苏科版九年级化学知识点
苏科版化学九年级知识点
苏科版化学九年级知识点化学是一门研究物质的科学，它探索了物质的组成、性质以及它们之间的转化过程。
化学知识是中学学习中的一部分重要内容，九年级的化学知识点是建立在前几个年级所学基础上的拓展和深化。
本文将系统地介绍苏科版九年级化学教材中的知识点，涵盖了物质的组成和性质、化学反应与方程式、酸碱溶液等多个方面。
1. 物质的组成和性质1.1 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，苏科版九年级化学教材介绍了常见的元素符号和元素周期表的使用。
化合物由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成，可以根据元素的化学式计算其摩尔质量。
1.2 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、形状、硬度等可被感知或测量的特征；化学性质则涉及物质与其他物质发生反应时的性质变化。
2. 化学反应与方程式2.1 化学反应化学反应描述了物质的转化过程，包括反应物与生成物之间的物质变化。
化学反应的条件、速率和平衡都是化学研究的重要内容。
2.2 化学方程式化学方程式描述了化学反应的过程，包括反应物和生成物的化学式、反应物之间的化学键断裂和新键形成。
化学方程式可以平衡，从而符合质量守恒和原子守恒定律。
3. 酸碱溶液3.1 酸碱的定义根据布朗酸碱理论，酸可以提供H+离子，碱可以提供OH-离子。
苏科版九年级化学教材介绍了酸碱的性质、酸碱溶液的浓度和酸碱中和反应等内容。
3.2 pH值pH值是衡量溶液酸碱度的指标，苏科版九年级化学教材介绍了pH值的计算方法以及酸性、中性和碱性溶液的pH范围。
4. 金属与非金属4.1 金属元素金属具有良好的导电性和导热性，苏科版九年级化学教材介绍了常见金属的性质、用途以及金属的活泼性。
4.2 非金属元素非金属不具备良好的导电性和导热性，苏科版九年级化学教材介绍了常见非金属的性质、用途以及非金属和金属的反应。
5. 可能的扩展知识点九年级的化学知识点还可以扩展到其他内容，如溶液的浓度计算、氧化还原反应等。
苏教版初三化学知识点(全)
苏教版初三化学知识点(全)苏教版初三化学知识点全化学是一门研究物质及其变化的科学。
在初中化学学习中，我们主要学习了物质的性质、元素与化合物、化学方程式、溶液、气体的性质等方面的知识。
下面，我们将对苏教版初三化学中的知识点进行详细介绍。
一、物质的性质物质的性质是物质与其他物质相互作用时所表现出来的特点。
物质的性质分为物理性质和化学性质两种。
1.物理性质物理性质是描述物质不发生变化时所表现出来的性质，包括颜色、形状、大小、重量、硬度、密度等。
物质的变化状态（固态、液态、气态）和熔点、沸点、溶解度等也是物质的物理性质。
2.化学性质化学性质是描述物质与其他物质发生变化时所表现出来的性质。
例如，物质的燃烧性、腐蚀性、还原性等都属于化学性质。
二、元素与化合物元素是由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
元素根据化学性质的不同可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应形成的物质。
化合物通常具有特定的化学式和分子结构。
例如，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H2O。
三、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物在反应中发生变化，生成物是反应物的变化产物。
化学方程式中需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
质量守恒定律要求在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量；电荷守恒定律要求在化学反应中，反应物的总电荷等于生成物的总电荷。
四、溶液溶液是由溶质和溶剂组成的体系。
溶质是指能在溶剂中被溶解的物质，溶剂是指能溶解溶质的物质。
溶液的浓度通常用溶质的质量、溶液的体积或溶质的摩尔浓度来表示。
溶解是指溶质与溶剂之间发生的相互作用，形成溶液的过程。
溶解度是指在一定条件下单位体积溶剂对溶质的溶解能力。
五、气体的性质气体是无固定形状和体积的物质。
气体的性质包括可压缩性、扩散性、容易受热膨胀、相互之间的运动方式等。
江苏九年级化学全部知识点
江苏九年级化学全部知识点文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
九年级苏科版化学知识点总结(最新精品)
初三化学复习基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
苏科版九年级化学上册知识点总结
苏科版九年级化学上册知识点总结
本文档总结了苏科版九年级化学上册的主要知识点，帮助学生复和掌握课程内容。
1. 原子与分子
- 原子的结构和组成：原子核（质子和中子）和电子壳层。
- 元素与化合物：元素由同种原子组成，化合物由不同种原子组成。
- 分子结构：分子由两个或更多原子以化学键结合而成。
2. 化学符号与化学式
- 元素符号：用来表示元素的缩写。
- 化学式：用化学符号表示化合物的组成。
3. 化学反应
- 化学反应的表示方法：化学方程式。
- 物质的转化：原子的重新组合形成新的物质。
- 反应物与生成物：反应物参与反应并被转化成生成物。
4. 元素周期表
- 元素的周期性和族性。
- 元素周期表的组成和结构。
5. 元素与化合物
- 元素的分类：金属、非金属和过渡金属等。
- 化合物的分类：氧化物、酸、碱、盐等。
6. 常见物质的性质与用途
- 金属的性质和用途。
- 非金属的性质和用途。
以上是苏科版九年级化学上册的主要知识点总结。
希望这份文档对学生们的复有所帮助。
如需更详细的知识讲解，请参考教材或向老师寻求帮助。
苏教版初三化学知识点(全)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以与变化规律的根底科学.2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学-----环境友好化学 <化合反响符合绿色化学反响>①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是一样的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程与其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕一、常用仪器与使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反响容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到. 〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量,一般能准确到.〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为"左物右码〞.〔3〕称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一X大小、质量一样的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕,放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量.〔4〕砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码〔先大后小〕〔5〕称量完毕后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.〔四〕加热器皿－－酒精灯〔1〕酒精灯的使用要注意"三不〞：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.〔2〕酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.〔3〕酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.〔4〕如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应与时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住〔六〕别离物质与加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出. 二、化学实验根本操作〔一〕药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中〔少量的液体药品可放在滴瓶中〕,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原如此①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜.多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内.②"三不〞：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂〔如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔〕3、固体药品的取用①粉末状与小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状与条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,〔以免药品被污染〕.标签应向着手心,〔以免残留液流下而腐蚀标签〕.拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净〔滴瓶上的滴管除外〕e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否如此会造成试剂污染〔二〕连接仪器装置与装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,假如导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气.〔三〕物质的加热〔1〕加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热.〔2〕加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人.〔四〕过滤操作须知事项："一贴二低三靠〞"一贴〞：滤纸紧贴漏斗的内壁"二低〞：〔1〕滤纸的边缘低于漏斗口〔2〕漏斗内的液面低于滤纸的边缘"三靠〞：〔1〕漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁〔2〕用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边〔3〕用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损〔五〕蒸发注意点：〔1〕在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌〔作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅〕〔2〕当液体接近蒸干〔或出现较多量固体〕时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以防止固体因受热而迸溅出来.〔3〕热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网.〔六〕仪器的洗涤：〔1〕废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中〔2〕玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下〔3〕玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗.〔4〕玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗.〔5〕仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒．插在试管架上晾干.第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡〔第一个用天平进展定量分析〕. 2a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5,可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体,不能产生压强差〔2〕空气的污染与防治：对空气造成污染的主要是有害气体〔CO、SO2、氮的氧化物〕和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.〔3〕空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等〔4〕目前环境污染问题:臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕温室效应〔CO2、CH4等〕酸雨〔NO2、SO2等〕白色污染〔塑料垃圾等〕<1>氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧.<3>氧气的制备:工业制氧气——别离液态空气法〔原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化〕实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑〔4〕气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性〔5〕制取氧气的操作步骤和注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例〕a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集〔刚开始排出的是试管中的空气〕⑦实验完毕时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部〔6〕氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂〔触媒〕：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质.〔一变两不变〕催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸〔如潜水、医疗急救〕支持燃烧〔如燃料燃烧、炼钢、气焊〕②氮气：惰性保护气〔化性不活泼〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷冻③稀有气体〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称〕：保护气、电光源〔通电发不同颜色的光〕、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物质与氧〔氧元素〕发生的化学反响. 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反响 ②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成： 〔1〕电解水的实验 ―――水电解器 直流电----增强水的导电性2↑+ O 2↑ 产生位置负极正极体积比2 ：1 质量比1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰〔2〕结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的. ③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H 2O,你能读到的信息 化学式的含义 H 2O ①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2〔1〕通电分解2↑+O 2↑〔2〕水可遇某些氧化物反响生成碱〔可溶性碱〕,例如：H 2O + CaO==Ca<OH>2 〔3〕水可遇某些氧化物反响生成酸,例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： 〔1〕水资源A ．地球外表71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是 H 2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O .C ．我国水资源的状况分布不均,人均量少. 〔2〕水污染A 、水污染物：工业"三废〞〔废渣、废液、废气〕；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.〔3〕爱护水资源：节约用水,防止水体污染 4、水的净化〔1〕水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏〔均为 物理 方法〕,其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭. 〔2〕硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B ．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.５、其他（１）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（２）水的检验：用无水硫酸铜,假如由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气 H 21、物理性质：密度最小的气体〔向下排空气法〕；难溶于水〔排水法〕2、化学性质：,切割金属〕2O 点燃前,要验纯〔方法？〕 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生H 2 ＋2O 氢气"早出晚归〞 现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成〔小结：既有可燃性,又有复原性的物质 H 2、C 、CO 〕 ３、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2↑ 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性. ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子. 四、物质的组成、构成与分类组成：物质〔纯净物〕由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等.构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H 2、O 2、N 2、Cl 2.离子：NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子〔Na +〕氯离子〔Cl -〕物质混合物〔多种物质〕单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 〔一种元素〕〔一种物质〕分类有机化合物 CH 4、C2H 5OH、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质〔多种元素〕化合物氧化物 H 2O CuO CO2无机化合物 酸HCl H 2SO 4 HNO 3碱 NaOH Ca<OH>2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成〔1〕原子结构示意图的认识 =质子数=核外电子数 质子数〔核电荷数〕决定原子的质量 原子核〔3〕原子的质量主要集中在 原子核 上 〔4〕三决定 决定元素化学性质 最外层电子数〔4〕相对原子质量≈质子数+中子数 说明：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样〔Mg,He 最外层电子数为2〕最外层电子数不同其化学性质有可能相似〔He,Ne 均为稳定结构〕 2、元素〔1〕定义：具有一样核电荷数〔质子数〕的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质,〔如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物〕不可能是化合物.〔2〕表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法： b 、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表 *发*排列依据*d 、分类e3〔1：一个铁离子带3个单位正电荷 1、化合价a 、写法与意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b 、几种数字的含义Fe 2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe 2+：3个亚铁离子 2H 2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子 c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式〔1〕写法:a单质：金属、稀有气体与大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H 2、N2、Cl2.b化合物：正价在前,负价在后〔NH3,CH4除外〕〔2〕意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点〔3〕计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和.说明：①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；②不参加反响的物质质量与不是生成物的物质质量不能计入"总和〞中；③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏.2、微观解释：在化学反响前后,原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的"三不变〞〕.3、化学反响前后〔1〕一定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变〔2〕一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变〔3〕可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原如此：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：〔注意：a、配平 b、条件 c、箭号〕3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：明确反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反响物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2〔或原子〕个数比个水分子〔对气体而言,分子个数比等于体积之比〕③各物质间质量比〔系数×相对分子质量之比〕每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反响〔反响物〕；②通过什么条件反响：③反响生成了哪些物质〔生成物〕；④参加反响的各粒子的相对数量；⑤反响前后质量守恒,等等.5、利用化学方程式的计算三、化学反响类型1、四种根本反响类型①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响③置换反响：一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响④复分解反响：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响2、氧化复原反响氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响氧化剂：提供氧的物质3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响复原剂：夺取氧的物质〔常见复原剂：H2、C、CO〕第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等.2、石墨〔C〕是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性.可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧<氧气充足>,生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧<氧气不充足>,生成CO：2C+O点燃2CO3、复原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑〔置换反响〕应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕〔1〕发生装置：由反响物状态与反响条件决定：反响物是固体,需加热,制气体时如此用高锰酸钾制O2的发生装置.反响物是固体与液体,不需要加热,制气体时如此用制H2的发生装置. 〔2〕收集方法：气体的密度与溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1〕原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2>选用和制氢气一样的发生装置3〕气体收集方法：向上排空气法4〕验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,如此是二氧化碳. 验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭.证明已集满二氧化碳气体.3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 高温CaO+CO2↑生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca<OH>2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1>一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸2>与水反响生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H 2CO3== H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解3>能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca<OH>2==CaCO3↓+H2O本反响用于检验二氧化碳.4〕与灼热的碳反响： C+CO 高温2CO〔吸热反响,既是化合反响又是氧化复原反响,CO2是氧化剂,C是复原剂〕3、用途：灭火〔灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应.五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒.3、化学性质:〔H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②复原性〕1〕可燃性：2CO+O点燃2CO2〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕H 2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰.CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰.CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰.鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物〔不可根据火焰颜色〕〔水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2+ CO〕2〕复原性： CO+CuO △Cu+CO2〔非置换反响〕应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2〔现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊.〕除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧〔不可加盐酸〕CaCO高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水.〕第7单元燃烧与其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：〔缺一不可〕〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度达到着火点2、灭火的原理：〔只要消除燃烧条件的任意一个即可〕〔1〕消除可燃物〔2〕隔绝氧气〔或空气〕〔3〕降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：〔1〕要有足够多的空气〔2〕燃料与空气有足够大的接触面积.4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸.一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可能发生爆炸.二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕〔1〕煤："工业的粮食〞〔主要含碳元素〕；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等〔2〕石油："工业的血液〞〔主要含碳、氢元素〕；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
九年级苏科版化学知识点
九年级苏科版化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
在九年级的化学学习中，我们将探索一些基本的化学知识点，下面将逐一介绍它们。
一、物质的分类在化学中，物质可以被分为纯物质和混合物两类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素以固定比例组成的纯物质。
混合物是由不同物质按一定比例混合而成的，可以通过物理方法进行分离。
二、化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示化合物组成的表达式，如H2O表示水。
化学方程式描述了化学反应发生和反应物消耗、生成物产生的过程，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
三、化学反应速率化学反应速率指的是化学反应物质消耗和生成物产生的速度。
它受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响，可以通过实验方法进行测定。
四、电解质和非电解质电解质是在水中能够导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质，强电解质在水中完全离解，弱电解质只有一部分离解。
非电解质则在水中不导电。
五、酸、碱和盐酸呈酸性、碱呈碱性、酸碱中和生成盐是化学中常见的反应。
酸和碱可以通过指示剂进行颜色变化的检测，而中和反应则是酸和碱反应生成盐和水。
六、金属和非金属元素金属元素具有良好的导电性能和热传导性能，并且多呈现金属光泽。
非金属元素常见于地壳中的氧、氮、硫等元素，它们的物理和化学性质与金属元素有很大差异。
七、化学键化学键是原子之间的连接，可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引形成的。
共价键是由共享电子形成的。
金属键是金属元素的原子间电子云的共享。
八、化学平衡化学反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定的比例关系。
在化学平衡时，反应物和生成物仍在反应，但是反应速度相等，不再有净产物生成。
九、化学能量和化学反应热化学反应过程中，会有能量的吸收或放出，称为化学能量。
化学反应热指的是在常压下，单位物质参与化学反应时所放出或吸收的热量。
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料苏教版初三化学知识点全面而丰富，包括化学基础、物质的组成、元素和化合物的性质、化学变化和化学方程式、溶液和溶剂、酸、碱和盐等内容。
以下是对这些知识点的详细整理和总结。
一、化学基础部分1. 物质的分类：物质的分类包括元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
2. 元素的符号和化合价：元素的符号是用来表示元素的缩写，化合价是元素的原子与其他元素原子结合时所具有的价态。
3. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，通过周期表可以推断元素的化学性质。
5. 分子和离子：分子是由两个或更多原子结合而成的微粒，离子是带电的原子或原子团。
6. 元素的性质：元素具有一些特定的物理和化学性质，如物理性质有密度、硬度等，化学性质有金属和非金属的性质。
二、物质的组成部分1. 原子、分子和离子的关系：物质的组成主要由原子、分子和离子组成，不同组合形式的原子会呈现不同的性质。
2. 氧化态和氧化数：氧化态是元素在化合物中的氧化数，氧化数是一个用来描述原子带电状态的量。
三、元素和化合物的性质部分1. 金属和非金属：金属是具有典型的金属性质的元素，如导电性、延展性等；非金属则是没有这些性质的元素。
2. 金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素结合而成的化合物，非金属氧化物是由非金属和氧元素结合而成的化合物。
3. 盐的性质：盐是由酸和碱反应生成的晶体化合物，具有酸碱性质。
四、化学变化和化学方程式部分1. 化学变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，包括化学方程式的变化。
2. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的新物质称为生成物。
3. 化学方程式的写法：化学方程式是用化学式表示化学反应的符号方程式，包括反应物和生成物的化学式、反应条件和反应式。
苏教版初三化学知识点全完整版
苏教版初三化学知识点全HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
九年级苏科版化学知识点总结
初三化学复习基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
苏教版化学九年级知识点
苏教版化学九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质以及相互转化关系的学科，对于九年级学生来说，学习化学知识是为了更好地了解我们周围的世界，培养科学素养。
下面将介绍苏教版九年级化学的主要知识点。
第一章：化学与生活化学是我们日常生活中随处可见的，比如：1.1 物质与可见现象物质的存在状态：固体、液体、气体物质的特性：颜色、气味、热量有无、溶解性，并进行实验观察验证空气中的氧气：点燃木条，燃烧现象1.2 物质变化与反应物质变化：物理变化和化学变化的区别化学反应：燃烧反应、酸碱反应化学方程式：反应物、生成物第二章：常见物质与方法本章主要介绍了一些常见物质及其特性，以及实验方法的应用。
2.1 元素与化合物元素：金属元素、非金属元素、稀有元素化合物：离子化合物、分子化合物2.2 酸、碱和盐酸的性质：酸性溶液的酸碱指示剂反应、与金属反应碱的性质：碱性溶液的酸碱指示剂反应、与非金属气体的反应盐的性质：溶解度、晶体结构、盐的用途第三章：能量与化学反应在本章中，我们将学习能量与化学反应之间的关系，以及一些能量变化的应用。
3.1 燃烧与能量燃烧现象：燃烧所释放的能量火焰颜色与金属元素的关系煤的燃烧过程：燃烧中的能量转化3.2 酸碱中的能量变化中和反应：酸碱中的能量转化溶解反应：溶解过程中的能量变化第四章：金属与非金属本章主要讲解金属与非金属的性质对比。
4.1 金属元素的性质金属的性质：导电性、延展性、热导性、金属光泽与酸反应：金属与酸反应产生的气体4.2 非金属元素的性质非金属的性质：不良导电性、易燃性与氧气反应：非金属与氧气的反应第五章：氧气与酸碱本章中，我们将学习氧气与酸碱的相关知识。
5.1 氧气的制法和性质氧气的制法：分解过程、水的电解氧气的性质：颜色、对物质的影响5.2 酸碱中的电离现象电解质和非电解质的区别酸碱溶液的电离现象：电离程度、pH值酸碱溶液的浓度：酸碱中和反应第六章：化学反应中的质量变化本章主要讲解化学反应中的质量守恒定律。
九年级苏科版化学知识点总结
初三化学复习一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳炭）黑，活性9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
江苏九年级化学全部知识点
江苏九年级化学全部知识点详解化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是人类认识和改造自然界的重要学科之一。
在九年级化学课程中，我们将学习关于物质的组成、性质和变化的知识。
本文将以有趣的方式讲解，带你进入化学的奇妙世界。
第一部分：物质的组成与性质1. 原子与分子在化学中，原子是最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的粒子。
物质的组成与性质与原子和分子的性质息息相关。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
元素和化合物在化学反应中表现出不同的性质。
3. 周期表周期表是按照元素的原子序数、原子量和化学性质排列的一种表格。
利用周期表，我们可以了解元素的周期规律，帮助我们理解元素及其化合物的性质。
4. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如颜色、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧、酸碱中和等。
第二部分：化学反应1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，发生氧化与还原的化学反应。
在化学反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这种反应在日常生活中很常见，例如金属生锈和电池放电等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸和碱互相中和，产生中性化合物。
酸碱中和反应可以用于水质净化、制备化学药剂等。
3. 电解质与非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，如盐、酸等；非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如糖、酒精等。
了解电解质和非电解质有助于理解溶液的性质和电解质的离子化过程。
第三部分：化学物质的应用1. 聚合物聚合物是由大量重复单元结构通过共价键连接而成的化合物。
聚合物在日常生活中应用广泛，如塑料、纤维等。
理解聚合物的构成和性质有助于我们更好地利用和处理塑料等材料。
2. 氯气与漂白粉的应用氯气和漂白粉是我们生活中常见的化学物质。
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苏科版九年级化学知识点
化学是一门研究物质组成、性质、变化以及能量变化的科学学科。
作为一门综合性科学，化学知识点众多且复杂。
下面将介绍一些苏科版九年级化学的重点知识点。
1. 物质的分类
1.1 纯物质和混合物
纯物质由同种类型的粒子组成，可进一步分为充分纯和相对纯物质。
混合物由不同类型的粒子组成。
1.2 元素和化合物
元素是由同种类型的原子组成的物质，化合物则由不同元素的原子以一定比例组成。
2. 原子结构
2.1 原子模型
苏科版九年级化学中介绍原子的结构模型为核心电子层模型，即由原子核和环绕核的电子层组成。
2.2 元素周期表
元素周期表按照元素原子序数的增加和元素性质的周期性变化进行排列。
周期表中的元素可分为主族元素和过渡元素。
3. 化学反应
3.1 反应物和生成物
化学反应中，反应物参与反应并转化为生成物。
反应物和生成物的物质组成发生变化。
3.2 化学方程式
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
化学方程式中包括反应物、生成物以及反应条件。
4. 酸碱中和反应
4.1pH值和酸碱性
pH值是一种反映溶液酸碱性的指标。
pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。
4.2 中和反应
酸和碱反应生成水和盐的过程称为酸碱中和反应。
中和反应是许多工业和生活中常见的化学反应。
5. 氧化还原反应
5.1 氧化和还原
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
氧化和还原同时进行，称为氧化还原反应。
5.2 氧化还原反应的应用
氧化还原反应在生活中的应用广泛，如腐蚀、电池、燃烧等。
6. 金属
6.1 金属性质
金属具有导电性、导热性、延展性和可塑性等特征。
6.2 金属的反应性
金属的反应性取决于其位置，位于元素周期表中较上方的金属反应性更强。
7. 能量变化
7.1 化学反应的能量变化
化学反应过程中可能伴随吸热或放热的能量变化。
7.2 燃烧反应
燃烧是指物质与氧气发生氧化反应，放出大量能量。
8. 单质和化合物的性质
8.1 单质的性质
化学元素单独存在时的性质称为单质的性质，如氧气、氢气等。
8.2 化合物的性质
化合物具有独特的物理和化学性质，如盐、水等。
9. 气体的性质和应用
9.1 气体的性质
气体具有容易被压缩、容积可变和分子间距离较大等性质。
9.2 气体的应用
气体在生活和工业生产中有广泛的应用，如气体燃料、氧气气瓶等。
总结：
以上是苏科版九年级化学的一些重点知识点。
化学作为一门科学学科，涉及的知识点广泛且复杂。
掌握这些知识点可以帮助同学们深入理解物质的组成和性质，加深对化学反应过程的认识。
同时，对于进一步学习高中化学，打下坚实的基础也十分重要。
希望同学们通过对这些知识点的学习和理解，可以更好地掌握化学的基本概念和原理，为将来的学习打下良好的基础。