高一化学第一章及第三章知识归纳

高一化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练
二. 教学目标：
1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。

2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。

3. 以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。

4. 阿伏加德罗常数问题。

溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。

三. 知识分析：
（一）知识归纳及基本概念 1. 化学反应的分类
⎪⎪⎪
⎪⎪⎪
⎪
⎩
⎪
⎪⎪⎪⎪⎪
⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧吸热反应放热反应
和放出根据反应中热量的吸收分子反应离子反应
根据反应中粒子的种类非氧化还原反应氧化还原反应转移根据反应中是否有电子复分解反应置换反应分解反应化合反应
少反应前后物质种类的多别以及根据反应物和生成物类应反学化 2. 氧化还原反应中有关概念及其关系：
⎪⎪
⎪
⎪⎪⎪
⎪⎩
⎪⎪⎪
⎪⎪⎪⎪⎨⎧−−
−−−−−−−−−→−−−−−−−−−−−−→−><><⇑⇑↑-↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↓-氧化产物特征实质氧化反应
价失还原性还原剂同时产生同时发生数目相等数目相等同时存在还原产物还原反应价得氧化性氧化剂物应反e e )()(
生成物 3. **注：相关知识包括
⎪⎪⎩
⎪
⎪
⎨⎧⎪⎩⎪
⎨⎧------盐弱碱强碱弱酸强酸物质分类：的规律部分酸、碱、盐溶解性 4. 离子反应
⎪⎪
⎪
⎪⎪⎪
⎪
⎩
⎪
⎪⎪⎪
⎪⎪⎪⎨⎧
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧+=++=+所有同一类型的反应示质间的某个反应而且表意义：不仅表示一定物书写：应
的离子符号表示化学反定义：用实际参加反应表示方法：离子方程式如氧化还原的离子反应：：如非氧化还原的离子反应类型：子参加或生成的反应定义：有自由移动的离应反子离Cu FeSO CuSO Fe O H NaCl HCl NaOH 442 5. 物质的量
（二）方法规律
1. 有关氧化还原反应的规律总结 （1）物质氧化性或还原性强弱
① 氧化还原反应发生的方向
氧化剂 + 还原剂→还原产物 + 氧化产物 强氧化性 + 强还原性→弱还原性 + 弱氧化性 ② 金属活动性顺序
−−−−−−−−−−−−−−−←增强
金属单质的还原性逐渐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au −−−−−−−−−−−−−−→−渐增强金属阳离子的氧化性逐
③ 非金属活动性顺序
−−−−−−−−−−−−−−−−←渐增强
非金属单质的氧化性逐 F Cl Br I
−−−−−−−−−−−−−−−→−逐渐增强
非金属阴离子的还原性
（2）氧化还原反应过程中的规律
① 反应顺序：
当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化 ② 电子守恒：
任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。

③ “邻位不反应”规律
具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。

④ “化合价不交叉”规律
具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。

（三）有关离子反应规律的总结
1. 判断离子方程式书写是否正确的方法——六查
查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子） 查条件符号、查离子比例、查量的关系。

2. 离子间不能共存的原因：
⎪⎪
⎩
⎪⎪
⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧---+Cl MnO I Fe COOH CH O H NH CO BaSO AgCl 与、与发生氧化还原反应：、弱电解质：、气体：、沉淀：生成难电离的物质4332324
*注：
（1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。

（2）已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：+
3Fe （黄）、+
2Cu
（黄）、
-
4
MnO （紫）。

【典型类型题】
（一）氧化还原反应 1. 基本概念的考查
[例1] 按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。

（1）水既作氧化剂，又作还原剂 ； （2）硫酸做氧化剂 ； （3）氧气氧化某种非金属单质 ； （4）非金属氧化物作还原剂 。

解析：紧扣概念：氧化剂→得-
e →价↓、还原剂→失-
e →价↑；熟悉反应原理，对号入座。

答案：
氧化剂 还原剂
（1）↑+↑22222O H O
H 电解
O H 2 O H 2
（
2）42
SO H
Zn +（稀）↑
+=24H ZnSO 42SO H Zn -
e 4
（3）22CO O C 点燃
+
2O C
-e 2
（4）↑+∆
+2CO Cu CuO CO CuO CO
2. 反应规律的考查
[例2] 在O H Cl KCl HCl KClO 223336+↑+=+的反应中，当有mol 6电子发生转移，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（ ） A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5 D. 5:1
分析：此题关键是弄清氧化剂3KClO 中+5价的氯在还原产物中的价态，有下面两种结果
得-
e 6
（1）O H H lO C K 220
113566+↑+--+ 错
失-
⨯e 6 得-
e 5
（2）O H H O Cl K 220
13536+↑+-+
对
失-
⨯e 5
（1）错在违背了化合价不交叉的规律，在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后，即可得出正确答案。

答案：C
3. 氧化性（还原性）强弱的比较
[例3] 常温下，可以发生下列三个反应：
（1）2222W X X W +=+- （2）2222Y W W Y +=+-- （3）2222X Z Z X +=+--
由此得出的正确结论是（ ）
A. -
X 、-
Y 、-
Z 、-
W 中-
Z 还原性最强
B. 2X 、2Y 、2Z 、2W 中2Z 氧化性最弱
C. 2222Z Y Y Z +=+--不能向右进行
D. 还原性--
>Y X
解析：氧化还原反应发生的方向为：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂。

答案：C 4. 典型计算
[例4] -
n O R 82离子在一定条件下可以把+
2Mn
离子氧化为-4MnO ，若反应后-
n O R 82变为-
24RO 离
子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，则n 值（ ）
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
分析：氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。

答案：-+-→24
6
8
2O R O
R n x
：得)6(52-⨯⨯x -
+++
→47
2
2nO M Mn
：失)27(2-⨯
)27(2)6(52-⨯=-⨯⨯x 7=x 即=n 2
（二）离子反应： 1. 概念辨析的考查
[例5] 有下列物质① 石墨；② 铜丝；③ 氧气；④ 2CO ；⑤ 食盐；⑥ 稀42SO H ；⑦ 水；⑧
4BaSO ；⑨ 金刚石，以下叙述正确的是（ ）
A. 能导电的有①②⑤⑦
B. 属于电解质的有⑤⑥⑦⑧
C. 属于强电解质的有⑤⑧
D. ①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质
分析：A. 弄清能导电与能电离的关系；B. 电解质务必属于化合物（纯净物）；C. 分清能溶与能电离的差异；D. 非电解质也必须是化合物。

答案：C 、D
2. 离子方程式书写的考查
[例6] 判断下列离子方程式书写是否正确，如不正确请更正：
（1）2Cl 与O H 2反应：--+++=+ClO Cl H O H Cl 222 （2）Fe 与稀42SO H 反应：↑+=+++233262H Fe H Fe （3）实验室用Cl NH 4和2)(OH Ca 制3NH ：O H NH NH OH
234+↑∆++-
（4）2)(OH Ba 溶液与稀42SO H 反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-
+-+
（5）过量2CO ，通入少量NaOH 溶液中：O H CO OH CO 22322+=+--
（6）3FeCl 溶液与Cu 反应：+++
+=+223Cu Fe Cu Fe
分析：
（1）拆分错误：HClO 为弱电解质。

（2）原理错误：生成+
2Fe （3）不能书写离子方程式
（4）比例错误：+
21molBa 应带有-
molOH 2、42SO H 也是 （5）量的错误：少量NaOH 与过量2CO 反应生成3NaHCO （6）电荷不守恒：反应前3+，反应后4+ 答案：
（1）HClO Cl H O H Cl ++=+-+
22 （2）↑+=+++
222H Fe H
Fe
（3）无法书写
（4）O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓=+++-
+-+
（5）--=+32HCO OH CO
（6）+++
+=+22322Cu Fe Cu Fe
3. 电荷守恒的考查
[例7] 在一定条件下，-n RO 3和-
I 发生反应的离子方程式如下：-+--
=++R H I RO n 663
O H I 2233++。

（1）-
n RO 3中R 元素的化合价是 。

（2）R 元素的原子最外层的电子数是 。

分析：
（1）离子方程式“===”号两边电荷总数应相等，由此，可知1=n ，则-
3RO 中R 应为+5
价。

（2）题中由-
3RO 可知R 为+5价，又由-
R 可知R 为1-价，需要同学们对于非金属元素正、
负价的成因有一定的了解，去除干扰项+5价，可知R 最外层的电子数为7。

答案：（1）+5 （2）7 4. 离子共存的考查
[例8] 在0=pH 和14=pH 的无色透明溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A. +2Fe 、+
K 、-24SO 、-
3NO B. +
2Mg 、+4NH 、-24SO 、-
Cl C. +
Na 、+
K 、-24SO 、-3NO
D. +2Ba
、+
Na 、-4MnO 、-
24SO
分析：认真审题，提炼条件：0=pH （酸性）、14=pH （碱性）、无色、共存。

A. +
2Fe 与-
3NO 、+
H 发生氧化还原反应
B. +4NH 与-
OH 生成3NH D. -
4MnO 紫色，+
2Ba 与-
24SO 生成4BaSO 沉淀
答案：C
（三）物质的量有关计算 1. 基本概念的计算
[例9] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为A N 。

B. 活泼金属从盐酸中置换出21molH ，电子转移数为A N 2。

C. mL 500L mol /5.0342)(SO Al 溶液中，-
24SO 的浓度为L mol /5.1。

D. 在标准状况下，0.5N A 个氧气分子所占的体积是11.2L 。

分析：此题对物质的量的求算，从多方面进行考查，这里介绍一个涉及物质的量的“万能恒等式”，该恒等式在解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、气体体积、粒子数以及阿伏加德罗常数的问题可以有条不紊。

为：
液cV N N V V M m n A
m ====
答案：A
2. 阿伏加德罗定律推论的考查
[例10] 氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL ，点燃后发生反应，待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL 。

原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？
解析：这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算的能力考查题，比较快速的解法是“差量法”。

答案：
解：设参加反应的2H 体积为x ，2O 体积为y O H O H 22
222点燃
+（气） V ∆
2 1 2 1 x y b a - L b a x )(2-= L b a y )(-= 情况一：当2H 与2O 恰好完全反应时：
bL aL L b a H V ==-=32)(2)(2 bL aL L b a O V 2
1
31)()(2==-=
情况二：当2H 过量时，2O 全部参加反应：
L b a O V )()(2-= bL b a a H V =--=)()(2
情况三：当2O 过量时，2H 全部参加反应
L b a H V )(2)(2-= L a b b a a O V )2()(2)(2-=--= 3. 关于天平平衡问题的讨论
[例11] 在托盘天平两盘上，各放有一杯等浓度、等质量的稀42SO H ，调节天平平衡后，往各杯内放入等质量的Fe 和Zn ，使其充分反应后，如果有如下情况时，天平是否保持平衡。

（1）两边金属都完全反应而溶解，天平是否平衡？ （2）两边金属都有剩余，天平是否平衡？
（3）其中一杯中金属有剩余，则剩余的金属是什么？天平是否平衡？
分析：天平平衡问题的解题思路——抓本质，即烧杯内增重是否一样！酸和金属相对量可有下列三种情况：
（1）酸完全反应，放出气体相同。

A. 加入物，质量相等⇒天平仍平衡
B. 加入物，物质的量相等，质量不等⇒天平不平衡 （2）酸过量，金属完全反应。

A. 加入物，质量相同，放出气体不同⇒天平不平衡。

B. 加入物，物质的量相同，质量不等，放出气体不一定相同，要考虑增重是否相等。

（金属价态不同造成）
（3）加入的一种金属过量，另一种金属量不足。

A. 加入相同质量的两种物质，放出气体不同，天平不平衡。

B. 加入物质的量相同，要考虑增重是否相等。

答案：明确反应物与生成物的量的关系：
42SO H Fe +（稀）↑+=24H FeSO 42SO H Zn +（稀）↑+=24H ZnSO 设每杯内各有42SO amolH ，bmol mol
g mg
Fe n =⋅=
-1
56)( c m o l m o l
g mg
Zn n =⋅=
-1
65)(，由方程式可知： （1）两种金属都溶解时，两边放出氢气分别为bmol 和cmol ，因c b >，所以天平不平衡。

（2）两种金属都剩余时，说明42SO H 量不足，两边放出氢气都是amol ，所以天平平衡。

（3）若一种金属有余，剩余的一定是Fe ，因为c b >，这里有两种情况：
① 当c a =时，即)()(42Zn n SO H n =，Zn 刚好溶解完，Fe 剩余，两边放出H 2都是amol ，天平平衡。

② 当b a c <<时，即)(Zn n )()(42Fe n SO H n <<，则Zn 全溶解，Fe 有剩余，两边放出H 2分别为cmol 和amol ，则天平不平衡。

【模拟试题】
一. 填空题：
1. 强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ） A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B. 相同浓度时，溶液的导电能力的强弱 C. 在水溶液里电解质是否全部电离为离子 D. 是离子化合物还是共价化合物
2. 在下列物质中，只有在溶液状态中才能导电的电解质是（ ） A. NaCl B. OH H C 52 C. KOH D. 34HCO NH
3. 已知：
（1）-
-+=+3
22322ClO Br Cl BrO ； （2）HCl HIO O H I Cl 102653222+=++
（3）O H Cl H Cl ClO 2233365+=+++--
判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）。

（杭州市质检题）
A. 2333Cl IO BrO ClO >>>---
B. -
-->>>3323IO ClO Cl BrO C. --->>>3
233IO Cl ClO BrO
D. --->>>3
332IO ClO BrO Cl 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）。

（山西省测试题） A. +Na 、+
2Cu
、-
3NO 、-
OH
B. +
H 、+4NH 、-Cl 、-
23CO
C. +
K 、+2Ba 、-
3NO 、-24SO
D. +
3Al
、+4NH 、-
Cl 、-
3NO
5. 有一支mL 50酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在mL 0.10刻度处。

把滴定管中的溶液
全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。

（东华杯竞赛题） A. 大于mL 0.40 B. 为mL 0.40 C. 小于mL 0.40 D. 为mL 0.10 6. 某实验需要molNaOH 2.0固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A. 等于8.0g B. 等于8.00g C. 大于8.0g D. 等于0.2g
7. 关于同温、同压下等体积的2CO 和CO 的叙述：① 质量相等；② 密度相等；③ 所含分子个数相等；④ 所含碳原子个数相等，其中正确的是（ ）。

（上海市高考题）
A. ①②③④
B. ②③④
C. 只有③④
D. 只有③
8. 在0℃时，氧气的溶解度为0.049，则在相同状况下100mL 水中溶解氧气（ ）。

（西安市竞赛题）
A. 0.0049g
B. 0.049g
C. 0.49g
D. 0.007g
9. 实验中需2mol/L 的32CO Na 溶液mL 950，配制时应选用的容量瓶的规格和称取32CO Na 的质量分别为（ ）
A. mL 1000，g 212
B. mL 950，g 4.201
C. mL 500，g 286
D. 任意规格，572g
10. 在标准状况下，112mL 气态氮的氧化物的质量为0.38g 。

该氧化物中氧元素的质量分数是
63.10%，则该氧化物的化学式为（ ）
A. 2NO
B. O N 2
C. 52O N
D. 32O N
11. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（ ）。

（全国高考题） ① 0.5mol 氨气 ② 标准状况下22.4L 氦气 ③ 4℃时9mL 水 ④ 0.2mol 磷酸钠
A. ①④③②
B. ④③②①
C. ②③④①
D. ①④②③ 12. 化合物AB 中含B 为33.3%，化合物2BC 中含B 为50%，则化合物4ABC 中含B 为（ ）。

（北京市崇文区测试题）
A. 20%
B. 25%
C. 40%
D. 12.5%
13. 取A 、B 、C 三种金属各0.1mol ，分别与足量的盐酸反应，在标准状况下，共生成6.72L 氢气，又知B 、C 所产生的氢气的体积比是1:2，且两者产生氢气的体积之和跟A 产生的氢气相等，则在氯化物中A 元素的化合价为（ ）。

A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
14. 下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）。

（全国高考题） A. 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B. 硝酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾 C. 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D. 氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 15. 将溶质质量分数为a %，物质的量浓度为L mol c /1的42SO H 溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为a 2%，此时物质的量浓度为L mol c /2。

则1c 和2c 的关系是（ ）。

（郑州市预测题）
A. 122c c =
B. 122c c <
C. 122c c >
D. 212c c =
16. 假如把质量数为12的碳原子（C 12
）的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024kg C 12
所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列数值：① 浓42SO H 的物质的量浓度；② 氧气的溶解度；③ 气体摩尔体积；④ 阿伏加德罗常数；⑤ 氧元素的相对原子质量；⑥ 32g 2O 在标准状况下的体积。

其中肯定不变的是（ ）。

（四川省测试题） A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ②⑥
17. 下列离子方程式错误的是（ ）。

（济南市检测题）
A. 2)(OH Ba 溶液中滴加足量硫酸：
O H B a S O SO H OH Ba 24242222+↓=+++-
+-+
B. 2)(OH Ba 溶液中滴加少量硫酸：
O H B a S O SO H OH Ba 24242+↓=+++-
+-+
C. 2)(OH Ba 溶液中加足量4NaHSO 溶液：
O H B a S O SO H OH Ba 24242222+↓=+++-+-+
D. 2)(OH Ba 溶液中加少量4NaHSO 溶液：
O H B a S O SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+
18. -x O M 72离子和-
2S
在酸性溶液中发生如下反应（ ）
O H S M H S O M x 23272732143+↓+=++++--
则-x O M 72离子中M 的化合价是（ ）。

（武汉市高三调研题）
A. +2
B. +3
C. +4
D. +6
19. 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A. 在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为A N B. 活泼金属从盐酸中置换出1mol 2H ，电子转移数为A N 2
C. mL 500、342)(/5.0SO Al L mol 溶液中，-
24SO 的浓度为L mol /5.1
D. 在标准状况下，A N 5.0个氧气分子所占的体积是L 2.11
20. mL 20浓度为L mol /05.0的含+
n M 离子的溶液恰好可把mL 15浓度为1.0L mol /的含
-2S 溶液中的-2S 离子全部沉淀。

n 的值是（ ）。

（普通高校春招考试）
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
二. 实验题：
21.（7分）实验室配制L mol mL /5.0500的NaCl 溶液，有如下操作步骤：
① 把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；② 把①所得溶液小心转入mL 500容量瓶中；③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度cm 2～cm 3处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

（2）本实验用到的基本仪器有 。

（3）某同学观察液面的情况如图3—8所示，对所配溶液浓度有何影响？会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。

（5 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应南市测试题）
22.（8分）水以及图3—9调节液面高低。

回答下列问题：
图3—9
（1）实验前为检查装置的气密性，先将A 、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻， ，说明装置气密性良好。

（2）按图示装置实验，要保证不漏出2H ，应如何操作？答： 。

（3）为了准确地测量2H 的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 （填写序号）。

A. 视线与凹液面最低处相平。

B. 等待片刻，待乙管液面不再上升时读数。

C. 读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

D. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

（4）设计一个不用量气管，而用中学常用仪器测量2H 体积的装置，应选用的仪器（自选）是 。

（北京市西城区抽样测试题）
三. 填空题：
23.（8分）X 、Y 、Z 是常见元素的单质，U 、V 是化合物。

它们有如下反应（式中各物质的化学计量数和反应条件均已略去）
① Y V U X +→+ ② V Z X →+ ③ U Z Y →+
（1）写出下面所属反应的基本类型：①式属 ；②式属 。

（2）列举符合①式的4个不同类型的实例，写出反应方程式，如果是离子反应，请用离子方程式表示： 、 、 、 。

（3）在（2）中所举实例中，也符合反应②和③的反应是 。

24.（6分）已知物质m n B A 在水溶液中离子积为m n n
m B c A
c )()(-+⋅，式中的)(+m A c 和)
(-n B c 表示离子的物质的量浓度。

若某温度下2)(OH Ca 的溶解度为0.222g ，设其溶液密度为mL g /1，计算：
（1）该温度下2)(OH Ca 饱和溶液的物质的量浓度为 。

（2）该温度下2)(OH Ca 饱和溶液中2)(OH Ca 的离子积为 。

25.（6分）一定质量的液态化合物2XY ，在一定质量的2O 中恰好完全燃烧，反应方程式为：
)(2)()(3)(2222g YO g XO g O l XY +=+。

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是mL 672，
密度是L g /56.2，则：
（1）反应前2O 的体积是 。

（2）化合物2XY 的摩尔质量是 。

（3）若2XY 分子中X 、Y 两元素的质量比是16:3，则X 、Y 两元素分别为 和
（写元素符号）。

（西安市质检题）
26.（4分）1.88g 某相对分子质量为117.5的易燃物质w z y x O Cl H N 可以自身发生爆炸，生成0.432g 水、358.4mL 氯化氢、448mL 2O 和若干克2N （体积均为标准状况下测定）。

则此易燃物质的化学式为 ，爆炸反应的化学方程式为 。

（北京市崇文区测试题）
27.（6分）常温下，将20g 质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g 质量分数为24%的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/mL 的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 。

在100g 水中加入 mol 氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

四. 计算题：
28.（6分）20℃时，100mL L mol a /的4CaSO 溶液中含有Wg 未溶的4CaSO 固体。

向其中加入1L 水，充分搅拌后，未溶固体由Wg 变为mg 。

（1）若温度不发生变化，此时物质的量浓度为 。

（2）若体积不发生变化，此时物质的量浓度为 。

29.（7分）在标准状况下，将224LHCl 气体溶于635mL 水（3
/00.1cm g =ρ）中，所得盐酸的密度为3
/18.1cm g 。

试计算：
（1）取出这种盐酸mL 0.10，稀释至1.45L ，所得稀盐酸的物质的量浓度。

（2）在32/0650.00.40CO Na L mol mL 溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀盐酸，边滴边振
CO气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？（北京市朝阳区测试荡。

若使反应不产生
2
题）
【试题答案】
一. 选择题：
1. C
2. D
3. C
4. D
5. A
6. C
7. C
8. D
9. A 10. D 11. A 12. A 13. C 14. D 15. C 16. D 17. B 18. D 19. A 20. B
二. 实验题：
21.
（1）①②④③⑤
（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、mL 500容量瓶、胶头滴管 （3）偏高 （4）偏低；偏低
（5）宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做； 22.
（1）液面保持不动
（2）将A 试管胶塞打开，加适量水，再沿试管壁慢慢注入少量浓42SO H ，液体体积不超过试管容积的1/3，振荡；试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞上胶塞，试管慢慢直立，锌与稀42SO H 接触。

（3）A 、C （4）广口瓶，带导管双孔胶塞，量筒
三. 填空题：
23.
（1）置换反应；化合反应 （2）O H Cu CuO H 22+∆
+
Cu Fe Cu
Fe +=+++
22
↑+=+++
222H Zn H Zn
2222Br Cl Br Cl +=+--
（3）都不是
24.（1）L mol /03.0 （2）4
1008.1-⨯
25.（1）mL 672 （2）mol g /76 （3）C ；S
26. 44ClO NH ；O H HCl O N ClO NH 2224464524+↑+↑+= 27. 20%；3.93 mol/L ；0.427
四. 计算题：
28.（1）L mol a / （2）
136m W -或L mol m
W a /)6
.1491.11.0(
-+ 29.（1）L mol /0814.0 （2）mL 9.31。