电能转化为化学能电解池(1)

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第6单元第2节电能转化为化学能——电解

解析答案
第六单元
考点一
考点二
第2节电能转化为化学能——电解
核心考点分·分层层突突破破体系构建·随堂演练
-13-
必备知识·自主预诊关键能力·考向突破
关闭
用石墨作电极电解 KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液,阳极反应式为 4OH--4e- 2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应:Cu2++2e- Cu, 2H++2e- H2↑。从收集到 O2 为 2.24 L(标准状况下)这个事实可推知电解过程中共转移 0.4 mol 电子,而在生成 2.24 L H2 的过程中转移 0.2 mol 电子,所以 Cu2+共得到 0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol 电子,电解前 Cu2+的物质的量和电解得到的 Cu 的物质的量都为 0.1 mol。电解前
-17-
必备知识·自主预诊关键能力·考向突破
电解原理在工业生产中的应用
1.电解饱和食盐水
(1)电极反应。
阳极:
2Cl--2e-==Cl2↑
阴极:
2H++2e-==H2↑
(2)总反应式。
(反应类型:氧化反应), (反应类型:还原反应)。
总反应方程式: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
电子:从电源负极流出后,流向电解池的阴极 ;从电解池
的阳极流出,流向电源的正极。
离子:阳离子移向电解池的阴极 ,阴离子移向电解池的阳极。
第六单元
第2节电能转化为化学能——电解
核心考点分·分层层突突破破体系构建·随堂演练
-5-
考点一

电解池工作原理

电解池工作原理
电解池工作原理是指将电能转化为化学能的过程。

电解池由两个电极（阴极和阳极）和电解质溶液组成。

当外部电源施加电压时，电子从阴极流向阳极，形成电流。

在电解质溶液中，离子会根据电荷的性质被吸引到相反的电极上。

阴离子会被吸引到阳极上，而阳离子会被吸引到阴极上。

在阳极上，阴离子接受电子并发生氧化反应，从而释放出电荷为正的离子或原子。

这个过程称为氧化。

在阴极上，阳离子获得电子并发生还原反应，从而由电荷为正的离子或原子转化为电荷为零的原子或分子。

这个过程称为还原。

通过这个电化学反应过程，化学物质被转化为其他物质。

同时，在电解池中会产生电解液中的离子，导致电解液中的离子浓度的变化。

电解池的工作原理可以通过法拉第电解定律来描述，该定律表明电解的物质的质量与电流的量成正比，并与电解物质的化学当量、电流通过时间和反应的化学方程式有关。

电解池广泛应用于电镀、电解制氢、电解水、电解盐水等各种工业和实验室过程中。

电能转化为化学能

阴极
2H++2e- =H2↑
化学方程式
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
被氧化
被还原
离子的放电顺序：
（1）在阴极上，阳离子放电顺序：放电由易到难
排在这两种离子后面的离子在水中不参与反应。
Ag+、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
电能转化为化学能
电解反应实例
实例电解H2O制 H2和O2
电解饱和食盐水制H2和 Cl2和NaOH
被电解物质电解产物
化学方程式
通电
H2O
H2、O2
2H2O==2H2↑+ O2↑
2H H2、Cl2、通电2O+2NaCl NaCl、H2O ==2NaOH+H2 NaOH ↑ +Cl2 ↑ 通电电解NaCl制 Na 、Cl2 2NaCl==2Na NaCl Cl2和Na +Cl2 ↑ 通电电解Al2O3 Al2O3 Al、O2 2Al2O3==4Al 制Al +3O2 ↑
电解氯化铜：
现象电极反应式
阳极
阴极
有气泡产生，能 2Cl--2e- =Cl2↑ 使湿润的淀粉－ KI溶液变蓝颜色加深，碳棒上 2+ Cu +2e- =Cu 有红色物质生成
CuCl2===Cu+Cl2 ↑
被氧化
通电
化学方程式
被还原
电解原理 1、电解池（1）定义：将电能转化为化学能的装置 ①直流电源（2）构成条件：

电能转化为化学能—电解池

1、电解原理(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应过程。

(2)装置特点：电能转化为化学能(3) 形成条件：○1与电源相连的两个电极；○2电解质溶液(或熔融的电解质)；○3形成闭合电路。

注意：电力和电解地比较2、电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果使活性电极(金属活泼顺序表Ag以前)，则电极材料是电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要在单溶液中的离子的失电子能力。

此时根据阴离子放电顺序加以判断。

(放电顺序及为得、失电子能力顺序) 阳极上的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-即：活性阳极(金属)>无氧酸根离子>OH->含氧酸根离子>F-S2-、I-、Br-、Cl-、OH-‖NO3-、SO42-、F-在溶液中只考虑此部分注意：在溶液中含氧酸根离子不放电，常至最高价(中心原子)含氧酸根不放电，但非最高价(中心原子)含氧酸根的放电能力比OH-的强，如SO32-、MnO42-等。

(2)阴极阳离子的放电顺序：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<(H+)<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+、H+‖Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+ Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+水溶液中只考虑此部分浓度很大时排在H+前只在熔融状态下放电阳离子的放电顺序基本上符合金属活动性顺序表，一般将H+的位置放在Cu2+后。

但在电镀条件下，H+的位置在Zn2+后，Fe2+、Zn2+与H+顺序颠倒，即在水溶液中Fe2+、Zn2+的得电子能力比H+强，可人为水电离产生的氢离子浓度很小之故。

高中化学：电能转化为化学能

电解质溶液，构成电解池。反应方程式为：
阳极：Cu-2e-====Cu2+
阴极：2H++2e-====H2↑ 总反应： Cu＋H2SO4(通稀电)==== CuSO4＋H2↑
电解池的工作原理
电解池的形成条件
电解原理的应用
1.电镀 2.氯碱工业 3.金属冶炼 4.铜的电解精炼
B
D
1.如图所示的装置能够组成电解池的是（ C ）
或合金
在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液阴极：Cu2+＋2e－====Cu
溶液中CuSO4的浓度保持不变
或变小
阳极：Cu－2e－=====Cu2+
电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液
2.电解精炼铜阅读课本45页拓展视野
阴极：2H+ +2e- == H2
阳极产物
阴极产物
电解池的工作原理
第 11 页
阴极放电顺序(阳离子得电子能力)
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(浓度小) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电阳极放电顺序(阴离子失电子能力) 活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-
通电 2Al2O3 ==== 4Al +3O2 ￪

1.2电能转化为化学能—电解 (第一课时)

化学 · 选修 4
1.2 电能转化为化学能——电解
电能转化为化学能——电解
第2 页
一、电解的原理
电能转化为化学能——电解
教学目第标3 页
✓ 知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行，具有十分重要的实际意义。
✓ 了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置。 ✓ 知道在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行
A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极
阳极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
第 13 页
电能转化为化学能——电解
3.电极产物的判断，电极反应的书写
电极反应：电极上进行的半反应。阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反应阴极：2Na+ +2e- →2Na 还原反应注意：书写电极反应式一定要遵守电子守恒
熔融NaCl
现象
左侧：产生有刺激性的气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝右侧：有固体析出
电能转化为化电学极反能应—：— 2Cl电--2e解- =Cl2↑ 氧化反应
第6 页
实验分析
电流
通电前通电后
电极反应：2Na+ +2e-=2Na 还原反应
阳
阴
极石
2NaCl 通电 2Na+Cl2 ↑
极石
[趁热打铁]
阳极阴极Βιβλιοθήκη 氯氢气NaCl溶液
气
实例
氯化钠溶液
电极反应
阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- → H2 ↑

电能转化为化学能-电解

阳极
阴极
氧气
氢气
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
Na2SO4
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
Na2SO4
阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
电解
2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
现象：阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
H2和Cl2 混合不安全
上述装置的弱点：
02
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
（3）分析电解质溶液的变化情况：氯化铜溶液浓度降低
CuCl2 Cu+Cl2 ↑
电解
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？
离子放电顺序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
①当阳极为活性电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②当阳极为惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：

2021届高三化学一轮复习电解原理及应用

[名师点拨] 由于 AlCl3 为共价化合物，熔融状态下不导电，所以电解冶炼铝时，电解的为熔点很高的氧化铝，为降低熔化温度，加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)；而且电解过程中，阳极生成的氧气与石墨电极反应，所以石墨电极需不断补充。
夯基础•小题
1．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等
课时3
电解原理及应用
知识点一电解原理
考必备•清单
1．电解池 (1)电解池：把电能转化为化学能的装置。 (2)构成条件
①有与直流电源相连的两个电极； ②电解质溶液(或熔融盐)； ③形成闭合回路。
(3)工作原理(以惰性电极电解 CuCl2 溶液为例) 总反应离子方程式：Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：
氧化性 Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)
()
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为 Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定
相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有 Cu 和 Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子有 Fe2＋、Zn2＋和 Ni2＋
___增__大_ ___通___H_C__l
__减__小__
加 CuO、 CuCO3
夯基础•小题ຫໍສະໝຸດ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 用铜作电极电解 CuSO4 溶液的方程式为 2Cu2 ＋＋
2H2O=电==解==2Cu＋O2↑＋4H＋
(× )
(2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
2．电极反应式的书写步骤

专题03 电能转化为化学能——电解 (考题猜想)(9大题型)(解析版)

专题03 电能转化为化学能——电解题型1电解池及其判断题型2电解规律及其应用【例1】关于如图所示①①两个装置的叙述正确的是()A．装置名称：①是原电池，①是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，①减小C．电极反应式：①中阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，①中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，①中H＋向负极方向移动【答案】B【解析】①为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，硫酸的浓度增大；①为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的浓度减小。

【变式1-1】下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应【答案】D【解析】如果阳极是活泼电极，电极本身失去电子，发生氧化反应。

【变式1-2】如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关判断正确的是()A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】电流从电源的正极流出，因此a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极。

电解CuCl2溶液的电极反应分别为阳极(c电极)：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(d电极)：Cu2＋＋2e－===Cu，故C项正确。

【变式1-3】某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是()【答案】B【解析】根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极，d是正极，a是阴极，b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q离子是阳离子，P离子是阴离子，故B正确。

电能转化为化学能——电解

第一章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解1重点、难点：电解、电解池的概念，正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式。

一、电解原理实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠（见课本11页图1—2—2）实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况：阳离子：阴离子：做运动通电后：（必须直流电）（1）电极规定：阳极，阴极一种判断方法：与外加电源的关系：阳极与外加电源的极相连，阴极与外加电源的极相连。

（2）判断电极产物并书写电极反应:放电定义：______________________________________________阳离子移向极放电，阴离子移向极放电电极反应定义：___________________________________________________电解熔融的氯化钠;______极电极反应为：反应______极电极反应为：反应总反应为：⑶电解（定义）：电解池：⑷构成条件:⑸两电极的判断注意：惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、石墨)：不活泼，仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应⑹放电顺序：阳极：_____电子放电①活性材料作电极时：金属阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：S2--> I - > Br -> Cl - > OH - > SO42- (等含氧酸根离子）阴极: _____电子放电无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

溶液中阳离子的放电顺序（由易到难）是：Au+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(7)酸、碱、盐的电解规律（惰性电极）二、电解原理的应用１、电解食盐水（1）怎样初步检验两极产物的生成?阴极产物_________阳极产物____________（2）生产设备名称：离子交换膜电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。

电能转化为化学能——电解原理

原理分析水的电解过程
(1)、纯水中有哪些微粒？
H2O
H+ + OH-
H+、OH-、H2O
(2)、H2是怎么产生的？O2又会是如何产生的？
H+ →H2↑ 2H++2e-=H2↑
OH- →O2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O
（发生还原反应）（发生氧化反应）
(3)、在接通电源时，微粒如何运动？
H+向负极(阴极)移动、OH-向正极(阳极)移动。
Байду номын сангаас
电极反应：
半反应叫电极反应。（1）电极上进行的——————
氧化反应，阴极发生———— 还原反应。（2）阳极发生————
（3）电解熔融时的电极反应式为
-→Cl ↑+2e2Cl 2 阳极：—————————————— （氧化反应） ++2e-→2Na 2Na 阴极：——————————————（还原反应）
举例特点
Na++ClNaCl==______________
自由移动离子只产生—————————
氧化还原反应生成新物发生———————— 化学电质，————能转化为———— 能。
联系
电解必须建立在电离的基础上
巩固提高：
1、判断（1）电解、电离均需要通电才能实现（（2）电解质溶液导电过程就是电解过程(
第2节电能转化为化学能 ——电解
（一）电解原理
说课提纲
方绪磊
一、说教材
1、教材的地位及作用
有关电化学的知识是无机化学中重要的知识点，它及涉及到理论知识又与元素化合物知识密切相关。本节内容根据由浅入深，由简到繁的原则，在学生已有熔融盐知识的基础上，以单一熔融体系为入手点，学习电解原理。借助电解池，可以使不自发的氧化还原过程分别在两极进行，通过电能和化学能之间的相互转化，能够使学生对氧化还原的认识及反应中能量变化的认识更加深刻。从而进一步树立能量观点和辩证唯物主义观点。

《电能转化为化学能——电解》说课稿

《电能转化为化学能——电解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“电能转化为化学能——电解”。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“电能转化为化学能——电解”这一内容是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的重要组成部分。

它是在学生已经学习了氧化还原反应、原电池等知识的基础上，进一步深入探讨化学能与电能之间的相互转化。

通过对电解原理的学习，不仅可以帮助学生深化对电化学知识的理解，还能为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定基础。

本节课的教材内容主要包括电解的概念、电解池的构成条件、电解原理以及电解的应用等。

教材通过实验探究和理论分析相结合的方式，引导学生逐步理解电解的本质和规律。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应的基本概念和原电池的工作原理，具备了一定的化学知识基础和分析问题的能力。

然而，对于电解这一较为抽象的概念和原理，学生可能会感到理解困难。

此外，学生在实验操作和数据处理方面的能力还有待提高。

1、知识与技能目标（1）理解电解的概念，掌握电解池的构成条件。

（2）理解电解原理，能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式。

（3）了解电解在工业生产中的应用。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对电解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。

（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。

四、教学重难点1、教学重点（1）电解池的构成条件和工作原理。

（2）电极反应式和总反应式的书写。

（1）电解原理的理解。

（2）离子在电解池中的放电顺序。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受电解的现象，从而引导学生思考和探究电解的原理。

电能转化为化学能─电解 (

课题: 第1章化学反应与能量变化第2节电能转化为化学能─电解 (第1课时)【学习目标】通过对熔融氯化钠电解体系的分析，掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念，并能正确判断阴极和阳极。

【学习重点】电解原理【学习难点】阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。

预习案一、预习问题设置⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。

⒉电解过程中的能量变化在电解过程中，电源向反应体系提供能，电能转化为能而“储存”在反应物中。

3.电解池的电极：按照电化学规定，电解池中的两个电极是极、极，发生的电极叫做阳极（阳极与电源的相连）；发生的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。

4.构成电解池的条件(1)(2)(3)二、预习自测下列说法正确的是 ( )①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；探究案一、电解的原理【交流·研讨】电解熔融NaCl制备金属Na。

下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。

思考：1.熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？2.接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？3.若在导线上接一个小灯泡，会出现什么现象？4.移动到电极表面的Cl－、Na+将发生什么变化？总反应的化学方程式为总结出如下概念：电解：2.电解池（1）电解池的够成：（2）电解池电极的确定：阳极：发生反应，与电源相连；阴极：发生反应，与电源相连。

说明：1.惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；2.活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。

（3）电极反应和电极反应式：电极反应：电极反应式：小结：画出电解熔融氯化钠的电解池装置图，指出电极、标出导线中电子的定向移动方向和熔融氯化钠中离子的定向移动方向、写出电极反应式和总反应方程式。

电解池电能转化为化学能

总反应：2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2 ↑
电解熔融氯化钠制钠
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）
1、电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
失去电子
阴离子移向
阳极
发生氧化反应
阳离子移向
阴极
发生还原反应
与电源负极相连
得到电子
正阳氧失，负阴还得
练习
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
1、3、5
6、7
阳极：连电源正极阴极：连电源负极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
电流方向（外电路）正极→负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
电极反应能量转化
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
化学能→ 电能
应用
设计电池、金属防腐
阳极：2 CI- - 2e- = CI2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
装置
原电池
实例
铜锌原电池
电解池
电解氯化铜
原理
发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应
形成条件电极名称
电子流向
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质形成闭合回路、
由电极本身决定正极：得到电子负极：失去电子
（外电路）负极 → 正极
外接电源、电极（惰性或非惰
性）、电解质（水溶液或熔融态）由外电源决定
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+