天津市静海县唐官屯中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)教案7新人教版必修1
天津市静海县唐官屯中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)教案7新人教版必修1
化学计量在实验中的应用（第2课时）《气体摩尔体积》一、教学设计思路：气体摩尔体积是中学化学中有重要应用的基本概念，理论性强, 很抽象，是本章的重点也是教学上的难点，学好气体摩尔体积的概念，对于理解微观粒子与宏观物质之间的联系有着非常重要的意义。
现从以下三方面让学生建立起气体摩尔体积的概念：1、从整体到部分：从对１mol不同状态物质体积的研究，得出决定物质体积的三个微观因素，采用对比的方法推出固体、液体、气体物质体积的决定因素不同。
从而拿出气体物质的体积作为本节的研究对象。
2、从现象到本质：在学生明确了气体体积的决定因素有两个时，便提出气体分子间平均距离的影响因素有哪些？通过实验进行探究，引导学生逐步分析，而后抓住本质去理解问题。
即让学生学会通过现象看本质，然后又用本质去推导可能出现的现象的思想方法和分析方法。
3、从特殊到一般：通过上述分析后，得出标准状况下１mol任何气体所占的体积，即当温度和压强确定后，分子间的平均距离就是定值，只要粒子数确定，即体积确定。
从而引出阿伏加德罗定律，同时让学生明确：22.4Ｌ是0oC、101kPa时1mol气体所占的体积,若换成其它温度、压强, 1mol气体的体积就会发生改变。
所以，它是阿伏加德罗定律的一个特例。
这样的推理过程学生是容易接受的。
二、教学背景分析1．教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2．学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
《化学计量在实验中的应用》教学设计
《化学计量在实验中的应用》教学设计(一)知识与技艺1.使先生看法摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使先生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于停止复杂的化学计算。
(二)进程和方法初步培育先生归结推理、归结推理、逻辑推理和运用化学知识停止计算的才干。
(三)情感态度与价值观经过对概念的透彻了解，培育先生严谨、仔细的学习态度，体会定量研讨的方法对研讨和学习化学的重要作用。
教学重、难点：物质的量及其单位。
教学进程：[引言]古时有一个英勇的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个效果是：10kg小米是多少粒?同窗们你们能不能帮帮他?[思索、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最迷信?[追问]谁能引见几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条设计意图：引发学习兴味，引出把庞大物质扩展倍数构成一定数目的团体以便于方便生活、方便迷信研讨、方便相互交流。
[引入] 温习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反响，而无法只取1个C原子和1个氧分子反响，那么12 g C中含多少个C 呢?要处置这个效果，我们来学习第2节化学计量在实验中的作用。
[板书] 第二节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联络?能否用一定数目的离子团体为单位来计量它们之间的关系。
答案是一定的。
国际迷信界建议采用物质的量将它们联络的。
[板书] 一、物质的量的单位摩尔[解说]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位称号及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个全体，不得简化或增添任何字，物质的量实践上表示含有一定数目粒子的团体。
化学计量在实验中的应用 教学设计(第二课时)-word文档资料
化学计量在实验中的应用教学设计（第二课时）教学目标知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程和方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。
教学过程：[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 N/NA = n = m/M[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]三、物质的量在化学实验中的应用[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。
注意以下几点：1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
[阅读]P15相关内容[板书]]1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号c，公式：cB=nB/V ，单位通常是用mol/L表示。
[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升;2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
[讲解]例题：1、用5 mol NaOH配成500 mL溶液，其浓度为___mol/L，取5 mL该溶液，其浓度为___mol/L。
2、从1 L 1mol/LNaCl溶液中，分别取出100 mL、10 mL和1 mL溶液，它们的物的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?[讲述]简介主要容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。
天津市静海县唐官屯中学(人教版)高一化学必修一教案：1-2 化学计量在实验中的应用第二课时3
教学设计第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教材分析：《气体摩尔体积》是物质的量教学的重要组成部分，上一课时学习物质的量及摩尔质量概念，学生已建立了物质的质量与物质的量及粒子数之间的联系。
在此基础上进一步学习气体摩尔体积，是为了揭示气体体积和物质的量及微观粒子之间的关系，有助于加深对物质的量的理解，丰富物质的量的知识，并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算的基础。
二、学情分析学生已经初步了解了物质的量的概念，学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
三、教学目标1、知识与技能：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
2、过程与方法：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
3、情感、态度和价值观：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
四、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解五、教学过程【复习】1。
粒子数与物质的量的换算公式2．摩尔品质与物质的量的换算公式【引入】通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目，1mol 粒子的质量。
那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
计算在相同条件下（标准状况下：0℃、101kPa）1摩尔下列气体的体积（已知密度）2.l mol固体和液体的体积：（已知20℃时几种物质的密度）固体或液体密度（g·cm－3）l mol固体或液体的体积Fe 7.86 （ 7.12 cm3）Al 2.70 （ 10.00 cm3）H2O 0.998 （18.04 cm3）H2SO4 1.83 （ 53.55cm3）[讨论]根据表中资料及计算结果，可得出什么结论？结论：①在相同条件下，l mol固体或液体的体积。
天津市静海县唐官屯中学(人教版)高一化学必修一教案：1-2 化学计量在实验中的应用第二课时1
《气体摩尔体积》教案独流中学高永婧［教学目标］知识与技能1.在学生了解气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念和计算；2．掌握气体体积的相关计算。
过程与方法1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。
情感态度与价值观引导学生树立“透过现象，看本质”的辩证唯物主义认识观念，培养学生善于观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。
［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．学生探究意识的初步培养。
［教学难点］内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程［教学方法］教学方法：以问题推进的探究式教学学法指导：推理演绎、归纳总结［教学过程］投影练习【例题】在标准状况下，2.2gCO2的体积约为多少？0.05molCO2在标准状况下的体积为：V（CO2）＝n（CO2）·Vm＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L练习，并互相讲解本节课所学知识的应用总结通过今天的学习我们知道了影响物质体积的主要因素有：粒子数目、粒子大小以及粒子之间的距离。
通过类比讨论我们可以得出：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
从而引出了气体摩尔体积的概念，在利用这一概念时一定要注意使用的条件，在理解的基础上能够正确的应用。
帮助学生疏理本节课的学习过程、知识重点，加深对新知识的理解总结本课［板书设计］第二节气体摩尔体积一、决定物质体积大小的主要因素1.物质所含粒子数目多少2.粒子大小3.粒子间的距离二、气体摩尔体积1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号为V m3、单位：L/mol4、表达式：V m = V/n*注意：（1）条件为标准状况（0℃，1.01×105Pa）（2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）（3）22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积［教学反思］本节课重在学生的质疑、解疑，利用较多的时间进行思考讨论，用简短的时间进行归纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。
天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.2 化学计量在实验
一、决定物质体积的因素 微粒本身的大小 决定固、液的体积 微粒数的多少 微粒间的平均距离 决定气体的体积
温度:温度升高,体积增大 压强:压强增大,体积减小 ※同温、同压下，任何气体的分子间距远 大于分子本身的大小且大约相等。
d=
ρ1 ρ2
[推论4]
在同温、同压下，同体积的任何气体 的质量之比等于摩尔质量之比。
m1 m2
=
M1 M2
[练习2] 下列叙述是否正确
（1）1mol任何气体体积约是22.4升
（2）在标准状况下，某气体体积约是22.4 升，该气体所含分子数为6.02×1023个
（3）在200℃，1mol任何气体体积总比22.4 升大
3、同状况下等体积的NH3和H2S的质量之 比为＿＿1:＿2 ＿＿；
等质量的NH3和H2S在同状况下体积之 比为＿＿2:＿1 ＿。
4、当氢气和氦气的质量比为1：2时， 它们具有相同的（ A ）
A、质子数 B、体积
C、原子数 D、中子数
5、空气中各气体的体积分数如下： O2 21%，N2 78%，Ar 1%（近似）。 求空气的平均相对分子质量。 29
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积 的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所 含的分子数也不同。
D、气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占 的体积约为22.4升。
2、由等体积的H2和水蒸气的混和气体 （同状况），氢气和水蒸气的质量比 为＿＿1:＿9 ＿，物质的量之比为＿1＿:1＿。
（4）在2.02×105 Pa的条件下，1mol任何气 体体积总小于22.4升
天津市静海县唐官屯中学高中化学1.2化学计量在实验中
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）
教学目标：
1.知识与技能：(1)知道固、液、气态物质的一些特性，了解气体的体积与温
度和压强的密切关系；
(2)初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
2.过程与方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的
意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程。
3.情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养合作的团
队意识，在学习中感受化学世界的奇妙、和谐。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积
教学方法：引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论
教学过程：
课后随笔：。
最新天津市静海县唐官屯中学新人教版高一化学必修教案： 化学计量在实验中的应用第二课时
［问］一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？
如果球的数目都为一百个呢？
如果球和球之间都间隔１米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？
引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用
CD
情感
态度
价值观
１、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
重点
气体摩尔体积
难点
决定物质体积的因素；气体摩尔体积
教学过程
教学步骤、内容
学生活动
［复习］通过上一节课的学习，我们知道，１ mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6．0２*１0２３个，１ mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子（分子，原子，离子等）的式量。那么，１ mol任何物质的体积又该如何确定呢？
２．１ mol气体的体积约为２２．４ L。
３．标况下，１ mol O２和N２混合气（任意比）的体积约为２２．４ L。
４．２２．４L气体所含分子数一定大于１１．２ L气体所含的分子数。
５．任何条件下，气体的摩尔体积都是２２．４ L。
6．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是２２．４ L。
［思考］同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？
（２）３３．6LH２的物质的量是多少？
（３）１6gO２的体积是多少？
（４）４４．8LN２中含有的N２分子数是多少？
引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习
天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.1 化学实验基本方
化学实验基本方法（第2课时）《过滤与蒸发》一、教学目标1.知识与技能（1）知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已学过的知识和生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识；（2）了解食盐提纯的基本操作（3）学会用合理的方法检验SO42-、CO32- 等常见离子；（4）初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作。
2.过程与方法（1）通过独立思考、探索，在对物质性质进行研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性；（2）初次尝试在实验过程中的合作与交流。
3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础。
（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。
二、本节重难点重点：过滤和蒸发的操作方法难点：常见离子的检验方法三、教学方法启发引导、实验探究、交流合作四、教具准备电子白板托盘天平、烧杯(100 mL)2个、量筒（10ml）、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、胶头滴管、粗食盐、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、石棉网、坩埚钳五、教学过程[新课导入]设问的形式举一到两个生活中分离混合物的方法的例子，如：铁粉和铜粉的分离，沙子和水的分离，激发学生学习的欲望。
[学生交流讨论成果]学生以小组形式进行讨论，列举生活中常见的将混合物分离和提纯的方法。
小组代表讲述其小组的讨论成果。
[总结并引出主题]总结学生讨论的结果，给予肯定和赞赏，强调正确方法使用的时效性及应当掌握好正确的方法。
引出本节主题：实验室分离和提纯（过滤和蒸发）一些物质的方法。
问题1: 大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？溶解、过滤和蒸发这三种操作的方法及注意事项。
溶解过程：固体物质要先研细，边搅拌边加水，水加至固体物质不再减少为止。
（加水过多不易蒸发）过滤注意事项：一贴：滤纸要紧贴漏斗;二低：滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸.三靠：烧杯要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒紧靠在滤纸三层处;漏斗下端紧靠在烧杯内壁.如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，洗涤沉淀时水不要搅动。
天津市静海县唐官屯中学高中化学1.1化学实验基本方法(第2课时)教案5新人教版必修1
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时一、教学目标：1.知识与技能：（1）．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
（2）．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
2.过程与方法：通过练习物质分离提纯的实验，体会科学探究的过程，提高分析解决问题的能力。
3.情感态度价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
二、教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗（15）、10ml量筒（15）、烧杯（15）、铁夹台、铁圈（15）、CCl4、碘水。
三、教学过程：[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？[学生回答]过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法[板书]2、蒸馏和萃取[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书]（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1－4；先阅读实验内容。
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书]（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.1 化学实验基本方
化学实验基本方法（第2课时）教学目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
情感目标：1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？[学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]一、化学实验安全[投影]课本上化学安全标识图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。
[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]P4注意问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）[板书]1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。
天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.1 化学实验基本方
化学实验基本方法（第2课时）《过滤与蒸发》一教学目标1 知识与技能SO离子检验方法。
了解粗盐提纯的基本操作，掌握-242过程与方法初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能，并且规范实验操作。
能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
3 情感、态度与价值观通过对化学实验的操作，体会化学科学的严谨性和趣味性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯二教学重点1.粗盐提纯过程中的过滤与蒸发操作SO离子的检验方法与除杂的注意事项2. -24三教学难点2-SO离子的检验方法与除杂的注意事项4四教学过程导入新课我们知道“沙里淘金”这个词语的意思吗？黄金和沙子如何分离的？在日常生活中，我们经常见到白色晶莹的氯化钠晶体，我们知道从海水中得到得的粗盐通常情况下是带有泥沙的固体混合物，需要经过进一步的处理才能得到我们生活中用到的食盐。
这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法。
［板书］混合物的分离和提纯师：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？生：不一定，如淘金者淘去的沙子也是有用的。
有些杂质是有害的。
如除去蔬菜上残留的农药，农药就是有害的物质。
师：物质的分离和物质的提纯有什么区别？［板书］一基本概念：物质的分离：把混合物中的各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
师：回忆我们初中化学常用的分离和提纯方法有哪些？生：过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸除去杂质；用H2还原CuO以除去Cu中混有的CuO。
师：这些方法是依据什么性质进行分离和提纯的？生：物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。
师：分离和提纯的方法有多种，在遇到具体问题时，我们要学会选用正确的分离与提纯的方法。
下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。
［板书］二过滤和蒸发师：用海水晒盐或用井水、湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
最新天津市静海县唐官屯中学新人教版高一化学必修教案： 化学实验基本方法 第二课时
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第２课时教学设计）教学目标：１、知识与技能：（１）掌握政法、过滤的原理和实验基本操作；（２）掌握粗盐提纯的基本原理和步骤；（３）掌握SO４２—的检验方法。
２、过程与方法：能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流３、情感态度与价值观：通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
教学重点：掌握过滤、政法的原理和实验操作，及SO４２—的检验教学难点：物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计教学过程：巩固练习１．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）Ａ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热Ｂ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌Ｃ．待水分完全蒸干后停止加热Ｄ．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热２．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为１５．５g （１g以下只能使用游码）。
如果按正确的放法，食盐的质量应为（）Ａ．１５．５g Ｂ．１５．0g Ｃ．１４．５g Ｄ．１４．0g３．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（）Ａ．固体氢氧化钠Ｂ．生石灰Ｃ．氯化钠Ｄ．浓硫酸４．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ ） Ａ．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤Ｂ．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热 Ｃ．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 Ｄ．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部 ５．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是（ ） Ａ．烧杯 Ｂ．玻璃棒 Ｃ．蒸发皿 Ｄ．酒精灯 6．下列离子检验的方法正确的是（ ）Ａ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl — Ｂ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO ４２— Ｃ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu ２+Ｄ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO ３２— 7．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有 、 、 。
天津市静海县唐官屯中学(人教版)高一化学必修一教案：1-2 化学计量在实验中的应用第二课时5
《气体摩尔体积》教学设计刘继郁一、教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
二、教法建议1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。
新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
即 Vm= V/n 。
”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。
注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol 任何气体所占的体积也可能是22.4L。
教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。
2．本节引入方法⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并物质1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe 6.02×102356 7.8Al 6.02×102327 2.7Pb 6.02×1023207 11.3H2O 6.02×102318 1(4℃)H 2SO46.02×102398 1.83224的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。
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化学计量在实验中的应用（第2课时）《气体摩尔体积》
一、教学设计思路：
气体摩尔体积是中学化学中有重要应用的基本概念，理论性强, 很抽象，是本章的重点也是教学上的难点，学好气体摩尔体积的概念，对于理解微观粒子与宏观物质之间的联系有着非常重要的意义。
现从以下三方面让学生建立起气体摩尔体积的概念：
1、从整体到部分：从对１mol不同状态物质体积的研究，得出决定物质体积的三个微观因素，采用对比的方法推出固体、液体、气体物质体积的决定因素不同。
从而拿出气体物质的体积作为本节的研究对象。
2、从现象到本质：在学生明确了气体体积的决定因素有两个时，便提出气体分子间平均距离的影响因素有哪些？通过实验进行探究，引导学生逐步分析，而后抓住本质去理解问题。
即让学生学会通过现象看本质，然后又用本质去推导可能出现的现象的思想方法和分析方法。
3、从特殊到一般：通过上述分析后，得出标准状况下１mol任何气体所占的体积，即当温度和压强确定后，分子间的平均距离就是定值，只要粒子数确定，即体积确定。
从而引出阿伏加德罗定律，同时让学生明确：22.4Ｌ是0oC、101kPa时1mol气体所占的体积,若换成其它温度、压强, 1mol气体的体积就会发生改变。
所以，它是阿伏加德罗定律的一个特例。
这样的推理过程学生是容易接受的。
二、教学背景分析
1．教材分析
物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2．学情分析
在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：
1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2．过程与方法：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解各因素如何。
影响气体体积；③当堂达标检测使学生能学以致用。
3．情感、态度与价值观：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
四、教学重点和难点
1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。
2．教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
五、教学方法和手段
1．方法：问题导学引导小组内讨论。
2．手段：实验、模型、动画、多媒体等
决定物质体积的微观因素：
①粒子数目(相同)
②粒子大小(紧密排列时，即固、液体)
③粒子间距(间距很大时，即气体)取决于温度和压强0℃，101 k Pa(标准状况)，l mol 任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。
即此时，气体摩尔体积Vm=22．4L。
九、课后反思
1．坚持“以学定教”理念，站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。
在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用计算、实验，模型、动画等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系，并始终强调符号的化学意义，确实在当堂达标检测中体现出良好的效果。
2．对于新知识。
将大问题分割成层层递进的小问题，降低探究难度，一步步解决，这样，学生对于讨论、探究的目的很明确，容易使他们集中注意力，比如，在讨论第三个问题时，很多学生都热情高涨。
3．课堂上要组织学生尽量全部参与讨论，否则会成了个别学生的表演。
我认为“以学定教”中的“学”，不仅要考虑学生现有的知识储备和理解能力，还应该考虑“学生需要学什么”。
课堂上我们设计的探究、讨论、实验等一系列活动的最终目的之一是要让学生学会做课标要求的题目，所以要根据课标要求和“以学定教”的理念设计符合自己学生的当堂达标检测。
这一点对于学困生来说相当重要，他们会觉得“我原来也能学会，这个也不难”，这样对他们重拾自信，燃起新的希望很关键。
总之一切为了学生，为了学生的发展，我们就能在教学的道路上越走越宽。