山西省长治市第十七中学高三化学模拟试题含解析

山西省长治市第十七中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。

取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，若V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH和
Na2CO3 D．Na2CO3和NaHCO3
参考答案：
C
2. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A. 乙烯乙炔
B. 苯己烷
C. 苯甲苯
D. 己烷环己烷
参考答案：
C
略
3. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
①1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为N A
②标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A
④1.0 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3-COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N A
⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 N A
⑥1 mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2 N A
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑤⑥ D．②④⑤参考答案：
C
略
4. 已知NaH2PO4溶液显酸性。

在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ()
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－ )＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)
B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)
C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)
D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)
参考答案：
C
略
5. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2﹣═CuS↓
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣
+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓
参考答案：
B
考点：离子方程式的书写．
分析：A．反应生成碳酸钙和水；
B．反应生成CuS和氯化钠；
C．H2O2具有还原性，则O元素的化合价升高，生成氧气，但盐酸也能被高锰酸钾氧化；
D．恰好使SO42﹣沉淀完全，碱过量，生成硫酸钡和偏铝酸钾．
解答：解：A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣
═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应的离子反应为Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正确；
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾褪色，可能与浓盐酸发生氧化还原反应，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣
+2Ba2++4OH ﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
6. 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是()
A．8∶3 B．3∶2C．1∶3 D．2∶3
参考答案：
D
略
7. 下列说法正确的是
A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO3)＜K sp (BaSO4)
B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加
参考答案：
C
略
8. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为A.22.4ax/b B.11.2ax/b C. 2.5ax/b D. 5.6ax/b
参考答案：
D
9. 在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量
为
A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol
参考答案：
A
10. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为
V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是（）
A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可
参考答案：
B
略
11. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，气体中所含的分子数
B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为
C．溶液中,阴阳离子总数为
D．
参考答案：
A
略
12. 下列有关硅的叙述中，正确的是
A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
参考答案：
D
略
13. 下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，
△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）
与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
参考答案：
C
A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋) =n(NaOH)= 0.005×10
=0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4＋)= n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2＋
BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C
14. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。

则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L
参考答案：
C
略
15. 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）
Ａ．Na2O2 + H2O Ｂ．F2 + H2OＣ．Cl2 + H2OＤ．NO2 + H2O
参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 小苏打试样中含有碳酸钠晶体为测定试样中小苏打的质量分数w实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程:
Ⅰ.按图组装仪器,检查装置的气密性;
Ⅱ.将试样m放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m g、装置C的质量为m g;
Ⅲ.关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;
Ⅳ.称得装置B的质量为m g、装置C的质量为m g。

请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):
(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置B的作用为。

装置C的作用
为。

(3)实验过程中通入的目的为。

(4)用下列各项所提供的数据能计算出w的是 (填选项字母)
(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否
得到准确的w,若能,则w的计算式为: (若不能,此问不作答。

)
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 测知某CaO和CaCO3组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，取此混合物4g，高温煅烧至质量不再改变为止，冷却；在t℃时，把剩余固体全部加入50.9g水中，充分搅拌后，过滤，干燥得白色固体3.61g。

求：
（1）4g混合物高温煅烧后的质量。

（2）t℃时Ca(OH)2的溶解度。

参考答案：
答案：（1）2.8克（2）0.18克
18. （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
a CuFeS2 +
b SiO2 +
c O2→
d Cu +
e FeSiO3 +
f SO2
（1）配平上述化学反应方程式：a =___ b=___ c=___ d=___ e=___ f=___
（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。

（3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用
0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液
5.50mL。

写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。

（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。

参考答案：
（1） 225224（2分）
（2） 2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol = 487m3（3分）(无过程不得分，)
（3） SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-（2分）
（4） (0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L = 0.130mol/L
（3分，无过程不得分，答案为0.13mol/L扣1分)
略
19. 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。

向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

参考答案：
（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-×24＝3（mol）
112LCO2的物质的量:112/22.4＝5（mol） n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]:5＝4:5。

略。