化学必修2全书期末总复习课件：第一章物质结构元素周期律

化学复习
必修2 第一章
一、物质结构 元素周期律
（一）原子的构成
质子(+)
期 X 原子 A Z
原子核(+) 中子（不带电）
核外电子(-)
末 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数(Z) =原子的核外电子数(e)
复 质量数(A)＝质子数(Z) + 中子数(N) ≈该原子的相对原子质量
习 ≈该原子的摩尔质量（数值） 由18O构成的水以及H2O与D2O各 0.2mol的质量分别是多少？
●
●
+
●
●
●●
MgO
[ ] Mg O － ●●
2＋
● ●
●2
●
●●
含有原子团的离子化合物中既含离子键 又含共价键
期 [ ] NaOH
Na O H + ● ●
●
●
－
●
●
●●
末
既含离子键又含极性键
复 Na2O2
Na [ O O ] Na + ● ● ● ●
●
●
●
●●
●
●
●●
●●
2－ +
习 既含离子键又含非极性键 NH4Cl中既含离子键又含极性键
递变性从F到I 电子层数逐渐增多
与H2反应越来越剧烈 氢化物越来越不稳定
复
都有氧化性
习 物理 性质
有颜色除F2外， 在水中溶解度都
不大
氧化性逐渐减弱
密度逐渐增大； 熔、沸点升高； 颜色逐渐加深
8、10电子微粒：
原子： Ne
期 末 复 习
简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 简单阴离子：F－、O2－ 氢化物：HF、H2O、NH3、CH4
R A n
Z
的电子数为：
Z－n
R A m
Z
的电子数为：
Z+m
期 练习：若 AR2 离子中的电子数为a，求： ①该离子质子数： a+2
末 ②该离子中子数：A – a – 2
③m克该离子中的电子的物质的量：
复m A
·a
mol
习 ④该离子形成的b克氧化物中质子的物
质的量：
b A+16
(a+2+8)
离 子
[ ] Na Cl + － ●●
●
●
●
●
●●
[ ] [ ] 键
Cl Mg Cl － ●●
●
●
●
●
●●
2+ ●
－
●●
●
●●
●●
Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、NH4+等离 子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。
2、离子化合物和共价化合物 离子化合物：含离子键的化合物
强碱和大多数盐都属于离子化合物
Na
Mg
期Al Si SiH4
末P PH3 复S H2S
Cl HCl
习C CH4 N NH3 O H2O F HF
Na2O MgO
Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 CO2 N2O5
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
H2CO3 HNO3
非金属一般只有阴离子
复 ④元素金属性、非金属性： 同周期金属性减弱、非金属性增强
习
同主族金属性增强、非金属性减弱
短周期中金属性最强的是 Na ，
非金属性最强的是 F
。
4、元素金属性强弱的判断： 金属性：NNaa>、MgM>gA、l AlKK、>NNaa>、LiLi Fe、>CCuu （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；
8、需熟悉的方程式：
2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
期 2K ＋2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2Na + O2 == Na2O2 4Li + O2 == 2Li2O
末H2+X2 ＝ 2HX
卤素单质之间的相互置换：(Cl－、Br－、I－的检验）
复2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
HH
●●
●●
Cl Cl ●
●
●
●
●
●
●●
●●
●
●
●
●
NN
结构式
HH Cl Cl N≡N
Байду номын сангаас
习
期 末 复 习
大多数共价化合物中只含极性键
化学式
电子式
结构式
HCl
●●
H Cl ●●
●● ●●
H Cl
H2O
●● ●●
●●
HOH ●●
HOH
NH3
●● ●●
●●
HNH ●● H
HNH H
CH4
●● ●●
H
●●
HCH ●●
5、元素非金属性的判断：
非金属性：CCl、l>SS FF>、CCl>lB、rB>Ir、I （1）非金属单质与氢气化合的难易程度;
期F2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸
（2）气态氢化物的稳定性；
末稳定性：HF> HCl>HBr>HI
HCl>H2S
（3）元素的最高价氧化物的水化物
复 ——最高价含氧酸的酸性强弱； 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 HClO4>H2SO4
原子团：阳离子：H3O+、NH4+ 阴离子：OH－
9、电子层结构相同几种离子：aAn－、bBm－、
cCp+、dDq+存在以下几种关系：m<n p<q
位置关系：
对比记忆：
期Cp+ Dq+
An－ Bm－稀
K+ Ca2+
S2－ Cl－ Ar
末原子序数： a<b<c<d 电荷数: m<n
复主族序数: Cp<<qD<A<B
稀有气体指 0族
练习：下列各组微粒的质子数相等，电
子数也相等的是：
期 A．NH3、OH－ C．Na+、Mg2+
B．HF、CH4 D．NH4+、
末 H3O+ 练习：在周期表中，金属和非金属分界
复 线附近能找到： A．制农药的元素
习 B．作催化剂的元素 C．制半导体的元素
D．制耐高温合金材料的元素
气态氢化物 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物
末 B．非金属性：X>Y>Z C．相对原子质量： X>Y>Z
复 D．阴离子的失电子能力： X－>Y2－>Z3－
习
练习：某元素X的气态氢化物的化学式 为H2X，下列叙述不正确的是
期 A．X原子最外层有6个电子 B．该元素最高价氧化物的水化物的
末 化学式为HXO3 C．X一定是非金属元素
复 D．X元素的非金属性比F的强
mol
同位素：
质子数相同，中子数不同的核素间的互称。
期 同素异形体： 同种元素形成的不同单质。
末 练习：下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O
B．O2和O3
复
C．H2和D2
D．24Mg和24Na
习 元素的种类由 质子数 决定； 元素化学性质的主要由 最外层电子数
决定
（二）元素周期表：
短周期（ 1、2、3周期 ）
末 ④ Y的氢化物化学式为HnY或YHn ⑤ X的氧化物化学式为XO
复 A．① C．③ ⑤
B．①②④ D．②④
习
（四）化学键：1、化学键存在于分子内的原子间
期化 末学
键
共 极性键 H－Cl O= C= O
价 存在于不同种非金属元素之间
键 非极性键 H－H N≡N
Cl－Cl
存在于同种非金属元素之间
复 习
练习：下列叙述正确的是
A．离子化合物一定含有金属元素 B．只含非金属元素的化合物一定是共
期 价化合物 C．存在不含化学键的分子
末 D．CH4存在非极性共价键 练习：在共价化合物中元素化合价有正负
复 的主要原因是 A．电子有得失
习 B．共用电子对有偏移 C．电子既有得失又有偏移 D．有金属元素存在
练习：具有非极性键的离子化合物是
结构：7 个周期
长周期（ 4、5、6、7周期
期
主族（共7个，位于第1、2及13~17列
末 16个族 复
副族（共7个，位于第3~7及11、12列
第Ⅷ族（ 1个，包括第8、9、10三列
习 0族（ 1个，位于第18列 含元素种数最多的族是 第IIIB族 ，
）
物质种数最多的族是 第ⅣA族 ，因
为
。
与周期表有关的关系：
熔融状态能导电 D．可溶于
末水 练习：下列叙述不正确的是
复 A．离子化合物中一定含有离子键 B．离子化合物中也可能含有共价键
习 C． 共价化合物中只有共价键 D．共价化合物中也可能含有离子键
3、电子式、结构式的书写 双原子单质分子中只含非极性键
期 化学式
末
H2 Cl2
复 N2
●●● ●●●
电子式
●●
电子层数逐渐增多
与O2反应产物越来越 复杂，Li只生成Li2O
复
都可与水反应，产 物都是碱和氢气
与水反应越来越剧烈
习 物理 硬度、密度小， 性质 熔、沸点低，银 白色（Cs略带金
色光泽）
密度逐渐增大（K 反常）；熔、沸点 降低
7、卤素：
相似性
期 原子 最外层都有七个 结构 电子
末 化学 性质
都可与H2等反应
习（4）单质之间的相互置换。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
（5）根据元素周期表。
（6）根据阴离子还原性强弱。还原性：I－ >Br－ >Cl－
练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性 强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判
期 断错误的是 A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
期（2）元素的最高价氧化物的水化物 —— 氢氧化物的碱性强弱；
末 碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
（3）单质之间的相互置换； Fe+Cu2+=Fe2++Cu
复（4）根据原电池正负极； 习 Fe、Cu组成原电池时，Fe做负极
（5）根据元素周期表；
（6）根据阳离子氧化性强弱。氧化性：Fe2+ <Cu2+
期 特点： 含阴、阳离子，在熔融状态下或水 溶液中都能电离、导电
末 共价化合物：化学键全部是共价键的化合物
复 习
酸都属于共价化合物
特点：不含阴、阳离子，在熔融状态下不 电离、不导电，在水溶液中可能会 电离、导电
练习：下列性质可证明某化合物中一定
存在离子键的是
A．有较高的熔点 B．水溶液能导
期电 C．
习2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 2I－＋Br2＝2Br－＋I2
用CCl4萃取反应后 的溶液：
CCl4层在下层， 溶有溴时为橙色；
溶有碘时为紫色。
6、碱金属元素：
相似性
递变性从Li到Cs
期 原子 最外层都只有一 结构 个电子
末 化学 都可与O2、Cl2 性质 等反应
a+n=b+m=c－p=d－q
习原子的最外层电子数 C<D<A<B 离原:金子 子属半 半性径径: ::Ca>ADCn－>>Db>BAm非－>金>BcC属p+性>d:Dq+B序>A大径小
练习：有aXm+与bYn－两种简单离子，它 们的电子层结构相同，下列关系式或化
期 学式中正确的是 ①a>b ②a=b+n+m ③ a+n=b+m
习
练习：R元素气态氢化物的化学式为RH3， 则其最高价氧化物的化学式为
期
A．R2O5 C．RO3
B．RO2 D．R2O7
末 练习：在一定条件下，RO3－与R－发生如 下反应RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下
复 列叙述正确的是 A．R是第VA族元素
习
B．R2在常温下一定是气体 C． RO3－ 中的R元素只能被还原 D．R的氢化物的水溶液是强酸
主族序数
期 =最外层电子数=元素最高正价= 价电子数 负价 = 最外层电子数 – 8 = 主族序数 - 8
末 周期数= 电子层数
练习：某元素的一种核素中含有16个电子、
复 16个中子，写出该核素的符号：32 16
S
习 该元素在周期表中的位置是：第三周期第VIA 碱金属元素指 ⅠA（除H外）
卤素指 ⅦA
（三）元素周期律：
1、元素周期律：元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化。
期 2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化 3、主族元素各性质的变化规律：
末 同周期最外层电子数从1~7 ①核外电子排布
复
同主族最外层电子数相同
习 同周期原子半径逐渐减小 ②原子半径 同主族原子半径逐渐增大
原 原子半径减小，非金属性逐渐增强 原
A．NaOH
C．NaCl
期
B．Na2O2 D．H2O2
末 练习：下列分子中，所有原子的最外层均 为8电子结构的是
复 A．BeCl2 C．PCl3
B．H2S D．CH4
习
考点:用电子式表示化合物的形成过程
用电子式表示NaCl 、MgCl2、 HCl、 CO2的形成
由K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Ba2+、
NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中 只含离子键
期
NaCl
[ ] Na Cl + － ●●
●
●
●
●
●●
末 复 习
[ Cl ] Mg [ Cl ] MgCl2
－ ● ●
●
●
●
●
●●
2 － ● ●
●
●
+●
●
●●
Na2S
Na [ S ] Na － + 2 ●●
H
H HCH
H
化学式
电子式
结构式
CO2
●●
●●
●● ●● ●● ●●
OCO
O= C= O
期 C2H4
●●
●●
HH
●●
●●
H C=C H
末
●● ●● ●● ●●
HC CH
HH
复 某些共价化合物中同时含极性键和非极 性键
习
化学式 H2O2
电子式
●● ●●
H O O H ●
●
●
●
●
●
●● ●●
结构式
HOOH
子
子
半
期径 增 大
F
半 径
减
小
末， 金
， 非
属
金
复性 逐
属 性
渐
习 增 Cs 强 原子半径增大，金属性逐渐增强