1)＝21(2＋7n )－36. 这就是说，k ＝n ＋1时命题也成立．由(1)(2)知，命题对k ∈N *成立．4．用数学归纳法证明“(n ＋1)(n ＋2)·…·(n ＋n )＝2n ·1·2·…·(2n －1)(n ∈N ＋)”时，从“n ＝k 到n ＝k ＋1”时，左边应增添的式子是( )A ．2k ＋1B ．2k ＋3C ．2(2k ＋1)D ．2(2k ＋3)解析：选C.左边应增添的式子等于 (k ＋2)(k ＋3)·…·[(k ＋1)＋(k ＋1)](k ＋1)(k ＋2)·…·(k ＋k )＝(k ＋2)(k ＋3)·…·(2k )(2k ＋1)(2k ＋2)(k ＋1)(k ＋2)·…·(2k )＝2(2k ＋1)．5．已知1＋2×3＋3×32＋4×33＋…＋n ×3n －1＝3n (na －b )＋c 对一切n ∈N *都成立，则a ，b ，c 的值为( )A ．a ＝12，b ＝c ＝14B ．a ＝b ＝c ＝14C ．a ＝0，b ＝c ＝14D ．不存在这样的a 、b 、c解析：选A.令n ＝1,2,3分别代入已知得⎩⎪⎨⎪⎧1＝3(a －b )＋c 1＋2×3＝32(2a －b )＋c 1＋2×3＋3×32＝33(3a －b )＋c，即⎩⎪⎨⎪⎧3a －3b ＋c ＝118a －9b ＋c ＝781a －27b ＋c ＝34，解得：a ＝12，b ＝14，c ＝14.二、填空题6．用数学归纳法证明不等式1＋12＋14＋…＋12n －1>12764(n ∈N *)成立，其初始值至少应取n＝________.解析：由等比数列前n 项和公式得，1＋12＋14＋…＋12n －1＝1－12n 1－12＝1－12n12>12764， ∴12n <1128，∴n >7.又n ∈N *，∴n ＝8. 答案：87．圆内有n 条两两相交的弦将圆最多分为f (n )个区域，通过计算f (1)，f (2)，f (3)，f (4)，可猜想f (n )＝________.解析：f (1)＝2，f (2)＝4，f (3)＝7，f (4)＝11.由此猜想f (n )＝12(n 2＋n ＋2)．答案：12(n 2＋n ＋2)8．用数学归纳法证明：121×3＋223×5＋…＋n 2(2n －1)(2n ＋1)＝n (n ＋1)2(2n ＋1)；当推证当n ＝k ＋1等式也成立时，用上归纳假设后需要证明的等式是__________．解析：当n ＝k ＋1时，121×3＋223×5＋…＋k 2(2k －1)(2k ＋1)＋(k ＋1)2(2k ＋1)(2k ＋3)＝k (k ＋1)2(2k ＋1)＋(k ＋1)2(2k ＋1)(2k ＋3)，故只需证明k (k ＋1)2(2k ＋1)＋(k ＋1)2(2k ＋1)(2k ＋3)＝(k ＋1)(k ＋2)2(2k ＋3)即可．答案：k (k ＋1)2(2k ＋1)＋(k ＋1)2(2k ＋1)(2k ＋3)＝(k ＋1)(k ＋2)2(2k ＋3)三、解答题9．求证：n 3＋5n (n ∈N *)能被6整除． 证明：(1)当n ＝1时，n 3＋5n ＝6能被6整除；(2)假设当n ＝k (k ≥1，且k ∈N *)时，k 3＋5k 能被6整除． 则当n ＝k ＋1时，(k ＋1)3＋5(k ＋1)＝k 3＋3k 2＋3k ＋1＋5k ＋5＝k 3＋5k ＋3k (k ＋1)＋6.由假设知k 3＋5k 能被6整除，而3k (k ＋1)和6也能被6整除，∴(k ＋1)3＋5(k ＋1)也能被6整除．由(1)(2)可知，命题对任意n ∈N *都成立．10．用数学归纳法证明：对一切大于1的自然数，不等式⎝⎛⎭⎫1＋13⎝⎛⎭⎫1＋15·…·⎝⎛⎭⎫1＋12n －1>2n ＋12均成立．证明：(1)当n ＝2时，左边＝1＋13＝43；右边＝52.∵左边>右边，∴不等式成立．(2)假设n ＝k (k ≥2，且k ∈N *)时不等式成立， 即⎝⎛⎭⎫1＋13⎝⎛⎭⎫1＋15·…·⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋12k －1>2k ＋12.则当n ＝k ＋1时，⎝⎛⎭⎫1＋13⎝⎛⎭⎫1＋15·…·⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋12k －1⎣⎢⎡⎦⎥⎤1＋12(k ＋1)－1 >2k ＋12·2k ＋22k ＋1＝2k ＋222k ＋1 ＝4k 2＋8k ＋422k ＋1>4k 2＋8k ＋322k ＋1＝2k ＋32k ＋122k ＋1＝2(k ＋1)＋12.∴当n ＝k ＋1时，不等式也成立．由(1)(2)知，对于一切大于1的自然数n ，不等式都成立．1．设f (x )＝2xx ＋2，x 1＝1，x n ＝f (x n －1)(n ≥2，n ∈N ＋)．(1)求x 2，x 3，x 4的值；(2)归纳并猜想{x n }的通项公式； (3)用数学归纳法证明你的猜想．解：(1)x 2＝f (x 1)＝23，x 3＝f (x 2)＝2×2323＋2＝12＝24，x 4＝f (x 3)＝2×1212＋2＝25.(2)根据计算结果，可以归纳猜想出x n ＝2n ＋1.(3)证明：①当n ＝1时，x 1＝21＋1＝1，与已知相符，归纳出的公式成立． ②假设当n ＝k (k ∈N ＋)时，公式成立，即x k ＝2k ＋1，那么，当n ＝k ＋1时，有x k ＋1＝2x k x k ＋2＝2×2k ＋12k ＋1＋2＝42k ＋4＝2(k ＋1)＋1，所以，当n ＝k ＋1时公式也成立．由①②知，对任意n ∈N ＋，有x n ＝2n ＋1成立．2．(2013·苏州调研)已知多项式f (x )＝15x 5＋12x 4＋13x 3－130x .(1)求f (－1)及f (2)的值；(2)试探求对一切整数n ，f (n )是否一定是整数？并证明你的结论． 解：(1)f (－1)＝0，f (2)＝17. (2)对一切整数n ，f (n )一定是整数．(Ⅰ)先用数学归纳法证明：对一切正整数n ，f (n )是整数． ①当n ＝1时，f (1)＝1，结论成立． ②假设当n ＝k (k ≥1，k ∈N )时，结论成立，即f (k )＝15k 5＋12k 4＋13k 3－130k 是整数，则当n ＝k ＋1时， f (k ＋1)＝15(k ＋1)5＋12(k ＋1)4＋13(k ＋1)3－130(k ＋1)＝C 05k 5＋C 15k 4＋C 25k 3＋C 35k 2＋C 45k ＋C 555＋C 04k 4＋C 14k 3＋C 24k 2＋C 14k ＋C 442＋C 03k 3＋C 13k 2＋C 23k ＋C 333－130(k ＋1)＝f (k )＋k 4＋4k 3＋6k 2＋4k ＋1. 根据假设f (k )是整数，而k 4＋4k 3＋6k 2＋4k ＋1显然是整数， ∴f (k ＋1)是整数，从而当n ＝k ＋1时，结论也成立． 由①②可知，对一切正整数n ，f (n )是整数． (Ⅱ)当n ＝0时，f (0)＝0是整数．(Ⅲ)当n 为负整数时，令n ＝－m ，则m 是正整数，由(1)知f (m )是整数，∴f (n )＝f (－m )＝15(－m )5＋12(－m )4＋13(－m )3－130(－m )＝－15m 5＋12m 4－13m 3＋130m ＝－f (m )＋m 4是整数．综合(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)知，对一切整数n ，f (n )一定是整数．3．设正整数数列{a n }中，a 2＝4,2＋1a n ＋1＜1a n ＋1a n ＋11n －1n ＋1＜2＋1a n (n ∈N *)．(1)求a 1，a 3；(2)求数列{a n }的通项公式．解：(1)由条件得a 2＝4,2＋1a n ＋1＜n (n ＋1)⎝ ⎛⎭⎪⎫1a n ＋1a n ＋1＜2＋1a n (n ∈N *)，当n ＝1时，得23＜a 1＜87，而{a n }是正整数数列，所以a 1＝1；同理，令n ＝2，得8＜a 3＜10，故a 3＝9. (2)猜想a n ＝n 2，下面用数学归纳法证明： 当n ＝1时，a n ＝n 2成立； 设n ＝k (k ≥2，k ∈N )时，a k ＝k 2， 则当n ＝k ＋1时，由已知得k 2(k ＋1)k 2－k ＋1＜a k ＋1＜k (k 2＋k －1)k －1，即(k ＋1)2－(k ＋1)2k 3＋1＜a k ＋1＜(k ＋1)2＋1k －1. 而当k ≥2时，k 3＋1－(k ＋1)2＝k (k ＋1)(k －2)≥0，k －1＞0，且a k ＋1∈N *， 故a k ＋1＝(k ＋1)2，即当n ＝k ＋1时，a n ＝n 2成立． 综上，对于任何n ∈N *，a n ＝n 2.4．数列{a n }(n ∈N *)中，a 1＝a ，a n ＋1是函数f n (x )＝13x 3－12(3a n ＋n 2)x 2＋3n 2a n x 的极小值点，当a ＝0时，求通项a n .解：易知f ′n (x )＝x 2－(3a n ＋n 2)x ＋3n 2a n ＝(x －n 2)(x －3a n )． 令f ′n (x )＝0得：x ＝3a n ，x ＝n 2.①若3a n ＜n 2，则当x ＜3a n 时，f ′n (x )＞0，f n (x )递增；当3a n ＜x ＜n 2时，f ′n (x )＜0，f n (x )递减；当x ＞n 2时，f n (x )递增． 故f n (x )在x ＝n 2时取极小值；②若3a n ＞n 2，则f n (x )在x ＝3a n 时取极小值； ③若3a n ＝n 2，则f ′n (x )≥0，f n (x )无极值．(1)当a ＝0时，a 1＝a ＝0，此时3a 1＜12，由①知，a 2＝12＝1； ∵3a 2＝3＜22，由①知，a 3＝22＝4； ∵3a 3＝12＞32，由②知，a 4＝12＝4×31； ∵3a 4＝36＞42，由②知，a 5＝3a 4＝4×32； 由此猜想：当n ≥3时，a n ＝4×3n －3. 下面用数学归纳法证明：当n ≥3时，3a n ＞n 2. 事实上，当n ＝3时，3a 3＝12＞32，结论成立；假设当n ＝k (k ≥3)时结论成立，即3a k ＞k 2，则由②知：a k ＋1＝3a k . 3a k ＋1－(k ＋1)2＞3k 2－(k ＋1)2＝2k 2－2k －1＝2k (k －2)＋2k －1＞0，即当n＝k＋1时，3a k＋1＞(k＋1)2，结论也成立．故当n≥3时，a n＝4×3n－3.综上所述，当a＝0时，a1＝0，a2＝1，a n＝4×3n－3(n≥3).。
2014届高考物理一轮课时知能训练 5.2动能定理及其应用.pdf
第5课 古代希腊民主政治 一、单项选择题 古希腊文明的形成得益于希腊自然地理环境和城邦制度的影响。
回答1～2题。
1.《剑桥古代史》对古代雅典有这样的描述：“（雅典公民）不仅可以享受阿提卡的橄榄油和葡萄酒，而且可以食用黑海的谷物和干鱼……穿波斯的拖鞋，睡爱尔兰的床……”这表明A.雅典物产丰富人民富足B.雅典海外贸易非常发达C.雅典是当时地中海霸主D.雅典人充当了海盗角色 2.古希腊思想家柏拉图说：“我们环绕着大海（爱琴海）而居，如同青蛙环绕着水塘。
”这说明古希腊文明勃兴的最重要的客观条件是A.山峦 海洋B.河流 山川C.河流 森林D.海洋 森林 雅典民主政治的产生和发展，经历了相当长的历史过程。
回答3～5题。
3.柏拉图和亚里士多德同声赞誉梭伦是“优良的改革家”，是因为梭伦 A.推翻王权，以贵族制取而代之 B.确立了集体领导的任期制和选举制 C.实行改革，将国家引上民主的轨道 D.确立“陶片放逐法”，最终确立民主制 4.古代希腊民主政治制度的形成促进了人类文明的发展。
克利斯提尼的民主政治改革使古代希腊的民主政治制度A.具有了坚实的基础B.确立起来C.发展到顶峰D.进入黄金时代 5.雅典民主政治发展的过程中，具有否定血缘关系的改革措施有①按财产的多寡划分社会等级②按地域划分部落③按公民大会的决议决定内政外交④按抽签方式组成五百人会议A.①②③④B.①②③C.①②D.①②④ 伯利克里时代，民主政治达到顶峰。
回答6～7题。
6.辩论是雅典公民大会最重要的程序。
据此判断，下列说法不正确的是 A.公民大会只是辩论场所，不作出决策 B.辩论是公民行使自己权力的重要方式 C.公民大会辩论客观上促进文化发展 D.辩论的氛围有益于苏格拉底等大师的成长 7.古代雅典非常重视公民意识的培养，为此采取的主要措施是A.创立陶片放逐法B.扩大官员的选拔范围C.发放“观剧津贴”，鼓励观赏戏剧D.只承认少数人的公民权 雅典民主政治对后世影响深远。
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1．(2013·吉林高三检测)改变下列条件，一定能促进盐类水解的是( ) A ．升高温度 B ．增大压强 C ．加酸 D ．加碱解析：选A 。
盐类的水解反应吸热，升高温度水解程度增大，A 正确。
2．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( ) A ．CN －＋H 2O HCN ＋OH －B ．NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －C ．HCO －3＋H 2OH 3O ＋＋CO 2－3D ．H 2CO 3HCO －3＋H ＋解析：选A 。
B 、C 、D 项均属于电离，故错误。
3．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是( ) A ．NaHCO 3 B ．KMnO 4 C ．FeCl 3 D ．NaCl解析：选D 。
NaHCO 3溶液加热后得到Na 2CO 3；KMnO 4溶液最后得到K 2MnO 4和MnO 2；FeCl 3溶液最后得到Fe 2O 3。
4．(2013·茂名高三调研)下列说法中，错误的是( )A ．NaHCO 3溶液中碳元素主要以HCO －3存在B ．Na 2CO 3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C ．NH 4Cl 溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D ．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离 解析：选D 。
A 选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B 选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C 选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D 选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。
5．(2013·益阳高三检测)在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，此平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小解析：选A 。
与化学平衡相似，此水解平衡体系的平衡常数K ＝c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)，K 值只随温度而变化，A 不正确；盐类水解吸热、升温K 值增大，C 正确；通入CO 2，与OH －反应而使c (OH －)减小，pH 减小，B 正确；加入NaOH 固体，平衡逆向移动，c (HCO －3)减小，c (CO 2－3)增大，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小，D 正确。
6．(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体解析：选B 。
本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
7．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。
下列说法正确的是()A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9解析：选B。
25 ℃时，0.1 mol/L HA溶液的pH是1(即H＋浓度为0.1 mol/L)，说明HA属于强酸；0.1 mol/L BOH溶液的pH是11(即OH－浓度为0.001 mol/L)，说明BOH属于弱碱，A 错。
根据溶液的电中性可得，c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，由于c(OH－)＝c(H＋)(已知pH＝7)，故c(A－)＝c(B＋)，B对。
BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错。
由于BOH属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1 mol/L(已知pH＝11)的BOH 溶液稀释100倍后，pH＞9，D错。
8．(2013·哈尔滨高三模拟)已知某温度下，0.1 mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H＋)＞c(OH－)，下列判断中一定正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)C．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14D．c(H2B)＞c(B2－)解析：选B。
0.1 mol/L强电解质NaHB的溶液中，分两种可能：①若HB－为强酸的酸式酸根离子，则溶液中存在离子Na＋、H＋、B2－、OH－，②若HB－为弱酸的酸式酸根离子，则溶液中存在Na＋、H＋、B2－、OH－、HB－和H2B，因此电荷守恒式可能是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)或c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)＋c(HB－)，故A项错；物料守恒式可能是c(Na＋)＝c(B2－)或者c(Na＋)＝c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，c(Na＋)肯定等于0.1 mol/L，则c(B2－)≤0.1 mol/L，故B项正确；因温度不确定，故溶液中c(H＋)·c(OH－)不一定是1.0×10－14，C项错；若H2B是二元强酸，则c(H2B)为0 mol/L，c(B2－)＞c(H2B)；若是弱酸，则电离方程式：HB－H＋＋B2－，水解方程式：HB－＋H 2O H2B＋OH－，因溶液中c(H＋)＞c(OH－)，说明HB－电离的程度大于其水解程度，故c(B2－)＞c(H2B)，故D项错。
9．(2013·荆州高三模拟)对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是() A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH＋4、H＋，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＞c(NH＋4)C．0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)D．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：选C。
A选项电荷不守恒，该关系式中阴离子带的负电荷数大于阳离子带的正电荷数；B选项溶液中铵根离子浓度应远远大于氢离子浓度；D选项电荷不守恒。
10．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)已知t℃，K w＝1×10－13，则t℃________(填“＞”、“＜”或“＝”)25 ℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝10，则a ∶b ＝________。
(4)25 ℃时，有pH ＝x 的盐酸和pH ＝y 的氢氧化钠溶液(x ≤6，y ≥8)，取a L 该盐酸与b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x ＋y ＝14，则a /b ＝________(填数据)； ②若x ＋y ＝13，则a /b ＝________(填数据)； ③若x ＋y ＞14，则a /b ＝________(填表达式)； ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x 、y )的关系式为________(填表达式)。
解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H 2O 的电离，且溶液中H ＋或OH －浓度越大，由水电离出的H ＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c (H ＋)由大到小的顺序为④②③①。
(2)二者完全反应生成NaCl 和NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 电离使溶液呈碱性，即c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)。
(3)升温促进水的电离，即升温K w 增大，t ℃时K w ＞1×10－14，即t ℃＞25 ℃；NaOH 溶液中n (OH －)＝0.01a mol ，H 2SO 4中n (H ＋)＝0.1b mol ，根据混合后溶液pH ＝10，得10－3＝0.01a －0.1b a ＋b，解得a ∶b ＝101∶9。
(4)两溶液完全中和，则溶液中n (H ＋)＝n (OH －)，即10－x a ＝10y －14b ，整理得a b＝10x ＋y －14，①若x ＋y ＝14时，a /b ＝1；②若x＋y ＝13，则a /b ＝0.1；③若x ＋y ＞14，则a /b ＝10x ＋y －14；④两溶液完全中和，则有a b＝10x ＋y－14，即lg(a /b )＝x ＋y －14，解得x ＋y ＝14＋lg(a /b )。
答案：(1)④②③①(2)c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋) (3)＞ 101∶9(4)①1 ②0.1 ③10x ＋y －14 ④x ＋y ＝14＋lg(a /b ) 11．(2013·江西重点中学联考)现有25 ℃时，0.1 mol/L 的氨水。
请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O )________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。