高中化 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)作业 鲁科4
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弱电解质的电离平衡
1.氨水有下列平衡NH 3·H 2O
4NH ++OH -
,当其他条件不变时,改变下列条件,
平衡向左移,且[4NH +
]增大的是( )。
A .加NaOH
B .加盐酸
C .加NH 4Cl
D .加同浓度氨水
2.化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡: HIn(溶液) H +
(溶液)+In -
(溶液) (红色)
(黄色)
故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0。02 mol·L -1
的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水
③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是( )。
A .①④⑤
B .②⑤⑥
C .①④
D .②③⑥
3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )。
A .NaOH (s)
B .H 2O
C .HCl
D .CH 3COONa (s)
4.由水电离出的[OH -
]=1×10-13
mol·L -1
的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是
( ).
A .Cl -
、2AlO -
、Na +
、K
+
B .Fe 3+
、3NO -
、K +
、H +
C .3NO -
、Ba 2+
、K +
、Cl
-
D .Al 3+
、24SO -、4NH +
、Cl
-
5.水的电离过程为H 2O H ++OH -
,在不同温度下,其离子积分别为K W (25 ℃)=
1.0×10
-14
mol 2
·L -2
,K W (35 ℃)=2.1×10
-14
mol 2·L -2
,则下列叙述正确的是( )。
A .[H +
]随着温度的升高而降低
B .在35 ℃时,[H +
]〉[OH -
] C .水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃)
D .[OH -
]随温度升高而增大
6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )。 A .相同浓度的两溶液中[H +
]相同
B .100 mL 0。1 mol·L -1
的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C .pH =3的两溶液稀释100倍,pH 都为5
D .两溶液中分别加入少量对应的钠盐,[H +
]均明显减少
7.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )。
A .再通入少量氯气,[H ]
[ClO ]
+-减小
B .通入少量SO 2,溶液漂白性增强
C .加入少量固体NaOH ,一定有[Na +
]=[Cl -
]+[ClO -
]
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
8.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数:K a=________,温度升高K a将________(填“变大"“不变"或“变小”)。
9.1。0 mol·L-1醋酸溶液的[H+]=4。0×10-3mol·L-1,把这溶液稀释到0。10 mol·L -1后,该溶液的pH是多少?(可能用到的数据:lg 1。2=0.079,lg 1。3=0.11,lg 1.4=0。15)
10.含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”,在此溶液中加入少量的强碱或强酸时,溶液的pH几乎不变,这可由下列离子方程式来说明:
加入酸时:CH3COO-+H+CH3COOH
加入碱时:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
由于CH3COOH和CH3COO-的大量共存,溶液中的[H+]与[OH-]基本保持不变。
(1)含有一定量的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液也具有缓冲作用,写出在此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式:
加入碱时:_________________________________________________________________;
加入酸时:_________________________________________________________________。
(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质:________和________。
11.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图曲线所示,请回答.
(1)图中“O”点的氢离子浓度[H+]=__________mol·L-1。
(2)a、b、c、d四点中,溶液[H+]由大到小的顺序为________。
(3)a、b、c、d四点中,醋酸的电离程度最大的一点是________。
参考答案
1.答案:C 解析:本题考查外部条件改变时电离平衡的移动.加NaOH 平衡左移,但[4NH +
]减小;加盐酸平衡右移;加NH 4Cl 符合要求。
2.答案:C 解析:由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入H +
.在题中给出的试剂中,只有①和④能提供H +
.
3.答案:BD 解析:A 项中由于加入NaOH 会减少H +
的物质的量;B 项中H 2O 的加入会降低盐酸的浓度,同时保持盐酸中H +
的物质的量不变;C 项中HCl 的加入,会增加原溶液中的H +
的物质的量,导致生成氢气的总量增加;D 项中CH 3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成了醋酸,从而降低了盐酸的浓度,同时保持混合酸中H +
的物质的量不变.
4.答案:C 解析:依题设条件可知,水电离出的[OH -
]=1×10
-13
mol·L -1<1×10-7
mol·L -1
,故水的电离受到抵制,有可能是酸的溶液,也可能是碱的溶液;再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H +
或OH -
是否发生反应确定答案。
5.答案:D 解析:35 ℃时的K W 大于25 ℃时的K W ,说明升高温度水的电离平衡右移,[H +
]、[OH -
]都增大,但是仍相等.
6.答案:B 解析:本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液,醋酸部分电离,故醋酸的[H +
]比盐酸的小,A 错;由反应方程式可知B 正确;醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动,故稀释后醋酸的pH 在3~5之间,C 错;醋酸中加入醋酸钠,由于增大了溶液中醋酸根的浓度,抑制了醋酸电离,使[H +
]明显减小,而盐酸中加入氯化钠对溶液中[H
+
]无影响,D 错。
7.答案:D 解析:该题目借助氯气考查了平衡的移动及氯水的性质。在氯水中存在如
下平衡:Cl 2+H 2O HCl +HClO ①,H 2O
H ++OH -
②,HClO
H ++ClO -
③。
当通入少量氯气时,平衡①向右移动,[H +
]增大有两个方面原因,次氯酸浓度增大和盐酸完全电离。由于次氯酸的电离也增大,但是[H +
]增大得多,所以比值增大,A 错误;当加入少量NaOH 时,会发生反应,根据电荷守恒,有[Na +
]+[H +
]=[Cl -
]+[ClO -
]+[OH -
],所以只有在溶液呈中性的时候,才会有C 项中等式成立,C 错误;当加入少量水时,平衡①③向正反应方向移动,但是由于水的稀释作用,使得溶液中[H +
]浓度降低,即水的电离平衡向正反应方向移动,D 正确;当通入少量SO 2时,会发生反应SO 2+Cl 2+2H 2O===2HCl +H 2SO 4,生成无漂白性的盐酸和硫酸,降低了次氯酸的浓度,漂白性减弱,B 错误。
8.答案:0。1 mol·L -1
1。99×10-5
mol·L -1
变大 解析:[CH 3COOH ]=1
6g 60g mol 1L
-⋅⨯=0.1 mol·L -1
因为
CH 3COOH
CH 3COO -
+ H +