河南省武陟县第一中学西区高一月月考化学试题含答案
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，此标识的含义是A ．自燃物品、易燃B ．腐蚀品、有毒C ．爆炸品、腐蚀性D ．氧化剂、有毒2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜3.下列叙述正确的是A ．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C ．含有6.02×1023个氧原子的H 3PO 4的物质的量是0.25mol D ．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量4.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A ．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是 A ．②④⑤①③⑥ B ．⑤④②①③⑥ C ．⑤④②③①⑥ D ．②④⑤③①⑥6.下列仪器常用于物质分离的是]① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．①③⑤ B ．①②⑥C ．②④⑤D ．②③⑤7.下列实验中，①pH 试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 A ．蒸发皿 B ．玻璃棒 C ．试管 D ．分液漏斗8.下列操作中正确的是A ．用25 mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5.62 mLB ．用托盘天平称取5.56 g KCl 固体C ．配制450 mL 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 mL 容量瓶D ．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出9.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是 A ．溴水中提取溴：分液B ．分离水和汽油的混合物：蒸馏C ．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取10.若N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．等物质的量的N 2与O 2中的所含分子数均为N A B ．标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为0.25N A C ．常温常压下，22gCO 2含有的原子数为1.5N AD ．1mol/L NaOH 溶液中含有的Na +的数目为N A11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO 32-B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO 42-D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2+[12.实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为 A ．480mL 容量瓶，7.68g 硫酸铜 B ．480mL 容量瓶，12.0g 胆矾 C ．500mL 容量瓶，12.5g 硫酸铜 D ．500mL 容量瓶，12.5g 胆矾13.在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a ．CO 2 100 mL ；b ．O 2 200 mL ；c ．N 2 400 mL ；d ．CH 4 600 mL ，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A ．a ＞b ＞c ＞d B ．b ＞a ＞d ＞c C ．c ＞d ＞b ＞a D ．d ＞c ＞a ＞b14.下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl 2溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 B ．50ml 1mol/L KCl 溶液 C ．50ml 0.5mol/L NaCl 溶液 D ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液15.2L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。
河南省焦作市武陟一中西区高一上学期9月月考化学试题
河南省焦作市武陟一中西区2014—2015学年上学期9月月考高一化学试卷一、单选题（每题4分共64分）1．(4分)下列仪器中常用于物质分离的是（）A. 天平B. 分液漏斗C. 量筒D. 集气瓶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题:化学实验常用仪器．分析:常用于分离的操作方法有蒸发、过滤、分液、蒸馏等，以此选择使用仪器．解答：解：A．托盘天平用来称量药品的仪器，故A错误；B．分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故B正确；C．量筒用来量取液体，不能用于分离，故C错误；D．集气瓶用于收集气体，不能用于分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点,常见物质的分离操作以及使用的范围，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．(4分）已知乙酸乙酯(C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A. 蒸馏B。
分液C。
过滤D。
蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：根据互不相溶的两种液体用分液法分离来解答．解答：解:乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选B．点评:本题主要考查了分液法的适用范围，难度不大,要掌握物质的溶解性．3．（4分)下列对实验操作的叙述错误的是（)A．用胶头滴管加液时,不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精,需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处考点:药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．.专题:化学实验基本操作．分析：A、胶头滴管伸入到试管中,会对滴加的试剂造成污染；B、给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸;C、温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌；D、量取80mL液体,需要使用100mL量筒．解答：解：A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中,否则会污染滴加的试剂，故A正确；B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确;C、温度计只能用于测量液体的温度,不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒,故C错误；D、可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切,故D正确；故选C．点评：本题考查了药品的取用、计量仪器的使用方法、蒸馏操作等知识,题目难度中等,注意明确常见仪器的构造及使用方法，掌握药品取用的方法．4．（4分)下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）A．B．C．D．考点：气体发生装置；气体发生装置的气密性检查;物质的分离、提纯和除杂．。
河南省武陟县第一中学(原河朔一中)高一化学上学期第二
河朔一中2015级第二次月考试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（共20小题，每题3分）1、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是( )2、下列事故或药品的处理正确的是（ ）A ．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B ．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热C ．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处D ．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔4、用托盘天平称取10.1gNaOH 试样，下列操作中，正确的是 ( )A ．将NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B ．用镊子取出标定为10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上C ．将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上D ．将NaOH 放入烧杯中，若烧杯质量为42.5g ，则应将游码向右移到2.6g 位置上5、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是( )①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿A ．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥ 选项A B C D 物质浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾 标签6、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小7、不用其它试剂鉴别(1)K OH (2)NaCl (3)MgSO4(4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是( ) A．(1)(4)(3)(2) B．(4)(1)(3)(2) C．(4)(2)(1)(3) D．(1)(3)(4)(2)8、用可溶性钡盐检验S O42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5 N AB．0.5 mol O2含氧原子数为0.5N AC．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD. 氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子10、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是 ( )A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:511、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A. 98g H2SO4B. 1N A个CO2C. 44.8LHClD. 6gH212、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②容量瓶可以用来加热③使用前要先检查容量瓶是否漏液④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①和②B. ①和⑤C. 除了③D. 除了②⑤14、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 ( )A．选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液B．选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水D．选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15、将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L16、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.2517、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A.未冷却就转移、定容B. 未洗涤烧杯及玻璃棒C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 容量瓶原有少量蒸馏水18、实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,则物质的量浓度为（）A. 18.4B. 18.4mol/LC.1.84mol/LD. 无法计算19、下列四样溶液中，c(H+)浓度最大的是（）A. 50mL 1.0mol/L的HClB. 10mL 2.0mol/L 的NaClC. 20mL 1.5mol/L 的HNO3D. 10mL 1.0mol/L的H2SO420、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置( )2.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、 H 2O 、 HNO 3和 Fe 2(SO 4)3。
其中 HNO 3为反应物，则该反应中的还原剂为( ) A ．NO B ．FeSO 4 C ．Fe(NO 3)3 D ．Fe 2(SO 4)33.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( ) A ．FeO B ．FeSO 4 C ．Fe 2O 3D ．Fe 3O 44.有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO 3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L 。
将溶液稀释为 1L ， 测得溶液的 C(H +)="0.1" mol/L ， 此时溶液中 NO 3-的浓度为( ) A ．0.3mol/L B ．0.4mol/L C ．0.5mol/L D ．0.6mol/L5.如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A ．挤压装置①的胶头滴管使 CCl 4。
全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6.把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( ) A ．7:2 B ．3:2 C ．2:3 D ．2:77.同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A ．同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1B ．甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1D ．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 18.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是( )9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Na 2SO 3→SO 2 B ．HCl→ Cl 2C ．Cl 2→HClOD ．KMnO 4→O 210.某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是( )A ．Na +、CH 3COO -、H +、NH 4+B ．H +、NO 3-、Ba 2+、Mg 2+C ．Na +、Cl -、H +、SO 42-D ．Ba 2+、K +、SO 32-、S 2-11.下列物质在光照时不反应的是( ) A ．氢气和氯气的混合气体B ．硝酸C ．氢气和氧气的混合气体D ．氯水12.下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca 2++2OH -+2HCO 3-= CaCO 3↓+CO 32-+2 H 2OB ．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中： Fe 3O 4+8 HI =2Fe 3++ Fe 2++4 H 2O +8I -C ．NaHSO 4溶液中滴加过量 Ba (OH)2溶液： H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+ H 2OD ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H ++NO 3-=Ag ++ NO↑ H 2O13.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④D ．①②③④14.已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO 3。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作中，正确的是（ ）A ．蒸发结晶时，应将溶液蒸干后才停止加热B ．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D ．配制0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释至刻度线2.“物质的量”是指（ ） A ．物质的质量B ．物质的微观粒子数C ．物质的质量与微观粒子数D ．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量3.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）A ．为了标志不同类的危险品，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是B ．闻化学药品的气味时都不能将鼻子凑近药品C ．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶刻度线下方内壁相接触D ．点燃可燃性气体之前，要先检验气体的纯度4.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）5.下列名词中，不属于物理量的是( )。
A ．物质的量 B ．质量C ．摩尔D ．长度6.下列数量的各物质所含的原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）①0．5molNH 3②标准状况下22．4L 氦气 ③4℃时9mL 水 ④0．2molH 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④①D ．①④②③7.相同体积的Na 2SO 4溶液（浓度为c 1）和Al 2（SO 4）3溶液（浓度为c 2），若其中SO 42-的物质的量浓度相同，则c 1和c 2的关系是（ ） A ．c 1＝c 2 B ．c 1＝3 c 2 C ．c 2＝3 c 1 D ．无法确定8.下列说法中正确的是（ ） A ．O 2的摩尔质量为32gB ．22.4L CO 和H 2的混合气体所含分子数为N AC ．0.1molN 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积为2.24LD ．若1molCl 2所占体积为22.4L ，则其所处状况一定为标准状况9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是A ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比。
B ．化学的特征就是认识分子和制造分子。
C ．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
D ．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧。
2.下列关于物质分类的正确组合是3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.2mol/LCaCl 2溶液中含Cl -数为0.4N AB ．标准状况下，1.12L H 2S 气体分子中含0.5N A 个质子C ．常温常压下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体一定含有N A 个氧原子D ．标准状况下，4.48L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．“出汗”→变成白色固体(粉末)过程中只发生物理变化。
D ．最后变成碳酸钠粉末5.下列有关说法正确的是A ．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色B ．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO 具有强氧化性C ．Cl 2、Cl -均有毒D ．Cl 2、HClO 、H 2O 2都具有漂白性6.下列说法正确的是有几个①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H +的化合物一定是酸 ⑥CH 3COOH 属于一元酸。
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7.下列溶液中Cl ﹣浓度最大的是 A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．10g AgCl 固体加入300mL 水充分搅拌D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先关闭B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色褪去；当打开B 时，C 处红色布条颜色不退去。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语表示正确的是 A ．氯化钙的化学式 CaCl B ．HCl 分子的电子式C ．氯化钠的电子式D ．氯原子的结构示意图2.短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，原子序数依次增大。
已知元素A 的气态氢化物和A 的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B 、E 为同主族元素，B 元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D 是地壳中含量最多的金属元素；C 是短周期中与水反应最激烈的金属元素。
下列叙述不正确的是 A ．元素A 的氧化物常温下一般均为无色无味气体B ．元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C ．原子半径：C ＞D ＞BD ．元素B 的气态氢化物的沸点比元素E 气态氢化物的沸点高 3.下列说法正确的是A ．ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B ．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素4.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A ．①③ B ．②③ C ．①②③ D ．②③④5.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ） A ．NaOH B ．CH 4 C ．SO 2D ．H 2O6.下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D ．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族7.已知a A +、b B 2+、c C -、d D 2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（） A. 原子半径：A ＞B ＞C ＞D B. 原子序数：b ＞a ＞c ＞dC. 离子半径：D ＞C ＞B ＞AD. 失电子能力：B ＞A ，得电子能力：D ＞C 8.运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A ．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C ．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体9.下列说法正确的是A. 有H 、D 、T 与16O 、17O 、18O 构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B. H 2、D 2、T 2互为同素异形体C. H 2、D 2、T 2在相同条件下的密度比为1:2:3D. 氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化二、填空题1.（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:请用化学用语回答下列问题（1）在上述元素中，金属性最强的是，在③～⑦元素中，原子半径最大的是；（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式）。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子2.在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③⑤B．①②⑤C．①②③D．②③④⑤4.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中5.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl26.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④7.常温下，某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气发出，此溶液中可能存在的离子组是A．K+、Na+、Cl-、I-B．CO2－ 3、NO－ 3、HCO－ 3、Na＋C．NH＋ 4、NO－ 3、K＋、SO2－ 4D．MnO－ 4、K＋、Na＋、SO2－ 38.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑9.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2="2NaCl+Br2"B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2="2H2O+3S↓"D．C+H2O（g） CO+H210.用20 mL 0.1mol/L 的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L 的某碱M(OH)a 溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R 元素的化合价是 A ．＋(8－） B ．＋(8－2a ） C ．＋(8－） D ．＋(8－3a ）11.在下列溶液中通入CO 2至过量，原溶液一直保持澄清的是 A ．硅酸钠溶液 B ．氯化钡溶液 C ．石灰水D ．漂白粉溶液12.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1. 下列说法正确的是A ．燃烧后能生成CO 2和H 2O 的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B ．如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同，而性质并不相同，它们一定互为同分异构体C ．属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质是同系物2. 分子式为C 6H 12，其中具有3个甲基的烯烃共有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种3.利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷其反应如下：下列说法正确的是A ．反应①、②、③加成反应B ．溴水中加入苯，二者可发生取代反应C ．乙苯中所有碳原子一定在同一平面上D ．能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯4. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A ．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水震荡，待分层后分液B ．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C ．CO 2(HCl 、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D ．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应5.B 3N 3H 6是一种平面形分子（如图所示），因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种6. 物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是A ．易溶于水，不易溶于有机溶剂B ．在空气中燃烧产生黑烟C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成二、填空题1.写出下列各烷烃的分子式。
（1）烷烃A 在同温同压下蒸气的密度是H 2的36倍 。
（2）烷烃B 的分子中含有200个氢原子 。
（3）1L 烷烃D 的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L 的水蒸气 。
（4）分子式中含有22个共价键的烷烃 。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同2.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是（ ） A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化 D ．230Th 和232Th 的化学性质相同3.下列除杂的方法错误的是（ ）4.下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2不能与HNO 3、H 2SO 4等所有的酸反应B ．CO 2和SiO 2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱C ．CO 2与SiO 2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D ．硅胶常用于做干燥剂5.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO 4 ⑥AlCl 3 ⑦Na[Al(OH)4] A ．①⑤ B ．②③④⑥⑦ C ．①②③④D ．全部6.50g 镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合物，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水）218g ，则反应中得H 2的质量为（ ） A ．2g B ．3g C ．4.5g D ．3.5g7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．K +、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．Cu 2+、Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣C ．Na +、Ca 2+、Cl ﹣、ClO ﹣D ．Na +、K +、Cl ﹣、SO 42﹣8.下列两种物质发生反应 ①Na 和O 2 ②AlCl 3与氨水 ③水玻璃与CO 2 ④Fe 与Cl 2 ⑤Fe 和稀HNO 3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A ．①②③④⑤ B ．①②③⑤ C ．①②⑤ D ．①③⑤9.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（）的图像不正确的是（）10.下列有关Al(OH)311.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )A．Al--Al2O3--Al(OH)3-- Na[Al(OH)4]B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgOC．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）12.16O和18O是氧元素的两种核素，NAA．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子13.已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 ( )A．x＋5B．x－5C．x＋1D．x－114.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液2.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯。
3.关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A．烃的组成均符合通式Cn H2n+2B．烃类均溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应4.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量5.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液6.下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．氟D．氢7.放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（）A．99B．67C．166D．328.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强9.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO410.在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。
A．质子，中子，电子B．质子，中子C．质子，电子D．中子，电子11.下列各组中属于同位素关系的是（）。
A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨12.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化13.下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物14.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A．甲烷是一种无色，有臭味的气体B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D．甲烷是一种混合物15.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的A．脂肪B．食盐C．蛋白质D．葡萄糖16.下列反应属于取代反应是A．C3H8 + 5O23CO2 +4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H217.下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是（）A．CH4B．CH2 ="CH2"C．D．CH3CH2OH18.某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（）A．0.2 mol· L-1B．0.1 mol· L-1C．0.04 mol· L-1D．0.08 mol· L-119.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种20.原电池（）A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能C．把热能转化为电能D．把化学能转化为电能21.将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极22.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素2.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）。
3.下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化4.居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。
下列说法不正确的是（）。
A．镭位于周期表中第七周期IIA族B．镭的硫酸盐难溶于水C．镭的碳酸盐可溶于水D．镭的氢氧化物为强碱5.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（）。
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S6.下列说法中正确的是（）。
A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键C．阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素7.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价22B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等8.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
河南省武陟一中高三第一次月考(化学).doc
高三化学第一次月考试卷时间：90分钟总分100一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1、北京奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液2、珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250 mg/L。
以下说法正确的是（）A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L—1B．自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl—C．自来水厂可用蒸馏法来净化水D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害3、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是( )A.2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) ；ΔH = +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH = +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ；ΔH = -890 kJ·mol-1D.2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) ；ΔH = -890 kJ·mol-14、已知氧化还原反应：2Cu (IO3)2 + 24KI + 12H2SO4＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol5、下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2022年河南省新乡市武陟第一中学高一化学知识点试题含解析
2022年河南省新乡市武陟第一中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是() A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液参考答案：D略2. 下列气体中，不能用排水法收集的是A.NOB.NH3C.O2D.CO参考答案：B略3. 有关物质用途的说法错误的是A. 淀粉可用作酿酒的原料B. 油脂可用作制肥皂的原料C. 乙烯可用作水果的催熟剂D. 95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂参考答案：D【详解】A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；B．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；D．医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；答案选D。
4. 下列说法正确的是（）A．Fe不能与水蒸气发生化学反应B．白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色C．铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜．【解答】解：A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe能与水蒸气发生化学反应，故A错误；B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3，则白色沉淀Fe（OH）2在空气中放置最终变成红褐色，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝可以与氢氧化钠溶液发生反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正确；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则氯化铁溶液能与铜单质发生反应，故D错误；故选C．5. 在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．6. 下列有机反应属于同一反应类型的是（）A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯B、CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在50~60℃下反应C、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与金属钠反应D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料参考答案：B略7. 某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是A．8 n1 =n2 B．n1 =8n2 C．n1 =n2 D．不能确定参考答案：A略8. 如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（）A. Zn-2e- = Zn2+B. Cu-2e- = Cu2+C. H2 -2e- = 2H+D. 2H++ 2e- = H2↑参考答案：A该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e- =Zn2+，答案选A。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2.NAA．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1 mol H2O2完全分解为H2O和O2，转移2N A个电子3.下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-4.“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”5.下列变化需加入还原剂的是A．HCO→CO2B．MnO→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+6.下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B．原子半径：A<BC．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子7.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液8.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A ．Al(OH)3 → Al 2O 3 B ．Al 2O 3 → Al(OH)3C ．Al → AlO 2-D ．Al 3+→ Al(OH)39.用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．1：3：3 B ．1：2：3 C ．3：2：2 D ．3：1：110.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 A ．NaOH 溶液中混有Ba(OH)2 [K 2SO 4 ] B ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3 [Cu 粉] C ．CO 2中混有CO [炽热的炭]D ．CO 2中混有HCl 气体 [NaOH 溶液]11.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Ba(OH)2与MgSO 4反应：Mg 2+十2OH —＝ Mg(OH)2↓B ．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag ＋＝Cu 2+＋ AgC ．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba 2＋ 十SO 42—＝BaSO 4↓D ．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑12.工业生产金刚砂（SiC 中Si 为+4价，C 为—4价）的化学方程式为 SiO 2 + 3C == SiC + 2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比 A ．2 ：1 B ．1 ：2 C ．5 ：3D ．3 ：513.设阿伏伽德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A ．B ．C ．D ．14.向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是 A ．Na 2SiO 3 B ．BaCl 2 C ．AgNO 3D ．NaAlO 215.下列物质中不能用化合反应的方法制的的是 ① ② ③ ④ ⑤A ．①③⑤B ．②④C ．②D ．④16.ag 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同， 则 参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为 A ．1 ：7 B ．7 ：1 C ．7 ：8D ．8 ：7二、填空题1. （1）现有以下物质：①NaCl 溶液；②液态SO 3；③乙醇（C 2H 5OH ）； ④熔融的KNO 3；⑤BaSO 4固体；⑥干冰；Cu 其中：属于电解质的是 （用序号填写）(2)已知铜在加热条件下能与浓H 2SO 4反应，产物为CuSO 4、SO 2、H 2O ，写出该反应的化学方程式__________________，其中发生氧化反应的物质是______。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2.下列不属于可逆反应的是A．Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2OB．2SO2＋O22SO3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O43.（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为64.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。
在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。
据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是A．金刚石比石墨更稳定B．石墨比金刚石更稳定C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量5.已知反应A+B＝C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：a极质量减小c极有气体产生d极溶解c极有电流从a极A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d ＞a ＞b ＞cD.a ＞b ＞d ＞c 7.下列措施能减慢化学反应速率的是A ．用Zn 和2 mol·L －1H 2SO 4反应制取H 2时，向溶液中滴加少量CuSO 4溶液 B ．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气8.下列反应中不需加热的吸热反应是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应 C ．甲烷在氧气中的燃烧反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应9.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶10.下图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是A ．锌片逐渐溶解B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转变为化学能11.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2(g ）+O 2(g)2SO 3（g ）。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列图示装置的实验中，操作正确的是A．图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作2.下列物质分类中，前者包括后者的是A．混合物胶体B．溶液胶体C．电解质化合物D．金属氧化物化合物3.下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是A B C D4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子5.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．Fe3+、K+、Na+、SO B．Mg2+、Na+、Cl－、NOC．Na+、K+、CO、Cl－D．Ba2+、K+、HCO、SO6.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O7.酸性条件下20mL 0.5mol/L的KMnO4溶液可将25 mL 2 mol/L的FeSO4溶液中的Fe2＋恰好完全氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是A．K2MnO4B．Mn2O3C．MnO2D．Mn2＋8.下列有关说法正确的是A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C ．能导电的物质一定是电解质D ．金属氧化物一定是碱性氧化物9.下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m ～10－7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用聚光手电筒照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的10.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A ．0.2mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO总物质的量为0.6molB ．50mL2mol·L －1NaCl 溶液和100mL0.5mol·L －1MgCl 2溶液中，Cl -的物质的量浓度相等C ．用1L 水吸收22.4L 氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L -1D ．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm -3）与10mL18.4mol·L -1的硫酸的浓度是相同的11.下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是 A ．HCl ＋Na 2CO 3 HCl ＋NaHCO 3 B ．HCl ＋Na 2CO 3 H 2SO 4＋K 2CO 3 C ．H 2S ＋NaOHH 2SO 4＋KOH D ．BaCl 2＋Na 2SO 4 BaCO 3＋H 2SO 412.下列叙述不正确的是A ．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B ．CaCO 3、BaSO 4都难溶于水，但它们都是电解质C ．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质D ．实验测定液态HCl 、固体KNO 3均不能导电，所以HCl 、KNO 3均是非电解质13.质量相同的两种气体A 、B ，在同温、同压下，A 的密度小于B 的。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是（）A．和互为同位素B．原子核内中子数为2C．原子核外电子数为2D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.关于氢元素的叙述，不正确的是（）A．自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同B．三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价C．原子失去一个电子后变成一个质子D．氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族3.分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X 只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为（）A．（m+2）、(10+n)B．m、nC．3、7D．（m-2）、(10-n)4.X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（）A．从上到下非金属性减弱B．从上到下元素原子半径增大C．从上到下单质熔沸点升高D．该族元素都有的化合价为+6、-26.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化7.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜YB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X8.下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9.下列说法正确的是（）A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B ．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C ．过渡元素不全是金属元素D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的10.具有强氧化性的高铁酸盐（FeO 42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe 3++bClO -+cM=dFeO 42-+eCl -+fH 2O ，关于该反应下列说法中正确的是（ ）A ．M 代表H +B ．FeO 42-是氧化产物C ．ClO -在反应中被氧化D ．生成1mol FeO 42-时共转移1.5mol 电子11.能证明Al 的金属性比Mg 弱的实验事实是（ ） A ．Al 的导电性比Mg 强 B ．Al 的原子半径比Mg 小C ．Al （OH ）3能溶于NaOH 溶液，而Mg(OH)2则不能D ．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大12.右图中短周期元素的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）A ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c ＞b ＞aB ．d 的氢化物比b 的氢化物稳定C ．a 和d 的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子D ．原子半径：c ＞b ＞a ＞d13.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） A ．HClO 的结构式：H —O —Cl B ．H 2O 2的电子式： C ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：14.右图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是（ ）A ．非金属性：Y ＞Z ＞MB ．ZM 2分子各原子均满足8e -稳定结构C ．原子半径：M ＞Z ＞YD ．Y 离子的结构示意图可表示为：15.下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO 3)2+2H +Ca 2++2CO 2↑+2H 2O B ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：CO 32-+CO 2+H 2O 2HCO 3-C ．实验室用NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体混合制NH 3：NH 4++OH -NH 3↑+H 2OD ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO -+H 2O=SO 32-+2HclO16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可与D 2O 分子中的D 原子发生氢交换.又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是（ ）二、填空题1.H 、D 、T 三种微粒，它们相互之间关系是 ， 同温同压下，它们单质的密度之比是 ， 在1mol 单质中，它们的质子数之比是 ，在相同状况下，1L 单质中，它们的电子数之比是 。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ）A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．简单阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱2.短周期元素X 、Y 组成的化合物X 2Y ，那么X 、Y 所在主族序数可能是（ ） A ．ⅡA 和ⅦA B ．ⅤA 和ⅥA C ．ⅥA 和ⅥAD ．ⅠA 和ⅥA3.已知X +、Y 2+、Z —、W 2—四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是A ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WB ．离子半径：X ＞Y ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：Z ＞W ＞Y ＞XD ．还原性：X ＞Y ，W 2—＞Z —4.右图为周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）A ．原子半径大小顺序是c ＞b ＞d ＞aB ．d 的氢化物比a 的氢化物稳定C ．a 和d 的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D ．a 、b 、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c ＞b ＞a5.下列说法正确的是( )A ．离子化合物中只能含有离子键B ．共价化合物中可能含有离子键C ．化学键存在于分子之间D ．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程6.已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是( ) A ．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B ．钡可以从NaCl 溶液中置换出钠C ．氧化性：K +>Ba 2+>Na +D ．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH7.下列有关化学用语书写正确的是( ) A ．CO 2的电子式B ．Cl -的结构示意图：C ．HBr 分子的电子式：D ．粒子的结构示意图：8.已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e -=Cu 2+，则另一极的电极反应式可能是( )A ．H 2-2e -=2H +B ．2H ++2e -=H 2C ．Fe 2++2e -=FeD ．2Ag ++2e -=2Ag9.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一些食物的近似pH 值如下表：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ） A ．苹果 B ．葡萄 C ．牛奶D ．玉米粥2.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（ ） A ．萃取 B ．渗析 C ．蒸馏 D ．干馏4.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（ ） A ．①②③④ B ．④⑤ C ．①③ D ．④5.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C ．给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜6.现有三组实验：① 分离花生油和水；② 分离乙二醇和丙三醇 [ 已知乙二醇（C 2H 6O 2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。
丙三醇(C 3H 8O 3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
正确方法依次是（ ） A ．分液、蒸馏、分液 B ．分液、蒸馏、萃取 C ．蒸馏、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、分液、萃取7.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A ．①加了CCl 4 ②加了苯 ③加了酒精B ．①加了苯 ②加了CCl 4 ③加了酒精C ．①加了酒精 ②加了CCl 4 ③加了苯D ．①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl 48.下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一9月月考化学试题
可能用到的相对原子量：S：32 O:16 N:14 H：1 Cl：35.5 Na:23
C:12 Ca；40 Al；27
一、单选题（每题4分共64分）
1、下列仪器中常用于物质分离的是( )
A．天平B．分液漏斗
C．量筒D．集气瓶
2、已知乙酸乙酯(C4H8O2）是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g·mL－1,沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（)
A．蒸馏B．分液
C．过滤D．蒸发
3、下列对实验操作的叙述错误的是( ）
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精,需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最
低点至刻度80 mL处
4、下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是
5、下列实验操作中正确的是( )
A．手持试管给试管里的物质加热
B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
6、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（)
A．被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化
氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂
食盐（始终保持湿润)消毒降温
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
7、下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是（）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子,
用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏
斗倒转过来振荡。
B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无
色.
C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内
壁慢慢流出。
D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
8、在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）
A．11。
2L B．5。
6L C．4.48L D．2。
24L
9．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液） B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
10、下列有关摩尔的使用正确的是( )
A．1mol O的质量为16g·mol－1
B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子
C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子
D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
11．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是
A．1 mol NH错误!的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个水分子的质量约等于错误! g
12、下列说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数为6。
02×1023
B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
C．1molH2的体积为22。
4L
D．Na+的摩尔质量为23g/mol
13、在0。
5mol Na2CO3中，含有（ )
A．0.5mol CO32－B．0.5mol Na+
C．3。
01×1023个Na+D．3.01×1023个O
14、下列物质的体积一定是22.4L的是（）
A．1mol水蒸气B．17g氨气
C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气
15、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO
16、 amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A．a/4bmol－1B．b/4a mol－1C．a/b mol－1D．b/a mol－1
二、填空题（共26分)
17、（16分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性
杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-
____________________________。
如果有,应该如何除去SO42—? ___________________________________________________
（2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是
________________________________________________________。
（3)将经过操作(2）后的溶液过滤.请问这一操作能除掉哪些杂质？__________________________________________________________ ______________。
(4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时：_____________________; 过滤时:_________________；蒸发时:____________。
19、等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_ 。
20。
(1)38 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl－，则ACl2
的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________.
(2）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每亳升质量为q g,物质的量浓度为c。
则溶质的相对分子质量为。
试卷答案。