高中化学人教版选修3课件：本章整合2_OK

知识构建
专题应用
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子,按要求填入空
格中:
质子数 电子数
16 16 16 16 17 18
分子或离子
6
专题1 专题2 专题3
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专题应用
答案:(1)极性 非极性
(2)一个 σ 键、两个 π 键
H
··
··
(3)[H∶
N·· ∶
H
H]
+
[∶
Cl
··
∶]
−
π键 离子键、共价键、配位键
本章整合
1 -1-
知识构建
专题应用
2
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专题应用
专题1 专题2 专题3
专题1 离子键、共价键比较
离子键
共价键 非极性键 极性键
配位键
本质
阴阳离子间通过 静电作用形成
相邻原子间通过共用电子对(电子云重 叠)所形成的相互作用
成键 条件 活泼金属元素与活 (元 泼非金属元素的电 素种 负性差值大于 1.7 类)
3的酸是
;酸根呈三角锥结构的酸是
。
(填化学式)
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专题1 专题2 专题3
(4)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体 结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。
该化合物中,阴离子为
,阳离子中存在的化学键类型有 ;
该化合物加热时首先失去的组分是
,判断理由是 。
(4)C+2H2SO4(浓) (5)O2 O2- O22-
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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专题1 专题2 专题3
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专题应用
解析:设 M 的质子数是 x,则 N 的质子数是 x+1,X 的质子数是 x+10,Y 的质子数是 x+11,4x+22=46,x=6,四种元素分别是 C、N、S、 Cl。M 与 Y 形成的化合物是 CCl4,分子中化学键是极性键,是非极性 分子。N2 中有一个 σ 键、两个 π 键,其中 π 键不稳定易断裂。碳与 浓硫酸反应生成 CO2、SO2 和 H2O。质子数、电子数均为 16 的是
外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是
(填元素符号),e的价
层电子排布图为 。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分
子的中心原子的杂化方式为
;分子中既含有极性共
价键、又含有非极性共价键的化合物是
(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为
键,
属
(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型(填“σ键”或“π键”)及数
目是
。在化学反应中
易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为源自。其中的化学键有。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反
应的化学方程式:
。 5
专题1 专题2 专题3
同种非金 属元素(电 负性相同)
不同种非 成键元素原子 金属元素 一方有孤电子 (电负性 对,另一方有空 不同) 轨道
特征
无方向性、无饱和 性
有方向性、有饱和性
3
专题1 专题2 专题3
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离子键 电子 标注“+”和“-” 式 阴离子要加“[
存在 离子化合物
共价键
非极性键 极性键 配位键
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专题1 专题2 专题3
2.价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则
中心原子的价层电子对数与分子的立体构型有密切联系,对ABm
型化合物,A的价层电子对数:
n=
A
的价电子数+B 2
的价电子数×������
一般来讲,价电子数即为最外层电子数,但B为卤素、氢原子时,提
供1个价电子;若为氧原子、硫原子时,则不提供电子;若有成单电子
键角 107°
分子的立体构型 三角锥形
60° 正四面体形
109°28'
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专题1 专题2 专题3
【例题2】 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增
大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电
子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最
时,则看成电子对。
价层电子对数与分子立体结构的关系:
价层电子对数 分子立体构型
2 直线形
3 平面三角形
4 四面体形
如果价层电子对中有未成键的孤电子对,则分子立体结构发生相 应的变化,用价层电子对理论解释。
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专题1 专题2 专题3
3.一些常见分子的键角和立体构型
实例
结构式
键角
CO2
(1)由于O的非金属性比S强,故第一电离能O>S;由于N的2p轨道 处于半充满的较稳定状态,故其第一电离能大于O,故N、O、S三种 元素中,第一电离能最大的是N;Cu的价层电子排布图为
CS2 CH≡CH
H—C≡C—H
180°
H2O
105°
H2S
<105°
分子的立体构型 直线形
V 形(角形)
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专题1 专题2
实例
专题3
结构式
BF3
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键角 120° 120°
分子的立体构型 平面形
120°
平面正六边形
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专题1 专题2 专题3
实例 NH3
P4
结构式
CH4
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无“+”和“-”、标出共用
电子对数和孤电子对 ]” 数
—
非金属单
质、共价 化合物、 离子化合
共价化合 物、离子 化合物
铵盐、水合氢 离子等
物
4
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专题1 专题2 专题3
【例题1】 M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如 图所示,已知它们的原子序数总和为46。
MN
XY
(1)M与Y形成的化合物中含
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专题1 专题2 专题3
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答案:(1)N (2)sp3 H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3 H2SO3
(4)SO42- 共价键和配位键 H2O 的配位键比 NH3 与 Cu2 + 的弱
H2O 与 Cu2 +
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专题1 专题2 专题3
解析:根据“a的核外电子总数与其周期数相同”可知a为H元素;根 据“c的最外层电子数为其内层电子数的3倍”可知c为O元素;根据“b 的价电子层中的未成对电子有3个”且原子序数:b>a,可知b为N元素; 根据“d与c同族”可知d为S;根据“e的最外层只有1个电子,但次外层 有18个电子”可知e为Cu。
O2,质子数是 16 电子数是 17 的是O2- , 质子数是16 电子数是 18 的是 O22-。
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专题1 专题2 专题3
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专题2 杂化轨道、价层电子对互斥与分子立体构型的关系 1.杂化轨道类型与分子立体构型
杂化类型
sp sp2 sp3
分子立体构型 直线形 平面三角形 四面体形
常见分子 BeCl2、CO2 BF3 CH4、CF4