高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时1 钠及其重要化合物 新人教版
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 1 钠及其重要化合物课件
电子式 _______________ _______________
名称 氧的化合价
氧化钠(Na2O) _-_2_
过氧化钠(Na2O2) _-_1_
与H2O反应 与CO2反应
_N_a_2_O_+_H_2O_=_=_=_=_
2Na2O2+2H2O====
_2_N_a_O_H_
4NaOH+O2↑
_N_a_2_O_+_C_O_2=_=_=_=_
SO
2 氧化成
3
SO
2。
4
(4)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
3.有关Na2O2计算的“3”角度 从三个角度探究Na2O2与H2O、CO2反应的计算。 (1)从气体体积角度。
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量
Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的
1 2
即
为生成氧气的量。
成的NaOH与N H
4
反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分
分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气
体有刺激性气味。
考点二 钠的氧化物 【核心知识通关】
氧化钠与过氧化钠的比较：
名称 颜色状态
氧化钠(Na2O) _白__色__固__体__
过氧化钠(Na2O2) _淡__黄__色__固__体__
Na2O2
2NaOH(Na2O2·H2) 固体质量增加2 g
【高考模拟精练】 1.(2016·贵阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一 定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液
【解析】选C。Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中 溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳 酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠 被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑 浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶， 故产生白色沉淀。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物优质课件
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本
3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考化学一轮复习 第3章 第1节 钠及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案
第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。
考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物学案新人教版
第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。
( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1课时钠及其重要化合物课件
3．(2016· 开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判 断下列说法正确的是 导学号 25470294 ( C ) A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 片刻，钠的位置应在 a 处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在 b 处液面以下 的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处 有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
[答案]
(1)钠不能保存在 CCl4 中，因为钠的密度小于 CCl4 的密度，钠会浮
在 CCl4 的液面上，仍能与空气中的 O2 和水蒸气发生反应，钠应保存在煤油中。 (2)不能，原因是钠与水、过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应，所以钠着 火后应用干燥的沙土盖灭。
(3) 金属钠露置于空气中发生一系列变化：银白色金属钠――→ Na2O ――→
2．过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 O2――――――――――→Na2O2――――――――――→ O
表现为还原性 表现为氧化性
0
－1 －2
失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
(2)强氧化性的具体表现 试剂
FeCl2溶液
反应原理
＋ ＋ 2－ _______________ Na [︰O ︰ ] Na _______________ 1︰2
过氧化钠
_______________ Na2O2
_______________ －1 ＋ － ＋ _______________ Na [︰O ︰O ︰]2 Na _______________ 1︰2
通电
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性， 熔融状态下可以用于制取金属， 如 4Na＋TiCl4===== 4NaCl＋Ti。
2020版高考化学一轮复习第三章第一节钠及其重要化合物学案课件新人教版
碳酸钠 _N_a_2_C_O_3 _纯__碱__或__苏__打__
白色粉末
碳酸氢钠 _N_a_H_C_O_3 _小__苏__打__
细小白色晶体
碳酸钠
碳酸氢钠
水溶性
_易__溶于水
水中易溶,但比Na2CO3的溶解 度_小__
稳定性
难 受热___分解
受热易分解,化学方程式为 _2_N_a_H_C_O_3 _=_=△_==__N_a_2C_O_3_+_H_2_O_+C_O_2_↑__
清石灰水 反应
_CaCO3↓+2NaOH
_C_a_C_O_3↓__+_H_2_O_+_N_a_O_H___ ________________
_____________
化Na学2C方O3+程Ca式Cl为2====
与CaCl2 溶液反应
_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_C_l____
_____________
3.(RJ必修1·P55改编)下列对过氧化钠的叙述中,正 确的是 ( ) A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是 碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的 干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,故可用于呼吸 面具中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠只作氧化剂
不反应
2.碳酸钠和碳酸氢钠的用途 (1)碳酸钠:用于玻璃、造纸等工业。 (2)碳焰色反应
定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色
实验 步骤
火焰颜色 Na:_黄__色__,K:_紫__色__(观察时要透过_蓝__色__钴__玻__璃__)
与过量 盐
酸反应
化Na学2CO方3+程2H式Cl为==== _H_2O_+_C_O_2_↑__+_2_N_a_C_l_
高考化学一轮复习 目录课件 新人教版(1)
第七章 化学反应速率 化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数 第三节 化学平衡移动 化学反应进行的方向
第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 水的电离 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
第九章 有机化合物 第一节 甲烷 乙烯 苯 石油、煤、天然气的综合利用 第二节 乙醇 乙酸 基本的营养物质 第十章 化学实验基础 第一节 基本实验仪器及使用 第二节 物质的检验、分离和提纯 第三节 常见气体制备和实验方案设计
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫及其化合物 第四节 氮及其化合物 第五节 海水资源综合利用与环境保护
第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与化学键 第二节 元素周期表 元素周期律 第六章 化学反应与能量 电化学 第一节 化学能与热能 第二节 原电池 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
选修三 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质 第二节 分子结构与性质 第三节 晶体结构与性质
选修五 有机化学基础 第一节 有机化合物的分类、结构和命名 第二节 烃和卤代烃 第三节 醇 酚 第四节 醛 羧酸 酯 第五节 基本营养物质和高分子材料
第二部分 测试卷（word）
第一章 化学计量在实验中的应用测试卷 第二章 化学物质及其变化测试卷 第三章 金属及其化合物测试卷 第四章 非金属及其化合物测试卷 第五章 物质结构 元素周期律测试卷
பைடு நூலகம்
第六章 化学反应与能量测试卷 第七章 化学反应速率 化学平衡测试卷 第八章 水溶液中离子平衡测试卷 第九章 有机化合物测试卷 第十章 化学实验基础测试卷 选修3 物质结构测试卷 选修5 有机化学基础测试卷
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
【加固训练】 1.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是
H+ H+ 水
(4)与盐(如CuSO4)溶液反应: ______________________, ______________________________。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化 钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液 中的金属阳离子置换出来。 (5)与乙醇反应:_________________________。
黄色
紫色
【思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。 ( ) 提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。 (2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 ( ) 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。
特殊
灼烧 相同
②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可 能残留的杂质。
(3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。 ②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na:_____;K:_____(透过蓝色的钴玻璃)。
====
【解析】选B。钠与TiCl4反应作还原剂,A正确;应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯 中不能装满水(否则会迸溅出液体),B错误;钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫 色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有钾元素,C正确;金属Na表面自然形成 的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D正确。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物热点题型无机化学工艺流程题的解题策略课件新人教版
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀 pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀 pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________。 (2)“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有______离子被氧 化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：________________________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离 子 K＋、Mg2＋、Na＋、____________，以及部分的____________。
3．特定洗涤的目的 (1)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度， 减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶 解损耗，得到较干燥的产物。
4．结晶方式 (1)蒸发浓缩、冷却结晶：适用于溶解度随温度变化较大物质的分离提纯， 如除去 KNO3 中的少量 NaCl，或提纯受热易分解的物质(结晶水合物、铵盐 等)。 (2)蒸发结晶、趁热过滤：适用于溶解度随温度变化不大物质的分离提纯， 可减少杂质晶体的析出，如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 [注意] 晶体的干燥：要得到干燥的晶体，常见的干燥方法有自然晾干、滤 纸吸干、在干燥器中干燥、烘干(适用于热稳定性较好的物质)。
2．截段分析法 用截段分析法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键 在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合适， 一般截段以产品为准点。 3．交叉分析法 利用交叉分析法解工艺流程题的关键在于找准中间产品(因为有时会出现多 种中间产品)和流水生产的分线，在分析过程中，抓住中间物质的关联作用， 逐一破解。
高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其重要化合物课件
(4)除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,可将固体加热至恒重。(
×
√ )
)
四、碱金属 焰色试验
1.碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs)
项目
相似性
递变性(由Li→Cs)
电子层数逐渐增多;
原子结
最外层均有 1个 电子 核电荷数逐渐 增大 ;
构
原子半径逐渐 增大
元素性 都具有较强的 金属 性,
通过足量浓硫酸,除去H2O(g),再通过足量Na2O2,Na2O2与CO2反应生成
Na2CO3和O2。
(解法一)利用“差量法”进行计算:
2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2
Δm(固体)
2×78 g 2 mol
56 g
n(CO2)
2×106 g
2mol
56 g
列式: (CO ) = 0.14 g
3
3、
逐滴滴加
HCO-3 +H+
H2O+CO2↑
HCO-3 +H+
稀盐酸
H2O+CO2↑
与 NaOH
—
HCO-3 +OHCO23 +H2O
反应
小
)
项目
与足量 Ca(OH)2
溶液反应
Na2CO3
NaHCO3
Ca2++CO23
Ca2++OH-+HCO-3
CaCO3↓+H2O
CaCO3↓
—
与 CO2 反应
燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氧气,使钠燃烧更剧烈,C错误;
将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第一讲钠及
(1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分 步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠 置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属 钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
Na 与水反应：____2N_a_＋__2H__2O_=_=_=_2N__aO_H__＋_H_2_↑_____
与酸(如HCl)反应：__2_N_a_＋_2_H_C_l_==_=_2_N_a_C_l＋__H_2↑____
与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：____2_N_a_＋_C_u_S_O_4_＋_____ __2H__2O_=_=_=_C_u_(O_H_)_2↓__＋_N_a_2_SO__4＋__H_2↑________
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈 燃烧，产生黄色火焰。( ) (5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 () (7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
＞ρ(煤油)
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质(填化学方程式)
与非金属单质反应O2常点温燃：：____24__NN__aa＋__＋__OO__22__==点==__==__燃=2__=N__Na__2aO2__O__2_____________
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3.钠的制取、保存及用途 电解
(1)制取：化学方程式为_2_N__a_C_l_(熔__融__)_=_=_=_=_=__2_N_a_＋__C_l_2_↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或__煤__油__中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的__导__热__剂___； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，
点燃 ④____2_N_a_＋__C__l2_=_=_=_=_=_2_N__a_C_l___。
提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表 面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 ②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
2.钠的化学性质
(1)完成上述标号反应的化学方程式。 ①__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O__。
△ ②_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N__a_2_O_2_。 ③___2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑___。
提醒：①钠与盐溶液反应。 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如 NaHSO4 溶液)反应时，先与 水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如 钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。 ②钠与熔融盐反应。 钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，
高温 故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
(2) 将 Na 块 放 入 水 中 ， 产 生 气 体 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑( √ )
(2014·北京理综，9B) (3)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( × )
(2013·新课标全国Ⅱ，10B) (4)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( × )
基础课时1 钠及其重要化合物
[最新考纲]
1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性 质及其应用。
考点一 钠的主要性质及其应用
[知识梳理·固考基]
1.钠的物理性质
颜色
密度
熔点
硬度
银 白 色 ， 有 _大__于__ρ(煤油) ρ(水)
金属光泽 _大__于__ρ(钠)
_小__于__100 ℃ 质地_柔__软__
(2012·四川理综，9A) 探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P49－50实验3－3“钠与水 的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质
进行了考查。
[题组精练·提考能]
题组一 钠的性质及应用 1.关于钠的叙述中，不正确的是( D )
A.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反 应制备氢气 B.金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈 燃烧，发出黄色火焰 C.金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D.金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 解析 金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置 被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。
2.(2015·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既
有气体，又有白色沉淀产生的是( D )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 解 析 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， ① 中 Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的 溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；④中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－ ===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合 题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使 NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq) 平衡向左移动。
C.①④⑤
D.④⑤
答案 C
2.(LK必修1·P181改编)下列关于钠的叙述，正确的是( ) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性 答案 D
3.(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子( × ) (2015·广东理综，10A)
【思维建模】 金属钠与水溶液反应的思维模板
1.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同 的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：钠熔化成光亮的 小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应 中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
2.差异性 与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓 度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐 溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3) 等。
熔融 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl； ③用作电光源，制作高压钠灯。
1.(RJ必修1·P47实验3－2改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里 加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生 Nhomakorabea淡黄色固体物质
A.②⑤
B.①②③
拓展： 将钠加入到NH4Cl溶液中并加热，反应的离子方程式为： _2_N_a_＋__2_N__H_4＋_=_=_△_=_=_=_2_N_H__3↑__＋__H__2_↑__＋__2_N_a_＋_。
题组二 有关钠化学性质的实验探究 3.(简答规范练)
小
低
放热
碱(NaOH)
(3)钠与盐溶液的反应。
水
盐溶液
Na ――→ NaOH ―------→ 发生复分解反应
如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 __2_N_a_＋__2_H__2_O_＋__C__u_2＋__=_=_=_2_N__a_＋_＋__C_u_(_O__H_)_2_＋__H_2_↑___。