新教材 2022-2023 学年度第二学期高二化学期中质量监测试卷完整版

2022-2023学年度第二学期高二化学期中质量监测试卷
本试卷共5页，共20题，满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中, 只有一项符合题意。

1.某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（）
A.该元素位于第二周期IIIA族
B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3个轨道
D.最外层上有3种运动状态不同的电子
2.下列叙述正确的是（）
A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式
B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5
C.铜原子的价电子排布式是3d94s2
D.氮原子的轨道表示式是
3.下列有关原子轨道的叙述中正确的是（）
A.硫原子的2s轨道能量较3p轨道高
B.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
C.铯原子的2s与5s 轨道均为球形
D. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
4.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为n s n－1n p n＋1，则下列说法不正确的是（）
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C.X元素所在周期中所含非金属元素最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
5.现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③
1s22s22p3。

下列有关比较正确的是（）
A.第一电离能：③＞②＞①
B.原子半径：①＞②＞③
C.电负性：③＞②＞①
D.最高正化合价：③＞②＞①
6.下列说法中正确的是（）
A.键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂
B.两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定
C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量
D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性
7.下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）
①BCl3②NH3③H2O④PCl＋4⑤BeCl2
A．⑤④①②③
B．⑤①④②③
C．④①②⑤③
D．③②④①⑤
8.下列说法正确的是（）
A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同
B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.H2O2是含非极性键的极性分子
9.下列说法正确的是（）
A. CH2=CH-CH3中其碳原子的杂化类型有sp3和sp2，其中有2个π键，7个σ键
B.CO2分子的VSEPR模型是直线形
C. SiO2和N2O互为等电子体，故性质相似
D. SO2-
的空间构型为三角锥形
4
10.下列说法正确的是（）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子
D.在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇
11.下列说法不正确的是（）
A.乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C.Na、P、Cl的电负性依次增大
D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
12.下列叙述错误的是（）
A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
B.外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列
C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形
D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水
13.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）
A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子
C.甲烷晶体熔化时需克服共价键
D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
14.下列晶体性质的比较中不正确的是（）
A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
B.沸点：NH3>PH3
C.硬度：白磷>冰>二氧化硅
D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
15.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
A.金刚石和二氧化碳
B.NaBr和HBr
C.氯气和KCl
D.甲烷和H2O
16.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（）
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N
C.1 mol配合物中σ键数目为12N A
D.该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3N A阴、阳离子
二、非选择题：本大题包括4小题，共52分。

17.（共18分，一空1分）
运用化学选择性必修二《物质结构与性质》所学知识，回答下列问题：
（1）某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为，该元素原子核外有个电子层，个能级，个原子轨道。

（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为
（4）基态Na原子核外共有种运动状态不同的电子，共占据个原子轨道，其中能量最高的能级符号是
（5）电负性：O S(填“＞”或“＜”，下同)，第一电离能：Mg Al。

（6）某元素负一价离子的电子层结构与Ar相同，其基态原子的电子排布式为。

（7）Cr在周期表中的位置是，属于区，外围电子排布图为
（8）写出Fe的结构示意图：
18.（共12分，一空2分）
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
(1)Cu的核外电子排布式为
(2)NH3是一种很好的配体，NH3的沸点(填“>”“＝”或“<”) AsH3。

(3)N原子核外有种不同运动状态的电子。

基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为
(5)As的卤化物的熔点如下：
表中卤化物熔点差异的原因是
19.（共8分，一空1分）
回答下列问题：
（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn) I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（2）基态Fe2+的电子排布式为
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如表：
则该元素的元素符号是
（4）NO-
3 的空间构型(用文字描述)，SO2-
4
中硫原子的杂
化方式为
（5）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
（6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。

（7）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=
20.（共14分，一空2分）
A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素;A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。

B和D 也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。

C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。

请回答下列问题：
（1）A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为；B元素原子中未成对电子数为，E元素原子核外由种运动状态不同的电子。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式：
（3）D元素的价层电子排布图为：
（4）元素B与D的电负性的大小关系是B(填“>”“<”或“=”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E C。

试室座号：
城郊中学2022~2023学年度第二学期期中质量监测答题卡Array高二化学
评分
17.（共18分，一空1分）
（1）、、、
（2）、
（3）、
（4）、、
（5）、
（6）
（7）、、
（8）
18.（共12分，一空2分）
（1）（2）（3）、（4）
（5）
19.（共8分，一空1分）
（1）（2）（3）
（4）、（5）（6）
（7）
20.（共14分，一空2分）
（1）、、
（2）
（3）
（4）、
城郊中学2022-2023学年度第二学期高二化学期中质量监测答案
一、选择题共16小题，每小题3分，共48分。

1 2 3 4 5 6 7 8
B A
C A A C B D
9 10 11 12 13 14 15 16
B B D B B
C
D A
二、非选择题：本大题包括4小题，共52分。

17.
【答案】
（1）①. 4s24p3②. 4 ③. 8 ④. 18
（2）①. Fe ②. [Ar]3d64s2
（3）①. Cu ②. [Ar]3d104s1
（4）①. 11 ②. 6 ③. 3s
（5）①. ＞②. ＞
（6）1s22s22p63s23p5
（7）①. 第四周期VIB族②. d ③.
（8）
18.
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）＞
（3）七(或7) 哑铃形
（4）氢键、配位键
（5）对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔
点逐渐升高
19.
【答案】
（1）大于
（2）1s22s22p63s23p63d6
（3）Al
（4）①. 平面三角形②. sp3（5）H2S
（6）NO-
2
（7）1：2
20.
【答案】
（1）①. 球形②. 2 ③. 19 （2）1s22s22p63s23p1
（3）
（4）①. > ②. <。