2019年高考化学一轮复习精品课件第9章 水溶液中的离子.ppt
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第9章水溶液中的离子平衡-新高考化学复习课件
CH3COO－＋H＋ ΔH＞0为
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
考点51
弱电解质的电离平衡
例[全国Ⅰ理综2015·13，6分]浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
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考点51
弱电解质的电离平衡
➢ 考法1 外界因素对电离平衡的影响
以醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOH 例，外界因素对电离平衡的影响见下表：
第9章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3节 盐类的水解 第4平衡 考点51 弱电解质的电离平衡
➢考法1 外界因素对电离平衡的影响
➢考法2 强酸与弱酸的判断 ➢考法3 电解质溶液导电能力的大小比较
3．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当_弱__电__解__质__分__子__电__离__成__离__子__的_速率
和_离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子__的__速__率______相等时，电离过程就达 到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。电离平衡建立过程如图 所示。
考点51 弱电解质的电离平衡
(2)电离平衡的特征
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
考点51
弱电解质的电离平衡
(3)影响电离平衡的因素 ①影响电离平衡的内因：弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要
水溶液中的离子平衡 ppt课件
• （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明
无现象的原因）。
• （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有
明显的现象，它是
。
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链接高考
• （06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在
如下电离平衡：CH3COOH
• D．醋酸根离子浓度变小
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错题再现
• 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则
溶液颜色 • A.变蓝色
C
• B.变深
• C.变浅
• D.不变
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错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_C_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_C_______ ⑥10将倍C后（H，+）C相（同H+）的由三大种到酸小溶的液顺pp均t课序件 加为水__稀C_>释_b_至=_a体__积_为__原__来_29的
• A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 • C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
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21
第三章重要知识点
第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
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高考化学一轮复习 专题 水溶液中的离子平衡总结课件
2-
巩固训练 2 根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中,各粒子浓度关系正确的是( )。 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)>c(H+) B.c(OH
3.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol, 下列叙述错误 的是( )。 ．． A.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多 C.两种溶液的 pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl )<n(CH3COO )
解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶 液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,根据二者的电离方程式可知,二 + 者电离出的 c(H )相同,故 pH 相等,C 项正确;由于醋酸不能完全电 离,因此 n(CH3COOH)>n(HCl),故与 NaOH 完全中和时,醋酸消耗的 NaOH 更多,分别与足量 CaCO3 反应时,醋酸放出的 CO2 更多,A 项正 确,B 项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增 大,n(CH3COO-)增大,而 n(Cl-)不变,D 项正确。 答案 B
-
)>c(HCO3 )>c(ClO-)>c(H+)
-
C.c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3) D.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH )
+ + -
-
-
巩固训练 2 根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中,各粒子浓度关系正确的是( )。 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)>c(H+) B.c(OH
3.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol, 下列叙述错误 的是( )。 ．． A.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多 C.两种溶液的 pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl )<n(CH3COO )
解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶 液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,根据二者的电离方程式可知,二 + 者电离出的 c(H )相同,故 pH 相等,C 项正确;由于醋酸不能完全电 离,因此 n(CH3COOH)>n(HCl),故与 NaOH 完全中和时,醋酸消耗的 NaOH 更多,分别与足量 CaCO3 反应时,醋酸放出的 CO2 更多,A 项正 确,B 项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增 大,n(CH3COO-)增大,而 n(Cl-)不变,D 项正确。 答案 B
-
)>c(HCO3 )>c(ClO-)>c(H+)
-
C.c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3) D.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH )
+ + -
-
-
高三化学一轮复习（课件）水溶液中的离子平衡第3讲.ppt
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CCACCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离不能
应在HCl气流中加热蒸发A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部考点二盐类水解的影响因素越弱NaHCO3>
CH3COONa二、外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增
大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度________碱弱酸阴离子水解程度________减
小减小条件移动方向H＋数pH现象升温通HCl加H2O加NaHCO3向右增多减小颜色变深向左增多减
小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体BABCBD左左右考点三
盐类水解的应用Al(OH)3Al2O3Na2SO4(s)盐酸玻璃塞MgOMg(OH)2MgCO3Al(OH)3
↓＋3CO2↑右移酸10－3mol·L－110－11mol·L－1D⑦>⑤>①>④>⑥>③第三讲盐类的
水解第八章水溶液中的离子平衡[考纲展示]1．了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水
解的应用。
第八章水溶液中的离子平衡考点一盐类的水解及其规律考点二盐类水解的影响因素考点
三盐类水解的应用考点一盐类的水解及其规律一、实质酸性、中性或碱性二、特点可逆酸碱中和三、水解的规
律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
中性酸性碱性＝<>DC②⑤⑦③④⑥①⑧CD。
2023届高考化学一轮复习第九章 水溶液中的离子反应与平衡 沉淀溶解平衡图像的分析
K1×K2，
故 C 项错误；
C 点溶液中ccCCNl－－＝KKssppAAggCCNl＝22× ×1100－ －1106＝106，故 D 项 正确。
首先析出MS沉淀 D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
A项，由图知，当－lg c(S2－)＝0即c(S2－)＝1 mol·L－1时， c(M2＋)＝1× 10－30 mol·L－1、c(Q2＋)＝1×10－20 mol·L－1，故 Ksp(MS)＝1× 10－30，Ksp(QS)＝1× 10－20，MS(s)＋Q2＋(aq)
三、沉淀滴定曲线
5.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为 0.100 0 mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图。 已知：25 ℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次 为×10－10、×10－13、×10－17，下列说法正确 的是 A.V0＝ B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C.滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
曲线上的转折点即为化学计量点，结合方程式①②
知，B点生成AgCN，B点消耗硝酸银溶液的体积是
A点的2倍，则V1＝，故A项正确；
A
点生成[Ag(CN)2]－，根据方程式①知
c(KCN)＝0.100
0
mol·L－1×2.5×10－3 25×10－3 L
L×2
＝0.020 0 mol·L－1，B 点 KCN 完全和 AgNO3 反应生成 AgCN，V1＝5.00，则 KCl
4.(2022·湖南模拟)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所 示(已知 3 0.2＝0.58)。下列分析正确的是
√A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
高考化学一轮复习精品课件第九章水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡[可修改版ppt]
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2．一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。将 1.0 mol HA 加入水中配成 1.0 L 溶液， 如图表示溶液中 HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
答案：C 解析：电离过程中，c(HA)不断减小，c(A－)＝c(H＋)不断增大，且平衡时，c(HA)＋c(H＋)＝1.0 mol·L－1， 故 C 正确。
答案：D
解析：A 项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH＝11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时， pH 应等于 9；B 项，氯化铵溶液呈酸性，说明 NH4＋发生水解反应生成了弱电解质 NH3·H2O，“有弱才水解”； C 项，常温下，0.01 mol·L－1 氨水的 pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH 应等于 12；D 项， 无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和 NaOH 溶液最终电离出 n(OH－)的量相同，它们的中和能力相 同。
(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO－)增大 ，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A. 加热
B. 加很稀的 NaOH 溶液
C. 加 NaOH 固体
D. 加水
E. 加 CH3COONa 固体 F. 加入锌粒 提示：(1)冰醋酸中无自由移动的离子 (2)b<a<c
(3)c (4)ACEF
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
1．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O 点为什么不导电：________________________。 (2)a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。
2019届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡课件(95张)
右 移动，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O 均增大，呈___ 中 (3)升温，水的电离平衡向____ 增大 。 性，但 Kw________
命 题 热 点 3
1×10－3 或 1×10－11 (4)25 ℃，pH＝3 的溶液中， c(H )H2O＝_________________mol/L ； c(H )H2O
专 题 限 时 集 训
促进 电离， 不变 加入反应离子 加入 NaOH， _____ Ka_______
命 题 热 点 2
不变 常数 Kh________
返 首 页
3.沉淀溶解平衡及应用
命 题 热 点 1
(1)沉淀生成：除去 CuCl2 溶液中的 FeCl3，可调节 pH＝3～4，使 Fe3＋转化
命 题 热 点 2
变小 ，但 Kw_______ 均_____ 不变 。
(2)水中加 NH4Cl 或 CH3COONa， 水的电离平衡向___ c(H＋)H2O＝c(OH 右 移动，
－
变大 ，但 Kw_________ 不变 。 )H2O 均______
专 题 限 时 集 训
返 首 页
命 题 热 点 1
2. 溶液酸碱性与中和滴 2018· Ⅰ卷 T27(4)， Ⅱ卷 T28(3)， Ⅲ卷 T26(2) 2.证据推理 ——根据溶液中离子 浓度的大小变化，推断反应的原 定的拓展应用 2017· Ⅰ卷 T ，Ⅱ卷 T 、T
13 12 28
20“四大平衡 常数”的计算及应用 2018· Ⅲ卷 T12 2017· Ⅰ卷 T13(A)、T27，Ⅱ卷 T12(B)，Ⅲ 卷 T13(A) 2016· Ⅰ卷 T27，Ⅱ卷 T28
板块二 专题九
基本理论
水溶液中的离子平衡
高考化学一轮复习精品课件第九章水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性(ppt)
易错警示 (1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。 (2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶 液中 H＋、OH－的总浓度，不一定是水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)。 (3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该 溶液可能显酸性，也可能显碱性。
答案：B
解析：依据题图分析可知，Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)＝Kw(D)，故 A 错误；向水中加入醋酸钠固体，溶液中 c(OH －)变大，c(H＋)变小，故 B 正确；常温下，pH＝4 的硫酸和 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH ＝7，B 点对应温度不是常温，故 C 错误；升高温度，c(H＋)、c(OH－)均应增大，且保持 c(H＋)＝c(OH－)，故 D 错误。
2．[2015·哈尔滨模拟]向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH
－)>c(H＋)的操作是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3 固体
⑤NaClO 固体 ⑥将水加热煮沸
A. ②⑤
B. ①④
C. ③④⑥
D. ④
答案：A
解析：稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3 固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离， 但 FeCl3 固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。
二|递进题组 题组一 水的电离平衡及影响因素 1.[2014·湖南十三校联考]已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 水的离子积常数关系为：Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D) B. 向水中加入醋酸钠固体，可以从 C 点到 D 点 C. B 点对应的温度下，pH＝4 的硫酸与 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 pH＝7 D. 升高温度可实现由 C 点到 D 点
高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡课件
3．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大 小顺序正确的是( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝ c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝ccMCun22＋＋＝KKssppMCunSS。
4．溶度积常数的应用 (1)根据Ksp可判断难溶电解质的溶解能力大小、进行饱和溶液中 各种离子浓度的计算、溶解度大小的计算。 (2)利用Ksp与Q可判断沉淀的生成与溶解。 (3)根据Ksp可判断难溶电解质之间的转化。
(2)沉淀的溶解 当溶液中离子积(Q)小于溶度积(Ksp)时，沉淀溶解。 ①酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸： _C_a_C__O_3_＋__2_H_＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O___。 ②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液： M__g_(_O_H__)2_＋__2_N__H_＋4_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3_·H__2O___。 ③配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水： AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 ④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。
考试评价解读
核心素养达成