初三化学生活中常见的盐提高培优特训卷含答案

初三化学生活中常见的盐提高培优特训卷含答案
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有() A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．下列实验能观察到明显现象的是( )
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中3．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( ) A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液
C．CO2(CO)：NaOH溶液
D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液
4．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤
B H2（HC1）NaOH溶液洗气
C KCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶
D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜
8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
A．金属活动性：Fe＞Cu
B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大
10．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：点燃
11．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（）
A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2
C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO4
12．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
13．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行
如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
14．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是
（）
A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+
15．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应16．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B．K+、SO42-、Cu2+、 NO3-
C．Cl-、 K+、SO42-、 Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
17．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO 高温
Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
18．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-
19．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3 C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3 20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．H+、SO42﹣、OH﹣
B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
21．25℃时，下列物质在PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是( ) A．CuCl2 NaCl Ba(NO3)2B．CaCl2 KNO3 HCl
C．K2SO4 BaCl2 NaNO3D．NaCl KOH KNO3
22．只用一种试剂就可鉴别NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4三种溶液。

该试剂是（ ） A ．KCl 溶液
B ．2Ba(OH)溶液
C ．NaOH 溶液
D ．3NaNO 溶液
23．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。

下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能．．．
鉴别出的一组是（ ） A ．Ba(OH)2 Na 2SO 4 HNO 3 FeCl 3 B ．AgNO 3 NaCl HCl KNO 3 C ．Na 2SO 4 Na 2CO 3 BaCl 2 HCl D ．CuSO 4 NaNO 3 KOH HCl 24．下列各组物质中，相互不能发生反应的是 A ．NaHCO 3固体与稀HCl B ．SO 3与KOH 溶液 C ．CuSO 4溶液与MgCl 2溶液 D ．Al(OH)3固体与稀HNO 3
25．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
B 氯化氢 氢气 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C 氯化钾 二氧化锰 加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
26．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ） A ．NaOH 、NaCl 、KNO 3、MgCl 2 B ．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、H 2SO 4 C ．NaCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、HNO 3 D ．FeSO 4、NaNO 3、KCl 、HCl
27．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH 变化与时间的关系如图甲、图乙所示。

将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

下列有关分析错误的是
A ．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑
B ．实验中所使用的NaHCO 3溶液的碱性比Na 2CO 3溶液弱
C ．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多
D ．图乙中c 点对应溶液的溶质含有NaHCO 3
28．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．稀盐酸
29．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )
A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4
30．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。

则该物质X是下列各项中的
A．CuSO4溶液B．(NH4)2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体
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一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．C
【解析】
【详解】
将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一个反应；C与CO2有一个反应；
故选：C。

2．D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；
B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；
C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。

故选D。

3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

故选D。

【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

4．D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选D。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5．C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；
B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；
C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；
D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。

【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

6．B
【解析】
试题分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质
7．C
【解析】
【详解】
A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。

碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。

故选C。

8．B
【解析】
【详解】
A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误；
B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确；
C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；
D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。

故选B。

【点睛】
解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。

溶液是无色时，就不能有带色的离子。

9．D
【解析】
试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；
B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；
C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；
D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选
D
考点：金属的化学性质
10．C
【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C
考点：物质的除杂
11．C
【解析】
【分析】
本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。

【详解】
A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；
B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；
C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；
D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；
故选C
【点睛】
通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。

12．B
【解析】
试题分析：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子． A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．
考点：离子共存问题
13．C
【解析】
【详解】
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。

故选C。

14．C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

15．C
【解析】
A、化合反应是多变一，故选项错误；
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；
故选C
16．C
【解析】
A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；
D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．
【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合
复分反应发生的条件来解答此类习题．
17．A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2。

【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。

故选A。

18．C
【解析】
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。

故选C。

点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

19．A
【解析】
试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B． Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A
考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用
20．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

故选D。

21．D
【解析】
A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；
B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；
C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；
D、NaCl 、KOH 、KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。

故选D。

22．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。

故选B。

23．B
【解析】
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，能与
Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；
B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；
D、CuSO4溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。

故选B。

【点睛】
在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

24．C
【解析】
试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。

A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。

考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质
25．C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确，D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C
考点：物质的除杂
26．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；
D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。

故选B。

27．C
【解析】 【分析】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】
A 、图甲涉及反应的化学方程式为322NaHCO + HCl = NaCl + H O + CO ，故A 正确；
B 、由图甲和图乙可知，实验中所使用的3NaHCO 溶液的碱性比23Na CO 溶液弱，故B 正确；
C 、实验中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则84份碳酸氢钠完全反应，消耗盐酸36.5份，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则106份碳酸钠完全反应，消耗盐酸73份，则消耗的盐酸不一样多，故C 不正确；
D 、碳酸钠和稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，则图乙中c 点对应溶液的溶质含有3NaHCO ，故D 正确。

故选C 。

28．D 【解析】
高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。

当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则说明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为D 。

29．B 【解析】 【详解】
A 选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；
B 选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；
C 选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；
D 选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀； 故答案选择B 。

30．A 【解析】
A 、硫酸铜溶液与BaCl 2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH 溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl 溶液不能反应，无明显变化，正确；
B 、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH 溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl 溶液反应，产生气体，错误；
C 、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH 溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl 溶液不反应，无明显变化，错误；
D 、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH 溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl 溶液反应，溶液变为蓝色，错误。

故选A 。

点睛：熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键。