高中化学专题1第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修2
2020年高中化学 1.2《研究物质的实验方法》教案 苏教版必修1
第2单元 研究物质的实验方法第2单元 课时1 物质的分离与提纯一、学习目标1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程[导入] （展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。
为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？[过渡] 我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。
分离与提纯，两者之间有什么区别吗？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。
提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
[讨论1] 现有含MgCl 2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl 。
实验方案：粗食盐混合物 粗食盐水食盐水（含NaOH 、泥沙、Mg （OH ）2）加水溶解后过滤 形成Mg （OH ）2沉淀 加NaOH 溶液加入盐酸蒸发结晶食盐水（含NaOH）食盐水精制食盐[过渡] 两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
[推荐学习]高中化学 常见物质的检验(2)教案 苏教版必修1
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。
小结：
学生回答：
[变式]1、现有五瓶无色气体，分别为N2、O2、H2、CO2、CO，怎样用实验方法鉴别它们？
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成;
（2）过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是，
一定不含的物质是，
不能确定的物质是。
写出有关反应的化学方程式：
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
教学课题
【必修Ⅰ】§1-2-2.常见物质的检验(2)
教学课时
共2课时-第2课时
教学目标
知识目标
1.学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
2.学会焰色反应检验K+、Na+
E．NaCl、NaOH、NH4Nபைடு நூலகம்3
解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、“通过化学反应”。解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。
[考点]2未知物检验
★★例3.有一包白色固体，可能含有NaCl ,Na2SO4, BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：
★[变式]4.已知硫酸中含有下列微粒：H2O、H+、SO42-，某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H+，设计了如下实验：
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1
反应方程式： 如 Na2SO4＋BaCl2===
□07 BaSO4↓＋2NaCl
。
【注意】 加酸酸化是为了排除其他沉淀的干扰。如 BaCO3、BaSO3 等
均为白色沉淀。
(4)CO32－
检验试剂：盐酸、澄清石灰水。
实验现象：
□08 产生无色无味气体(CO2)，
通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊
。Байду номын сангаас
反应方程式：
提示
23
教师点拨区
一、物质检验的分类 1．鉴别：根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学方法将两种或两 种以上的已知物质一一区别开来。在给出物质中根据外观、气味、溶解性或 加入某些试剂后产生的不同现象一一区别，也可以先分成若干组，再将每组 内的物质加以区别。 2．鉴定：常指对于一些物质的定性检验。根据物质的某种特性，用实验 的方法来确定它是否是某种物质。 3．推断：根据已给出的检验步骤和现象，结合物质的特性进行分析、推 断，判断所检验的物质是哪种或哪几种，推理出其组成或名称。 以上均需要根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，通过特殊的 实验现象来判定，必要时要写化学方程式。
特别提醒 1答题中要有“各取少许”的字样。,答题不能先说出未知物的名称，如 “取某试剂加入到某某物质中”。应该叙述为“若产生……现象，则证明 有……物质”。一般叙述方式为：各取少许―→溶解―→加入某试剂―→必 要的操作―→描述现象―→得出结论。
2若几种溶液中含有不同的阴离子，一般用强酸，根据生成物的颜色、 状态、气味等加以鉴别。如 Na2CO3 和 Na2SO4 以及 Na2SiO3 的鉴别选用盐酸 即可。,若几种溶液中含有不同的阳离子，一般用强碱溶液进行鉴别。如 NH42SO4、MgSO4、Na2SO4 的鉴别选用 NaOH 溶液即可。
(完整版)苏教版高中化学目录全
(完整版)苏教版高中化学目录全必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理(完整版)苏教版高中化学目录全第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究(完整版)苏教版高中化学目录全课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
2019-2020学年高中化学 专题一 第二单元 2 常见物质的检验学案苏教版必修1
2019-2020学年高中化学专题一第二单元 2 常见物质的检验学案苏教版必修1【学习目标】1．学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等离子的检验实验技能，能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2．初步了解化学实验设计的方案，了解物质制备实验、物质性质实验、物质鉴别实验方案设计。
【新课引入】为了了解未知物是什么，常常要对物质进行检验，而检验物质的方法很多，通过化学反应确定物质的组成是十分重要的检验方法。
【问题探究】1．什么是物质检验？__________________________________________ ___________________________________________________________________________；2．常见物质检验的分类有几种？有何区别？__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
3．氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可作化肥，均为白色晶体。
现有四种化肥的样品，试设计方案一一加以鉴别。
(方案可设计出多种，写出流程图，提供给同学，相互评价其优劣)【知识体系】1．通过上述实验和探究活动，请你尽可能将你知道的有关离子的检验方法填入下表：2．归纳物质检验的基本思路和步骤3．焰色反应（1）定义：_____________________________________________________________。
（2）实验用品：__________________________________________________________。
（3）步骤：_______、________、_______、________。
（4）钠及其化合物发出______火焰，钾及其化合物发出_________火焰（隔开蓝色的钴玻璃）。
高中化学 专题1第2单元 第2课时 常见物质的检验学案 苏教版必修1
江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2014高中化学专题1第2单元第2课时常见物质的检验学案苏教版必修1【学习目标】1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。
【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。
下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。
实验现象：反应方程式：实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。
现象：反应方程式：思考：加入稀硝酸的作用是什么？答：实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。
现象：反应方程式：思考：稀HCl的作用是什么？答：友情提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把SO32-氧化为SO42-）。
【归纳整理】一、常见离子的检验1．NH4+的检验2．Cl-的检验3．SO42-的检验4．CO32-的检验【实验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？【归纳整理】二、焰色反应1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。
它是一个变化。
利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。
2．操作步骤：⑴⑵⑶⑷3．焰色反应的颜色：【拓展视野】P22在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学的物质的组成，如用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。
《研究物质的实验方法 第2课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元研究物质的实验方法第2课时物质的检验◆教学目标1．了解NH4+、Cl-、SO42-等常见离子的检验方法。
2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
◆教学重难点1．NH4+、Cl-、SO42-等常见离子的检验方法。
2．实验方案的设计。
◆教学过程导入新课在生产、生活和科学研究中，人们经常需要测定物质的组成和结构，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
如酒驾的检查就是要确定司机呼出的气体中是否含酒精。
你知道酒精测试仪是利用什么原理吗？讲授新课教学环节一：物质检验的方法【设疑】物质的检验一般是根据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，通过观察反应中的明显现象进行推理、判断。
物质的检验通常有哪些方法呢？【学生活动】物理方法：看颜、闻气味、溶解性；化学方法：生成气体、沉淀、颜色变化等。
【归纳总结】物质的检验通常是先根据物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，进行粗略的判断，再根据物质的化学性质进行检验，常用的操作有点燃、加热、加试剂，常见的特征反应有生成气体、沉淀，显示特殊颜色等。
例如，根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含有碳酸盐；根据纤维燃烧散发的气味，确定该纤维的成分是否含有蛋白质。
教学环节二：探究实验常见离子的检验【过渡】在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。
根据反应生成的气体的气味及其性质或沉淀的颜色、溶解性等来判断离子的种类。
氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。
下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
【实验1】取两支试管，分别加入2 mL NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色的变化。
【现象】产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【归纳总结】NH4+的检验方法检验试剂或操作：加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。
《研究物质的实验方法 第2课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题2 研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法（第2课时）▍教材分析本课时内容主要包括Na＋、K＋、Cl－、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验方法。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法”。
所以本课时整体规划了实验及探究教学，发挥典型实验探究活动的示范作用，引导学生根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
▍学情分析学生在初中阶段已经学习了常见酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，对CO32-、NH4+等离子的检验方法有一定的了解，能进行简单的实验操作，具备一定的实验能力。
但基于初中教学要求和知识水平，物质检验知识不够系统和完善，需要进一步总结和提炼。
物质检验过程中的干扰因素、物质检验方案的设计、实验操作技能和对实验现象的观察和描述等内容需要教师更细致地进行引导和指导。
用焰色反应法来检验Na＋、K＋的内容对学生来说是全新的，需要引导学生仔细观察实验现象，总结实验方法。
▍教学目标1.初步学会Na＋、K＋、Cl－、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验实验技能。
2.能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成。
3.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
4.初步学会记录实验现象，与同学合作完成实验，逐步形成良好的实验习惯。
教学目标1：着重体现了“证据推理与模型认知”的要素。
教学目标2和3：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。
教学目标4：着重指向了“科学态度与社会责任”的要素。
▍教学重难点教学重点：Na＋、K＋、Cl－、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验方法。
教学难点：能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成。
▍情境设置播放节日现场烟花绽放的小视频，并展示烟花绽放于夜空中的美丽图片。
高中化学专题1第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修2
第2课时 常见物质的检验一 NH ＋4、Cl －、SO 2－4的检验1．取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)反应的化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(3)实验结论是铵盐中的NH ＋4与碱反应有NH 3产生。
2．取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
3．取一支试管，加入少量K 2SO 4溶液，再滴加几滴BaCl 2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2KCl 。
归纳总结NH ＋4、Cl －、SO 2－4的检验方法(1)检验NH ＋4的试剂是浓碱溶液(湿润红色石蕊试纸)，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验过程中要进行加热的目的是使反应产生的NH 3逸出。
(2)检验Cl －时，应先加入稀HNO 3，再加入AgNO 3溶液。
先加入稀硝酸的主要目的是防止CO 2－3等离子的干扰。
(3)检验SO 2－4时，应先加入稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液。
先加入盐酸的目的是排除Ag ＋、SO 2－3、CO 2－3等离子的干扰(注意一般不用稀HNO 3)。
[提醒] 检验含Cl －和SO 2－4的混合溶液中含有Cl －的方法是取少量溶液于试管中，加入足量Ba(NO 3)2溶液，取上层清液加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl －。
1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )A ．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B ．加水溶解，加入酸溶液观察现象C ．加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液D ．加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验答案 D解析 铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH 4Cl 、NH 4HCO 3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解。
高中化学专题1第2单元研究物质的实验方式第2课时导学案3苏教版必修1
《常见物质的查验》【学习目标】1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子查验的实验技术，能用焰色反映法、离子查验法设计简单的实验方案探讨某些常见物质的组成成份。
2.初步熟悉实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同窗合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
慢慢形成良好的实验适应。
重点：常见离子查验的实验技术。
难点：设计简单的探讨实验方案。
预习案：一．相关知识1．请参考教材P21“活动与探讨”内容详细论述常见的Cl-、SO42-、NH4+等离子应别离如何查验？【提示：请从操作、现象、结论三方面来论述】2.什么叫做焰色反映？焰色反映适合用于查验什么样的物质或元素？在进行焰色反映时该如何操作？3.在现代化学分析测试中，咱们通常还用到元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱等来对物质或元素进行分析和检测。
你明白上述仪器的要紧应用范围吗？4.在生产生活和科学研究中，人们通常依照什么来对物质进行查验，从而确信物质的组成？5*.在对物质进行查验时，咱们通常以什么样的程序或思路来完成整个查验的进程？二、预习自测1．某物质灼烧时，火焰呈现黄色，下列判定中正确的是 ( )A．该物质必然是钠的化合物 B．该物质必然含钠元素C．该物质中必然不含有钾元素 D．该物质必然是金属钠2.某溶液中可能含有Cl-、SO42-，为了查验它们，正确的操作是( )A.先加入BaCl2溶液(如有沉淀则滤去)，再加入AgNO3溶液。
B.先加入AgNO3溶液(如有沉淀则滤去)，再加入BaCl2溶液。
C.先加入Ba(NO3)2溶液(如有沉淀则滤去)，再加入AgNO3溶液。
D.先加入AgNO3溶液(如有沉淀则滤去)，再加入Ba(NO3)2溶液。
3*．能够用来辨别BaCl二、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【我的疑问】【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同窗探讨解决。
高中化学 专题1 第2单元 研究物质的实验方法(第2课时)导学案(无答案)苏教版必修1(2021年
江苏省吴江市高中化学专题1 第2单元研究物质的实验方法（第2课时）导学案（无答案）苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省吴江市高中化学专题1 第2单元研究物质的实验方法（第2课时）导学案（无答案）苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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酶的研究与应用一、探讨加酶洗衣粉的洗涤效果（一）加酶洗衣粉和普通洗衣粉的区别1、普通洗衣粉主要成分：表面活性剂，水软化剂，碱剂，漂白剂等成分2、加酶洗衣粉（1）定义:指含有酶制剂的洗衣粉(2)成分：①蛋白酶种类：洗衣粉中添加的酶最主要的是碱性蛋白酶作用：碱性蛋白酶能使蛋白质水解成可溶于水的氨基酸或小分子的肽应用：有助于去除例如汗渍、血渍、奶渍,以及各种食品类的蛋白质污垢②脂肪酶种类:碱性脂肪酶作用：碱性脂肪酶能使脂肪水解成甘油、脂肪酸应用：可以催化水解各类动植物油脂和人体皮脂腺分泌物及化妆品污垢③淀粉酶作用：淀粉酶能使淀粉水解成麦芽糖应用：可以去除例如来自面条、巧克力和婴儿食品中含有淀粉的污垢④纤维素酶种类:碱性纤维素酶作用：纤维素酶能使纤维素水解成葡萄糖应用:去除棉纺织品表面的浮毛，使洗涤后的棉纺织品柔软蓬松,织纹清晰，色泽更加鲜艳，穿着更加舒适⑤复合酶实际污垢组成复杂，往往蛋白污垢被脂肪污垢或淀粉污垢覆盖，单一酶的作用一般达不到彻底清除污垢的作用.而复合酶可以发挥其独特的“协同效应”(二)探究加酶洗衣粉的洗涤效果实验操作1、探究普通洗衣粉和加酶洗衣粉对衣物污渍的洗涤效果实验原理生活中的各种污渍主要是蛋白质、脂质、淀粉等多种不溶于水的有机物,这些有机物能在相应的蛋白酶、脂肪酶和淀粉酶的作用下水解成易溶于水的小分子有机物实验过程：(1）取两只大烧杯并编号A、B，用量筒分别量500ml蒸馏水放入其中（2）将滴加等量污染物的相同大小、质地的两块新布分别放入两只烧杯中,再分别加入等量的普通洗衣粉和加酶洗衣粉（3）用玻璃棒同时充分搅拌一段时间。
专题一第二单元研究物质的实验方法教学案课时2苏教版.doc
专题一第二单元研究物质的实验方法教学案课时二第2单元研究物质的实验方法课时2【教学目标】：1、学会Cl、SO产、co产、NH；等离子检验的实验技能。
2、能川焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案来探究某些常见物质的纽成成分。
【教学重难点】:Cl、SO产、CO产、NH：等离子的检验。
【知识回顾】一、己知硫酸倾、氯化银既不溶于水，也不溶于酸；碳酸锁、碳酸银不溶于水，却可溶于酸，完成下列化学方程式：1、向碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸：2、向氯化钠溶液屮滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸:3、向碳酸钠溶液屮滴加氯化强溶液，再滴加稀盐酸:4、向碳酸钠溶液屮滴加澄清的石灰水:5、向碳酸钠溶液屮加入稀盐酸:6、向硫酸钠溶液中滴加川硝酸酸化了的氯化顿溶液:7、向硝酸银溶液中滴加川硝酸酸化了的氯化顿溶液:8、氯化钱溶液与氢氧化钠溶液共热:二、碳酸盐的检验方法：__________________________________________________________ o通过化V方程式举例说明：【教学过程与内容】K引言1在生活、生产及化学研究中，人们经常甜要根据不同的原了、分了或离了的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
如，根据纤维在火焰上燃烧的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维等。
一、常见物质或离子的检验：K活动与探究1氯化彼、硫酸讓、氯化钾、硫酸钾屮所含离子的检验方法：（探究实验一）：取两支试管，分别加入2讥氯化钱、硫酸钱溶液，再各加入2mL氢氧化钠，加热, 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
现象：原理：1、总结：钱盐（NHC的检验方法：钱盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气休（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化钱、氯化钾，再各加硝酸银，观察实验现象。
现象：原理：2、总结：氯离子（CO的检验方法：与硝酸银溶液反应，牛•成不溶于稀硝酸的口色沉淀。
精品2019高中化学 专题1第二单元 研究物质的实验方法 第2课时 常见物质的检验学案 苏教版必修1
第2课时常见物质的检验[学习目标定位] 1.学会Cl－、SO2－4、NH＋4等离子的检验方法。
2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
一、物质检验的方法1．特征反应法2．仪器分析法特别提示特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在该物质；而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。
二、几种常见离子的检验例1下列关于离子检验的说法正确的是( )A．某溶液中加入浓NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH＋4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－C．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4D．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO2－4或CO2－3或SO2－3答案 D解析 A 项中某溶液与浓NaOH 溶液反应，若没有加热条件，则不会产生NH 3；B 项中与AgNO 3溶液反应能产生白色沉淀的离子有Cl －、CO 2－3、SO 2－3等多种；C 项中原溶液中也可能有SO 2－3、CO 2－3。
例2 某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO 2－4： 溶液――→加BaCl 2白色沉淀――→稀盐酸白色沉淀不溶解 结论：溶液中有SO 2－4。
(1)该方案是否严密？________。
(2)请说明理由：_________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案 (1)不严密 (2)如果该溶液中含有Ag ＋而不含SO 2－4，溶液中的Ag ＋与Cl －反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀常见离子检验的注意事项(1)检验NH ＋4时：加入NaOH 溶液后必须加热，才能使生成的NH 3逸出。
(2021年整理)高中化学《专题一第二单元物质的检验》学案苏教版必修1
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物质的检验学习目标1．学会NH4+、Cl—、SO42—、C O32-等离子的检验方法;掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
重点、难点：NH4+、Cl-、SO42—、CO32—检验方法1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH)2 D．AgNO32．对某些离子检验及结论正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀,溶液中补加适量硝酸一、复习回顾常见离子的检验方法离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈色②呈色Cl－AgNO3，稀HNO3色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓SO42－HCl，BaCl2溶液加无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓CO32－HCl，澄清石灰水白色沉淀2注：焰色反应 1．原理:许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这叫做焰色反应.它是一个 变化。
2019高中化学 专题1第2单元 研究物质的实验方法 第2课时 常见物质的检验学案 苏教版必修1
第2课时 常见物质的检验学习目标：1.学会Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4等离子的检验方法。
(重点)2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
(重难点)[自 主 预 习·探 新 知]1．物质的检验方法 (1)特征检验法。
①根据碳酸盐与盐酸产生二氧化碳可以确定某矿石中是否含有碳酸盐。
②根据淀粉遇碘变蓝确定某溶液是否含有碘单质。
③根据蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味确定纤维是否为蛋白质纤维。
④根据焰色反应可以检验某些金属或金属化合物。
(2)仪器分析法。
①利用元素分析法可以检测物质中含有的元素。
②利用红外光谱法确定物质中是否存在某些有机原子团。
③利用原子吸收光谱法确定某些金属元素。
2．常见离子检验(1)铵根离子(NH ＋4)的检验(以NH 4Cl 为例)化学方程式为NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O (2)氯离子(Cl －)的检验(以NH 4Cl 为例)化学方程式为NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3(3)硫酸根离子(SO2－4)的检验[以(NH4)2SO4为例]化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。
(4)Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的检验3．焰色反应(1)焰色反应：很多金属或它们化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。
(2)实验操作①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至与原来颜色一致时为止。
②“蘸”：用铂丝蘸取试样。
③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃。
④“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰灼烧至与火焰颜色一致时，再检验下一个试样。
(3)几种金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)溶液中加AgNO3溶液，生成沉淀说明一定含有Cl－。
苏教版化学必修一1.2研究物质的实验方法-常见物质的检验 学案设计
1.2.2常见物质的检验学案班级：姓名：学号：学习目标：1、学会NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
一、学习引入：1、如何分辨丝布和棉布？2、警察检查司机是否酒后开车的原理：酒中的乙醇分子在酸性条件下可以使的重铬酸钾（）变为的硫酸铬[ ] 二、常见物质的检验常用的离子检验方法：①②③1、NH4+的检验：实验药品实验现象：NH4Cl + NaOH ==实验原理：(NH4)2SO4 + 2NaOH ==实验结论：[讨论] 试纸为何要润湿？2、Cl-的检验：实验药品实验现象：实验原理：NH4Cl + AgNO3 ==KCl+AgNO3 ==实验结论：[讨论] 稀硝酸的作用是什么？3、SO42—的检验：实验药品实验现象：实验原理：（NH4）2SO4+ BaCl2==K2SO4 + BaCl2==实验结论：[讨论]稀盐酸的作用是什么？为什么除杂不用稀硝酸？4、焰色反应问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？①、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
②、实验步骤：取一根铂丝或者铁丝，放在的火焰上，若火焰有颜色，可将铂丝在中蘸一下，再。
用灼烧后的铂丝蘸取少许，放入火焰中灼烧，就会观察到的火焰。
（钾的焰色要透过钴玻璃观察）③、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
钠钾（透过钴玻璃观察），铜，焰色反应是表现元素的性质，是变化。
注意：①、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样②、要用盐酸洗涤铂丝③、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃④、焰色反应是物理变化5. 仪器分析法：现代化学分析测试中，常用一些仪器来分析化学物质的组成。
如红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO3B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl23、对下列实验过程的评价，正确的A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
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学 习 资 料 专 题第2课时 常见物质的检验一 NH ＋4、Cl －、SO 2－4的检验1．取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)反应的化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(3)实验结论是铵盐中的NH ＋4与碱反应有NH 3产生。
2．取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
3．取一支试管，加入少量K 2SO 4溶液，再滴加几滴BaCl 2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2KCl 。
归纳总结NH ＋4、Cl －、SO 2－4的检验方法(1)检验NH ＋4的试剂是浓碱溶液(湿润红色石蕊试纸)，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验过程中要进行加热的目的是使反应产生的NH 3逸出。
(2)检验Cl －时，应先加入稀HNO 3，再加入AgNO 3溶液。
先加入稀硝酸的主要目的是防止CO 2－3等离子的干扰。
(3)检验SO 2－4时，应先加入稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液。
先加入盐酸的目的是排除Ag ＋、SO 2－3、CO 2－3等离子的干扰(注意一般不用稀HNO 3)。
[提醒] 检验含Cl －和SO 2－4的混合溶液中含有Cl －的方法是取少量溶液于试管中，加入足量Ba(NO 3)2溶液，取上层清液加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl －。
1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( ) A ．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B ．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C ．加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液D ．加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 答案 D解析 铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH 4Cl 、NH 4HCO 3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解。
铵盐遇酸无明显变化。
铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH －，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。
所以只有D 项正确。
2．下列溶液中离子检验的结论正确的是( )A ．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO 2－3B ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO 2－4 C ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl －D ．加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba 2＋答案 A解析 A 项，原溶液中含有CO 2－3、HCO －3均会出现题述现象；B 项，原溶液中可能含有SO 2－4或Ag ＋；C 项，含Cl －、CO 2－3等的溶液均可与AgNO 3溶液中的Ag ＋反应产生白色沉淀；D 项，含Ca2＋、Ba 2＋、Mg 2＋的溶液均可与Na 2CO 3溶液中的CO 2－3反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。
二 焰色反应1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。
2．很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
它是金属元素的一种特征性质。
在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素(如镁、钙、锶、钡等)。
归纳总结 焰色反应的总结(1)焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在形式无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
(2)焰色反应常用于在实验室中对金属元素(主要是钠和钾)进行鉴别或鉴定。
(3)观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃；避免钠元素干扰。
(4)实验步骤简记为洗→烧(观)→蘸→烧(观)。
[提醒] (1)不是所有金属及其化合物灼烧时均呈现特殊颜色，如Pt、Fe不具有焰色反应特性。
(2)铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净然后在火焰上灼烧至无色，不能用稀硫酸洗涤铂丝的原因是硫酸难挥发。
3．下列叙述中正确的是( )A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液中含有Na＋，可能含有K＋B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸或稀硫酸洗净铂丝C．氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这是H2的焰色反应D．若实验室里没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应答案 A解析某溶液的焰色反应呈黄色，则说明含有Na＋，而K＋呈现的紫色可能被黄色所掩盖，故还可能含有K＋，A项正确；H2SO4是难挥发性酸，不能用来洗涤铂丝，B项错；C项的淡蓝色是H2燃烧产生的，不是焰色反应；玻璃中含有Na＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。
4．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2答案 C解析题干中要求只能用焰色反应鉴别，则能用其他方法鉴别出来的显然不符合题意。
A组可以利用溶液颜色的不同来鉴别；B组可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2CO3；D组可以用NaOH溶液鉴别，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba(NO3)2；C组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na＋、K ＋的方法只能用焰色反应。
常见离子的检验方法检验一种离子时，需要排除性质相近离子的干扰，否则易得出错误的结论。
1．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是( ) A ．pH 试纸 B ．KCl 溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．Na 2CO 3固体答案 B解析 硫酸可使pH 试纸变红色，可鉴别，A 正确；二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B 错误；硫酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，C 正确；碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，D 正确。
2．下列关于物质检验的说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO 2－4B ．观察钾元素焰色反应的操作是将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，再用铂丝蘸取氯化钾溶液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH ＋4D ．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO 2－3 答案 A解析 溶液中若含有Ag ＋，生成的白色沉淀AgCl 再加稀硝酸也不溶解，A 项不正确；观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃，B 项正确；只有铵盐(或NH 3·H 2O)与碱加热反应放出NH 3，C 项正确；加入BaCl 2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸，常见的有BaCO 3和BaSO 3，而BaSO 3溶于盐酸放出的SO 2气体有刺激性气味，D 项正确。
3．下列确定某溶液中一定有SO 2－4的方法中，正确的是( )A．加BaCl2溶液有白色沉淀B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失C．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀答案 D解析先加稀盐酸，可排除杂质离子如CO2－3、Ag＋等的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可确定SO2－4的存在。
4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SO2－4B．一定有CO2－3C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO2－4是否存在答案 D解析向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO2－4和CO2－3；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
5．某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是( )A．肯定是钠单质B．肯定是钠的化合物C．肯定含有钠元素D．不可能含有钾元素答案 C6．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但身边只有混有Na2SO4的NaCl固体。
某学生设计了如下所示方案：如果此方案正确，试完成下列问题：(1)操作①是否可改为加入Ba(NO3)2溶液？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是_____________________________________________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是____________，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)否，因为改用Ba(NO3)2溶液会使溶液中引入新的杂质NO－3，后续操作无法除去(2)静置，取少量上层清液于试管中，然后向试管中加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽(3)除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作解析NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了新杂质Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入过量的Na2CO3溶液，除去多余的Ba2＋，剩余的CO2－3可用盐酸除去。