内蒙古赤峰市17年高考化学回归课本必记知识点第三部分物质结构与性质含必修1部分内容选修3170727113
高中化学选修3-物质结构与性质-全册知识点总结
高中化学选修3-物质结构与性质-全册知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
高三化学回归教材人教版选修3《物质结构与性质》
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
高中化学必修一全套笔记
高中化学必修一全套笔记第一章：物质的组成和结构1.1 物质的组成- 物质由元素组成，元素是由相同类型的原子构成的- 原子是物质的基本组成单位，具有质量、电荷和能量等特性- 化学符号用来表示元素，化学式用来表示化合物1.2 原子的结构- 原子由原子核和电子构成- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电- 电子在原子的外层轨道上，带负电荷，参与化学反应第二章：化学反应和能量变化2.1 化学反应- 化学反应是物质发生变化的过程- 反应物转变为生成物，同时 Beginalign 反应热、发光等现象可能发生- 化学方程式可用来描述和表示化学反应2.2 能量变化- 化学反应 Beginalign 吸热或放热，反应进行的条件由温度和反应物浓度等因素决定- 反应过程中的能量变化可用火山图表示第三章：离子反应和水的离子产生3.1 离子反应- 离子是带电的原子或原子团，可正可负- 离子反应是离子之间发生的化学反应，通常涉及水溶液3.2 水的离子产生- 水分子在溶解过程中发生离解，形成氢离子 (H+) 和氢氧根离子 (OH-)- 水中的 [H+] 和 [OH-] 浓度决定了水的酸碱性， pH 值用来衡量第四章：物质的量和化学计量4.1 物质的量- 物质的量用摩尔 (mol) 表示- 摩尔质量是一个物质量和摩尔数的比值，单位是 g/mol4.2 化学计量- 反应物之间的化学计量比例由化学方程式确定- 摩尔比例可用来计算反应物和生成物的数量关系第五章：原子的量和化学反应5.1 原子的量和相对原子质量- 原子的量用 Avogadro 常数表示，约为 6.0221×10^23 mol^-1 - 相对原子质量用来表示元素的原子质量，单位是 g/mol5.2 化学反应的质量变化- 化学反应中，物质质量的变化可由质量守恒定律和摩尔比例关系计算第六章：气体的性质和气体反应6.1 气体的性质- 气体具有可压缩性、自由扩散性、体积可变性等特性- 气体分子之间存在碰撞，压力是气体分子对壁的碰撞力6.2 气体反应- 气体反应遵循气体的理想气体状态方程- 摩尔体积倍性定律用来描述气体反应中的体积比例关系第七章：溶液和溶剂7.1 溶液的组成- 溶液是由溶质和溶剂组成的- 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质7.2 浓度的表示和计算- 溶液的浓度可用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等表示- 浓度的计算公式与溶液中的物质量、物质的摩尔数和溶液体积有关这份文档提供了高中化学必修一的全套笔记，主要包括物质的组成和结构、化学反应和能量变化、离子反应和水的离子产生、物质的量和化学计量、原子的量和化学反应、气体的性质和气体反应，以及溶液和溶剂等内容。
高考必修一化学必背知识点
高考必修一化学必背知识点导言：高考化学作为必修科目，是考生的一道难关。
化学知识广泛而深奥，对于学生来说是一大挑战。
为了帮助考生更好地备考高考化学，本文将介绍高考必修一化学的必背知识点，希望能够对考生有所帮助。
一、化学基础知识1. 化学元素及其符号高考化学中经常涉及的元素有氢(H)、氧(O)、氮(N)、碳(C)等，学生需牢记各元素的符号和原子序数。
2. 物质的分类物质分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
混合物是由两种以上纯物质混合而成，元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 常见离子及离子式高考化学中常见的离子有氢离子(H+)、氧离子(O2-)等，对于这些离子的离子式，学生需要熟记。
4. 酸碱中和反应酸碱滴定是化学实验中常见的实验方法，学生需了解酸碱中和反应的原理和计算方法。
二、化学实验技术1. 实验仪器的使用高考化学实验中常见的实验仪器有量筒、容量瓶、天平等，学生需要了解各种实验仪器的使用方法和注意事项。
2. 常见实验操作高考化学实验中有一些常见的操作方法，如装液体、过滤、蒸发等，学生需要熟悉这些操作过程，并注意安全事项。
3. 安全与环保意识化学实验中安全始终是第一位的，学生需要具备安全意识，遵守实验室安全规定，并对实验产生的废液和废品进行正确处理，保护环境。
三、化学计算1. 化学式的计算学生需要掌握化学式的计算方法，包括分子式和离子式的计算方法，以及根据元素的原子量计算化合物的相对分子质量。
2. 反应物与生成物的计算学生需了解化学反应中反应物和生成物的计算方法，包括质量之间的转化关系、物质的摩尔计算等。
3. 溶液浓度计算溶液浓度的计算是高考化学中常见的考点，学生需要掌握溶液中溶质与溶剂的质量比例和浓度的计算方法。
四、化学反应原理1. 氧化还原反应学生需要了解氧化还原反应的基本概念和氧化剂与还原剂的特性，以及氧化还原反应的电子转移和氧化态变化。
2. 酸碱反应学生需了解酸碱反应的基本概念和酸碱指示剂的选择，以及酸碱中和反应的化学方程式。
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》高考回归课本资料――人教版高中化学选修三《物质结构与性质》人民教育版高中化学选修第三册“问题交换”和“课后练习”参考答案三、问题交流[学习和提问]1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。
2.每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。
3.不同能级中含有相同英文字母的最大电子数相同。
【思考与交流】1.铜、银和金的外围电子排列不符合结构原理。
2.符号［ne］表示na的内层电子排布与稀有气体元素ne的核外电子排布相同。
o：［he］2s22p4si：［ne］3s23p2fe：［ne］3s23p63d64s2或［ar］3d64s2四、练习的参考答案1.a、d2.d3.b4.c5.c6.C是Mg基态原子的电子排列公式，而a、B和D不是基态原子的电子排列公式。
【科学探究1】1.元素周期表中有7个周期，每个周期包含的元素数量为：第一个周期2个；第二周期为8种；第三周期为8；第四旋回有18种；第五旋回有18种；第六旋回32种；第七个周期是不完整的。
每个循环开始时，第一个元素最外层电子的总排列公式为NS1，末端元素最外层电子的总排列公式为ns2np6。
由于第一周期元素只有一个1s能级，因此末端元素的电子排列为1S2，这与其他周期的末端元素的排列不同。
2.元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。
3.s区2列，D区8列，P区6列；从元素的价电子层结构可以看出，在化学反应过程中，s、D和DS区的元素容易失去最外层的电子和倒数第二层的D电子，表现出现金属性。
因此，s、D和DS区域中的元素都是金属。
4.元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素。
5.这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的渐变规律决定的。
高中化学必修一知识点总结笔记
高中化学必修一知识点总结笔记第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作用的一门自然科学。
在日常生活中，人们常常会接触到各种物质，而化学能够帮助我们认识这些物质，了解它们的特性以及相互关系。
1.2 物质的分类根据化学组成和物理性质的不同，物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成，具有一定的化学性质；化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学结构组成的物质，具有特定的化学组成和性质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所固有的、不依赖于数量和形状的特征。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的条件下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，如燃烧、氧化还原反应等。
1.4 物质的组成物质是由原子和分子组成的，原子是构成元素的基本微粒，分子是由不同原子组成的。
根据物质的组成可以将其分为单质和化合物，单质是由同一种原子组成的物质，如金属元素；化合物是由不同原子组成的，如水、二氧化碳等。
第二章：离子反应和氧化还原反应2.1 离子和离子的生成离子是带电的、由一个或多个原子或分子组成的微粒。
在化学反应中，通常会发生原子失去或获得电子，从而形成带电的离子。
2.2 离子反应离子反应是指溶液中的离子彼此之间发生相互作用，生成具有新成分的反应。
氯化银溶液与氯化钠溶液混合会生成白色沉淀的氯化银。
2.3 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，物质可以发生氧化和还原两种反应。
氧化是指物质失去电子或与氧原子结合的过程，还原是指物质获得电子或失去氧原子的过程。
第三章：化学集合体的结构与性质3.1 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
原子的结构是由质子和中子组成原子核，围绕原子核运动的电子形成电子壳层。
3.2 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和性质将元素排成水平和垂直的表格。
化学必修一册知识点总结
化学必修一册知识点总结第一章物质的结构与性质1、物质的分类：元素、化合物、混合物2、原子结构：原子的组成、核子、电子云3、元素的周期表：元素符号、周期表位置、周期表的规律4、原子量和分子量：计算方法和示例5、物质的性质：物质的物理性质和化学性质第二章化学反应及能量变化1、化学方程式的书写和平衡：化学反应的条件、平衡常数2、化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应3、能量的概念：内能、焓（enthalpy）、热容量、热量的传递4、化学反应的能量变化：焓变、热力学方程第三章原子结构与材料性能1、原子结构的了解：原子半径、离子半径、原子序数2、材料的晶体结构：金属晶体结构、离子晶体结构、共价晶体结构3、材料的性能：导电性、导热性、硬度、弹性模量、抗拉强度、熔点、沸点第四章化学键与分子结构1、化学键：离子键、共价键、金属键2、分子结构：分子式、键积、分子形状3、价层电子对互斥理论：Lewis表、分子形状预测4、多烯键：双键和三键第五章化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率：速率表达式、因素影响、反应级数2、化学反应平衡：平衡常数、平衡常数表达式、影响平衡的条件3、化学平衡的移动：Le Chatelier原理第六章电解质溶液与非电解质溶液1、电解质：强电解质、弱电解体质2、电解质溶液的电离：电解、电离程度、电离平衡常数3、非电解质溶液的性质：溶液的摩尔浓度、折射率、溶解度4、溶解度产量积及其应用：饱和溶液、沉淀反应第七章氧气、二氧化碳和氢气1、氧气：制备、性质、应用2、二氧化碳：制备、性质、应用3、氢气：制备、性质、应用第八章水1、水的结构与性质：水分子结构、氢键、表面张力、粘度2、水的制备与性质：水的制备方法、水的硬度和软度、水的酸碱性3、水的溶解性：溶解度、饱和溶液、溶液的浓度计算第九章酸和碱1、酸的概念：酸的性质、强酸、弱酸2、碱的概念：碱的性质、强碱、弱碱3、酸碱中的氢离子：酸碱中的反应、酸性和碱性的浓度计算4、酸碱指示剂和酸碱中和反应第十章盐1、盐的制备：碳酸盐、氯化铵、氯化铜2、盐的性质：酸碱性、氧化性、还原性3、盐的制备和性质：硫酸盐、氧化物、硫酸铜第十一章金属与非金属1、金属的性质：金属的结构、金属的性能、金属的分类2、非金属的性质：非金属的结构、非金属的性能、非金属的分类3、金属元素和化合物的制备总结：化学必修一册涵盖了化学基础知识、元素周期表、化学反应及能量变化、原子结构与材料性能、化学键与分子结构、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液与非电解质溶液、氧气、二氧化碳和氢气、水、酸和碱、盐、金属与非金属等内容。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
高考化学必修知识点
高考化学必修知识点化学是一门研究物质以及物质变化规律的科学。
在高考中，化学是考生必修的科目之一，掌握化学的必修知识点对于考生来说至关重要。
本文将介绍高考化学的必修知识点，帮助考生系统地梳理和复习。
一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 原子质量与摩尔质量- 元素、同位素和同分异构体- 分子的结构与性质2. 化学式与化合价- 化合物的化学式和名称- 化合价的概念与计算方法3. 物质的性质与分类- 固、液、气三态的性质与相变- 离子化合物、分子化合物和金属的性质比较- 高分子聚合物的性质与应用二、化学反应1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应条件的表示- 平衡状态与平衡常数2. 化学反应的类型- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和沉淀反应- 电解质溶液的电离与电解反应3. 摩尔与化学计量- 摩尔的概念与相对分子质量的计算- 化学计量关系式及其计算- 反应物的限量与溶液的稀释三、化学能与化学动力学1. 物质的能量变化- 内能、焓变和反应热- 标准状态下的热效应及其计算2. 化学反应速率- 反应速率的定义与计算方法- 影响反应速率的因素3. 化学平衡与化学平衡常数- 平衡的动态过程与平衡条件- 平衡常数的定义与计算方法- 平衡常数与化学反应的方向性四、电化学与电解1. 电导与电解质溶液- 电导的概念与影响因素- 强弱电解质的区分与电离程度的计算- 化学电池与电解池的结构与原理2. 电化学反应与电动势- 电化学反应的离子方程式与标准电动势- 电化学反应的自发性与非自发性3. 电解与电解定律- 电解过程的基本方程式- 电解定律与电解产物的选择五、原子结构与元素周期律- 电子的量子性质与波粒二象性- 能级模型与电子排布规则- 光谱与原子结构的关系2. 元素周期律- 元素周期律的基本原理与建立者- 主、副、内、外过渡元素的特征与区别- 元素周期性规律的总结与应用六、化学键与物质结构1. 原子间的化学键- 金属键、离子键和共价键的概念与性质- 键长、键能与键的极性2. 分子间的作用力- 范德华力、氢键和离子-离子相互作用力- 作用力对物质性质的影响3. 物质的结晶与分子构型- 离子晶体的构造与性质- 高分子聚合物的构造与性质七、无机化学与有机化学简介1. 无机化学- 无机化学的基本概念与分类- 无机化合物的命名与化学反应2. 有机化学- 有机化学的基本概念与分类- 有机化合物的命名与化学反应- 有机化合物的结构与性质以上所列的知识点为高考化学的必修内容，考生在备考期间应当理解与掌握这些知识点，并进行大量的练习与应用。
高中化学选修3——物质的结构与性质
一、原子结构和元素性质方面1. 原子一般由质子、中子和核外电子构成。
但却只由质子和电子构成。
2. 金属元素原子的最外层电子数一般小于4，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4。
但H、He、B的最外层电子数均小于4，其中H、B为非金属元素，而He为稀有气体元素；虽然Ge、Sn、Pb、Bi的最外层电子数均大于或等于4，但它们却为金属元素。
3. 稀有气体元素原子的最外层一般为8个电子的稳定结构。
但He的最外层为2个电子的稳定结构。
4. 主族元素的原子得失电子所形成的阴阳离子最外层一般具有8个电子的稳定结构。
但对核外只有一个电子层的离子来说，最外层却只有2个电子，如；而则是一个氢原子核。
5. 含金属元素的离子一般为阳离子。
但也存在某些阴离子，如等。
6. 只含非金属元素的离子一般为阴离子。
但也存在某些阳离子，如等。
7. 一种非金属元素一般形成一种阴离子。
但氧元素形成的离子除，还有。
8. 主族元素的最高化合价一般等于原子的最外层电子数。
但氟元素和氧元素的最高化合价却都不等于原子的最外层电子数，其中氟元素的最高化合价为0价（氟无正价），而氧的最高价为＋2价（在OF2中）。
9. 氢元素在化合物中一般为＋1价。
但在金属氢化物中却为－1价。
10. 氧元素在化合物中一般为－2价。
但在过氧化物（如等）中为－1价；在OF2中为＋2价。
11. 对于对应阴阳离子具有相同的电子层结构的金属元素和非金属元素而言，金属元素的最高化合价一般低于非金属元素的最高化合价。
而和虽然电子层结构相同。
但钠、镁、铝的最高价（分别为＋1、＋2、＋3价）却高于氟的最高价（0价）。
12. 原子的相对原子质量一般为保留一定位数的小数有效数字。
但12C的相对原子质量却为整数，并且是精确值。
13. 某原子的相对原子质量一般并不等同于对应元素的相对原子质量。
但对于某些只有一种核素的元素而言，原子的相对原子质量就是元素的相对原子质量，如：钠元素就只有一种核素，因此，Na原子的相对原子质量就是钠元素的相对原子质量。
化学高一必修一必背知识点
化学高一必修一必背知识点化学是一门探究物质本质、变化规律以及相互关系的科学。
作为高一学生，学习必修一的化学课程，我们需要掌握一些基础的必背知识点。
下面就让我们来一起回顾和探讨这些知识点。
第一部分：物质的分类和性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物，其中单质是由同一种元素构成的，而化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应组成的。
混合物则是由两种或两种以上的物质物理混合而成。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观察和测量的特征，如颜色、形状、密度等。
而化学性质则指的是物质在一定条件下与其他物质发生化学反应的能力和倾向。
第二部分：离子与化学键1. 离子：离子是由带电的原子或原子团组成的化学粒子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
离子通过离子键结合在一起形成离子晶体。
2. 化学键：化学键是原子之间相互吸引的结果，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由电子的共享形成的，离子键是由正负离子之间的电吸引力形成的，金属键则是由金属中的自由电子形成的。
第三部分：化学方程式和化学计量1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
在化学方程式中，化学式标示反应物和生成物的种类和数量，反应条件则表示反应发生的条件，如温度、压力等。
2. 化学计量：化学计量是通过化学方程式来确定反应物与生成物之间的质量比或物质的摩尔关系。
通过化学计量可以计算反应物的质量、生成物的质量以及反应的产率等。
化学计量是化学反应定量研究的基础。
第四部分：氧化还原反应和溶液的酸碱性1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程，包括氧化和还原两个过程。
氧化是指物质丧失电子，而还原则指物质获得电子。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，而发生还原的物质称为还原剂。
2. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性用pH值来表示，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，而pH值为七表示溶液为中性。
高考化学必修1知识点
高考化学必修1知识点剖析化学作为一门自然科学，对于高中学生来说是必修课程之一。
在高中化学的学习中，必修1是最为基础的一部分，它为学生打下了扎实的化学基础。
本文将重点剖析高考化学必修1的知识点，希望能够对广大学生的学习有所帮助。
一、化学的基本概念高考化学必修1从基本概念入手，学习化学的定义、化学反应、化学方程式等内容。
学生要掌握化学物质、质量、质量守恒定律等基本概念，理解化学反应的意义以及化学方程式的表示方法。
二、化学元素与化合物在高考化学必修1中，学生需要学习化学元素与化合物的相关知识。
了解常见元素的性质、周期表的规律以及元素的命名方法。
此外，还需要掌握化合物的性质以及它们的命名和化学式的表示方法。
三、化学计量与化学反应化学计量是高考化学必修1中的重要内容，学生需要了解化学计量的基本概念和计算方法。
掌握物质的摩尔及其计算、化学方程式的配平等内容。
此外，还需要理解化学反应中的能量变化以及反应速率等概念，并能够运用到实际问题的解答中。
四、溶液与酸碱在学习高考化学必修1的过程中，学生还需要熟悉溶液与酸碱的相关知识。
了解溶液的定义、浓度及其计算方法，同时也需要掌握酸碱的定义、酸碱度的表示方法以及酸碱反应的性质和计算。
五、气体与氧化还原气体和氧化还原是高考化学必修1中较难的内容之一。
学生需要了解气体的常见性质以及氧化还原反应的基本概念和表示方法。
此外，还需要学会运用到实际问题的解答中，比如气体的摩尔计算、氧化剂与还原剂的判定等。
六、有机化学基础有机化学是高考化学必修1中最有挑战性的一部分。
学生需要了解有机化学的基本概念、有机物的命名规则以及烃类、醇类、羧酸等有机化合物的性质。
此外，还需要掌握有机反应的类型以及有机物的合成方法。
总结起来，高考化学必修1重点剖析了化学的基本概念、化学元素与化合物、化学计量与化学反应、溶液与酸碱、气体与氧化还原以及有机化学基础等知识点。
这些知识点作为化学学习的基础，为后续的深入学习及应用打下了坚实的基础。
高三化学回归课本知识点归纳
高三化学回归课本知识点归纳第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaCl →NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →Ca(OH)2→NaOH2、Mg →MgO →MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al →Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al →NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2铝热反应：4、Fe →Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2→CuO →Cu →CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl4→Si ( 纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
高中化学回归课本 物质结构与性质
回归课本（物质结构与性质）第一章．原子结构与性质1．氧气和臭氧是，空气中的臭氧不应多于，否则有害。
〖XB2-03〗2．贝壳的无机成分主要是，分外层和内层，外层叫，质地坚硬起保护作用。
内层叫，质地光滑而使软体自由移动。
〖XB2-03〗3．能层即电子层。
分别用K、L、、、、、表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。
能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、。
能层（n）最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。
〖XB2-07〗4．遵循构造原理，基态原子是处于的原子。
〖XB2-07〗5．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成。
〖XB2-07〗6．焰色试验应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。
〖XB2-07〗7．用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因。
〖XB2-07〗8．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称。
〖XB2-08〗9．在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。
〖XB2-P8〗10．构造原理：21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。
〖XB2-P10〗11．铁元素的价层电子排布式为。
〖XB2-P11〗12．紫光到红光的波长范围为。
〖XB2-P11〗13．不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，不同能层的s电子云轮廓都是球形，只是球的不同，np呈形。
〖XB2-P12〗14．量子力学把电子在原子核外的一个称为一个原子轨道。
〖XB2-P13〗15．“在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。
”这个原理叫。
在电子排布图中，用方框表示，用箭头表示。
〖XB2-P15〗16．“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先且，”这个规则称为。
化学 必修1知识点总结
化学必修1知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量的科学，是自然科学的一部分。
在高中化学必修1中，主要包括物质的组成和结构、单位制与物质的量、溶液与离子反应、氧化还原反应、质量守恒与化学反应、化合物的命名与化学式、分子结构与性质、化学键、物质的量与溶液的反应等内容。
本文将对高中化学必修1中的主要知识点进行总结和介绍。
一、物质的组成和结构物质是由原子、分子或离子构成的。
原子是构成物质的最小单位，分子是由两个或两个以上的原子通过化学键相连而构成的，离子是具有电荷的原子或原子团。
物质的组成和结构是化学研究的基础，了解物质的组成和结构有助于我们理解物质的性质和变化规律。
二、单位制与物质的量化学实验中需要使用各种单位来描述物质的量和质量，这些单位包括摩尔、质量数、粒子数等。
在化学实验中，我们经常需要计算物质的量，例如用摩尔计算物质的质量、用质量数计算粒子数等。
三、溶液与离子反应溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均匀透明的混合物。
在化学反应中，离子反应是一种重要的化学反应类型，它包括酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
了解溶液的性质和离子反应对于化学实验和应用具有重要的意义。
四、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，它是指物质失去电子的过程或得到电子的过程。
氧化还原反应常见的有单质氧化、还原剂氧化和还原剂还原等。
氧化还原反应在生活和工业上具有广泛的应用。
五、质量守恒与化学反应化学反应过程中质量守恒是一种基本的物理规律，化学反应中发生的质量变化只是物质内部结构变化的结果。
质量守恒与化学反应是化学实验的基本原则，它也是化学研究的核心内容之一。
六、化合物的命名与化学式化合物的命名和化学式的表示是化学研究的重要内容之一。
了解化合物的命名和化学式的表示有助于我们理解和描述化学反应的过程和结果。
七、分子结构与性质分子结构是物质性质的基础，分子结构的不同将导致物质的性质和用途的不同。
了解分子结构有助于我们理解物质的性质和应用。
高考化学必修1知识点总结
高考化学必修1知识点总结高中化学是高考中重要的科目之一，而其中必修1的内容更是奠定了学生对化学基础知识的理解。
以下将对高考化学必修1的知识点进行总结，以便于学生掌握和复习。
一、化学物质与反应1. 化学物质的分类：无机物和有机物。
无机物包括金属与非金属，而有机物则是很多有机化合物的总称。
2. 化学反应：指物质之间发生的各种变化，包括物质的生成、消失和转化等。
3. 反应的宏观现象与微观实质：通过观察反应前后物质的变化可以总结出各种常见反应的特征，而通过分析反应的微观实质则可了解反应机理和原理。
二、溶液与离子反应1. 溶液：由溶剂和溶质组成的稳定体系。
2. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
3. 电解质与非电解质：电解质在水中能够溶解并形成导电溶液，而非电解质则不会。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的基本结构：原子由原子核和电子组成，电子分布在不同的能级上。
2. 元素周期律的发现与分类：元素周期律是根据元素的原子序数和化学性质排列而成的表格。
3. 元素周期表的结构和特点：元素周期表由一系列横行和纵列组成，横行称为周期，纵列称为族。
四、化学键和化学方程式1. 化学键的形成：化学键可以形成共价键、离子键和金属键等。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物和生成物组成的表达式，反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指在化学反应中，某些物质失去电子（氧化）而另一些物质获得电子（还原）的过程。
2. 氧化还原反应的判定：可以通过判定物质的氧化态或还原态的变化来判断是否发生了氧化还原反应。
3. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，能使其他物质发生氧化反应的物质称为氧化剂，而能使其他物质发生还原反应的物质称为还原剂。
六、分子结构与性质1. 分子的组成和构造：分子由原子通过共价键结合而成，分子中原子的排列和连翘方式决定了其性质。
化学必修一知识框架归纳与总结
化学必修一知识框架归纳与总结化学是高中学生必修的科目之一，其中，必修一不仅涉及了大量的具体实例，而且也引进了一些基本理论概念和方法，为学生掌握化学的基本知识、技能和方法提供了重要的基础。
化学必修一包括：第一部分气体与溶液；第二部分物质结构与变化；第三部分物质的多重性和新物质时代；第四部分溶液化学；第五部分物质反应达成平衡；第六部分热力学与动力学。
第一部分气体与溶液，包括气体和溶液的特征，气体定律，溶质的分离及其应用，溶质溶解度的变化等知识。
其中，气体定律主要包括热力学第一定律、热力学第二定律和列宁-克利夫定律，是衡量气体特性的基本定律。
此外，溶质的分离是利用溶质的不同溶解度来分离混合物的一种方法，而溶质溶解度的变化则可以帮助我们判断混合物的组成。
第二部分物质结构与变化，主要讲授影响物质结构和变化的基本定律。
其中，玻尔定律指出，简单物质由其组成的原子或离子组成，其特性受原子或离子的影响；守恒定律则指出，任何物质的变化必须遵守物质的守恒。
此外，电荷守恒定律和牛顿公式也是认识物质结构和变化的重要定律。
第三部分物质的多重性和新物质时代，主要讲述物质的多重性及其构成的原子的形式，以及物质的分子结构和其构成的分子结构的特征等相关内容。
例如，构成物质的原子可以分为单元原子、分子和离子，而物质的分子结构则可以分为应用型分子和结构型分子两种，构成物质的分子结构特征也是物质各种性质的关键。
第四部分溶液化学，是深入研究物质的变化过程和机理，以及混合物中物质的分离及其应用等方面的重要内容。
其中，建立物质变化的平衡状态的机理主要是涉及到催化剂、反应的程度、反应速率以及反应的热力学规律等因素。
此外，混合物的构成可以通过分离技术来辨别，根据不同溶液的溶解度差异，可以利用溶解过程中物质的变化来区分混合物中的物质组成部分。
第五部分物质反应达成平衡，介绍物质反应的机理，并介绍反应的速率，反应的热力学，反应的平衡，以及物质反应生成热的机制。
内蒙古赤峰市17年高考化学回归课本必记知识点第三部分物质结构与性质(含必修1部分内容)(选修3)
第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式 X A Z 、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N 、O 、Al 等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl 2、N 2、CH 4、NH 3、、H 2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl 2、Na 2O 2、CO 2、NH 4Cl 、C 2H 4、CH 3CH 2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理 CO 与N 2 、CO 2与N 2O12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl 2、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH 3、CH 4、SiH 4、BeCl 2、BF 3、CO 2、SO 2、CH 2O 、HCN 、H 3O +、NH 4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V 型（含2对孤对电子）；直线型 电负性的周期性变化14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。
高考化学 知识点强化 第三章 知识点(必修1)(2021年整理)
内蒙古赤峰市2017年高考化学知识点强化第三章知识点（必修1）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古赤峰市2017年高考化学知识点强化第三章知识点（必修1））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为内蒙古赤峰市2017年高考化学知识点强化第三章知识点（必修1）的全部内容。
第三章知识点金属的通性：常温下，除了汞之外，都为固态;金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。
地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素)金属的化学通性:1）能与氧气等非金属起反应;2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。
钠:银白色固体，质软,密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气,表面的银白色很快褪去，与氧气生成氧化钠. 的条件，钠与氧气生成的过氧化钠(Na2O2）过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出，故可用作制备O2。
以上两反应中，Na2O2既做又是剂钠与水反应可放出H2:现象：钠在溶液表面上，成一个小球，迅速向四处动，发出“”的声音.如果滴入酚酞可观察到溶液变红。
钠与反应时，先跟酸作用,过量的钠再与水反应。
钠与反应时，先与水反应，生成的NaOH再与发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成.钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
钠在自然界中以存在，钠暴露在空气中,会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。
铝：铝在能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。
化学必修一高考知识点总结
化学必修一高考知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
作为高中阶段重要的自然科学学科之一，化学在高考中占据着相当重要的地位。
本文将对化学必修一的高考知识点进行总结。
一、物质的组成与性质物质是构成世界的基本单位。
根据物质的化学组成和性质的共同特征，我们可以将物质分为元素和化合物两大类。
1. 元素元素是物质的最基本单位，不能进一步分解。
目前已知的元素有100多种。
元素的性质主要通过周期表来描述。
周期表的结构、元素的周期性变化以及与元素相关的性质对于高考非常重要。
2. 化合物化合物由不同元素按照一定的比例组成，具有新的化学性质。
化合物的分类、命名及化学实验中常用的化合物的制备与性质是高考经常考察的内容。
二、化学方程式与化学计算化学方程式用化学符号和化学式来表示化学反应，描述了反应物与生成物之间的物质变化。
在高考中，对于化学方程式的理解、化学反应的类型和化学反应的条件都是需要重点掌握的内容。
化学计算是化学中常用的重要思维方式之一。
常见的化学计算包括质量计算、摩尔计算、溶液配制计算等。
高考中的计算题往往需要在解题中应用这些化学计算的方法。
三、物质的结构与性质物质的结构和性质之间有着密不可分的关系。
物质的结构决定着其宏观性质和微观行为。
1. 原子结构原子是物质的最小单位，具有电子、质子和中子三种基本粒子。
电子的分布和排布方式对元素的性质和化合物的组成有着重要影响。
2. 分子结构分子是由多个原子通过共价键形成的，其结构直接影响物质的性质。
例如，氧气、水和乙醇在结构上的差异导致了它们不同的化学性质和物理性质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的外观和在不改变物质的组成和性质的情况下所表现出的特征，如颜色、气味、密度等。
化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如反应活性、稳定性等。
四、能量与化学反应能量是物质变化的基本原因，也是化学反应中的关键要素。
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第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）
一、原子结构与性质
1、原子的表达式 X A Z 、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N 、O 、Al 等）
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”
6、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、
碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化：
元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质：Cl 2、N 2、CH 4、NH 3、、H 2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl 2、Na 2O 2、CO 2、NH 4Cl 、
C 2H 4、CH 3CH 2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）
10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越
大
分子越稳定）
11、等电子原理 CO 与N 2 、CO 2与N 2O
12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型：Cl 2、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH 3、
CH 4、SiH 4、BeCl 2、BF 3、CO 2、SO 2、CH 2O 、HCN 、H 3O +、NH 4+、
正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；
V 型（含2对孤对电子）；直线型 电负性的周期性变化
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
（1）如图
（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯
22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）
干冰冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞
23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）
25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）
26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。
NaCl、CaF2）
27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。
规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值△>1.7 是离子晶体
29、σ键、π键（N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数。