2020届中考化学热点猜押练3 金属活动性顺序及其应用(含解析)

猜押练三金属活动性顺序及其应用
1.下列事实能用金属活动性顺序解释的是( )
A.银的导电性比铝强
B.钨的熔点比铁高
C.黄铜的硬度比纯铜大
D.铁器比铜器容易生锈
2.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.丙>乙>甲
B.甲>丙>乙
C.丙>甲>乙
D.甲>乙>丙
3.已知化学反应:X+YSO
4Y+XSO
4
,根据此反应信息判断正确的是( )
A.X一定是金属铁
B.Y一定是金属铜
C.X的金属活动性比Y强
D.Y的金属活动性比X强
4.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H
2
质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )
5.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。

其中可以达到实验目的的组合是( )
A.①②或②③或②④⑤
B.②④或①③或②④⑤
C.①③或②③或①④⑤
D.①②或②③或③④⑤
6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是( )
A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO
3
溶液中
B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C.将Fe丝分别放入CuSO
4溶液、AgNO
3
溶液中
D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO
4
溶液中
7.在AgNO
3、Mg(NO
3
)
2
和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将
滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )
A.Cu2+
B.只有Fe2+
C.Fe2+和Fe3+
D.Mg2+和Fe2+
8.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

根据上述实验分析,下列说法错误的是( )
A.金属活动性强弱顺序:M>Cu>Ag
B.滤渣中可能有金属M
C.滤液中至少含有两种溶质
D.滤渣中一定有Ag
9.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应,生成氢气与消耗稀硫酸的质量关系见图,分析图象所得的结论中,不正确的是( )
A.三种金属的活动性顺序:Mg>Fe>Zn
B.三种金属的相对原子质量:Mg<Fe<Zn
C.三种金属消耗稀硫酸的质量:Mg>Fe>Zn
D.三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量:Mg<Fe<Zn
10.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO
3)
2
溶液中,Y表面有X析出,溶液质量增大;把X投入
Z(NO
3)
2
溶液中,得到X(NO
3
)
2
,溶液质量减小。

下列判断错误的是
( )
A.X、Y、Z可能依次是Cu、Fe、Ag
B.元素的相对原子质量可能是Z>Y>X
C.金属活动性顺序是Y>X>Z
D.X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg
11.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸微热,充分反应后冷却,过滤,在滤液中加一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,据此判断下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有 FeSO
4、H
2
SO
4
B.滤渣里一定有 Cu
C.滤液中可能有 CuSO、H
2SO
4
D.滤渣中一定含有Cu和Fe
12.如图为探究金属化学性质的两组实验。

(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,小萍同学认为该实验设计不够合理,理由是__________。

(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式_____________。

(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是______ ______(填字母序号)。

若实验室只有铜片,小明将铜片分别放入两种盐溶液中,也通过实验验证了三种金属的活动性顺序,所用的两种盐溶液是__________和__________(填化学式)。

13.铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。

(1)重铬酸钾(K
2Cr
2
O
7
)可用于测试酒驾,则重铬酸钾中铬元素的化合价为________。

(2)铬桶可以盛装AlCl
3
溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性,Cr________Al(填“>”或“<”)。

根据上述信息,不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是____
__________________。

A.Zn、Cr和稀硫酸
B. Cr、ZnSO
4
溶液
C. Cu 、ZnSO
4溶液、CrSO
4
溶液
(3)Cr
2(SO
4
)
3
为有毒的重金属盐,可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去,该转化的化学方程式
为 __。

14.小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。

他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO
4
,并放出氢气。

写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:__________________。

(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性作出猜想:
猜想①Fe>Ni>Cu;猜想②________。

(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO
4
溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化。

证明________(填“猜想①”或“猜想②”)成立。

(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO
4
溶液和________,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

15.A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。

取形状大小相同的A、B、C三种金属,分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸,实验现象如表所示,请回答:
实验
现象速率快,产生大
量气泡
速率缓慢,产生
气泡较少
无现象
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填字母)。

(2)将金属C放入硝酸银溶液中,其表面有银析出,写出符合条件的该反应的一个化学方程式______________________。

(3)向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂,溶液变红色。

则此溶液的pH______(填“>”“<”或“=”)7。

再向该溶液中滴加NaOH溶液,溶液由红色变为紫色,发生反应的化学方程式为___________________________________ ___________________。

16.人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。

(1)钢铁容易与空气中的____________等物质接触发生反应生成铁锈,实验室可以用稀硫酸将铁锈除去,其反应的化学方程式是__ __。

(2)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤液呈无色。

①滤渣中一定含有的金属是__________。

②滤液中一定含有的阳离子是__________。

17.某兴趣小组在探究金属化学性质时,将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

实验结果有图1、图2两种情况。

请回答下列问题:
(1)图1是向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为______________(填离子符号);
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式______________________。

(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有____________________(填化学式,下同);
②滤液中可能含有____________________。

猜押练三金属活动性顺序及其应用
1.D 银的导电性比铝强,与金属活动性强弱顺序无关,A错误;钨的熔点比铁高,黄铜的硬度比纯铜大,是物理性质,与金属活动性强弱顺序无关,B、C错误;由于铁比铜活泼,在空气中铁比铜易生锈,与金属活动性强弱顺序有关,D正确。

2.A 有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,则乙、丙的金属活动性比铜强,甲的金属活动性比铜弱,即乙、丙>铜>甲;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则丙的金属活动性比乙强;则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙>乙>甲。

3.C 由化学方程式可知,X能将Y从其盐溶液中置换出来,说明金属活动性X>Y,X可能是金属铁,Y可能是金属铜,A、B错误,C正确,D错误。

4.B 反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,铁的相对原子质量大于镁,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,B对应关系正确。

5.A ①能确定铁的活泼性比铜强;②能确定铜的活泼性比银强;③能确定铁的活泼性比铜强;
④能确定铁能与酸反应;⑤能确定铜不能与酸反应。

分析可知,①②或②③或②④⑤组合可以达到实验目的。

6.D Fe与AgNO
3溶液反应置换出银,说明了活动性铁>银;Cu与AgNO
3
溶液反应置换出银,说明
了活动性铜>银;但无法确定铁和铜的活动性强弱,故A错误;将三种金属分别放入稀盐酸中,
铁与稀盐酸反应生成氢气,说明了活动性铁>氢;Cu、Ag与稀盐酸不反应,说明氢>铜,氢>银;不能比较铜和银的活动性强弱,故B错误;Fe与CuSO
4
溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜;铁
与AgNO
3
溶液反应置换出银,说明了活动性铁>银;但无法确定银和铜的活动性强弱,故C错误;铁能与硫酸铜反应置换出铜,说明铁>铜,银不能与硫酸铜反应,说明铜>银,从而证明铁>铜>银,故D正确。

7.D 金属的活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,由于铁在镁后,不可能把镁从溶液中置换出来,故滤液中一定有Mg2+,铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的铁,因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。

8.B 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,是因为M和硝酸铜发生了反应,说明M比铜活泼,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,是因为铜和硝酸银发生了反应,说明铜比银活泼,因此金属活动性强弱顺
序:M>Cu>Ag,A正确;滤渣中不可能有金属M,这是因为如果含有M,则M和硝酸铜反应,滤液是无色溶液,B不正确;滤液中至少含有两种溶质,即M的硝酸盐和硝酸铜,C正确;滤渣中一定含有反应生成的银,D正确。

9.A A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序,该选项说法不正确;B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2,生成氢气质量越小,金属相对原子质量越大,由表中信息可知,生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁,因此三种金属的相对原子质量:Mg<Fe<Zn,该选项说法正确;C、生成氢气质量越大,消耗硫酸质量越大,因此三种金属消耗稀硫酸的质量:Mg>Fe>Zn,该选项说法正确;D、生成氢气质量越大,反应后形成溶液质量越小,因此三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量:Mg<Fe<Zn,该选项说法正确。

10.A A、在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出
来;有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO
3)
2
溶液中,Y表面有X析出,说明Y的活动性比X强,
即Y>X;溶液质量增大,说明Y的相对原子质量大于X。

同理,把X投入Z(NO
3)
2
溶液中,得到
X(NO
3)
2
,溶液质量减小,说明X的活动性比Z强,即X>Z;溶液质量减小,说明Z的相对原子质量
大于X。

A、由上述分析,金属活动性顺序是Y>X>Z,X、Y、Z不可能依次是Cu、Fe、Ag,故选项说法错误。

B、由上述分析,元素的相对原子质量是Y>X,Z>X,则元素的相对原子质量可能是Z>Y>X,故选项说法正确。

C、由上述分析,金属活动性顺序是Y>X>Z,故选项说法正确。

D、由上述分析,金属活动性顺序是Y>X>Z,X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg,故选项说法正确。

11.B 在滤液中加入洁净的铁钉,铁钉表面没有任何变化,则滤液中一定没有CuSO
4和H
2
SO
4
,A、
C错误;向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸微热,CuO先和硫酸反应,生成的CuSO
4
再和Fe反应,若Fe还有剩余,再和稀硫酸反应,则滤渣中一定有Cu,当铁把CuSO
4和H
2
SO
4
消耗
完还有剩余的话,滤渣中才可能含有铁,B正确、D错误。

12.【解析】(1)从图可以看出选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理;(2)由图示可知,实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银,实验现象是红色铜丝表面有银白色物质生成、溶液由无色变为蓝色,
反应的化学方程式为Cu+2AgNO
3 Cu(NO
3
)
2
+2Ag;(3)由图示可知,在C中铜能置换出硝酸银中
的银,说明活动性铜>银,在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜,说明活动性铁>铜,所以可得活动性:铁>铜>银,用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是CD;验证铁、铜、银三种金属的
活动性顺序,可将铜片放入FeSO
4溶液和AgNO
3
溶液中。

答案:(1)酸的种类不同(2)Cu+2AgNO
32Ag+Cu(NO
3
)
2
(3)CD FeSO
4
溶液AgNO
3
溶液(答案
合理即可)
13.【解析】(1)根据钾元素化合价为+1,氧元素为-2和化合物中元素正负化合价代数和为0,
计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6;(2)根据铬桶可以盛装AlCl
3
溶液,不能盛装稀硫酸判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后,即金属活动性,Cr<Al;Zn、Cr和稀硫酸均反应,可以
通过产生氢气的快慢判断两者活动性强弱;Cr如与ZnSO
4
溶液反应说明铬金属活动性强于锌,
否则铬金属活动性弱于锌;Cu不与ZnSO
4溶液、CrSO
4
溶液反应,无法判断三者金属活动性强弱,
故选C;(3)根据反应物和生成物判断该反应的化学方程式:Cr
2(SO
4
)
3
+6KOH2Cr(OH)
3
↓
+3K
2SO
4。

答案:(1)+6 (2)< C
(3)Cr
2(SO
4
)
3
+6KOH2Cr(OH)
3
↓+3K
2
SO
4
14.【解析】(1)【查阅资料】根据反应物和生成物判断反应的化学方程式为Ni + H
2SO
4
NiSO
4
+ H
2
↑;(2)【猜想与假设】根据Ni可以与稀硫酸反应,说明Ni比Cu活泼,猜想②Ni>Fe>Cu;(3)
【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO
4
溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变
化说明Fe比Ni活泼,猜想①成立;(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO
4
溶液和铁片,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

答案:(1)【查阅资料】Ni + H
2SO
4
NiSO
4
+ H
2
↑(2)【猜想与假设】Ni>Fe>Cu (3)【实验
探究】猜想①(4)【拓展延伸】铁片
15.【解析】(1)金属的活动性越强和酸反应越剧烈;所以A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是A>B>C;(2)因为金属C能和硝酸银溶液反应,说明在金属活动性顺序中,金属C在氢的后面,可能是铜,所以铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,化学方程式为
Cu+2AgNO
3Cu(NO
3
)
2
+2Ag;(3)向金属A反应后的溶液中入几滴紫色石蕊试剂,溶液变红色,说
明盐酸过量,溶液呈酸性,pH<7,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H
2
O。

答案:(1)A>B>C
(2)Cu+2AgNO
3Cu(NO
3
)
2
+2Ag(合理即可)
(3)< NaOH+HCl NaCl+H
2
O
16.【解析】(1) 钢铁容易与空气中的氧气和水蒸气等物质接触发生反应生成铁锈,铁锈的主
要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe
2O
3
+ 3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O。

(2)
由于锌在镁后,在银和铜前,因此锌不与硝酸镁反应,可以和硝酸银和硝酸铜反应,但由于银和锌相差远,因此锌先和硝酸银溶液反应后与硝酸铜溶液反应,因此滤渣中一定含有的金属是银,
又因为滤液呈无色,则硝酸铜全部反应,故滤渣中一定含有银和铜,滤液中一定含有未反应的硝酸镁和生成的硝酸锌,故滤液中一定含有的阳离子是Mg2+和Zn2+。

答案:(1)氧气和水蒸气Fe
2O
3
+ 3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
(2)①Cu和Ag ②Mg2+和Zn2+
17.【解析】(1)①图1中向滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,说明溶液中硝酸银有剩余,根据金属与盐反应的“距离最远原则”,则滤液中一定有硝酸银和硝酸铜,滤渣中只有银。

则滤液中的金属阳离子为Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。

②产生滤渣的反应有两个,一个是锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银,另一个是铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银。

(2)①滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生,说明滤渣中至少含一种能与稀盐酸反应的金属铁,则铜和银一定被完全置换。

滤渣中一定含有铁、铜、银,可能含有锌。

②滤液中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸亚铁。

答案:(1)①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+②Zn+2AgNO
3Zn(NO
3
)
2
+2Ag或Fe+2AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+2Ag
(2)①Ag、Cu、Fe ②Fe(NO
3) 2。